2025年中考化学复习精炼速背9大块考点

初三化学中考复习精炼速背9大块考点（精华版） 一、化学之最 1、空气中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的物质是氮气 2、地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 3、人体中含量最多的元素是 ，人体含量最多的金属元素是 。 4、天然存在最硬的物质是 ，形成化合物最多的元素是 。 5、相对原子质量最小的原子是 ，质子数最少的元素是 。 6、相对分子质量最小的氧化物是 。 7、相同条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是 。 8、日常生活中应用最广泛的金属是 。 9、最简单的有机物是 ，未来最理想的燃料是 二、三大气体的制取、收集、检验 1、常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热（固固加热型）如KMnO4 制O2 （1）实验室制取氧气一： B：固体与液体之间且不需要加热，（固液不加热型）。 （1）实验室制法CO2： （2）实验室制取氢气： （3）实验室制取氧气三： 2、常用气体的收集方法 A：排水法 适用于 且 的气体 B：向上排空气法 适用于密度比空气 ，且不与空气成分反应的气体 C：向下排空气法 适用于密度比空气 ，且不与空气成分反应气体 3、气体的检验 （1）O2： （2）CO2： （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体： （4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体： 三、 常见物质、离子的检验 一）气体的检验 1、氧气： 2、氢气： 3、二氧化碳： 4、氨气： 5、水蒸气： 二）离子的检验. 6、氢离子（H+）： 7、氢氧根离子(OH-) 8、碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)： 9、氯离子(Cl-)： 10、硫酸根离子(SO42-) 11、铵根离子(NH4+)： 12、铜离子(Cu2+)： 13、铁离子(Fe3+)： 14、如何检验NaOH是否变质: 15、检验生石灰中是否含有石灰石： 16、检验NaOH中是否含有NaCl： 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4? 四、常见物质俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 汞 温度计 二氧化碳固体 人工降雨，致冷剂 氧化钙 食品干燥剂 氢氧化钙 改良酸性土壤 氯化氢 除铁锈 甲烷 燃料 乙醇 燃料、乙醇汽油 氢氧化钠 工业原料 五、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体： 2、红色固体： 、HgO、红磷 3、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈 （如CuSO4溶液）； 含Fe2+的溶液呈 （如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的溶液呈 （如FeCl3溶液）； KMnO4溶液为 4、（1）具有刺激性气体的气体： （2）无色无味的气体： 六、 物质的除杂 1、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：（不增不减易分离）： 三步骤：①寻找差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 六种方法：化气法；沉淀法；置换法；溶解法；加热法；转化法。 2、常见物质的除杂：（括号内是杂质） A）气体除杂 1、CO2（CO）： 2、CO（CO2）： 3、CO2（O2）： 4、CO2（水蒸气）： 5、O2或H2或CO（水蒸气） 6、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）： B）固体除杂 1、Fe（含Cu）： 2、Cu（含Fe或Mg或Zn等活泼金属）： 3、Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）： 4、CuO（含Cu或C）： 5、C/Cu（CuO粉）： 6、CaO（含CaCO3）： 7、CaCO3（含CaO 或CaCl2）： 8、CaCl2（含CaCO3）： 9、Ca(OH)2（含CaO）： 10、KCl（MnO2）： C）溶液除杂 1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）： 2、NaCl溶液（含Na2CO3 或NaOH）： 3、Na2SO4溶液（含CuSO4）： 4、NaOH溶液（含Na2CO3）： 5、NaCl溶液（含CuSO4）： 6、NaCl溶液(含KNO3): 7、KNO3溶液(含NaCl): 七、化学与社会相关常识 三大化石燃料： 　 六大营养物质： 缺铁： 缺碘： 缺维生素A： 缺维生素C： 合金： 铁生锈条件: 防锈方法是： 可燃物燃烧条件： 灭火的方法： 八、 初中化学基本概念中的“一定”和“不一定” 1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质 是单质， 2．酸溶液中 含有H+ ，其溶液 呈酸性；但呈酸性的溶液 是酸溶液。其溶液因含有H+ 而呈酸性．但它是盐溶液。 3．碱溶液中 含有OH- ，其溶液 呈碱性；但呈碱性的溶液 是碱溶液。 4. 盐中 含有酸根阴离子． 含有金属阳离子。如：铵盐。 5．氧化物中 含有氧元素，但含有氧元素的物质 是氧化物。 6.有机物中 含有碳元素，但含有碳元素的物质 是有机物。 7. 溶液 是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体 是溶液。如：H2O、C2H5OH等则不是溶液。 8. 中和反应 生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应 是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 9. 复分解反应中元素的化合价 不变，置换反应中元素的化合价 改变；化合反应和分解反应中元素的化合价 改变。 10. 置换反应 有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应 是置换反应。 11. 化合反应 生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应 是化合反应；分解反应的反应物 是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应 是分解反应。如：2O3 == 3O2。 九、实验基本操作应注意的问题 一）注意左右 1．制取气体时．气体发生装置在 ，收集装置在 。 2．用托盘天平称量物品时，称量物放 盘，砝码放 盘，即“左物右码”。 二）注意上下 1．收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时．则用向 排空气法；如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向 排空气法。 2．连接装置时按“先 后 ，先左后右”的顺序连接，拆卸时顺序相反。 三）注意先后 1．用托盘天平称量物品时，先 ，后 ；添加砝码时，先放质量大的珐码．