浙江省绍兴市2024-2025学年高一上学期期末抽测 化学试题

绍兴市2024学年第一学期高中期末调测 高一化学 考生颜 考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C1-35.5S一32Na-23A1-27 K-39Fe-56Mn-55Cu64Ag-108Mg-24 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于非电解质的是 A.NaOH B.CH4 C.氯水 D.CH3COOH 2.下列属于中国化学家做出的贡献的是 A.侯氏制碱法 B.原子论的提出 C.元素周期律的发现 D.元素概念的提出 3.中国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A.将生活垃圾进行焚烧处理 B.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 C.通过开采可燃冰(CH4·8H2O)代替煤作燃料 D.将煤炭转化为CO后再燃烧 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.硫离子的结构示意图： B.次氯酸的结构式：H-O-CI C.H202的电子式：H:0:0H D.CO2分子的空间填充模型： 5.多糖基复合纳米材料（粒子直径在10m~10m之间）在生物医学领域应用价值较高。多糖 基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是混合物②是胶体③具有丁 达尔现象④有吸附性⑤很不稳定⑥浊液。其中正确的是 A.①②③④ B.①④⑥ C.①②③⑤ D.①③④⑥ 高一化学试卷第1页（共8页） 6.化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相 符的是 选项 生活、劳动实践 化学知识 A 节日燃放的五彩缤纷的烟火 金属元素的焰色 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的水汽起干燥作用 D 不锈钢的耐腐蚀能力强 添加的铬、镍等元素改变了钢的结构 7.1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法： 4HC1(g+O2(g)=2C12(g+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是 4HC1(g)+O2(g)的总能量高 2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量低 A.该反应为吸热反应 B.若H2O为液态，则生成物总能量将变大 C.4HC1(g)和O2(g)总能量高于2C12(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量 D.断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 8.处理汽车尾气的反应2N0+2C0催化剂2C02+N2中，氧化产物是 A.NO B.CO C.C02 D.N2 9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8g重水(D2O)中所含质子数Na B.标准状况下，1molH20的体积是22.4L C.相同条件下，46gNO2和46gN204所含N原子数不相等 D.1.2gMg在空气中燃烧生成Mg0和Mg3N2,转移电子个数为0.1Na 10.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.过氧化钠和氧化钠：加水 B.氧化铁和四氧化三铁：加盐酸和硫氰化钾溶液 C.溴水和碘水：淀粉溶液 D.氢氧化镁和氢氧化铝：加氢氧化钠溶液 高一化学试卷第2页（共8页） 11.氢氧化钠试剂瓶上应贴的标志是 B 氧化剂 腐蚀品 6 8 D 爆炸品 12.实验安全和常见废弃物的处理方法是十分重要的内容。下列有关操作中，不正确的是 A.在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 B.在确定酸与碱混合、氧化剂与还原剂混合无危险时，可用中和法或氧化还原法，每 次各取少量分次混合后再排放 C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的氢氧化钠溶液冲洗 13.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Na、CO、SO、Ht B.K、[A(OH4]、H、CI C.A13+、H、NO、SO D.Fet、K+、OH、NO, 14.对于可能存在的第119号元素，下列预测不正确的是 A.位于第八周期 B.单质遇水剧烈反应 C.在化合物中显+1价 D.其最高价氧化物对应的水化物为强酸 15.物质M可用作调味剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依 次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法正确的是 A.X与Q形成的化合物是共价化合物 B.Z的简单氢化物的沸点较高是因为存在极性共价键 C.Z、Q两种元素的简单离子半径：Q>Z D.X与Y形成的最简单化合物是正四面体形 高一化学试卷第3页（共8页） 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、箭选均不得分) 16.下列离子方程式书写正确的是 A.C2与水反应：C2+H20≌2Ht+CI+C1O B.Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OHD2+H2↑+2Na C.