山东省枣庄市市中区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

第 1 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 绝密★启用前 2024-2025 学年度第一学期市中区阶段性质量监测高一化学试题 考试范围：必修一；考试时间：90分钟； 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共 20 小题，共 60.0 分。 1.化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是( ) A. 英国科学家波义耳提出化学元素的概念 B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学发展的历史，通过本题的解答有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，难度容易。 【解答】 A、波义耳是英国化学家、物理学家，于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学科学的诞生，故 A 正确； B、19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故 B 错误； C、意大利科学家阿伏加德罗首先提出了分子概念，提出了分子学说，故 C 正确； D、我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖， 故 D 正确。 故选：𝐵。 2.三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3]，铜绿是铜与空气中的水蒸气、𝐶𝑂2、𝑂2作用后的产 物。下列说法正确的是( ) A. 𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3属于碱 B. 𝐶𝑂2、𝑂2属于非电解质 C. 铜绿的生成与氧化还原反应无关 D. 铜绿不易被空气氧化 【答案】D 【解析】解：𝐴. 𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3属于碱式盐，故 A 错误； B.𝑂2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误； C.铜绿是铜与空气中的水蒸气、𝐶𝑂2、𝑂2作用后的产物，𝐶𝑢、𝑂两元素的化合价发生变化，属于氧化还原反 应，故 C 错误； D.铜绿中铜元素化合价是+2，化学性质稳定，故 D 正确； 故选：𝐷。 A.𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3属于碱式盐； B.𝑂2属于单质，既不是电解质也不是非电解质； C.铜绿是铜与空气中的水蒸气、𝐶𝑂2、𝑂2作用后的产物，𝐶𝑢、𝑂两元素的化合价发生变化； D.铜绿中铜元素化合价是+2，化学性质稳定。 本题主要考查物质的分类与铜盐性质，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难 度不大。 3.化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是( ) A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指𝐶𝑎𝑂 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】A 【解析】解：𝐴.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指𝐶𝑎𝐶𝑂3，受热分解生成𝐶𝑎𝑂， 故 A 错误； B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体的一种，具有丁达尔效应，故 B 正确； C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及蜡烛(即烷烃)的燃烧，属于氧化还原反应，故 C 正确； D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取涉及溶解、过滤，均为物理变化，故 D 正确； 故选：𝐴。 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指𝐶𝑎𝐶𝑂3； B.气溶胶属于胶体的一种； C.蜡炬的主要成分是烷烃； D.“物质的分离与提纯均为物理变化。 本题主要考查常见物质的组成与性质，属于基本知识的考查，难度不大。 4.苹果汁中含有𝐹𝑒2+，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加 入维生素𝐶，可以防止这种现象发生。这说明维生素𝐶具有( ) A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】略 5.下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是( ) 第 2 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … A. 脱脂棉燃烧，证明𝑁𝑎2𝑂2与水反应放热 B. 投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C. 观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 【答案】A 【解析】解：𝐴.𝑁𝑎2𝑂2与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，故 A 正确； B.𝑁𝑎先和𝐻2𝑂反应生成𝑁𝑎𝑂𝐻和𝐻2，𝑁𝑎𝑂𝐻再和𝐶𝑢𝑆𝑂4发生复分解反应生成𝐶𝑢(𝑂𝐻)2和𝑁𝑎2𝑆𝑂4，所以不能得 到𝐶𝑢，故 B 错误； C.