第1章 原子结构 元素周期律 章末检测试卷(1) （课件）-【步步高】2023-2024学年高一化学必修第二册学习笔记（鲁科版2019，京粤闽皖豫宁陕）

第1章 章末检测试卷(一) (满分：100分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A.元素288Mc的质子数比中子数多58 B.Mc位于第7周期ⅢA族 C.288Mc与287Mc的化学性质和物理性质几乎完全相同 D.24 g 48Ca2＋中含有的中子总数为14NA 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 元素288Mc的质子数为115，中子数为288－115＝173，质子数比中子数少58，A不正确； 118号元素为第7周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期ⅤA族，B不正确； 288Mc与287Mc互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确； 24 g 48Ca2＋的物质的量为0.5 mol，每个48Ca2＋中含有28个中子，则24 g 48Ca2＋含有的中子总数为14NA，D正确。 16 17 18 19 20 2.下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 二者均为碳元素的原子，互为同位素，A项正确； 二者的中子数分别为3、4，B项错误； 二者的中子数分别为8、7，C项正确； 16 17 18 19 20 3.下列实验不能作为判断依据的是 A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B.根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱 C.向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。 4.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是 A.饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，用右手压住分液 漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放 出液体) C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 下层液体从下口流出，待下层液体恰好流完后，关闭活塞，上层液体应从上口倒入另一容器中。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 5.(2023·烟台高一期中)中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是 A.In原子次外层有8个e－ B.In位于第5周期ⅢA族 C.原子半径：Rb>In 16 17 18 19 20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 In的原子序数为49，位于第5周期ⅢA族，核外电子排布有五层，电子数分别为2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误、B正确； 的中子数为115－49＝66，电子数为49－3＝46，则中子数与电子数的差值为20，故D正确。 16 17 18 19 20 6.下列叙述正确的是 A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C.室温时，0族元素的单质都是气体 D.所有主族元素的原子，形成简单离子时的化合价和它的族序数相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 ⅥA族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误； 0族元素俗称稀有气体元素，其单质在室温下均呈气态，故C正确； 氯原子形成的简单离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价离子，而氟位于ⅦA族，故D错误。 16 17 18 19 20 7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是 A.X的最低价氢化物水溶液显酸性 B.Q元素氧化物的水化物的酸性比 Y元素氧化物的水化物的酸性强 C.Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D.阴离子还原性：W＞Q 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 √   X Y   Z   W Q 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物 摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项不正确； 16 17 18 19 20   X Y   Z   W Q 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确； Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确； 阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。 16 17 18 19 20   X Y   Z   W Q 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 16 17 18 19 20 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确； 在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确； 元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性：S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。 16 17 18 19 20 选项 A B C D 实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝失电子能力的强弱 从I2的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si 实验装置         1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 9.(2023·厦门湖滨中学高一期中)利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 16 17 18 19 20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 灼烧海带应该在坩埚中，故A错误； 盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝失电子能力的强弱，故B错误； 从I2的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确； 由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也可与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误。 16 17 18 19 20 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Y)<r(Z) B.X与Y只能形成一种化合物 C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，则X为H，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，则Y为O、R为S，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，设Z、W的最外层电子数分别为m、n，则n＋m＝6＋6＝12，则n＝5、m＝7或m＝5、n＝7符合电子排布规律，结合原子序数可知，Z为F，W为P。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)>r(Z)，错误； B项，X与Y可以形成的化合物有水、过氧化氢，错误； C项，非金属性：S>P，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的弱，错误； D项，非金属性：F>S，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强，正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 A.海水提溴的过程中发生的所有化学反应均为氧化还原反应 B.每提取1 mol溴，理论上消耗氯气44.8 L C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中涉及化学变化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 海水提溴的过程中，发生的化学反应依次为氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质、二氧化硫、水发生反应生成硫酸和HBr，氯气氧化溴离子生成溴单质，这些反应均为氧化还原反应，A项正确； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 每提取1 mol Br2，理论上消耗2 mol Cl2，但气体所处的温度和压强不确定，不能计算气体的体积，B项错误； 经过吸收塔后，溶液中Br－的浓度远大于进入吹出塔之前的海水中Br－的浓度，因此溴元素得到了富集，C项正确； 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 蒸馏塔中涉及化学变化，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D项正确。