精品解析：浙江省宁波市余姚中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

余姚中学2024学年第一学期期中考试高一化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与酸或碱都能反应生成盐和水，是两性氧化物，A不符合题意； B．和酸反应生成了盐、水和氧气，不是碱性氧化物，B不符合题意； C．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，C符合题意； D．与酸反应生成两种盐和水，不是碱性氧化物，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．检查装置气密性 B．制取 C．验证和的热稳定性 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两侧存在液差，静置，液差不变说明装置不漏气，A正确； B．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，B错误； C．碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性，C错误； D．反应生成氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，故应该排除空气中氧气干扰，D错误； 故选A。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 生铁的硬度大，可用于制造钢轨、车轮、建材 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 铝粉与溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道 D. 具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金硬度一般大于成分金属，生铁的硬度大但是其韧性小，较脆，不适合制造钢轨、车轮、建材等，A错误； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成可以供人呼吸的氧气，可作潜水艇中的供氧剂，B正确； C．铝粉与溶液反应生成，产生气体能疏通厨卫管道，C正确； D．具有强氧化性，能杀灭病菌，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 和是两种不同的元素 B. 和互称为同素异形体 C. 氯离子的结构示意图 D. H与在元素周期表中处于同一主族 【答案】D 【解析】 【详解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，和是由氧元素组成的同一种单质，属于同一物质，B错误； C．氯离子的结构示意图为，C错误； D．H和Na在元素周期表种均处于第IA族，D正确； 答案选D。 5. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 金属钠与熔融的反应可制备金属钛 B. 钠久置于空气中，和空气中的有关物质发生反应，最终生成粉末 C. 将一定量的气体通入溶液中充分反应，所得溶液中的溶质不可能为和 D. 侯氏制碱法的原理是将通入含有的饱和食盐水中制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠还原性强于钛，与熔融的反应可制备金属钛，A正确； B．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠久置于空气中，最终生成，B正确； C．氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，故所得溶液中的溶质不可能为和，C正确； D．氨在水中溶解度大，且能使得溶液显碱性，吸收更多二氧化碳，侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到含有氨气的饱和食盐水中制得，D错误； 故选D。 6. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 7. 下列有关说法正确的是 A. 氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B. HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C. 溶于水能导电，但是非电解质 D. 在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的NH3∙H2O电离出的离子能导电，氨水是混合物，因此NH3∙H2O是电解质，氨水是电解质溶液，A错误； B．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，HCl是共价化合物，在熔融状态下不导电，B错误； C．为单质，不是电解质不是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能电离出阴阳离子而导电，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 8. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A. 锂、钠、钾单质均能与水反应生成对应的碱和氢气 B. 碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象 C. 均能和溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 D. 工业上用在中燃烧生产 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂、钠、钾均为碱金属元素，化学性质相似，钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，故锂、钾单质也能与水反应生成对应的碱和氢气，A正确； B．由实验可知，碳酸氢钠晶体溶于少量水，温度降低，有吸热现象，B正确； C．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2 +3H2↑，铝的化合价从0价变为中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，C错误； D．，故工业上用在中燃烧生产，D正确； 答案选C。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液： B. 的酸性高锰酸钾溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液含，与均不反应，能够大量共存，A正确； B．的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化，故不能大量共存；该溶液呈酸性，与反应生成和水，也不能大量共存，B错误； C．的溶液中的能与反应生成红色物质，因此不能大量共存，C错误； D．的溶液中的能与反应生成沉淀，还能与反应生成和水，故该溶液中、不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性： C. 该反应中被还原为 D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 【答案】CD 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，以此解答该题。 【详解】A．在反应中被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性 Fe2+>，故B正确； C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误； D．氧化剂是，还原剂是，还原剂与氧化剂的个数之比为8：1，故D错误； 故答案为CD。 11. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法不正确的是 A. 位于第四周期，第VⅢ族 B. 和足量反应可生成 C. 制备，转移的电子数为 D. 