1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律（Word导学案）-【步步高】2023-2024学年高一化学必修第二册学习笔记（鲁科版2019，鲁琼）

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 [核心素养发展目标]　1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。2.学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法，促进“证据推理与模型认知”化学学科核心素养的发展。 一、同周期元素性质的递变规律 1．实验探究第3周期金属元素原子失电子能力 (1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究 实验内容 实验现象及化学(或离子)方程式 将一小块钠放入滴有酚酞冷水的小烧杯中 常温下，反应剧烈，溶液变红色，化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞冷水的试管，然后加热试管 ①镁与水：常温下，没有明显的变化；加热，反应缓慢，溶液变浅红色，化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 ②铝与冷水、热水均看不到明显的变化 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有少量稀盐酸的试管 ①镁与稀盐酸：反应剧烈，生成大量气体，离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 ②铝与稀盐酸：反应较剧烈，生成气体，离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 实验结论： 金属失电子的能力：Na>Mg>Al； 金属性：Na＞Mg＞Al。 (2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 实验操作 沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 相关反应的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH ===Na[Al(OH)4] Mg(OH)2＋2HCl ===MgCl2＋2H2O － 实验结论 NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱 结论： Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。即同周期金属元素原子从左到右失电子能力依次减弱。 思考1　在化学反应中，金属原子失电子越多，该元素的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。 提示　不正确。金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。 2．第3周期非金属元素原子得电子能力的比较 原子 Si P S Cl 最高正价 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 －4 －3 －2 －1 单质与H2化合的条件 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 从Si到Cl，与H2化合越来越容易 气态氢化物的稳定性 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越强 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的酸性　　 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强无机酸 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 结论 从Si到Cl，元素原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强 思考2　由H2SO4的酸性强于HClO的酸性，可推断S的非金属性大于Cl的非金属性吗？ 提示　不可以。因为HClO不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断两者的非金属性强弱。 3．同周期主族元素原子得失电子能力的变化规律 (1)规律 同周期主族元素从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 (2)原因 在同一周期的主族元素中，各元素原子的核外电子层数相同，从左至右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 4．同周期主族元素性质的递变规律 项目 同周期主族元素(从左到右) 核电荷数 依次增多 原子电子层结构 电子层数相同，最外层电子数由1递增到7(第1周期除外) 原子半径 逐渐减小 主要化合价 一般情况下，最高正化合价由＋1―→＋7(O、F除外)价，最低化合价由－4―→－1价 元素原子得失电子能力 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 非金属元素气态氢化物 生成由难到易，稳定性由弱到强，还原性由强到弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 思考3　在第3周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是______(填元素符号，下同)。 (2)金属性最强的元素是________。 (3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是________。 (5)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______________。 (6)最高价氧化物对应的水化物中既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________。 答案　(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4　(5)NaOH　(6)Al(OH)3 1．判断正误 (1)同一周期主族元素的原子半径越小越容易失去电子(　　) (2)同周期中，ⅠA族元素(H除外)金属性最强，ⅦA族元素非金属性最强(　　) (3)氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应(　　) (4)稳定性：CH4>NH3>H2O>HF(　　) (5)已知酸性：HClO4＞H2SO4，则证明元素原子得电子能力：Cl＞S(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√ 2．下列叙述不正确的是(　　) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径中ⅦA族的最大 D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 答案　C 解析　金属性：Na>Mg>Al，则单核离子氧化性为Na＋<Mg2＋<Al3＋，A项正确；非金属性：P<S<Cl，则其气态氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3，B项正确；同周期元素ⅠA族的原子半径最大，C项不正确，D项正确；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确。 3．(2022·山东泰安高一月考)下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是(　　) ①元素的最高正化合价依次升高　②元素的非金属性逐渐增强　③原子半径逐渐增大　④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强 A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④ 答案　C 解析　③同一周期元素的原子半径随着原子序数增大而减小，错误。 4．(2023·滕州高一期中)同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是(　　) A．单质沸点：X＜Y＜Z＜W B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W C．原子序数：X<Y<Z<W D．最高正价：X＜Y＜Z＜W 答案　CD 解析　若为第3周期的Si、P、S、Cl元素，则单质Si的沸点远大于单质P、S以及氯气，故A错误；非金属性：X<Y<Z<W，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故B错误；同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性：X<Y<Z<W，则原子序数：X<Y<Z<W，故C正确；由上述分析可知，这四种同周期元素最外层电子数依次增多，则最高正价：X<Y<Z<W，故D正确。 二、元素原子得失电子能力强弱的判断 1．元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断 (1)根据元素在元素周期表中的相对位置：在周期表越位于左下方的元素，其原子失电子能力就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其元素的原子失电子能力越强。 (3)单质与水或酸反应置换出氢气越容易，其元素的原子失电子能力越强。 (4)单质与盐溶液的置换反应，强置换弱。 (5)金属高价阳离子氧化性越强，其原子失电子能力越弱。 2．元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断 (1)根据在元素周期表中的相对位置：在元素周期表越位于右上方的元素，其原子得电子能力就越强(稀有气体除外)。 (2)单质与氢气化合越容易，其元素原子的得电子能力越强。 (3)气态氢化物的稳定性越强，其元素原子的得电子能力越强。 (4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的原子得电子能力越强。 (5)元素的简单阴离子还原性越强，其元素的原子得电子能力越弱。 1．(1)下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是________(填字母)。 A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 答案　D 解析　A项应该根据金属失电子的难易程度来确定，易失电子的元素金属性较强，错误；B项中钠首先跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，错误；C项判断依据错误。 (2)现有金属元素A、B、C，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序是________。 答案　B＞A＞C 解析　由于B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强，因此元素B的金属性比元素A的强；又因为A可以从C的盐溶液中置换出C，故元素A的金属性比元素C的强。 2．(1)下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是____________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl与S同周期且Cl在S的右侧 ⑨还原性：Cl－＜S2－ 答案　③⑥⑦⑧⑨ 解析　不能根据氢化物的溶解度、酸性来比较元素原子的得电子能力强弱，①②错误；HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素原子的得电子能力强，③正确；H2S的还原性比HCl强，④错误；HClO不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，⑤错误；非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，⑥正确；Cl2与H2S反应置换出S，说明Cl2的氧化性强，则Cl元素原子的得电子能力强，⑦正确；同周期主族元素自左向右得电子能力逐渐增强，⑧正确；元素的简单阴离子的还原性越强，对应元素原子的得电子能力越弱，⑨正确。 (2)同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4。 下列判断正确的是________(填字母)。 A．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．得电子能力：X＞Z＞Y C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大 E．原子半径由大到小的顺序是r(X)>r(Y)>r(Z) F．元素的简单阴离子的还原性由弱到强的顺序是X－<Y2－<Z3－ 答案　DF 解析　解答此题的关键是确定X、Y、Z在周期表中的位置(已知同周期，只要确定族序数即可)，突破口是最高价氧化物对应水化物的化学式，解题思路如下： 判断元素的性质。将有关X、Y、Z的信息整理如下表： 酸 HXO4 H2YO4 H3ZO4 元素的最高正化合价 X，＋7 Y，＋6 Z，＋5 元素所在的族 X，ⅦA族 Y，ⅥA族 Z，ⅤA族 元素的最低负化合价 X，－1 Y，－2 Z，－3 3.下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)Z元素在元素周期表中的位置为____________。 (2)表中元素原子半径最大的是______________(填元素符号)。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________(填序号)。 ①Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 ②在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 ③Y和硫两元素的简单气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 答案　(1)第3周期ⅦA族　(2)Si　(3)①③ 解析　(1)Z(Cl)在元素周期表中的位置为第3周期ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)①中，置换反应说明氧化性：O2>S，故非金属性：O>S；②中，得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；③中，气态氢化物受热分解所需的温度越高，说明气态氢化物越稳定，故非金属性：O>S。 题组一　同周期元素性质的递变规律 1．下列所述变化规律正确的是(　　) A．Na、Mg、Al还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 C．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱 D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的离子半径依次减小 答案　D 解析　Na、Mg、Al还原性依次减弱，A项错误；HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B项错误；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C项错误；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D项正确。 2．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述不正确的是(　　) A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 B．X的简单阴离子比Y的简单阴离子的还原性强 C．X的非金属性比Y的强 D．Y的气态氢化物比X的稳定 答案　C 解析　同周期非金属元素，原子半径：X＞Y，则原子序数：X＜Y，非金属性：X＜Y，最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y，气态氢化物稳定性：X＜Y，C不正确，A、D正确；单质氧化性：X＜Y，对应简单阴离子还原性：X＞Y，B正确。 3．(2023·合肥质检)按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 答案　C 解析　C、N、O、F属于同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强气态氢化物的稳定性依次增强；O无最高正价、F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，故无法比较。 4．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性：b>a，c和d的气态氢化物的还原性：d>c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　) A．b<a<e<d<c B．e<d<a<b<c C．a<b<d<c<e D．e<b<a<d<c 答案　A 解析　a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，则a、b为金属元素，因其最高价氧化物对应水化物的碱性：b>a，则金属性：b>a；c和d的气态氢化物的还原性：d>c，即c、d为非金属元素，且非金属性：d<c；根据同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的规律可知，a、b、c、d四种元素在同周期中从左到右依次为b、a、d、c。因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，且e为金属元素，则原子序数：b<a<e(如Na、Mg、Al)，故五种元素的原子序数由小到大的顺序是b<a<e<d<c。 题组二　元素原子得失电子能力的强弱 5．将甲、乙两种金属的性质进行比较，可知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈　②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质　③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强　④与某非金属单质反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多　⑤甲单质的熔、沸点比乙单质的低　⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。 上述能说明甲的金属性比乙强的是(　　) A．①④ B．①②③⑥ C．③⑤ D．①②③④⑤ 答案　B 解析　比较金属性强弱的一般方法是看与酸或水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、高价阳离子的氧化性强弱、置换反应等，而不能根据与非金属单质反应时失电子数目的多少，单质熔、沸点的高低等进行比较。 6．X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是(　　) A．X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 答案　C 解析　第3周期元素，从左到右最外层电子数依次递增，元素的得电子能力逐渐增强，因此，X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强，可说明X的得电子能力比Y强，A错误；元素的得电子能力与气态氢化物的熔、沸点无关，B错误；元素的得电子能力与气态氢化物的稳定性有关，气态氢化物越稳定，相应元素的得电子能力越强，C正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明得电子能力：Y>X，D错误。 7．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量：B＜A；气态氢化物稳定性：HD＞HA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：C＜B。则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是(　　) A．A>B>C>D B．B>A>C>D C．D>A>B>C D．B>A>D>C 答案　C 解析　非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的元素原子的得电子能力强，已知放出能量：B＜A，则得电子能力：A＞B；气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性：HD＞HA，则元素原子的得电子能力：D＞A；由题意知B、C处在同一周期，且B位于C右侧，同周期元素自左向右，元素原子的得电子能力依次增强，则元素原子的得电子能力：B＞C。 8．(2023·滕州高一期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是(　　) A．比较钾、钠：Na、K、H2O B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 C．比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸 D．比较溴、碘：溴水、淀粉-KI试纸 答案　C 解析　元素的金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，则可以比较钾、钠与水反应的剧烈程度判断元素的金属性强弱，故A正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，镁元素的金属性强于铝元素，故B正确；浓硫酸可以使pH试纸脱水炭化，故不能用pH试纸测定浓硫酸的酸性，故C错误；非金属单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，溴水与碘化钾发生置换反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质，溴元素的非金属性强于碘元素，故D正确。 9~12题有一个或两个选项符合题目要求。 9．已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．气态氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 答案　B 解析　四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数：W>X且同周期，Z>Y且同周期，非金属性：Z>Y，A、C错误，B正确；由质子数：a>b可知原子半径：X>W，D错误。 10．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种气体，则下列相关说法正确的是(　　) A．离子半径：X<Y<W B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．TW2为CS2 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y 答案　BC 解析　T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种气体，结合元素在元素周期表中的相对位置关系可确定：T是C，X是Mg，Y是Al，Z是P，W是S。电子层数相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小，电子层数不同的离子，电子层数越多则离子半径越大，所以离子半径：Al3＋<Mg2＋<S2－，A项错误；元素非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性：H2S>PH3，B项正确；金属元素原子的失电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D项错误。 11．R、W、X、Y、Z为短周期中原子序数依次递增的同一周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋7价 D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素 答案　B 解析　同周期元素从左到右，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1不一定为强碱，A项错误；HnXOm为强酸，说明X的非金属性强，Y的非金属性比X的非金属性更强，可知Y不是稀有气体元素，B项正确；若Y为氧元素，则Z为氟元素，只有负价，没有＋7价，C项错误；若五种元素同为第3周期元素，当X最高正化合价为＋5价时，R为金属元素，D项错误。 12．(2022·山东省实验中学高一检测)同一短周期三种主族元素X、Y、Z，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是(　　) A．热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．还原性：HX>H2Y>ZH3 C．酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4 D．非金属性：X<Y<Z 答案　BD 解析　由题意知原子序数：Z＜Y＜X，因此非金属性：X>Y>Z，故D错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此热稳定性：HX>H2Y>ZH3，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故B错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，故C正确。 13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素符号：A________、C________、D________。 (2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________。 (3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性：________________(填化学式)。 答案　(1)Na　Si　P　(2)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O　(3)H3PO4＞H2SiO3 解析　A、B、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，则必有一种两性物质Al(OH)3，另两种分别为强酸和强碱。因为各元素为短周期元素，则强碱是NaOH，又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，即E为Cl，则两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4。C、D原子序数小于17，大于13，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，则C为Si；D元素的次外层电子数比最外层电子数多3，则D为P。因为非金属性：Si＜P，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4。 14．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 实验方案 实验现象 ①用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色 ③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧 ④镁条与2 mol·L－1的盐酸反应 (D)剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧 ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 (1)实验目的：________________________________________________________。 (2)实验用品 仪器：________；________；________；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；烧杯等。 药品：钠、镁条、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 (3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示)： ①____________　②__________　③__________ ④____________　⑤__________　⑥__________ (4)实验结论 金属性：________________；非金属性：____________________________________________。 (5)写出⑥的总反应的离子方程式：_____________________________________________。 答案　(1)研究同周期元素性质递变规律 (2)试管　酒精灯　胶头滴管 (3)①B　②F　③A　④D　⑤C　⑥E (4)Na＞Mg＞Al　Cl＞S (5)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 学科网（北京）股份有限公司 $$