广东省梅州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

梅州市高中期末考试试卷 (2025.1) 高 一 化 学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是 A.象牙鬼工球 B.商朝青铜双羊尊 C.大维德花瓶 D.中华缠枝纹薄胎玉壶 2.载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是 A.合金是纯净物 B.合金的硬度通常比其成分金属小 C.合金材料中可能含有非金属元素 D.合金的熔点一定比各成分金属的低 3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂 D.维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 4. NaCO₃和NaHCO₃是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别NaCO₃和NaHCO₃溶液的是 A. NaCl B. NaOH C. CaCl₂ D. Ca(OH)₂ 5.2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A. 230Th和 232Th的化学性质不同 B. 230Th和 232Th互为同位素 C. 230Th 和 232Th的质量数相同 D. 230Th和 232Th的质子数不同 高一化学试卷 第1页 共6页 6.下列化学用语的表示不正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B.氯离子的结构示意图：+18 2 8 8 C. N₂的结构式: N≡N D. KCl的电子式: 7. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 NaCO₃可与酸反应 B 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与Cl₂不反应 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)₂ D 工艺制造：用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe³⁺氧化 8.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl₂的相关实验。其中能达到预期目的的是 A. 制备 Cl₂ B. 干燥 Cl₂ C. 收集 Cl₂ D.尾气处理 9.下列物质的存储或使用方法正确的是 A.配制FeSO₄溶液时需加少量铁粉 B.配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中 C.金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D.取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶 10. 以 Fe、CuO和 HSO₄三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 11.实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A. FeCl·4HO属于混合物 B. “加热脱水”属于物理变化 C. H₂含共价键，属于共价化合物 D. 高温还原的过程中 FeCl₂表现氧化性 高一化学试卷 第2页 共6页 12.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 含分子数目为 B. 每生成4.4g CO₂转移电子数目为0.4 晶体中含离子数目为 溶液中含K⁺数目为 13.下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴 加AgNO₃溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有 Cl⁻ C 向FeCl₃溶液中滴加KSCN 溶液 产生红色沉淀 Fe³⁺能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有 色布条 观察到布条褪色 CaCl₂具有漂白性 14.下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是 A. Na 加入到水中: B. NaO₂加入到水中: C. NaOH 溶液中通入 D. NaCO₃溶液中滴加足量澄清石灰水： 15.净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y₂是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A. 非金属性: E>Y>Z B. Z与E 只能形成一种化合物 C. 原子半径: X>E>Y D. X(EZ)₃不能与强酸、强碱反应 16.部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题16图所示。下列推断不合理的是 A. a只有还原性 B. f可用作红色颜料 C. d→g可直接转化 D.可以用d在空气中加热分解制备e 高一化学试卷 第3页 共6页 二、非选择题：本题共4 小题，共56分。 17. (14分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。题17图是元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)元素 b在元素周期表中的位置是 。 (2)g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 (3)下列有关性质的比较，正确的是 (填字母)。 A. 单质的熔点: a<d B.最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C. 金属性: d>e D. d单质可在 CuSO₄溶液中置换出 Cu (4)c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是 ；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是 (用化学方程式表示)。 (5)d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理 。 (6)设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱 (其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。 18. (14分)阅读下列科普短文并结合短文内容填空： 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。 材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 来捕集废气中的CO₂。 材料二：利用电化学法将CO₂还原为燃料，如：乙烯等，既能减少CO₂排放，又能让CO₂“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、 作阴极， 作电解质溶液，通过电解装置将CO₂还原为CO，从而实现碳转化和资源化。 (1)划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是 。 高一化学试卷 第4页 共6页 (3)NaOH中所含化学键类型有 (填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (4)材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO₂。现需要在实验室配制 的NaOH 溶液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为 g。 ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 、 。 ③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下 L CO₂。 (5)材料二中反应的原理是通过电解将CO₂变为O₂和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 19. (14分)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如题19图装置制备高铁酸钾 资料：KFeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 且可产生Fe(OH)₃胶体；在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ. 制备 KFeO₄(夹持、加热等装置略) (1)装置A 中装浓盐酸的仪器名称为 ，KFeO₄中铁显 价。 (2)写出 A 中产生氯气的化学方程式 。 (3)装置C 中先生成KClO, KClO 氧化 Fe(OH)₃制得KFeO₄, 完成下面的离子方程式: ☐ 在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 。 (4)高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是 (答出两点即可)。 II.小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO₂和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO₂的氧化性或Cl⁻的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。 【实验任务】探究离子浓度对 MnO₂氧化性的影响。 高一化学试卷 第5页 共6页 【提出猜想】猜想i： 溶液中c(H⁺)减小，MnO₂的氧化性减弱。 猜想 ii：溶液中 增大，MnO₂的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强； 电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用 溶液、 溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO₂电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 V(HSO₄)/mL V(MnSO₄)/mL V(HO)/mL 电极电势/V ① 20 20 0 1 ② m n 10 2 ③ 20 10 10 3 (5)根据实验①和②的结果, 猜想 i 成立。补充数据: m= , n= 。 (6)根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是 (用电极电势关系表示)。 20. (14分)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如题20图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 (1)“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的其主要原因是 (填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO₂ ②NH₃比CO₂更易制取 ③CO₂的密度比NH₃大 (2)“反应Ⅰ”生成NaHCO₃晶体，可用 方法将其从溶液中分离出来。 (3)循环使用的物质除H2O外，还有 ，主要目的是 。 (4)“灼烧”时发生反应的化学方程式为 。 (5)“反应Ⅲ” (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (6)流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 高一化学试卷 第6页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$