重庆市江津区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年重庆市江津区九年级（上）期末化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（共16个小题，每小题2分，共32分，每题只有一个选项符合题意） 1．（2分）我区出产的富硒茶畅销全国。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是（　　） A．茶叶采摘 B．茶叶清洗 C．茶叶运输 D．生火炒茶 2．（2分）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．开发并利用太阳能、氢能等新能源 B．垃圾分类回收处理，充分利用资源 C．大量施用农药化肥，增加粮食产量 D．生活污水集中处理和排放 3．（2分）实验有关的图标与其名称不相匹配的是（　　） A．明火 B．排风 C．护目镜 D．用电 4．（2分）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（　　） A．屠呦呦 B．张青莲 C．闵恩泽 D．徐寿 5．（2分）未计入空气质量指数日报的气体是（　　） A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．氮气 6．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障，下列操作不正确的是（　　） A．检查气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．取用固体粉末 7．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验现象描述正确的是（　　） A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成白色固体 D．用石蕊溶液染成的紫色纸花，干燥后放入盛满CO2的集气瓶中会变红 8．（2分）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．铷元素为金属元素 B．铷的相对原子质量为85.47g C．铷原子的质子数为37 D．m的值是37，n的值是1 9．（2分）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利升空，运载火箭燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）。下列说法正确的是（　　） A．偏二甲肼中含氮分子 B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大 C．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 D．偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1 10．（2分）火折子被称为古代打火机（如图所示）。它是将硫磺（硫单质）、草纸、棉花等制成燃芯。点燃后吹成暗火置于竹筒中，使用时只需要打开竹筒帽轻轻一吹就可复燃。下列关于火折子说法错误的是（　　） A．火折子燃烧时会闻到刺激性的气味 B．竹筒内的草纸盖上竹筒帽后仍然在缓慢燃烧 C．火折子上的小孔是为了给竹筒内提供空气 D．吹气后复燃是因为降低了草纸的着火点 11．（2分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是（　　） A．分类观念：硫酸铜和过氧化氢都含有氧元素，都属于氧化物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，该物质中一定含碳、氢元素 C．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有较大差异，是因为碳原子的排列方式不同 D．证据推理：单质是同种元素组成的纯净物，故同种元素组成的纯净物一定是单质 12．（2分）我国提出“碳中和”和“碳达峰”的目标，彰显了大国的责任和担当。科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．该反应中有单质生成 B．该反应中共有三种氧化物 C．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3 D．反应前后分子和原子的种类不变 13．（2分）正确设计实验方案是化学实验成功的保证，下列实验分析错误的是（　　） A．该实验可以验证质量守恒定律 B．该实验可以探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．该实验可以探究可燃物燃烧需要的条件 D．该实验可以探究温度对分子运动快慢的影响 14．（2分）鉴别和除杂是化学实验的重要内容，下列实验方案设计合理的是（　　） 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和二氧化锰粉末 观察颜色 B 鉴别氢气和氧气 闻气味 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 D 除去CO2中少量的CO 通入氧气、点燃 A．A B．B C．C D．D 15．（2分）同学们前往实验室参观，实验员将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，下列说法中正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g m 3 16 14 A．乙一定是催化剂 B．m的值为25 C．甲一定是化合物 D．丙、丁的相对分子质量之比为14：11 16．（2分）学会识图能发展科学思维，下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　） A．一定量碳粉在氧气中燃烧 B．加热一定量高锰酸钾固体 C．一定量过氧化氢溶液与二氧化锰混合 D．电解水 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共21分） 17．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。 （1）2个氢分子 　 　。 （2）氖气 　 　。 （3）硝酸根离子 　 　。 （4）标出氧化镁中镁元素化合价 　 　。 18．（4分）在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点，根据以下微粒模型回答问题。 （1）B的化学符号为 　 　。 （2）图1中与A化学性质相似的原子是 　 　（填序号）。 （3）图2的反应属于 　 　（填基本反应类型）。 （4）氢气和氯气的化学性质不同的原因是 　 　。 19．（5分）“绿水青山就是金山银山”，某中学在实验室将长江水净化成蒸馏水的流程见图1，请回答相关问题。 （1）操作1的名称是 　 　，其中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）操作2的目的是除去水中色素和异味，与图2简易净水器中 　 　（填物质的名称）的主要作用相同。 （3）图1中净化程度最高的操作是 　 　（填净化的具体名称）。 （4）经过操作1后，如果得到的长江水仍浑浊。可能的原因是 　 　（任写一点）。 20．（4分）中国典籍中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）明代宋应星在《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏。……急用者以水沃之，亦自解散”。