作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．由元素周期表可知，位于第四周期，第VⅢ族，A正确； B．氯气具有强氧化性，金属与氯气反应生成高价态金属氯化物，故和足量反应生成，B错误； C．Fe元素化合价由+3价升高为+6价，由离子方程式可知关系，故制备，转移的电子数为，C正确； D．中铁元素为最高价+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物铁离子水解形成氢氧化铁胶体，能够吸附悬浮杂质起到净水作用，D正确； 答案选B。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： B. 通入水中制氯水： C. 沉淀溶于溶液： D. 金属钠投入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入饱和碳酸钠溶液中应析出溶解度更小的碳酸氢钠固体，离子方程式为，A错误； B．HClO为弱酸，在离子方程式中以化学式保留，氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误； C．沉淀溶于溶液，+3价Fe被I-还原为+2价Fe，离子方程式为，C错误； D．金属钠投入溶液中发生的反应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液又与溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，D正确； 答案选D。 13. 2010年，科学家用轰击得到了和两种核素。后117号元素被命名为，中文名为。下列说法正确的是 A. 117号元素具有放射性 B. 的中子数为249 C. 的核外电子数为28 D. 和的化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．117号元素为放射性元素，具有放射性，A正确； B．的中子数为249-97=152，B错误； C．的核外电子数等于质子数，为20，C错误； D．和互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，D错误； 故选A。 14. 化学学习需要数形结合的思想，下列图示与对应的叙述不相符的是 A．向一定量溶液中滴加稀硫酸 B．将铁粉加入一定量溶液中 C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度降低，导电性减弱，两者恰好完全反应时离子浓度最小，溶液导电性最弱，再滴加稀硫酸，稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，图像正确，A正确； B．铁粉加入一定量溶液中发生反应，溶液的质量增大，而溶液中氯离子的质量不变，故氯离子的质量分数会逐渐减小，反应完全后氯离子质量分数不再变化，图像正确，B正确； C．向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先是NaOH和盐酸反应，此时没有气体产生，继而碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，此时也没有气体产生，NaOH和Na2CO3浓度相同，则消耗的盐酸相同，之后生成的碳酸氢钠再消耗等体积的盐酸，生成二氧化碳、水和NaCl，该阶段产生气体，图像正确，C正确； D．等体积等浓度稀硫酸中含有的硫酸相等，分别与足量铁和镁反应，硫酸完全反应，生成氢气的体积相等，Mg与硫酸反应速率较快，图象与实际不相符，D错误； 答案选D。 15. 下列说法正确的是 A. 在元素周期表中共有18个族 B. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 C. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. 在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，纵行称作族，共有16个族，A错误； B．根据核外电子排布规律可知原子核外电子排布时，先排满K层再排L层、先排满L层再排M层，当L层上的电子数为奇数时，则L层未排满，那么M层上不可能有电子，B正确； C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数不都相差1，也可能相差11，如第四周期元素中存在过渡元素，Ca和Ga的核电荷数相差31－20=11，C错误； D．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低，D错误； 故选B。 16. 下列“类比”合理的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 一定条件下，和反应生成和，则和反应生成和 D. 与反应生成和，则与反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，而溶液显碱性，A错误； B．与反应生成，而碘氧化性弱于氯气，与反应生成，B错误； C．钠、铝均为活泼金属单质，一定条件下，和反应生成和，则和反应生成和，C正确； D．与、氧气常温下生锈，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和，D错误； 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B. 焰色试验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都要用稀硫酸清洗干净 C. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用 D. 粗盐净化过程中，可用除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，容易和水、氧气反应，实验未用完的钠需要放回原试剂瓶，A正确； B．硫酸不易挥发，且硫酸盐熔沸点均较高，洗涤铁丝或铂丝应该用盐酸清洗，B错误； C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，防止漏液，但是实验中未干燥不影响溶液浓度，故可以不干燥容量瓶，C错误； D．粗盐净化过程中，用除去硫酸根离子会引入新杂质硝酸根离子，应该使用氯化钡溶液，D错误； 故选A。 18. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ） A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误； B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误； C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确； D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误； 故选C。 19. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与少量CO2反应时离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+，而与过量的CO2反应时离子方程式为：OH-+CO2=，A不合题意； B．已知Ca(OH)2=Ca2++2OH-，Ca(HCO3)2=Ca2++2，故Ca(OH)2与Ca(HCO3)2不管二者谁过量，离子方程式均为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B符合题意； C．由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，故FeBr2与少量的Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而与过量的Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C不合题意； D．