精品解析：四川省泸州市泸州老窖天府中学2024-2025学年高二上学期半期（期中）考试 化学试题

泸州老窖天府中学高2023级高二上期半期考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 B. 高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能 C. 飞秒化学是用的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈，A正确； B．硅单质具有良好的半导体性能，高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，B正确； C．飞秒化学是采用10−15∼10−12s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，C正确； D．草木灰含碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子发生双水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，降低肥效，故D错误； 故选D。 2. 下列实验的对应的装置及叙述均正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．测量体积 C．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D．测稀硫酸pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过量热计中温度变化，可以测定中和反应的反应热，故A正确； B．极易溶于水，所以测量体积不能用水，故B错误； C．溶液呈碱性，需要用碱式滴定管盛装，故C错误； D．用pH试纸测溶液pH的方法为将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对比，故D错误； 故选A。 3. 已知。下列说法正确的是 A. 恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率 D. 若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A项错误； B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，B项正确； C．反应的正反应是放热反应，在一定范围内，降低温度有利于平衡向正向移动，能提高SO3的生产效率，但温度过低，反应速率太慢，不利于提高生产效率，C项错误； D．增加氧气的浓度不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的活化分子数，增加反应速率，D项错误； 答案选B。 4. 我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该历程的最大能垒为 B. 历程中决速步骤的反应为： C. 钯基催化剂可使反应的减小 D. 该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．该历程的最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，则决速步骤的反应为，故B错误； C．催化剂只降低了反应的活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变，故C错误； D．该历程中有H-H非极性键断裂、极性键的断裂、C-H极性键的形成，无非极性键的形成，故D错误； 故选A。 5. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2加压时颜色变深 B. 夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 唾液可以使淀粉水解速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．红棕色的NO2气体中存在2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大压强，体积减小气体浓度增大颜色先变深，由于加压平衡正向进行气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．打开瓶盖，压强减小，平衡向着压强增大，即气体数增多的方向进行，故B符合题意； C．合成氨反应为放热反应，升温平衡逆向进行，合成氨一般选择400～500℃进行，是此温度下，催化剂的活化能最大，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．唾液中的唾液淀粉酶可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 6. 已知反应： ，则下列说法正确的是 A. 由图甲知： B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D. 图丁中，曲线a一定使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m＞n+p；压强一定时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a＞0，故A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误； C．曲线表示平衡时C的百分含量，故E点时不是平衡状态，压强一定时，C的百分含量较平衡时大，即E点平衡要逆向移动，即，C错误； D．若m＋n＝p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故D错误； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A. 滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、 B. 的透明溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加酚酞后呈红色的溶液呈碱性，Al3+、不能在碱性环境下大量共存，A错误； B．说明该溶液为酸性，H+与不能大量共存，B错误； C．‌在由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中，可能存在酸性或碱性环境，酸性或者碱性条件下，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，C正确； D．的溶液呈酸性，在酸性环境下发生歧化反应生成S和SO2，D错误； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 B. 结合的能力强弱顺序： C. 的溶液加水稀释过程中，溶液中增大 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液的pH，相当于盐酸稀释，c(H+)减小，则所得溶液的pH偏大，A正确； B．相同浓度时，酸性HCl＞H2CO3＞，则结合H+的能力强弱顺序：，B正确； C．加水稀释，氢离子浓度减小，温度不变，Ka3不变，根据Ka3表达式可知，增大 ，C正确； D．恒温恒压下，且的反应，则，反应一定可以自发进行，故D错误； 故选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA B. 将0.1molCH3COONa与稀CH3COOH混合使溶液呈中性，则溶液中CH3COO-的数目大于0.1NA C. 将1mol Cl2通入水中，则溶液中 D. 1L pH=1的稀H2SO4中由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=11的Na2CO3溶液的体积未知，因此无法确定溶液中阴离子总数，故A错误； B．根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，CH3COONa物质的量是0.1mol，则溶液中CH3COO-数目等于0.1NA，B错误； C．将1mol Cl2通入水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl−)+n(ClO−)=2NA，故C错误； D．1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为0.1mol/L，则OH-的物质的量浓度为mol/L，OH-全部由水电离出，且水电离出的H+与OH-的个数相等，因此由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA，故D正确； 故选D。 10. 下列方程式书写正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度： C. 电离的离子方程式： D. 泡沫灭火器灭火的原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的热化学方程式应放热并生成液态水： ，A错误； B．草酸是弱电解质，不能拆写成离子，高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：，B错误； C．电离出亚硫酸根和氢离子，电离的离子方程式：，C正确； D．泡沫灭火器灭火的原理：，D错误； 故选C。 11. 锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. a极发生还原反应，电极反应式为 C. 电池放电时，移向a极 D. 电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应和电子移动方向可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为。 【详解】A．金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质不能用氯化锂溶液代替，故A错误； B．由分析可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故B错误； C．由分析可知，a极为电池的负极，b极为正极，所以电池放电时，阳离子锂离子向正极b移动，故C错误； D．由分析可知，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为，则电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.1mol×7g/mol=0.7g ，故D正确； 故选D。 12. 已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 一定先有黄色沉淀生成 B. 一定先有白色沉淀生成 C. 和完全沉淀后，静置，上层清液中 D. 将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误； B．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误； C．上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误； D．将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确； 故答案为：D。 13. 下列说法中正确的是 A. 溶液中粒子浓度大小顺序为 B. 浓度均为的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C. 的溶液中： D. 向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中存在着两步水解平衡，且第二步水解小于第一步水解，所以离子浓度大小顺序为，故A错误； B．NH3·H2O是弱电解质电离出的最小，会抑制的水解，CH3COO-会促进的水解，所以四种溶液中由小到大的顺序：④<③<①<②，故B正确； C．Na2S的溶液中可得电荷守恒，故C错误； D．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中温度不变，该值不变，故D错误； 故选B。 14. 25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. N点时， C. P点时，温度升高，保持不变 D. 过程中水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．，故A正确； B．N点时，酸和碱恰好完全反应生成溶液，和均水解且水解程度相同，，溶液显中性，故，故B正确； C．为的水解常数的倒数，温度升高，水解常数变大，所以P点时，随温度的升高而减小，故C错误； D．酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以过程中水的电离程度先增大后减小，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。 （1）已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，_______(填“”“”或“”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （2）已知25℃时，的；的，；HCN的，回答下列问题： ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。 ②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是_______(填标号)。 A．加入固体 B．加入固体 C．加入NaCN固体 D．升高温度 （3）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为混合，所得溶液的pH值为_______。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) （4）可以使酸性溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填字母)。 a． b． c． ②滴定终点标志是_______。 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. （2） ①. ②. AC （3）10 （4） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 Kh(CN-)=1.61×10-5，则Ka(HCN)==≈6.2×10-10<1.61×10-5，说明CN-的水解能力强于HCN的电离能力，由于盐与酸的总浓度相等，所以水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+)，混合溶液显碱性；由于CN-的水解能力强于HCN的电离能力，则含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液中c(CN-)c(Na+)，又由于混合溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，且弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的，因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。 【小问2详解】 ①根据电离常数数据可得酸性：，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的离子方程式为； ②A．加入固体，增大，电离平衡逆向移动，减小，故A符合题意； B．加入固体，增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，故B不符合题意； C．加入NaCN固体，与H+反应，使醋酸电离平衡正向移动，增大的同时减小，故C符合题意； D．升高温度，电离平衡正向移动，和均增大，故D不符合题意； 故答案为AC。 【小问3详解】 的NaOH溶液与的溶液按体积比为1：9混合，OH-有剩余：c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，c(H+)=mol/L=10-10mol/L，pH=10。 【小问4详解】 ①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操作方式如图b所示。 ②酸性高锰酸钾溶液为紫红色，滴定终点时溶液由无色变浅紫红色(或粉红色)，因此滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 16. 高氯酸铜应用于电子工业、催化剂制备。以铜屑为原料制备，同时研究纯度。 实验(一)制备。 步骤1：按如图装置制备。已知：熔点为620℃，易潮解。 步骤2：将1.35g转入150mL烧杯中，加50mL水溶解，在搅拌下加入15mLNaOH溶液，中火(电陶炉温度约为300℃)加热至沉淀完全变黑，不断搅拌，煮沸。稍冷后，抽滤(即减压过滤)，用少量去离子水淋洗沉淀。 步骤3：用玻璃棒将氧化铜和滤纸一起转移到盛有10mL水的100mL蒸发血中，滴加3.30g高氯酸，微热至氧化铜溶解后将滤纸完整挑出(避免将滤纸捣碎)，小火(电陶炉温度约为200℃)蒸发至表面形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。 （1）步骤1中，B装置中试剂是_______(填名称)。D装置的作用是_______。 （2）写出A装置中化学方程式：_______。 （3）装置E的作用是_______。 实验(二)测定某个产品浓度(，)，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入5mmol过量的，轻轻振荡，发生反应：。过量的以淀粉为指示剂，用的标准溶液滴定：，消耗标准溶液20.00mL。 （4）则产品的纯度为_______。(保留四位有效数字) （5）下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。 A. 装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗 B. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C. 起始读数正确，滴定后俯视读数 D. 滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 吸收尾气中的和HCl，防止污染环境，防止外界的水蒸气进入装置C中 （2） （3）平衡气压，使液体顺利流下 （4）61.60% （5）CD 【解析】 【分析】实验中首先制取氯化铜，用漂白粉和浓盐酸反应制取氯气，然后干燥后与铜在加热的条件下反应生成氯化铜；然后产生的氯化铜溶解后，加入氢氧化钠，转化为氢氧化铜，灼烧后生成氧化铜；最后氧化铜与高氯酸反应生成高氯酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却、抽滤得到六水合高氯酸铜。 【小问1详解】 氯气中含氯化氢、水蒸气，必须除去水蒸气，氯化氢不和铜反应，不需要除去，故B装置中试剂是浓硫酸；D中导气管直接伸入CCl4中，四氯化碳和氢氧化钠是吸收尾气中的和，防止污染环境，同时防止外界的水蒸气进入装置C中。 【小问2详解】 次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 装置E可以平衡气压，使液体顺利流下。 【小问4详解】 根据I2与Na2S2O3的反应，得出过量I2的物质的量为，则与NaHSO2·CH2O反应的I2的物质的量为，从而计算出NaHSO2·CH2O的物质的量为×，则产品的纯度是=61.60%。 【小问5详解】 A．未用标准液润洗滴定管，消耗Na2S2O3的体积增多，与NaHSO2·CH2O反应的I2的量减少，从而导致测定的纯度偏低，故A不符合题意； B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，消耗Na2S2O3的体积读大，则与NaHSO2·CH2O反应的I2的量减少，从而导致测定的纯度偏低，故B不符合题意； C．起始读数正确，滴定后俯视读数，消耗Na2S2O3的体积读小，与NaHSO2·CH2O反应的I2的计算量增多，从而导致测定的纯度偏高，故C符合题意； D．滴定时，半分钟后又变回蓝色，所加标准液的体积减少，与NaHSO2·CH2O反应的I2的量增多，从而导致测定的纯度偏高，故D符合题意； 答案为CD。 17. 的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图2所示。 ①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是_______。 ②第二步电离平衡常数的表达式为_______。 ③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为_______。 （2）催化加氢法： ①以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 _______。 ②某温度下，将6mol和8mol充入体积不变的2L密闭容器中，发生反应：。测得物质的量随时间变化如下图实线所示，用表示前4min的平均反应速率_______(结果保留两位小数)。 （3）利用电化学装置可实现将和两种分子转化为常见化工原料，瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示： ①电极1发生的电极反应为_______。 ②电池工作一段时间后停止，溶液pH值_______(填“变大”，“变小”，“不变”)。 【答案】（1） ①. 增大烟气与KOH的接触面积，使充分被吸收 ②. ③. （2） ①. ②. 0.17 （3） ①. ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 ①上述流程中采用气-液逆流接触吸收(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，可以增大烟气与KOH的接触面积，使充分被吸收； ②第二步电离方程式为，则其电离平衡常数的表达式为=； ③“吸收”所得溶液pH约为8时，由图2可知溶质为碳酸氢钾，“转化”过程中方程式为：。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅱ－2×反应Ⅰ可以得到目标反应，则； ②前4min，n(H2)=8mol－4mol=4mol，则n(CO2)=4mol，用表示前4min的平均反应速率=0.17。 【小问3详解】 ①根据装置图可知，氨气转化成氮气、水，氮元素化合价升高，电极1为负极，电极2为正极，负极反应式为2NH3-6e- + 6OH- = N2 + 6H2O； ②正极反应式为：，该电池的总反应为：，氢氧化钠物质的量不变，反应生成水，溶液的pH变小。 18. 镀镍厂排放的硫酸镍废液(含、、、、等杂质)对环境会产生较大污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体()的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.2 6.9 沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.2 8.9 硫化物的酸溶性 不溶于硫酸等 溶于酸 —— 溶于酸 溶于酸 注：萃取分液后进入有机相 回答下列问题： （1）的作用是_______。 （2）滤渣Ⅲ的化学式为_______。 （3）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为_______；实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 （4）滤渣Ⅰ中含有硫单质。在、的“硫化”过程中两个发生反应的离子方程式为_______、_______。 （5）“沉钙”时同样需要控制体系的pH在一定范围内，原因是_______。 （6）已知，，溶液中某离子浓度小于认为其沉淀完全。现有1L的溶液，若要使钙离子完全沉淀，至少需要投入NaF固体的物质的量为_______mol(忽略溶液体积变化和氟离子的水解)。 【答案】（1）把氧化为 （2） （3） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （4） ①. ②. （5）HF是弱酸，pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，利用率低；pH过大，容易生成镍的氢氧化物沉淀导致产率降低 （6）2.002或2 【解析】 【分析】镀镍厂排放的硫酸镍废液含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ca2+等杂质。通入H2S生成CuS沉淀除Cu2+，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被Fe3+氧化为S单质，过滤，滤渣Ⅰ是CuS、S，滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加Ni(OH)2调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤渣Ⅱ是氢氧化铁，滤液中加NiF2生成CaF2沉淀除钙，过滤，滤渣Ⅲ是CaF2，滤液中加萃取剂、分液，Zn2+进入有机相，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiSO4·7H2O。 【小问1详解】 H2O2具有氧化性，作用是把Fe2+氧化为Fe3+，便于生成氢氧化铁沉淀除铁，故答案为：把氧化为； 【小问2详解】 根据以上分析，加NiF2生成CaF2沉淀除钙，滤渣Ⅲ的化学式为CaF2，故答案为：CaF2； 【小问3详解】 “调pH”的目的是除铁，铁离子完全生成氢氧化铁沉淀、镍离子不能沉淀，所以应调节溶液的pH的范围为2.8≤pH<6.9；实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：；漏斗；玻璃棒； 【小问4详解】 滤渣Ⅰ中含有硫单质。“硫化”过程中Cu2+和H2S反应生成CuS沉淀，H2S被Fe3+氧化为S单质，发生反应的离子方程式为、，故答案为：；； 【小问5详解】 HF是弱酸，pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，NiF2利用率低；pH过大，容易生成镍的氢氧化物沉淀导致产率降低，所以“沉钙”时同样需要控制体系的 pH 在一定范围内。 【小问6详解】 已知Ksp(CaF2)=4×10-12，溶液中某离子浓度小于1×10-6 认为其沉淀完全。现有1L c(Ca2+)=1mol/L 的溶液，生成CaF2沉淀消耗F-的物质的量为1L×1mol/L×2=2mol，钙离子完全沉淀后，溶液中F-浓度为，若要使钙离子完全沉淀，至少需要投入NaF固体的物质的量为2mol+1L×2×10-3 mol/L=2.002mol，故答案为：2.002或2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州老窖天府中学高2023级高二上期半期考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 B. 高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能 C. 飞秒化学是用的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 2. 下列实验的对应的装置及叙述均正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．测量体积 C．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D．测稀硫酸pH A. A B. B C. C D. D 3. 已知。下列说法正确的是 A. 恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率 D. 若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 4. 我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该历程的最大能垒为 B. 历程中决速步骤的反应为： C. 钯基催化剂可使反应的减小 D. 该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 5. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2加压时颜色变深 B. 夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 唾液可以使淀粉水解速率加快 6. 已知反应： ，则下列说法正确的是 A. 由图甲知： B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D. 图丁中，曲线a一定使用了催化剂 7. 常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A. 滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、 B. 的透明溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 下列说法错误的是 A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 B. 结合的能力强弱顺序： C. 的溶液加水稀释过程中，溶液中增大 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA B. 将0.1molCH3COONa与稀CH3COOH混合使溶液呈中性，则溶液中CH3COO-的数目大于0.1NA C. 将1mol Cl2通入水中，则溶液中 D. 1L pH=1的稀H2SO4中由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA 10. 下列方程式书写正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度： C. 电离的离子方程式： D. 泡沫灭火器灭火的原理： 11. 锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. a极发生还原反应，电极反应式为 C. 电池放电时，移向a极 D. 电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g 12. 已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 一定先有黄色沉淀生成 B. 一定先有白色沉淀生成 C. 和完全沉淀后，静置，上层清液中 D. 将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 13. 下列说法中正确的是 A. 溶液中粒子浓度大小顺序为 B. 浓度均为的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C. 的溶液中： D. 向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 14. 25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. N点时， C. P点时，温度升高，保持不变 D. 过程中水的电离程度先增大后减小 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。 （1）已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，_______(填“”“”或“”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （2）已知25℃时，的；的，；HCN的，回答下列问题： ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。 ②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是_______(填标号)。 A．加入固体 B．加入固体 C．加入NaCN固体 D．升高温度 （3）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为混合，所得溶液的pH值为_______。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) （4）可以使酸性溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填字母)。 a． b． c． ②滴定终点标志是_______。 16. 高氯酸铜应用于电子工业、催化剂制备。以铜屑为原料制备，同时研究纯度。 实验(一)制备。 步骤1：按如图装置制备。已知：熔点为620℃，易潮解。 步骤2：将1.35g转入150mL烧杯中，加50mL水溶解，在搅拌下加入15mLNaOH溶液，中火(电陶炉温度约为300℃)加热至沉淀完全变黑，不断搅拌，煮沸。稍冷后，抽滤(即减压过滤)，用少量去离子水淋洗沉淀。 步骤3：用玻璃棒将氧化铜和滤纸一起转移到盛有10mL水的100mL蒸发血中，滴加3.30g高氯酸，微热至氧化铜溶解后将滤纸完整挑出(避免将滤纸捣碎)，小火(电陶炉温度约为200℃)蒸发至表面形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。 （1）步骤1中，B装置中试剂是_______(填名称)。D装置的作用是_______。 （2）写出A装置中化学方程式：_______。 （3）装置E的作用是_______。 实验(二)测定某个产品浓度(，)，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入5mmol过量的，轻轻振荡，发生反应：。过量的以淀粉为指示剂，用的标准溶液滴定：，消耗标准溶液20.00mL。 （4）则产品的纯度为_______。(保留四位有效数字) （5）下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。 A. 装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗 B. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C. 起始读数正确，滴定后俯视读数 D. 滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色 17. 的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图2所示。 ①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是_______。 ②第二步电离平衡常数的表达式为_______。 ③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为_______。 （2）催化加氢法： ①以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 _______。 ②某温度下，将6mol和8mol充入体积不变的2L密闭容器中，发生反应：。测得物质的量随时间变化如下图实线所示，用表示前4min的平均反应速率_______(结果保留两位小数)。 （3）利用电化学装置可实现将和两种分子转化为常见化工原料，瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示： ①电极1发生的电极反应为_______。 ②电池工作一段时间后停止，溶液pH值_______(填“变大”，“变小”，“不变”)。 18. 镀镍厂排放的硫酸镍废液(含、、、、等杂质)对环境会产生较大污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体()的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.2 6.9 沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.2 8.9 硫化物的酸溶性 不溶于硫酸等 溶于酸 —— 溶于酸 溶于酸 注：萃取分液后进入有机相 回答下列问题： （1）的作用是_______。 （2）滤渣Ⅲ的化学式为_______。 （3）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为_______；实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 （4）滤渣Ⅰ中含有硫单质。在、的“硫化”过程中两个发生反应的离子方程式为_______、_______。 （5）“沉钙”时同样需要控制体系的pH在一定范围内，原因是_______。 （6）已知，，溶液中某离子浓度小于认为其沉淀完全。现有1L的溶液，若要使钙离子完全沉淀，至少需要投入NaF固体的物质的量为_______mol(忽略溶液体积变化和氟离子的水解)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $