安徽省蚌埠市2024-2025学年高二上学期期末学业水平监测化学试题

书 蚌埠市２０２４—２０２５学年度第一学期期末学业水平监测 高 二 化 学 注意事项： １本试卷满分１００分，考试时间７５分钟。 ２作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 ３可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｃ１２　Ｏ１６　Ｓ３２　Ｆｅ５６　Ｃｕ６４ （第Ⅰ卷　选择题 共４２分） 一、单选题（本题共１４小题，每题３分，每个小题只有一个正确答案） １化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 Ａ碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” Ｂ明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 Ｃ草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 Ｄ工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 ２下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 ＡＣＨ３ＣＯＯＨ溶液 ＢＡｌＣｌ３溶液 ＣＫＨ２ＰＯ４溶液 ＤＮａＨＣＯ３溶液 ３某无色透明的溶液，在ｐＨ＝０和ｐＨ＝１４的条件下都能大量共存的是 ＡＮａ＋　Ｋ＋　ＳＯ２－４ 　ＮＯ － ３ ＢＭｇ ２＋　ＮＨ＋４　ＳＯ ２－ ４ 　Ｃｌ － ＣＦｅ２＋　Ｍｇ２＋　ＳＯ２－３ 　ＮＯ － ３ ＤＢａ ２＋　Ｎａ＋　ＭｎＯ－４　ＳＯ ２－ ４ ４用ＮＡ代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ常温下，ｐＨ＝１３的Ｂａ（ＯＨ）２溶液中ＯＨ － 数目为０１ＮＡ Ｂ１ｍｏｌＮａＨＳＯ４固体中，含有的阳离子数目为ＮＡ Ｃ１Ｌ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液中，Ｆｅ ３＋ 数目为ＮＡ Ｄ电解精炼铜时，若转移ＮＡ个电子，则阳极质量减少３２ｇ ５下列反应中，离子方程式书写正确的是 Ａ在ＦｅＢｒ２溶液中通入足量氯气：２Ｆｅ ２＋＋２Ｂｒ－＋２Ｃｌ２ ２Ｆｅ ３＋＋Ｂｒ２＋４Ｃｌ － Ｂ用石墨电极材料电解ＮａＣｌ饱和溶液：２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ － Ｃ向ＣａＣｌ２溶液中通入二氧化碳气体：Ｃａ ２＋＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＣａＣＯ３↓＋２Ｈ ＋ Ｄ醋酸与锌粒反应：Ｚｎ＋２Ｈ ＋ Ｚｎ２＋＋Ｈ２↑ ６在一定条件下的密闭容器中发生反应：ＣＯＣｌ２（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）　△Ｈ＞０，当达到平 衡时，下列各项措施，不能提高ＣＯＣｌ２转化率的是 Ａ恒容下通入稀有气体 Ｂ增大容器的容积 Ｃ升高反应的温度 Ｄ分离出部分Ｃｌ２ ）页６共（页１第卷试学化二高市埠蚌 ７常温下，稀释０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＨＳＯ３溶液，已知Ｈ２ＳＯ３：Ｋａ１＝１．５４×１０ －２，Ｋａ２＝１．０２×１０ －７。 图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 ＡＨＳＯ－３ 的水解平衡常数 Ｂ溶液的ｐＨ Ｃ溶液中ｎ（ＨＳＯ３ －） Ｄ溶液中ｃ（Ｎａ＋） ８标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示［已知 Ｏ２（ｇ）和 Ｃｌ２（ｇ）的相对能量为０］。下列说法不正确的是 Ａ历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 　　　　　　Ｂ历程Ⅱ中Ｃｌ原子为催化剂 Ｃ相同条件下，Ｏ３的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ　　　　　　Ｄ历程Ⅱ中ＣｌＯ为中间产物 ９下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 实验 目的 蒸发结晶获得 ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ晶体 探究温度对化学 平衡移动的影响 配制０１０００ｍｏｌ·Ｌ－１ ＮａＯＨ溶液 准确测量中和 反应反应热 实验 装置 　　１０应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示。