内蒙古包头市青山区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 2024一2025学年度九年级第一学期期末教学质量监测试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必先符自己的姓名、座位号、考生号等信息填写在答题卡的指定位置。 请认真核对条形码上的相关信息，将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮 擦干净，再选涂其他答案。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写。要求字体工整，笔迹清 晰。严格按题号所示的答题区城作答，超出答题区城书写的答案无效；在试卷、草稿纸上答 题无效。 5.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、损坏。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改 液、胶带纸和修正带。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5Ca-40 一、选择避：本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项，请将答题 卡上正确选项前的字母涂黑。 1.2024年11月14日，中国生态环境产业发展大会在深圳拉开帷幕，会议共同探讨“培育环 境新质生产力，探素绿色发展新路径”。下列做法与这一理念不符的是 A加快煤的开采与使用，大力发展经济 B.工业废水处理达标后再排放 C.废阳物资循环利用 D.推广使用太阳能、水能、风能 2.下列生活中的现象主要是由化学变化引起的是 A滴水成冰 B.烟消云散 C.铁锅生锈 D.车胎爆炸 3.在加油站、油库内都应张贴的图标是 4.下列关于物质燃烧时的现象描述正确的是 A.磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成二氧化硫 D.汞在空气中加热，银白色液体变成红色粉末 5.目前，新能源汽车电池主要有：磷酸铁锂电池，三元锂电池，钴酸锂电池等。锂在元素周期 表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A.锂的原子序数为3 B.锂的相对原子质量为6.941g 3团 C.锂原子中的核外电子数为1 D.锂原子在化学反应中容易得到电子 6.941 化学试卷第1页（共6页） 6.物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氧气能助燃，可用作燃料 B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C.一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D.武德合金熔点高，可用作保险丝 7.2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在巴黎开幕。奥运会主火炬采用了轻质、 高效、安全的生物丙烷燃料。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 0 氢原子 点燃 氧原子 丙 碳原子 A.该反应属于化合反应 B.丙、丁都属于氧化物 C.反应前后原子种类和数目都没变 D.保持乙化学性质最小的粒子是氧分子 8.某城市空气质量指数日报部分信息如图，有关说法错误的是 A01:36 首要污染物：PM25 A.二氧化硫的排放会造成酸雨 污染物 B.PM2指“可吸人颗粒物” 二氧化克 ò 二氧化阅 12 C.二氧化碳能造成温室效应，也属于空气污染物 里25 36 D.当日空气质量状况为优 优 良 轻度污染 50 100 150 9.下列关于水净化过程的说法正确的是 A.明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B.自来水厂净水过程中不涉及化学变化 C.活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水D.经自来水厂净化后得到的水是纯净物 10.二氧化氯(C102)具有很强的杀菌能力，是国际上公认的高效绿色消毒剂，广泛用于自来 水的处理，其制备方法有：2NaC102+Cl2=2X+2CI02。下列说法中错误的是 A.X的化学式为NaCl B.1个C102分子中含有1个氧分子 C.NaCl02中氯元素的质量分数最大 D.NaCl02与C102中氯元素的化合价不同 11.下列实验的原理与操作，不能达到相应实验目的的是 Y形管 烧 干拉胸 CO. 蕊纸条 蕊纸条 浓盐酸之-浓氨水 蒸馏水 丙 A.图甲验证石蜡中含有氢元素 B.图乙验证二氧化碳能与水反应 C.图丙验证分子在不断地运动 D.图丁探究铁钉生锈与水有关 12.为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使 等浓度，等体积的过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法 错误的是 气压 二氧化锰 b 传感器 采樂信息 形成图酸士 C 氧化铜 10ml 5%过刺 1g二氧化锰 化氢溶液 1g氧化铜 图1 时间 图2 化学试卷第2页（共6页） A.该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜的好 B.化学反应速率与催化剂的种类有关 C.可通过对比图2中的a、c点来比较两种催化剂的效果 D.实验后两瓶中产生的氧气质量不同 二、填空题：本题包括6个小题，每个化学方程式2分，其余每空【分， 共40分。 13.(5分)生活处处即化学，按要求回答下列问题： (1)请用化学用语填空： ①常用于填充探空气球的稀有气体是 ②泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，请写出两个硫酸根离子 ③如右图在电解水实验中，a管产生的气体是 (2)利用所学知识解答下列问题： SEORD ①深搓冰敷袋，水袋破裂（右图），可溶性物质溶解吸热，这 种物质可以是 (写化学式，填“氯化 外包装袋 钠”或“硝酸铵”或“氢氧化钠”)。 