九下期末教学质量检测四【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学下册精品讲义+分层练（人教版）

【新课标·新素养】2O24—2025学年九年级化学下册精品讲义与分层练 九下化学期末教学质量检测四 [限时：60分钟 满分：100分 测试内容：第八至第十一单元] 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Ca—40 Fe－56 Zn－65 一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1.(2024山西长治期末，3，☆)成都大运会奖牌“蓉光”的整体创意以“五洲融合、天府文化、赛事标识系统、成都成就梦想”为核心，着重表达新时代天府文化的内涵。制作奖牌的金属应具有良好的 ( ) A.导热性 B.导电性 C.溶解性 D.耐磨性 2.请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 ( ) A.醋瓶：我摔碎了 B.煤气：我燃烧了 C.菜刀：我生锈了 D.蔬菜：我腐烂了 3.(2024江苏扬州高邮期末，5，☆)共建生态文明，共享绿色未来。下列做法不符合这一主题的是 ( ) A.垃圾分类回收 B.焚烧作物秸秆 C.公共交通出行 D.合理使用农药 4.(2024山东淄博桓台期末，5，)关于固体物质在水中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大；②搅拌可以加速物质的溶解；③颗粒越大，溶解越慢；④颗粒越小，溶解度越大；⑤水量越多，溶解度越大。其中正确的是 ( ) A.①②③④⑤ B.②③ C.①②③ D.①④⑤ 5.(教材变式，)下列有关测定溶液pH的方法，说法正确的是 ( ) A.直接用手拿一片pH试纸进行测量 B.pH试纸可先用蒸馏水润湿 C.用玻璃棒蘸取待测液后可直接再蘸取其他待测液 D.将变化后的颜色立即与标准比色卡对比读出 pH 6.(2024山西太原期末，4，)春节是中华民族的传统节日，焰火为节日增添了欢乐氛围。制作焰火的以下物质中，属于氧化物的是 ( ) A.S B.Al2O3 C.KClO3 D.KNO3 7.【学科素养·化学观念】下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是 ( ) 选项 化学方程式 反应类型 A P+O2P2O5 化合反应 B 2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑ 置换反应 C CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 D 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 复分解反应 8.(2024江苏宿迁沭阳期末，10，)以下能正确表示对应叙述的图像是 ( ) A.电解水生成氢气和氧气 B.某温度下，将一定量氯化钠不饱和溶液恒温蒸发 C.一定质量的镁条在盛满空气的密闭容器中燃烧 D.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸至过量 9.(2024福建泉州晋江期末，7，)t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的两个烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 ( ) 图1 图2 A.乙烧杯中的溶质为a B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C.若将温度降到t1℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D.t1℃时，b的饱和溶液溶质质量分数比a的饱和溶液大 10.下列离子在溶液中可以大量共存的是 ( ) A.NH4+、Na+、NO3－、Cl－ B.K+、H+、CO32-、SO42－ C.Ca2+、K+、CO32-、NO3－ D.Fe3+、Na+、OH－、Cl－ 11.【学生必做实验】(2024陕西渭南大荔期末，9，)食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%～20%的食盐水选种。实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.用50 mL量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B.玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解 C.将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，会导致溶液偏稀 D.图中正确的操作顺序是④②①⑤③ 12.(2024河南郑州中原期末，14，)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。生成氢化学计算气的质量为 ( ) A.0.2 g B.0.3 g C.0.4 g D.0.5 g 二、填空及简答题(共3小题，计19分)(含评分细则) 13.(2024安徽池州青阳期末，16，☆)(5分)用化学用语填空： (1)2个铝原子；______________； (2)3个碳酸根离子______________； (3)标出亚硫酸钙(CaSO3)中硫元素的化合价_______； (4)在如下原子的结构示意图中，x=_______,y=_______。 14.(8分)用如图所示的装置分离一氧化碳气体和二氧化碳气体。 (1)实验时关闭_______(填“a”或“b”,下同)、打开_______,可将_______气体分离出来。 (2)将混合气体通入氢氧化钠溶液时，发生反应的化学方程式为____________________________,不用氢氧化钙溶液的原因是___________________________________。 (3)此实验过程中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为____________________________,不用盐酸而用稀硫酸的原因是__________________________________________。 (4)若要干燥分离出来的一氧化碳和二氧化碳气体，则都可用_______。(填干燥剂名称) 15.(6分)人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题： 图1 图2 (1)“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过______________的方法达到灭火的目的。 (2)淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为______________。 (3)图1为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理：___________________________________。 (4)人体缺少_______(填元素名称)会引起甲状腺肿大。 (5)图2为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是_____________________。 (6)铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因：______________ _________________________________________________。 三、实验及探究题(共2小题，计37分)(含评分细则) 16.(2024广东汕尾期末，19，☆)(16分)草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在一定条件下易分解生成水和碳的氧化物。兴趣小组为确定草酸的分解产物中有哪些碳的氧化物，展开了探究。 【提出问题】草酸的分解产物中有哪些碳的氧化物？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：只有CO；猜想2：______________；猜想3：有CO和CO2。 【查阅资料】氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳；浓硫酸具有吸水性。 