精品解析：湖南省耒阳市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

耒阳一中2024级高一年级上学期第二次文化素质测试 化学试卷 分值：100　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H–1；C–12；O–16；Na–23；S–32；K–39；C1–35.5 一、单选题(14*3=42分) 1. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 与灼烧时火焰颜色相同 C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧 2. 下列有关胶体的说法，不正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶粒带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 3. 已知：3，该反应中的还原产物为 A. Cl2` B. NaOH C. NaCl D. NaClO3 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA C. 23g Na完全燃烧生成Na2O2转移的电子数为2NA D. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为 10NA 5. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 强碱性溶液： C. 遇酚酞变红溶液： D. 盐酸溶液： 8. 化学与日常生活密切相关，下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 制糕点时用小苏打 与酸能反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 可用于自来水的杀菌消毒 具有还原性 D 技术人员将金属钠制造成高压钠灯 钠蒸气放电产生的黄光射程远，透雾能力强 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图示对应实验操作中，不合理的是 A．切割金属钠 B．收集氯气 C．过滤食盐水中的泥沙 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中作氧化剂，是还原产物 C. 要转化成可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 与盐酸反应： C. 用醋酸除水垢： D 氯化铜溶液与铁粉反应： 12. 溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 13. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 14. 纯碱和小苏打是厨房中食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别溶于水，向其中吹入观察是否有产生 C. 将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 二、填空题：(每空2分，共44分) 15. 小明在实验室找了：①晶体，②稀盐酸，气体，④铁，⑤五种物质。请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_____(填序号)。 （2）小明尝试利用这些物质进行一些化学实验。他先将晶体完全溶解在蒸馏水中配制成1L溶液，该溶液中的物质的量浓度为_____。 （3）写出Fe投入稀盐酸中的离子方程式是_____。 （4）回答下列问题 A．的物质的量是_____mol，含有_____个水分子； B．标准状况下，2.24L的的质量为_____g。 C．某物质的质量为，则该物质的摩尔质量为_____。 16. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）中元素的化合价是_____，该物质属于_____(填序号)。 ①酸②碱③盐④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____(填序号)。 （3）反应①为：(未配平)。其中还原产物为_____，与的化学计量数比为_____。 （4）用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目_____。 17. 已知为一种活泼金属，是该金属的一种氧化物，为淡黄色固体粉末，和是两种含该金属元素的盐，其中可用作食品膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。 （1）请写出下列物质的化学式：D_____、F_____。 （2）请写出下列反应的化学方程式：A→C：_____。 （3）作为潜水艇呼吸面具中供氧剂的原因为_____。 （4）写出与反应的化学方程式：_____；若参加反应的为15.6克，则生成的氧气的体积在标准状况下为_____L，转移电子的个数为_____。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值) （5）除杂(括号里为杂质)： ①固体：方法或选用试剂_____ ②溶液：方法或选用试剂_____。 三、实验题：(每空2分，14分) 18. 欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯、②量筒、③托盘天平(带砝码，精确到0.1g)、④玻璃棒、⑤胶头滴管。 （1）配制时，还缺少的玻璃仪器是_____。的摩尔质量为_____g/mol，应称量的的质量是_____g。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。 （3）以下表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是_____(用序号表示，每个序号只能用一次)。 （4）若其他操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_____ A. 在滤纸上称量 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 D. 溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 耒阳一中2024级高一年级上学期第二次文化素质测试 化学试卷 分值：100　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H–1；C–12；O–16；Na–23；S–32；K–39；C1–35.5 一、单选题(14*3=42分) 1. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 与灼烧时火焰颜色相同 C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，故A错误； B．与都含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，故B正确； C．某样品的焰色试验为黄色，说明该样品含有钠元素，可能有其它元素，故C错误； D．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，故D错误； 选B。 2. 下列有关胶体的说法，不正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶粒带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质微粒直径小于1nm是溶液，大于100nm的是浊液，胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A正确； B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B正确； C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液发生聚沉的结果，故C正确； D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误； 故本题选D。 3. 已知：3，该反应中的还原产物为 A. Cl2` B. NaOH C. NaCl D. NaClO3 【答案】C 【解析】 【详解】该氧化还原反应发生在Cl元素之间，Cl2中Cl元素由0价降低为-1价，被还原为还原产物，Cl2中Cl元素由0价升高到+5价，被氧化为氧化产物，故还原产物为NaCl； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.48 L Cl2所含分子数为0.2NA B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA C. 23g Na完全燃烧生成Na2O2转移的电子数为2NA D. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为 10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有指明标准状况下无法根据气体摩尔体积计算，故A错误； B．只有浓度但没有具体体积无法计算，故B错误； C．钠元素由0价升高到+1价，23g Na即1mol完全燃烧生成Na2O2转移电子数为NA，故C错误； D．18g H2O的物质的量为1mol，且H2O是10电子微粒，所以含有的电子数为 10NA，故D正确； 故选D。 5. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡在水溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，电离方程式为：，A项不选； B．碳酸钾在水溶液中完全电离产生钾离子和碳酸根，电离方程式为：，B项不选； C．碳酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C项不选； D．硫酸铝钾在水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，D项选； 答案选D。 6. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误； B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误； C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误； D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确； 故答案选D。 7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 强碱性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 盐酸溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A项不选； B．强碱性溶液含有大量OH-，OH-与会发生反应产生H2O、碳酸根，不能大量共存，B项不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C项选； D．盐酸溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D项不选； 答案选C。 8. 化学与日常生活密切相关，下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 制糕点时用小苏打 与酸能反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 可用于自来水的杀菌消毒 具有还原性 D 技术人员将金属钠制造成高压钠灯 钠蒸气放电产生的黄光射程远，透雾能力强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠也可受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可使面团疏松多孔，A不符合题意； B．熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是一种碱，能与酸发生中和反应，可处理酸性废水， B不符合题意； C．具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水的杀菌消毒，C符合题意； D．钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，故可将金属钠制造成高压钠灯，D不符合题意； 故选C。 9. 下列图示对应的实验操作中，不合理的是 A．切割金属钠 B．收集氯气 C．过滤食盐水中的泥沙 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确； B．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长导管进气、短导管出气，B错误； C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，食盐水中的泥沙可用过滤除去，操作正确，C正确； D．金属Na与空气中的氧气和水蒸气都会反应，实验剩余的金属钠应该放回试剂瓶，D正确； 答案选B。 10. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中作氧化剂，是还原产物 C. 要转化成可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应②中溴元素化合价升高被氧化，溴离子是还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应③中碘元素化合价升高被氧化，碘离子是还原剂、碘是氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂、亚铁离子是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，反应③中铁元素的化合价降低被还原，故A错误； B．由分析可知，反应②中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，故B错误； C．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，需要通过加入还原剂来实现，故C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为，故D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 与盐酸反应： C. 用醋酸除水垢： D. 氯化铜溶液与铁粉反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误； B．Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不可拆，离子反应为，B错误； C．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不可拆，离子反应为，C错误； D．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确； 故答案为：D。 12. 溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】mg钾离子的物质的量为mol，K+的物质的量浓度为=mol/L，根据c(K+)：c()=2：1可知，的物质的量浓度为=mol/L； 故选B。 13. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 【答案】D 【解析】 【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。 14. 纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别溶于水，向其中吹入观察是否有产生 C. 将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．分别放在炒锅中加热，碳酸氢钠要分解，但都有残留物，不能通过观察是否有残留物来区别，故A不符合题意； B．分别溶于水，向其中吹入，即使碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠是易溶于水，没有现象，不能区别，故B不符合题意； C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，都产生白色沉淀，因此不能通过观察是否有白色沉淀来区别，故C不符合题意； D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，反应剧烈的是小苏打，能区别，故D符合题意； 答案为D。 二、填空题：(每空2分，共44分) 15. 小明在实验室找了：①晶体，②稀盐酸，气体，④铁，⑤五种物质。请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_____(填序号)。 （2）小明尝试利用这些物质进行一些化学实验。他先将晶体完全溶解在蒸馏水中配制成1L溶液，该溶液中的物质的量浓度为_____。 （3）写出Fe投入稀盐酸中离子方程式是_____。 （4）回答下列问题 A．的物质的量是_____mol，含有_____个水分子； B．标准状况下，2.24L的的质量为_____g。 C．某物质的质量为，则该物质的摩尔质量为_____。 【答案】（1）①⑤ （2） （3） （4） ①. 0.2 ②. 0.2NA ③. 4.4 ④. 84g/mol 【解析】 【小问1详解】 ①是盐，是在水溶液中能导电的化合物，则晶体是电解质；②稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；在液态时不导电，溶于水生成碳酸溶液会导电、二氧化碳自身不能电离出自由离子，故属于非电解质；④铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤能导电，水是化合物，故H2O是电解质；则上述物质中属于电解质的是①⑤。 