贵州省毕节市2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试化学试题

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B.苗族银饰 C.布依铜鼓 D.白族土陶 2.下列化学用语或表述错误的是 A.NaO的电子式：Na[:O:Na B.H2O的VSEPR模型： C.基态氧原子的轨道表示式：四贝□ D.3,3二甲基戊烷的键线式：XC 3.化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是 A.铁粉可用作食品干燥剂 B.面包师用纯碱作发泡剂烘培面包 C.苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D.聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具 化学试卷第1页（共8页） 4.84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为： C2+2NaOH一NaC1+NaCIO+H2O。设N为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.反应消耗22.4LC2时转移的电子数目为NA B.标况下，22.4LH20含有的孤电子对数目为2NA C.1L0.1 mol/L NaClO溶液含有的ClO数目小于0.1Na D.1L0.1mol/L NaCl溶液含有的NaCl分子数目为0.1WA 5.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是 A.含有1个手性碳原子 HO B.1mol酚酞最多可与3 mol NaOH反应 OH C.酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D.分子中的碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3 6.某Au-Cu合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.基态铜原子的价层电子排布式为3d4s B.晶胞中Au的配位数为8 ●Au C.该合金中Au的质量分数约为75% o Cu D.晶胞中最小核间距Au-Cu>Cu-Cu 7.下列方程式书写错误的是 A.泳池消毒：Ca(CIO)2+C02+H20=CaCO3l+2HClO B.纯碱溶液浸泡水垢(CaSO4):CaSO4(s)+CO(aq)=SO(aq)+CaCO,(s) C.汽车尾气处理：2N0+4C0催化剂N2+4C02 D.氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2 8.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 温度计 玻璃 搅拌器 铜幽 内简 浓硫酸 浸NaOH溶液 隔热层 杯盖 NaOH 的棉团 客液 外壳 品红溶液 ① ② ③ ④ A.图①可用于测定中和反应的反应热 B.图②可用于分离肥皂水和甘油 C.图③可用于做喷泉实验 D.图④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 化学试卷第2页（共8页） 9.海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如下： 空气 SO2的水溶液 酸化 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业澳 海不 Mg(OH)2 盐酸MgC溶澜-→无水MgC画Mg 下列说法正确的是 A.通入热空气可提高吹出塔的效率 B.可用CO2的水溶液代替SO2的水溶液 C.电解MgC2溶液也可制备Mg D.Mg可以与NaOH溶液反应生成MgOH)h沉淀 10.下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜 碘与环己烷发生了取 A 色变浅 代反应 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生 B 气体成分为乙烯 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 将HCI滴入饱和NaHCO,溶液中，产生使澄清 D 非金属性：C1>C 石灰水变浑浊的气体 11.一种双腔室H202燃料电池构造示意图如下。下列说法错误的是 负戟 复 HSO溶液 KOH溶液 P HO 0 电 换 电 HO 膜 H-O A.离子交换膜的作用是传导H广 B.负极反应式为：H202-2e+20H=021+2H0 C,H2O2在电池反应中表现出氧化性和还原性 D.复合材料电极上每消耗1molH2O2,外电路中转移2mol电子 12.R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋 取向；X、Y、Z处于同一周期：X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数。下列说法错误的是 A.单质沸点：X>Z B.简单离子半径：Z>Y C.该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 D.R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 化学试卷第3页（共8页） 13.NH4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成 的某Ru(⑩催化剂（用L-Ru一NH]表示）能高效电催化氧化NH3合成NH4,其反应机 理如图所示。下列说法正确的是 N.H 2[L-Ru-NH;] 2e 2NH,2 H 2L-Ru一NH] -Ru-L Ru H. 2NH 2NH 2L-Ru-H,。 2[L-Ru-NH,]' (M) A.M中Ru的化合价为+3 B.该过程没有非极性键的形成 C.该过程的总反应式：4NH-2e一NH4+2NH D.Ru(四)被氧化至Ru(四后，配体NH失去质子能力减弱 14.