那么此处“石灰”的化学式为 　 　。 （2）“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物与水反应，则此反应的化学方程式为 　 　，该反应是 　 　反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）白酒的主要成分为乙醇。《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，其燃烧的化学方程式为 　 　。 21．（4分）2024年4月25日20时59分，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）反应①的化学方程式为 　 　，该反应是将电能转换成 　 　能。 （2）反应④的化学方程式为 　 　。 （3）此系统中被循环利用的物质有 　 　（填一种即可）。 三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共11分） 22．（5分）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称 　 　。 （2）实验室用暗紫色固体制取氧气，反应的化学方程式为 　 　。 用此原理制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 　 　（填序号）。 （3）实验室制取二氧化碳时，与装置B比较，装置C的一个突出优点是 　 　，若用G装置收集二氧化碳，气体将从 　 　（填“a”或“b”）进入。 23．（6分）木炭用于金属冶炼在我国已有几千年的历史。 【实验探究】如图是实验室用木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）实验时要先将块状木炭研细，再与氧化铜粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是 　 　。 （2）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 　 　。 【实验反思】若木炭的量过多，也可能会和产物CO2继续反应产生CO。为验证该实验有CO产生，设计如下实验。 已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可吸收CO2和H2O。 （3）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，B、E中盛装的试剂为澄清石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象是D中 　 　，E中澄清石灰水变浑浊，D中反应的化学方程式为 　 　，其中发生还原反应的物质是 　 　。 （4）该装置有一个明显的不足之处是 　 　。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 24．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数进行如下实验： （1）产生二氧化碳的质量是 　 　克。 （2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 2024-2025学年重庆市江津区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A B D B B B B D A 题号 12 13 14 15 16 答案 C A C C C 一、选择题（共16个小题，每小题2分，共32分，每题只有一个选项符合题意） 1．（2分）我区出产的富硒茶畅销全国。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是（　　） A．茶叶采摘 B．茶叶清洗 C．茶叶运输 D．生火炒茶 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、茶叶采摘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、茶叶清洗没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、茶叶运输没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、生火炒茶，燃烧属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（2分）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．开发并利用太阳能、氢能等新能源 B．垃圾分类回收处理，充分利用资源 C．大量施用农药化肥，增加粮食产量 D．生活污水集中处理和排放 【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。 【解答】解：A、开发和利用太阳能、氢能等新能源既能节约化石能源，又能减少污染物、二氧化碳等物质的排放，有利于环境保护，选项说法正确，故不符合题意； B、垃圾分类回收处理，充分利用资源，既有利于环境保护，又能节约资源，选项说法正确，故不符合题意； C、农业生产中大量使用化肥、农药会造成环境污染，应合理使用化肥和农药，选项说法不正确，符合题意； D、生活污水集中处理和排放可以防范水土污染，有利于保护水资源，选项说法正确，故不符合题意。 故选：C。 【点评】环境问题是人们关注的热点，也是中考考查的重点，了解常见污染物的来源、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键。 3．（2分）实验有关的图标与其名称不相匹配的是（　　） A．明火 B．排风 C．护目镜 D．用电 【分析】根据图标所表示的意义进行解答即可。 【解答】A、表示洗手标志，故A符合题意； B、表示排风标志，故B不符合题意； C、表示护目镜标志，故C不符合题意； D、表示用电标志，故D不符合题意。 故选：A。 【点评】本题考查常见的化学标志，难度不大，熟悉常见标志的意义是解答的关键。 4．（2分）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（　　） A．屠呦呦 B．张青莲 C．闵恩泽 D．徐寿 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。 【解答】解：A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。 B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项正确。 C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误。 D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。 5．（2分）未计入空气质量指数日报的气体是（　　） A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．氮气 【分析】空气质量指数日报主要计入对空气质量有影响的污染性气体等相关物质。 【解答】解：A.一氧化碳是有毒气体，属于空气污染物，会被计入空气质量指数日报，故A错误； B.二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，属于空气污染物，会被计入空气质量指数日报，故B错误； C.二氧化氮也是形成酸雨等环境问题的气体，属于空气污染物，会被计入空气质量指数日报，故C错误； D.