塑料膜 ②生活中为防止铁锅生锈可采取的具体措施是 冷数袋 。(写一条即可) 14.(6分)阅读下列短文，回答问题： “酱香拿铁”刷屏网络，这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一 起，既具有独特的风味和口感，也传播了中国酒文化。白酒的主要成分是酒精（乙醇）， 由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分 数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度” 来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图2所示。 木粘度(cP) 2.4 1.8 致死时间（分） 100 1.2 0.6 3 10 12.324.135.245855.965.674.885.692100 1LL上上L之 0405060708090 酒精度数 酒精浓度(%) 图1 图2 图3 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图3 表示其他条件相同的情况下，不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。(1)用粮食发酵酿酒属 于 氧化反应。（填“剧烈”或“缓慢”）。 (2)“53度”白酒属于 (填“纯净物”或“混合物”)，由图2可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。 (3)下列说法正确的是 (多逃，填字母)。 A.乙醇汽化时分子的间隔变大 B.白酒的度数越大，粘度越大 C.48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D.过量饮酒有害健康 (4)生活中一般选75%的酒精来消毒。据图3，原因是 (5)除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 (写一条即可) 化学试卷第3页（共6页） 15.(8分)通过近四个多月的化学学习，相信你已经掌握了实验室 制取气体的有关知识，请结合如图所示装置图，向答问题： 注射器 H (1)写出下列仪器的名称：① ③ (2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是 (在A-G中选择)， 请你写出该反应的化学方程式 (3)若用过氧化氢溶液来制氧气，为了得到平稳的氧气 0 密封盖 流，可选择 （填字母序号)作为发生装置。 (4)若选装置H收集氧气，验满方法为 (操作、现象、结论都有)。 (5)某校化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧 加湿过滤仓 反应仓 器”的实践活动。右图为供氧器的工作原理。若用此 装置给病人输氧，可以通过观察加湿过滤仓 就可以知道氧气的输出速度。 16.(7分)2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目在南海东部海域正式投 用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 (1)“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 (2)C02在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如图1）。 ①请用化学方程式表示“捕捉”C02的原理 ②反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 ③二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能压缩成液 态的原因 C02含量 高的空 固体 。氢原子 ●氧原子 ◆液体 纳米纤维 酚碳原子 锅鑫段 丙 图1 图2 (3)捕捉到的二氧化碳可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化 碳和氢气反应生成甲醇（如图2，图中的微粒恰好完全反应）。请画出图2中丁物质的微 粒图 (4)捕捉到的二氧化碳还可以和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火 灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭 ··火原理是 化学试卷第4页（共6页） 17.(8分)金属材料的使用推动了人类社会的发展。 资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍(N)合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁 能与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气。 (1)白铜的硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。 (2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。 百因器·番拉个 固体A 滤液B卧 步2，加适量锌粉广产像 过滤、洗涤 ,液C ①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式 (3)若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达 到实验目的的是 （填字母)。 A.Zn、Ni、FeCl2溶液 B.fe、Ni、ZnCl2溶液 C.Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 (4)“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示 回答下列问题。 