专题07 构成物质的微粒 元素（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（广东专用）

主题二 物质的组成与结构 专题07 构成物质的微粒 元素（3~5分） 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03考点梳理·考法探究 考点一 微粒的性质及应用 考点梳理 题型精研 ►考向01 构成物质的微粒 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 ►考向03 分子运动的实验探究 考点二 原子结构 考点梳理 题型精研 ►考向01 原子的构成 ►考向02 原子核外电子排布 ►考向03 原子中各类微粒的数值关系 ►考向04 离子 考点三 元素 考点梳理 题型精研 ►考向01 元素的概念 ►考向02 元素在自然界的分布 ►考向03 考点四 元素周期表 考点梳理 题型精研 ►考向01 元素周期表及其应用 ►考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 跨学科实践 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04分层训练·巩固提升 考点要求 课标要求 考查频次 命题预测 微粒的性质及应用 · 掌握分子、原子的概念 · 解微粒的共性 · 能从微观的角度解释化学变化的实质 · 通过分子运动的实验探究，掌握对比实验法 · 5年2考 · 2020、2021、年 广东省考卷中，这部分的考点常以选择题、填空与简答题考查。 在选择题中常见的命题点有：微粒的观点解释现象、原子结构、离子符号、离子所带的电荷、常见元素、元素周期表信息示意图 原子结构 · 了解原子的结构 · 熟练运用原子核外电子排布的基本规律 · 理解离子的概念并能判断阴阳离子 · 画出前20号元素的原子核外电子排布示意图 · 近5年0考 元素 · 识记地壳中含量前五位元素 · 理解元素的概念 · 理解元素符号的含义 · 近5年4考 · 2021、2022、2023、2024年 元素周期表 · 认识元素周期表的结构 · 掌握单元格的含义 · 元素周期表的简单规律 · 近5年4考 · 2021、2022、2023、2024年 考点一 微粒的性质及应用 一、构成物质的微观粒子 构成物质的基本微粒有三种： 、 和 。如水是由 构成的，金属铁、铜等是由 构成的，氯化钠是由离子( )构成的。 二、微粒的性质(以分子为例) 1. 分子极小，其 都很小。 2. 分子在 。 ，分子受热能量增大， 。 3. 分子间有间隔 （1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。 （2）温度 ，分子间隔 ，温度降低，分子间隔变小。 （3）压强 ，分子间隔 ，压强减小，分子间隔变大。 （4） 构成的 ，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、分子和原子 1. 分子 （1）概念：由 ，分子是保持其 的 。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的构成 分子由原子构成 分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成 3.化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 5.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的 是化学变化中的 相同点 分子和原子的质量和体积都 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔 ，分子和原子都可 构成物质 区别 在化学变化中分子 在化学变化中原子 再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 四、用分子和原子的观点解释变化和性质 1．物理变化 (1)宏观方面：没有 产生，一般只涉及 。 (2)微观方面：分子本身大小 ，改变的只是分子间的 。 2．化学变化 (1)宏观方面：有 。 (2)微观方面： 发生改变，原来的分子变成 。 3．结论 (1)物理变化中，分子 其他分子。 (2)化学变化中，分子会变成其他分子， ，原子可以 成新的分子。 (3)化学变化中，原子不会再分，原子是 中的 。 (4)化学变化前后，分子种类 ， 一定 ，分子的数目 。 (5)同种物质的分子化学性质相同， 种物质的 化学性质 。 4．从微观示意图获得重要信息 氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。 (1) 氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气； (2) 氧化汞由氧化汞分子构成； (6) 汞由汞原子构成； (4) 氧气由氧分子构成； (5) 一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成； 五、 探究分子的运动现象 1.品红的扩散 A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。 B、现象：溶液自上而下逐渐 C、结论：品红分子在水中 六、 浓氨水的挥发 （1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水 使酚酞变红； （2）装置B中溶液颜色变红，说明 能使酚酞变红； （3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在 ； 原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水； 2. 探究影响分子运动快慢的因素 ① ② （1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明 相同条件下，分子 ，运动 ； （2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下， ，分子运动 。 ►考向01 构成物质的微粒 【例1】（24-25九年级上·广东阳江·阶段检测）保持水的化学性质的最小粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氧分子 D．氢分子和氧分子 【变式1-1】下列物质中，由离子构成的是 A．水 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠 【变式1-2】下列叙述能体现分子之间有间隔的是 A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B. 墙内开花墙外香 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 【例2】（2024·广东广州·三模）下列事实的微观解释中，不正确的是 A．在中燃烧生成——化学变化中分子发生改变 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【变式2-1】（24-25九年级上·广东揭阳·期中）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大 C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大 【变式2-2】（24-25九年级上·广东广州·期中）对下列解释不合理的是 A．墙内开花墙外香——分子在不断的运动 B．自行车轮胎夏天容易爆裂——受热后，分子体积变大 C．食物腐败——分子种类改变 D．1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 ►考向03 分子运动的实验探究 【例3】（24-25九年级上·广东中山·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题： （1）图1中观察到的现象是 ，可以得出的结论：分子在不断运动。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 （2）在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞 (选填：“先”或“后”)变红。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与 有关。 （3）用长柄V形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V型管中点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 (选填：“快”或“慢”)。 （4）某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积 (选填：“变大”或“变小”)，是因为微观粒子 。 【变式3-1】（24-25九年级上·广东深圳·期中）某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后。做了如下实验，请据图回答下列问题： 实验一：按图1实验。 （1）观察到②烧杯中的现象是 ，由该实验得出的结论是 。 实验二：乙同学用图2装置进行实验，①②③均为蘸有酚酞试液的棉花团，实验过程中观察到棉花团①比棉花团③先变红，最终棉花团均变红。 （2）该实验可证明氨气密度比空气 （填“大”或“小”）。 （3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，和常温下相比可观察到棉花团变红的速度变慢，由此可以得出的结论是 。 实验三：丙同学用图3装置进行实验 （4）图 3实验中，酒精和红墨水混合30日后液面下降，说明分子具有的性质是 。 （5）请举一个能说明分子在不断运动的生活事例 。 【变式3-2】（24-25九年级上·广东梅州·阶段检测）刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验： 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 （1）小连做了图1对比实验，发现 更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体 （填“大”或“小”）。 （2）图2实验中观察到 。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是 （写一点）。该实验无法说明 （填序号）。 a.浓氨水具有挥发性    b.氨分子的质量很小    c.氨分子在不断地运动 （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到 处棉花团先变红。微热管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 （填“变慢”或“加快”）。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，在氨合成熔铁催化剂作用下发生该反应，其反应的方程表达式为 。 考点二 原子结构 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在 上 ，原子核由 和 构成。 1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2. 原子中的等量关系： =质子数= 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子。 最外层电子数 （只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排， ，最外层电子数从左到右 ； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 三、原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 (He为2) 电子 金属原子 形成稳定结构 非金属原子 形成稳定结构 决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【注意】 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 四、相对原子质量 1. 概念： 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个 ， 。 2. 