3.3.1 乙醇 （课件）-【步步高】2023-2024学年高一化学必修第二册学习笔记（鲁科版2019，京粤闽皖豫宁陕）

第1课时　乙醇 第3章　第3节 1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的官能团是羟基，形成“结构决定性质” 的观念，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的主要化学性质，能从多角度动态地分 析乙醇的化学变化，培养“变化观念”的学科素养。 3.认识乙醇的官能团和性质间的关系，能根据乙醇结构对性质进行实验探究， 培养“科学探究与创新意识”。 核心素养 发展目标 内容索引 一、乙醇的物理性质及分子结构 二、乙醇的化学性质及用途 课时对点练 乙醇的物理性质及分子结构 一 1.乙醇的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性 色 _________ 液体 比水___ 和水_______________ 挥发 无 特殊香味 小 以任意比例互溶 易 【思考1】　下列对生活中乙醇的描述和应用分别体现了乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身的方法降温。 (2)衣服上沾有少许汽油用酒精可以去除。 (3)酒香不怕巷子深。 提示　易挥发　 提示　优良的有机溶剂　 提示　易挥发、有特殊香味　 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。 (6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。 提示　易溶于水　 提示　易挥发　 提示　优良的有机溶剂 2.乙醇的分子结构 C2H6O —OH CH3CH2OH 或C2H5OH 【思考2】　请完成关于—OH和OH－的表格填空。   羟基 氢氧根离子 电子式 _________ ___________  电性 ______ __________________ 电子数 ___ ____ 质子数 ___ ___ 中性 带一个单位负电荷 9 10 9 9 来源 水分子失去一个 后的剩余部分 水分子失去 后的剩余部分 存在 不能独立存在，必须和其他原子或原子团结合 存在于溶液或离子化合物中 氢原子 H＋ 1.判断正误 (1)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代，故乙醇为烃 × 提示　乙醇分子中含有氧元素，为烃的衍生物。 (2)乙醇的分子结构中含有氢氧根离子(OH－)，故乙醇应呈碱性 × 提示　乙醇分子中不含氢氧根离子，含有羟基(—OH)，为中性基团，乙醇呈中性。 应用体验 (3)乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学特性 提示　羟基(—OH)是乙醇的官能团，决定了乙醇的化学特性。 (4)可以用分液的方法分离酒精和水的混合物 × 提示　酒精和水互溶，无法用分液法分离，可用蒸馏法分离。 √ (5)乙醇是优良的有机溶剂，可以萃取溴水中的溴 × 提示　乙醇和水互溶，不能作萃取剂萃取溴水中的溴。 应用体验 应用体验 2.某有机物(含C、H、O)分子结构如图所示，有关该有机物说法正确的是________(填序号)。 ①该有机物含有取代基团OH－ ②该有机物分子中碳和氢原子个数比为1∶3 ③该有机物的同分异构体的结构简式为CH3—O—CH3 ④该有机物溶于水呈酸性 ⑤该有机物分子中有3种类型的氢原子，都能电离出H＋ ⑥工业上获取无水该有机物的方法，常加入新制的生石灰，再进行蒸馏 ②③⑥ 根据题给球棍模型可知，该有机物为CH3CH2OH，官能 团为—OH，①错误； 分子中碳原子和氢原子个数比为2∶6，即1∶3，②正确； CH3CH2OH的同分异构体为CH3—O—CH3，③正确； 乙醇溶于水，溶液呈中性，④错误； 根据分子结构，CH3CH2OH分子中含3种类型的氢原子，均不能发生电离，⑤错误； 要得到无水乙醇，工业上常加入新制生石灰，再进行蒸馏，⑥正确。 返回 乙醇的化学性质及用途 二 1.氧化反应 (1)燃烧 现象：乙醇在空气中燃烧，产生 。 化学方程式： 。 淡蓝色火焰，放出大量的热 (2)催化氧化 实验操作   实验现象 试管中的液体有 气味 红 刺激性 黑 实验原理 实验结论 乙醇被氧化为 ，化学方程式为___________________ _________________________ 乙醛 2CH3CH2OH＋O2 (3)被强氧化剂氧化 现象：乙醇能使酸性KMnO4溶液 。 褪色 【思考1】　已知乙醛的结构式为 ，结合乙醇的结构， 乙醇在发生催化氧化时断裂的化学键有哪些？是不是所有的醇都能被催化氧化生成醛？ 提示　断裂的为氧氢共价键和与羟基相连的碳氢共价键，即： ；并不是所有的醇都能被氧化为醛，只有在分 子结构中含有—CH2OH的醇类才能被氧化为醛。 2.乙醇和钠的反应 实验操作   实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生 气体； ②烧杯内壁有 产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水，__________ 实验结论 乙醇与钠反应生成 ，化学方程式为______________________ ____________________ 无色可燃性 水珠 不变浑浊 2CH3CH2OH＋2Na―→ H2 2CH3CH2ONa＋H2↑ 【思考2】　钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1 mol 完全反应生成多少摩尔H2? 提示　羟基上的氢原子；1 mol H2。 3.乙醇的用途 (1)乙醇可用作 。 (2)用于造酒原料、有机溶剂及化工原料等。 (3)医疗上用 (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。 燃料 75% 1.判断正误 (1)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色 √ 应用体验 提示　乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，使KMnO4溶液的紫红色褪去。 (2)乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 √ (3)1 mol乙醇和足量的钠反应，能生成3 mol氢气 × 应用体验 提示　乙醇中只有羟基上的氢原子可以和钠反应，1 mol乙醇和钠反应生成0.5 mol氢气。 (4)CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化为乙酸 × 提示　CH3CH2OH在Cu作催化剂加热条件下生成乙醛。 (5)乙醇与钠反应可以产生氢气，说明乙醇显酸性 × 应用体验 2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 根据乙醇的结构，在和钠反应时①键断裂，在铜催化共热下与O2反应时应为①和③键断裂，C错误； 燃烧则①②③④⑤键全部断裂。 √ 应用体验 3.在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，下列说法错误的是 A.R的分子式为C2H4O B.乙醇发生还原反应 C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D.乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)也能发生类似的反应 √ 根据图中的转化过程可知：氧化铜与乙醇发生 反应生成铜与R，该反应中铜元素的化合价降 低，氧化铜发生还原反应，则乙醇发生氧化反 应生成乙醛(CH3CHO)，故R的分子式为C2H4O， A项正确、B项错误； 铜为红色，与氧气发生反应生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜再与乙醇发生反应生成红色的铜，所以反应过程中固体有红黑交替变化的现象，C项正确； 乙二醇分子中与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，也能发生催化氧化生成乙二醛，D项正确。 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组一　乙醇的物理性质及用途 1.下列有关乙醇的表述不正确的是 A.乙醇的空间填充模型为 B.乙醇的分子式为C2H6O C.乙醇的结构简式为CH3CH2OH D.羟基的电子式为 10 11 12 13 14 15 √ 16 17 A中图为乙醇的球棍模型，错误。 对点训练 2.下列有关乙醇的说法错误的是 A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠 B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水 C.乙醇不能萃取出溴水中的溴 D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金属钠，A项错误； 无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验乙醇中是否含水，B正确； 乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确； 乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。 16 17 对点训练 3.下列有关酒精的说法错误的是 A.医用酒精中乙醇的体积分数为75% B.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 C.用工业酒精(含有甲醇)勾兑的酒不能饮用 D.酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 17 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 酒精易燃烧，向空气中喷洒大量酒精遇到明火会发生爆炸或引起火灾，存在安全隐患，B项正确； 工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，故用工业酒精勾兑的酒不能饮用，C项正确； 84消毒液具有氧化性，能将具有还原性的物质酒精氧化，同时降低了自身的消毒效果，D项错误。 对点训练 题组二　乙醇的结构 4.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是 A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D.Ⅰ和Ⅱ所含元素的质量分数相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ Ⅰ和Ⅱ两者结构不同，分子式都为C2H6O，互为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。 16 17 对点训练 5.乙醇的球棍模型如图所示，下列有关乙醇的说法中，不正确的是 A.乙醇属于烃的衍生物，其结构简式为CH3CH2OH B.乙醇可看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代 后的产物 C.乙醇与二甲醚(CH3OCH3)燃烧的产物相同 D.乙醇和乙烷都含有乙基(—CH2CH3)，故其化学性质相似 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 17 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 乙醇和乙烷都含有乙基(—CH2CH3)，但羟基(—OH)是乙醇的官能团，其决定乙醇的化学性质，而乙烷不含官能团，显然二者的化学性质不同。 16 17 对点训练 6.下列有机物和乙醇具有相同官能团的是 A.苯乙烯( ) B.丙三醇( ) C.丙酮( ) D.乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 17 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 苯乙烯含有 ，官能团和乙醇不同，丙三醇含有—OH，官能 团和乙醇相同，丙酮含有 ，官能团和乙醇不同，乙醚中含有 ，官能团和乙醇不同，故选B。 16 17 对点训练 题组三　乙醇的化学性质 7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含有氧元素 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关； ②乙醇的密度比水小，与测定原理无关； ③K2Cr2O7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关； ④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。 16 17 对点训练 8.将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是 A.盐酸 B.酒精 C.稀硫酸 D.