黄金卷01（安徽专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（安徽专用） 黄金卷01 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题（本大题共12个小题。每小题1分，共12分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列过程发生化学变化的是 A．洗涤剂除油污 B．自制白糖晶体 C．探究铁生锈条件 D．自制汽水 【答案】D 【详解】A、洗涤剂洗碗过程中只是油污由大变成小，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、白糖晶体的形成是晶体从溶液中结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、铁只与干燥的空气接触不会生锈，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、自制汽水的过程中小苏打与柠檬酸反应，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．乙醇可以作为生活中常用的消毒剂 B．铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效 C．含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多 D．通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维 【答案】B 【详解】A、乙醇是一种有机化合物，具有杀菌消毒的作用，可以作为生活中常用的消毒剂，故选项说法正确； B、铵态氮肥和熟石灰混用，会发生反应释放出氨气，可降低肥效，故选项说法不正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确； D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会产生特殊气味，则可通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维，故选项说法正确； 故选：B。 3．6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。下列有关能源与环境的说法中错误的是 A．煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生 B．废旧电池回收利用能减少对土壤的污染 C．使用新型可降解的塑料可减少“白色污染” D．禁止使用化肥农药可以减少环境污染。 【答案】D 【详解】A、煤炭的脱硫处理能有效减少污染物二氧化硫的排放量，减少酸雨的产生，故选项说法正确； B、废旧电池回收利用能减少对土壤的污染，利于资源回收再利用，故选项说法正确； C、使用新型可降解的塑料可减少“白色污染”，故选项说法正确； D、化肥农药不应全面禁止，应合理使用，故选项说法错误； 故选：D。 4．小廖同学在学习“物质的变化和性质"时，接触到以下图标，他对下列图标的意义理解错误的是 A．图标①的目的是保护眼睛，进行化学实验需要带好护目镜 B．标注图标②和③的实验均可能使用酒精灯做热源 C．标注图标④的实验中一定会产生有害烟尘，需要打开排气扇换气 D．图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手 【答案】C 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，故说法正确； B、酒精灯能提供明火、加热的功能，故说法正确； C、在实验室中用到有毒的物质或生成有毒的物质，都需要在通风橱中进行并打开排风扇，故说法错误； D、洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，故说法正确。 故选C。 5．铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合如图，关于铟的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．中子数为49 C．原子结构示意图中，x=3 D．相对原子质量为114.8g 【答案】C 【详解】A、铟是“金字旁”的汉字，因此铟属于金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铟的相对原子质量是114.8；原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铟的原子结构示意图，其质子数为49；相对原子质量约等于质子数加中子数，则铟的中子数为，B选项错误； C、原子的质子数等于核外电子数，根据铟的原子结构示意图，有，解得x=3，C选项正确； D、铟的相对原子质量是114.8，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D选项错误。 故选：C。 6．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中正确的是 A．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 B．1个秋水仙碱分子由54个原子构成 C．秋水仙碱中碳、氢元素的质量比为 D．秋水仙碱分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 【答案】B 【详解】A、由秋水仙碱的化学式可知，秋水仙碱中碳、氢、氮、氧元素的质量为为(12×22):(1×25):(14×1):(16×6)=264:25:14:96，由此可见其中氢元素的质量分数最小，选项错误； B、一个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子，共54个原子构成的，选项正确； C、由秋水仙碱的化学式可知，秋水仙碱中碳、氢元素的质量为为(12×22):(1×25)=264:25，选项错误； D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，秋水仙碱分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，选项错误。 故选B。 7．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子变大 D 冰水混合物属于纯净物 都含有同一种分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用扫描隧道显微镜才能看到分子，说明分子很小，且分子是真实存在的，该选项解释正确； B、一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，一个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子，两个分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确； C、水银是由汞原子构成，测量体温时，温度升高，原子间的间隔变大，则水银柱上升，该选项解释不正确； D、冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物，该选项解释正确。 故选C。 8．硅是一种重要的半导体材料，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是 A．甲的化学式为SiH4 B．该反应中四种物质都是由分子构成的 C．该反应中甲、乙的分子个数比为1：1 D．该反应前后各元素化合价均没有发生改变 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为SiH4和氯气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：.。 【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子和4个氢原子构成，则甲的化学式为：SiH4，符合题意； B、该反应中，SiH4是由非金属元素组成的化合物，由分子构成，氯气属于气态非金属单质，由氯分子构成，硅属于固态非金属单质，由硅原子构成，氯化氢是由非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应中甲、乙的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、SiH4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显-4价，氯气中氯元素化合价为0，硅单质中硅元素化合价为0，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故该反应前后硅元素和氯元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选A。 9．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃＜T＜80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，该选项叙述正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项叙述错误； C、20℃时白磷不燃烧，80℃时白磷燃烧，推知白磷着火点(T)的范围： 20°C<T≤80°C，该选项叙述正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，该选项叙述正确。 故选: B。 10．运用新制的模型进行学习有利于深化记忆，下列模型归纳表达有误的是 A．金属利用的年代 B．合成材料 C．铜元素变形记 D．自来水净化模型 【答案】B 【详解】A、金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同，所以从化学反应的角度看，决定年代先后顺序的关键因素是金属的活动性，金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼，故金属利用的年代由先到后为Cu、Fe、Al，故A正确； B、合成材料包括合成纤维合成橡胶和塑料，合金属于金属材料，故B错误； C、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，故C正确； D、自来水净化过程中，用到了静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒等方法，故D正确； 故选：B。 11．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 加入稀盐酸 B 比较铁和铜的金属活动性 向硫酸亚铁溶液中加入金属铜，观察现象 C 除二氧化碳中少量一氧化碳 点燃 D 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，将干冷烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、分别加入稀盐酸，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，有气泡产生，现象不同，能鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)，能达到实验目的，不符合题意； B、向硫酸亚铁溶液中加入金属铜，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明金属活动性，能达到实验目的，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，因此不能通过点燃的方法除二氧化碳中少量一氧化碳，不能达到实验目的，符合题意； D、点燃蜡烛，将干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 12．下列图像与描述相符的是 A．图A：电解水一段时间 B．图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．图D：一定温度下向饱和溶液中不断加入固体 【答案】D 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不可能减少至0，错误； D、一定温度下向未饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶质质量增加，至溶液达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，开始溶质质量不为零，正确。 故选D。 二、非选择题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分） 13．（5分）学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 (1)甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是 ；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 设计如图实验： (2)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为 mL。 (3)多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表： 图l 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是 ，你认为出现数据异常的原因可能是 。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 (4)加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊小花，小花变红色，下列解释合理的是 。 a.氯化氢分子和水分子都逸出 b.只有氯化氢分子逸出 c.只有水分子逸出 【答案】(1)盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使得盐酸中氯化氢含量减小，浓度变小 (2) 2 (3) 小组1 装置气密性不好 (4)a 【详解】（1）由题干查阅资料可知，盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性，氯化氢含量越高，其浓度越大，盐酸中的氯化氢气体挥发后，则盐酸中氯化氢含量减小，其浓度变小，故填：盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使得盐酸中氯化氢含量减小，浓度变小； （2）对比实验中只有一个条件是可变的，其他条件应保持相同，图1和图2已经有一个条件是不同的：密封保存的稀盐酸和敞口久置的稀盐酸，所以敞口久置的稀盐酸体积应和密封保存的稀盐酸体积相同，故填：2； （3）对比图1和图2四组实验数据，图1各小组产生二氧化碳的体积在7.2ml-14.2ml之间，图2产生二氧化碳的体积在17.8ml-18.1ml之间，图2数据相对比较稳定，但小组1图1的数据7.2ml明显比其他三组图1的数据偏小，故数据明显不合理的一组是小组1,数据异常的原因可能是装置气密性不好，部分二氧化碳逸出造成收集的二氧化碳体积偏小，故填：装置气密性不好； （4）由题干查阅资料可知，盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色，加热稀盐酸后试管口干燥的紫色石蕊小花变红，说明有盐酸生成。 a.氯化氢分子和水分子都逸出，氯化氢和水结合形成盐酸，能使干燥的紫色石蕊小花变红，故a合理； b.只有氯化氢分子逸出，没有水的存在，氯化氢不能形成盐酸，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故b不合理； c.只有水分子逸出，没有氯化氢的存在，水不能形成盐酸，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故c不合理； 故选a； 14．（6分）化学是一门以实验为基础的学科。根据图示回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，该装置有一处错误，错误之处为 。 (2)实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随制，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和 。 (3)小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密，如图I所示)。该实验设计的优点有：能控制反应的发生和停止、 。