氮气是空气的主要成分，约占空气体积的 78%，它不是空气污染物，不会被计入空气质量指数日报，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度简单，但需要我们对空气质量指数日报中计入的气体种类有清晰的认识，通过本题，我们可以进一步巩固对空气质量指数日报的了解，并学会如何在实际问题中应用这些知识，同时，本题也提醒我们要关注空气质量，特别是空气污染问题，以及我们可以采取哪些措施来改善空气质量。 6．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障，下列操作不正确的是（　　） A．检查气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．取用固体粉末 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析； B、根据倾倒液体试剂的方法进行分析； C、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析； D、根据固体粉末试剂的取用方法进行分析。 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：先连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故A操作正确； B、倾倒液体试剂的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B操作错误； C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，手握试管夹的长柄，故C操作正确； D、固体粉末试剂的取用方法：先将试管横放，用药匙将试剂送到试管底部，再将试管竖起，故D操作正确。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。 7．（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验现象描述正确的是（　　） A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成白色固体 D．用石蕊溶液染成的紫色纸花，干燥后放入盛满CO2的集气瓶中会变红 【分析】根据二氧化碳的化学性质、常见物质在氧气或空气中燃烧的现象，进行分析判断。 【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。 D、用石蕊溶液染成的紫色纸花，干燥后放入盛满CO2的集气瓶中，不变色，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。 8．（2分）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．铷元素为金属元素 B．铷的相对原子质量为85.47g C．铷原子的质子数为37 D．m的值是37，n的值是1 【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。 B、根据元素周期表一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 D、根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。 【解答】A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的质子数为37，故选项说法正确。 D、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则m代表核内质子数为37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8＝1，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 9．（2分）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利升空，运载火箭燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）。下列说法正确的是（　　） A．偏二甲肼中含氮分子 B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大 C．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成 D．偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1 【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析； B、根据偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比进行分析； C、根据偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成进行分析； D、根据元素的质量比为等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析。 【解答】解：A、偏二甲肼分子中含有氮原子，而不是氮分子，故A错误； B、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7，所以氮元素的质量分数最大，故B正确； C、一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故C错误； D、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7，故D错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 10．（2分）火折子被称为古代打火机（如图所示）。它是将硫磺（硫单质）、草纸、棉花等制成燃芯。点燃后吹成暗火置于竹筒中，使用时只需要打开竹筒帽轻轻一吹就可复燃。下列关于火折子说法错误的是（　　） A．火折子燃烧时会闻到刺激性的气味 B．竹筒内的草纸盖上竹筒帽后仍然在缓慢燃烧 C．火折子上的小孔是为了给竹筒内提供空气 D．吹气后复燃是因为降低了草纸的着火点 【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 【解答】解：A、火折子燃烧时会闻到刺激性的气味，是因为硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，该选项正确。 B、竹筒内的草纸盖上竹筒帽后仍然在缓慢燃烧，是因为里面仍然含有少量的氧气，该选项正确。 C、火折子上的小孔是为了给竹筒内提供空气，该选项正确。 D、吹气后复燃是因为提供了充足的氧气，该选项不正确。 故选：D。 【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。 11．（2分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是（　　） A．分类观念：硫酸铜和过氧化氢都含有氧元素，都属于氧化物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，该物质中一定含碳、氢元素 C．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有较大差异，是因为碳原子的排列方式不同 D．证据推理：单质是同种元素组成的纯净物，故同种元素组成的纯净物一定是单质 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；物质的结构决定性质；单质是由同种元素组成的纯净物等。 