向Ca(HCO3),溶液中滴入少量NaOH溶液： Ca2++20H+2HC0,=CaC0,↓+2H,0+C0 D.Na2C03溶液中通入少量HCl:CO3+2H=H,0+C02个 17.X是由CaCl2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4、NH4CI中一种或几种组成的白色粉末，为了探 究其成分，做以下实验：①取白色粉末溶于水，产生白色沉淀：②取溶液滴加浓的NaOH 溶液并加热，产生刺激性气味的气体。根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A.X至少含3种盐 B.X可能含有CaCl2 C.X只含NH4Cl和Na2CO3 D.X一定不含KNO3 18.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A.该装置反应的能量变化可用如图表示 B.工作时，Zn片发生的电极反应：Zn-2e=Zn2a片 Cu片 反应物 总能量 C.电池工作时，溶液中SO}向Cu电极移动 生成物 H SO 总能量 D.电池工作一段时间后，溶液质量增加 反应过程 第18题图 19.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A.已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OHD2的碱性比Mg(OHD2的碱性强 B.已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.己知CI的非金属性比S的强，故HC1的酸性比H2S强 20.铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二 氧化硫等有害气体。FeSO,溶液催化脱除烟气中sO, FeSO. 溶液下 的反应原理如图所示。下列说法正确的是 反应I 02 A.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 H,SO 溶液 B.反应Ⅱ的离子方程式为 SO 反应Ⅱ 2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S0?+4Ht Fe(SO) 溶液 C.反应一段时间后，溶液中cH2SO4)不变 第20题图 D.反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为1mol 高一化学试卷第4页（共8页） 21.下列实验不能达到目的的是 A.分离2和NaCI固体 B.检验铁粉与水蒸气反应的还原产物 还原铁粉 湿棉花@ 肥皂水 燃着的火柴 C.从食盐水中提取NaCl晶体 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 Na,CO NaHCO, 澄清石灰水 22.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)一4XO2(g)+02(g),T温度下的部分实 验数据见表格。下列说法不正确的是 t/s 0 50 100 150 c(X2Os)/(mol/L) 4.00 2.50 2.00 2.00 A.T温度下100s时已达化学平衡状态 B.反应开始50s内XO2平均生成速率为0.06mo/(Ls) C.T温度下100s后体系压强不再变化 D.若将恒容改为恒压，其它条件都不变，反应速率变快 23.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 盐酸 空气 NaOH溶液 样品足量Ba(O川，溶液碱石灰 ① ② ④ 第23题图 A.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 高一化学试卷第5页（共8页） 24.下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是 选项 实验 现象 结论 用光束分别照射氢氧化铁胶体 氢氧化铁胶体中有一 胶体的粒子对光线 A 和三氯化铁溶液 条光亮的通路 散射 Na2CO3溶液中分别滴加足量盐 B 分别产生气体和沉淀 Na2CO3溶液呈两性 酸和氢氧化钙溶液 将A12O3分别加入氨水和盐酸 C 溶液中 仅盐酸中固体溶解 A12O3是碱性氧化物 Fe跟稀盐酸反应，滴加几滴 CuCl2是该反应的催 D 产生气泡速率变快 CuCl2溶液 化剂 25.向100mL浓度均为2molL1AgNO3和CuNO3)2的混合溶液中加入金属Fe,充分反应后 过滤，得到溶液M与滤渣W,向溶液M与滤渣W中加入足量稀硫酸均得到气体。下列 说法正确的是（已知3Fe2++4H+NO3=3Fe3++NO↑+2H20) A.溶液M可能显蓝色 B.溶液M中加入中足量稀硫酸后F元素只呈+2价 C.滤渣中含有3种金属 D.溶液M与滤渣W中加入足量稀硫酸得到同一种气体 三、非选择题（本大题共6小题，共40分) 26.(6分)请回答： (1)纯碱的化学式是▲；漂白粉的有效成分是▲ (填化学式)。 (2)FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到的现象是▲ (3)实验室制氯气的化学方程式为 27.(6分)根据下图的转化关系及现象回答下列问题： 金属单质 反应③ 淡黄色固体X 气体B 溶液 反应① 气体A 固体Y 澄清石灰水 反应② 白色沉淀 稀盐酸 反应④ 第27题图 (1)A的电子式为▲ (2)固体X的含有的化学键类型有▲ (3)反应②的化学方程式为 高一化学试卷第6页（共8页） 28.(6分)乙烯和甲烷是重要的化工原料。回答下列问题： (1)将2 mol CH4(g)和3molH2O(g)通入容积为VL的恒容密闭容器中，恒温条件下发生 反应：CH4(g)+H,0(g)C0g)+3H2g)。测得在10min时反应达到平衡，此 时CH4的物质的量为1.6mol,C0的物质的量浓度为0.2molL1。 ①容器的容积V=▲L,在0~10min内，用CH4表示该反应的平均反应速 率v(CH4)=▲mol.Ll.min1。 ②下列描述中，能说明该反应已达平衡状态的是▲ (填标号)。 A.