题型04 综合计算题-备战2025年中考化学真题题源解密（广东专用）

题型04 综合计算题 考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。 真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。 中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。 新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。 课标要求 考点 频次 考向 综合计算题是广东中考化学省卷必考的热点题，主要考点：考查溶质质量分数的计算、物质的纯度、反应物沉淀的质量、生成气体的质量计算等。 综合计算题 5年5考 考向一 涉及金属冶炼的计算 考向二 实验室制取氧气的计算 考向三 计算制备金属化合物的质量 题型 综合计算题 ►考向一 涉及金属冶炼的计算 1．（2024·广东·中考真题）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 （1）Fe2O3中铁元素的化合价是 ，铁、氧元素的质量比为 。 （2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 ►考向二 实验室制取氧气的计算 2．（2024·广东深圳·中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于 ； （2）三名航天员4天所需共9.6kg，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算） （3）①加热和混合物制取的化学方程式 ； ②在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解 （选填/）所需质量更少。 ►考向三 计算制备金属化合物的质量 3．（2023·广东·中考真题）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。 （1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 。 （2）反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程) （3）反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 kg Fe(CO)5未分解；在 时Fe(CO)5恰好完全分解。 （4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 。 1．（新情景·实验探究结合计算）（2023·广东深圳·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 （1）铝和氧气生成致密的 。 （2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 （3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是 。 （4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 （5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    2．（新情景·工艺流程结合计算）（2022·广东·中考真题）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。    （1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 （2）“过滤”后滤液的主要成分是 （写化学式）。 （3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 （4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 g（产品中只含三种元素）。    1．（2024·广东惠州·一模）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 （1）铝和氧气生成致密的 （填化学式）。 （2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是： ，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 （3）某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 （4）某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 2．（2024·广东肇庆·一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： （1）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是 。 （2）K2FeO4应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 （3）Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为 。 （4）操作X是 。 （5）Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH)。求制取19.8g K2FeO4需要KOH的质量。(写出计算过程) 3．（2024·广东·一模）二氯化锡(SnCl2)是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡.某种锡块中(主要成分为锡)含有杂质铜(Cu)、铅(Pb)等金属，由该种锡块制备二氯化锡的工艺流程如图所示。 （1）上述金属中，只有一种金属排在活动性顺序表中氢的后面，它是 (写化学式)。铅与盐酸反应(反应后铅显+2价)的化学方程式为 。 （2）现有该种锡块100吨，其中含有锡的质量分数为83.3%，若不考虑锡的损失，至少可以制备二氯化锡多少吨？(写出计算过程) （3）在实际生产过程中得到锡的质量比上述计算值大，其原因可能是 。 4．（2024·广东茂名·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2制备流程如图所示。 已知：①焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 ②Mn相对原子质量为55。 请回答下列问题： （1）加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为 ；过滤Ⅱ得到的滤液中属于盐的成分有 ；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法：向最后一次洗涤液中滴加几滴 (填化学式)溶液，若无沉淀或浑浊，则说明滤渣已洗净。 （2）试根据化学方程式计算：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是多少？(请写出计算过程) （3）焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于 ℃，若把焙烧46.0g MnCO3温度控制在600℃，充分反应后的固体产物质量为 g。(保留一位小数) 5．（2024·广东中山·一模）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 x 0.3 0.4 0.4 （1）表中x的值为 。 （2）硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为 。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 （4）请在图坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量关系图。 6．（2024·广东清远·一模）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成的质量为 g； （2）求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 （3）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 7．（2024·广东揭阳·一模）向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。 （2）求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) （3）取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 8．（2024·广东汕头·一模）纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为 。 （2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为 。 （3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为 CuO+CuCu2O。制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） （4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量 kg、Cu的质量 kg。 9．（2024·广东韶关·一模）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如1图所示。 反应1：FeSO4+H2C2O4(草酸) FeC2O4↓(草酸亚铁)+H2SO4 反应2：FeC2O4Fe+2X↑ （1）反应1过滤后的废液可以用 (填化学式)进行处理后排放。 （2）若制取2.88g的草酸亚铁，理论上需要10%的草酸溶液的质量是多少? (写出计算过程) （3）将上述草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中X为 (填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如2图所示，在 时，草酸亚铁恰好完全分解。 10．（2024·广东深圳·二模）在学习“金属的化学性质”一课中，小深同学做了如下实验： （1）产生的质量为 g。 （2）依据化学方程式，求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）小深同学探究其他金属与酸的反应。用2g金属与10g稀硫酸进行实验，并记录收集到时所需要的时间，如下表： 编号 稀硫酸浓度 金属 时间/s 备注 ① 5% 镁粉 60 镁条和铁片表面积相同 ② 5% 镁条 102 ③ 5% 铁片 120 ④ 10% 铁片 110 【分析】比较不同金属与酸反应的速率，选择的实验编号是 ； 【结论】影响金属与稀硫酸反应速率的因素有：金属种类、金属表面积、 （写一条）。 11．（2024·广东深圳·模拟预测）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题： （1）刚开始不产生沉淀的原因是（用化学方程式表示） 。 （2）A点的横坐标为 ；A点溶液中溶解的物质有 （填化学式）。 （3）当加入氢氧化钠溶液质量大于100克时，沉淀质量不再增加的原因是 （4）100g废水中含CuSO4的质量为多少克？（写出计算过程） 12．（2024·广东·二模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 13．（2024·河源紫金县·一模）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。    （1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。 （2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程) 14．（2024·广东河源·一模）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 （1）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为 。 （2）用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程） 。 （3）工业上若将题（2）中的Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为 t。 15．（2024·广东江门·一模）如表是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，盐碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设其他成分不参加反应)。 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 【规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和 (填一种仪器)。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量，并判断是否与标签相符(写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 综合计算题 考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。 真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。 中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。 新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。 课标要求 考点 频次 考向 综合计算题是广东中考化学省卷必考的热点题，主要考点：考查溶质质量分数的计算、物质的纯度、反应物沉淀的质量、生成气体的质量计算等。 综合计算题 5年5考 考向一 涉及金属冶炼的计算 考向二 实验室制取氧气的计算 考向三 计算制备金属化合物的质量 题型 综合计算题 ►考向一 涉及金属冶炼的计算 1．（2024·广东·中考真题）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 （1）Fe2O3中铁元素的化合价是 ，铁、氧元素的质量比为 。 （2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 【答案】（1）+3 7：3 （2）2.58 解：设理论上可提取铁的质量为x， x=1890万吨 答：理论上可提取铁1890万吨。 新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 【解析】（1）Fe2O3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+3价；铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3； （2）i、0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g； ii、见答案； iii、传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使产业更加绿色环保的原因是氢气还原氧化铁产物为水，对环境无污染。 ►考向二 实验室制取氧气的计算 2．（2024·广东深圳·中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于 ； （2）三名航天员4天所需共9.6kg，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算） （3）①加热和混合物制取的化学方程式 ； ②在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解 （选填/）所需质量更少。 【答案】（1）铁粉的剧烈燃烧 （2）解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 （3） NaClO3 【解析】（1）根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉的剧烈燃烧。 （2）NaClO3受热分解为NaCl和O2，化学方程式为，O2的质量（9.6kg）为已知量，据此可通过化学方程式计算出所需NaClO3的质量，详见答案。 （3）①加热KClO3和MnO2混合物生成KCl、O2，化学方程式为：。 ②根据化学方程式，每213份质量的NaClO3能分解产生96份质量的O2，根据化学方程式，每245份质量的KClO3能分解产生96份质量的O2，则制取相同质量的O2，则加热分解NaClO3所需质量更少。 ►考向三 计算制备金属化合物的质量 3．（2023·广东·中考真题）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。 （1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 。 （2）反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程) （3）反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 kg Fe(CO)5未分解；在 时Fe(CO)5恰好完全分解。 （4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 。 【答案】（1）3:4 （2）设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x 答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。 （3）98 t3 （4）CO/一氧化碳 【解析】（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比=(12×5):(16×5)=3:4。 （2）见答案。 （3）由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y 则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。 （4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。 1．（新情景·实验探究结合计算）（2023·广东深圳·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 （1）铝和氧气生成致密的 。 （2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 （3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是 。 （4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 （5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    【答案】（1）氧化铝/Al2O3 （2）铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 （3）与氧气接触 （4）二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可） （5）解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x， 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。 【解析】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜； （2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色； （3）左边白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃，右边白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触； （4）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的产生大量气泡，加入氧化铁的产生少量气泡，根据气泡生成多少，说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）； （5）见答案。 2．（新情景·工艺流程结合计算）（2022·广东·中考真题）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。    （1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 （2）“过滤”后滤液的主要成分是 （写化学式）。 （3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 （4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 g（产品中只含三种元素）。    【答案】（1）强 （2）FeSO4 （3）解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x； 答：需还原铁粉的质量为168g； （4）804 【解析】（1）“搅拌”时铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用了铁的金属活动性比铜的强，故填：强； （2）由流程图可知，最终产品是铁铜双金属粉末，说明加入的铁粉过量，则“过滤”后滤液的主要成分是硫酸亚铁，故填：FeSO4； （3）见答案； （4）产品中只含有铁、铜、氧三种元素，若是含铜的氧化物，则铁元素的质量最少，要使铁元素的质量最大，混合物中只能是铁的氧化物，根据质量守恒定律，铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804。 1．（2024·广东惠州·一模）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 （1）铝和氧气生成致密的 （填化学式）。 （2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是： ，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 （3）某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 （4）某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）Al2O3 （2）铝丝表面有红色物质生成 强 （3）其它条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好 （4）解：由图可知反应90s时，产生氧气的质量为1.60g， 设消耗H2O2的质量为x。 解得：x＝3.40g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 【解析】（1）铝可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，故填：Al2O3； （2）将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性：铝强于铜，故填：铝丝表面有红色物质生成；强； （3）根据表中现象可知，向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的溶液中产生的气泡更多，说明其催化效果比氧化铁好，故填：其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好； （4）详见答案。 2．（2024·广东肇庆·一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： （1）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是 。 （2）K2FeO4应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 （3）Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为 。 （4）操作X是 。 （5）Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH)。求制取19.8g K2FeO4需要KOH的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）吸附性 （2）碱 （3）7：8 （4）过滤 （5）解：设需要KOH的质量为x。 x=11.2g 答：需要KOH的质量为11.2g。 【解析】（1）由K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可知其具有吸附性，能吸附水中色素和异味； （2）已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解，故应保存在碱性环境中； （3）Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为56：（16×4）=7:8； （4）操作X将固体和液体分离开，应为过滤； （5）见答案。 3．（2024·广东·一模）二氯化锡(SnCl2)是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡.某种锡块中(主要成分为锡)含有杂质铜(Cu)、铅(Pb)等金属，由该种锡块制备二氯化锡的工艺流程如图所示。 （1）上述金属中，只有一种金属排在活动性顺序表中氢的后面，它是 (写化学式)。铅与盐酸反应(反应后铅显+2价)的化学方程式为 。 （2）现有该种锡块100吨，其中含有锡的质量分数为83.3%，若不考虑锡的损失，至少可以制备二氯化锡多少吨？(写出计算过程) （3）在实际生产过程中得到锡的质量比上述计算值大，其原因可能是 。 【答案】（1）Cu （2）解：设至少可以制备的SnCl2的质量为x。 x=133t 答：至少可以制备二氯化锡133吨。 （3）在反应II中引入了锡 【解析】（1）根据金属活动性顺序，上述金属中，只有铜（Cu）排在活动性顺序表中氢的后面； 铅与盐酸反应（反应后铅显+2价）生成氯化铅和氢气，化学方程式为：； （2）见答案； （3）在实际生产过程中得到锡的质量比上述计算值大，其原因可能是反应Ⅱ中加入了锡。 4．（2024·广东茂名·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2制备流程如图所示。 已知：①焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 ②Mn相对原子质量为55。 请回答下列问题： （1）加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为 ；过滤Ⅱ得到的滤液中属于盐的成分有 ；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法：向最后一次洗涤液中滴加几滴 (填化学式)溶液，若无沉淀或浑浊，则说明滤渣已洗净。 （2）试根据化学方程式计算：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是多少？(请写出计算过程) （3）焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于 ℃，若把焙烧46.0g MnCO3温度控制在600℃，充分反应后的固体产物质量为 g。(保留一位小数) 【答案】（1）复分解反应 硫酸钠/Na2SO4 BaCl2 （2）解：设设焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是x， x=46g 答：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是46g。 （3）300 31.6 【解析】（1）加入Na2CO3溶液后，碳酸钠和硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+MnSO4=Na2SO4+MnCO3↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所属的基本反应类型为复分解反应； 过滤Ⅱ得到的滤液中属于盐的成分有Na2SO4；过滤II后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净，即为验证最后一次洗涤液中不含有硫酸钠，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡（BaCl2）溶液，不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸钠，则滤渣已洗净； （2）见答案； （3）根据图示可知，当温度为300℃时，固体全部为MnO2，但固体高于300℃时，固体变为其他，故焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于300℃； 46.0gMnCO3中锰元素的质量为46.0g××100%=22g；若把焙烧46.0gMnCO3温度控制在600℃，得到Mn2O3固体，设Mn2O3固体的质量为x，根据锰元素质量守恒，则有：x××100%=22g，解得x=31.6g。 5．（2024·广东中山·一模）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 x 0.3 0.4 0.4 （1）表中x的值为 。 （2）硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为 。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 （4）请在图坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量关系图。 【答案】（1）0.2 （2）1:2 （3）解：设稀硫酸中H2SO4的质量为x。    答：稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。 （4） 【解析】（1）根据第一次、第三次、第四次可以看出，每50g稀硫酸对应0.1g氢气，所以可以确定x=0.2； （2）硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为：（32×1）：（16×4）=1:2； （3）过程见答案； （4）实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量关系图为： 6．（2024·广东清远·一模）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成的质量为 g； （2）求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 （3）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 【答案】（1）22 （2）设该石灰石中CaCO3的质量为 则该石灰石中CaCO3的质量分数为： 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。 （3） 【解析】（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g； （2）解析见答案； （3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。 7．（2024·广东揭阳·一模）向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。 （2）求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) （3）取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 【答案】（1）12 （2）解：设设反应后生成氯化钠的质量为x， x=17.55g则反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=6.75%，答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。 （3） 【解析】（1）100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×12%=12g； （2）见答案； （3）100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl的质量为：100g×13.5%=13.5g，水的质量为：100g-13.5g=86.5g；60℃时NaCl的溶解度约为37g，设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则有，解得x≈36.5g，即蒸发86.5g-36.5g=50g水后达到饱和，再继续蒸发水开始析出晶体，当蒸发水的质量为86.5g时得到13.5gNaCl固体，所以析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 。 8．（2024·广东汕头·一模）纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为 。 （2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为 。 （3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为 CuO+CuCu2O。制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） （4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量 kg、Cu的质量 kg。 【答案】（1）128：16（或8：1） （2）2Cu+O22CuO （3）解：设需要CuO的质量为x。 =                       x=40kg                           答：理论上需要CuO的质量40kg。 （4）8 0 【解析】（1）Cu₂O 中铜、氧元素的质量比为：（64×2）:16=128:16=8:1； （2）根据流程可知，反应①是在氧气中进行灼烧生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO； （3）见答案； （4）80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜中氧元素质量=；氧化铜中氧元素质量=80kg×12%-8kg=1.6kg；则氧化铜质量=；样品中铜的质量=80kg-72kg-8kg=0。 9．（2024·广东韶关·一模）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如1图所示。 反应1：FeSO4+H2C2O4(草酸) FeC2O4↓(草酸亚铁)+H2SO4 反应2：FeC2O4Fe+2X↑ （1）反应1过滤后的废液可以用 (填化学式)进行处理后排放。 （2）若制取2.88g的草酸亚铁，理论上需要10%的草酸溶液的质量是多少? (写出计算过程) （3）将上述草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中X为 (填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如2图所示，在 时，草酸亚铁恰好完全分解。 【答案】（1）Ca(OH)2（或CaO） （2）解：设需要草酸(H2C2O4)的质量为x。 