(写一点即可) 【答案】(1) A 试管口没有塞一团棉花 (2)BF (3)节约试剂(或废物利用或降低成本或操作方便等) 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，发生装置可选择A；该装置需要在试管口塞一团棉花，防止粉末状物质进入导管，故该装置有一处错误为试管口没有塞一团棉花； （2）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置要能达到“随开随制，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和B、F，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到带孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止； （3）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密，如图I所示)。该实验设计的优点有：能通过捏放塑料管控制液体和固体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止、节约试剂(或废物利用或降低成本或操作方便等)。 15．（6分）明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 根据图文回答下列问题： (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (3)氧化锌、碳酸锌都有一定的抑菌活性，都可作为外用药使用，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (填“锌单质”或“锌元素”)。 (4)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。 (5)已知ZnCO3在高温条件下可分解为ZnO，分解的原理与高温煅烧CaCO3相似，请写出高温炉内碳酸锌分解的化学方程式 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)还原 (3)锌元素 (4)CO (5) 【详解】（1）将炉甘石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）加入木炭粉，碳和金属氧化物反应，夺走了了氧元素，体现了木炭粉的还原性； （3）氧化锌、碳酸锌中都含有锌元素，则说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Zn、3个C、3个O，反应后有1个Zn，则3X中有3个C和3个O，X的化学式为CO； （5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锌的分解原理和高温煅烧碳酸钙相似，则碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 16．（6+3分）某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 (1)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气瓶中的燃烧现象： 。 ②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。 (2)能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？ 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 (3)不能用排水法收集，理由是 。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (4)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照 小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价： 。 (5)为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。    ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是 。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是 。 【答案】(1) 木炭剧烈燃烧、放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 不能，不便于收集反应产生的，也不便于除去瓶中的其他气体 (2) 反应速率太快 (3)能溶于水且与水反应 (4)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短 (5) 增大二氧化碳与水的接触面积 二氧化碳在水中达到了饱和状态（合理即可） 【详解】（1）①木炭在氧气中燃烧，放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②由于集气瓶中还含有气体，则不便于收集反应产生的 CO2 。 （2）石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 由于碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率很快，不利于收集二氧化碳，则不选第③组药品。 （3）二氧化碳能溶于水，则不能用排水法收集。 （4）由表中数据可知，排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短。 （5）①水槽内倒置漏斗，可增大二氧化碳和水的接触面积。 ②二氧化碳浓度后来稳定不变，是因为二氧化碳在水中达到了饱和状态。 17．（5分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题： (1)高铁酸钠中，铁元素的质量分数是 。 (2)若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？ 【答案】(1)33.7% (2)设产生高铁酸钠的质量是x， x=16.6g 答：若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。 【详解】（1）高铁酸钠中铁元素的质量分数是≈33.7%； （2）见答案。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（安徽专用） 黄金卷01 一、选择题（本大题共12个小题。每小题1分，共12分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B D C C B C A B B C D 二、非选择题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分） 13. （5分）(1)盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使得盐酸中氯化氢含量减小，浓度变小（1分） (2) 2 （1分） (3) 小组1 （1分） 装置气密性不好（1分） (4)a（1分） 14. （6分）(1) （2分） A （1分） 试管口没有塞一团棉花（1分） (2)BF（1分） (3)节约试剂(或废物利用或降低成本或操作方便等) （1分） 15. （6分）(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分（1分） (2)还原（1分） (3)锌元素（1分） (4)CO（1分） (5) （2分） 16．（6+3分）(1) 木炭剧烈燃烧、放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体（1分） 不能，不便于收集反应产生的，也不便于除去瓶中的其他气体（1分） (2) （2分） 反应速率太快（1分） (3)能溶于水且与水反应（1分） (4)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短（1分） (5) 增大二氧化碳与水的接触面积（1分） 二氧化碳在水中达到了饱和状态（合理即可）（1分） 17. （5分）(1)33.7%（1分） (2)设产生高铁酸钠的质量是x， （2分） （1分） x=16.6g（1分） 答：若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（安徽专用） 黄金卷01 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题（本大题共12个小题。每小题1分，共12分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．下列过程发生化学变化的是 A．洗涤剂除油污 B．自制白糖晶体 C．探究铁生锈条件 D．自制汽水 2．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．