安徽省合肥市六校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二年级化学试卷 参考答案第 1 页 共 1 页 2024-2025 学年第一学期期末考试 高二年级化学试卷（参考答案） 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A C B D C A D B D B C B 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。除特殊说明外，每空 2 分） 15．（14分） (1)        2 2 2 2 22CO g 6H g CH CH g 4H O g   128kJ / molH   （3分） (2) < A B CK K K  BD 25% 2 16 p （3分） 16．（15分） (1) 增大接触面积，提高反应速率（1分） 还原 (2) SiO2 2+ + 3+ 2+2 22Fe +MnO +4H =2Fe +Mn +2H O (3) 除去铁铝元素 8.0 (4)Mn2++2 -3HCO =MnCO3↓+CO2↑+H2O (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量 HCl酸化后，加入几滴 BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉 淀已经洗净(合理即可) 17. （15分） (1) m n p   (2)溶液恰好由无色变为浅紫色（或粉红色、淡紫色，合理)（1分） 84.4 b (3)  2 2 3 22CO NH H O 2NH CO     ③>②>① AD 18.（14分） (1) －90.8kJ/mol 能 (2) ABD (3) * * * *2 2 1 3N H 3H N 2 2    2N 与 2H 在Fe催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，有利 于提高合成氨反应速率；在 2TiO Hx y 催化剂表面合成氨，反应放热，温度较低，平衡正移，有利于提高氨 的平衡产率。 (4) 2 2 3N 6e 6H O 2NH 6OH      (0.5，0.75)或0.5 ~ 0.75 高二年级化学试卷 第 1 页 共 8 页 2024-2025 学年第一学期期末考试 高二年级化学试卷 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 命题学校：合肥七中 命题教师：朱利荣、许长志 审题教师：徐伟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分；共 42 分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题 卡上。） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是( ) A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．人体中 2 3 3H CO NaHCO 缓冲体系起到稳定血液 pH的作用 C．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 2．工业上常利用 CO2和 NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图 所示。下列说法不正确．．．的是( ) A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．利用 CO2和 NH3合成尿素是放热反应 C．2molNH3(g)的能量一定大于 1 mol NH2COONH4(s)的能量 D．反应 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的焓变ΔH=E2-E1 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对于反应体系        2 2CO g NO g NO g CO g  ，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．在 2 2 7K Cr O 溶液中存在如下平衡，Cr2O72− + H2O ⇌ 2CrO42− + 2H+，若向 2 2 7K Cr O 溶液中滴入5 ~ 15滴 浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C．氯水中存在的平衡： 2 2Cl H O H Cl HClO     ，当加入适当的  3NaHCO s 后，溶液颜色变浅 D．对于反应    2 2 42NO g N O g H 0  ，平衡体系升高温度颜色变深 4．某MOFs的多孔材料刚好可将 N2O4 “固定”，实现了 NO2与 N2O4分离并制备 HNO3，如图所示： 已知：    2 2 42NO g N O g Δ 0H  ；下列说法不正确的是( ) A．高温不利于 N2O4的固定 B．固定 N2O4，能使平衡正移，有利于去除 NO2 C．多孔材料的孔径越小，    2 2 42NO g N O g 反应正向进行的程度越大 D. 本工艺制备 HNO3的原理可以表达为 2 4 2 2 32N O O 2H O 4HNO  高二年级化学试卷 第 2 页 共 8 页 5．对利用甲烷消除 2NO 污染进行研究，CH4+2N2O N2 +CO2+2H2O（忽略    2 2 42NO g N O g ）。在 1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入 40.50molCH 和 21.2molNO ，测得  4n CH 随时间变化的有关实 验数据见表。 组别 温度 时间/min n / mol 0 10 20 40 50 ① 1T  4n CH 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 2T  4n CH 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是( ) A. 组别①中，0 20min 内， 2NO 的反应速率为 1 10.0125mol L min   B. 由实验数据可知该反应 1T温度时 4CH 的平衡转化率较高 C. 40min时，表格中 2T 应填的数据为 0.18 D. 0 10min 内， 4CH 的反应速率①>② 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．定量测定化学反应速率 B．配制 3FeCl 溶液 C．准确测定中和反应的反应热 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 7．