实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学下册精品讲义+分层练（人教版）

【新课标·新素养】2024—2025学年九年级化学下册精品讲义与分层练 实验活动 6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.(2024四川乐山峨眉山模拟)在配制50g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 ( ) A.漏斗 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 2.(2024江苏泰州靖江模拟)配制50g溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液，下列正确的是 ( ) A.取固体 B.称量固体 C.量取水 D.贴标签 3.用碳酸钠溶液浸泡新鲜的蔬菜能有效去除残留的农药，从而降低对人体的损害。用溶质质量分数为6%的碳酸钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的溶液，下列说法正确的是 ( ) A.需要加水的质量为50g B.需要的仪器有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒等 C.量取水时，仰视读数会使配制的溶液的溶质质量分数偏小 D.实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶 4.(2024安徽合肥一模)溶质质量分数为10%的氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。配制100g该溶质质量分数的溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A.实验操作的顺序为④②①⑤③ B.玻璃棒搅拌是为了加快反应速率 C.若取出的氯化钾有剩余，要放入指定容器内 D.①中烧杯应干燥 5.(2024山东淄博周村二中月考)要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏小的是 ( ) A.用生锈砝码称量 B.搅拌后玻璃棒上有液体残留 C.量筒中的水未完全倒入烧杯中 D.用量筒量取100 mL水 6.(2024四川乐山中考)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为_______g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为_______(选填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是_______(填仪器名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液溶质质量分数的影响是_______(选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 7.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______。 (2)称量氯化钠时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的氯化钠的质量为 _______g，按照实验目的需要量取水的体积为_______mL(水的密度为1g/cm3)。 (3)若将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，则加水的质量为 _______g。 (4)下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是 _______(填序号)。 A.使用托盘天平称量固体时固体和砝码位置放反了 B.用量筒量取水的体积俯视读数 C.配制溶液时所用烧杯清洗后没有烘干立即使用 D.称量固体时所用的砝码有缺损 8.溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体_______g，需要水_______mL。量筒应该_______(选填“50mL”或“100mL”)。 (2)若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会_______(选填“偏大”或“偏小”)。 (3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应进行的操作是______。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 (4)若配制的溶液是不饱和溶液，通过_______方法转化成饱和溶液。(任写一种) 9.实验梳理 化学兴趣小组的同学在实验室进行配制溶液的实验，如图1是同学们用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 【实验仪器】 (1)需要的实验仪器有：托盘天平(含砝码、镊子)、药匙、_______ 、_______、烧杯和胶头滴管。 【实验步骤】 实验操作如图1所示： (2)计算：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量－溶质质量，计算出需要氯化钠固体的质量为 _______，需要水的体积为_______mL。 (3)称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，下列做法正确的是_______(填字母)。 A.移动游码 B.增加砝码 C.移走部分药品 D.继续添加药品 (4)量取：用量筒和_______量取水，选择量程为_______mL(填“50”“100”或“200”)的量筒。 (5)溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断_______，目的是_______。 (6)装瓶贴标签：将溶液转移至试剂瓶中并贴上标签。请将下图2中的标签补充完整。 【偏差分析】 (7)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是_______填序号)。 ①天平未调平，空载时指针向左偏 ②砝码生锈或沾有污渍 ③氯化钠固体中含有杂质 ④称量时“左码右物”，并且使用了游码 ⑤将氯化钠转移到烧杯中，称量纸上有残留固体 ⑥量取水时俯视读数 ⑦将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 ⑧烧杯不干燥，内壁有水珠 ⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出 【实验补充】 (8)有同学提出除了用氯化钠固体配制溶液外，还能用浓度更大的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、_______、装瓶。试计算：需要10%氯化钠溶液的质量为 _______g，需要水的质量为_______g。 10.溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______(填序号)。 A.植物油 B.面粉 C.食盐 (2)下列有关说法正确的是______(填序号)。 A.氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B.氯化钠溶液中存在的微粒是、和 C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (3)室温下小明做了如图所示对比实验，发现中固体消失而中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有_______。 (4)某同学配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： ①配制溶液的正确操作顺序为_______(填字母)。 A.①②③④⑤ B.②①③④⑤ C.②①⑤③④ ②配制溶液需要氯化钠固体的质量为_______。 ③该实验操作中错误的是_______(填序号)。操作④中玻璃棒的作用是_______。 ④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内壁有水珠 11.农业生产中常配制一定溶质质量分数的食盐水来挑选种子。 (1)配制溶液的操作有：计算、称量、_______、装瓶。若量取水时，仰视读数，则溶质质量分数 _______。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 (2)配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1_______T2.(选填“>”、“<”、“=”)。 (3)写出检验某食盐水是否为食盐的饱和溶液的方法：______________。 (4)现要配制100g10%的食盐水用来选种，则需要氯化钠和水的质量各是多少？______________(写出详细解题过程) 。 12.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。 Ⅰ、上图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题： (1)溶解时玻璃棒的作用为_______。 (2)经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为 g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是______________ (填序号)。 A.调节平衡螺母 B.减少左盘中食盐 C.减少右盘中砝码 D.增加左盘中食盐 (3)配制溶液时应选择_______(填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。 (4)若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数_______ 16%(选填“大于”、“等于”，“小于”之一)。 Ⅱ、在时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题： (5)A点时对应的溶液是氯化钠的 _______溶液(选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一)。 (6)A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 (7)20℃时，B点所对应的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。(结果精确到0.1%) (8)20℃时，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，将其中一份溶液稀释为8%所需加水的质量为 g。(结果精确到0.1) 13.秋分：一粒好种，万担好粮。农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现用氯化钠固体和水配制上述溶液100g。 (1)需要称量氯化钠固体_______g。配制时应选用_______mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。 (2)配制步骤：计算、称量、_______、装瓶贴标签，标签上需要有_______和溶质质量分数。 (3)称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象(如图A)(未使用游码)，接下来的操作应是___________(填字母)。 A.左边的平衡螺母向左调 B.向右盘中添加砝码 C.向左移动游码 D.向左盘中添加氯化钠 (4)现用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_______克； (5)配制过程中用到的玻璃仪器有(广口瓶除外)：烧杯、量筒、玻璃棒、_______ 。(填名称) (6)下列操作导致溶液中氯化钠质量分数偏小的可能原因有___________(填序号)。 A.用量筒取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 D.氯化钠固体中还有杂质 【参考答案及解析】 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.A 2.D 取用试剂时，瓶塞应倒放在桌面上；用托盘天平称量一定质量的固体时应遵循“左物右码”的原则；用量筒量取一定体积的液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；将配制好的溶液装瓶贴标签，标签中注明溶液的名称、溶质的质量分数。 3.C )设需要6%的Na2CO3溶液的质量为x,x×6%=50g×3%,x=25g,需要水的质量为50g－25g=25g；用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶，过程中不需要托盘天平；量取水时，仰视读数，实际量取的水的体积偏大，会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。 4.B 题图中玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率。 5.D 用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使所配溶液溶质质量分数偏大；搅拌后已形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上的液体残留对溶质质量分数无影响；量筒中的水未完全倒入烧杯中，即实际所用的溶剂偏少，则所配溶液溶质质量分数偏大；配制100g5%的蔗糖溶液需要水的质量为100g×(1－5%)=95g,量取100mL水，会使所配溶液的溶质质量分数偏小。 6.【答案】(1)25 (2)50 (3)酒精灯 (4)不影响 【解析】 (1)设需要8%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×4%=x×8%,x=25g。 (2)需要水的质量为50g－25g=25g(合25mL),应用规格为50mL的量筒量取水。 (3)利用浓溶液配制稀溶液，操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签，量筒和胶头滴管用于量取浓溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用酒精灯。 (4)溶液具有均一性，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液的溶质质量分数无影响。 7.(1)②⑤①④③ (2)18.2 163.8 (3)50 (4)ACD 【详解】(1)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→装瓶，溶解时需要先加入固体，再加水，然后用玻璃棒搅拌以加速固体溶解，故填：②⑤①④③。 (2)根据图像，砝码总质量为，游码读数为3.2g，则称取的氯化钠的质量为； 设所需要水的质量为x，则，解得x=163.8g，水的密度为1g/cm3，则水的体积为163.8cm3，即163.8mL。 (3)溶液稀释过程，溶质质量不变，若将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，设需要加水的质量为y，则，解得y=50g。 (4)A、称量18.2g氯化钠，需要使用游码，固体和砝码位置放反了，会导致所称取的氯化钠质量偏小，则溶液溶质质量分数偏小，A选项正确； B、用量筒量取水的体积俯视读数，会导致读数偏大，所量取的水偏少，则溶液溶质质量分数偏大，B选项错误； C、配制溶液时所用烧杯清洗后没有烘干立即使用，则水的质量偏大，溶液溶质质量分数偏小，C选项正确； D、称量固体时所用的砝码有缺损，则砝码质量偏小，根据 ，可知所称取的氯化钠质量偏小，则溶液溶质质量分数偏小，D选项正确。 故选：ACD。 8.(1)16 84 100mL (2)偏小 (3)A (4)增加溶质(合理即可) 【详解】(1)配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g－16g=84g，则需要水的体积为； 选取量筒量程时，要选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。 (2)若量水时仰视刻度读数，会使读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则会导致所配溶液的溶质质量分数会偏小。 (3)用托盘天平称量药品时，应左物右码，调平天平后，要先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量过程中天平指针偏向右盘，说明添加的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选A。 (4)若想将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂等。 9.(1)玻璃棒 量筒 (2)6 94 (3)C (4)胶头滴管 100 (5)搅拌 加快溶解 (6) (7)①③④⑤⑧ (8)混匀 60 40 【详解】(1)配制溶液需要的实验仪器有托盘天平(含砝码、镊子)、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯和胶头滴管； (2)配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要用到的氯化钠的质量为：100g×6%=6g；需要水的体积为：100g－6g=94g，即为94mL； (3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量较多，故要减少食盐氯化钠的量，故选：C； (4)用量筒和胶头滴管量取水，需要水94mL，则选用100mL的量筒； (5)将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是加快氯化钠溶解； (6)配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，标签为：； (7)①天平未调平，空载时指针向左偏，会使氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故正确； ②砝码生锈或沾有污渍，会使氯化钠的质量偏大，则溶质质量分数偏大，故正确； ③氯化钠固体中含有杂质，会使溶质质量分数偏小，故正确； ④称量时“左码右物”，并且使用了游码，会使氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故正确； ⑤将氯化钠转移到烧杯中，称量纸上有残留固体，会使氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故正确； ⑥量取水时俯视读数，会使选取的水偏小，则溶质质量分数偏大，故错误； ⑦将量取的水倒入烧杯中时有水溅出，会使溶剂偏小，则溶质质量分数偏大，故错误； ⑧烧杯不干燥，内壁有水珠，会使溶剂偏大，则溶质质量分数偏小，故正确； ⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出，装瓶时溶液洒落对溶液中溶质的质量分数没有影响，故错误，故填：①③④⑤⑧； (8)用浓度更大的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶； 稀释前后溶质的质量不变，需要10%氯化钠溶液的质量为：100g×6%÷10%=60g，需要水的质量为：100g－60g=40g。 