测试05 酸、碱、盐及其应用（测试）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

主题二 物质的化学变化 专题05 酸、碱、盐及其应用 （试题分值：72分 测试时间：45分钟） 一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个正确答案) 1．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）下列物质的名称、化学式和俗名不完全匹配的是 A．氢氧化钠 纯碱 B．汞 水银 C．氢氧化钙 消石灰 D．氧化钙 生石灰 2．（2023·江苏泰州·模拟）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 3．（2023·江苏淮安·模拟）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 （24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）阅读下列材料，完成下列小题。 二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性，实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫。二氧化硫的排放会污染环境，如图为一种烟气脱硫的流程，再生塔中产生的CO2可做绿色植物的气体肥料。 4．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是 A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液变红 B．二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成 C．二氧化硫和亚硫酸钠都属于氧化物 D．实验室制取二氧化硫的装置与高锰酸钾制取氧气相同 5．下列说法不正确的是 A．烟气脱硫能减少酸雨的形成 B．理论上，生产过程中需不断补充CaS C．脱硫塔中发生的主要反应为：CaS+SO2+O2CaSO4+S D．该工业流程可以实现CO2的“零排放” 6．（23-24九年级下·江苏无锡·期中）化学概念在逻辑上存在如下关系。下列判断正确的是 选项 A B C D 概念x 氧化物 中和反应 浓溶液 碱性溶液 概念y 化合物 化合反应 饱和溶液 碱溶液 相互关系 并列关系 包含关系 交叉关系 交叉关系 7．（2024·江苏徐州·三模）利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中 B．a点对应溶液中含有的溶质只有 C．c点对应溶液中，与的个数比是2：1 D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应 8．（2024·江苏泰州·三模）下列推理正确的是 A．单质中只含一种元素，则含一种元素的纯净物一定是单质 B．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C．酸碱中和反应有水生成，则生成水的反应一定是中和反应 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 9．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 10．（2024·江苏盐城·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．MgSO4、KCl、Ba(OH)2、NaOH B．NaOH、HNO3、NaNO3、CuSO4 C．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 D．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 11．（2024·江苏镇江·一模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．红磷燃烧：2P+5O22P2O5 B．比较Fe、Cu的金属活动性： C．用胃舒平【含A1(OH)3】治疗胃酸过多： D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫： 12．（2022·江苏徐州·中考真题）A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是 A．E的化学式为O2 B．D和E可以相互转化 C．A→E可通过光合作用来实现 D．B→C属于中和反应 13．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）： NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是 A．最终生成NaHCO3的质量为8.4g。 B．转化②的符号表达式Na2CO3 + CO2＋H2O→NaHCO3 C．电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性 D．转化①参加反应的CO2的质量等于转化②参加反应的CO2的质量 14．（2024·江苏南京·二模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D．图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 15．（2024·江苏盐城·一模）某化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列的定量研究，实验过程如下图所述（实验过程中所有发生的化学反应都是恰好完全反应）。下列有关说法中，不正确的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．稀盐酸溶质的质量分数为14.6% C．该混合物样品中氧元素的质量为1.6g D．实验过程②中生成沉淀的总质量为5.7g 16．（2024·江苏淮安·二模）天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．脱硫过程中，的作用是催化剂 B．脱硫过程可导致反应后溶液增大 C．反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D．反应过程中每消耗氧气，则能处理 二、填空题(本题4小题，每空1分，共40分) 17．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl （1）CaO2中氧元素的化合价为 。 （2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 （3）II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和 。 （4）操作a中玻璃棒的作用是 ；固体水洗的目的是 。 （5）该流程得到的副产品是 。 （6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 18．（2024·江苏淮安·模拟预测）中国画历史悠久、风格多样，是集中国传统文化与艺术于一身的民族瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，护膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。 “立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”或“不完全”）燃烧。 ③墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案，能长时间保存，由此，你对碳化学性质的认识是 。 （2）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS 变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），写出修复时发生的化学方程式为 。 （3）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试液， “葡萄”变为 色，打开装有 （填“浓氨水”、 “浓盐酸”、 “浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失，过程中体现了该物质具有 （填字母）。 A．酸性     B．碱性     C．挥发性 19．（2024·江苏无锡·一模）结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：② 。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 (填序号)。反应的化学方程式为 。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，与装置B比装置C优点是 。 （4）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 ①装置G的作用是 。 ②实验50s时装置H溶液中的溶质是 。 20．（2024·江苏盐城·二模）我国钾肥资源缺乏，而向日葵杆灰中碳酸钾含量很高，针对我国钾肥产量不足是一个补充。我校化学兴趣小组秋游时，捡了些向日葵杆进行科学探究。 【提出问题】如何测定向日葵杆灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】①提取碳酸钾主要过程是：向日葵杆→向日葵杆灰→滤液→固体 ②碳酸钾的溶解度情况： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 107 110 117 126 139 ③烘干所得固体中只有碳酸钾可与硫酸、CaC12溶液反应 ④常见向日葵杆灰中草木灰，含量在50%左右。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第1步：燃烧向日葵杆，收集向日葵杆灰，称取质量为40g 第2步：用适量60℃水浸洗并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第3步：蒸发滤液，烘干得到固体20g，分成质量相等的两份。 实验二：测定碳酸钾含量 方案甲：“气体吸收法”将实验一中所得的一半固体放入锥形瓶进行如图实验。先打开弹簧夹通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，向瓶中加酸反应至气泡不再产生，再打开弹簧夹通充足时间的氮气后关闭，实验过程中测量前后氢氧化钠溶液的质量差。 方案乙：“沉淀质量法” （1）实验一中，用60℃的温水时水量应适量不宜过多的原因是 ，第3步中蒸发时，停止加热的时机是 。 （2）方案甲中，最后加一个装有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰)的干燥管的作用是 。 （3）方案甲中第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气 (填“前”或“后”)。 （4）方案甲中产生气体的化学方程式是 。 （5）方案甲中在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡的作用是 。 （6）方案乙中使用过量氯化钙溶液的目的是 ，若方案乙中测定N的值为7，求出此向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程) （7）方案甲测得向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数比理论值明显偏小，试解释原因可能是 。 21．（2024·江苏徐州·二模）镁及其化合物在生产生活中应用广泛. 【温故知新】 （1）硬水中含有较多可溶性镁的化合物，如硫酸镁、氯化镁等，可用 来鉴别硬水和蒸馏水； （2）镁合金用于飞机制造，主要体现镁合金的物理性质是 ； （3）金属镁的活动性大于铜，请设计一种实验方案来加以证明： （用化学方程式表示）； 【进行实验】处理后的镁条放入如图装置三颈烧瓶中，打开活塞K，加入一定量饱和溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡，试管B中石蕊试纸变为蓝色，点燃E处气体产生淡蓝色火焰； （4）由此判断，反应中产生两种气体分别是氢气和 ，D装置中浓硫酸的作用是 ； 【提出问题】镁与饱和氯化铵溶液反应产生氢气与哪种微粒有关？ 【查阅资料】氯化铵、氯化镁等物质易溶于水，微溶于乙醇. 【继续实验】 1.将镁条放入氯化镁的乙醇溶液中，无气体产生 2.向两只小烧杯中各加入10mL饱和氯化铵的乙醇溶液和乙醇，再加入质量相等、形状相同的镁条，并持续检测温度，一段时间后温度变化趋势如图 【交流反思】 （5）将镁条放入饱和氯化铵的乙醇溶液中，该实验的目的是排除 的干扰；因此，镁与饱和氯化铵溶液反应产生氢气可能与 （填微粒符号）有关； 【拓展延伸】 （6）工业上以海水为原料制取金属镁，其中一步反应是氢氧化镁与稀盐酸反应，从能量角度分析该反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）； （7）从海水中获取食盐时，其中常混有氯化镁，除去其中的氯化镁可加入适量的 溶液。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题二 物质的化学变化 专题05 酸、碱、盐及其应用 （试题分值：72分 测试时间：45分钟） 一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个正确答案) 1．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）下列物质的名称、化学式和俗名不完全匹配的是 A．