【解答】解：A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，硫酸铜由铜、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物；过氧化氢由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，故A错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，水由氢、氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，氧气中只含有氧元素，所以该物质中一定含碳、氢元素，故B正确； C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有较大差异，这是因为碳原子的排列方式不同，故C正确； D.单质是同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确； 故选：A。 【点评】本题难度简单，通过四个选项考察了化学学科核心素养中的多个方面，包括分类观念、守恒思想、宏微结合以及证据推理等，这些核心素养是化学学习和研究的基础，对于培养学生的化学思维能力和科学素养具有重要意义，在解答过程中，学生需要运用化学基本概念和原理进行分析和推理，同时还需要结合题目给出的信息和选项进行判断和选择。 12．（2分）我国提出“碳中和”和“碳达峰”的目标，彰显了大国的责任和担当。科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．该反应中有单质生成 B．该反应中共有三种氧化物 C．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3 D．反应前后分子和原子的种类不变 【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，在根据方程式的意义、物质的构成、质量守恒定律等分析判断有关的说法。 【解答】解：由用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。 A、该反应的生成物是甲醇和水，均为化合物，故A说法错误； B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有两种氧化物，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3，故C说法正确； D、由分子结构模型可知，反应前后分子种类改变，故D说法错误。 故选：C。 【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。 13．（2分）正确设计实验方案是化学实验成功的保证，下列实验分析错误的是（　　） A．该实验可以验证质量守恒定律 B．该实验可以探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．该实验可以探究可燃物燃烧需要的条件 D．该实验可以探究温度对分子运动快慢的影响 【分析】A．根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体会逸出进行分析； B．根据硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧，变量是氧气的浓度进行分析； C．根据铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中白磷不燃烧，进行分析； D．根据变量是温度，可以探究温度对分子运动快慢的影响，进行分析。 【解答】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体会逸出，该实验不可以验证质量守恒定律，故A错误； B、硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧，变量是氧气的浓度，探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，能达到实验目的，故B正确； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度必须达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是需要与氧气接触，故C正确； D、一滴红墨水分别加入到10mL冷水和10mL热水中，变量是温度，探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的，故D正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。 14．（2分）鉴别和除杂是化学实验的重要内容，下列实验方案设计合理的是（　　） 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和二氧化锰粉末 观察颜色 B 鉴别氢气和氧气 闻气味 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 D 除去CO2中少量的CO 通入氧气、点燃 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、碳粉和二氧化锰粉末都是黑色粉末。 B、氢气和氧气都是没有气味的气体。 C、磁铁不能吸引铜，能够吸引铁。 D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳。 【解答】解：A、碳粉和二氧化锰粉末都是黑色粉末，观察颜色不能区分两种物，故选项不正确。 B、氢气和氧气都是没有气味的气体，闻气味不能区分两种物，故选项不正确。 C、磁铁不能吸引铜，能够吸引铁，能够除去铁，故选项正确。 D、如果氧气不足，不能被一氧化碳除尽，如果氧气过量，导致除去一氧化碳后带入氧气，故选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（2分）同学们前往实验室参观，实验员将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，下列说法中正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g m 3 16 14 A．乙一定是催化剂 B．m的值为25 C．甲一定是化合物 D．丙、丁的相对分子质量之比为14：11 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，m＝40+3+2+3﹣3﹣16﹣14＝15；反应后甲的质量减少了40g﹣15g＝25g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了16g﹣2g＝14g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加了14g﹣3g＝11g，则丁也是生成物；该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。 【解答】解：A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。 B、由表中数据可知，m＝40+3+2+3﹣3﹣16﹣14＝15，故选项说法不正确。 C、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。 D、丙、丁的质量变化之比为（16g﹣2g）：（14g﹣3g）＝14：11，由于不知道化学计量数，无法判断相对分子质量之比，故选项说法不正确。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 16．