NO: A N0 酸银 多液 (NO b ①实验a中的现象是金属表面有 析出。 ②图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是 (填离子符号)，减少的离子是 (填离子符号)。 18.(6分)某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆的改 进，设计了如图1所示的实验装置。（已知：白磷的着火点是40℃，其燃烧的现象和产物 与红磷完全相同)】 不氧气体积分数/% 20 中H 白磷 4 带孔的燃烧匙 0100200时间/秒 图1 图2 【初步探究】 实验的主要步骤如下： ①从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷； ②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞； 化学试卷第5页（共6页） ③检查装置气密性； ④白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷： ⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推 人空气； (1)以上步骤正确的实验操作顺序是 (填序号)。 (2)步骤③检查装置气密性的方法是 (3)此装置的优点是 。(写一条即可) (4)对比⑤中白磷露出水面前后的现象说明燃烧需要的条件之一是 (5)若把80℃的蒸馏水换成20℃的蒸馏水，重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得 出燃烧需要的条件是 【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？ 【深入探究】用手持技术定量检测白磷在密闭容器内燃烧时氧气的体积分数的变化，结 果如图2。 【反思交流】 (6)下列关于实验数据的分析正确的是 (填字母)。 A.反应前容器中只含有氧气 B.白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气 C.当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧 三、计算题：本题包括2个小题，每小题6分，共12分。 19.(6分)人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部 分，计算：（写出计算过程）》 维生素C(白色) (1)Vc的相对分子质量。 化学式：Cg06 (2)Vc中氢和氧元素的质量比。 每片100mg,含Vc10% (3)成人每天对Vc的最低需要量为60mg,若维生素C的摄入 一日*次，每次2片 全部由该药品提供，则成人每天至少服用该品牌维生素C几次。 20.(6分)已知贝壳的主要成分是碳酸钙。为检测某贝壳中碳酸钙的质量分数，化学小组进 行了如下图所示的实验（设加人的稀盐酸过量，该贝壳中的其他成分不与稀盐酸反应）。 计算：（写出计算过程） 加人稀盐酸100g 贝壳12g 恰好完全反应 烧杯内物质 总质量107.6g (1)充分反应后，生成气体的质量。 (2)该贝壳中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%) 化学试卷第6页（共6页） 2024一2025学年度九年级第一学期期末教学质量监测 化学参考答案 一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分）》 题号 2 1011 12 答案 D 二、填空题：（本题包括6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共40分）。 13.(5分)(1)①He②2S0,2- ③H2 (2)①NH,NO,②保持铁锅表面干燥和洁净。（合理即可) 14.(6分)(1)缓慢 (2)混合物：55.9 (3)AD (4)其他条件相同的情况下，75%的酒精杀灭病菌所需时间最短 (5)燃料（合理即可） 15.(8分)(1)①酒精灯，③集气瓶； (2)AC,2KMn0,aK,Mn0,+Mn02+0↑；(3)D; (4)用带火星的木条靠近b导气管口，若木条复燃则已收集满； (5)气泡产生速率。 16.(7分)(1)C02或者二氧化碳(2)①Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20; ②增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率； ③压强增大，分子间的间隔变小； (3)亮 (4)隔绝氧气 17.(8分)(1)大于； (2)①使样品中的金属镍充分反应；②Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni; (3)A; (4)①根白色固体；②Ni2+;Ag。 18.(6分)(1)③②①⑤④； (2)从长颈漏斗向瓶内加水至液封，然后向左推活塞，若长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱， 且一段时间后液面不下降，则装置气密性良好；（合理即可） (3)操作简便或能够控制反应的开始与停止。（写一条，合理即可） (4)与氧气（或空气）接触； (5)温度达到可燃物的着火点； (6)C 三、计算题（本题包括2个小题，每小题6分，共12分） 19.(6分)(1)176；(2)1：12；(3)3。 ·20.(6分)(1)100g+12g-107.6g=4.4g (1分) (2)解：设该贝壳中碳酸钙的质量为x, CaCO,+2HCI CaCl,+H2O+CO2 ,年，g中中。000000se0ge00年00 (1分) 100 44 x 4.4g 100x (1分) 444.4g 得X=10g*… (1分) 则该贝壳中碳酸钙的质量分数是×100%≈83.3% (2分) 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。