山西省临汾市2025届高三上学期考前适应性训练考试(一)化学试题

临汾市2025年高考适应性训练考试（一） 化学参考答案 1B【解析】玉石、盖罐、陶俑均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而钥灯的主要成分为青钥， 故选B。 2.C【解析】为了防止漏液，容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均需要检漏，A正确：实验室氢氧化钠溶 液可保存在细口玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞，B正确：硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳， 实验室可用二硫化碳或热碱清洗试管壁上附着的硫，不能用酒精，C错误：金属钠、钾等着火，不能用水、 泡沫灭火器等扑灭，可用沙土盖灭，D正确。 3,B【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。从煤的干馏产物 中可以获得重要的化工原料：焦炭、煤焦油和出炉煤气。煤的干馏属于化学变化，A错误：钢铁表面的发 蓝处理是用强的氧化剂把钢件表面氧化成一层致密光滑的四氧化三铁薄膜，这样处理过的钢铁，抗腐蚀能 力会大大提高，B正确：单品硅是制造太阳能电池板最常用的材料之一，而非二氧化硅，C错误：机械设备 及零配件主要由合金制造而成，合金硬度一般高于成分金属，但熔点一般低于成分金属，D错误。 4.C【解析】甲烷的四种氯取代物在标况下，只有一氯甲烷是气体，A错误：1mol[Cu(NH)]P+中c键的 个数为16N%,B错：1LpH=3的醋酸溶液中氢离子的数目为103N,C正确：1 mol NaHSO:.晶体中阴阳离 子的数目之和为2Na,D项中NaHSO:品体的物质的量未知，错误。 5B【解析】聚合过程中有小分子生成，为缩聚反应，A错误：根据原子守恒可知T为B2,B正确：M中 苯环上的两个取代基上，碳原子均连有2个相同的基团一溴原子，不是手性碳，C错误：N属于线型高分子 材料，具有热塑性，D错误。 6.D【解析】硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2+O2十2H20=2S1十4OH,D错误。 HH 7.C【解析】物质B为联氨(HN-NH,联氨可用作火箭燃料，其电子式为：：N:H,A错误：汽油不含 氮元素，燃烧时吸入的空气中含有氮气，在放电条件下生成NO,导致环境污染，B错误：A、E分别为NH3、 NO2,在一定条件下NO2能和NH发生归中反应，产物是氮气和水，则氨气可用于处理氮氧化物，C正确： I为铵盐，加强碱，产生的气体氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D错误。 8.D【解析】某容器中发生反应H(g)+l(g)片2HI(g),平衡后减小容器体积，气体颜色加深，是因为1(g) 浓度增大，该反应为前后气体分子数相等的反应，减小容器体积平衡不移动，A错误：F与HO(g)反应生 成FεO:和H2,溶液不变红可能是因为铁粉过量，与溶于疏酸生成的Fc#完全反应生成Fc+,B错误：向乙 醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMO:溶液，溶液褪色，使酸性KMO:溶液 褪色的可能是乙烯，也可能是乙醇或二氧化硫，C错误：向NHCO,溶液中滴入酚酞，溶液变红色，说明 HCO;水解程度大于其电离程度，D正确。 9.C【解析】烃类化合物只含C、H元素，M中还含N、O元素，不属于芳香烃，A错误：M中含（醇、酚） 羟基、碳氮双键、酰胺基、碳碳双键、酯基5种官能团，B错误：酚羟基、酰胺基水解得到羧基、酯基水 解得到羧基均可与NOH溶液中和，C正确：分子中醇羟基所处环境只有1种B-H,只能得到1种消去产物， 1 D错误。 1O.C【解析】X、Y、Z、R分别是H、B、N、F,电负性F>N>H>B,A正确：稳定性：HF>NH,B 正确：M为NHBF4,其阴、阳离子中各有1个配位键，1 mol NHaBF:含配位键的数目为2NA,C错误：YR3、 ZR3分别为BF、NF3,其中心原子杂化方式分别是sp2杂化、sp杂化，键角BF3>NF3,D正确。 