（2分）学会识图能发展科学思维，下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　） A．一定量碳粉在氧气中燃烧 B．加热一定量高锰酸钾固体 C．一定量过氧化氢溶液与二氧化锰混合 D．电解水 【分析】A、碳燃烧生成二氧化碳。 B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8。 【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，反应后气体质量增大，故选项不正确。 B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中锰元素质量不变，因此锰元素质量分数增大，故选项不正确。 C、过氧化氢中含有水，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，故选项正确。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，故选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共21分） 17．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。 （1）2个氢分子 　2H2　。 （2）氖气 　Ne　。 （3）硝酸根离子 　　。 （4）标出氧化镁中镁元素化合价 　O　。 【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。 （2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。 （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。（4）化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2。 （2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。 硝酸根离子可表示为。 （4）氧化镁中镁元素化合价显+2价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素化合价显+2价可表示为O。 故答案为： （1）2H2； （2）Ne； （3）； （4）O。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 18．（4分）在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点，根据以下微粒模型回答问题。 （1）B的化学符号为 　O2﹣　。 （2）图1中与A化学性质相似的原子是 　E　（填序号）。 （3）图2的反应属于 　化合反应　（填基本反应类型）。 （4）氢气和氯气的化学性质不同的原因是 　分子结构不同　。 【分析】（1）根据粒子结构示意图来分析； （2）根据原子的最外层电子数来分析； （3）根据化学反应的特点来分析； （4）根据构成物质的基本粒子来分析。 【解答】解：（1）B的质子数为8，核外有10个电子，该粒子是带有两个单位负电荷的氧离子，符号为O2﹣；故答案为：O2﹣； （2）A是氦原子，核外只有一个电子层，该层上有2个电子，属于稳定结构；E是氩原子，最外层有8个电子，属于稳定结构，故图1中与A化学性质相似的原子是E；故答案为：E； （3）由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故答案为：化合反应； （4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的氯气是由氯分子构成的，故氢气和氯气的化学性质不同的原因是分子结构不同；故答案为：分子结构不同。 【点评】本题难度不大，掌握粒子结构示意图的信息、微观反应示意图的信息是解题的关键。 19．（5分）“绿水青山就是金山银山”，某中学在实验室将长江水净化成蒸馏水的流程见图1，请回答相关问题。 （1）操作1的名称是 　过滤　，其中玻璃棒的作用是 　引流　。 （2）操作2的目的是除去水中色素和异味，与图2简易净水器中 　活性炭　（填物质的名称）的主要作用相同。 （3）图1中净化程度最高的操作是 　蒸馏　（填净化的具体名称）。 （4）经过操作1后，如果得到的长江水仍浑浊。可能的原因是 　滤纸破损　（任写一点）。 【分析】（1）过滤能使固体和液体分离。 （2）活性炭具有吸附性。 （3）蒸馏能够得到蒸馏水。 （4）经过操作1后，如果得到的长江水仍浑浊。可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。 【解答】解：（1）操作1的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流。 故答案为：过滤；引流。 （2）操作2的目的是除去水中色素和异味，与图2简易净水器中活性炭的主要作用相同。 故答案为：活性炭。 （3）图1中净化程度最高的操作是蒸馏，是因为蒸馏能够得到蒸馏水。 故答案为：蒸馏。 （4）经过操作1后，如果得到的长江水仍浑浊。可能的原因是滤纸破损。 故答案为：滤纸破损。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．（4分）中国典籍中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）明代宋应星在《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏。……急用者以水沃之，亦自解散”。那么此处“石灰”的化学式为 　CaCO3　。 （2）“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物与水反应，则此反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，该反应是 　放热　反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）白酒的主要成分为乙醇。《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，其燃烧的化学方程式为 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。 【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析； （2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析； （3）根据乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析。 【解答】解：（1）明代宋应星在《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，人水永劫不坏。……急用者以水沃之，亦自解散”。那么此处的石灰化学式是CaCO3； （2）“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物与水反应，此反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应放出热量； （3）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 故答案为：（1）CaCO3； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热； （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。 21．（4分）2024年4月25日20时59分，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）反应①的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　，该反应是将电能转换成 　化学　能。 （2）反应④的化学方程式为 　4H2+CO2CH4+2H2O　。 （3）此系统中被循环利用的物质有 　H2O　（填一种即可）。 【分析】（1）根据电解水的原理及能量的转化方式进行分析； （2）根据流程信息及质量守恒定律进行分析； （3）根据可循环利用物质的特点进行分析。 【解答】解：（1）对于反应①，由图可知其反应物是水，通过电解产生氢气和氧气，其化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；在这个反应中，电能转化为化学能，使得水分解成氢气和氧气； （2）反应④中，根据图示可知是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，其化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O； （3）观察整个循环系统可以发现，水在多个反应中既是反应物又是生成物，例如在反应①中作为反应物被电解，在反应④中又作为生成物生成，所以此系统中被循环利用的物质有水（H2O）。 故答案为： （1）2H2O2H2↑+O2↑；化学； （2）4H2+CO2CH4+2H2O； （3）H2O。 【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共11分） 22．（5分）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图中标号①的仪器名称 　长颈漏斗　。 （2）实验室用暗紫色固体制取氧气，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 用此原理制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 　AF　（填序号）。 （3）实验室制取二氧化碳时，与装置B比较，装置C的一个突出优点是 　能够控制反应发生与停止　，若用G装置收集二氧化碳，气体将从 　b　（填“a”或“b”）进入。 【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置； （3）根据装置的特点进行分析；根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析。 【解答】解：（1）标号①的仪器名称是长颈漏斗； （2）实验室用暗紫色固体制取氧气，暗紫色固体是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气可用装置F收集； （3）装置C通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离与接触，所以使用装置C的优点为：能够控制反应发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳，气体将从b进入。 故答案为： （1）长颈漏斗； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AF； （3）能够控制反应发生与停止；b。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 23．（6分）木炭用于金属冶炼在我国已有几千年的历史。 【实验探究】如图是实验室用木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）实验时要先将块状木炭研细，再与氧化铜粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是 　增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分　。 （2）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 【实验反思】若木炭的量过多，也可能会和产物CO2继续反应产生CO。为验证该实验有CO产生，设计如下实验。 已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可吸收CO2和H2O。 （3）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，B、E中盛装的试剂为澄清石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象是D中 　黑色粉末变成红色　，E中澄清石灰水变浑浊，D中反应的化学方程式为 　CO+CuOCu+CO2　，其中发生还原反应的物质是 　CuO　。 （4）该装置有一个明显的不足之处是 　没有尾气处理装置　。 【分析】（1）根据先将块状木炭研细，再与氧化铜粉末混合均匀后使用可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分来分析解答； （2）根据二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答； （3）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳来分析解答；根据氧化铜失去了氧，被还原铜，发生还原反应来分析解答； （4）根据一氧化碳有毒，会污染空气来分析解答。 【解答】解：（1）实验时要先将块状木炭研细，再与氧化铜粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，B、E中盛装的试剂为澄清石灰水，若A装置产物中确有CO，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则应观察到的现象是D中黑色粉末变成红色，E中澄清石灰水变浑浊，D中反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，氧化铜失去了氧，被还原铜，发生还原反应，则其中发生还原反应的物质是CuO； （4）一氧化碳有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，则该装置有一个明显的不足之处是没有尾气处理装置。 故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）黑色粉末变成红色；CO+CuOCu+CO2；CuO； （4）没有尾气处理装置。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 24．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数进行如下实验： （1）产生二氧化碳的质量是 　8.8　克。 （2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析； （2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生二氧化碳的质量是：25g+160g﹣176.2g＝8.8g； （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g x＝20g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 故答案为： （1）8.8g； （2）80%。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$