后加质量小的砝码；称量一定量固体药品时，先加 、调游码。后加 ； 2. 制取气体时．先 。后 。 3．用排水法收集气体时，反应结束后，先 。后 。 4．点燃可燃性气体时，先 。后 。 5．用H2或CO还原氧化铜时，先 后 ；实验结束时，先 ．后 。 6．检验多种气体时。先 , 后 。 7．除去多种杂质气体时。先除 ．后除 。 8．稀释浓硫酸时。先 ，后 。 四）注意长短 1. 洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时导管“ 进 出”；贮气和量气时导管“ 进 出” 2．制取气体时，导气管伸入发生器内要 ，便于导出气体。排气法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要 ，便于排尽空气收集到较纯净的气体。排水法收集气体时，导管伸入收集容器内要短。 五）注意内外 1．过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。 2．使用胶头滴管滴加试剂时， 3．用酒精灯给物质加热时．应用 焰部分。 六）注意多少 1．实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部；对于液体，只需取 。 2．酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的 ；加热时, 试管中液体不得超过其容积的 。 3．除去一种气体中的另一种杂质．所选用试剂要 ；除去溶液中的另一种杂质，选用试剂要 初三化学中考复习精炼速背9大块考点（精华版） 一、化学之最 1、空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的物质是氮气（N2）。 2、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 3、人体中含量最多的元素是O，人体含量最多的金属元素是Ca。 4、天然存在最硬的物质是金刚石，形成化合物最多的元素是C。 5、相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H。 6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 7、相同条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 8、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 9、最简单的有机物是甲烷（CH4），未来最理想的燃料是 H2 二、三大气体的制取、收集、检验 1、常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热（固固加热型）如KMnO4 制O2 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B：固体与液体之间且不需要加热，（固液不加热型）。 （1）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）实验室制取氧气三： 2H2O2 2H2O+O2↑ 2、常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体 B：向上排空气法 适用于密度比空气大，且不与空气成分反应的气体 C：向下排空气法 适用于密度比空气小，且不与空气成分反应气体 备注：排气法，导管应伸入瓶底；排水法，导管稍稍伸进瓶内。 3、气体的检验 （1）O2：能使带火星的木条复燃 （2）CO2（不混合有SO2）：能使澄清石灰水变浑浊 （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 三、 常见物质、离子的检验 一）气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 二）离子的检验. 6、氢离子（H+）：滴加紫色石蕊试液，试液变红或加入锌粒，有气泡产生 7、氢氧根离子(OH-)酚酞试液，试液变红或硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生 8、碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子(Cl-)：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子(SO42-)硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子(NH4+)：用氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 12、铜离子(Cu2+)：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子(Fe3+)：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4? 分别取样于三支试管中，向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 四、 常见物质俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤 盐酸 氯化氢 HCl 除铁锈 天然气、沼气 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 火碱、烧碱苛性钠 氢氧化钠 NaOH 工业原料 五、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 3、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）； 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液）； KMnO4溶液为紫红色， 其余溶液一般为无色。 4 （1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 六、 物质的除杂 1、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：（不增不减易分离）： 三步骤：①寻找差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 六种方法：化气法；沉淀法；置换法；溶解法；加热法；转化法。 