11.A【解析】铁屑在干燥氯气中发生反应I生成FeCl3,只有在溶液中过量铁屑与FeCl3能反应生成FeCl, A错误：氯碱工业产物有NaOH溶液和C2,NaOH溶液和C2反应可制得NaCIO,B正确：氧化剂氧化性 强于氧化产物，因此该条件下，氧化性：NaClO>Na2FeO.,C正确：生成KFeO:离子方程式为FeO2 +2K+=KFeO:,D正确：故选A。 12C【解析】根据Na一CO,”二次电池工作原理分析得：放电时，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极。在充 电时，多壁碳纳米管电极为阳极，应接电源的正极。故阳离子移向阴极，即钠离子向钠箔电极方向移动，A 错误；放电时，正极反应式为4Na*+3CO2+4c=2NCO3+C,B错误：生成的碳酸钠和碳均沉积在正极，使 正极质量增加，其增加的质量应该是Na2CO3和C质量之和，故当转移0.2mole时，多壁碳纳米管电极增 重11.2g,C正确：Na与 乙醇反应，不能用乙醇代替四甘醇甲醚作有机溶剂，D错误。 13.D【解析】NAIH中存在的化学键有离子键、配位键、σ键，不存在非极性键，A错：[IH4的配位数 为8，B错：分数坐标的单位长度是坐标参数，C点的分数坐标为(L,,C错：NaAH品体密度pgcm3= =0整理得：M-10P心no,D正确。 108g/cm3 Na×2a3nm3 14.C【解析】溶液中c(HX)随pH的增大先增大后减小，即曲线L,表示c(HX)随pH变化的关系，A正确： 起点pH为0时，溶液中主要是HX,以HX的一级电离为主，c(HX近似为0.1molL,cHX)=10小molL -,故K=0=10×10,c点时p=44时，cXcX2,则K@=10,B正确：向X溶液中 0.1 加入某碱调节溶液pH,因此c点溶液中①电荷守恒：c(H)+c(某阳离子)×阳离子所带电荷数=c(HX+2 c(X2)+c(OH),②元素守恒：c(HX)+c(HX)+c(X2)=0.1molL1,③c(HX)=c(X2),三式联立：c(H +c(某阳离子)×阳离子所带电荷数+cHX)=0.1molL1+cHX+c(OH),C错误：由a点经b点到c点的 过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，D 正确。 15.(14分，除注明外每空2分) (1)尾接管（或接引管、牛角管）(1分) b(1分) (2)与乙酸反应生成H排空气，防止苯胺被氧化（或作还原剂，防止苯胺被氧化） 锌粉过多，消耗乙酸也多，乙酸浓度下降使平衡逆移，产率降低 (3)分离出反应产生的H0(1分)，且减少乙酸的蒸出(1分) (4)cbad (5)防暴沸（或防止液体喷出）(1分) 93m (6)趁热过滤(1分) ×100% 10.22×135 2 16.(14分，除注明外每空2分) (I)Si0(1分)CaS0(1分) (2)1:6 (3)4.7-6.9(4.75pH<6.9) 2A3++3C032+3H0=2Al(OH)3l+3C021 (4)①3K*+Co2++7NO2ˉ+2Ht=K3fCo(NO2l+NO↑+H0 ②6(1分) Sp2 (5)有晶膜（或有少量晶体）析出时(1分) 17.(15分，除注明外每空2分) (I)①CHo(g)=CHs(g)+H(g)△H=+123 kJ.mol- ②B ③小于 (2)①590(580-600之间均可)(1分) 温度过高时副产物收率增幅大于正丁烷转化率增幅 ②0.11 ③AC (3)0.6(3:5) 18.(15分，除注明外每空2分) (1)2,3-二羟基苯甲醛 HO (2)酯基、醚键(1个1分，多写醛基不扣分) 水解或取代反应(1分，多写复分解反应不扣分) (3)防止酚羟基被氧化 (4)b>a>c (6)13 3秘密★启用前 临汾市2025年高考考前适应性训练考试（一） 化 学 注意事项： 1,答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4,考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.山西博物院文物种类丰富，下列藏品据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A.鹰纹玉圭 B.雁鱼铜灯 C.白釉盖罐 D.胡人陶俑 2.实验室中下列做法错误的是 A.容量瓶、分液漏斗，滴定管使用前检漏 B.氢氧化钠溶液保存在细口玻璃瓶中 C.用酒精清洗试管壁上附着的硫 D,金属钠、钾等着火，用干燥的沙土盖灭 3.下列有关工业生产的叙述正确的是 A.煤的干馏属于物理变化 B.钢铁表面“发蓝”处理可提高其抗腐蚀能力 C.Si02是制造太阳能电池的材料 D,合金的硬度和熔点均高于成分金属 化学试题第1页（共8页） 4,N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，体积均为2.24I.的CH4和C12发生反应，生成的气体分子数为0.2N B.1mol[Cu(NH2).]2+中c键的数目为I2W C.1LpH=3的醋酸溶液中H'的数目为I0J D.NaHSO,晶体中阴、阳离子的数目之和为2N 5.一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的方程式如下。下列说法正确的是 A.该反应为加聚反应 B.T为Br2 Br n Br. +2nT C.M中有2个手性碳原子 H Br M D.N属于线型高分子材料，具有热固性 6.下列方程式书写错误的是 A.醋酸溶液呈酸性：CH3COOH+H20=CH,CO0+H,0 B.饱和Na2C0,溶液浸泡锅炉水垢：CaS0,(s)+CO?(aq)一CaC0,(s)+S0(aq) C.海带提取碘涉及反应：2I厂+H202+2H*=I2+2H20 D.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+02+4H=2S↓+2H20 7.如图是氮元素常见物质的“价一类”二维图。下列说法正确的是 HH A.物质B的电子式为HNN:H 4化合价 .......E--.-.G B.汽油中含氮元素导致汽车尾气中通常含有D 4 E C.工业上可用A处理E,防止其污染环境 D.检验I中阳离子的方法：向其样品中加强碱，加 B 3 …A 热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 8.由下列实验现象能得出相应结论的是 选项 实验现象 结 论 某容器中发生反应H2(g)+I2(g)一2HI(g), A 减小容器体积，平衡逆向移动 平衡后减小容器体积，气体颜色加深 将Fe与H2O(g)反应所得固体溶于足量稀硫酸， Fe与H20(g)反应所得产物 B 滴加KSCN溶液，溶液不变红 中不含三价铁 向乙醇中加入浓硫酸和碎瓷片，加热至170℃， C 产生的气体是乙烯 将产生的气体通入酸性KMO,溶液，溶液褪色 D 向NaHCO,溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HCO;水解程度大于其电离程度 化学试题第2页（共8页） 9.生物碱M具有抗癌作用，其结构简式如图。 下列有关该化合物的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.含有3种官能团 C.1molM最多消耗3 mol NaOH OH D.发生消去反应可生成2种有机产物 10.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且其原子序数之和等于22，由这四种 元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A.电负性：R>Z>X>Y B.简单氢化物的稳定性：R>Z C.1molM含配位键的数目为V D.YR,的键角大于ZR 11.工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是 铁屑CL, NaCIO NaOH溶液 饱和 KOH溶液 反应I 反应Π Na,FeO 粗K,FeO,(s) 溶液 A.过量铁屑在f燥氯气中发生反应I生成FeCl, B.反应Ⅱ中aOH溶液和NaC10可通过氯碱工业直接或间接制得 C.该条件下，氧化性：NaCl0>Na2Fe0 D.生成K,Fe04的离子方程式为Fe0+2K=K,FeO, 12.我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可呼吸“Na-C0,”二次电池，其工作原 理如图所示。工作过程中，Na,C0,与C均沉积在多壁碳纳米管电极。下列叙述正确的是 a 负载电源 多 充电 纳米 C/Na.CO, 放电 电解质：NaCIO,-四廿醇二甲醚 A.充电时.Na向多壁碳纳米管电极方向移动 B.放电时，正极反应式为2Na2C03+C-4e=4Na+3C02 C.放电时，电路中转移0.2mole,多壁碳纳米管电极增重11.2g D.可用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂以降低成本 少学计面箪？而（世8而） 13.NaAlH4晶体密度为pg·cm3,常用作有机合成中的还原剂，其晶胞结构及部分微粒分 数坐标如图所示。下列相关说法正确的是 la nm A.NaA1H,中存在的化学键有离子键、 非极性键、配位键、σ键 AIH ONa* B.[A1H,]的配位数为4 CC点的分数坐标为(1,7) B(220) D.W4=L.08x10s A(0,0,0) pa3 mol- 14H2X为二元弱酸，在25℃时，溶液中HX及X2浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系 如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2X)+c(HX)+c(X2-)=0.1mol·L]。下列有 关叙述错误的是 pG个 L A.曲线L,表示c(HX)随pH变化的关系 B.K1(H2X)≈1.0×10-3，K2(H2X)=10-44 C.c点：c(H)+c(H2X)=0.1mol·L'+c(HX)+c(oH) b 4.4 D.由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组拟用乙酸和苯胺（加热时易被氧化）制备乙酰苯胺，具体实验步骤如下： 。I.粗乙酰苯胺的制备 向圆底烧瓶A中加人10mL新蒸馏的苯胺、15mL冰 乙酸、少量(0.1g)Z如粉，如图接好装置。小火加热A,控 制顶端馏出温度105℃约50min,当温度上下波动或瓶内 出现白雾时停止加热。 在不断搅拌下，趁热把反应混合物倒人盛有250mL 冷水的烧杯中，析出乙酰苯胺晶体，充分冷却至室温，减 合成反应装置 压过滤，用冷水洗涤晶体2~3次抽干得乙酰苯胺粗品。 Ⅱ，乙酰苯胺的提纯 将粗乙酰苯胺固体移人盛有100mL热水的烧杯中，加热至沸腾使其完全溶解，补加 少量热水。稍冷后，加人2g活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5mi,」 冷却至室温，有晶体析出，抽滤、晾干得乙酰苯胺纯品m。 -CH 已知：①反应原理： NH2 CHCOOH NH +H2O 化学试题第4页（共8页） ②相关数据及物理性质： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm3 溶解性 苯胺 93 -6.2 184 1.022 微溶于水，溶于乙酸 冰醋酸 60 16.7 118 1.049 与水互溶 乙酰苯胺 135 115 305 1.212 微溶于水，溶于乙酸、热水 ③装置B为刺形分馏头，用于分离沸点相差较小的液态混合物。 回答下列问题： (1)合成反应装置中仪器D的名称是 仪器C中冷却水从 (填“a”或 “b”)口进人。 (2)反应混合物中加入少量锌粉的目的是 加人锌粉的量不宜过多， 试从平衡的角度分析原因 (3)控制顶端馏出温度105℃的原因是 (4)抽滤装置如图，洗涤乙酰苯胺粗品时，需要以下操作： a.关活塞F,开抽气泵抽干； 活塞F b.待洗涤剂缓慢通过； 抽气泵 c.开活塞F,加人冷水至浸没固体； d.开活塞F,关抽气泵。 抽滤装置 正确的顺序是 (填标号)；重复2~3次。 (5)活性炭不能趁热加人的原因是 (6)提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸5min之月的操作是 ,乙酰苯胺的产率为 (用含m的计算式表示)。 16.(14分)一种综合回收利用钴土矿（主要含有Ni、Co、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物）的部 分流程如下： 硫酸、 硫酸 NaCIO,溶液Na,C0,济液 KNQ,饱和溶液 钴土矿 酸浸 氧化 除铁、铝 沉钴 系列操作1 *NiS0,·7H,0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 系列操作2 Co 化学试题第5页（共8页） 已知：①“氧化”前后，溶液中Ni、C0元素的化合价均为+2价。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe Al3 W72+ Co2* 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 6.9 7.1 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 8.9 9.1 回答下列问题： (1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“除铁、铝”时应控制pH范围为 ,写出生成A1(OH)3的离子方程式 (4)①“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾{K[Co(N02)6]},同时有无色气体（遇空 气变为红棕色)生成，写出该步骤的离子方程式 ②亚硝酸钴钾{K,[Co(NO2)6]}的中心离子的配位数为 一，配体中配位原子 (N)的杂化方式为 D I (5)“系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当 (填现象)，停止加热，冷却结晶，过 滤、洗涤、干燥。 17.(I5分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： (1)丁烷催化脱氢制备丁烯副反应较多，反应热难以直接测定。已知： 反应I:C,Hn(g)+0,(g)=C,H,(g)+H,0(g)△H,=-19W·mor 反应Ⅱ：H,(g)+202(8)=H,0(g)△H,=-242H·mo ①丁烷催化脱氢制备丁烯的热化学方程式为】 ②一定温度下，刚性溶器中仅发生反应I,能说明该反应处于平衡状态的是 (填标号)。 A.v(C.Ho)=v(CaHg) B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.形成1molC=C键的同时断裂1molH-0键 D.n(C4Hg):n(H20)=1:1 化学试题第6页（共8页） ③丁烷催化脱氢制备丁烯平衡转化率与反应温度及压强的关系如图，× 0.1 (填“大于”或“小于”)。 100 80 60 x MPa 40 0.1 MPa 20 300400500600700 温度/C (2)正丁烷温度过高会引发裂解生成低碳烃类的副反应。在体积为1工的容器中，充入 2ol丁烷，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图。 35 35 正丁烷转化率 30 520 15 丁烯收率 150 礼 10 5 副产物收率 5 国 450 480 510540 570 600 630650 温度（℃） ①实际生产中温度选择 ℃，结合该图说明温度过高正丁烷转化率增大，丁烯 收率却降低的原因 ②若丁烯收率最大时反应已达到平衡，该反应的平衡常数K= (保留两位 有效数字)。 ③欲使工业生产丁烯的收率更高，下列措施可行的是 (填标号)。 A.使用选择性更好的催化剂 B.增大压强 C.及时移除产物氢气 D.降低温度 (3)采用C02氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步 或两步进行（如图所示）。某温度下，反应①的平衡常数K。=0.03kPa,反应②的平衡 常数K2=0.10kPa,若平衡体系中p(H2):p(H,0)=2,则p(C0):p(C02)= C.H:(g)C.H(g)+H2(g) H2(g)+C0(g)C0(g)±H20(g) ② ③ 催 化 剂 ① C.H:(g)+CO2(g) C4H(g)+C0g)+H,0(g) 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)化合物F具有多种药理活性，其部分合成路线如下： CH2BrCH2Br CgHaO3 氧化剂 1)10%KOH HO CHO K2C03 2)H30* OH ① ③ A CHO Cl2CHOCH3 CICH2COCH3, TiCl4 OH K2C03 ④ ⑤ E 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ;B的结构简式为 (2)C中官能团的名称为 ;反应③的反应类型为 (3)反应①和②的顺序不能对换的原因是 (4)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为二（填标号）。 F3C H3C (5)E→F的合成过程中经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式 为 0 (6)D的同分异构体中同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构体）。 ①能与FeCl,溶液显紫色； ②能与NaHC03反应