灼烧固体药品𝑁𝑎应该用坩埚，不能用蒸发皿，𝑁𝑎燃烧不火星四射，故 C 错误； D.𝐻𝐶𝑙遇水蒸气产生盐酸小液滴，所以产生白雾，故 D 错误； 故选：𝐴。 A.𝑁𝑎2𝑂2与水反应生成氧气且放热； B.𝑁𝑎先和𝐻2𝑂反应生成𝑁𝑎𝑂𝐻和𝐻2，𝑁𝑎𝑂𝐻再和𝐶𝑢𝑆𝑂4发生复分解反应生成𝐶𝑢(𝑂𝐻)2和𝑁𝑎2𝑆𝑂4； C.灼烧固体药品应该用坩埚，𝑁𝑎燃烧不火星四射； D.𝐻𝐶𝑙遇水蒸气产生盐酸小液滴。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧 重分析与实验能力的考查，题目难度不大。 6.下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②𝐶𝑎𝐶𝑙2、𝑁𝑎𝑂𝐻、𝐻𝐶𝑙、𝐼𝐵𝑟均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤𝐶60、𝐶70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ②⑤ B. ②③ C. ①③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查同素异形体、胶体、纯净物、混合物、电解质等概念，把握无机物分类的依据和方法等，难度较 小。 【解答】 ①氨水是混合物，故①错误； ②𝐶𝑎𝐶𝑙2、𝑁𝑎𝑂𝐻、𝐻𝐶𝑙、𝐼𝐵𝑟均为化合物，故②正确； ③水银是单质，不是电解质，故③错误； ④碘酒是溶液，不是胶体，故④错误； ⑤𝐶60、𝐶70、金刚石、石墨均为由同种元素组成的不同性质的单质，是碳的同素异形体，故⑤正确。所以 正确的选项为𝐴。 7.下列有关说法正确的是( ) A. 将7.8𝑔𝑁𝑎2𝑂2溶于1𝐿水可以配成0.2𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿 −1的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液 B. 定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低 C. 标准状况下，22.4𝐿乙醇含有的分子数目为1.0𝑁𝐴 D. 将𝐹𝑒𝐶𝑙3的饱和溶液滴到𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中可制得𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体 【答案】B 【解析】【试题解析】 【分析】 本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算、胶体的制备、溶液的配制，难度不大，需掌握物质的 量的公式的灵活运用，注意制氢氧化铁胶体，应将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中。 【解答】 A.将7.8𝑔𝑁𝑎2𝑂2溶于1𝐿水，可以得到0.2𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻，溶液的体积不等于溶剂的体积，所得溶液的浓度不等于 0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿，故 A 错误； B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故 B 正确； C.标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误； D.将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制得的是氢氧化铁沉淀，若制得氢氧化铁胶体，应将饱和的氯化 铁溶液滴入沸水中，故 D 错误。 8.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是( ) 第 3 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 选项 实验 现象 结论 𝐴 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在水槽 中，用日光照射 烧瓶内有气泡逸出 日光照射时溶解在水中的𝐶𝑙2逸 出 𝐵 向5𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液中滴加 几滴0.1𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1𝐾𝐼溶液，充分振荡后 滴加几滴𝐾𝑆𝐶𝑁溶液 溶液变为红色 𝐹𝑒3+与𝐼−的反应是可逆反应 𝐶 相同条件下在试管中分别加热 𝑁𝑎2𝐶𝑂3固体和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3固体 试管中均有水珠产生 𝑁𝑎2𝐶𝑂3与𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3均可以受热 分解 𝐷 向2𝑚𝐿品红溶液和2𝑚𝐿滴加几滴醋酸 的品红溶液中分别滴入几滴含𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 的“84”消毒液 加了醋酸的品红溶液 红色消失所用的时间 短 酸性条件下“84“消毒液的氧化 能力强 A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷 【答案】D 【解析】【分析】 本题考查实验方案的设计与评价，涉及氯气和水的反应、铁离子的检验、碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性以及 次氯酸钠的性质等，解答这类问题应明确元素化合物的性质等，试题难度一般。 【解答】 A.氯水中含𝐻𝐶𝑙𝑂，𝐻𝐶𝑙𝑂光照分解生成氧气，由现象不能说明结论，故 A 错误； B.