第十单元 常见的酸、碱、盐单元测评----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 常见的酸、碱、盐单元测评 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23 Al－27　S－32 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　） A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水 C.碳酸钠俗称纯碱 D.NaHCO3可用于烘焙糕点 2.下列物质能与盐酸发生中和反应的是（　　） A.硝酸银 B.氧化铜 C.石灰水 D.锌 3.下列实验操作正确的是（　　） A.测溶液pH B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 D.移走蒸发皿 4.头发中的蛋白质容易受碱性溶液的侵蚀，洗净后再使用护发剂可对头发起保护作用。则护发剂的pH（　　） A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法判断 5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同，化学性质不同 D.水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的改变而改变 6.2024年3月12日是我国第 46 个植树节，为履行植树义务，落实“双碳”行动，推动绿色环保低碳生产生活，下列做法不正确的是（　　） A.和同学一起步行至公园植树 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.植树后将垃圾分类投放 D.植树后给树木适量施肥 7.某同学用pH计测得的生活中一些物质的pH如表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 10.2 8.5 5.8 2.9 A.牙膏呈酸性 B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C.肥皂水不能使无色酚酞溶液变色 D.被蚁虫叮咬通常可涂抹牙膏或肥皂水 8.某实验室的废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（　　） A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀醋酸 D.KNO3溶液 9.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A.Na＋ 、Ca2＋、N、Cl－ B.Ag＋ 、H＋、Cl－、 C.N、K＋ 、OH－、S D.Na＋ 、Fe3＋、S、Cl－ 10.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（　　） A.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 11.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表中所示。下列判断错误的是（　　） 溶液 甲 乙 A指示剂显示的颜色 黄色 蓝色 B指示剂显示的颜色 无色 粉红色 B指示剂在不同pH溶液中的颜色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 12.向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X可能是下列物质中的（　　） A.Mg B.H2O C.NaOH溶液 D.CaCO3 13.某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图所示。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A.①②③④ B.④②③① C.④③②① D.①③②④ 14.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3固体 加热 B 鉴别CuO和C 观察颜色 C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网 D 分离MnO2和KCl 加水溶解、过滤、蒸发、烘干 15.一定温度下，向氯化铜的不饱和溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（　　） A B C D 16.图1所示是验证酸碱中和反应的实验，图2所示是反应过程中pH的变化曲线。下列有关说法错误的是（　　） A.a点时烧杯内溶液仍为红色 B.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，烧杯内溶液为无色 C.c点时，烧杯内的溶液中所含离子是Na＋、Cl－ D.向c点所示溶液中加入铁粉，溶液中有气泡产生 二、填空题（本大题包括5小题，共21分） 17.（4分）海水是一种重要的自然资源，含氯化钠、氯化钙、硫酸镁等物质。请用化学用语填空。 （1）海水中含量最多的物质是　　 　。 （2）画出钠离子结构示意图　 　。 （3）构成氯化钙的粒子是　　 　。 （4）利用海水提取金属镁的其中重要一步反应，是向浓缩后的海水中加入氢氧化钠溶液，发生的化学反应方程式为 　　 　。 18.（5分）利用如图所示的微型实验，研究物质的性质。 （1）能产生气泡的是　　　（填字母），发生反应的化学方程式为　　 　。 （2）能证明C中发生反应的现象是　　 　。 （3）实验结束后，D烧杯中残留溶液的颜色为　　　。 （4）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　　 　。 19.（4分）阅读下面科普短文并回答问题。 酚酞（C20H14O4）是白色细小晶体，无味，在空气中稳定，易溶于酒精，难溶于水。酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，在碱性极强的溶液中为无色。 （1）根据本文，列举酚酞的一条化学性质：　　 　。 （2）实验室配制酚酞溶液时，是将酚酞溶解在酒精中，理由是　　 　。 （3）酚酞中　　　元素的质量分数最大。 （4）向敞口久置的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，但不能据此说明氢氧化钠溶液没有变质，理由是　　　。 20.（4分）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤： ①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）古人在铁锅中熬盐，利用了铁的　　　（填字母）。 A.熔点低 B.硬度大 C.导热性 D.导电性 （2）步骤①中，黄卤所含的杂质BaCl2和黑卤所含的杂质MgSO4能反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 　　 　。 （3）步骤②中，析出粗盐的过程称为　　　。 （4）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是　　　（填字母）。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl2溶液 21.（4分）84消毒液是日常生活中常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（化学式是NaClO）。次氯酸钠的工业生产原料来源于粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，用粗盐制备次氯酸钠的流程如图所示： （1）操作1中会用到玻璃棒，其作用是　　　；在步骤Ⅲ中，加入的溶液是　　　。 （2）写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式：　　 　。 （3）操作2中加入的过量碳酸钠溶液，除去了粗盐中含有的氯化钙杂质和　　 　。 三、实验题（本大题包括2小题，共11分） 22.