电解时有无色气体产生，其中 Ｍｎ２＋ 转化为Ｍｎ３＋，Ｍｎ３＋与煤中的含硫物质 ＦｅＳ２发生反应：ＦｅＳ２＋１５Ｍｎ ３＋ ＋８Ｈ２Ｏ＝Ｆｅ ３＋ ＋ １５Ｍｎ２＋＋２ＳＯ２－４ ＋１６Ｈ ＋，下列说法不正确的是 ）页６共（页２第卷试学化二高市埠蚌 Ａａ为电源正极 Ｂ阴极的电极反应式为：２Ｈ＋＋２ｅ－＝Ｈ２↑ Ｃ电解过程，混合溶液ｐＨ升高 Ｄ电解处理１２０ｇＦｅＳ２，电路中转移１５ｍｏｌ电子 １１用尿素水解生成的 ＮＨ３催化还原 ＮＯ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 ４ＮＨ３（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＋４ＮＯ（ｇ幑幐） ４Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），下列说法正确的是 Ａ上述反应△Ｓ＜０ Ｂ上述反应平衡常数Ｋ＝ ｃ４（Ｎ２） ｃ４（ＮＨ３）·ｃ（Ｏ２）·ｃ ４（ＮＯ） Ｃ上述反应中消耗１ｍｏｌＮＨ３，转移电子的数目为２×６．０２×１０ ２３ Ｄ使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 １２下列实验中，操作、现象及推论都正确的是 选项 实验 现象 推论 Ａ 常温下将 Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ晶体和 ＮＨ４Ｃｌ晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 吸热反应不一定 要加热才能进行 Ｂ 室温下用 ｐＨ试纸测定同浓度的 ＮａＣｌＯ溶液和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液ｐＨ ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液ｐＨ小 次氯酸比醋酸的 酸性弱 Ｃ 将等浓度的 ＫＩ溶液和 ＦｅＣｌ３溶液混 合，充分反应后滴入ＫＳＣＮ溶液 溶液变红 Ｆｅ３＋与Ｉ－的反 应是可逆反应 Ｄ 往盛有１ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＭｇＣｌ２溶液的 试管中加入４ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶 液，再滴加２滴０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液 先有白色沉淀生成， 后有红褐色沉淀 Ｋｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＜ Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］ 　　１３二氧化碳的过量排放会导致海水酸化，可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如 下图所示。下列叙述错误的是 Ａ海水酸化能引起ＨＣＯ－３ 浓度增大、ＣＯ ２－ ３ 浓度减小 Ｂ海水酸化能促进ＣａＣＯ３的溶解，导致珊瑚礁减少 ＣＣＯ２能引起海水酸化，其原理为ＨＣＯ －幑幐３ Ｈ ＋＋ＣＯ２－３ Ｄ利用反应ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝ＮＨ４ＨＣＯ３能实现二氧化碳的捕集 ）页６共（页３第卷试学化二高市埠蚌 １４亚砷酸（Ｈ３ＡｓＯ３）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的 量分数与溶液ｐＨ关系如图所示。下列说法不正确的是 Ａ人体血液的ｐＨ为７３５～７４５，用药后人体中含砷元素的主要微粒是Ｈ３ＡｓＯ３ Ｂ当ｎ（Ｈ３ＡｓＯ３）∶ｎ（Ｈ２ＡｓＯ － ３）＝１∶１时，溶液呈碱性 ＣｐＨ＝１２时，溶液中ｃ（Ｈ２ＡｓＯ － ３）＋２ｃ（ＨＡｓＯ ２－ ３ ）＋３ｃ（ＡｓＯ ３－ ３ ）＋ｃ（ＯＨ －）＝ｃ（Ｈ＋） ＤＫ３ＡｓＯ３溶液中：ｃ（ＡｓＯ ３－ ３ ）＞ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（ＨＡｓＯ２－３ ）＞ｃ（Ｈ２ＡｓＯ － ３） （第Ⅱ卷　非选择题 共５８分） 二、简答题 １５（１２分）回答下列问题： （１）在实验室配制好的ＨＦ溶液应保存在 中。 