近似公式： 相对原子质量≈ +中子数 五、离子 1. 离子的定义 (1)离子： 的 ，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 (2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2.形成过程 3. 离子的分类与书写 (1)离子的形成与分类 离子的形成 ①表示方法： 在元素符号（或原子团）的 标明离子所带的电荷， 。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 ②含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 。 4. 离子符号的意义 ►考向01 原子的构成 【例1】（2024·广东揭阳·一模）2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（2024•珠海一模）下列说法正确的是 A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 【变式1-2】（24-25九年级上·广东揭阳·期中）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （一）如图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： （1）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是______。 A．原子核质量很小 B．原子核体积很小 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 （填字母序号）。 （3）如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学知识确定模型建立的先后顺序： （填序号）。 （二）观察图中所示几种微观粒子的球棍模型，回答下列问题： （4）宏观上，二氧化碳是由 组成的；微观上，二氧化碳是由 构成的。 （5）甲烷分子是由 构成的。 ►考向02 原子核外电子排布与离子 【例2】（2024·广东广州·三模）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图。据图分析，下列判断正确的是 A．X元素的原子在化学反应中易得电子 B．Y原子的第一层电子数为7 C．X和Y形成化合物的化学式为 D．X、Y两种元素的化学性质相似 【变式2-1】（24-25九年级上·广东肇庆·期中）请根据下列粒子结构示意图回答问题。 （1）图F是溴的原子结构示意图，X= 。 （2）图中A～E具有相对稳定结构的是 (填字母序号)，粒子C是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 （3）A～E中化学性质相似的原子是 ，因为它们的 相同。 【变式2-2】（2024·广东潮州·二模）回答问题 （1）下列物质：①氮气 ②空气 ③二氧化碳 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦食盐 ⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号) ，属于混合物的有 。 （2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 (填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。 ►考向03 原子中各类微粒的数值关系 【例3】（24-25九年级上·广东东莞·期中）钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，相对原子质量为48，则该元素原子的质子数为 A．48 B．22 C．26 D．4 【变式3-1】（24-25九年级上·广东茂名·期中）科学家研究发现青少年近视与体内缺少铬元素有关。铬原子的质子数为24，相对原子质量为52，则铬原子的中子数、核外电子数分别为 A．52、24 B．24、24 C．28、52 D．28、24 【变式3-2】（24-25九年级上·广东东莞·阶段检测）科学家发现月球土壤中含有大量的氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 考点三 元素 一、元素的概念 （1）概念：元素是 （即核电荷数）相同的一类原子的总休。 （2）解释： ①元素是以质子数（即 ）为标准对原子进行分类的。 ②“一类原子”是指 。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也 。 ③元素的 由 ，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。 （3）深入理解元素概念 ① 由原子的 定，质子数不同，元素种类就不同。 ②原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 ③元素属于 ，只讲 ，不讲 。 ④同种元素的原子， 相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ⑤同种元素的离子因所带的 ，性质也 ，如Fe2+、Fe3+。 ⑥同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 二、元素的分类 元素 三、元素在自然界的分布 （1）元素在自然界存在的形成有 和 。 （2）元素在自然界的分布情况  中含量占前五的元素分别是 。  中含量占前四的元素分别是 。  中中含量占前二的元素分别是 。  中含量占前五的元素分别是 。 四、元素符号 1. 表示方法 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 书写元素符号时应注意： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号， 。 2. 表示的意义 （1） ，表示 。 （2） ，表示这种元素的 。 （3） ，其元素符号还能 。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。 3. 元素符号及周边数字的含义 五、元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中 是 对物质的 进行描述， 是 对物质的 进行描述。它们的关系如下： ►考向01 元素的概念 【例1】（2024·广东云浮·一模）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质。这里的“钙”“磷”“铁”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 【变式1-1】（2024·广东湛江·一模）超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加碘食盐”“铁强化酱油”，这里的氟、钙、碘、铁指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【变式1-2】（2024·广东云浮·一模）在原子中，能决定元素种类的是 A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 ►考向02 元素在自然界的分布 【例2】（2024·广东清远·一模）分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．化石燃料：煤、石油、天然气 B．地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铜 C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D．微量元素：钙、铁、锌 【变式2-1】（2024·广东湛江·二模）人体中含量最多的元素是 A．O B．Ca C．Na D．H 【变式2-2】（2024·广东梅州·一模）地壳中含量最高的元素是 A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 考点四 元素周期表 一、元素周期表发现 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 二、 元素周期表的结构 （1）横行：元素周期表共有 ，每一个横行叫做一个 。 （2）纵行：元素周期表共有 ，每一个纵行叫做一个 （8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 （3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中： ① 表示 。 ② 表示 。 ③ 表示 。 ④ 表示 。 三、元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。 四、元素周期表的规律 （1）除 ，元素周期表中 。 （2）同一 的元素： ； 从左到右，随着原子序数的依次增大， 。 （3）同一 的元素： ；从上到下， 。 （4）元素的化合价与元素周期表： ①元素的 ； ②元素的 （稀有气体元素除外）。 ►考向01 元素周期表及其应用 【例1】（2024·广东广州·三模）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 氧 16.00 氟 19.00 硫 32.06 氯 35.45 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．硫原子的相对原子质量为32.06g C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．氟原子最外层电子数为7 【变式1-1】（2024·广东潮州·二模）碳化硅是一种新型材料，与金刚石结构类似。下列有关分析正确的是 A．碳、硅原子核外电子数相同 B．碳、硅位于周期表同一周期 C．硅相对原子质量28.09g D．碳化硅的硬度可能较高 【变式1-2】（2024·广东茂名·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X和Z处于同一周期 B．原子序数： C．核外电子层数： D．原子核外电子数： ►考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 【例2】（23-24九年级下·广东茂名·阶段检测）如图中A是氟元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）氟原子的核电荷数是 ，相对原子质量为 。 （2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 数相同； （3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，该反应的化学方程式为 。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素的符号为 。 【变式2-1】（24-25九年级上·广东珠海·阶段检测）北斗系统是我国自主建设运行的全球卫星导航系统。北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示。 （1）图1中m= 。图2中与铷元素化学性质相似的元素是 （填字母）。 （2）铷元素位于元素周期表的第 周期，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）图2中AB形成的物质的化学符号为 ，该物质由 （填“分子”或“离子”）构成。 （4）图3是某原子的结构模型，该原子的中子数为 。 【变式2-2】（2024年·广东江门·一模）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 根据以上信息回答： （1）氟元素的核电荷数为 ，钙元素的相对原子质量为 。 （2） 。 （3）B属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是 。 （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 。（填序号） 跨学科实践 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1．多角度认识“空气”，有助于我们更好地理解它。 （1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从微观角度；用“”表示氧原子，“”表示氮原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填符号）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 。（填字母） （3）从环保角度：下列保护空气措施不合理的是________（填字母）。 A．工厂通过加高烟囱排放废气 B．积极植树造林 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 （4）从变化角度，当有高温、高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，请写出上述反应符号表达式 。 2．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 （1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。 （2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。 由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 （3）若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 （4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。 （5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。 A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （6）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。 基础巩固 1．（2024·广东广州·二模）对下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子间距变小 B 金刚石和石墨的物理性质差异大 碳原子的排列方式不同 C Mg和Al是不同种元素 原子的最外层电子数不同 D H2O2与H2O化学性质不同 构成二者的分子不同 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·广东河源·一模）如图是某保健食品包装标签上的部分文字，下列说法正确的是 主要成分：碳酸钙、氧化镁、维生素 保健功能：补充钙、镁 A．该保健食品可为人体补充蛋白质 B．“补充钙、镁”中钙、镁指的是元素 C．长期食用该保健品可以预防缺铁性贫血 D．保健食品对人体有益，摄入越多越好 3．（2024·广东广州·二模）用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质(如图)。关于此实验的说法正确的是    A．酚酞由右至左依次变红 B．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的 C．该实验优点是节约药品 D．实验证明酚酞分子是不运动的 4．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列说法正确的是 A．保持氧气化学性质的是氧分子 B．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的 C．和化学性质相似 D．Na和Na+核外电子数不同，不属于同种元素 5．（2024·广东广州·二模）已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 6．（2024·广东汕头·一模）氮化镓是新一代半导体材料，镓的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓原子的中子数是31 B．镓元素属于金属元素 C．镓的相对原子质量是69.72g D．镓原子在化学反应中易得电子 6．（24-25九年级上·广东茂名·阶段检测）某兴趣小组进行以下实验探究微粒的性质。 Ⅰ.实验甲：取两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入。 （1）实验现象是其中 (填“吸有水”或“吸有空气”)的注射器容易被压缩。 （2）由此得出的实验结论：① ；② 。 Ⅱ.实验乙中，图Ⅰ是小红按教材进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示。 【实验操作】 a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色； b.向A、D两支试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （3）E试管中加入滴有酚酞溶液的蒸馏水的目的是 。 （4）进行操作b时观察到的现象是 。 （5）由此可以得到的实验结论是① ；② 。 （6）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (写两条)。 7．（2024·广东河源·二模）中国积极布局储能行业，深耕“钠离子电池”领域，为未来能源革命再添“一把火”。钠离子的结构简图如图1所示。钠离子电池是一种可充电电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间的移动来工作，与锂离子电池工作原理相似(如图2所示)。 （1）由图1可知钠离子核电荷数为 ，推测钠原子最外层电子数为 。 （2）图2中放电时的变化为 →Na+(写化学符号)，此过程是 (填“得”或“失”)电子。 （3）图2是钠离子电池微观示意图，图中的“铝箔”是起承接钠原子的作用。废旧钠离子电池回收处理时，粉碎筛选后，若将固体用盐酸浸泡处理，金属铝与盐酸反应的化学方程式为 ，浸泡液中的金属离子主要有Al3+、 (写化学符号)。 （4）若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是 。 能力提升 8．（24-25九年级上·广东深圳·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律（部分结构如图1所示），使化学学习和研究变得有规律可循。而建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点（如图2和图3所示）。请根据下列信息回答有关问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）；图1中与氧元素具有相似化学性质的元素是 （填元素符号）。 （2）图2为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （3）图3中A、B不属于同种元素，其原因是______不同（填序号）。 A．中子数 B．核外电子数 C．质子数 D．相对原子质量 （4）若图3中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为 。 （5）若图3中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第 周期。 9．（23-24九年级上·广东珠海·期中）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。图1是元素周期表中铟元素的部分信息，图2是铟原子的结构示意图，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。 （1）图2中x的值为 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，铟的相对原子质量为 。 （2）铟元素位于元素周期表中的第 周期，在元素周期表中铟与铝同族，化学性质具有相似性，与元素的化学性质关系最为密切的是 。 （3）B、C、D、E四种微粒共表示 种元素，写出C所代表粒子的化学符号 。 （4）D和E的两种元素形成的化合物的化学式为 。 10．（24-25九年级上·广东广州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。 ②硫酸铜的化学式是 ，硫酸铜中含有的原子团是 。 （2）从微观知宏观。 ①从如图中可知，硼元素的核电荷数为 。 ②A和B属于不同种元素的原因 ，由A元素和B元素组成的化合物的化学式为 。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。 ④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A﹣D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。 $$主题二 物质的组成与结构 专题07 构成物质的微粒 元素（3~5分） 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03考点梳理·考法探究 考点一 微粒的性质及应用 考点梳理 题型精研 ►考向01 构成物质的微粒 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 ►考向03 分子运动的实验探究 考点二 原子结构 考点梳理 题型精研 ►考向01 原子的构成 ►考向02 原子核外电子排布 ►考向03 原子中各类微粒的数值关系 ►考向04 离子 考点三 元素 考点梳理 题型精研 ►考向01 元素的概念 ►考向02 元素在自然界的分布 ►考向03 考点四 元素周期表 考点梳理 题型精研 ►考向01 元素周期表及其应用 ►考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 跨学科实践 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04分层训练·巩固提升 考点要求 课标要求 考查频次 命题预测 微粒的性质及应用 · 掌握分子、原子的概念 · 解微粒的共性 · 能从微观的角度解释化学变化的实质 · 通过分子运动的实验探究，掌握对比实验法 · 5年2考 · 2020、2021、年 广东省考卷中，这部分的考点常以选择题、填空与简答题考查。 在选择题中常见的命题点有：微粒的观点解释现象、原子结构、离子符号、离子所带的电荷、常见元素、元素周期表信息示意图 原子结构 · 了解原子的结构 · 熟练运用原子核外电子排布的基本规律 · 理解离子的概念并能判断阴阳离子 · 画出前20号元素的原子核外电子排布示意图 · 近5年0考 元素 · 识记地壳中含量前五位元素 · 理解元素的概念 · 理解元素符号的含义 · 近5年4考 · 2021、2022、2023、2024年 元素周期表 · 认识元素周期表的结构 · 掌握单元格的含义 · 元素周期表的简单规律 · 近5年4考 · 2021、2022、2023、2024年 考点一 微粒的性质及应用 一、构成物质的微观粒子 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。 二、微粒的性质(以分子为例) 1. 分子极小，其质量和体积都很小。 2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 3. 分子间有间隔 （1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。 （2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 （3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （4）同种分子构成的性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、分子和原子 1. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的构成 分子由原子构成 分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成 3.化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 5.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 四、用分子和原子的观点解释变化和性质 1．物理变化 (1)宏观方面：没有新物质产生，一般只涉及三态的变化。 (2)微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔。 2．化学变化 (1)宏观方面：有新物质生成。 (2)微观方面：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子。 3．结论 (1)物理变化中，分子不会变成其他分子。 (2)化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。 (3)化学变化中，原子不会再分，原子是化学变化中的最小粒子。 (4)化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变，分子的数目可能改变。 (5)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 4．从微观示意图获得重要信息 氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。 (1) 氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气； (2) 氧化汞由氧化汞分子构成； (6) 汞由汞原子构成； (4) 氧气由氧分子构成； (5) 一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成； 五、 探究分子的运动现象 1.品红的扩散 A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。 B、现象：溶液自上而下逐渐变红 C、结论：品红分子在水中不断运动 六、 浓氨水的挥发 （1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红； （2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红； （3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动； 原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水； 2. 探究影响分子运动快慢的因素 ① ② （1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明 相同条件下，分子质量越小，运动速率越块； （2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。 ►考向01 构成物质的微粒 【例1】（24-25九年级上·广东阳江·阶段练习）保持水的化学性质的最小粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氧分子 D．氢分子和氧分子 【答案】B 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。水是由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故选B。 【变式1-1】下列物质中，由离子构成的是 A．水 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、干冰由二氧化碳分子构成，不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意。 故选D。 【变式1-2】下列叙述能体现分子之间有间隔的是 A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B. 墙内开花墙外香 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 【答案】A 【解析】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，正确； B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味。错误； C、1滴水在宏观上质量和体积都很小，但大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，错误； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，错误；故选A。 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 【例2】（2024·广东广州·三模）下列事实的微观解释中，不正确的是 A．在中燃烧生成——化学变化中分子发生改变 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【详解】A、H2在Cl2中燃烧生成HCl，是因为氢分子、氯分子分解成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成氯化氢分子，化学变化中分子发生改变，故选项解释正确； B、蔗糖分子在水中不断地运动，蔗糖分子扩散到水中，蔗糖在水中溶解，蔗糖分子没有发生分解，故选项解释错误； C、氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确； D、水烧开壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子之间的间隔增大，故选项解释正确； 故选：B。 【变式2-1】（24-25九年级上·广东揭阳·期中）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大 C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大 【答案】C 【详解】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香； 故选C。 【变式2-2】（24-25九年级上·广东广州·期中）对下列解释不合理的是 A．墙内开花墙外香——分子在不断的运动 B．自行车轮胎夏天容易爆裂——受热后，分子体积变大 C．食物腐败——分子种类改变 D．1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 【答案】B 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，解释合理； B、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为夏天温度高，分子间间隔变大，解释不合理； C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，解释合理； D、1滴水中大约有个水分子，说明分子的体积很小，解释合理； 故选B。 ►考向03 分子运动的实验探究 【例3】（24-25九年级上·广东中山·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题： （1）图1中观察到的现象是 ，可以得出的结论：分子在不断运动。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 （2）在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞 (选填：“先”或“后”)变红。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与 有关。 （3）用长柄V形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V型管中点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 (选填：“快”或“慢”)。 （4）某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积 (选填：“变大”或“变小”)，是因为微观粒子 。 【答案】(1)A中酚酞溶液变红 (2) 先 温度 (3)慢 (4) 变大 分子之间的间隔大 【详解】（1）B中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象是A中酚酞溶液变红； （2）在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞先变红，说明分子运动速率与温度有关，温度升高，分子的运动速度变快； （3）由于在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，则说明氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢； （4）分子之间存在间隔，温度升高，分子间的间隔变大，则用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变大。 【变式3-1】（24-25九年级上·广东深圳·期中）某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后。做了如下实验，请据图回答下列问题： 实验一：按图1实验。 （1）观察到②烧杯中的现象是 ，由该实验得出的结论是 。 实验二：乙同学用图2装置进行实验，①②③均为蘸有酚酞试液的棉花团，实验过程中观察到棉花团①比棉花团③先变红，最终棉花团均变红。 （2）该实验可证明氨气密度比空气 （填“大”或“小”）。 （3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，和常温下相比可观察到棉花团变红的速度变慢，由此可以得出的结论是 。 实验三：丙同学用图3装置进行实验 （4）图 3实验中，酒精和红墨水混合30日后液面下降，说明分子具有的性质是 。 （5）请举一个能说明分子在不断运动的生活事例 。 【答案】(1) 酚酞溶液变红 分子在不断运动 (2)小 (3)温度越高，分子运动速度越快 (4)分子间存在着间隔 (5)路过花圃，闻到花的香味（合理即可） 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨水遇到烧杯②溶液中的水，形成氨水，使酚酞变红，故观察到烧杯②中酚酞溶液变红，由此得出分子在不断运动； （2）棉花团①比棉花团③先变红说明氨气向上运动的快，所以氨气密度比空气小； （3）将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，和常温下相比可观察到棉花团变红的速度变慢，分子在不断运动，温度越高分子运动越快； （4）酒精和红墨水混合30日后液面下降，说明分子间存在着间隔，部分分子进入到对方的间隙中，造成总体积变小，液面下降； （5）路过花圃，闻到花的香味，是含有花香的分子运动到了空气中，说明分子在不断运动。（合理即可） 【变式3-2】（24-25九年级上·广东梅州·阶段练习）刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验： 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 （1）小连做了图1对比实验，发现 更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体 （填“大”或“小”）。 （2）图2实验中观察到 。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是 （写一点）。该实验无法说明 （填序号）。 a.浓氨水具有挥发性    b.氨分子的质量很小    c.氨分子在不断地运动 （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到 处棉花团先变红。微热管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 （填“变慢”或“加快”）。 （4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，在氨合成熔铁催化剂作用下发生该反应，其反应的方程表达式为 。 【答案】(1) 空气 大 (2) 乙烧杯溶液变红色 更环保（合理即可） b (3) a 加快 (4) 【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象、微粒图像的分析及应用 【详解】（1）图1实验中，空气更容易被压缩，则说明气体分子间的间隔比液体的大。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则观察到乙溶液变红色； 图3实验为密闭装置，更环保； 结合前面分析可知，该实验能说明浓氨水具有挥发性，且氨分子在不断运动，但不能说明氨分子的质量很小，故选b。 （3）氨气密度比空气小，则可观察到a处棉花团先变红； 温度越高，分子运动越剧烈，微热 V 管处的浓氨水，可观察到棉花团更快变红。 （4）由图可知，N2和H2在氨合成熔铁催化剂作用下生成NH3，反应的符号表达式为：。 考点二 原子结构 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2. 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 三、原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8(He为2) 相对稳定 不易得失电子 金属原子 一般<4 易失去电子 形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得到电子 形成稳定结构 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【注意】 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 四、相对原子质量 1. 概念： 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 近似公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 五、离子 1. 离子的定义 (1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 (2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2.形成过程 3. 离子的分类与书写 (1)离子的形成与分类 离子的形成 ①表示方法： 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 ②含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 4. 离子符号的意义 ►考向01 原子的构成 【例1】（2024·广东揭阳·一模）2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知氚原子和氢原子属于同种元素，则氚原子核内有1个质子，原子核外电子数=质子数=1，中子数=相对原子质量-质子数=3-1=2，故选A。 【变式1-1】（2024•珠海一模）下列说法正确的是 A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A、氢原子核内没有中子，故A错； B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子体积比有的原子体积大，有的原子体积比有的分子体积大，故B错； C、原子核带正电荷，故C错； D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。故选：D。 【变式1-2】（24-25九年级上·广东揭阳·期中）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （一）如图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： （1）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是______。 A．原子核质量很小 B．原子核体积很小 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 （填字母序号）。 （3）如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学知识确定模型建立的先后顺序： （填序号）。 （二）观察图中所示几种微观粒子的球棍模型，回答下列问题： （4）宏观上，二氧化碳是由 组成的；微观上，二氧化碳是由 构成的。 （5）甲烷分子是由 构成的。 【答案】(1)BC (2)C (3)③②① (4) 碳元素和氧元素 二氧化碳分子/CO2 (5)碳原子和氢原子 【知识点】原子结构、原子论观点发展、物质化学性质的决定因素、化学式、分子式及涵义 【详解】（1）A、极少数α粒子被反弹，说明原子核的质量较大，不符合题意； B、由于大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，原子核体积很小，符合题意； C、少数α粒子（带正电荷）的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，符合题意； D、该实验无法得出核外电子带负电，不符合题意。 故选BC； （2）由于大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，原子不是一个实心球体，少数α粒子（带正电荷）的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数α粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核，故通过α粒子散射实验，可得出原子结构为图2中的C； （3）首先是汤姆生发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用a粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①； （4）由化学式可知，宏观上，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；微观上，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （5）由化学式可知，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的。 ►考向02 原子核外电子排布与离子 【例2】（2024·广东广州·三模）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图。据图分析，下列判断正确的是 A．X元素的原子在化学反应中易得电子 B．Y原子的第一层电子数为7 C．X和Y形成化合物的化学式为 D．X、Y两种元素的化学性质相似 【答案】C 【详解】A.X元素的原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失电子，故A错误； B.由图可知，Y原子的第一层电子数为2，第三层（最外层）电子数为7，故B错误； C.X原子最外层有2个电子，易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+2价，Y原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-1价，根据化合价原则，X和Y形成化合物的化学式为，故C正确； D.X、Y两种元素的原子最外层电子数不相等，X、Y两种元素的化学性质不相似，故D错误。 故选：C。 【变式2-1】（24-25九年级上·广东肇庆·期中）请根据下列粒子结构示意图回答问题。 （1）图F是溴的原子结构示意图，X= 。 （2）图中A～E具有相对稳定结构的是 (填字母序号)，粒子C是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 （3）A～E中化学性质相似的原子是 ，因为它们的 相同。 【答案】(1)7 (2) BC 阳离子 (3) AD 最外层电子数 【知识点】离子中各类微粒间数值关系、最外层电子在化学变化中的作用、原子结构示意图的相关计算、原子结构示意图含义及应用 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=35-2-8-18=7； （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，图中A～E具有相对稳定结构的是BC； C粒子质子数＞电子数，属于阳离子； （3）原子中质子数=电子数，故A～E中属于原子为A、D、E、F，其中A、D最外层电子数相同，化学性质相似。 【变式2-2】（2024·广东潮州·二模）回答问题 （1）下列物质：①氮气 ②空气 ③二氧化碳 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦食盐 ⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号) ，属于混合物的有 。 （2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 (填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。 【答案】(1) ①③⑤⑥ ②④⑦⑧ (2) AE D BC 【详解】（1）①氮气是由一种物质组成的，属于纯净物； ②空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； ③二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物； ④矿泉水含有水、矿物质等多种物质，属于混合物； ⑤高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑥二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑦食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物； ⑧牛奶含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物； 故其中属于纯净物的有①③⑤⑥，属于混合物的有②④⑦⑧。 （2）A、  核外有三个电子层，最外层电子数为1，容易失去1个电子形成阳离子； B、  核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构； C、  核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构； D、  核外有三个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成阴离子； E、  核外有三个电子层，最外层电子数为2，容易失去2个电子形成阳离子； 故易失电子形成阳离子的是AE，易得电子形成阴离子的是D，已达稳定结构的是BC。 ►考向03 原子中各类微粒的数值关系 【例3】（24-25九年级上·广东东莞·期中）钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，相对原子质量为48，则该元素原子的质子数为 A．48 B．22 C．26 D．4 【答案】B 【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的核电荷数为22，则其核内质子数为22，故选B。 【变式3-1】（24-25九年级上·广东茂名·期中）科学家研究发现青少年近视与体内缺少铬元素有关。铬原子的质子数为24，相对原子质量为52，则铬原子的中子数、核外电子数分别为 A．52、24 B．24、24 C．28、52 D．28、24 【答案】D 【详解】铬原子的相对原子质量是52，质子数是24，相对原子质量≈质子数+中子数，则铬原子的中子数为52-24=28；原子中核外电子数=质子数=24。 故选D。 【变式3-2】（24-25九年级上·广东东莞·阶段练习）科学家发现月球土壤中含有大量的氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】科学家发现月球土壤中含有大量的氦（  He − 3  ，3为  He  的相对原子质量），已知氦（  He  ）原子核中有一个中子，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=核外电子数，则氦（）原子的核外电子数-质子数=3-1=2； 故选B。 考点三 元素 一、元素的概念 （1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。 （2）解释： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。 ②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。 （3）深入理解元素概念 ①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 ②原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 ③元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ④同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ⑤同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ⑥同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 二、元素的分类 元素 三、元素在自然界的分布 （1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。 （2）元素在自然界的分布情况 · 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。 · 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。 · 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。 · 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。 四、元素符号 1. 表示方法 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 书写元素符号时应注意： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。 2. 表示的意义 （1）宏观上，表示一种元素。 （2）微观上，表示这种元素的一个原子。 （3）由原子直接构成的单质，其元素符号还能表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。 3. 元素符号及周边数字的含义 五、元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： ►考向01 元素的概念 【例1】（2024·广东云浮·一模）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质。这里的“钙”“磷”“铁”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质。这里的“钙”“磷”“铁”不是单质、分子、原子，与具体形态无关，指的是元素。 故选B。 【变式1-1】（2024·广东湛江·一模）超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加碘食盐”“铁强化酱油”，这里的氟、钙、碘、铁指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】物质是元素组成的，“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“铁强化酱油”，这里所指的“氟、钙、碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：A。 【变式1-2】（2024·广东云浮·一模）在原子中，能决定元素种类的是 A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 【答案】B 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。 ►考向02 元素在自然界的分布 【例2】（2024·广东清远·一模）分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．化石燃料：煤、石油、天然气 B．地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铜 C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D．微量元素：钙、铁、锌 【答案】A 【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，故A正确； B、地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁，故B错误； C、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳为空气的成分，不属于空气污染物，故C错误； D、钙元素属于常量元素，铁和锌元素属于微量元素，故D错误。 故选：A。 【变式2-1】（2024·广东湛江·二模）人体中含量最多的元素是 A．O B．Ca C．Na D．H 【答案】A 【解析】人体中含量最多的元素前五位为：氧、碳、氢、氮，含量最多的元素为氧元素，故选A。 【变式2-2】（2024·广东梅州·一模）地壳中含量最高的元素是 A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 【答案】B 【分析】根据地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙进行分析． 【解析】地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素。故选：B。 考点四 元素周期表 一、元素周期表发现 门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 二、 元素周期表的结构 （1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 （2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 （3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中： ①右上角的数字表示原子序数。 ②左上角的字母表示元素符号。 ③中间的汉字表示元素名称。 ④最下面的数字表示相对原子质量。 三、元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。 四、元素周期表的规律 （1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。 （2）同一周期（横行）的元素： 电子层数相同； 从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。 （3）同一主族（纵行）的元素： 最外层电子数相同； 从上到下，电子层数依次增多。 （4）元素的化合价与元素周期表： ①元素的最高正化合价=族序数； ②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。 ►考向01 元素周期表及其应用 【例1】（2024·广东广州·三模）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 氧 16.00 氟 19.00 硫 32.06 氯 35.45 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．硫原子的相对原子质量为32.06g C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．氟原子最外层电子数为7 【答案】D 【详解】A、硫元素和氯元素不在同一族，即其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误； B、硫原子的相对原子质量为32.06，单位为“1”，不是“g“，故说法错误； C、由图示可知，氟元素和氯元素位于同一纵行，处于同一族，故选项说法错误； D、氟元素的原子序数为9，则氟原子的核内有9个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有7个电子，故选项说法正确。 故选D。 【变式1-1】（2024·广东潮州·二模）碳化硅是一种新型材料，与金刚石结构类似。下列有关分析正确的是 A．碳、硅原子核外电子数相同 B．碳、硅位于周期表同一周期 C．硅相对原子质量28.09g D．碳化硅的硬度可能较高 【答案】D 【详解】A、碳的原子序数是6，硅的原子序数是14，原子中核外电子数=质子数=原子序数，所以两者核外电子数不同，选项错误； B、在元素周期表中同一横行的元素处于同一周期，碳、硅不在同一横行，不属于同一周期，选项错误； C、相对原子质量的单位是1，省略不写，不是“g”，选项错误； D、碳化硅与金刚石结构类似，金刚石的硬度大，所以可推出碳化硅的硬度可能较高，选项正确； 故选D。 【变式1-2】（2024·广东茂名·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X和Z处于同一周期 B．原子序数： C．核外电子层数： D．原子核外电子数： 【答案】C 【详解】A、根据图示，X和Z处于不同周期，A选项错误； B、元素周期表中元素自左向右、自上而下依次排列，则原子序数：X＜M＜Y＜Z，B选项错误； C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图像，Y和Z处于同一周期，因此核外电子层数：Y=Z，C选项正确； D、原子的核外电子数等于原子序数，X、M原子序数不同，因此核外电子数不等，D选项错误。 故选：C。 ►考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 【例2】（23-24九年级下·广东茂名·阶段练习）如图中A是氟元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）氟原子的核电荷数是 ，相对原子质量为 。 （2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 数相同； （3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，该反应的化学方程式为 。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素的符号为 。 【答案】(1) 9 19.00 (2)最外层电子数 (3)Se+O2SeO2 (4) 小于 Ar 【知识点】化学方程式的书写、最外层电子在化学变化中的作用、元素周期表信息示意图、原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断 【详解】（1）原子序数等于核电荷数，元素周期表左上角数字表示原子序数，故氟原子的核电荷数是9； 元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，一般省略，故氟原子的相对原子质量为19.00； （2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同； （3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：Se+O2SeO2； （4）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右，原子序数依次递增，所以E中甲的原子序数小于乙的原子序数； 由乙的位置可知，乙所代表的元素是氩元素，符号为：Ar。 【变式2-1】（24-25九年级上·广东珠海·阶段练习）北斗系统是我国自主建设运行的全球卫星导航系统。北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示。 （1）图1中m= 。图2中与铷元素化学性质相似的元素是 （填字母）。 （2）铷元素位于元素周期表的第 周期，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）图2中AB形成的物质的化学符号为 ，该物质由 （填“分子”或“离子”）构成。 （4）图3是某原子的结构模型，该原子的中子数为 。 【答案】(1) 37 A (2) 五 金属 (3) NaCl 离子 (4)1 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、原子结构示意图含义及应用、周期表信息示意图及结构示意图的综合考查、化学式书写及读法 【详解】（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=37；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，铷原子的最外层有1个电子，则图2中与铷元素化学性质相似的是A； （2）元素周期表中，周期数与核外电子层数在数值相等，铷原子的核外电子层有5层，则铷元素位于元素周期表的第5周期；铷元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，属于金属元素 （3）据图2可知，A和B分别是钠和氯元素，钠和氯元素组成的物质是氯化钠，化学式为：NaCl，氯化钠由钠离子和氯离子构成； （4）由结构示意图可知，该图是氦-3原子的原子结构示意图，氦-3原子核内有1个中子。 