10.(1)C (2)AB (3)溶质的性质(或溶质种类) (4)C 3 ①② 搅拌，加快溶解速率 AD 【详解】(1)植物油放入水中形成乳浊液，面粉放入水中形成悬浊液，食盐放入水中形成溶液，故选C。 (2)氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠在水中以钠离子、氯离子形式存在，故氯化钠溶液中存在的微粒是、和；饱和溶液可能是浓溶液或稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液或稀溶液；故选AB。 (3)通过等质量的碘和糖在等质量的水中溶解情况的不同可知，影响溶解性的因素有：溶质的性质(或溶质种类)。 (4)配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：；托盘天平称量固体时遵循“左物右码”的原则，故操作①错误，用药匙取用固体药品时，瓶塞应倒放，故操作②错误，故填①②；操作④为溶解氯化钠，玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率；氯化钠固体不纯会导致实际称量的氯化钠质量偏小，溶液溶质质量分数偏小；砝码生锈会导致砝码质量偏大，称量的氯化钠质量偏大，溶液溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出对溶液溶质质量分数无影响；溶解前烧杯内壁有水珠会导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，故选AD。 11.(1)溶解 偏小 (2)= (3)向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解 (4)配制100g10%的食盐水，需要氯化钠的质量为：100g×10%=10g，需要加水的质量为：100g－10g=90g。 【详解】(1)配制溶液的操作有：计算、称量、溶解、装瓶； 若量取水时，仰视读数，实际取用水的体积偏大，则溶质质量分数偏小； (2)氯化钠溶于水温度基本不变，配制前测得水温度为T1℃，配制后测得溶液温度为T2℃，则T1=T2； (3)向该食盐水中加入少量食盐，搅拌，看是否能继续溶解，如不能急需溶解，说明该食盐水已经饱和； (4)见答案。 12.(1)搅拌，加快氯化钠的溶解速率 (2)8 D (3)50 (4)大于 (5)不饱和 (6)Na+ (7)26.5% (8)39.3 【详解】(1)溶解时需要用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，则溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 (2)配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；称量时先调节天平平衡，然后左边放物体，右边放砝码，若称量时出现了天平右盘偏低的现象，说明氯化钠的量偏少，则接下来的操作应该是增加左盘中食盐，故选D。 (3)水的质量为50g－8g=42g，水的体积为42mL，量筒选择和所量取液体体积接近的量程，则配制溶液时应选择50mL 量筒量取所需要的水。 (4)若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，读数偏大，实际量取水的体积偏小，即溶剂质量偏小，则所得溶液的溶质质量分数大于16%。 (5)在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，溶液的质量增加，当加入氯化钠的质量为18.0g时，所得溶液的质量不变，则A点溶液还能溶解氯化钠，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液。 (6)A 点时所得溶液是氯化钠溶液，大量存在的金属阳离子是钠离子，则离子符号为Na+。 (7)20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (8)20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，则每份氯化钠溶液的质量为，其中溶质为，溶剂为，将其中一份溶液稀释为8%，设所需加水的质量为x，则有，解得x≈39.3g。 13.(1)16 100 (2)溶解 溶液名称 (3)D (4)20 (5)细口瓶、胶头滴管 (6)BD 【详解】(1)配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g； 需要水的质量为100g－16g=84g，则需要水的体积为，则需要选取100mL的量筒。 (2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签； 标签上要标注溶液名称和溶质质量分数。 (3)称量一定质量的固体时，调平天平后，要先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若过程中托盘天平出现了右盘低的现象，说明加入的药品不足，应继续添加药品，故选D。 (4)稀释前后，溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，则20%x=100g×16%，解得x=80g，则需要水的质量为100g－80g=20g。 (5)用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，则需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和细口瓶。 (6)A、用量筒取水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则溶质质量分数会偏大，该选项不符合题意； B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使水的量偏大，溶质质量分数会偏小，该选项符合题意； C、溶液具有均一性，则配好的溶液有液体溅出，不影响溶质质量分数，该选项不符合题意； D、氯化钠固体中有杂质，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数会偏小，该选项符合题意。 故选BD。 ( 1 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