1.3 微专题2 元素金属性和非金属性强弱的判断（Word导学案）-【步步高】2023-2024学年高一化学必修第二册学习笔记（鲁科版2019，鲁琼）

微专题二　元素金属性和非金属性强弱的判断 1．元素金属性强弱的判断方法 比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。 (1)根据元素周期表判断 ①同一主族，自上而下：元素的金属性逐渐增强。 ②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 (2)根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 (3)根据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应 较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。 (5)根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。 2．元素非金属性强弱的判断方法 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。 (1)根据元素周期表判断 ①同一主族，自上而下：元素的非金属性逐渐减弱。 ②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 (2)根据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易(或气态氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应 活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。 (4)根据离子的还原性强弱判断 非金属简单阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。 1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　) A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 答案　B 解析　金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱。例如：与酸反应时，1 mol Al失电子数比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。 2．下列说法错误的是(　　) A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强 B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强 C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强 D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强 答案　D 解析　Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。 3．有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(　　) A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C 答案　B 解析　元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A＞B；根据置换反应的特点，可得金属性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不与水反应；D与冷水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种可以，说明E的金属性最弱，因此金属性：D＞A＞B＞C＞E。 4．(2023·青岛高一期中)不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律判断依据的是(　　) A．单质的氧化性 B．氢卤酸的酸性 C．卤化氢的热稳定性 D．与氢气化合的难易程度 答案　B 解析　元素非金属性越强，单质氧化性越强，A不符合题意；氢卤酸的酸性与非金属性强弱无关，B符合题意；HCl、HBr、HI的热稳定性与非金属性强弱有关，C不符合题意；与氢气化合的难易程度与非金属性强弱有关，D不符合题意。 5．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(　　) A．Y的简单阴离子Y－的还原性强于X的简单阴离子X－ B．X的气态氢化物水溶液的酸性比Y的气态氢化物水溶液的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 答案　B 解析　元素的非金属性越强，形成简单阴离子的还原性越弱，Y－的还原性强于X－，则非金属性：X＞Y，A不符合题意；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，B符合题意；X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2，说明氧化性：X2＞Y2，非金属性：X＞Y，C不符合题意；X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价，说明X得电子能力比Y强，D不符合题意。 6．下列硫和氯及其化合物性质的比较中，错误的是(　　) A．半径：S<Cl B．非金属性：S＜Cl C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．稳定性：H2S＜HCl 答案　AC 解析　根据同电子层结构序大径小可知，原子半径：S＞Cl，故A错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：S＜Cl，故B正确；根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：H2S＜HCl，故D正确。 7．X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 D．X的单质能从KY的溶液中置换出Y的单质 答案　CD 解析　X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误；X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强，C项正确。 8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。 (1)第3周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是________。 (2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(填化学式)。 (3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是____(填字母)。 a．单质的熔点：⑤＜⑥ b．化合价：⑤＜⑥ c．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥ d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥ (4)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，夹持仪器已略去，请回答： ①仪器A的名称是________，A中发生反应的离子方程式是____________________________。 ②棉花中浸有NaOH溶液的作用是__________________________________________(用离子方程式表示)。 ③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到________________。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_____________________________________。 ④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素自上而下原子半径逐渐______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。 答案　(1) (2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3　(3)cd (4)①分液漏斗　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ②Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ ③溶液分层，下层液体为紫色　氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果　④增大 解析　根据①～⑨在元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。 (1)第3周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是。 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。 (3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误；化合价高低不能作为比较金属性强弱的依据，b错误；Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：Na＞Al，可以比较，c正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，d正确。 (4)①A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。②NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程式为Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－。③溴与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。④同主族元素自上而下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，故得电子能力逐渐减弱。 学科网（北京）股份有限公司 $$