5.1.1 硫和二氧化硫-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第二册）

第一章 化学反应的热效应 第五章 化工生产中的主要非金属元素 第一节 硫及其化合物 本节重点 二氧化硫的还原性和漂白性 第1课时 硫和二氧化硫 “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹是生活中的常见物品，过年时放鞭炮也是必不可少的，同学们有没有注意到燃放烟花爆竹后，空气中往往弥漫着一股火药味儿，这是什么物质的气味呢？ 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 中国古代四大发明之“黑火药” 2 葡萄酒是我们常见的酒品之一，在配料表中我们会发现有二氧化硫，为什么它会出现在葡萄酒中呢？它的作用是什么呢？ 3 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫的存在 化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 主题1:硫的性质与用途 晶体硫 硫的物理性质 因为硫易溶于CS2，常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质 俗称：硫黄 黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃) 主题1:硫的性质与用途 +16 2 8 6 硫的结构特点 位置 第三周期、第VIA族 化合价 S最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成-2价硫的化合物 S比O多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 非金属性：比氧弱 主题1:硫的性质与用途 硫的化学性质 -2 0 +4 +6 从化合价角度分析? 氧化性 还原性 从物质分类角度分析? 非金属单质 硫单质 与金属反应 Fe Cu 与非金属反应 H2 O2 与热的 强碱溶液 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O 氧化性 （还原性） (氧化性、还原性） 主题1:硫的性质与用途 7 微点拨 硫的化学性质 ①S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物 ②汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒 S+Hg=HgS ③S与氧气反应现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰。 ④与NaOH反应： 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 利用热碱液洗去附着在试管壁上的S 主题1:硫的性质与用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。 硫的用途 主题1:硫的性质与用途 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 A 课堂检测 2.下列说法正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2 SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强 B 课堂检测 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？ 主题2:二氧化硫的性质与用途 状 态：气体 颜 色：无色 气 味：有刺激性 沸 点：－10 ℃ 毒 性：有毒 密 度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 物理性质 主题2:二氧化硫的性质与用途 14 【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 化学性质 实验现象： ①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管 ②pH试纸变红 主题2:二氧化硫的性质与用途 15 实验结论： SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 正反应 SO2是酸性氧化物，SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，不稳定，易分解成SO2和H2O。 （中强酸） 可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底， 反应物和生成物共存。 化学性质 主题2:二氧化硫的性质与用途 16 从物质类别角度看，SO2属于酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ SO2＋CaO = CaSO3 化学性质 主题2:二氧化硫的性质与用途 化学性质 -2 0 +4 +6 从化合价角度分析? 氧化性 还原性 从化合价角度看,SO2具有氧化性和还原性。 还原性 可逆反应 SO3无色易升华，熔点16.8℃（标况下固体为），沸点44.8℃。酸性氧化物，硫酸的酸酐。 SO3 + H2O = H2SO4 主题2:二氧化硫的性质与用途 18 化学性质 -2 0 +4 +6 从化合价角度分析? 氧化性 还原性 从化合价角度看,SO2具有氧化性和还原性。 还原性 可逆反应 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- 5SO2＋2KMnO4＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 SO2＋Br2＋2H2O==H2SO4＋2HBr （溶液由紫红色变为无色） 主题2:二氧化硫的性质与用途 19 化学性质 从化合价角度看,SO2具有氧化性和还原性。 氧化性 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O （产生淡黄色固体） 氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2:1 主题2:二氧化硫的性质与用途 20 结合教材P4页【实验5-2】，观察实验现象，分析实验原理。 化学性质 实验现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，加热后恢复原色。 (3)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。 ①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。 ②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。 主题2:二氧化硫的性质与用途 二氧化硫的特性—漂白性 化学性质 可利用此性质检验二氧化硫。 注意：SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。 主题2:二氧化硫的性质与用途 SO2的特性：漂白性——能漂白某些有色物质 (如：品红等)，不能漂白指示剂 主题2:二氧化硫的性质与用途 23 物质 H2O2、HClO等 SO2 木炭 原理 将色素氧化为稳定的 无色物质 与色素结合成不稳定的 无色物质 将色素分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 化合反应 物理吸附 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等 。 【小结】 常见漂白剂的漂白原理比较 课堂检测 1.下列有关SO2的说法错误的是(　　) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3 A 课堂检测 2.下列说法中正确的是(　　) A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸 B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 L C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 【解析】标准状况下，三氧化硫为固态， 1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。 A 课堂检测 3.下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 B 课堂检测 4．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健 作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇 增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂： 二氧化硫”。下列说法正确的是(　　) A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可使溴水褪色，体现了它的漂白性 B 课堂小结 +4 SO2 氧化性 还原性 0 S 氧化性 -2 H2S 酸性氧化物 +4 H2SO3 催化剂 还原性 +6 SO3 +6 H2SO4 漂白性 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 29 Thank you for watching Fe+SFeS 2Cu+SCu2S H2+SH2S S+O2SO2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$