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 12.(2023·枣庄高一期中)由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 K比Na与水反应更剧烈 金属性：K>Na B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 向Na2SiO3溶液中加入盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 玻璃中含有钠元素，不能用玻璃棒做焰色试验，B错误； 氯水过量，也能氧化碘离子，不能证明单质溴的氧化性强于单质碘，C错误； 盐酸不是氯元素最高价含氧酸，不能据此证明二者的非金属性强弱，D错误。 16 17 18 19 20 13.(2023·烟台高一期中)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A.X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B.简单离子半径：M>Z>W C.稳定性：YX3＞XW D.氧化物对应水化物的酸性：Z<W 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是Be，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是Ca，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是Cl。H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：S2－>Cl－>Ca2＋，B错误； 非金属性N小于Cl，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性：NH3＜HCl，C错误； Z是S，W是Cl，S的氧化物对应的水化物的酸性可能小于Cl的，如H2SO3的酸性小于HClO3，其最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 14.元素甲～庚在元素周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断错误的是 A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价为＋4价 √ 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B，庚为F，丁为Si，戊为As；根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，A正确； 非金属性：F＞S＞As，所以气态氢化物的稳定性：HF＞H2S＞AsH3，B正确； Mg在常温下与水反应缓慢，C错误； Si位于ⅣA族，最高化合价为＋4价，D正确。 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 15.(2023·南京高一期中)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A.元素X不可能为锂 B.与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C.M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何 酸反应 D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 16 17 18 19 20 √ 从图中结合原子序数关系可知，X可能为H或Li，Y为N，Z为Al，M为Si，W为S。与Z同周期的金属元素为Na、Mg，则Al的金属性最弱，B正确； M的氧化物SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，所以SiO2属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C不正确； W的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸和硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选择题 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 16.(8分)(2023·日照高一期中)下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 ＋1   ＋4 ＋1 ＋6 ＋1 ＋3 ＋7 最低负化合价   －2 －4   －2     －1 已知：Li的半径为0.152 nm，Be的半径为0.111 nm。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 回答下列问题： (1)元素e在周期表中的位置为_______________，元素y与e同主族且多一 电子层，y的原子结构示意图为___________。 第3周期ⅥA族 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 ＋1   ＋4 ＋1 ＋6 ＋1 ＋3 ＋7 最低负化合价   －2 －4   －2     －1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 根据原子半径递变规律及表中化合价分析可知，a为H元素、b为O元素、c为Si元素、d为K元素、f为Na元素、e为S元素、g为Al元素、h为Cl元素。 e为S元素，位于元素周期表第3周期ⅥA族；元素y与e同主族且多一电 子层，所以y为Se元素，原子序数为34，原子结构示意图为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 (2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为__________(填元素符号)。 (3)BaCl2溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb2，可观察到的现象是_______________，发生反应的离子方程式为__________ _________________________。 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 ＋1   ＋4 ＋1 ＋6 ＋1 ＋3 ＋7 最低负化合价   －2 －4   －2     －1 K>Al>Si 有白色沉淀生成 ＋2OH－===BaSO3↓＋H2O Ba2＋＋SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 d为K元素，其最高价氧化物对应水化物为KOH，e为S元素，b为O元素，则eb2为SO2，向含有KOH的BaCl2溶液中通入SO2，发生反应：Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，有白色沉淀生成。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 17.(12分)几种主族元素在周期表中的位置如下： 16 17 18 19 20 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物是______(填化学式)。 NH3 根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。 ⑥是N元素，最低负价是－3价，氢化物是NH3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 16 17 18 19 20 Na>Al>Cl ①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______________。 16 17 18 19 20 第3周期ⅠA族 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为____________________________。 16 17 18 19 20 KOH 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①②③三种元素的金属性：K＞Na＞Al，三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，①是钠元素，与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：____________ ______________________________________________________________ ________________________________________________。 下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦的最高价氧化物对应水化物 的酸性强于⑧的最高价氧化物 对应水化物的酸性 c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 16 17 18 19 20 一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 Cl、Br处于同 abc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 ⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl＞Br，a正确； ⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，证明非金属性：Cl＞Br，b正确； ⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl＞Br，c正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 18.