氢氧化钠 纯碱 B．汞 水银 C．氢氧化钙 消石灰 D．氧化钙 生石灰 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，符合题意； B、汞的化学式为Hg，俗称水银，不符合题意； C、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称消石灰，不符合题意； D、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰，不符合题意； 故选：A。 2．（2023·江苏泰州·模拟）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。 B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。 C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。 D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。 综上所述：选择B。 3．（2023·江苏淮安·模拟）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 【答案】C 【解析】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确； C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误； D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确； 故选C。 （24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）阅读下列材料，完成下列小题。 二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性，实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫。二氧化硫的排放会污染环境，如图为一种烟气脱硫的流程，再生塔中产生的CO2可做绿色植物的气体肥料。 4．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是 A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液变红 B．二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成 C．二氧化硫和亚硫酸钠都属于氧化物 D．实验室制取二氧化硫的装置与高锰酸钾制取氧气相同 5．下列说法不正确的是 A．烟气脱硫能减少酸雨的形成 B．理论上，生产过程中需不断补充CaS C．脱硫塔中发生的主要反应为：CaS+SO2+O2CaSO4+S D．该工业流程可以实现CO2的“零排放” 【答案】4．A 5．B 【解析】4．A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，可使得紫色石蕊溶液变红，符合题意； B、二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，二氧化硫属于纯净物不含硫和氧气，不符合题意； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。二氧化硫由O、S两种元素组成，属于氧化物，亚硫酸由H、O、S三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫，反应为固液不加热反应，高锰酸钾制取氧气反应为固固加热型反应，其发生装置不同，不符合题意； 故选：A。 5． A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确； B、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法不正确； C、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S ，该选项说法正确； D、流程中产生的CO2可作绿色植物的温室肥料，实现CO2“零排放”，该选项说法正确。 故选：B。 6．（23-24九年级下·江苏无锡·期中）化学概念在逻辑上存在如下关系。下列判断正确的是 选项 A B C D 概念x 氧化物 中和反应 浓溶液 碱性溶液 概念y 化合物 化合反应 饱和溶液 碱溶液 相互关系 并列关系 包含关系 交叉关系 交叉关系 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，不符合题意； B、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，故化合反应和中和反应属于并列关系，不符合题意； C、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，有的浓溶液是饱和溶液，有的浓溶液是不饱和溶液，故浓溶液和饱和溶液属于交叉关系，符合题意； D、碱溶液显碱性，属于碱性溶液，故碱性溶液包含碱溶液，不符合题意。 故选C。 7．（2024·江苏徐州·三模）利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中 B．a点对应溶液中含有的溶质只有 C．c点对应溶液中，与的个数比是2：1 D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应 【答案】D 【解析】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，错误； B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，错误； C、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明此时硫酸过量，即该溶质有K2SO4和H2SO4，K+的个数小于或等于的个数，个数比小于2：1，错误； D、b点为反应完全的点，之后继续滴加稀硫酸没有涉及化学反应，即b点到d点的过程中没有发生化学反应，正确。 故选D。 8．（2024·江苏泰州·三模）下列推理正确的是 A．单质中只含一种元素，则含一种元素的纯净物一定是单质 B．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C．