Ca(HCO3)2与少量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2+++OH-= CaCO3↓+H2O，而与过量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2++2+2OH-= CaCO3↓+2H2O+，D不合题意； 故答案为：B。 20. 将样品溶解在过量的的硫酸溶液中，然后向其中加入溶液，使刚好沉淀完全，用去溶液，则溶液的浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】当铝离子和铁离子刚好完全沉淀时，溶质只有Na2SO4，则，而，故，； 答案选A。 21. 某种物质由原子序数依次增大的五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，同主族，的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物 C. 元素的非金属性： D. 三种元素不能形成盐 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素，五种元素分处三个短周期，则R为H元素；X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Z原子最外层电子为偶数， X元素原子序数应比Z小8，则X为O元素、Z为S元素、W为N元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，A错误； B．Y的氧化物为氧化铝，氧化铝是两性氧化物，B正确； C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素的非金属性：，C错误； D．R、W、X能组成盐NH4NO3，D错误； 故选B。 22. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 在水溶液中含有氧原子的数目为 C. 在氧气中完全反应生成和，转移电子数目一定为 D. 溶于水后，生成分子的总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有中子，中子数为9，A错误； B．氢氧化钠和水中均含有氧原子，则水溶液中含有氧原子的数目大于，B错误； C．为0.2mol，在氧气中完全反应生成和，钠化合价由0变为+1，转移0.2mol电子，转移电子数目一定为，C正确； D．氯气和水部分反应生成HCl和次氯酸：，则溶于水后，生成分子的总数小于，D错误； 故选C。 23. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.04g B. 由题中信息可知，氧化性ClO-<ClO C. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol D. 在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，氯气和氢氧化钾反应生成次氯酸钾和氯化钾，该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾和氯化钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，根据图像知生成n(ClO-)= 0.06mol，n(ClO)= 0.03mol。 【详解】A．根据得失电子守恒n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，根据元素质量守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以氢氧化钾的物质的量为0.3mol，则氢氧化钾质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，A错误； B．根据已知条件无法判断次氯酸根离子和氯酸根离子氧化性强弱，B错误； C．反应中转移电子的物质的量为0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，C正确； D．ClO-和ClO中氯元素化合价分别为+1、+5，均高于Cl2中氯元素的化合价，不符合氧化还原反应中化合价必须有升有降的规律，所以酸性条件下不可能生成氯气，D错误； 故选C。 24. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ③取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ④取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在 B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C. 原溶液中一定不存在 D. 由实验可知原溶液中不一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液仅由 Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl−中的若干种离子组成，①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中无含有Cu2+、HCO，②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2 产生白色沉淀1， Mg2+和SO至少含一种，由题中信息各离子浓度相等，溶液不显电性，根据电荷守恒分析溶液中一定有Mg2+和SO， Ba2+和SO和不能大量共存，则原溶液中一定没有Ba2+，沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2，③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为AgCl，但操作①中加入盐酸时引入了Cl-，无法由此判断是否有Cl-，根据电荷守恒，若溶液中有Cl-，也有相同浓度的Na+，若没有Cl-也没有Na+，综上，原溶液中一定含有Mg2+和SO，一定不含有Ba2+、Cu2+、HCO，可能含有Na+、Cl-。 【详解】A．根据分析可知原溶液不含有Cu2+，A正确； B．根据分析可知白色沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2的混合物，白色沉淀2为AgCl，B正确； C．根据分析可知原溶液一定没有Ba2+，C正确； D．根据分析可知无法确定是否含有Cl-，D错误； 故答案为：D。 25. 下列实验方案设计、现象、结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 分别取与溶液于试管中，加入足量溶液 氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解 镁的金属性更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量氯气氧化溴离子、碘离子生成溴单质、碘单质，溶液先变橙色，后变蓝色，不能说明氧化性：，A错误； B．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，B错误； C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，过量的铁粉会将+3价铁还原为+2价铁，不能判断食品脱氧剂样品中没有+3价铁，C错误； D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，则镁的金属性更强，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①气体；②固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________，能导电的纯净物有___________(填序号)。 （2）写出⑥的电离方程式为___________。 （3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为___________。 （5）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数___________。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑥ ②. ⑥⑨ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，故答案为：①②⑤⑥； 金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨，故答案为：⑥⑨； 【小问2详解】 在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为：； 【小问3详解】 根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是HCl气体和氢氧化钡反应，故化学方程式为：； 【小问4详解】 溶液与足量的溶液反应，根据“少定多变”原则得化学方程式为，然后根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为； 【小问5详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平离子方程式为。 27. 某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验 已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答： （1）黑色固体E的化学式___________。 （2）写出溶液F中通入过量的离子方程式___________。 （3）写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式___________。 （4）写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：___________。 （5）红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。 【答案】（1）FeO （2） （3） （4）取G溶液适量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则黄色溶液中为 （5） ①. 否 ②. 若过量，溶于酸后发生反应：，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红 【解析】 【分析】化合物A由三种元素构成。21.6g隔绝空气加热生成无色无味混合气体B和黑色固体E，B能与石灰水反应生成沉淀D，D是碳酸钙，则B中含有二氧化碳，可知A中含有C、O元素，黑色固体E能溶于盐酸得溶液F，F加氢氧化钠生成白色沉淀，白色沉淀遇空气生成红褐色固体，则白色沉淀J是Fe(OH)2、红褐色固体K是Fe(OH)3，可知A中含有Fe元素。所以A有Fe、C、O三种元素组成。气体D在标准状况下的密度为1.25g/L，D的相对分子质量为28，无色气体D是CO；B的物质的量为0.3mol，生成碳酸钙0.15mol，则B中含有0.15molCO2，含有0.15molCO；黄色溶液G中含有FeCl3，与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根据溶解Cu的物质的量，可知A中Fe元素的物质的量为，根据质量守恒E的质量为21.6g-0.15mol×44g/mol-0.15mol×28g/mol=10.8g，E中O元素的物质的量为 ，所以E是FeO、溶液F是FeCl2。A中含Fe元素的物质的量为0.15mol、碳元素的物质的量为0.3mol、氧元素的物质的量为0.15mol×2+0.15mol×1+0.15mol=0.6mol，所以A的化学式为FeC2O4。 【小问1详解】 根据以上分析，黑色固体E的化学式FeO。 【小问2详解】 溶液F是FeCl2，通入过量生成FeCl3，反应离子方程式为； 【小问3详解】 化合物A是FeC2O4，21.6g FeC2O4隔绝空气加热生成0.15molFeO、0.15molCO2、0.15molCO，化学方程式为； 【小问4详解】 黄色溶液G中含有FeCl3，检验Fe3+的方法为：取G溶液适量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则黄色溶液中为； 【小问5详解】 若过量，溶于酸后发生反应：，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红，所以结论不正确。 28. 某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。 已知：Fe(OH)2白色沉淀易被空气氧化，形成红褐色沉淀。 请回答： （1）装置5的作用是______________； （2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现无法让3中溶液进入4中，请为装置作一处改进，使溶液能进入4中，改进的方案是__________； （3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中立即析出了灰绿色沉淀，长时间后转变为红褐色，写出该过程的化学方程式__________；从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因是__________； 【答案】（1）液封，防止空气进入装置4 （2）在装置2、3之间添加控制开关 （3） ①. ②. 装置4内的空气没有排尽 【解析】 【分析】本实验为探究制备Fe(OH)2且能长时间观察到白色沉淀，实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，则装置3中发生反应：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，此时产生的H2将从装置2中逸出，容器内压强始终和大气压相等，故再打开K2，关闭K1，发现无法让3中溶液进入4中，在装置2、3之间增加一个控制开关K3后，关闭K2、K3，打开K1产生气体，使装置内压强增大，一段时间后关闭K1、K3，打开K2将装置2中液体压入装置4中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干信息可知，Fe(OH)2白色沉淀易被空气氧化，形成红褐色沉淀，结合分析可知，装置4中制备Fe(OH)2沉淀，则装置5的作用为液封，防止空气进入装置4，故答案为：液封，防止空气进入装置4； 【小问2详解】 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中，为装置作一处改进，使溶液能进入4中，方法为在装置2、3之间添加控制开关，故答案为：在装置2、3之间添加控制开关； 【小问3详解】 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中立即析出了灰绿色沉淀，长时间后转变为红褐色，即Fe(OH)2被空气中的O2氧化为了Fe(OH)3，该过程的化学方程式为：，从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因是装置4内的空气没有排尽，故答案为：；装置4内的空气没有排尽。 29. 回答下列问题： I．下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： （1）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。 （3）在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，则所配得溶液的浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 Ⅱ．要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的胆矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入___________中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （6）实验室用胆矾()来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾___________g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。 