2025届高三高考化学一轮复习  假期作业20　硫酸　含硫物质的转化

2025届高考化学一轮复习  假期作业20　硫酸　含硫物质的转化 一、单项选择题 　 1.下列叙述或操作正确的是（　　） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性 2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是（　　） 3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（　　） A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色 D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 4.下列说法正确的是（　　） A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应 B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧 C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐 D．如以FeS2为原料，每生成2 mol 硫酸，理论上需消耗 mol O2 5.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是（　　） A．通入空气的目的是将CO2完全吹出 B．反应时应将CaCO3粉碎 C．固体产物A是CaSO3 D．“高温”时只发生CaCO3的分解反应 二、不定项选择题 6.某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。 下列说法不正确的是（　　） A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 7.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（　　） A．一定会有SO B．含有SO和Ag＋ C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或同时含有SO、SO D．可能含有SO或CO 8.下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示： 下列判断正确的是（　　） A．反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－ B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致 C．反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3 D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出白色固体 三、非选择题 9.实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。 资料：焦亚硫酸钠为白色晶体，可溶于水。 （1）制备Na2S2O5（夹持装置略） 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。 （2）探究Na2S2O5的性质 实验编号 实验操作及现象 实验Ⅰ 取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性 实验Ⅱ 取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解 实验Ⅲ 取B中少量白色晶体于试管中，滴加1 mL 2 mol·L－1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 实验Ⅳ 取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复 ①由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 ②实验Ⅱ中向白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③实验Ⅲ中经测定溶液中产生Mn2＋，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有　　　　　　　性质（至少说出两点）。 参考答案 1．解析：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。 答案：D 2．解析：B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。 答案：D 3．解析：可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。 答案：B 4．解析：硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应，A错误；硫与汞在常温下能反应，这是硫的特殊反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，B错误；NaOH溶液吸收尾气中的SO2可生成两种盐Na2SO3和NaHSO3，C错误；FeS2―→2H2SO4，D正确。 答案：D 5．解析：通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，故A、C错误；反应时将CaCO3粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，故B正确；“高温”时发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，故D错误。 答案：B 6．解析：加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO4和品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是SO2，A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色、能与CuSO4溶液反应产生黑色沉淀，则气体是H2S，硫化氢具有可燃性，但具有可燃性的气体不一定是硫化氢，B不正确；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，则气体含SO2，但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应产生的气体具有可燃性，则还含有另一种气体，C正确。 答案：B 7．解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。 答案：C 8．解析：①中有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂把Br－氧化成Br2，②中有白雾，此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A正确、B错误；③中发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应不是氧化还原反应，故C错误；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，利用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D正确。 答案：AD 9．解析：(1)尾气为二氧化硫，可用氢氧化钠溶液吸收，装置可采用集气瓶、双孔塞，导管连接方式为长进短出。(2)①由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，先和水反应：Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3，亚硫酸氢根离子再电离：HSO⇌H＋＋SO，溶液显酸性。③实验Ⅲ中Na2S2O5与高锰酸钾发生了氧化还原反应，Na2S2O5中硫元素的化合价由＋4价升高到＋6价，发生氧化反应，Na2S2O5为还原剂，高锰酸钾中锰元素的化合价由＋7价降低到＋2价生成Mn2＋，发生还原反应，离子方程式为5S2O＋4MnO＋2H＋===10SO＋4Mn2＋＋H2O。 答案：(1) (2)①Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3、HSO⇌H＋＋SO ②BaSO3存在平衡：BaSO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入盐酸，SO＋H＋===HSO、HSO＋H＋===SO2↑＋H2O，平衡右移，沉淀溶解 ③5S2O＋4MnO＋2H＋===10SO＋4Mn2＋＋H2O ④还原性、不稳定性、盐的通性 学科网（北京）股份有限公司 $$