酸碱中和反应有水生成，则生成水的反应一定是中和反应 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】A、单质中只含一种元素，则含一种元素的纯净物一定是单质，故A选项说法正确，符合题意； B、置换反应中有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，比如水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应有单质生成，但不是置换反应，属于分解反应，故B选项说法不正确，不符合题意； C、酸碱中和反应有水生成，但生成水的反应不一定是中和反应，比如氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应有水生成，但不是中和反应，属于化合反应，故C选项说法不正确，不符合题意； D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是杂质，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选A。 9．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 【答案】D 【解析】A、铁粉、碳粉均为黑色，通过观察颜色的方法不能鉴别铁粉和碳粉，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，则通入紫色石蕊试液，观察现象，不能检验中混有HCl气体，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，能除去溶液中混有的，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 10．（2024·江苏盐城·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．MgSO4、KCl、Ba(OH)2、NaOH B．NaOH、HNO3、NaNO3、CuSO4 C．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 D．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 【答案】A 【解析】A. 组内四种物质的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时，出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液混合产生白色沉淀的是Ba(OH)2、NaOH，但无法鉴别Ba(OH)2、NaOH，此选项符合题意；     B.蓝色溶液为CuSO4，首先鉴别出CuSO4溶液，能与CuSO4溶液发生反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液滴入生成的蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是HNO3，无明显变化的是NaNO3，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意； C. 黄色溶液的是FeCl3溶液，首先鉴别出FeCl3溶液，能与FeCl3溶液发生反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，再将剩余的两种溶液滴入AgNO3溶液中，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是KCl溶液，无明显现象的是NaNO3，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意；     D. 组内四种物质的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时，出现一次白色沉淀和一次产生气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液发生反应产生气体的是HCl，与Na2CO3溶液发生反应产生白色沉淀的是BaCl2，与Na2CO3溶液混合无明显现象的是Na2SO4溶液，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意。 故选A。 11．（2024·江苏镇江·一模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．红磷燃烧：2P+5O22P2O5 B．比较Fe、Cu的金属活动性： C．用胃舒平【含A1(OH)3】治疗胃酸过多： D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫： 【答案】D 【解析】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、比较Fe、Cu的金属活动性：铁将铜从铜的盐溶液中置换出来，该反应的化学方程式可以为：，不符合题意； C、用胃舒平治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、用石灰石浆处理二氧化硫，是因为碳酸钙能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 12．（2022·江苏徐州·中考真题）A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是 A．E的化学式为O2 B．D和E可以相互转化 C．A→E可通过光合作用来实现 D．B→C属于中和反应 【答案】D 【分析】A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，B俗称纯碱，为碳酸钠；C是大理石的主要成分，为碳酸钙；A通常为气体，可以生成碳酸钠、碳酸钙，则A为二氧化碳气体；E是一种单质，可以由二氧化碳生成，则E为氧气，二氧化碳通过光合作用生成氧气；二氧化碳、碳酸钙生成D，D生成氧气，D为水，水电解生成氢气和氧气； 【解析】A. E为氧气，化学式为O2，正确； B. 水D和氧气E可以相互转化，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，正确； C. A→E可通过光合作用来实现二氧化碳和氧气的转化，正确； D. B→C反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不是酸碱的反应，不属于中和反应，错误； 故选D。 13．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）： NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是 A．最终生成NaHCO3的质量为8.4g。 B．转化②的符号表达式Na2CO3 + CO2＋H2O→NaHCO3 C．电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性 D．