广东省湛江市2024-2025学年高一上学期期末调研考试化学试题

湛江市2024-2025学年第一学期期末调研测试 高一化学答题卡 第I卷 选择题（共44分）学校 姓名 班级 学号 试室 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 非选择题（共56分） 二、非选择题：本题共4小题。 17. （14分） (1) (2) (3) (4) (5) 18. （14分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 。 座位号 20.（14分） (1) (2) (3) (4) ① ② ③ 19．（14分） Ⅰ ① ② Ⅱ ① ② Ⅲ ① ② 2 高一上 化学 学科网（北京）股份有限公司 $$1 湛江市 2024－2025 学年度第一学期期末调研测试 高一化学 （本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共 16 小题，第 1-10 题每小题 2 分，第 11-16 题每小题 4 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ） A．飞机发动机叶片 ——镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器 ——钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材 料——La-Ni 合金 2．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ） A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中：MnO - 4、Cl - 、 - 3NO 、 2- 4SO B．加入铝单质能产生 H2的溶液中：Na + 、K + 、Cl - 、HCO - 3 C．使紫色石蕊呈红色的溶液中： - 3NO 、 2- 4SO 、Mg 2+ 、K + D．在 1.0mol/LFeCl3 中：H + 、Cl - 、 2- 4SO 、SCN - 4. 目前核电站主要通过铀——235 的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程如 下： 235 U+ 1 0 n→ 236 U→ 144 Ba+ 89 K+3 1 0 n，下列说法不正确的是（ ） 2 A． 235 92 U 质量数为 235 B． 235 92 U 核外电子数为 92 C． 235 U 和 238 U 互为同位素 D．上述裂变反应属于化学变化 5．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ） A．NaHSO4属于酸 B．NaOH 属于碱 C．CaO 属于氧化物 D．AgCl 属于盐 6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A． 4Cu CuO CuSO  B． 2 3CaO Ca(OH) CaCO  C． 2Cl HClO HCl  D． 2 3 3Na CO NaCl NaNO  7．某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是（ ） A．煤油 B．湿泥沙 C．泡沫灭火器 D．干石粉 8．分别向等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3两种溶液中逐滴滴入下列溶液，出现不同 现象的是（ ） A．澄清石灰水 B．NaOH 溶液 C．NaCl 溶液 D．HCl 溶液 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．Fe 与稀硫酸反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H2↑ B．Cu 与 AgNO3 溶液反应：Cu+Ag + =Cu 2+ +Ag C．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳：OH - + CO2=HCO - 3 D．向碳酸钙中加入足量盐酸： 2- 3CO +2H + = CO2↑+H2O 10．下列试剂的保存方法错误的是（ ） A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在无色试剂瓶中 C．FeSO4 溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化 D．工业上，液氯用钢瓶贮存 3 11．如图在 A 处通入 Cl2，当关闭 B 阀时，C 处湿润的红色布条没有明显变化， 当打开 B 阀时，C 处湿润的红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中所装的液体是（ ） A．水 B．浓硫酸 C．NaOH 溶液 D．饱和 NaCl 溶液 12．化学实验操作有严格的规范。下列实验操作描述错误的是（ ） A．实验剩余的钠块可以放回原瓶 B．进行焰色试验时如无铂丝，可以用玻璃棒代替 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜长时间加热 13．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价-类 二维图”说法错误的是（ ） A．e 的某种常见化合物可以用于实验室制备 O2 B．将 b 通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明 b 具有漂白性 C．从元素价态来看，Cl - 只具有还原性 D．84 消毒液的有效成分是 f 的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反 应生成 d 4 14．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A． 0.5 mol·L－ 1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl －个数为 NA B．标准状况下，18g 水的体积为 22.4L C．标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氯气所含原子数均为 2NA D．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA 15．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A．验证 Na 和水反应是 否为放热反应 B．除去 CO2中 HCl C．转移溶液 D．观察 KCl 的焰 色试验 16．烟气中的 2SO 气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ中， 2SO 表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中， 4CaSO 既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中， 21molO 参加反应时可氧化 2 31molNa SO D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。 17.