二氧化碳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 17 铜丝燃烧生成黑色的CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应：CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O，使质量减少；遇酒精又生成Cu单质，质量不变。 对点训练 9.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8 ℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示： 下列说法错误的是 A.向蒸馏烧瓶中滴入H2O2溶液前 需打开K B.实验开始时需先加热②，再通 入O2，然后加热③ C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A对，向蒸馏烧瓶中滴入H2O2溶液 前需打开K，避免生成的氧气使装 置内压强过大； B错，实验时应先加热③，以起到 预热的作用，使乙醇充分反应； C对，催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生的反应为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O； D对，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸。 16 17 对点训练 10.(2022·潍坊高一检测)探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是 A.金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应 B.向乙醇的水溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红色 C.将灼热的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质 D.向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 乙醇中羟基上的氢的活泼性小于水中氢的活泼性，所以钠与乙醇反应较缓慢，不会熔化成小球，故A错误； 乙醇不显碱性，向其水溶液中滴入几滴酚酞，溶液不变红色，故B错误； 将灼热的铜丝伸入乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，不会溶解，故C错误； 乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。 对点训练 11.下列说法不正确的是 A.体积分数为75%的乙醇水溶液，可用于杀菌、消毒 B.1 mol乙醇与足量Na反应生成标准状况下11.2 L的H2 C.苯中含有少量乙醇，加水可除去乙醇 D.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 乙醇和水互溶，不能将碘从碘水中萃取出来。 综合强化 12.乙醇能发生如下反应： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 由以上反应得出的结论错误的是 A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同 B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、碳氧键、氢氧键均断裂 D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键 √ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；由反应②可知，乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O。条件不同，乙醇与O2反应的产物不同，故A正确； 由反应②可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，故B正确； 由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、碳氧键、氢氧键均断裂，故C正确； 由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。 16 17 综合强化 13.(2022·襄阳高一检测)为探究乙醇与金属钠反应得到的H2中是否混有乙醇，设计实验装置如图。下列说法错误的是 A.实验前需检查装置气密性 B.实验过程中，可观察到钠粒表面有气泡产生 C.若H2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊 D.将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有H2生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 17 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 有气体参加的或制取气体的反应装置在 实验前都需检查装置气密性，A正确； Na的金属活动性强，能够与水或乙醇反 应产生氢气，故实验过程中，可观察到钠粒表面有气泡产生，B正确； H2燃烧产生H2O，不能使澄清石灰水变浑浊，乙醇燃烧产生CO2和H2O，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，故若H2中混有乙醇，可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，C正确； 无论是乙醇还是H2燃烧都会产生H2O，D错误。 16 17 综合强化 14.有机物的结构可用键线式表示，如CH2==CHCH==CH2可表示为 。 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式为 ，下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应，不能发生取代反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 16 17 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 香叶醇中含“ ”和“—OH”，碳碳双键能使溴的四氯化碳 溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，羟基能发生取代反应。 16 17 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是 15 16 17 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 √ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 CuSO4·5H2O不能再结合水，加入到酒精试样中后无现象，故无法证明酒精中是否含水，A错误； 由现象知，乙醇燃烧生成CO2和H2O，可以说明乙醇中含有C和H元素，但不能确定是否含有氧元素，B错误； 由现象“铜丝能保持红热一段时间”，可以说明反应为放热反应，C正确； 0.01 mol Na和过量乙醇充分反应生成标准状况下112 mL氢气，但因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，D错误。 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16.某实验小组用下列装置进行乙醇 催化氧化的实验。(注：乙醇、乙醛 沸点低且易挥发) (1)实验过程中铜网出现红色和黑色 交替的现象，请写出相应的化学方程式：__________________________ ______________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是______反应。 15 16 17 放热 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)甲和乙两个水浴的作用不相同。 甲的作用是_______；乙的作用是 ______。 15 16 17 加热 冷却 甲中水浴加热的目的是获得平稳的乙醇气流，乙中冷水浴的目的是为了冷凝乙醛。 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______ _________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是______。 15 16 17 乙醛、 乙醇、水 氮气 生成的CH3CHO和H2O以及挥发出来的乙醇进入试管a被冷凝收集。 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17.经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一： Ⅰ. 　 Ⅱ. 为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实 验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名 学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图 中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通， 并装入适量水。甲管有刻度(0～200 mL)，供量气用；乙管 可上下移动，以调节液面高低。 15 16 17 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)学生甲得到一组实验数据： 15 16 17 乙醇的物质的量 氢气的体积(标准状况下) 0.01 mol 0.112 L 根据以上数据推断，乙醇的结构应为____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅰ 乙醇和钠反应产生氢气，由表格中数据可知0.01 mol乙醇与钠反应产生0.005 mol氢气，说明1个乙醇分子中只有1个氢原子与其他氢原子不同，可确定乙醇分子的结构为Ⅰ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅰ中有5个氢原子直接与碳原子形成C—H键，有 1个氢原子直接与氧原子形成O—H键，Ⅱ中6个 氢原子全部与碳原子形成C—H键。与足量的钠 反应，若乙醇分子的结构是Ⅰ，则有4种可能情 况：①6个氢原子全部反应；②有5个氢原子反应；③只有1个氢原子反应；④都不反应。若乙醇分子的结构是Ⅱ，则只有2种可能的情况：①6个氢原子全部反应；②都不反应。分析实验数据可知，只有1个氢原子被置换出来，显然乙醇分子的结构应为Ⅰ。 15 16 17 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 乙醇的物质的量 氢气的体积(标准状况下) 0.01 mol 0.112 L (2)学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___(填字母)。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 ac 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在读数时，仰视和俯视都会对读数的准确性造成 影响，因此一定要平视凹液面最低处；若甲、乙 两管液面不相平，则仪器内部的压强与外部大气 压不同，会造成误差，因此读数时应上下移动乙 管，使甲、乙两管液面相平。 15 16 17 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 乙醇的物质的量 氢气的体积(标准状况下) 0.01 mol 0.112 L (3)学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是________________。 乙醇样品的密度 如果不直接称取乙醇的质量，可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，然后用其体积乘以密度求出质量，再进一步确定其物质的量。 返回 综合强化 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 红色的铜丝变 色变 色 ①2Cu＋O22CuO(铜丝变黑) ② CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红) 2CH3CHO＋2H2O 结论：CH3CH2OH乙酸。 ①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O； ②2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 2Cu＋O22CuO、 CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu 在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu。有关的化学方程式 为2Cu＋O22CuO、CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O。 $$null