转化①参加反应的CO2的质量等于转化②参加反应的CO2的质量 【答案】A 【解析】A、8.0g氢氧化钠中钠元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，转化中不生成其它含Na物质，则碳酸氢钠中钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量，因此最终生成碳酸氢钠的质量为，说法错误，符合题意； B、转化②为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，符号表达式为，说法正确，不符合题意； C、电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性，说法正确，不符合题意； D、转化①为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，其中参加反应的二氧化碳与生成的碳酸钠的质量比为，转化②为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为，其中参加反应的二氧化碳与碳酸钠的质量比也为，说明转化①参加反应的的质量等于转化②参加反应的的质量，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14．（2024·江苏南京·二模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D．图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 【答案】B 【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应的化学方程式为：。 【解析】A、如图甲所示，未加入氢氧化钡溶液时，溶液的pH=5，根据pH<7的溶液显酸性，说明硫酸铜溶液显酸性，说法正确； B、图乙中根据溶液的导电率在B点后还在下降，说明B点时硫酸铜未完全反应，根据分析可知溶液中的溶质是硫酸铜，而D点是恰好完全反应后溶液的导电率继续升高的结果，说明此时是氢氧化钡溶液过量造成的，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，两点虽然导电率相同但溶液成分不同，说法错误； C、如图乙中的C点表示此时溶液的导电率最低，可知此时溶液中离子浓度最低，分析可知：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应后生成的是两种不溶物，此时溶液中离子浓度是最小的，故说明C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7，说法正确； D、图乙中D点表示氢氧化钡溶液过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，氢氧化钡溶液是碱溶液显碱性，结合图甲可知：滴加Ba(OH)2溶液大于50mL，说法正确。 故选B。 15．（2024·江苏盐城·一模）某化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列的定量研究，实验过程如下图所述（实验过程中所有发生的化学反应都是恰好完全反应）。下列有关说法中，不正确的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．稀盐酸溶质的质量分数为14.6% C．该混合物样品中氧元素的质量为1.6g D．实验过程②中生成沉淀的总质量为5.7g 【答案】D 【解析】A、取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品，滴加50g稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后得到55.6g溶液，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则该混合物样品的质量为，说法正确，不符合题意； B、取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品，滴加50g稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后得到55.6g溶液，向反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，充分反应后过滤、蒸发结晶，得到11.7g氯化钠，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类及质量不变，则氯化钠中氯元素的质量等于稀盐酸中氯元素的质量，则稀盐酸的溶质质量分数为，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，稀盐酸中盐酸的质量为，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类及质量不变，则稀盐酸中的氢元素的质量等于水中氢元素质量，水中的氧元素的质量等于CuO、Fe2O3中的氧元素的质量，稀盐酸中氢元素的质量为，则CuO、Fe2O3的混合物样品中氧元素的质量为，说法正确，不符合题意； D、实验过程②中生成沉淀为氢氧化铜、氢氧化铁，其总质量等于铜元素、铁元素的质量加上氢氧根的质量，由A、C选项分析可知，CuO、Fe2O3的混合物样品中铜、铁元素的质量和为；由B选项分析可知，氯化钠中钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量，即，则氢氧化钠中氢氧根的质量为，故实验过程②中生成沉淀的总质量为，说法错误，符合题意。 故选：D。 16．（2024·江苏淮安·二模）天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．脱硫过程中，的作用是催化剂 B．脱硫过程可导致反应后溶液增大 C．反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D．反应过程中每消耗氧气，则能处理 【答案】C 【解析】A、脱硫过程中，甲烷反应前后没有变化，可能没有参加反应，故A不正确； B、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液pH减小，故B不正确； C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，溶液的溶质质量分数减小，故C正确； D、反应总过程为，反应过程中每消耗32g氧气，则能处理，故D不正确。 故选C。 二、填空题(本题4小题，每空1分，共40分) 17．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl （1）CaO2中氧元素的化合价为 。 （2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 （3）II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和 。 （4）操作a中玻璃棒的作用是 ；固体水洗的目的是 。 （5）该流程得到的副产品是 。 （6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）-1 （2）防止盐酸消耗过多的浓氨水，节约原料 （3）防止过氧化氢受热分解 （4）引流 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 （5）NH4Cl （6） 【解析】（1）CaO2中钙显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x=0，x=-1，则氧元素的化合价为-1价； （2）因为浓氨水能与酸发生反应，反应I中稀盐酸不应过量，防止盐酸消耗过多的浓氨水，节约原料； （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，防止CaO2•8H2O受热分解，同时防止过氧化氢受热时分解产生水和氧气，降低CaO2·8H2O产量； （4） 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以进行操作a（过滤）时玻璃棒的作用是引流； CaO2·8H2O难溶于水，用“水洗”可以除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物； （5）根据反应Ⅱ化学方程式可知道，副产物是NH4Cl； （6）过氧化钙和水反应会生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：。 18．（2024·江苏淮安·模拟预测）中国画历史悠久、风格多样，是集中国传统文化与艺术于一身的民族瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，护膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。 “立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”或“不完全”）燃烧。 ③墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案，能长时间保存，由此，你对碳化学性质的认识是 。 （2）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS 变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），写出修复时发生的化学方程式为 。 （3）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试液， “葡萄”变为 色，打开装有 （填“浓氨水”、 “浓盐酸”、 “浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失，过程中体现了该物质具有 （填字母）。 A．酸性     B．碱性     C．挥发性 【答案】（1）混合物 不完全 常温下碳的化学性质稳定 （2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O （3）红 浓盐酸 A 【解析】（1）①墨中含有炭黑、天然胶等多种物质，属于混合物； ②“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑； ③墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案，能长时间保存，碳化学性质是常温下碳的化学性质稳定； （2）用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，另一产物为H2O，反应化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试液， “葡萄”变为红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，红色消失，过程中体现了该物质具有酸性，故填A。 19．（2024·江苏无锡·一模）结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：② 。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 (填序号)。反应的化学方程式为 。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，与装置B比装置C优点是 。 （4）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 ①装置G的作用是 。 ②实验50s时装置H溶液中的溶质是 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 （4）是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 Na2CO3、NaHCO3 【解析】（1）由图可知仪器②为分液漏斗； （2）用高锰酸钾加热制取O2，属于固体加热型，则选用的发生装置是A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入u型管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止； （4）①硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽； ②分析图像信息可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3。 20．（2024·江苏盐城·二模）我国钾肥资源缺乏，而向日葵杆灰中碳酸钾含量很高，针对我国钾肥产量不足是一个补充。我校化学兴趣小组秋游时，捡了些向日葵杆进行科学探究。 【提出问题】如何测定向日葵杆灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】①提取碳酸钾主要过程是：向日葵杆→向日葵杆灰→滤液→固体 ②碳酸钾的溶解度情况： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 107 110 117 126 139 ③烘干所得固体中只有碳酸钾可与硫酸、CaC12溶液反应 ④常见向日葵杆灰中草木灰，含量在50%左右。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第1步：燃烧向日葵杆，收集向日葵杆灰，称取质量为40g 第2步：用适量60℃水浸洗并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第3步：蒸发滤液，烘干得到固体20g，分成质量相等的两份。 实验二：测定碳酸钾含量 方案甲：“气体吸收法”将实验一中所得的一半固体放入锥形瓶进行如图实验。