ａ带磨口玻璃塞的玻璃瓶　　　ｂ带橡胶塞的玻璃瓶　　　ｃ塑料瓶 （２）为了除去ＣｕＣｌ２酸性溶液中的Ｆｅ ３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂 是 。 ａＣｕＯ　　　　ｂＮａ２ＣＯ３　　　　ｃＮＨ３·Ｈ２Ｏ　　　　ｄＮａＯＨ （３）钢铁表面常电镀一层铬（Ｃｒ）达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。 电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，把镀层金 属铬作 极（填“阳”或“阴”）。 （４）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 Ｚｎ＋Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝Ｚｎ（ＯＨ）２＋２Ａｇ，电解质溶 液为ＫＯＨ溶液。该电池放电时负极的电极反应式为 ，放电时正极区溶液的 ｃ（ＯＨ－） （填“增大”“减小”或“不变”）。 １６（１０分）研究ＮＯ２、ＳＯ２等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （１）已知：２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）△Ｈ＝ －１９６６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＮＯ２（ｇ）△Ｈ＝ －１１３０ｋＪ·ｍｏｌ －１ 则反应ＮＯ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ幑幐） ＮＯ（ｇ）＋ＳＯ３（ｇ）的 △Ｈ＝ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ）页６共（页４第卷试学化二高市埠蚌 （２）在一定条件下，将ＮＯ２与ＳＯ２以体积比２∶１置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列 不能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。 ａ混合气体密度保持不变 ｂ混合气体的颜色保持不变 ｃＮＯ２和ＳＯ２的体积比保持不变 ｄ每生成１ｍｏｌＳＯ３消耗１ｍｏｌＮＯ２ （３）对于反应２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＮＯ２（ｇ）。在其他条件相同时，分别测得ＮＯ的平衡转 化率在不同压强（Ｐ１、Ｐ２）下变化曲线（如图）。 ①比较 Ｐ１、Ｐ２的大小关系：Ｐ１ Ｐ２（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高ＮＯ平衡转化率的是 。（填 写相应字母） ａ使用高效催化剂 ｂ保持容器体积不变加入惰性气体 ｃ保持容器体积不变加入Ｏ２ ｄ降低温度 ｅ压缩容器体积 １７（１２分）锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及 天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示： 已知：Ｉ黄钾铁矾渣的主要成分为Ｋ２Ｆｅ６（ＳＯ４）４（ＯＨ）１２，含杂质Ｚｎ、Ｃｕ、Ｃｄ、Ｍｇ等金属。 Ｉ锰锌铁氧体可表示为ＭｎｘＺｎ１－ｘＦｅ２Ｏ４。 ＩＩ常温下，相关物质的Ｋｓｐ数据如下表： 物质 ＺｎＳ ＦｅＳ ＣｄＳ ＣｕＳ ＭｇＦ２ Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｋｓｐ １３×１０－２４ ６３×１０－１８ ８０×１０－２７ ６３×１０－３６ ７４×１０－１１ ３０×１０－３９ 回答下列问题： （１）Ｋ２Ｆｅ６（ＳＯ４）４（ＯＨ）１２中Ｆｅ元素的化合价为 价。 （２）“酸浸”时为了提高浸出速率除了将黄钾铁矾渣“粉碎”以外，还可以采取的措施 。（答一条即可） ）页６共（页５第卷试学化二高市埠蚌 （３）加（ＮＨ４）２Ｓ除铜、镉，最先沉淀的离子是 （填离子符号）。若还原步骤后溶液 中部分离子的浓度如下表： 离子 Ｚｎ２＋ Ｆｅ２＋ Ｃｄ２＋ 浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１） ００１ ０５ ００１ 在上述溶液中加入一定量的（ＮＨ４）２Ｓ后，测得溶液中ｃ（Ｃｄ ２＋）＝２０×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１， 该条件下溶液中的Ｚｎ２＋是否析出？ （填“是”或“否”），若析出，此时ｃ（Ｚｎ２＋） ｍｏｌ·Ｌ－１。［若不析出，只需做出判断即可，无需计算ｃ（Ｚｎ２＋）］。 （４）“共沉淀”加入ＮＨ４ＨＣＯ３后有酸性气体生成，写出 Ｆｅ ２＋ 转化为 ＦｅＣＯ３的离子方程式 。 三、实验题 １８（１２分）甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下 实验，研究实验室中的甲酸。已知：２５℃时Ｋａ（ＨＣＯＯＨ）＝１８×１０ －４ 回答下列问题： （１）下列选项可以说明甲酸是弱酸的是 Ａ０１ｍｏｌ·Ｌ－１的甲酸与等浓度ＮａＯＨ溶液等体积混合恰好完全反应 Ｂ等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同ｐＨ，盐酸中加入的水更多 Ｃ甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡 Ｄ等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的ｐＨ高于后者 （２）配制４５０ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＣＯＯＨ溶液，需用量筒量取５ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＣＯＯＨ溶液的 体积为 ｍＬ。 （３）为确定甲酸溶液的准确浓度，取１０００ｍＬ甲酸溶液于锥形瓶中，加入２滴 溶 液作为指示剂，用０１０００ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＯＨ溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测 得消耗ＮａＯＨ溶液的体积为２０２２ｍＬ、２００１ｍＬ、１９９９ｍＬ，则甲酸的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。 （４）下列关于滴定操作的说法正确的是 。 Ａ进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 Ｂ滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 Ｃ用酸式滴定管量取１０００ｍＬ甲酸溶液于锥形瓶中 （５）某同学测出２５℃时该甲酸溶液ｐＨ＝３５，则水电离产生的ｃ（Ｈ＋）浓度数量级为 。 四、计算题 １９（每小题６分，其中过程４分，答案２分。共１２分）在４００℃，１０１×１０５Ｐａ时，将 ＳＯ２和 １４ｍｏｌＯ２压入一个装有催化剂的２Ｌ密闭反应器中，发生２ＳＯ２＋Ｏ 幑幐２ ２ＳＯ３的反应，并 且在１０ｍｉｎ后达到平衡时，测得容器内有２ｍｏｌＳＯ２和１２ｍｏｌＯ２。请计算： （１）ＳＯ２的起始浓度。 （２）计算平衡时ＳＯ３（ｇ）占总体积的体积分数（保留３位有效数字）。 ）页６共（页６第卷试学化二高市埠蚌 蚌埠市２０２４—２０２５学年度第一学期期末学业水平监测 高二化学参考答案 一、选择题（本题共１４小题，每题３分，每个小题只有一个正确答案） 题　号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答　案 Ｄ Ｂ Ａ Ｂ Ｂ Ａ Ｂ Ｃ Ｂ Ｃ Ｄ Ａ Ｃ Ｃ 二、简答题 １５（１２分，每空２分） （１）ｃ （２）ａ （３）负　阳 （４）Ｚｎ－２ｅ－＋２ＯＨ－＝Ｚｎ（ＯＨ）２　　 增大 １６（１０分，每空２分） （１）－４１８ （２）ａｄ（只选一个得１分，选错不得分） （３）①　 ＜　　②减小　　③ｃｅ １７（１２分，每空２分） （１）＋３ （２）搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等 （３）Ｃｕ２＋　　是　　３２５×１０－４ （４）Ｆｅ２＋＋２ＨＣＯ－３ ＝ＦｅＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 三、实验题 １８（１２分，每空２分） （１）Ｂ （２）１００ （３）酚酞 　　０．２０００ｍｏｌ·Ｌ－１ （４）ＢＣ（只选一个得１分，选错不得分）（５）１０－１１ 四、计算题（１２分，每小题６分） １９（１）３ｍｏｌ·Ｌ－１（２分）　　 计算过程 （４分） （２）０．２２２或２２２％ （２分）　　 计算过程 （４分） ）页１共（页１第案答考参学化二高市埠蚌