【小问2详解】 将晶体完全溶解在蒸馏水中配制成1L溶液，则= ，溶解在蒸馏水时电离出钠离子、碳酸氢根离子，则该溶液中的物质的量浓度为。 【小问3详解】 Fe投入稀盐酸中反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式是。 【小问4详解】 A．的物质的量是mol，含有0.2NA个水分子； B．标准状况下，2.24L的的物质的量为，质量为44g/mol×0.1mol=4.4 g。 C．某物质的质量为，则该物质的摩尔质量为。 16. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）中元素的化合价是_____，该物质属于_____(填序号)。 ①酸②碱③盐④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____(填序号)。 （3）反应①为：(未配平)。其中还原产物为_____，与的化学计量数比为_____。 （4）用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目_____。 【答案】（1） ①. +6 ②. ③ （2）②③⑥ （3） ①. CrCl3 ②. 1∶3 （4） 【解析】 【小问1详解】 设Cr的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零得，x=+6；Na2Cr2O7由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐，故选③； 【小问2详解】 由循环图可以看出②中CrCl3转化为Cr(OH)3，③中Cr(OH)3转化为NaCrO2，Cr化合价都是+3价，化合价没变；⑥中Na2CrO4转化为Na2Cr2O7 ，Cr化合价都是+6价，化合价没变；故答案为②③⑥； 【小问3详解】 反应①：(未配平)中，Cr元素化合价从+6价变为+3价，得到6e-被还原，Na2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物，盐酸中-1价的Cl化合价升高变为0价得到氯气，每生成1个氯气分子需要2个Cl-失去2个电子，根据得失电子守恒可知与的化学计量数比为1∶3； 【小问4详解】 中，中+5价的Cl得6e-转化为-1价，中+3价Cr失去3e-转化为+6价，根据得失电子守恒，用单线桥标出电子转移的方向和数目为： 。 17. 已知为一种活泼金属，是该金属的一种氧化物，为淡黄色固体粉末，和是两种含该金属元素的盐，其中可用作食品膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。 （1）请写出下列物质的化学式：D_____、F_____。 （2）请写出下列反应的化学方程式：A→C：_____。 （3）作为潜水艇呼吸面具中供氧剂的原因为_____。 （4）写出与反应的化学方程式：_____；若参加反应的为15.6克，则生成的氧气的体积在标准状况下为_____L，转移电子的个数为_____。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值) （5）除杂(括号里为杂质)： ①固体：方法或选用试剂_____。 ②溶液：方法或选用试剂_____。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaHCO3 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）与人体呼吸产生的或反应生成 （4） ①. ②. 2.24 ③. 0.2NA （5） ①. 加热 ②. 通入足量的CO2气体 【解析】 【分析】A为一种活泼金属，A与O2在常温下反应产生的B为金属氧化物，A与O2在加热时反应产生的D为淡黄色固体粉末，则A是Na，B是Na2O，D是Na2O2。Na与H2O反应产生的C是NaOH，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，则F是NaHCO3；根据、、、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可知E是Na2CO3； 【小问1详解】 据分析，物质的化学式：D为Na2O2、F是NaHCO3。 【小问2详解】 A是Na，C是NaOH，Na与H2O反应产生NaOH、H2，则由A→C的反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问3详解】 根据、可知，作为潜水艇呼吸面具中供氧剂的原因为：与人体呼吸产生的或反应生成。 小问4详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； 每2mol参加反应生成1mol氧气，若参加反应的为15.6克，为，则生成的氧气为0.1mol，在标准状况下为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，反应中，过氧化钠中-1价氧化合价既升高到0价又降低到-2价，存在关系式，则转移电子0.2mol、电子个数为0.2NA。 【小问5详解】 除杂(括号里为杂质)： ①固体：因为碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，故提纯的方法为加热。 ②溶液：因为碳酸钠溶液和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故提纯的方法或选用试剂为：通入足量的CO2气体。 三、实验题：(每空2分，14分) 18. 欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯、②量筒、③托盘天平(带砝码，精确到0.1g)、④玻璃棒、⑤胶头滴管。 （1）配制时，还缺少的玻璃仪器是_____。的摩尔质量为_____g/mol，应称量的的质量是_____g。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。 （3）以下表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是_____(用序号表示，每个序号只能用一次)。 （4）若其他操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_____ A. 在滤纸上称量 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 D. 溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理：_____。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 40 ③. 16.0 （2）检查是否漏液 （3）③②④⑦①⑤⑥ （4）BD （5）重新配制 【解析】 【分析】配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤确定所需仪器，配制的溶液，实验室没有容量瓶，故需要配制500mL溶液，根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量；分析操作对溶液体积、溶质物质的量的影响，根据分析对所配溶液浓度影响。 【小问1详解】 欲配制的溶液，根据实验步骤可知，需要的仪器有烧杯 、托盘天平(带砝码) 、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，所以缺少500容量瓶；的摩尔质量为40g/mol；由于选用500mL容量瓶，应称量的的质量是0.5L××40g/mol =16.0g。 【小问2详解】 容量瓶在使用时需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液。 【小问3详解】 配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，下列图片表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是：③②④⑦①⑤⑥。 【小问4详解】 A．氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，在滤纸上称量NaOH，称得的NaOH的质量偏小，溶液浓度偏低； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影响溶液浓度； D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 故选BD。 【小问5详解】 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大、所配制的溶液浓度偏小，应重新配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$