滴加几滴0.1𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1𝐾𝐼溶液，氯化铁剩余，由现象不能说明可逆反应的存在，故 B 错误； C.只有碳酸氢钠加热分解生成水，碳酸钠加热不分解，故 C 错误； D.酸性条件下𝐻𝐶𝑙𝑂的浓度大，则酸性条件下“84”消毒液的氧化能力强，故 D 正确。 故选 D。 9.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是( ) A. 反应③表明𝐶𝑂2具有酸性氧化物的性质 B. 𝑁𝑎2𝑂2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 𝑁𝑎与水的反应属于氧化还原反应 D. 𝑁𝑎2𝑂2能和𝐶𝑂2反应，说明𝑁𝑎2𝑂2是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A.反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明具有酸性氧化物的性质，故正确； B.过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠，碳酸钠为白色固体，故正确； C.𝑁𝑎与水的反应属于氧化还原反应，故正确； D.𝑁𝑎2𝑂2能和𝐶𝑂2反应生成碳酸钠和氧气，说明不是碱性氧化物，故错误； 本题考查钠、𝑁𝑎2𝑂2的性质、氧化还原反应、碱性氧化物，难度不大。 10.如果𝑎𝑔某气体中所含有的分子数为𝑏，则𝑐𝑔该气体在标准状况下的体积是(式中𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的 值)( ) A. 22.4𝑏𝑐 𝑎𝑁𝐴 𝐿 B. 22.4𝑏𝑎 𝑐𝑁𝐴 𝐿 C. 22.4𝑎𝑐 𝑏𝑁𝐴 𝐿 D. 22.4𝑏 𝑎𝑐𝑁𝐴 𝐿 【答案】A 【解析】【分析】本题考查化学计量的计算，解题的关键是熟记并理解与物质的量相关的计算公式，侧重 计算能力，难度较小。 【解答】𝑎𝑔某气体中所含有的分子数为𝑏，利用𝑛 = 𝑚 𝑀 = 𝑁 𝑁𝐴 ，推出该气体的摩尔质量为 𝑎𝑁𝐴 𝑏 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1，𝑐𝑔该 气体的物质的量为 𝑏𝑐 𝑎𝑁𝐴 𝑚𝑜𝑙，则𝑐𝑔该气体在标准状况下的体积为 22.4𝑏𝑐 𝑎𝑁𝐴 𝐿，故 A 正确。 11.磷酸亚铁锂(𝐿𝑖𝐹𝑒𝑃𝑂4)制备反应为 。下 列关于该反应的说法正确的是( ) A. 𝐻2𝐶2𝑂4中的𝐶为+3价，表现氧化性 B. 𝐹𝑒𝑃𝑂4为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2 D. 每生成44.8𝐿𝐶𝑂2气体，转移2𝑚𝑜𝑙𝑒 − 【答案】B 【解析】解：𝐴.𝐻2𝐶2𝑂4中的𝐶为+3价，𝐻2𝐶2𝑂4中𝐶化合价升高，𝐻2𝐶2𝑂4是还原剂，表现还原性，故 A 错误； B.𝐹𝑒𝑃𝑂4中𝐹𝑒化合价降低，𝐹𝑒𝑃𝑂4是氧化剂，发生还原反应，故 B 正确； C.𝐶𝑂2是碳元素化合价升高得到的氧化产物，只有2𝑚𝑜𝑙二氧化碳是氧化产物，2𝑚𝑜𝑙𝐿𝑖𝐹𝑒𝑃𝑂4是𝐹𝑒化合价降 低得到的还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量比为2：2 = 1：1，故 C 错误； D.不知道外界温度压强，生成44.8𝐿𝐶𝑂2气体的物质的量无法计算，电子转移数无法计算，故 D 错误； 故选：𝐵。 𝐿𝑖𝐹𝑒𝑃𝑂4中𝐿𝑖为+1价，𝑃为+5价，𝑂为−2价，𝐹𝑒𝑃𝑂4中𝐹𝑒化合价降低1价，该反应中𝐻2𝐶2𝑂4中𝐶化合价升高， 𝐻2𝐶2𝑂4是还原剂，𝐹𝑒𝑃𝑂4中𝐹𝑒化合价降低，𝐹𝑒𝑃𝑂4是氧化剂，𝐶𝑂2是碳元素化合价升高得到的氧化产物， 𝐿𝑖𝐹𝑒𝑃𝑂4是𝐹𝑒化合价降低得到的还原产物，根据电子守恒进行计算即可。 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念和电子转移的考查，把握元素的 化合价变化即可解答，题目难度不大。 第 4 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 12.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价−物质类别关系如图，以下说 法正确的是( ) A. 1.7𝑔物质𝐴在常温常压下，含有的原子数为0.4𝑁𝐴 B. 标准状况下，3.36𝐿物质𝐵与水完全反应，电子转移0.3 𝑚𝑜𝑙 C. 物质𝐶的稀溶液与𝐶𝑢反应的离子方程式为：3𝐶𝑢 + 8𝐻⁺ + 2𝑁𝑂₃⁻ = 3𝐶𝑢²⁺ + 2𝑁𝑂₂ ↑ + 4𝐻₂𝑂 D. 𝑁𝐻4 +的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】【分析】 本题以价类二维图的形式考查含氮物质的性质，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 A.𝐴中𝑁元素为−3价，且为氢化物，可知𝐴为氨气，1.7 𝑔 𝑁𝐻3的物质的量为0.1 𝑚𝑜𝑙，含有的原子数为0.4𝑁𝐴， 故 A 正确； B.𝐵为+4价氧化物，𝐵为二氧化氮，与水发生3𝑁𝑂2 +𝐻2𝑂 = 𝑁𝑂 + 2𝐻𝑁𝑂3，可知3 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑂2反应转移2 𝑚𝑜𝑙 电子，则3.36 𝐿物质𝐵与水完全反应，电子转移为 3.36𝐿 22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙 × 2 3 = 0.1 𝑚𝑜𝑙，故 B 错误； C.𝐶为+5价𝑁的含氧酸，为硝酸，且𝐶𝑢与稀硝酸反应生成一氧化氮，则离子方程式为3𝐶𝑢 + 8𝐻⁺ + 2𝑁𝑂₃⁻ = 3𝐶𝑢²⁺ + 2𝑁𝑂 ↑ + 4𝐻₂𝑂，故 C 错误； D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵根离子与碱加热生成氨气，没有加碱，则不能检验，故 D 错误。 13.下列有关𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3溶液的叙述正确的是( ) A. 该溶液中，𝐾+、𝐹𝑒2+、𝐼−、𝐵𝑟−可以大量共存 B. 该溶液中，𝐾+、𝑁𝐻 4 +、𝐶𝑙−、𝑆𝐶𝑁−能大量共存 C. 和𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液反应的离子方程式：𝐹𝑒 3+ + 𝑆𝑂 4 2− + 𝐵𝑎2+ + 3𝑂𝐻− = 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 ↓ +𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓ D. 1 𝐿 0.1 𝑚𝑜𝑙 · 𝐿−1该溶液和足量的𝑍𝑛充分反应，生成11.2 𝑔 𝐹𝑒 【答案】D 【解析】解：𝐴. 𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3电离出的𝐹𝑒 3+能够氧化𝐼−，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B.𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3电离产生的铁离子和与硫氰根离子会反应不能共存，故 B 错误； C.𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3和𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2𝐹𝑒 3+ + 3𝑆𝑂4 2− + 3𝐵𝑎2+ + 6𝑂𝐻− = 2𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 ↓ +3𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓，故 C 错误； D.1𝐿 0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿该溶液中含有0.1𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3，与足量的锌充分反应生成0.2𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒单质，生成𝐹𝑒的质量为： 56𝑔/𝑚𝑜𝑙 × 0.2𝑚𝑜𝑙 = 11.2𝑔，故 D 正确； 本题考查较为综合，涉及离子共存、离子方程式书写、物质的量的计算等知识，题目难度不大，明确离子 方程式的书写原则即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 14.已知𝑋为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。𝑀与𝑋反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分 产物均已略去，下列说法正确的是 ( ) A. 𝑋也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现𝑋的脱水性 B. 若𝑀为𝐹𝑒，则足量𝑀与𝑋在室温下即可完全反应 C. 若𝑀为碳单质，则将𝐶通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生 D. 𝐵转化为𝐷的反应是工业制备𝑋过程中的重要反应 【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的性质，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是“𝑋能使蔗糖粉末变黑”，以此来进 行分析判断，难度不大。 【解答】 𝑋为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则𝑋是浓硫酸，𝐷和水反应生成硫酸，则𝐷是三氧化硫，𝐵和 氧气反应生成三氧化硫，则𝐵是二氧化硫。 A.浓硫酸能使胆矾晶体变为白色粉末，体现浓硫酸的吸水性，故 A 错误； B.若𝐴是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故 B 错误； C.若𝐴是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳 酸氢钙，故 C 错误； D.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫是是工业制备硫酸过程中的重要反应，故 D 正确。 15.下列变化能用同一性质解释的有( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小； ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色； ③二氧化硫能使𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液、溴水褪色； ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥； ⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应； ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字； ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个 【答案】C 第 5 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 【解析】【分析】 本题考查物质的性质、物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意二氧化 硫、次氯酸漂白原理的差别，为易错点． 