断裂3molH-H键时，断裂2molH0键 B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内C0与H2的物质的量之比保持不变 ③常温下，根据键能数据计算反应CH4(g)+H,0(g)COg)+3H2g)吸收的能 量是 kJ。 化学键 C-H H-O C=0 H-H 键能/(kJ·mo) 414 499 1072 436 29.(8分)工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量Fe203、Fe0、SiO2等杂质)为主要 原料制备氧化铝，流程如下。 H,SO,H,O,Na CO,NaOH 溶液溶液溶液 溶液 C02 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀→碱溶→碳分→···→A1,03 浸渣 Na,SO,Fe(OH)NaHCO, 溶液 溶液 第29题图1 (1)氧化：在酸性下，用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为■ (2)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH,将A13+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁 沉淀率的影响如图所示。 100 100 80 95 85 一·一铝沉淀率 20 一。一铁沉淀率 75 202530334045505站6070 第29题图2 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 A.2.5-3.0 B.3.54.0 C.5.05.5 ②检验F3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴 ▲溶液，若溶液▲一，则说明Fe3+沉淀完全。 高一化学试卷第7页（共8页） (3)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3。写出NaOH溶液溶解沉淀的离子 方程式：▲。 30.(8分)某小组同学利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜并测定其纯度。 (1)配制硫酸铜溶液。 ①配制490mL0.1molL1CuSO4溶液，需要用托盘天平称取胆矾晶体 (CuSO4·5H20)的质量为▲g,完成该实验操作需要的玻璃仪器除 胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒外还要▲一。 ②配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是▲ (填 序号)。 A.转移时有少量溶液洒出 B.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.胆矾晶体部分失水 (2)检验Cu20样品中的CuO杂质 该小组称取mg含有少量CuO杂质的Cu2O进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。 碱石灰 浓 锌 碱石灰 b 第30题图 ①通过测定下列物理量，能达到实验目的的是▲（填字母）。 A.反应前后装置a的质量 B.装置c充分反应后所得固体的质量 C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量 ②若没有装置e,测得氧化亚铜的纯度▲（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 31.(6分)食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含307g某膨松剂试 样(xNa2CO3·NaHCO3·zH2O)溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的 量随pH变化的图像如图所示。 个物质的量/mol (1)图中曲线m代表▲离子（填离子符号）物 m 质的量的变化情况。 0.5 (2)若某同学对该试样固体充分加热至恒重，恒重质 0.25 量为▲g。 0 9 a (3)达到a点时消耗盐酸的物质的量为▲mol。 第31题图 高一化学试卷第8页（共8页）绍兴市2024学年第一学期高中期末调测 高一化学参考答案 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 3 4 6 7 8 10 答案 B B C C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D D 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B A C D B C D A A C 三、非选择题（本大题共6小题，共40分） 26.(6分) (1)Na2CO3 Ca(CIO)2 (2)先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后成红褐色。 (3)Mn0+4HC1(浓)△MnC2+C2↑+2H0 27.(6分) (1):0c:0: (2)离子键和共价键（或离子键和非极性共价键） (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH 28.(6分) (1)2 0.02 (2)AB (3)274 高一化学答案 第1页（共2页） 29.(8分) (1)2Fe2++H2O2+2Ht==2Fe3++2H20 (2)①C ②KSCN,不变红（其他合理答案） (3)Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]- 30.(8分) (1)①12.5 500ml容量瓶 ②AB (2)①BC ②偏低 31.(6分) (1)HCO3 (2)119.25 (3)1.25 高一化学答案 第2页（共2页）