乙醇可以作为生活中常用的消毒剂 B．铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效 C．含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多 D．通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维 3．6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。下列有关能源与环境的说法中错误的是 A．煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生 B．废旧电池回收利用能减少对土壤的污染 C．使用新型可降解的塑料可减少“白色污染” D．禁止使用化肥农药可以减少环境污染。 4．小廖同学在学习“物质的变化和性质"时，接触到以下图标，他对下列图标的意义理解错误的是 A．图标①的目的是保护眼睛，进行化学实验需要带好护目镜 B．标注图标②和③的实验均可能使用酒精灯做热源 C．标注图标④的实验中一定会产生有害烟尘，需要打开排气扇换气 D．图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手 5．铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合如图，关于铟的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．中子数为49 C．原子结构示意图中，x=3 D．相对原子质量为114.8g 6．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中正确的是 A．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 B．1个秋水仙碱分子由54个原子构成 C．秋水仙碱中碳、氢元素的质量比为 D．秋水仙碱分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 7．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子变大 D 冰水混合物属于纯净物 都含有同一种分子 A．A B．B C．C D．D 8．硅是一种重要的半导体材料，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是 A．甲的化学式为SiH4 B．该反应中四种物质都是由分子构成的 C．该反应中甲、乙的分子个数比为1：1 D．该反应前后各元素化合价均没有发生改变 9．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃＜T＜80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 10．运用新制的模型进行学习有利于深化记忆，下列模型归纳表达有误的是 A．金属利用的年代 B．合成材料 C．铜元素变形记 D．自来水净化模型 11．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 加入稀盐酸 B 比较铁和铜的金属活动性 向硫酸亚铁溶液中加入金属铜，观察现象 C 除二氧化碳中少量一氧化碳 点燃 D 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃蜡烛，将干冷烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 12．下列图像与描述相符的是 A．图A：电解水一段时间 B．图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．图D：一定温度下向饱和溶液中不断加入固体 二、非选择题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分） 13．（5分）学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 (1)甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是 ；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 设计如图实验： (2)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为 mL。 (3)多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表： 图l 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是 ，你认为出现数据异常的原因可能是 。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 (4)加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊小花，小花变红色，下列解释合理的是 。 a.氯化氢分子和水分子都逸出 b.只有氯化氢分子逸出 c.只有水分子逸出 14．（6分）化学是一门以实验为基础的学科。根据图示回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，该装置有一处错误，错误之处为 。 (2)实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随制，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和 。 (3)小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密，如图I所示)。该实验设计的优点有：能控制反应的发生和停止、 。(写一点即可) 15．（6分）明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 根据图文回答下列问题： (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (3)氧化锌、碳酸锌都有一定的抑菌活性，都可作为外用药使用，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (填“锌单质”或“锌元素”)。 (4)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。 (5)已知ZnCO3在高温条件下可分解为ZnO，分解的原理与高温煅烧CaCO3相似，请写出高温炉内碳酸锌分解的化学方程式 。 16．（6+3分）某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 (1)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气瓶中的燃烧现象： 。 ②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。 (2)能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？ 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 (3)不能用排水法收集，理由是 。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (4)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照 小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价： 。 (5)为进一步验证排水实验的可行性，利用图1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的浓度如图2所示。    ①图1中水槽内倒置漏斗的作用是 。 ②图2中浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是 。 17．（5分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题： (1)高铁酸钠中，铁元素的质量分数是 。 (2)若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？ 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$