（5分）学习复分解反应发生的条件时，小壮同学将稀硫酸分别加入以下三支试管中： 实验编号 一 二 三 试管内试剂 KOH溶液＋酚酞试剂 Fe2O3 CuCl2溶液 （1）实验一出现　　 　的现象时，溶液pH＝7。 （2）实验二发生反应的化学方程为　　 　。 （3）为了验证实验三是否发生了复分解反应，小元同学进行了如下探究（已知：S对Cl－的检验、测定有干扰）： ①沉淀A的化学式为　　　；步骤Ⅰ的实验操作为　　　。 ②若满足质量关系m＝　　　（用m1和m2表示），则证明实验三未发生复分解反应。 23.（6分）同学们从不同的角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。 （1）用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH pH逐渐增大 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐增大的现象不能得出上述实验结论，还需要证明最后的pH　　　7。 （2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。 实验方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 　 　 氢氧化钠溶液过量 除溶液变蓝外， 无其他明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是　　 　。为此，还需要选择　　 　（填一种试剂）再进行实验。 （3）小组同学还用传感器探究了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液温度和pH的变化，测定结果如图1和图2。 ①图2中30 s时，溶液中的溶质为　　　。 ②从图1和图2中你还能得出哪些结论？　　 　（任写一条即可）。 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 24.（6分）泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为Al2（SO4）3＋6NaHCO33Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑。 现将100 g溶质质量分数为17.1％的Al2（SO4）3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合，恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300 g滤液。 注意：计算时，不考虑气体溶于水的情况。 请计算： （1）Na2SO4中钠、硫、氧元素的质量之比为　　　（填最简整数比）； （2）实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1％）。 （3）若将100 g溶质质量分数为17.1％的Al2（SO4）3溶液稀释成10％的溶液，需要加水　　　g。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐单元测评 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23 Al－27　S－32 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　B　） A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水 C.碳酸钠俗称纯碱 D.NaHCO3可用于烘焙糕点 2.下列物质能与盐酸发生中和反应的是（　C　） A.硝酸银 B.氧化铜 C.石灰水 D.锌 3.下列实验操作正确的是（　C　） A.测溶液pH B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 D.移走蒸发皿 4.头发中的蛋白质容易受碱性溶液的侵蚀，洗净后再使用护发剂可对头发起保护作用。则护发剂的pH（　A　） A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法判断 5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　B　） A.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同，化学性质不同 D.水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的改变而改变 6.2024年3月12日是我国第 46 个植树节，为履行植树义务，落实“双碳”行动，推动绿色环保低碳生产生活，下列做法不正确的是（　B　） A.和同学一起步行至公园植树 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.植树后将垃圾分类投放 D.植树后给树木适量施肥 7.某同学用pH计测得的生活中一些物质的pH如表所示。下列说法正确的是（　D　） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 10.2 8.5 5.8 2.9 A.牙膏呈酸性 B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C.肥皂水不能使无色酚酞溶液变色 D.被蚁虫叮咬通常可涂抹牙膏或肥皂水 8.某实验室的废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（　B　） A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀醋酸 D.KNO3溶液 9.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（　A　） A.Na＋ 、Ca2＋、N、Cl－ B.Ag＋ 、H＋、Cl－、 C.N、K＋ 、OH－、S D.Na＋ 、Fe3＋、S、Cl－ 10.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（　C　） A.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 11.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表中所示。下列判断错误的是（　D　） 溶液 甲 乙 A指示剂显示的颜色 黄色 蓝色 B指示剂显示的颜色 无色 粉红色 B指示剂在不同pH溶液中的颜色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 12.向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X可能是下列物质中的（　C　） A.Mg B.H2O C.NaOH溶液 D.CaCO3 13.某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图所示。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　B　） A.①②③④ B.④②③① C.④③②① D.①③②④ 14.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是（　B　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3固体 加热 B 鉴别CuO和C 观察颜色 C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网 D 分离MnO2和KCl 加水溶解、过滤、蒸发、烘干 15.一定温度下，向氯化铜的不饱和溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（　D　） A B C D 16.图1所示是验证酸碱中和反应的实验，图2所示是反应过程中pH的变化曲线。下列有关说法错误的是（　C　） A.a点时烧杯内溶液仍为红色 B.