【变式2-2】（2024年·广东江门·一模）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 根据以上信息回答： （1）氟元素的核电荷数为 ，钙元素的相对原子质量为 。 （2） 。 （3）B属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是 。 （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 。（填序号） 【答案】(1) 9 40.08 (2)8 (3) 非金属 得到 Cl- (4)B 【知识点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查、元素周期表及元素分类、离子符号的含义及书写、最外层电子在化学变化中的作用 【详解】（1）在元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，核电荷数=原子序数，故氟元素的核电荷数为：9； 在元素周期表的一格中元素名称下方的数字为相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为：40.08； （2）由图可知，D为氩原子，原子中质子数=电子数，18=2+8+X，X=8； （3）B的质子数为17，属于氯元素，“氯”字带有气字头，属于非金属元素；其最外层电子数为7，大于4，容易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Cl-； （4）B与A的最外层电子数相同，化学性质相似。 跨学科实践 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1．多角度认识“空气”，有助于我们更好地理解它。 （1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从微观角度；用“”表示氧原子，“”表示氮原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填符号）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 。（填字母） （3）从环保角度：下列保护空气措施不合理的是________（填字母）。 A．工厂通过加高烟囱排放废气 B．积极植树造林 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 （4）从变化角度，当有高温、高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，请写出上述反应符号表达式 。 【答案】(1)混合物 (2) B (3)A (4) 【详解】（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； （2）①用“”表示氧原子，用“”表示1个分子由2个氧原子构成，是氧分子，符号表示为O2； ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，所以氮气分子与氧气分子的个数比为4：1，所以可表示空气微观模型的是B，故选：B； （3）A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，不能减少污染物的排放，不利于保护空气，故A产生不合理； B、积极植树造林，可吸收部分有害气体，减少粉尘，有利于保护空气，故B措施合理； C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可减少化石燃料的燃烧，减少汽车尾气排放，有利于保护空气，故C措施合理； 故选：A； （4）在高温、高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，该反应的符号表达式为：。 2．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 （1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。 （2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。 由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 （3）若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 （4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。 （5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。 A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （6）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。 【答案】(1)原子不显电性，电子带负电 (2)ABD (3) 几乎不影响 电子的质量比α粒子小得多 (4)质子 (5)ACD (6)不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变 【详解】（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性； （2）A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确； B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确； C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误； D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体，故选项说法正确； 故选ABD； （3）若α粒子撞击到电子几乎不影响α粒子运动轨迹，原因是电子的质量远比α粒子小的多； （4）决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子； （5）A、扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，此选项说法正确； B、扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，只能确定原子可再分，此选项说法错误； C、科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程，此选项说法正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，此选项说法正确； 故选ACD； （6）在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最外层电子得失，不可能变为金。 基础巩固 1．（2024·广东广州·二模）对下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子间距变小 B 金刚石和石墨的物理性质差异大 碳原子的排列方式不同 C Mg和Al是不同种元素 原子的最外层电子数不同 D H2O2与H2O化学性质不同 构成二者的分子不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故A不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故B不符合题意； C、元素是具有相同质子数一类原子的总称，Mg和Al是不同种元素，是因为Mg和Al的质子数不同，故C符合题意； D、过氧化氢和水化学性质不同，是因为分子构成不同，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，故H2O2与H2O化学性质不同，故D不符合题意。 故选C。 2．（2024·广东河源·一模）如图是某保健食品包装标签上的部分文字，下列说法正确的是 主要成分：碳酸钙、氧化镁、维生素 保健功能：补充钙、镁 A．该保健食品可为人体补充蛋白质 B．“补充钙、镁”中钙、镁指的是元素 C．长期食用该保健品可以预防缺铁性贫血 D．保健食品对人体有益，摄入越多越好 【答案】B 【详解】A、该保健食品成分中不含蛋白质，不可为人体补充蛋白质，说法错误； B、“补充钙、镁”中的钙、镁指的不是单质、分子、原子，是元素，说法正确； C、该保健食品中不含有铁元素，不能预防缺铁性贫血，说法错误； D、保健品要适量食用，不是越多越好，说法错误； 故选B。 3．（2024·广东广州·二模）用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质(如图)。关于此实验的说法正确的是    A．酚酞由右至左依次变红 B．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的 C．该实验优点是节约药品 D．实验证明酚酞分子是不运动的 【答案】C 【详解】A、浓氨水具有挥发性，且酚酞遇碱性溶液变红，所以酚酞由左至右依次变红，错误； B、浓盐酸具有挥发性，但浓盐酸显酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，所以将浓氨水换成浓盐酸不能达到实验目的，错误； C、该实验使用的药品少且是在封闭空间内进行的，所以其优点是节约和环保，正确； D、该实验不能证明酚酞分子是不运动的，若酚酞的运动速度较慢也能类似的现象，错误。 故选C。 4．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列说法正确的是 A．保持氧气化学性质的是氧分子 B．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的 C．和化学性质相似 D．Na和Na+核外电子数不同，不属于同种元素 【答案】A 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的是氧分子，故A正确； B、不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子中不含中子，故B错误； C、氦原子中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故C错误； D、Na和Na+核内质子数相同，都属于钠元素，故D错误。 故选A。 5．（2024·广东广州·二模）已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是D图, 故选D。 6．（2024·广东汕头·一模）氮化镓是新一代半导体材料，镓的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓原子的中子数是31 B．镓元素属于金属元素 C．镓的相对原子质量是69.72g D．镓原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【详解】A、在原子中各粒子的等量关系是质子数等与核外电子数等于核电荷数，并不等于中子数，镓原子的质子数是31，并不是中子数，说法错误，不符合题意； B、镓偏旁部首是“⻐”，属于金属元素，说法正确，符合题意； C、由元素周期表一格中信息可知，镓的相对原子质量是69.72，其单位是“1”，常省略不写，说法错误，不符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，少于4，在化学变化中易失去3个电子，形成稳定结构，说法错误，不符合题意； 故选B。 6．（24-25九年级上·广东茂名·阶段练习）某兴趣小组进行以下实验探究微粒的性质。 Ⅰ.实验甲：取两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入。 （1）实验现象是其中 (填“吸有水”或“吸有空气”)的注射器容易被压缩。 （2）由此得出的实验结论：① ；② 。 Ⅱ.实验乙中，图Ⅰ是小红按教材进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示。 