所需草酸溶液的质量为：=l8g 答：理论上需要10%的草酸溶液18g； （3）CO2 t3 【解析】（1）根据反应1可知，过滤后的废液中含有硫酸，显酸性，常用酸碱中和来处理废液中的酸性物质，因此选择碱性物质，从经济的角度常用熟石灰处理废液中的酸，化学式为：Ca(OH)2； （2）见答案； （3）反应2中反应前铁、碳、氧原子个分别为1、2、4，反应后，除2X外，只含有1个铁原子，故2X中含有2个碳和4个氧原子，故X为二氧化碳，化学式为：CO2； 由2图可知，当加热时间到t3后固体质量不再减轻，所以此时草酸亚铁恰好完全分解，故填：t3。 10．（2024·广东深圳·二模）在学习“金属的化学性质”一课中，小深同学做了如下实验： （1）产生的质量为 g。 （2）依据化学方程式，求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）小深同学探究其他金属与酸的反应。用2g金属与10g稀硫酸进行实验，并记录收集到时所需要的时间，如下表： 编号 稀硫酸浓度 金属 时间/s 备注 ① 5% 镁粉 60 镁条和铁片表面积相同 ② 5% 镁条 102 ③ 5% 铁片 120 ④ 10% 铁片 110 【分析】比较不同金属与酸反应的速率，选择的实验编号是 ； 【结论】影响金属与稀硫酸反应速率的因素有：金属种类、金属表面积、 （写一条）。 【答案】（1）0.04 （2）解：设稀硫酸溶质的质量为x， 稀硫酸溶质质量分数为： 答：稀硫酸溶质的质量分数为19.6%。 （3）②和③ 稀硫酸的浓度（或温度等合理即可） 【解析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，产生H2的质量为2g+10g-11.96g=0.04g； （2）见答案； （3）[分析]根据控制变量法，比较不同金属与酸反应的速率，除金属种类不同外，其它条件均相同，选择的实验编号是②③； [结论]影响金属与稀硫酸反应速率的因素有：金属种类、金属表面积、稀硫酸的浓度、温度等（合理即可）。 11．（2024·广东深圳·模拟预测）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题： （1）刚开始不产生沉淀的原因是（用化学方程式表示） 。 （2）A点的横坐标为 ；A点溶液中溶解的物质有 （填化学式）。 （3）当加入氢氧化钠溶液质量大于100克时，沉淀质量不再增加的原因是 （4）100g废水中含CuSO4的质量为多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）84 Na2SO4、CuSO4 （3）硫酸铜已耗尽 （4）解：设100g废水中含硫酸铜的质量为x x=3.2g 答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。 【解析】（1）开始加入的氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠不和硫酸铜反应，所以无沉淀产生。发生反应的化学方程式为。 （2）解：设生成1.96g氢氧化铜需要氢氧化钠溶液的质量为x 所以A点的横坐标为100-16=84。 A点硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，硫酸铜还未开始反应，所以溶质为生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜，化学式为Na2SO4、CuSO4。 （3）沉淀质量不再增加说明不发生生成沉淀的反应了，因不断加入氢氧化钠，所以不产生沉淀的原因是硫酸铜已耗尽。 （4）见答案。 12．（2024·广东·二模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）放热 （2）t3 （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% （4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏大 【解析】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； （2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃； （3）见答案； （4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量； ②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。 13．（2024·河源紫金县·一模）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。    （1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。 （2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程) 【答案】（1）12.5 （2）102 Cu2O （3）解：设理论上可最多生产出铜的质量为x x=5.12t 答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t 【解析】（1）用胆矾配制 50.0g 质量分数为16%的 CuSO4 溶液，所需硫酸铜的质量为：，则所需胆矾的质量为：； （2）由图可知，当加热到102℃时，硫酸铜开始受热脱水，故CuSO4⋅5H2O 存在的最高温度为102℃； 1000℃时生成一种氧化物e，生成该氧化物的质量为0.72g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该氧化物中铜元素的质量与2.50g胆矾中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为：，则该氧化物中氧元素的质量为：0.72g-0.64g=0.08g，设该氧化物的化学式为：CuaOb，则64a：16b=0.64g：0.08g，a：b=2:1，则该氧化物的化学式为：Cu2O； （3）见答案。 14．（2024·广东河源·一模）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 （1）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为 。 （2）用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程） 。 （3）工业上若将题（2）中的Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为 t。 【答案】（1）800°C （2）解：生成的水的质量为127t-100t=27t， 设：生成的氧化铁的质量为x。      x=80t 则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80% 答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。 （3）56 【解析】（1）由图可知，在800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高，故填：800℃。 （2）详见答案。 （3）三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律，可知沉淀中的铁元素全来自三氧化二铁，则理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量=，故填：56。 15．（2024·广东江门·一模）如表是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，盐碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设其他成分不参加反应)。 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 【规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和 (填一种仪器)。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量，并判断是否与标签相符(写出计算过程)。 【答案】（1）量筒 （2）100 （3）解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3g，设8片钙片中碳酸钙的质量为x， x=10g 则每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8=1.25g， 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符。 【解析】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和量筒； （2）根据图示，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g,生成气体的质量最大，且不再增加； （3）见答案； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4 学科网（北京）股份有限公司 $$