(12分)(2023·日照高一期中)某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。 16 17 18 19 20 回答下列问题： (1)仪器H的名称为__________。 (2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为___________________________。 (3)氯气进入D中，反应的离子方程式为_______________________。 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 分液漏斗 B处棉花变为橙色(或橙黄色) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 (4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为 探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两 种假设： a.Fe3＋被氧化；b.____________。 设计实验方案验证以上假设，向褪色后 的溶液中滴加____________，若观察到__________，可验证假设b成立。 溶液变红 SCN－被氧化 KSCN溶液 A装置用于制备Cl2，生成的Cl2进入玻璃管中，B处发生反应：Cl2＋2NaBr ===Br2＋2NaCl，C处发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2进入D装置中，将S置换出来：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－， Cl2再进入E中，发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，生成的Fe3＋与KSCN反应溶液变红，最后用F吸收尾气，F可以盛放NaOH溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 验证a、b两种假设，若Fe3＋被氧化，再加KSCN溶液，溶液不会变红；若SCN－被氧化，再加KSCN溶液，溶液会变为红色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 (5)实验结束后，在另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G上滴加溴水，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论 正确的是______(填字母)。 A.氧化性：Cl2>Br2>I2 B.同主族元素从上到下非金属性减弱 C.同周期元素从左到右非金属性减弱 D.Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱 AB 由于氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故同主族元素从上到下非金属性减弱，B正确； 根据元素周期表递变规律，同周期元素从左到右非金属性依次增强，C错误；Cl、Br、I对应含氧酸的种类太多，无 法比较，应该是Cl、Br、I对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 19.(13分)(2023·天津七中高一期中)海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ.从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 16 17 18 19 20 (1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为________________________、_______________________________。 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_________________ (填性质)。 16 17 18 19 20 低沸点、易挥发 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (3)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65 mg·L－1，从1 000 L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为_______。 16 17 18 19 20 26 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 Ⅱ.海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： 16 17 18 19 20 (4)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚 D.泥三角 E.烧杯 ACD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (5)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_____(填序号)中实现与碘分离。 16 17 18 19 20 ⑤ MgSO4、Na2CO3易溶于水，但I2易溶于CCl4，经萃取分液与水体系分离。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 (6)写出步骤④反应的离子方程式：______________________________。 16 17 18 19 20 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20.(10分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置为_______________。 20 第3周期ⅢA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 A形成的单质为密度最小的气体，则A为H，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则W为O，A、D同主族，且D比W的原子序数大，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，且E比D的原子序数大，则E为Al，A、B、W、D、E的质子数之和为39，则B的原子序数为6，为碳元素。 根据以上分析可知，E为铝元素，位于第3周期ⅢA族。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：________________________________。 20 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：_______________ _____________。 20 NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 (4)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是____(填字母)。 a.将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成 的单质，说明D的失电子能力比E的弱 b.在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质 和水反应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强 c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者 比后者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强 20 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题 16 17 18 19 20 将钠单质置于铝盐溶液中，钠与水反应，不能置换出单质铝，不能说明钠的失电子能力比铝的弱，a项错误； 在常温下，将少量钠和铝的单质分别投入到水中，钠和水反应，而铝和水不反应，说明钠的失电子能力强，b项正确； 最高价氧化物对应水化物的溶解性与元素失电子能力无关，c项错误。 1.(2023·德州高一期中)Mc(镆)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器Am＋Ca―→288Mc＋3n得到，下列叙述正确的是 D.1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个 由N＝A－Z可知1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个，D项正确。 D.In3＋的中子数与电子数的差值为20 In3＋ 6H＋＋BrO＋5Br－===3Br2＋3H2O 海水中含Br－，经Cl2氧化得到较低浓度的Br2；为了降低成本再次将Br2还原为Br－进行富集，Br－与BrO在酸性条件下转变为Br2，较高浓度的溴溶液经蒸馏得到较纯净的Br2。 按得失电子守恒得到关系式为2Br－～Br2～SO2，溴含量约为65 mg·L－1的1 000 L海水中Br－的质量为65 g，则n(Br－)＝ mol，n(SO2)＝ mol，再计算m(SO2)＝×64 g＝26 g。 $$