2、常见物质的除杂：（括号内是杂质） A）气体除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的CuO除去CO（也可除去氢气） 2、CO（CO2）：通过足量的NaOH溶液吸收掉CO2 3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2 4、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸干燥 5、O2或H2或CO（水蒸气通过浓硫酸或通氢氧化钠（碱石灰成分）固体 6、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸干燥 B）固体除杂 1、Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来 2、Cu（含Fe或Mg或Zn等活泼金属）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 3、Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应；（将金属氧化物还原成金属 4、CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧 5、C/Cu（CuO粉）：可加适量稀硫酸，再过滤 6、CaO（含CaCO3）：高温煅烧 7、CaCO3（含CaO 或CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣（CaO与水反应溶于水，CaCl2溶于水） 8、CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 9、Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 10、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） C）溶液除杂 1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2、NaCl溶液（含Na2CO3 或NaOH）：加适量稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl= NaCl+ H2O 3、Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 4、 NaOH溶液（含Na2CO3）：加入适量氢氧化钙溶液 Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 5、NaCl溶液（含CuSO4）：加入适量氢氧化钡溶液 CuSO4 + Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 6. NaCl溶液(含KNO3): 蒸发溶剂(蒸发结晶) 7、KNO3溶液(含NaCl): 冷却热饱和溶液(冷却结晶) 七、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）；　 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）； 缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低；黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：（1）有可燃物；（2）与空气（或O2）接触 （3）温度达到可燃物着火点 灭火的方法：（1）隔离可燃物 （2）隔绝空气（或O2） （3）降低温度至可燃物着火点以下。 八、 初中化学基本概念中的“一定”和“不一定” 1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：O2和O3的混合气体。 2．酸溶液中一定含有H+ ，其溶液一定呈酸性；但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。 如：NaHSO4==Na+ +H+ +SO42- 其溶液因含有H+ 而呈酸性．但它是盐溶液。 3．碱溶液中一定含有OH- ，其溶液一定呈碱性；但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．但它们都不是碱，是盐。 4. 盐中一定含有酸根阴离子．不一定含有金属阳离子。如：铵盐。 5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。 如：O2、KClO3都不是氧化物。 6、有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。 如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。 7. 溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H2O、C2H5OH等则不是溶液。 8. 中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 9. 复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。 10. 置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。 11. 化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：2O3 == 3O2。 九、实验基本操作应注意的问题 一）注意左右 1．制取气体时．气体发生装置在左，收集装置在右。 2．用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘，即“左物右码”。 二）注意上下 1．收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时．则用向上排空气法；如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向下排空气法。 2．连接装置时按“先下后上，先左后右”的顺序连接，拆卸时顺序相反。 三）注意先后 1．用托盘天平称量物品时，先调平，后称量；添加砝码时，先放质量大的珐码．后加质量小的砝码；称量一定量固体药品时，先加砝码、调游码。后加药品；称量未知固体药品质量时．先放药品，后加砝码、调游码。 2. 制取气体时．先检查装置的气密性。后装药品。 3．用排水法收集气体时，反应结束后，先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。 4．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。 5．用H2或CO还原氧化铜时，先通H2后加热；实验结束时，先停止加热．后停止通H2。 6．检验多种气体时。先检验水蒸气, 后检验其他气体。 7．除去多种杂质气体时。先除其他气体．后除水蒸气。 8．稀释浓硫酸时。先在容器中加水，后慢慢倒入酸。 四）注意长短 1. 洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时导管“长进短出”；贮气和量气时导管“短进长出” 2．制取气体时，导气管伸入发生器内要短，便于导出气体。排气法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要长，便于排尽空气收集到较纯净的气体。排水法收集气体时，导管伸入收集容器内要短。 五）注意内外 1．过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。 2．使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器内。 3．用酒精灯给物质加热时．应用外焰部分。 六）注意多少 1．实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部；对于液体，只需取1mL-2mL。 2．酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2/3；加热时, 试管中液体不得超过其容积的1/3。 3．除去一种气体中的另一种杂质．所选用试剂要足量；除去溶液中的另一种杂质，选用试剂要适量 学科网（北京）股份有限公司 $$