【解答】 ①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同， 故错误； ②二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成𝐻𝐶𝑙𝑂，𝐻𝐶𝑙𝑂具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪色，但漂 白原理不同，故错误； ③二氧化硫使𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液、溴水褪色，体现其还原性，故正确； ④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，反应原理不同，故错误； ⑤浓硫酸具有强氧化性，能和𝐶、𝐹𝑒发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确； ⑥前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现特殊性生成四氟化硅，所以反应原理不同，故错误； ⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确； 故选 C。 16.探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论 不正确．．．的是( ) A. 图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明𝑁𝐻3极易溶于水 B. 将图②烧杯中的𝐻2𝑂改为𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，喷泉实验效果会更好 C. 图③加热𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3具有热不稳定性 D. 将红热的𝑃𝑡丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 𝑁𝑂2 【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了二氧化氮的性质、铵盐的性质、氨气的性质等，熟悉二氧化氮的化学性质是解题关键，题目难 度中等。 【解答】 A.氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故 A 正确； B.根据反应方程式3𝑁𝑂2 +𝐻2𝑂 = 2𝐻𝑁𝑂3 +𝑁𝑂可知，𝑁𝑂2与𝐻2𝑂反应后生成气体为反应前气体的 1 3 ，则最终 水能充到烧瓶体积的 2 3 ，而根据反应方程式2𝑁𝑂2 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑁𝑎𝑁𝑂3 +𝑁𝑎𝑁𝑂2 +𝐻2𝑂可知，𝑁𝑂2与𝑁𝑎𝑂𝐻溶 液反应不生成气体，最终水能充满烧瓶，所以将图②烧杯中的𝐻2𝑂改为𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，喷泉实验效果会更好， 故 B 正确； C.加热𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解，稳定性较弱， 故 C 正确； D.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，故 D 错误。 故选 D。 17.下列有关化学用语的用法中，正确的是( ) A. 𝐵𝑎𝐶𝑂3的电离方程式：𝐵𝑎𝐶𝑂3 ⇌ 𝐵𝑎 2+ + 𝐶𝑂3 2− B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式： C. 向酸性𝐾𝐼溶液中通入臭氧(𝑂3)的离子方程式：2𝐼 − +𝑂3 + 𝐻2𝑂 ̲̲ ̲̲ 𝐼2 + 𝑂2 + 2𝑂𝐻 − D. 向𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液中滴入𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式：𝐵𝑎 2+ + 𝑂𝐻− + 𝑆𝑂4 2− + 𝐻+ ̲̲ ̲̲ 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓ +𝐻2𝑂 【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查离子方程式的书写、化学方程式的书写、强电解质的电离及电离方程式的相关知识，属于高 频考点，注意掌握化学用语的知识是解题关键，较好地考查了学生解决问题的能力，题目难度中等。 【解答】 A.𝐵𝑎𝐶𝑂3是强电解质，完全电离，电离方程式为：𝐵𝑎𝐶𝑂3 = 𝐵𝑎 2+ + 𝐶𝑂3 2−，故 A 错误； B.反应生成𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体，化学方程式为： ，故 B 错误； C.酸性条件下不能生成𝑂𝐻−，故 C 错误； D.“恰好完全沉淀时”𝐵𝑎(𝑂𝐻)2与𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4物质的量之比为1: 1，反应的离子方程式为：𝐵𝑎 2+ + 𝑂𝐻− + 𝑆𝑂4 2− +𝐻+ = 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓ +𝐻2𝑂，故 D 正确。 故选 D。 18.向一定体积的澄清石灰水中不断通入𝐶𝑂2，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法 正确的是 ( ) A. 𝐴𝐵段溶液的导电能力不断减弱，说明𝐶𝑎𝐶𝑂3是非电解质 B. 𝐴𝐵段反应的离子方程式为：𝐶𝑎2+ +𝑂𝐻− + 𝐶𝑂2 = 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ↓ +𝐻2𝑂 C. 𝐵处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 𝐵𝐶段溶液导电性增强主要是因为过量的𝐶𝑂2溶于水生成碳酸溶液导电 【答案】C 第 6 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 【解析】【分析】 本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，难度一般。 【解答】 A.向一定体积的澄清石灰水中通入𝐶𝑂2，生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，溶液的导电性减弱，不能说 明𝐶𝑎𝐶𝑂3是非电解质，故 A 错误； B.𝐴𝐵段反应的离子方程式为𝐶𝑎2+ + 2𝑂𝐻− + 𝐶𝑂2 = 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ↓ +𝐻2𝑂，故 B 错误； C.𝐵处溶液中几乎没有自由移动的离子，则导电能力约为0，故 C 正确； D.𝐵𝐶段发生：𝐶𝑎𝐶𝑂3 +𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 = 𝐶𝑎 2+ + 2𝐻𝐶𝑂3 −，所以𝐵𝐶段导电性增强主要是因为生成碳酸氢钙，故 D 错误。 19.稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈(稀土元素) 在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：𝐶𝑒4+ > 𝐹𝑒3+ > 𝐼2)。下列说法正确的是( ) A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：𝐶𝑒 + 4𝐻𝐼 = 𝐶𝑒𝐼4 + 2𝐻2 ↑ B. 𝐶𝑒2(𝑆𝑂4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：𝐶𝑒 3+ + 𝐹𝑒3+ = 𝐶𝑒4+ + 𝐹𝑒2+ C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近𝑁𝑎元素 D. 金属𝐶𝑒保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查氧化还原反应相关知识，注意结合氧化还原反应的规律和氧化还原方程式的书写进行分析解 答，题目难度中等。 【解答】 A.因为氧化性：𝐶𝑒4+ > 𝐹𝑒3+ > 𝐼2，则𝐶𝑒 4+与碘离子可以继续发生氧化还原反应，故 A 错误； B.氧化性是𝐶𝑒4+ > 𝐹𝑒3+，所以𝐶𝑒2(𝑆𝑂4)3溶液与硫酸铁溶液混合不反应，故 B 错误； C.铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的性质相似，所以金属活动性顺序表中，其 位置应靠近𝑁𝑎元素，故 C 正确； D.铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属𝐶𝑒保存时，应该隔绝空气和 水，不能用水封，故 D 错误。 20.下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是( ) A. 图Ⅰ：验证氯气能否与水反应 B. 图Ⅱ：验证氨气的溶解性 C. 图Ⅲ：验证𝐻2𝑂2的还原性和氧化性 D. 图Ⅳ：验证𝑁𝑎2𝑆𝑂3溶液是否变质 【答案】D 【解析】解：𝐴.氯气与水反应生成𝐻𝐶𝑙𝑂可使有色布条褪色，图中对比实验可知干燥的有色布条不褪色，湿 润的有色布条褪色，能证明氯气与水反应，故 A 正确； B.氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，可引发喷泉，能证明氨气的溶解性，故 B 正确； C.过氧化氢可被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性条件下过氧化氢可氧化碘离子，观察颜色的变化可验证𝐻2𝑂2的 还原性和氧化性，故 C 正确； D.硝酸可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，不能验证亚硫酸钠是否变质，应先加盐酸，后加氯化钡验证，故 D 错 误； 故选：𝐷。 A.氯气与水反应生成𝐻𝐶𝑙𝑂可使有色布条褪色； B.氨气极易溶于水； C.过氧化氢可被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性条件下过氧化氢可氧化碘离子； D.硝酸可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧 重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 二、填空题：本大题共 3 小题，共 25.0 分。 21.阅读下列材料并填空。 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号𝐹遥十三运载火箭精准点火。神舟十三号载人飞船 的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼(𝑁2𝐻4)和④固态 铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥𝑁2𝑂4和⑦高氯酸铵(𝑁𝐻4𝐶𝑙𝑂4)。 (1)上述材料涉及到的物质中，属于混合物的是 ______(填标号，下同)；属于氧化物的是 ______；属于单 质的是 ______。 (2)下列物质能与铝反应的是 ______(填标号)。 第 7 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 𝐴.硝酸铜溶液 𝐵.稀硫酸 𝐶.