四川省资阳中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

( 四川省资阳中学高中2024级第一学期期中考试试题 化 学 答 题 卡 姓 名： 班 级： 座 位 号 ： 准考证号： ) ( 贴 条 形 码 区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） ) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） ( 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（共14分，每空2分） I. （1） II. （2） （3） （4） （5） 16．（共14分，除标注外，每空2分） I.（1） （2） e→ （3） （1分） （1分） （4） II. （5） （6） 17.（共14分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（共16分，每空2分） I.（1） II.（2） （3） （4） ( ■ 第 1 页 （共 2 页） 请在各题目的答题区域内作答超出答题区域的答案无效 ■ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高2024级化学半期考试试题答案 第Ⅰ卷 选择题答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C A A D C B D C D B D A C 第Ⅱ卷 15．（14分，每空2分） I. （1）①②④⑤⑥ ⑨ （写对部分给1分；有错不给分） II. （2） C （3） 1:1 （4） 2:1 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （未写气体符号等扣一分，下同） （5） 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+ H2↑+2Na+ (拆成两个离子方程式也算对，一个一分) 16．（共14分，除标注外其每空2分） (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2) d c a b i h g f（f可不写） (3)饱和食盐水（1分） 除去Cl2中的HCl（1分） (4) 酸性、还原性（一个1分） 10mol (5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (6)避免由于温度升高而引发副反应（答案合理即可） 17.（共14分，每空2分） (1) 红褐 分散质粒子直径大小不同 (2) (3) (4) (5)取少量滤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若溶液中产生白色沉淀，则证明有氯离子（答案合理即可） (6)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 18．（共16分，每空2分） (1) NH3 NaHCO3 (2) 溶液变浑浊 (3) 0.1 0.2 (4) 二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀 （二氧化碳未被完全吸收，装置漏气等）（答案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 资阳中学高2024级第一学期半期 化 学 命题人： 汤强 审题人：罗在全 本试卷分为选择题和非选择题两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 第I卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题包括14个小题。每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B.《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D.《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A. 甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法，Na2CO3既属于钠盐又属于正盐 C. 丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 丁图四大基本反应类型并不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 3. 多糖基复合纳米材料(粒子直径在10-9m～10-7m之间)在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥ 4．下列说法正确的是 A. 熔融态能导电的物质不一定是电解质 B. 在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和 C. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 D. 金属单质失电子越多，其还原性越强 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、 B. 能使酚酞试液变红的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ C. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应： D. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- 7. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A. B. C. D. 得到6e－ 失去6e－ 失去2e－ 8.下列有关实验现象的描述不正确的是 A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气作用于湿润的紫色石蕊试纸，试纸不褪色 9. 欲配制100mL的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．需用托盘天平称取4.68g NaCl固体 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 10. 已知有如下反应： ①2BrO+Cl2= Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+= 3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B．溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+= Cl-+6Fe3++3H2O C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 11. 下列实验装置使用合理并可以达到实验目的是 A B C D 钠的燃烧 除去中的HCl 检验固体中是否含有钠元素 比较、的稳定性 12. NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为NA C．在25℃时， K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ D．16g S2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA 13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法不正确的是 A. 反应中Ag和H2S均是还原剂 B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. X的化学式为Ag2S D. 每生成1mol X，反应转移2NA个e- 14. 常温下，用H2处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤I反应的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋ B. 该转化过程中NO被氧化 C. 步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移约2×6.02×1023个电子 D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数减少 第Ⅱ卷 主观题（共58分） 二、填空题(包含4个小题，共58分) 15. （14分，每空2分）阅读资料回答下列问题： Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。 Ⅱ．钠价类二维图如图所示： （2）钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。(填序号) A. 放在细沙中 B. 放在水中 C. 放在煤油中 D. 放在细口瓶中 （3）氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为_______。 （4）二维图中缺失的①中有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的数目比为_______。写出其与水反应的化学方程式_______。 （5）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，请写出发生反应的离子方程式：_______。 16. （14分，除标记外每空2分）科学家舍勒和戴维对氯气制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 i （1）利用该装置制备氯气的离子方程式为___________________________。 （2）实验装置接口的连接顺序为e→______________________（按气流方向从左到右填写）。 （3）B中试剂为_________（1分），其作用是______________________。（1分） （4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl体现的性质是__________，若反应产生标准状况下体积为112 L的Cl2，则反应转移的电子物质的量为_______________。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②6Cl2＋6Ca(OH)2 === 5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。△ （5）装置C中发生反应的化学方程式为___________________。 （6）使用冰水浴的目的是_______________________。 17. （14分，每空2分）甲、乙、丙、丁分别是、、、中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表： 甲 乙 丙 乙 开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现 有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性 丙 有微溶物生成 有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性 丁 有白色沉淀生成，溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 无明显反应，溶液呈黄色 已知：丁溶液呈黄色；AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。 回答下列问题： （1）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈_______色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是_______。 （2）甲的化学式为_______。 （3）乙在水溶液中的电离方程式为_______。 （4）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：_______。 （5）乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的实验操作是_______。 （6）丁在碱性溶液中可以被NaClO氧化为FeO42－，NaClO被还原为Cl－，写出该反应的离子方程式_______。 18.（16分，每空2分） Ⅰ．我国化学家侯德榜发明“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）向沉淀池中先通入的气体___________(化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是___________，生成该物质的化学方程式为___________。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。则原固体混合物中Na2CO3的物质的量为___________mol、NaHCO3的物质的量为___________mol。 （4）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$