A. 称量胆矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗烧杯次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 【答案】（1）11.9 （2）16.8 （3）大于 （4）250mL容量瓶 （5）①⑥②④③⑤ （6）12.5 （7）ACD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L； 【小问2详解】 设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.9 mol/L=0.5 L×0.4mol/L，解得V=16.8mL； 【小问3详解】 若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，导致浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，则所配的溶液的浓度大于。 【小问4详解】 配制的溶液，需要使用250mL容量瓶，故为250mL容量瓶； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故为：①把称量好的胆矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；⑥待溶液恢复到室温；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； 【小问6详解】 配制的溶液，需要使用250mL容量瓶，故用托盘天平称量胆矾； 【小问7详解】 A．称量胆矾12.5g过程中使用了游码，左码右物会使硫酸铜的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏小，故A符合题意； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故B不符合题意； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中会使硫酸亚铁的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏小，故C符合题意； D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，相当于稀释了该溶液，导致所配溶液浓度偏小，故D符合题意； 故选ACD。 30. 把溶液与溶液各取混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。 （1）此混合溶液中的浓度为_____________。 （2）向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中的浓度为，则____________。 （3）若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重，则反应后的溶液中为____________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】第一问根据混合前后溶液中的物质的量相等解答； 第二问加入过量铁粉，则发生反应、，根据电荷守恒反应后溶液中有，据此计算反应后溶液中，再根据稀释定律计算原溶液的物质的量浓度； 第三问设反应后溶液中为，表示出参加反应的物质的量，即析出的物质的量，根据电荷守恒有，表示出溶液中，根据铁原子守恒表示出加入的物质的量，再根据参加反应铁的质量与析出的铜的质量之差等于溶液质量增重列方程计算。 【小问1详解】 混合前后溶液中的物质的量相等设混合溶液中的浓度为，则存在，解得， 故答案为； 【小问2详解】 加入过量铁粉，由分析可知存在电荷守恒 ， 则有，解得，混合溶液是溶液与溶液各取混合，故原溶液浓度为 ， 故答案为； 【小问3详解】 溶液中为，设反应后溶液中，则参加反应的物质的量为，即析出的物质的量为 根据电荷守恒反应后溶液中，有，则反应后溶液中，根据铁原子守恒有 ，而参加反应铁的质量与析出的铜的质量之差等于溶液质量增重，故，解得，反应后溶液中，故反应后的溶液中，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2024学年第一学期期中考试高一化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．检查装置气密性 B．制取 C．验证和的热稳定性 D．制备 A. A B. B C. C D. D 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 生铁的硬度大，可用于制造钢轨、车轮、建材 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 铝粉与溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道 D. 具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌 4. 下列说法正确的是 A. 和是两种不同的元素 B. 和互称为同素异形体 C. 氯离子的结构示意图 D. H与在元素周期表中处于同一主族 5. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 金属钠与熔融的反应可制备金属钛 B. 钠久置于空气中，和空气中的有关物质发生反应，最终生成粉末 C. 将一定量的气体通入溶液中充分反应，所得溶液中的溶质不可能为和 D. 侯氏制碱法的原理是将通入含有的饱和食盐水中制得 6. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 7. 下列有关说法正确的是 A. 氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B. HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C. 溶于水能导电，但是非电解质 D. 在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以是电解质 8. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A. 锂、钠、钾单质均能与水反应生成对应的碱和氢气 B. 碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象 C. 均能和溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 D. 工业上用在中燃烧生产 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液： B. 的酸性高锰酸钾溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 10. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性： C. 该反应中被还原为 D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 11. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法不正确的是 A. 位于第四周期，第VⅢ族 B. 和足量反应可生成 C. 制备，转移的电子数为 D. 作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用 12. 下列离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： B. 通入水中制氯水： C. 沉淀溶于溶液： D. 金属钠投入溶液中： 13. 2010年，科学家用轰击得到了和两种核素。后117号元素被命名为，中文名为。下列说法正确的是 A. 117号元素具有放射性 B. 的中子数为249 C. 的核外电子数为28 D. 和的化学性质不同 14. 化学学习需要数形结合的思想，下列图示与对应的叙述不相符的是 A．向一定量溶液中滴加稀硫酸 B．将铁粉加入一定量溶液中 C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 在元素周期表中共有18个族 B. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 C. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. 在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高 16. 下列“类比”合理的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 一定条件下，和反应生成和，则和反应生成和 D. 与反应生成和，则与反应生成和 17. 下列说法正确的是 A. 实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B. 焰色试验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都要用稀硫酸清洗干净 C. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用 D. 粗盐净化过程中，可用除去 18. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ） A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 19. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 20. 将样品溶解在过量的的硫酸溶液中，然后向其中加入溶液，使刚好沉淀完全，用去溶液，则溶液的浓度为 A. B. C. D. 21. 某种物质由原子序数依次增大的五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，同主族，的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物 C. 元素的非金属性： D. 三种元素不能形成盐 22. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 在水溶液中含有氧原子的数目为 C. 在氧气中完全反应生成和，转移电子数目一定为 D. 溶于水后，生成分子的总数为 23. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.04g B. 由题中信息可知，氧化性ClO-<ClO C. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol D. 在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2 24. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ③取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ④取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在 B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C. 原溶液中一定不存在 D. 由实验可知原溶液中不一定存在 25. 下列实验方案设计、现象、结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 分别取与溶液于试管中，加入足量溶液 氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解 镁的金属性更强 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①气体；②固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________，能导电的纯净物有___________(填序号)。 （2）写出⑥的电离方程式为___________。 （3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为___________。 （5）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数___________。 27. 某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验 已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答： （1）黑色固体E的化学式___________。 （2）写出溶液F中通入过量的离子方程式___________。 （3）写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式___________。 （4）写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：___________。 （5）红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。 28. 某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。 已知：Fe(OH)2白色沉淀易被空气氧化，形成红褐色沉淀。 请回答： （1）装置5的作用是______________； （2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现无法让3中溶液进入4中，请为装置作一处改进，使溶液能进入4中，改进的方案是__________； （3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中立即析出了灰绿色沉淀，长时间后转变为红褐色，写出该过程的化学方程式__________；从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因是__________； 29. 回答下列问题： I．下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： （1）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。 （3）在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，则所配得溶液的浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 Ⅱ．要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的胆矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入___________中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （6）实验室用胆矾()来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾___________g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。 A. 称量胆矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗烧杯次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 30. 把溶液与溶液各取混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。 （1）此混合溶液中的浓度为_____________。 （2）向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中的浓度为，则____________。 （3）若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重，则反应后的溶液中为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $