江苏省连云港市灌云县第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 灌云县第一中学高二年级上学期期末考试 化学 答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号                 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 一、选择题（每题3分） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 二、非选择题 15. （16分） （1）① ② （2）① ② ③ ④ 16. （22分） （1） （2）① ② ③ ④ 17. （10分） （1） （2） （3） （4）① ② 18. （10分） （1） （2） （3） （4） 2024-2025学年灌云县第一中学上学期期末考试 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 焚烧秸秆 B.植树造林 C. 节能减排 D. 风力发电 2．反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A．NH4Cl中只含有离子键 B．NH3的电子式为 C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p3 3．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．电负性：Na<Mg<Al C．第一电离能：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 4．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A． 中子数为32 B．属于区元素 C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D．与该元素同族的第三周期元素是金属元素 5．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．溶液中共存在四种离子 B．溶液呈碱性 C．溶液存在分子 D．溶液中：+c（OH—） 6．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 7．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A．铁作正极，发生还原反应 B．碳作负极，发生还原反应 C．铁作负极，发生氧化反应 D．碳作正极，发生氧化反应 8．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加水 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入NaOH 9. NO2(g)可转化为N2O4(g)，反应放出大量的热。对于反应2NO2(g) N2O4(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH > 0 B. 该反应的平衡常数表达式为K= C. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大 D. 将反应器容积扩大为原来的2倍，气体颜色比压缩前深 10．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 11．已知：25℃、101kPa 时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH= + 571.6kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH= —285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH= —285.8kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH= —285.8kJ/mol 12．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A．氧化镁 B．烧碱 C．纯碱 D．氨水 13．常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是 溶液 ① ② ③ pH 8.88 7.00 8.33 A．①中， B．②中，由水电离出的c（H+）＞1×10—7mol/L C．③中，c(H2CO3)＞c(CO) D．推测常温下，NH4HCO3溶液的PH＞8.33 14．某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．c到e的现象表明转化为 B．上述实验可证明：＞ C．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊 D．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：—（aq） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（1）某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。 实验一 实验二 ①实验一：探究 对化学反应速率的影响。 ②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因。 （2）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： ①时，内，以A表示的平均反应速率为 。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。 a．     b．     c．容器中压强不变     d．混合气体中不变 ③利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为 ，时的平衡常数 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 ④时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 16.（1）如图是电解稀盐酸的装置，其中、为石墨电极。 根据图中电流方向，可以确定 是负极， 是阳极，电解过程中H+向 极移动（填a、b、c或d）；阴极反应为： （2）甲醇是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工 业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： ①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式 。 ②石墨电极(C)为 (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为 。 ③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为 ，电池总反应式为 。 ④丙装置中 作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 17．某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)： 资料：Mn2+ 生成，开始沉淀时pH=7.8，完全沉淀时 （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有 (写出一条即可)。 （2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和 。 （3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是 。 （4）溶液2中含有和。 ①已知：时=1×10—17，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。 ②溶液2中加入氨水和溶液的目的是 。 18．我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的结构与金刚石相似，单晶硅的晶体类型为____________。（将正确答案序号填入空格） A．金属晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 （2）Cu原子的价层电子排布式为_____________。 （3）1个乙烯（C2H4）分子中存在________个σ键和________个π键。 （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。O2—在晶胞中的配位数是________。 第 7 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学期末试卷答案 1-5 ADCBD 6-10 DCCCB 11-14 DADB 15.（16分） （1）①反应物浓度 ②否，两反应容器温度不同 （2）①0.06 ②cd ③50%(或0.5) 0.3 吸热 ④向逆反应方向进行 16.（22分） （1）b， c， d， 2H++2e-=H2↑ （2）①O2+4e—+2H2O=4OH— ②阳极 ③ 2H2O+2e—=H2↑+2OH— ④粗铜， 6.4 17.（10分） （1）粉碎、加热、加速搅拌 （2） （3） （4） ①8 ②碱性条件下将转化为，除去杂质，提高产物纯度 18.（10分） （1）C　 （2）3d104s1　 （3）5 　1 （4）4 第 7 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$