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是( ) A．图①表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在 0.1mol·L-1的 Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 c( -3HCO )的变 化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于 B点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 8．目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由 B极沿导线向 A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是( ) 高二年级化学试卷 第 3 页 共 8 页 A．电池工作时 A极的电势低于 B极，充电时 A极与电源正极连接 B．放电时H由 B极经离子交换膜向 A极移动 C．充电时 A极的电极反应式为 2 2 2VO e H O VO 2H        D．电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全 9．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道， 使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( ) A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．这种方法称为牺牲阳极法 C．钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-= 4OH- D．也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒 X 10．化学反应 H2+Cl2=2HCl的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．光照和点燃条件下的反应热相同 B．H-Cl键的键能为 862 kJ·mol-1 C．热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-183 kJ·mol-1 D．2mol气态氢原子的能量高于 1mol氢气的能量 11．25℃向20 mL0.1mol / LHA溶液中滴入0.1mol / LNaOH 溶液，体系中  lgc HA 、  lgc A 、NaOH溶 液的体积与溶液 pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 高二年级化学试卷 第 4 页 共 8 页 A．0.1mol / LHA溶液电离度为 1% B．曲线①表示  lgc HA 与溶液 pH的关系 C．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为 510 D．a点对应的溶液中；        c H 2c HA c OH c A     12．利用 4CH 燃料电池电解制备  2 4 2Ca H PO 并得到副产物NaOH、 2H 、 2Cl ，装置如下图所示。下列说 法不正确的是( ) A．a极反应： 24 2 2CH 8e 4O CO 2H O      B．A膜和C膜均为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D．a极上通入标况下 2.24L甲烷，阳极室 2Ca  减少0.4 mol 13．常温下， 2 2CaF BaF、 的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是( ) 已知：常温下，    sp 2 sp 2K CaF <K BaF 。 A． y 4.24 B．曲线Ⅱ代表  2lg c Ba  与  lg c F 的关系 C．常温下，反应 2 22 2BaF (s) Ca (aq) CaF (s) Ba (aq)    的平衡常数为 3.11 10 D．d点对应是 2BaF 或 2CaF 的溶液处于过饱和状态，有沉淀析出 14．水煤气变换反应为        2 2 2CO g H O g CO g H g   。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了 在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列 说法错误的是( ) 高二年级化学试卷 第 5 页 共 8 页 A．水煤气变换反应的 H 0  B．步骤②存在 O―H键的形成 C．该反应的决速步是 * * *2H O H OH  D．步骤⑤的化学方程式为：    * * * *2 2 2COOH 2H OH CO g H g H O     二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。） 15．（14分）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)已知： ①        2 2 2CO g H g CO g H O g  41kJ / molH   ②        2 2 2 22CO g 4H g CH CH g 2H O g   210kJ / molH   则 2CO 与 2H 反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 。 (2)研究表明CO和 2H 在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：      2 3CO g 2H g CH OH g  ， 往一容积为 2L的密闭容器内，充入0.3molCO与 20.4molH ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所 示。 ① 1p 、 2p 的大小关系是 1p 2p (填“>”“<”或“=”)A、B、C三点的平衡常数 AK 、 BK 、 CK 由大到 小关系是 。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．    2 3H CH OHv v正 逆 B． 3CH OH的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗 20.04molH ，生成0.02molCO ③上述投料在 2T ℃、 2p 压强下，平衡时 2H 的体积分数是 。 ④在 2T ℃、 2p 压强时，若 2p 压强恒定为 p，则平衡常数 pK  ( pK 用气体平衡分压代替气体平 衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含 p的最简表达式)。 