第二单元认识物质的构成单元复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

鲁教版九年级化学上册第二单元认识物质的构成 单元复习题 一、单选题 1．我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的符号为Ga C．锗原子的中子数为32 D．锗的相对原子质量为72.63 2．“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是 A．莽草酸由三种元素组成 B．莽草酸属于混合物 C．1个莽草酸分子中含有5个水分子 D．莽草酸中含有22个原子 3．我国著名的中成药“牛黄清心丸”“大活络丹”等均采用金箔入药或用金箔包裹。金在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该元素的名称为Au B．金原子的次外层电子数x=18 C．金的相对原子质量是197.0g D．金可制成金箔，说明金具有良好的导电性 4．我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除活性氧，延缓衰老。Na2SeO3中没有出现的化合价是 A．-2 B．+1 C．+4 D．+6 5．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是化合物，则③不可能是 A． B． C． D． 6．贵州矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、锑等众多矿产。锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，下图是锑元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是 A．锑元素属于金属元素 B．锑的化学式为Sb C．锑的相对原子质量为121.8g D．锑元素的原子序数为51 7．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．铬元素属于金属元素 B．铬原子的核电荷数是24 C．铬原子的相对原子质量是52.00 D．铬元素在化合物中通常显-1价 8．铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是（　　） A．核电荷数为72 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为 178.5g D．二氧化铪的化学式为O2Hf 9．硫酸（H2SO4）是亚要的化学工业原料，其中硫元素的化合价是 A．+7价 B．+6价 C．+4价 D．-2价 10．硫元素是组成蛋白质的重要元素。如图是硫元素的相关信息和硫原子的结构示意图，下列关于硫的说法错误的是 A．硫元素位于元素周期表的第三周期 B．硫原子的原子序数和核电荷数都是16 C．硫元素属于非金属元素 D．硫原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 11．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（　　） A．氮气 蒸馏水 B．粗盐 自来水 C．氢气 大理石 D．二氧化碳 空气 12．下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 　　 A．碘盐酱油 B．雨水冰水共存物 C．蒸馏水洁净的空气 D．可乐食醋 二、非选择题 13．阅读材料，回答问题： 苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥人群。食用苹果时，应避免食用果核部分，因为苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。 苹果加工时容易褐变，既影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对苹果中多酚氧化酶特性的研究就显得尤为重要。 （温度对苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。 （1）苹果加工时褐变，发生了　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是　 　。 （3）HCN中氮元素显-3价，则碳元素的化合价为　 　。 （4）维生素C（化学式为（）的相对分子质量为　 　，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （5）柠檬酸（化学式为（）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　，96g柠檬酸中氢元素的质量为　 　g。 （6）碳元素的质量分数：维生素C　 　柠檬酸（填“>”“=”或“<”）。 （7）依据材料判断下列说法正确的是______（填序号）。 A．苹果浑身是宝，苹果籽也可以食用 B．苹果适合胆固醇高的人群食用 C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸 D．苹果营养丰富，食用时无任何禁忌 14．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。请回答下列问题。 （1）丁的化学式为　 　 （2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为　 　。（填最简整数比） （3）由该图可知，分子和原子的本质区别是　 　。 15．下图是元素周期表的一部分。 （1）写出地壳中含量最多金属元素的化学符号　 　，其相对原子质量为　 　。 （2）以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是　 　(填序号)，A粒子与第二周期　 　元素的原子化学性质相似。 （3）第16号元素的原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子，第11号元素和第16号元素形成的化合物的化学式是　 　。 （4）表中不同种元素最本质的区别是　 　。 16．在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。图中A是铯元素在周期表中的信息，B为某离子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。（提示：B中x、y与C中x、y不相同） （1）铯原子的质子数是　 　，铯的相对原子质量为　 　。 （2）图B中，当时，该离子的符号为　 　。 （3）元素在周期表中的分布是有规律的。图C是元素周期表的一部分，其中x、y．z三种元素中，电子层数相同的两种元素的元素符号分别是　 　。 17．某粒子R的结构示意图为，请回答下列问题。 （1）y的最大值为　 　。 （2）若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则x=　 　；该粒子对应的元素位于元素周期表中第　 　周期。 （3）已知一种R原子的相对原子质量为27，当y=3时，则R原子的中子数是　 　。 （4）若该结构示意图表示的粒子是Cl，则x=　 　。 （5）若x-y>10，则R的阳离子符号可能为　 　（写一种）。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】A 3．【答案】B 4．【答案】D 【解析】【解答】在化合物中正负化合价代数和为零。而亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则硒元素的化合价为，即硒元素的化合价为+4价，故亚硒酸钠（Na2SeO3）中没有出现的化合价为+6价。 故答案为：D. 【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零来解答。 5．【答案】B 6．【答案】C 7．【答案】D 【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意； B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铬原子的核电荷数是24，故正确，不符合题意； C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，故正确，不符合题意； D. 铬原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去2个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，故错误，符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据元素周期表：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；元素化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致分析。 8．【答案】A 【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数， 铪元素核电荷数＝原子序数＝72，符合题意； B、 铪元素名称带“钅”为金属元素，不符合题意； C、 相对原子质量为 178.5 ，单位为“1”省略不写，不符合题意； D、 二氧化铪的化学式为HfO2 ，不符合题意； 故选A. 【分析】A、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，元素中核电荷数＝原子序数分析； B、根据名称带“钅”为金属元素分收入 C、根据元素周期表小格信息中最下方数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析； D、根据氧化物化学式书写时氧元素在后分析。 9．【答案】B 10．【答案】D 【解析】【解答】A、根据图示可知硫原子的电子层数为3，而原子的电子层数=周期数，所以硫元素在第三周期，故A选项正确； B、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，根据图示可知，硫原子的原子序数为16，所以核电荷数也为16，故B选项正确； C、硫元素为“石”旁，属于非金属元素，故C选项正确； D、最外层电子数大于4容易得到电子形成阴离子，根据图示可知硫原子的最外层电子数为6，大于4，所以硫原子在化学反应中容易得到电子形成阴离子，故D选项错误； 故答案为：D. 【分析】A、根据原子的电子层数=周期数分析； B、根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数分析； C、根据硫的偏旁进行分析； D、根据最外层电子数大于4容易得到电子形成阴离子进行分析。 11．【答案】C 12．【答案】B 【解析】【解答】A、碘盐的主要成分是氯化钠，还混有其他物质，属于混合物；酱油含有多种物质，属于混合物，Ａ不符合题意； B、雨水中溶解了二氧化碳等气体物质，属于混合物，冰和水均由水分子构成，属于纯净物，Ｂ符合题意； C、蒸馏水由水分子构成，属于纯净物，洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，Ｃ不符合题意； D、可乐中含有多种物质，属于混合物，食醋中含有多种物质，属于混合物，Ｄ不符合题意。 故答案为：B。 【分析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，据此分析解答 13．【答案】（1）化学 （2）在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随着温度的升高先增大后减小 （3）+2 （4）176；9∶1∶12 （5）6∶8∶7；4 （6）> （7）B；C 【解析】【解答】（1）苹果发生褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化作用下被氧化，有新物质生成，属于化学变化。 （2）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低。 （3）HCN中氮元素显-3价，氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2。 （4）维生素C（化学式为（）的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176； 其中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。 （5）柠檬酸（化学式为（）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比=6：8：7； 96g柠檬酸中氢元素的质量=。 （6）1个维生素C分子含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子；1个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子，柠檬酸的相对分子质量比维生素C大，则碳元素的质量分数：维生素C＞柠檬酸。 （7）A、苹果浑身是宝，苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN），苹果籽不可以食用，故错误； B、根据常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，故高胆固醇人群宜食用苹果，故正确； C、柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，因此加工苹果时，最好加入适量的柠檬，故正确； D、苹果营养丰富，但是食用苹果时，应避免食用果核部分，因为苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN），故错误； 故答案为：BC。 【分析】（1）根据化学变化的特点分析。 （2）根据图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低。 （3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0计算。 （4）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 （5）化学式中原子个数比等于元素角码之比。 物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。 （6）根据1个维生素C分子、1个柠檬酸分子中都含有6个碳原子，柠檬酸的相对分子质量比维生素C大，计算分析。 （7）A、根据苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN），苹果籽不可以食用分析。 B、根据常吃苹果还可以帮助降低胆固醇分析。 C、根据柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性分析。 D、根据苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）分析。 （1）苹果发生褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化作用下被氧化，有新物质生成，属于化学变化； （2）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低； （3）HCN中氮元素显-3价，氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2； （4）维生素C（化学式为（）的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176； 其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12； （5）柠檬酸（化学式为（）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7； 96g柠檬酸中氢元素的质量为； （6）1个维生素C分子含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子；1个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子，柠檬酸的相对分子质量比维生素C大，则碳元素的质量分数：维生素C＞柠檬酸， （7）A、苹果浑身是宝，苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN），苹果籽不可以食用，故选项说法错误； B、根据常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，故高胆固醇人群宜食用苹果，故选项说法正确； C、柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，因此加工苹果时，最好加入适量的柠檬，故选项说法正确； D、苹果营养丰富，但是食用苹果时，应避免食用果核部分，因为苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN），故选项说法错误； 故选：BC。 14．【答案】H2O；3：22；在化学变化中分子可分，原子不可分 15．【答案】（1）Al；26.98 （2）AC；锂 （3）得到；Na2S （4）质子数不同 【解析】【解答】（1）地壳中含量最多金属元素为铝元素（）；由元素周期表中的一格可知，最下方的数字表示相对原子质量，故其中相对原子质量为26.98； 故答案为：；26.98； （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，其中A与C质子数相同，均为11，故AC属于同一种元素（钠元素）；元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，A粒子为钠原子，最外层电子数为1，故与第二周期中锂属于同一族； 故答案为：AC；锂； （3）第16号元素的原子是硫原子，最外层电子数是6（大于4），在化学反应中易得到2个电子；硫原子易得到2个电子而带两个单位的负电荷（），第11号元素是钠，常显+1价，与硫形成的化合物的化学式是； 故答案为：得到；； （4）不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同； 故答案为：质子数（或核电荷数）不同。 【分析】（1）根据地壳中的元素含量及元素周期表中一格的信息进行分析解答； （2）根据原子结构示意图中的信息进行分析解答； （3）根据原子的得失电子进行分析解答； （4）根据元素的定义进行分析解答。 （1）地壳中含量最多金属元素为铝元素，化学符号表示为Al； 由元素周期表中的一格可知，最下方的数字表示相对原子质量，则其中相对原子质量为26.98； （2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，其中A与C质子数相同，故两者均属于同一种元素（钠元素）； 元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，A粒子为钠原子，第二周期中锂与钠同属于一族，两者的原子最外层电子数相同，故第二周期中与A粒子化学性质相似的是锂元素的原子； （3）第16号元素的原子是硫原子，最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子； 硫原子易得到2个电子而带两个单位的负电荷，其元素常显-2价；第11号元素是钠，常显+1价，与硫形成的化合物的化学式是Na2S。 （4）不同种元素最本质的区别是质子数不同。 16．【答案】（1）55；132.9 （2）S2- （3）S、Cl 【解析】【解答】解：元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。在原子中质子数等于电子数，在元素周期表中，最外层电子数电子数相同为同一族。 （1）铯原子的质子数是55，铯的相对原子质量为132.9. （2）图B中，，若一定是原子结构；当一定是阳离子结构；当时，该离子一定是阴离子，则化学符号为 S2- 。 （3）元素在周期表中的分布是有规律的。图C是元素周期表的一部分，其中x、y．z三种元素中，电子层数相同的两种元素是y和z，且在第3周期，y的最外层电子数是6，z的最外层电子数是7，故该元素符号分别是 S、Cl 。 【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息分析来解答； （2）根据原子中质子数等于电子数，质子数大于电子数是阳离子，质子数小于电子数是阴离子来解答； （3）根据元素周期表中，电子层数相同为同一周期，最外层电子相同为同一族来解答。 17．【答案】（1）8 （2）15；三（或3） （3）14 （4）17 （5）Ca2+或K+ 【解析】【解答】（1）该粒子可能是离子，y的最大值为8； （2）元素的化学性质由最外层电子数决定，氮原子的最外层电子数为5，若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则x=15，周期数等于电子层数，该粒子核外有三个电子层，对应的元素位于元素周期表中第三周期； （3）相对原子质量=质子数+中子数，y=3时，x等于13，则R原子的中子数是27-13=14； （4）x代表的是原子核内的质子数，质子数等于原子序数等于核电荷数，Cl是17号元素，原子序数为17，所以x=17； （5）若x-y>10，则R的阳离子符号可能为Ca2+或K+； 【分析】（1）根据该粒子可能是离子分析； （2）根据元素的化学性质由最外层电子数决定，周期数等于电子层数分析； （3）根据相对原子质量=质子数+中子数分析； （4）根据Cl是17号元素分析； （5）根据若x-y>10，则R的阳离子符号可能为Ca2+或K+分析。 1 / 1 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