甘氨酸(H,NCH,COOH是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 (NHCH,COO)的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： NHCH,COOH Ks NH;CH,COOK NH,CH,COO当调节溶液的pH使甘氨酸所 带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH即为甘氨酸的等 电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴 加NaOH溶液，NH,CH,COO、NHCH,COOH和NHCH,COO的分布分数[如 6(A2-)= c(A2-) (H,A)+cHA)+cA与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 1.0 0.8 分 0.6 M2.35,0.50) N￥(9.78,0.50) 数 0.4 0.2 2 468101214pH 71 A.K2 B.M,c(Na)+c(NH:CH2COOH)>c(CI)+c(NH2CH2COO) C.等电点时，微粒间的数量关系是： N(NH:CH2COO)>N(NH;CH2COOH)=N(NH2CH2COO D.NHCH2COO+H,O、NHCH,COOH+OH的平衡常数K=10.6s 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 硫酸亚铁铵晶体[NH4)hF(SOh6H2O]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作 净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑（主要成分为Fe,还有少量FeS 和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下： I.废铁屑的净化 将2.0g废铁屑放入锥形瓶中，加入N2CO3溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去 碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。 IL.FeSO4的制备 往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量 H2SO4溶液，烧杯中加入过量CuSO, 溶液。加热使铁屑与HSO4反应至不 CuSO,溶液 再冒气泡（实验均在通风处进行）。 趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。 Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备 向滤液中迅速加入一定体积的饱和NH)2SO,溶液，调节溶液的pH为1一2。经蒸发 皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。 V,产品纯度测定 溶液配制：称取mg产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀H2S04酸化，用 0.1000molL'KMnO4标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗KMnO4标准溶液VmL。 已知： ①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。 ②[NH)2Fe(S0426H2O]的相对分子质量为392。 回答下列问题： (1)步骤I中加入Na2CO3溶液的目的是 (2)下列情况适合倾析法的有 A.沉淀呈絮状 B.沉淀的颗粒较大 C.沉淀容易沉降 (3)步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有 烧杯中发生的化学反应 方程式为 (4)步骤Ⅲ中制得的晶体需要用 (填字母代号)洗涤，目的是 A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.无水乙醇 (5)步骤V中： ①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 A.用量筒量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液 B.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 ②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为 (用含m、V的代数式表示)。 化学试卷第5页（共8页） 16.(15分) 铜阳极泥（含有Au、AgSe、CuSe、PbSO,等）是一种含贵金属的可再生资源，回 收贵金属的化工流程如下： H2O2.HSO NaCIO.H.SO NaCl NaCl Na SO Na S.O 铜阳极泥一 乳化酸浸逃渣山除金滤渣2银转化 滤渣3，银还原→Ag 滤渣4 滤液1 滤液2 PbSO (含Na[AuCL]) 已知： AgCI(s)+CI(aq)[AgCl2](aq)K=2.0x10: ②Na,SO3易从溶液中结晶析出： ③不同温度下Na,SO,的溶解度如下： 温度℃ 0 20 40 60 80 溶解度g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有 (任写二种)。 (2)“滤液1”中含有Cu+和H,SeO,“滤渣1”含有Au及 (填 化学式)。 (3)“除金”时反应的离子方程式为 (4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCI不过量，原因是 (5)“银还原”工序消耗的Na2SzO4与产生的Ag的物质的量之比为 (6)为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在 ℃左右进行。 (7)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根(SO?)也可 作为配体提供孤电子对与Au*形成[Au(S,O),]广.S,O可看作是SO?中的一个O原 子被S原子取代的产物。 ①硫代硫酸根(S,O;)的空间构型为： ②分别判断S,O;中的中心S原子和端基$原子能否做配位原子并说明理由： 化学试卷第6页（共8页） 17.(14分) 甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。 回答下列问题： (1)一定温度下，可用甘油催化转化制备1,2-丙二胺。已知： OH OH i.Ho、 oH(g)+NHj(g)+H2(g) 人Nm,(g)+2H20(g)△H,=+34.5 kJ-mol1 OH NH. ii. NH,gNH(g)一NH,(g)+H,O(g)A OH OH(g)+2NH3(g)+Hz(g) NH. HO、 NH,(g)+3H:O(g)AF--110.0kJ-mol ①反应i的烙变AH2= kJmoΓ ②对于反应，下列说法正确的是 A.恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率 B.当0NH)=(H2)时，该反应达到平衡状态 OH C.当2c(H,)=cH,O)时，该反应达到平衡状态 D.恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态 (2)研究甘油转化制备1,2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径（如图甲），分 OH NH, 别生成两种中间产物 一NH,和 OH,TS为对应的中间状态。 个能量 NH:(g) NH. OH OH(g) OH(R)+NH()+H() 反应进程 图甲 ①从能量变化来看，反应速率较快的是 (填“L”或“L2”),原因是 ②下列有关说法正确的是 (填正确答案标号)。 OH NH, A.升高温度，生成义NH,和 0H的反应速率均增大 OH NH, B.NH比 O稳定 OH C.降低压强，可以提高 一NH产率 OH D.选择合适的催化剂，可以增大生成 NH,的选择性 化学试卷第7页（共8页） (3)一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为： CHO3(g)+2NH(g)三C2HgN2(g)+CH2O(g十2HO(g)。在某1L刚性密闭容器中充 入1 mol C:HsO3、2 mol NH3,达到平衡状态后，CHO3与CHgN2体积分数相等。 ①CHgO,的转化率为 ②该温度下此反应的平衡常数K= 18.(15分) B-受体阻滞剂F是一种治疗心血管疾病的药物，该化合物的合成路线如下： CH, CH, NH CH, CH A CHCOCVAICLCCHOC -定条件CH OH CH CH HBr CH, 1).H.NCH(CHCH, 2).HC1 回答下列问题： (1)A的结构简式是 (2)B含有的官能团名称是 (3)E→F的反应类型是 (4)C→D的化学反应方程式是 (5)X是比B少两个碳原子的同系物，X的同分异构体能同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构体）。 i.遇F℃Cl3溶液显紫色：ⅱ.能发生水解反应：i.苯环上仅有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为2：2：2：2：1）的同分异构体的结构简式 为 (6)参照上述合成路线，以 为原料，设计合成 OH 的路线 OH OH (无机试剂任选)。 化学试卷第8页（共8页）保密★启用前 毕节市2025届高三年级第一次诊断性考试 化学参考答案及评分建议 评分说明： 1.考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质， 参照评分建议中相应的规定给分】 2.计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所 给的具体条件联系的，不给分。 3.化学方程式，反应物和生成物写正确给1分，不写气体或沉淀符号不扣分。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 5 6 7 答案 A c D C A D c 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A D C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)去除铁屑表面的油污(1分) (2)BC(2分) (3)玻璃棒、漏斗、烧杯(2分，答对3种仪器得2分，任意答对2种仪器得1分，只 答对1种仪器或有错不得分) CuSO,+H2S-CuSl+H2SO(2) (4)C(1分)减少晶体的损失，除去晶体表面的水分（其他合理答案酌情给分）(2分) (5)AC2分)78.4V%(2分) m 16.(15分) (1)搅拌或粉碎或适当升高温度等(2分) (2)AgC1、PbSO4(顺序可交换)(2分) (3)2Au +CIO3+7CF+6H"==2[AuCl]+3H2O (2) (4)防止氯化钠过量导致AgCI转化为[AgC4,丁（其他合理答案的情给分）(2分) (5)1:2(2分) (6)40(2分) (7)①四面体形(1分) ②中心S原子无孤电子对不可以做配位原子：端基S原子有孤电子对可以做配位 原子（其他合理答案酌情给分）(2分) 化学参考答案及评分建议第1页（共2页） 17.(共14分，每空2分) (1)①-144.5 ②B (2)①L1TS1活化能较低或L1过渡态能量较低（其他合理答案的情给分）②AD (3)①50%或0.5 ②0.5 18.(15分) NH2 (1) (2分) OH (2)羟基（或酚羟基） 酰胺基（或酰胺键）(2分，答对一个给1分) (3)取代反应(2分) (4) CH CH, NH CH: CH CH; (2分) HCI CH CH OH CH (5)15(2分) (2分) OH (6) C,H,OCI HBr NaOH,H,O 一定条件 △ OH OH OH Br OH (流程步骤无条件不给分)(3分) 化学参考答案及评分建议第2页（共2页）