（14 分）氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 (1) 2Cl 为黄绿色气体，在实验室常用 2MnO 与浓盐酸反应制取，其化学方程式 为 。某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气， 在下图虚线框内选用的发生装置是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 5 (2)Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从 口通入(填“m”或“n”)。 (3)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填写序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水 2CaCl (4)ClO2的水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2 溶液，同时还 生成了 NaCl，每生成 1molClO2消耗 NaClO2 的量为_______mol；其中溢出的大量 气泡，能使得片剂迅速崩解和溶解，写出产生气泡的离子方程式 为 。 (5)已知消毒效率为单位质量的物质得到的电子数，则①Cl2、②ClO2、③NaClO 的 消毒效率从高到低的顺序为 (用序号表示)。 18.（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相 应化学用语回答下列问题： (1) 写出⑦元素在周期表中的位置 。 (2) 写出元素④的简单阴离子的结构示意图： 。 (3) ④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)； 6 ⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填化 学式)。 (4) ⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 为： 。 (5) 下列说法中能用于判断硫和氯元素的非金属性强弱有 (填序号)。 a．HCl 的酸性比 2H S强 b．HCl 的稳定性比 2H S大 c．还原性： 2Cl S  d． 2Cl 能与 2H S反应生成 S e． 2Cl 与铁反应生成 3FeCl ，而 S 与铁反应生成 FeS (6)锗为第四周期与碳同主族元素，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正 确的是________(填字母)。 A．锗的金属性比 K 弱 B．锗的原子半径比 Ca 大 C．锗的单质可用作半导体材料 D．锗的最高正价为 3 价 19.（14 分）铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设 计了以下实验探究铁及其化合物的性质。 Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置(夹持装置已略去)： ①装置 B 中发生反应的化学方程式为 。 ②A、B、C 三个装置中应先点燃 处的酒精(喷)灯，点燃 C 处酒精灯之前应进 行的操作是 。 7 Ⅱ．为进一步探究 Fe 3+ 和 Fe 2+ 的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象 完成实验报告。可选择试剂：0.1mol/L 3FeCl 溶液、0.1mol/L 2FeCl 溶液、KSCN 溶 液、新制氯水、KI 溶液、淀粉溶液。 Ⅲ．该小组模拟工业用废磁铁(主要成分为 3 4Fe O ，含少量的 2 3Al O 与Cu )制取绿矾  4 2FeSO 7H O ，流程图如下。 ①在废磁铁中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为 ②X 与Y 分别为 (填化学式)。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ①向 2FeCl 溶液中加入少 量 KSCN 溶液后，再往溶 液中加入少量 溶液开始无明显变 化，后变为血红色。 ____________________ 2Fe  具有还原性 ②向少量 3FeCl 溶液中加 入几滴 后，振荡， 再往溶液中加入几滴淀 粉溶液 溶液变蓝 Fe 3+ 具有氧化性 8 20．（14 分）某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法 制取碱，流程如图： (1) 饱和食盐水中通氨气和二氧化碳的化学方程式是 。 (2) 该流程中可循环利用的物质是 。(填化学式) (3)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中 NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶 解， ，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有 NaCl。 ②该小组拟测定纯碱样品 2 3Na CO 的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取 m g 样品，溶于 水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为 n g。则样品中 2 3Na CO 的质量分数为 (用含 m、n 的代数式表示)。 (4)该小组计划配制 480mL0.10mol/L 2 3Na CO 溶液，来进一步探究纯碱的性质。 ①配制待测液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有 。 ②选用 2 3 2Na CO 10H O 晶体进行配制，需用托盘天平称取晶体的质量为 g。 ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是 。 A．未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶 B．定容时仰视刻度线 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 湛江市2024-2025学年度第一学期期末调研测试化学答案 2 34 5 6 78 910 1112131415 16 BC D A C D D C B 17.(每空2分，共14分) (1) Mn0,+4HC1浓)合MnCL,+2H,0+CL,↑丙 (2)n (3)B (4)1.25 H+HCO2=CO2↑+H,O (5)②①③ 18.(每空2分，共14分) (1) 第三周期第IVA族 (2 (3) s2>02>Na HCIO>H2SiO; (4) Al(OH)3 +3H*=Al+3H2O (5)bede (6)AC 19.(除标注外，每空2分，共14分) 高温 I①3Fe+4H,O(g)=FeO4+4H2②A(1分) 收集H2,并检验其纯度(1分) Ⅱ①新制氯水(1分)Cl2+2Fe2+=2CT+2Fe3+ ②K1溶液(1分)2r+2Fe3=L2+2Fe24 ①Al2O+2OH+3H20=2[Al(OH)4J②FeH2S04 20.(每空2分，共14分) (1)CO2+NH3 NaCl+H2O=NaHCO3 1+NH4CI (2)CO2和NaCI (3)先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 1060% m (4)①500mL容量瓶、胶头滴管 ②14.3 ③A 答案第1页共1页