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，烧杯内溶液为无色 C.c点时，烧杯内的溶液中所含离子是Na＋、Cl－ D.向c点所示溶液中加入铁粉，溶液中有气泡产生 二、填空题（本大题包括5小题，共21分） 17.（4分）海水是一种重要的自然资源，含氯化钠、氯化钙、硫酸镁等物质。请用化学用语填空。 （1）海水中含量最多的物质是　　H2O　。 （2）画出钠离子结构示意图　　。 （3）构成氯化钙的粒子是　　Ca2＋、Cl－　。 （4）利用海水提取金属镁的其中重要一步反应，是向浓缩后的海水中加入氢氧化钠溶液，发生的化学反应方程式为 　　2NaOH＋MgSO4Mg（OH）2↓＋Na2SO4　。 18.（5分）利用如图所示的微型实验，研究物质的性质。 （1）能产生气泡的是　　B　（填字母），发生反应的化学方程式为　　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　。 （2）能证明C中发生反应的现象是　　溶液由红色变为无色　。 （3）实验结束后，D烧杯中残留溶液的颜色为　　黄色　。 （4）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　　铜的金属活动性排在氢的后面　。 19.（4分）阅读下面科普短文并回答问题。 酚酞（C20H14O4）是白色细小晶体，无味，在空气中稳定，易溶于酒精，难溶于水。酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，在碱性极强的溶液中为无色。 （1）根据本文，列举酚酞的一条化学性质：　　在碱性溶液中为紫红色（合理即可）　。 （2）实验室配制酚酞溶液时，是将酚酞溶解在酒精中，理由是　　酚酞易溶于酒精，难溶于水　。 （3）酚酞中　　碳　元素的质量分数最大。 （4）向敞口久置的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，但不能据此说明氢氧化钠溶液没有变质，理由是　　氢氧化钠溶液变质后也呈碱性 　。 20.（4分）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤： ①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）古人在铁锅中熬盐，利用了铁的　　C　（填字母）。 A.熔点低 B.硬度大 C.导热性 D.导电性 （2）步骤①中，黄卤所含的杂质BaCl2和黑卤所含的杂质MgSO4能反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 　　BaCl2＋MgSO4BaSO4↓＋MgCl2　。 （3）步骤②中，析出粗盐的过程称为　　蒸发溶剂结晶　。 （4）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是　　B　（填字母）。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl2溶液 21.（4分）84消毒液是日常生活中常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（化学式是NaClO）。次氯酸钠的工业生产原料来源于粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，用粗盐制备次氯酸钠的流程如图所示： （1）操作1中会用到玻璃棒，其作用是　　引流　；在步骤Ⅲ中，加入的溶液是　　稀盐酸　。 （2）写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式：　　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（或NaOH＋HClNaCl＋H2O）　。 （3）操作2中加入的过量碳酸钠溶液，除去了粗盐中含有的氯化钙杂质和　　过量的氢氧化钡、氢氧化钡和氯化镁反应生成的氯化钡　。 三、实验题（本大题包括2小题，共11分） 22.（5分）学习复分解反应发生的条件时，小壮同学将稀硫酸分别加入以下三支试管中： 实验编号 一 二 三 试管内试剂 KOH溶液＋酚酞试剂 Fe2O3 CuCl2溶液 （1）实验一出现　　溶液由红色变为无色　的现象时，溶液pH＝7。 （2）实验二发生反应的化学方程式为　　3H2SO4＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3H2O　。 （3）为了验证实验三是否发生了复分解反应，小元同学进行了如下探究（已知：S对Cl－的检验、测定有干扰）： ①沉淀A的化学式为　　BaSO4　；步骤Ⅰ的实验操作为　　过滤　。 ②若满足质量关系m＝　　2（m1＋m2）　（用m1和m2表示），则证明实验三未发生复分解反应。 23.（6分）同学们从不同的角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。 （1）用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH pH逐渐增大 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐增大的现象不能得出上述实验结论，还需要证明最后的pH　　≥　7。 （2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。 实验方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 　生成蓝色沉淀　 氢氧化钠溶液过量 除溶液变蓝外， 无其他明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是　　稀盐酸可能有剩余　。为此，还需要选择　　紫色石蕊溶液（合理即可）　（填一种试剂）再进行实验。 （3）小组同学还用传感器探究了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液温度和pH的变化，测定结果如图1和图2。 ①图2中30 s时，溶液中的溶质为　　HCl、NaCl　。 ②从图1和图2中你还能得出哪些结论？　　该反应是放热反应（合理即可）　（任写一条即可）。 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 24.（6分）泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为Al2（SO4）3＋6NaHCO33Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑。 现将100 g溶质质量分数为17.1％的Al2（SO4）3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合，恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300 g滤液。 注意：计算时，不考虑气体溶于水的情况。 请计算： （1）Na2SO4中钠、硫、氧元素的质量之比为　　23∶16∶32　（填最简整数比）； （2）实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1％）。 （3）若将100 g溶质质量分数为17.1％的Al2（SO4）3溶液稀释成10％的溶液，需要加水　　71　g。 　（2）解：设实验所用的NaHCO3溶液中NaHCO3的质量为x，生成Al（OH）3的质量为y，生成CO2的质量为z。 Al2（SO4）3＋6NaHCO33Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑ 　342 84×6 2×78 6×44 100 g×17.1％　x y z ＝，解得x＝25.2 g。 ＝，解得y＝7.8 g。 ＝，解得z＝13.2 g。 实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为×100％≈11.4％。 答：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为11.4％。　 学科网（北京）股份有限公司 $$