【进行实验】基于猜想3，该兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(部分固定装置已略去)。 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 将分解产物从装置最左端通入 A中___________________________ 说明分解产物中含有CO2 E中黑色粉末变为__色，F中澄清石灰水变浑浊 说明分解产物中含有______________ 【交流与反思】 (3)装置A、E中发生反应的化学方程式分别为______________、______________。 (4)小组同学讨论后认为点燃E处酒精灯前，必须先通一会儿气体，理由是_____________________。 (5)有同学从安全、环保角度考虑，认为该实验装置存在不足，改进的方法为__________________________________________。 17.【学科素养·科学探究与实践】(2024河北沧州孟村期末，28，)(21分)在学习“酸碱中和反应”时；同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有明显的现象，某兴趣小组的同学为了验证是否发生了化学反应，进行了如下探究。 【实验1】小组同学准备了一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，向一种溶液中滴加另一种溶液(如图甲)，用pH传感器测得溶液的pH变化如图乙所示，从曲线变化可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 甲 乙 (1)胶头滴管中的溶液是______________。 (2)a点时，溶液中的溶质是_______；_______点(填字母)表示 NaOH 与HCl恰好完全反应。 【交流讨论】大家讨论认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)或有新物质生成，都能证明反应发生。 【实验2】探究实验后烧杯中溶质的成分。 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 与标准比色卡对比，pH<7 ____________ 红棕色消失，溶液由无色变成黄色 实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl (3)方案二中观察到的实验现象是___________________________________。 (4)写出方案三中发生反应的化学方程式：___________________________________。 【解释与结论】同学们根据上述实验，讨论得出废液的主要成分是NaCl 和HCl。 【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： (5)小明认为方案一中存在的错误操作是___________________________________。 (6)大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是____________________________。 四、计算与分析题(共1小题，计8分)(含评分细则) 18.(2024陕西汉中期末，18，)(8分)兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3g(杂质不参加反应)，试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_______g。 (2)12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量。(写出具体计算过程) 【参考答案及解析】 1～6 DABBDB 7～12 CBDACD 1.D 奖牌具有一定的收藏价值，所以制作奖牌的金属应具有良好的耐磨性。 2.A 醋瓶摔碎只发生了物质形状的改变，无新物质生成，为物理变化；煤气燃烧过程中有新物质生成，为化学变化；菜刀生锈过程中有新物质生成，为化学变化；蔬菜腐烂过程中有新物质生成，为化学变化。 3.B 垃圾分类回收，可节约资源，且保护环境，该做法符合题述主题；焚烧作物秸秆，会产生大量烟尘和二氧化碳，该做法不符合题述主题；公共交通出行，能减少化石能源的使用，减少污染，该做法符合题述主题；合理使用农药，既能增加粮食产量，又能减少污染，符合题述主题。 4.B 有的物质，温度越高，溶解度越大，如硝酸钾；有的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，①错误。搅拌可以加速物质的溶解，②正确。颗粒越大，溶解越慢，③正确。固体的溶解度与温度有关，与颗粒大小无关，④错误。固体的溶解度与温度有关，与水量无关，⑤错误。 5.D 不可以直接用手拿一片pH试纸进行测量；pH试纸不可用蒸馏水润湿，否则会稀释待测液，可能产生误差；用玻璃棒蘸取待测液后直接再蘸取其他待测液会污染试剂；应将变化后的颜色立即与标准比色卡对比读出pH,等待时间过长，待测液中的水分会蒸发，可能产生误差。 6.B 氧化物是含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物。Al2O3符合题意。 7.C 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为4P+5O52P2O5,该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；银在金属活动性顺序中排在氢后，所以银和盐酸不反应；碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，其化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe,该反应不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,不属于复分解反应。 8.B 电解水时，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8；将一定质量的氯化钠不饱和溶液恒温蒸发水分，溶质的质量分数先增大，当达到饱和时，溶质的质量分数不再变化；镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应后固体质量增加，但最开始固体质量不为零；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，向NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，但不会小于或等于2。 9.D 将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的两个烧杯中，在t3℃时，物质a的溶解度大于物质b,甲烧杯中固体全部溶解，乙烧杯中有固体未溶解，所以乙烧杯中的溶质应为该温度下溶解度较小的b；甲烧杯中无固体析出，甲烧杯中形成的溶液可能恰好饱和；若将温度降低到t1℃，此时物质a的溶解度小于物质b,溶剂质量：甲=乙，溶质质量：甲<乙，则溶液质量：甲小于乙；t1℃时，物质a的溶解度小于物质b,根据饱和溶液的溶质质量分数=100%可知，t1℃时b的饱和溶液溶质质量分数比a的饱和溶液大。 10.A A项，四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存；B项，氢离子与碳酸根离子不能大量共存；C项，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D项，铁离子与氢氧根离子能结合生成氢氧化铁，不能大量共存。 11.C 实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，所需水的质量为50g－50g×15%=42.5g(合 42.5mL),因此选用50mL量筒量取水，用量筒量取水时俯视读数会导致量取的水的体积偏小，导致溶液的浓度偏大；玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；溶液具有均一性，将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，溶液的溶质质量分数不变；配制一定浓度的溶液的顺序是计算、称量、溶解(先加入固体再加入液体)。 12.D 锌、铁、铜、铝四种金属的活动性顺序及与氢的相对位置关系为铝>锌>铁>(氢)>铜，则铜不与稀硫酸反应，铝、锌、铁依次与稀硫酸反应；混合物与一定质量的稀硫酸反应后剩余固体为6g,则说明还有部分铁剩余，剩余铁的质量为6g－3.2g=2.8g,参加反应的铁的质量为5.6g－2.8g=2.8g。根据化学方程式可知： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g 0.2g 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 54 6 1.8g 0.2g Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 2.8g 0.1g 即生成氢气的质量为0.2g+0.2g+0.1 g=0.5 g。 13.【答案】：(1)2Al (2)3CO32- (3) (4)8 17 【评分细则】每空1分。 (3)直接写“+4”不给分。 【解析】： (1)原子用元素符号表示，表示多个原子就在其元素符号前面加上相应的数字，2个铝原子表示为2Al； (2)在表示离子的元素符号或原子团的右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个单位电荷时，1要省略，表示多个离子就在其元素符号或原子团前面加上相应的数字，3个碳酸根离子表示为3CO； (3)亚硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显－2价，设硫元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得(+2)+x+(－2)×3=0,x=+4,在化学式中元素的正上方用正负号和数字表示化合价，正负号在前，数字在后，亚硫酸钙中硫元素的化合价表示为CaSO1； (4)该原子核外有3个电子层，故x=8,在原子中，质子数=核外电子数，故y=2+8+7=17。 14.【答案】： (1)b a CO (2)CO,+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钙微溶于水，较难将二氧化碳完全吸收 (3)H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐酸有挥发性，会使二氧化碳气体不纯 (4)浓硫酸【评分细则】每空1分。 (3)第二空没有答出“盐酸有挥发性”不给分。 【解析】： (1)实验时应关闭b、打开a,可将二氧化碳吸收并将一氧化碳排出。 (2)混合气体通入氢氧化钠溶液时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；不用氢氧化钙的原因是氢氧化钙微溶于水，较难将二氧化碳完全吸收。 (3)加入稀硫酸可将被吸收的二氧化碳重新释放出来，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，不用盐酸的原因是盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混在二氧化碳中使二氧化碳不纯。 (4)一氧化碳和二氧化碳均不与硫酸反应，所以都可用浓硫酸干燥。 15.【答案】：(1)清除可燃物 (2)葡萄糖(或C6H12O6) (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (4)碘 (5)羊毛、棉 (6)常温下，铝能与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 【评分细则】每空1分。 (3)化学方程式未配平、未标注“↑”扣0.5分，化学式写错不得分。 【解析】： (1)“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，故该方法是通过清除可燃物达到灭火的目的； (2)淀粉在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖； (3)题图1中治疗胃酸过多症的药剂是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； (4)人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大； (5)题图2中羊毛和棉属于天然纤维； (6)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故通常铝制品很耐腐蚀。 16.【答案】： (1)只有CO2 (2)澄清石灰水变浑浊红 一氧化碳(或CO) (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO+CuOCu+CO2 (4)排净玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸 (5)在最右端增加尾气处理装置 【评分细则】每空2分。 (3)化学方程式未配平、未标注“↓”或反应条件扣1分，化学式写错不得分； (4)没有答出“防止发生爆炸”不给分。 【解析】： (1)根据猜想1和猜想3，可知猜想2为只有CO,。 (2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，观察到A中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，E中黑色粉末变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一氧化碳。 (3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。 (4)一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，所以在实验过程中先通入一会儿气体，排净玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸。 (5)由分析可知草酸分解的产物中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了防止污染环境，该实验应在最右端增加尾气处理装置。 17.【答案】：(1)稀盐酸 (2)NaCl、NaOH b (3)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (5)把pH试纸直接伸入废液中 (6)会腐蚀下水道(合理即可) 【评分细则】每空3分。 (3)现象少一点扣1分； (4)化学方程式未配平扣1分，化学式写错不得分。 【解析】： (1)由题图乙可知，刚开始时溶液pH>7,显碱性，则烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，滴加的溶液为盐酸； (2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液显碱性，此时溶液中的氢氧化钠还有剩余，则a点溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠； (3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，则现象为有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； (4)铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O； (5)测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂； (6)由于废液中含有盐酸，会与铁质下水道反应，因此不能直接排放。 18.【答案】：(1)2.2(1分) (2)解：设12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。............(1分) CaCO3 CaO+CO2↑......(2分) 100 44 x 2.2g ..............(2分) x=5g..............(2分). 答：12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量为5g。 【评分细则】 解、设、答共1分，化学方程式未配平、未标注“↑”或反应条件扣1分；化学式写错不得分；相对分子质量计算错误，但对应关系、比例关系均正确的扣1分；其他解法合理均给分。 【解析】：(1)由质量守恒定律可知，完全反应后生成二氧化碳的质量为12.5g－10.3g=2.2g。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$