【实验操作】 a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色； b.向A、D两支试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （3）E试管中加入滴有酚酞溶液的蒸馏水的目的是 。 （4）进行操作b时观察到的现象是 。 （5）由此可以得到的实验结论是① ；② 。 （6）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (写两条)。 【答案】(1)吸有空气 (2) 分子间有间隔 气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔 (3)作为空白实验 (4)B试管中的溶液慢慢变红，C试管中的溶液很快变红 (5) 分子在不断地运动 温度越高，分子运动速率越快 (6)节约药品，更环保（合理即可） 【详解】（1）气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔，因此气体比液体更容易压缩，则实验现象是其中吸有空气的注射器容易被压缩。 （2）实验甲中吸有空气、吸有水的注射器都能被压缩，且吸有空气的注射器更容易被压缩，说明分子间有间隔；气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔。 （3）实验乙，A、D试管中滴入浓氨水，B、C试管中加入的是滴有酚酞溶液的蒸馏水，A、D试管分别与B、C试管相连，而E试管未与其它装置连通，则E试管中加入滴有酚酞溶液的蒸馏水的目的是作为空白实验。 （4）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子接触酚酞溶液时，能与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红。操作b向A、D两支试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，由于温度越高，分子运动速率越快，则D中挥发出的氨分子更快接触到C试管中酚酞溶液，因此观察到的现象是：B试管中的溶液慢慢变红，C试管中的溶液很快变红。 （5）①浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； ②C 试管变色比 B 试管变色快，说明温度越高，分子运动速率越快。 （6）对比改进前的实验，改进后的实验可以节约药品，且在密闭容器中进行，氨气不会散逸出去，比较环保。另外，还能够说明分子运动速率与温度的关系。 7．（2024·广东河源·二模）中国积极布局储能行业，深耕“钠离子电池”领域，为未来能源革命再添“一把火”。钠离子的结构简图如图1所示。钠离子电池是一种可充电电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间的移动来工作，与锂离子电池工作原理相似(如图2所示)。 （1）由图1可知钠离子核电荷数为 ，推测钠原子最外层电子数为 。 （2）图2中放电时的变化为 →Na+(写化学符号)，此过程是 (填“得”或“失”)电子。 （3）图2是钠离子电池微观示意图，图中的“铝箔”是起承接钠原子的作用。废旧钠离子电池回收处理时，粉碎筛选后，若将固体用盐酸浸泡处理，金属铝与盐酸反应的化学方程式为 ，浸泡液中的金属离子主要有Al3+、 (写化学符号)。 （4）若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是 。 【答案】(1) 11 1 (2) Na 失 (3) (4)原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制） 【知识点】化学方程式的书写、原子中各类微粒的数值关系、最外层电子在化学变化中的作用、酸的通性 【详解】（1）①在粒子结构示意图中，左侧圆圈内的数字表示核电荷数，根据图1，钠离子核电荷数为11； ②对于原子来说，核电荷数=核外电子数，设钠原子的最外层电子数为x，金属原子在化学反应中容易失去最外层的电子变成离子，根据图1，有，解得x=1，所以钠原子最外层电子数为1。 （2）①根据图2，放电时的变化为钠原子变为钠离子，故填：Na； ②钠原子不带电，钠离子带正电，推知钠原子变为钠离子过程中失去电子，故填：失去， （3）①金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：； ②用盐酸浸泡废旧钠离子电池，推知浸泡液中的金属离子还有钠离子，故填：。 （4）海水中含有大量的钠离子，而锂离子需要从价格昂贵的锂矿中提取，若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是：原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）。 能力提升 8．（24-25九年级上·广东深圳·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律（部分结构如图1所示），使化学学习和研究变得有规律可循。而建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点（如图2和图3所示）。请根据下列信息回答有关问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）；图1中与氧元素具有相似化学性质的元素是 （填元素符号）。 （2）图2为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （3）图3中A、B不属于同种元素，其原因是______不同（填序号）。 A．中子数 B．核外电子数 C．质子数 D．相对原子质量 （4）若图3中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为 。 （5）若图3中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第 周期。 【答案】(1) Al S (2)原子 (3)C (4)MgCl2 (5)四 【知识点】原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断、元素的概念、地壳中元素的含量、分子、原子的区别与联系 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；最外层电子数决定元素的化学性质，氧和硫的最外层电子数均为6，故图1中与氧元素具有相似化学性质的元素是硫元素，其元素符号为：S； （2）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是原子； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图3中A、B不属于同种元素，其原因是它们的质子数不同，故选C； （4）质子数=原子序数，C是12号元素，是镁元素，C粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，则镁离子和氯离子形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； （5）若图2中D为钾离子结构示意图，钾离子是钾原子失去最外层一个电子后形成的，故钾原子核外有4个电子层，钾元素位于元素周期的第四周期。 9．（23-24九年级上·广东珠海·期中）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。图1是元素周期表中铟元素的部分信息，图2是铟原子的结构示意图，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。 （1）图2中x的值为 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，铟的相对原子质量为 。 （2）铟元素位于元素周期表中的第 周期，在元素周期表中铟与铝同族，化学性质具有相似性，与元素的化学性质关系最为密切的是 。 （3）B、C、D、E四种微粒共表示 种元素，写出C所代表粒子的化学符号 。 （4）D和E的两种元素形成的化合物的化学式为 。 【答案】(1) 3 失去 114.8 (2) 五/5 最外层电子数 (3) 三/3 Na+ (4)Na2S 【知识点】化学式书写及读法、原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断、元素周期表信息示意图、元素的概念 【详解】（1）原子中，质子数=核外电子数，则49=2+8+18+18+x，得x=3，铟原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量为114.8，故填：3；失去；114.8； （2）周期数=原子的核外电子层数，铟原子的核外有5个电子层，则铟元素位于元素周期表中的第五周期；铟、铝原子的最外层电子数都是3，在元素周期表中铟与铝同族，化学性质具有相似性，因此与元素的化学性质关系最为密切的是最外层电子数，故填：五或5；最外层电子数； （3）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，C、D的质子数相同，属于同种元素，因此B、C、D、E四种微粒共表示三种元素；C粒子的质子数为11，核外电子数为2+8=10＜11，为带一个单位正电荷的钠离子，其离子符号为，故填：三或3；Na+； （4）D为钠元素，最外层电子数为1，在化合物中通常显+1价，E为硫元素，最外层电子数为6，在化合物中通常显-2价，则两者形成的化合物的化学式为Na2S，故填：Na2S。 10．（24-25九年级上·广东广州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据信息，回答问题： （1）从宏观知微观。 ①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。 ②硫酸铜的化学式是 ，硫酸铜中含有的原子团是 。 （2）从微观知宏观。 ①从如图中可知，硼元素的核电荷数为 。 ②A和B属于不同种元素的原因 ，由A元素和B元素组成的化合物的化学式为 。 ③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。 ④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝ ，A﹣D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。 【答案】(1) 二氧化碳分子 CuSO4 /硫酸根离子 (2) 5 质子数不同 NaF 2/二/两 18 F 【知识点】原子结构示意图含义及应用、物质化学性质的决定因素、周期表信息示意图及结构示意图的综合考查、化学式书写及读法 【详解】（1）①二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； ②硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式是CuSO4，硫酸铜中含有的原子团是硫酸根离子，表示为； （2）①由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硼原子序数为5，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则硼元素的核电荷数为5； ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A和B属于不同种元素的原因是质子数不同； A质子数为9，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成氟离子，则氟元素在化合物中显-1价，B质子数为11，最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，则钠元素在化合物中显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则由A元素和B元素组成的化合物的化学式为NaF； ③镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子，当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层； ④溴(Br)原子的原子结构示意图如图所示，在原子中，质子数=核外电子数，则数值X=35-2-8-7=18； A-D四种元素中，A与溴原子的最外层电子数都是7，则与溴元素化学性质相似的是A，A质子数为9，表示氟元素，元素符号表示为F。 $$