广东省四校联考2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

华附、省实、广雅、深中2025届高三四校联考 化学 命题学校：深圳中学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单选题 (第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分) 1．龙年快要过去，在广东博物馆里寻找岭南“龙迹”，以下文物主要材质是有机高分子的是 文物 选项 A．商代夔龙纹 青铜壶 B．唐代生肖龙陶俑 C．南宋《墨龙图》卷轴 D．明代白地绿彩 龙纹盘 2．新中国成立 75 年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是 A．全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B．“地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C．“天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D．“嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应 B．苯酚可用于医用杀菌消毒，是由于其氧化性 C．用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于Ca2+、Mg2+和硬脂酸根形成了沉淀 D．铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2S的VSEPR模型： B．BF3的电子式： C．小苏打的分子式：NaHCO3 D． 的名称：乙二酸二乙酯 5．我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是 A．在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B．可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C．在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D．桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 6．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．在HCl气流中制取无水MgCl2 B．对氨气进行尾气吸收 C．熔化纯碱 D．准确测定中和反应的反应热 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2 NA B．30 g HCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA C．0.1 mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3 NA D．常温下，将5.6 g Fe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3 NA 8. 奎宁（又名金鸡钠碱）是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构（下图）。下列有关奎宁的说法中错误的是： A. 其中氮原子的杂化方式有两种 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 分子中有3个手性碳原子 D. 属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应 9. 部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能 够观察到溶液褪色 C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： C. 用铁作阳极电解氯化镁溶液： D. 向悬浊液中加入适量氯化铵晶体，浊液变澄清，产生刺激性气体： 11．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是 A．①中固体药品可用KClO3代替， ②中固体药品可为NH4Cl B．③、④中现象说明③中的反应是 C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 12.铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2+ + Fe3+ = Cr3+ + Fe2+，电池结构原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3+ + e- = Cr2+ B．电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C．电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子， Fe3+物质的量减少0.1mol 13. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 证明溶液 是否含NH4+ 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液， 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 试纸未变蓝，说明不含NH4+ B 探究浓硫酸的 性质 取少量蔗糖于烧杯， 向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大， 说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL 0.l mol/L KI溶液于试管中，加入5mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色， 则KI与FeCl3的反应有一定限度 D 比较HClO、H2S的Ka大小 用pH计分别测定浓度均为 0.1mol/L的NaClO和Na2S的pH Na2S的pH更大， 所以Ka (HClO) > Ka (H2S) 14．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：X > Y B．同周期中第一电离能大于X的元素有3种 C．M3Y+、XM3两种微粒的空间构型相同 D．该物质中元素的化合价为0价 15. NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 4NH3(g) + 6NO(g) ⇌ 5N2(g) + 6H2O(l) △H＜0。 某研究小组将2mol NH3、3mol NO和一定量的O2充入2L密闭加热反应器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是 A. 在5min内，从420K升温到580K，此时段内 NO的平均反应速率是0.342 mol·L-1·min-1 B. 加入O2后NO的转化率升高，可能是O2活化 了Ag2O催化剂 C. 低温条件有利于提高NO的平衡转化率 D. 在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的 转化率降低的主要原因是平衡逆向移动 16．已知：pOH =﹣lgc(OH﹣)，298K时，向20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法不正确的是 A．曲线PJN表示溶液中pOH的变化 B．图中a + b = 14 C．水的电离程度：M < J D．交点J对应的V(盐酸) > 20.00 mL 二、非选择题 (本题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的相关反应机理。 银氨溶液的制备：向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，生成灰黑色沉淀，继续滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，得到Ag(NH3)2+浓度为0.1 mol/L的银氨溶液 (后续实验中“银氨溶液”均为该溶液)。 (1) 配离子[Ag(NH3)2]+中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a. 极性共价键 b. 非极性共价键 c. 配位键 第一部分: 反应条件初探 实验编号 实验步骤 实验现象 I 往20 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热 无明显现象 II 往20 mL银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热 试管壁出现一层光亮的银镜 针对实验I无银镜生成，实验II有银镜生成，甲同学提出以下假设： 假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。 