氯气 (3)天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，实验中将泡腾片放 入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是 ______，你推断的理由是 ______。 【答案】(1)①；⑥；②④⑤ (2)𝐴𝐵𝐶 (3)𝐶𝑂2；碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和酸中的氢离子反应产生𝐶𝑂2 【解析】【分析】 本题考查物质的分类，侧重考查物质的用途，熟悉常见材料的性质和用途即可解答，题目难度不大。 【解答】 (1)由不同种物质组成为混合物，氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，由一种元素组 成的纯净物为单质，由分析可知①煤油属于混合物、②液氢属于单质、③肼(𝑁2𝐻4)属于化合物、④固态 铝粉属于单质，⑤液氧属于单质、⑥𝑁2𝑂4属于氧化物、⑦高氯酸铵(𝑁𝐻4𝐶𝑙𝑂4)属于化合物， 故答案为：①；⑥；②④⑤； (2)铝可以和酸、碱、氧化性物质等反应，铝可置换硝酸铜溶液中的铜离子，可与稀硫酸反应放出氢气，铝 与氯气反应生成氯化铝， 故答案为：𝐴𝐵𝐶； (3)碳酸氢钠和酸反应可产生二氧化碳， 故答案为：𝐶𝑂2；碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和酸中的氢离子反应产生𝐶𝑂2。 22.元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题： (1)浓硝酸见光易分解，反应的化学方程式为___________________，实验室保存硝酸的方法是 ______________________。 已知：𝐶𝑢 + 4𝐻𝑁𝑂3(浓) = 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 + 2𝑁𝑂2 ↑ +2𝐻2𝑂 (2)用双线桥表示出下列反应的电子转移数 (3)该反应的还原产物是___(填名称)。氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ (4)铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 ______。(填序号) A.𝐾2𝑆𝑂4 𝐵. 𝐹𝑒𝐶𝑙3                    C.𝐾𝑁𝑂3 𝐷. 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 (5)向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的化学方程式为 ___________________________________。 (6)把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，则溶液中存在的金 属阳离子为________。 【答案】(1)4𝐻𝑁𝑂3 =光或加热= 2𝐻2𝑂 + 𝑂2 ↑ + 4𝑁𝑂2 ↑ 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 (2) ； (3)二氧化氮； 2: 1 (4)𝐴 (5)2𝐶𝑢 + 𝑂2 + 2𝐻2𝑆𝑂4 2𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 2𝐻2𝑂 (6)𝐹𝑒2+、𝐶𝑢2+ 【解析】【分析】 本题考查药品保存、硝酸的性质、硫酸的性质、化学方程式的书写以及铜、铁及其化合物的性质等，解答 这类问题应熟练掌握元素化合物的有关性质等，试题较易。 【解答】 (1)由于浓硝酸见光易分解，4𝐻𝑁𝑂3 =光或加热= 2𝐻2𝑂 + 𝑂2 ↑ + 4𝑁𝑂2 ↑ 所以实验室里将硝酸保存在 棕色试剂瓶中，并置于阴凉处； (2)𝐴.铜在酸性条件下与𝐾2𝑆𝑂4 不反应，故 A 符合； B.铜能够与铁离子反应而溶解，故 B 不符； C.酸性条件下铜与𝐾𝑁𝑂3中的硝酸根反应产生铜离子，故 C 不符； D.酸性条件下铜与𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2中的硝酸根反应产生铜离子，故 D 不符； (3)铁中不含有𝐻、𝑂元素，则浓硫酸不能使铁发生脱水，但浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表 面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，浓硫酸具有吸水性和酸性，稀硫酸与铁及铁的氧化物发生 反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，主要体现了浓硫酸的吸水性和酸性； (4)向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，所以对应的化学方程式为2𝐶𝑢 + 𝑂2 + 2𝐻2𝑆𝑂4 2𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 2𝐻2𝑂； (5)加热条件下，铁粉先和浓硝酸反应，反应完生成三价铁离子，然后铜粉再和浓硝酸反应生成铜离子，铜 粉过量，会将三价铁离子还原为二价亚铁离子，所以溶液中存在的金属阳离子为𝐹𝑒2+、𝐶𝑢2+。 23.A、𝐵、𝐶、𝑊均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件已略去)： 𝐴 → +𝑊 𝐵 → +𝑊 𝐶 已知：𝐴可用于自来水的杀菌消毒；𝐵的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。 (1)实验室制取𝐴单质反应的离子方程式为______________________。 (2)𝐶溶液中加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，可观察到的现象为______________________。 (3)𝐵与𝑊转化为𝐶的离子反应方程式为______________________。 (4)一定条件下𝑊与水反应的化学方程式为______________________。 (5)实验室检验𝐶溶液是否变质所用的试剂为____________________________。 【答案】(1)𝑀𝑛𝑂2 + 4𝐻 + + 2𝐶𝑙− 𝑀𝑛2+ + 𝐶𝑙2 ↑ +2𝐻2𝑂 (2)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 (3)2𝐹𝑒3+ + 𝐹𝑒 = 3𝐹𝑒2+ (4)3𝐹𝑒 + 4𝐻2𝑂(𝑔) 𝐹𝑒3𝑂4 + 4𝐻2 (5)𝐾𝑆𝐶𝑁溶液 【解析】【分析】 本题考查有关铁的化合物的知识，难度不大，掌握相关物质的性质是解答的关键。 【解答】 第 8 页，共 8 页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 𝐴可用于自来水的杀菌消毒则为氯气，𝐵的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则𝐵为氯化铁，𝑊为 铁，𝐶为氯化亚铁。 (1)实验室制取𝐴氯气单质反应的离子方程式为𝑀𝑛𝑂2 + 4𝐻 + + 2𝐶𝑙− 𝑀𝑛2+ + 𝐶𝑙2 ↑ +2𝐻2𝑂，故答案为： 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝐻 + + 2𝐶𝑙− 𝑀𝑛2+ + 𝐶𝑙2 ↑ +2𝐻2𝑂； (2)氯化亚铁加入氢氧化钠先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后被空气中氧气氧化为氢氧化铁，故现象为先生成 白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为 红褐色； (3)铁与氯化铁生成氯化亚铁离子方程式为2𝐹𝑒3+ + 𝐹𝑒 = 3𝐹𝑒2+，故答案为：2𝐹𝑒3+ + 𝐹𝑒 = 3𝐹𝑒2+； (4)铁与水反应化学方程式为3𝐹𝑒 + 4𝐻2𝑂(𝑔) 𝐹𝑒3𝑂4 + 4𝐻2，故答案为：3𝐹𝑒 + 4𝐻2𝑂(𝑔) 𝐹𝑒3𝑂4 + 4𝐻2； (5)检验𝐶溶液是否变质所用的试剂为𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，如变红则变质，反之没变质，故答案为：𝐾𝑆𝐶𝑁溶液。 三、实验题：本大题共 1 小题，共 11.0 分。 24.按要求填空。 为了探究𝐶𝑙2、𝑆𝑂2同时通入𝐻2𝑂中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取𝐶𝑙2、𝑆𝑂2气体，现采用𝑁𝑎2𝑆𝑂3与70％的硫酸为原料制取𝑆𝑂2，采用Mn𝑂2和 浓盐酸(12 𝑚𝑜𝑙 · 𝐿−1)为原料制取𝐶𝑙2。在此实验中，𝐹仪器的作用是________________；发生装置𝐵应选择 图2三种装置中的________(填序号)。 (2)𝐷装置中主要反应的离子方程式为_______________________________________________。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗 糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(𝑆𝑂2)”， 写出对应的化学方程式：______________________________________。 (4)上述现象体现了浓硫酸的_________________(填序号) ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 (5)向80𝑚𝐿浓硫酸中加入5.6𝑔铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12𝐿(标准状况下 )𝑆𝑂2气体生成，反应中转移电子______mol，该反应中浓硫酸体现了___________。 【答案】(1)防倒吸；① (2)𝐶𝑙2 + 𝑆𝑂2 + 2𝐻2𝑂 = 4𝐻 + + 𝑆𝑂 4 2− + 2𝐶𝑙− (3)𝐶 + 2𝐻2𝑆𝑂4(浓) 𝐶𝑂2 ↑ +2𝑆𝑂2 ↑ +2𝐻2𝑂 (4) ②③④ (5) 0.1；强氧化性、酸性 【解析】【分析】 本题考查物质的性质以及探究性实验，为高频考点，难度不大。掌握氯气、二氧化硫的制取和性质、浓硫 酸的性质以及氧化还原反应计算是解答关键。 【解答】 (1)饱和食盐水用于吸收氯气中的𝐻𝐶𝑙，则𝐵为制备氯气装置，用𝑀𝑛𝑂2和浓盐酸(12 𝑚𝑜𝑙 · 𝐿 −1)为原料制取𝐶𝑙2 需要加热，所以装置𝐵选择①；𝐴中生成𝑆𝑂2，在𝐷中氯气、二氧化硫和水发生反应，装置𝐹的作用是防倒吸； (2)𝐷中氯气、二氧化硫和水发生反应，生成𝐻2𝑆𝑂4和𝐻𝐶𝑙，离子方程式为𝐶𝑙2 + 𝑆𝑂2 + 2𝐻2𝑂 = 4𝐻 + + 𝑆𝑂 4 2− + 2𝐶𝑙−； (3)蔗糖逐渐变黑，说明有碳单质生成，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体𝑆𝑂2，反应方程式为𝐶 + 2𝐻2𝑆𝑂4(浓) 𝐶𝑂2 ↑ +2𝑆𝑂2 ↑ +2𝐻2𝑂； (4)迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，体现了浓硫酸的吸水性、脱水性；体 积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(𝑆𝑂2)，𝐻2𝑆𝑂4中𝑆元素化合价降低，被还原，体现了浓硫酸的强氧化 性，故答案为②③④； (5)𝐶𝑢 + 2𝐻2𝑆𝑂4(浓) 𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 𝑆𝑂2 ↑ +2𝐻2𝑂，生成1.12𝐿(标准状况下)𝑆𝑂2，物质的量为0.05𝑚𝑜𝑙，则转移 电子的物质的量为0.05𝑚𝑜𝑙 × (6 − 4) = 0.1𝑚𝑜𝑙，浓硫酸被还原，体现了其强氧化性，产物有硫酸铜，体现 了其酸性。