16．（15分）金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO2，含 有少量 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、MgO、SiO2等)制备锰的流程如图： 高二年级化学试卷 第 6 页 共 8 页 已知：I．25℃时几种难溶物的溶度积常数见表： 难溶物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnF2 MgF2 溶度积(Ksp) 2.8×10-69 1.0×10-33 5.6×10-12 2.0×10-13 5.3×10-3 5.2×10-11 Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”前需将原料粉碎，目的是 ，“酸浸”时，充入的 2SO 作 (氧化/还原)剂。 (2)“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)，“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式 为 。 (3)“调 pH”的作用是 。若“调 pH”后所得溶液中 c(Mn2+)=0.2mol/L，则调 pH的范围是 4.7≤pH< (保留两位有效数字)。 (4)写出“沉锰”的离子方程式 。 (5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法 是 。 17. （15分）草酸  2 2 4H C O 广泛分布在植物、动物和真菌体内。 (1)25℃，用 1 2 2 40.100mol L H C O  溶液滴定 120.00mL0.200mol L NaOH 溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②向 p点加氨水至中性，此时  4NHc   242C Oc  (填“>”、“=”或“<”)。 (2)某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体  2 2 4 2H C O 2H O ，配制成 250mL溶液。用 10.100mol L 酸 性 4KMnO 溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴 4KMnO 溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.34mL ⅱ 25.00mL 0.25mL 22.75mL ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.28mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为 % (保留 3位有效数字)。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加 4KMnO 溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 高二年级化学试卷 第 7 页 共 8 页 (3)已知：   10a 3 3H BO 7.3 10K   、   5b 3 2NH H O 1.7 10K    、   7a1 2 3H CO 4.2 10K   、   11a2 2 3H CO 5.2 10K   、   3a1 3 4H PO 7.1 10K   、   8a2 3 4H PO 6.2 10K   、   13a3 3 4H PO 4.5 10K   ①尿素  2 2CO NH  是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为 。 ②室温下，相同浓度的三种氮肥① 4 3NH HCO ② 4NH Cl③ 4 2 4NH H PO 溶液中， 4NH  的浓度由大到小的顺序 为 (填标号)。 ③室温 4 3NH HCO 溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是_______(填标号)， A．      24 3 3NH HCO 2 COc c c    B．        23 4 3HCO NH CO Hc c c c      C．          3 2 2 3 3NH H O OH 2 H CO HCO Hc c c c c       D．          24 3 2 3 3 2 3NH NH H O HCO CO H COc c c c c       18. （14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成工艺一直在发展中。其反应原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H。 已知：在 298K时，该反应的∆S= - 200J·K-1·mol-1 化学键 N≡N H—H N—H 键能 E/(kJ/mol) 946 436 390.8 (1) 结合键能数据估算该反应的反应热 ∆H= ，该反应在常温条件下 自发进行(填 “能”或“不能”或“无法判断是否能”)。 (2)已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应物质的浓度的关系为： )· )， 结合表达式，该流程中既能提高反应速率，又能提高反应物平衡转化率的措施有 。 A．加压至 10MPa~ 30MPa B． 将 N2和 H2循环使用，并及时补充两气体，保持一定的浓度 C． 使用铁触媒，并维持温度 400~500℃ D． 使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去 (3)在铁触媒作用下， 2N 和 2H 生成 3NH 的反应历程如下(“*”表示吸附态)。 ①该反应历程中决速步的化学方程式为 。 ②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用 2Fe TiO Hx y 双催化剂，通过光 辐射产生温差(如体系温度为 495℃时，Fe的温度为547℃，而 2TiO Hx y 的温度为 415℃)。结合下图解释该 催化剂解决上述矛盾的原理是 。 高二年级化学试卷 第 8 页 共 8 页 (4)直接常压电化学合成氨以纳米 2 3Fe O 作催化剂， 2H O和 2N 为原料制备 3NH 。其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为 。 ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 3NH 中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气 体的物质的量之比的范围是 。