假设2：Ag(NH3)2+氧化性强于Ag+。    第二部分: 影响因素研究 为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。 已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。 实验编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ① AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ② AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ③ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ④ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 实验测得电压表读数：U2 > U4 > U1 > U3。 (2) 实验①和实验③中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是 。 (3) 由U2 > U1，U4 > U3可知假设1成立。碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为： 。c(OH-)增大，乙醛还原性增强。 (4) 由 可知假设2不成立。查阅资料得知：银镜反应中，Ag单质由溶液中的得电子生成，银氨溶液中发生反应Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+，c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。 第三部分: 严谨性讨论 (5) 根据实验结果U4 > U1，甲同学认为“第一部分中实验I无银镜生成，实验II有银镜生成”的原因为：改用银氨溶液后，“Ag+氧化性减小的影响”小于“乙醛还原性增强的影响”。乙同学认为该实验结果无法得出此结论，理由是： 。 (6) 乙同学使用pH计测得0.1 mol/L AgNO3溶液的pH = 6，并指出：在酸性条件下，NO3-也可能氧化乙醛；电压表读数U3 < U1不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”。 针对该质疑，甲同学增设了一组实验，将实验③中的溶液A改用 溶液，测得电压表读数远小于U1，因此实验中NO3-的影响可忽略。 (7) 乙同学查阅资料后提出假设：随c(OH-)增大，银氨溶液中还原性会增强，可能会还原；并设计了以下实验： 实验编号 实验步骤 实验现象 III 往20 mL银氨溶液中滴入浓溶液，振荡，水浴加热 试管壁出现一层光亮的银镜 根据实验现象，假设成立。但是甲同学认为该实验不能证明实验II中的银镜也是由还原生成。 请设计实验，验证实验II中生成银镜的还原剂为乙醛；该实验方案及现象是： 。 实验结论: 银氨溶液与乙醛发生银镜反应时，NH3与NO3-均不直接参与氧化还原反应，单质Ag由Ag+与乙醛反应生成。 18．工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4和明矾，其工艺流程如图所示。 已知：I. Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化为MnO2； II. 当溶液中某离子浓度c(Mn+) ≤ 1.0×10-5 mol·L-1时时，可认为该离子沉淀完全； 常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 2.0×10-39 1.0×10-33 2.0×10-13 5.0×10-17 回答下列问题： (1) 基态Mn原子的价电子轨道表示式为 。 (2) “酸浸”时，软锰矿中的Fe2O3与SO2反应的化学方程式为 。 (3) 加入MnCO3“调pH”时，调节pH的范围为 （保留两位有效数字）。 (4) “焙烧”Li2CO3和MnO2混合物的过程中， ① 资料显示Li2CO3的分解温度为723 ℃，本流程中Li2CO3于515 ℃开始分解，可能原因 是 。 ② “焙烧”过程中发生的总反应为 。 (5) 尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料 ① 充电时，LiMn2O4电极的电势 （填“高于”或“低于”）电池的另一极。 ② LiMn2O4的晶胞为立方体，该晶胞由右图中A、B两种基本结构单元交替排列构成。 图中“●”表示的微粒是 (填离子符号)； 设该晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA， LiMn2O4的摩尔质量为M g/mol，则该晶胞的密度为 g/cm3 (用含有NA和M的计算式表示)。 19. CaCO3的固体分解和沉淀转化反应在化工实际生产和生活中都发挥着重要作用。 I. CaCO3的固体分解反应CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) ∆H > 0（反应I）可应用于石灰工业。 (1) 反应I在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)可自发进行。 (2) 已知CaCO3能量关系如图所示，则CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)的焓变∆H = （用代数式表示） (3) 某研究组研究CaCO3的固体分解反应，实验过程中始终保持样品所处气氛（以Ar为载气，调整CO2的比例）不变，测得CaCO3失重率随温度变化曲线如图1所示。温度升至850℃时，CO2浓度为35%的反应气氛中CaCO3已开始分解，而CO2浓度为65%的反应气氛中CaCO3仍未分解。从化学平衡的角度解释其原因： 。 图1 图2 (4) 某研究组将500g CaCO3置于1L的刚性密闭容器中，在Ar和CO2的混合气氛中加热CaCO3固体， 测得不同温度下CaCO3分解转化率随时间变化如图2。Kp为平衡分压代替平衡浓度计算的分压平衡常数。 下列说法正确的是： 。 A. 1150℃条件下，0~300s内反应I的平均速率v(CO2) ≈ 0.013 mol•L-1•s-1 B. 1150℃条件下，使用粒径更小的CaCO3进行相同的实验，300s时CaCO3转化率小于80% C. 1150℃条件下，在F点处测得CO2分压为p1，则该温度下反应I的Kp = p1 D. 950℃条件下，在G点处向密闭容器中充入少量CO2，再次达到平衡时，容器内总压强不变 II. 用钠盐溶液处理后，CaCO3可转化为其他工业价值高的难溶钙盐。 一定温度下，分别向1mol CaCO3中加入1L Na2X和NaY溶液发生反应： CaCO3 + X2− ⇌ CaX + CO32− CaCO3 + 2Y− ⇌ CaY2 + CO32− 加入Na2X或NaY的物质的量为n(Na2X)或n(NaY)。平衡时，分别测得c平(CO32−)/c平(X2−)随n(Na2X)的变化曲线和c平(CO32−)/c平(Y−)随n(NaY)的变化曲线如右图所示。已知Ksp(CaCO3)=3.0×10-9，反应过程中不考虑溶液体积变化，不考虑X2−/Y−/CO32−的水解。 (5) Ksp(CaX) Ksp(CaCO3) (填”>” “<”或“=”) (6) 若要用1 L NaY溶液将1.25 mol CaCO3完全转化为CaY2沉淀，所需NaY溶液浓度至少为 mol/L。 （写出计算过程，结果保留三位有效数字） 20. 布洛芬与传统的阿司匹林药物相比较，其药效作用更强，副作用更小，被称为“超级阿司匹林”。布洛芬的常见合成方法有以下两种： 方法一: 方法二: 请回答下列问题： (1) 1b的分子式为 。 (2) 化合物1c的官能团名称为 。化合物1c的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢 谱上只有4组峰，且与新制Cu(OH)2溶液共热可得砖红色沉淀，其结构简式为 (写一种)。 (3) 1a→2b的反应中，产物为2b与化合物Z，HF在该反应中作催化剂，则Z的结构简式为 。 (4) 根据化合物1c的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Zn-Hg; 稀盐酸 ② 消去反应 ③ 加成反应 (5) 下列说法正确的有_______。 a．1c→1e反应中，存在C、O原子杂化方式的改变，且有新的手性碳原子形成 b．1 mol化合物1f最多可消耗1 mol NaOH c．合成布洛芬的两种方法中，均包含原子利用率100%的反应步骤 d．2c→2d反应中，存在C-O键的断裂和形成 (6) 结合以上流程，以丙烯为唯一有机原料，合成(无机试剂任选)。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ① 最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 ② 第一步的化学方程式为 (写一个即可)。 化学试题 第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$