先打开弹簧夹通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，向瓶中加酸反应至气泡不再产生，再打开弹簧夹通充足时间的氮气后关闭，实验过程中测量前后氢氧化钠溶液的质量差。 方案乙：“沉淀质量法” （1）实验一中，用60℃的温水时水量应适量不宜过多的原因是 ，第3步中蒸发时，停止加热的时机是 。 （2）方案甲中，最后加一个装有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰)的干燥管的作用是 。 （3）方案甲中第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气 (填“前”或“后”)。 （4）方案甲中产生气体的化学方程式是 。 （5）方案甲中在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡的作用是 。 （6）方案乙中使用过量氯化钙溶液的目的是 ，若方案乙中测定N的值为7，求出此向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程) （7）方案甲测得向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数比理论值明显偏小，试解释原因可能是 。 【答案】（1）提高蒸发效率/节约能源 有较多固体析出时停止加热 （2）吸收空气中的水和二氧化碳，防止对测量结果造成干扰 （3）后 （4） （5）保证二氧化碳被氢氧化钠浓溶液充分吸收 （6）将碳酸钾完全反应，防止实验误差 方案乙中，设碳酸钾的质量为x， x=9.66g 由于一半固体中有碳酸钾9.66g，所以40g向日葵杆灰中有碳酸钾：9.66g×2=19.32g 则碳酸钾的质量分数为： 答：此向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数为48.3%。 （7）氮气通入速度过快，二氧化碳没有全部被吸收/漏斗中酸的滴速过快/酸的浓度大，反应太快 【解析】（1）蒸发时水量过多会导致蒸发效率低下，同时需要耗费大量的能源，所以水量应适量不宜过多的原因是：提高蒸发效率或节约能源。 蒸发时，有较多固体析出时停止加热，利用余热烘干，故填：有较多固体析出时停止加热。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故干燥管中碱石灰的作用为：吸收空气中的水和二氧化碳，防止对测量结果造成干扰。 （3）反应前装置内的气体为空气，空气中含有水与二氧化碳，会对结果造成干扰，需先将空气中的水和二氧化碳排尽，故第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气后。 （4）方案甲中，稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，化学方程式为：。 （5）在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡，可以增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积，使二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收，故填：保证二氧化碳被氢氧化钠浓溶液充分吸收。 （6）使用过量氯化钙的目的是：将碳酸钾完全反应，防止实验误差。 碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，滤渣的质量（7g）即为反应产生的碳酸钙的质量，据此可计算出向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数，详见答案。 （7）方案甲测得向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数比理论值明显偏小，说明浓氢氧化钠溶液吸收的CO2质量偏小，原因可能是：氮气通入速度过快，二氧化碳没有全部被吸收；漏斗中酸的滴速过快；酸的浓度大，反应太快等（合理即可）。 21．（2024·江苏徐州·二模）镁及其化合物在生产生活中应用广泛. 【温故知新】 （1）硬水中含有较多可溶性镁的化合物，如硫酸镁、氯化镁等，可用 来鉴别硬水和蒸馏水； （2）镁合金用于飞机制造，主要体现镁合金的物理性质是 ； （3）金属镁的活动性大于铜，请设计一种实验方案来加以证明： （用化学方程式表示）； 【进行实验】处理后的镁条放入如图装置三颈烧瓶中，打开活塞K，加入一定量饱和溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡，试管B中石蕊试纸变为蓝色，点燃E处气体产生淡蓝色火焰； （4）由此判断，反应中产生两种气体分别是氢气和 ，D装置中浓硫酸的作用是 ； 【提出问题】镁与饱和氯化铵溶液反应产生氢气与哪种微粒有关？ 【查阅资料】氯化铵、氯化镁等物质易溶于水，微溶于乙醇. 【继续实验】 1.将镁条放入氯化镁的乙醇溶液中，无气体产生 2.向两只小烧杯中各加入10mL饱和氯化铵的乙醇溶液和乙醇，再加入质量相等、形状相同的镁条，并持续检测温度，一段时间后温度变化趋势如图 【交流反思】 （5）将镁条放入饱和氯化铵的乙醇溶液中，该实验的目的是排除 的干扰；因此，镁与饱和氯化铵溶液反应产生氢气可能与 （填微粒符号）有关； 【拓展延伸】 （6）工业上以海水为原料制取金属镁，其中一步反应是氢氧化镁与稀盐酸反应，从能量角度分析该反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）； （7）从海水中获取食盐时，其中常混有氯化镁，除去其中的氯化镁可加入适量的 溶液。 【答案】（1）肥皂水 （2）硬度大，密度小 （3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu （4）NH3/氨气 吸收氨气及水蒸气 （5）氯离子 、H2O （6）放热 （7）NaOH/氢氧化钠 【解析】（1）在软水与硬水中分别加入适量的肥皂水搅拌，软水中有大量泡沫产生，硬水产生较少的泡沫；蒸馏水属于软水，则可以用肥皂水来鉴别硬水与蒸馏水； （2）镁合金硬度大，密度较小，则可以用于制造飞机，硬度与密度属于物理性质； （3）金属活动性强的金属能从金属活动性弱的金属盐溶液中置换出该金属，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁与铜，则可以用Mg与硫酸铜溶液来验证Mg与Cu的金属活动性，化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu； （4）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝色，实验中观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明实验中产生氨气；浓硫酸能吸收氨气，与水蒸气，实验中D装置的作用为吸收氨气与水蒸气； （5）氯化铵易溶于水，微溶于乙醇，饱和氯化铵的乙醇溶液中不含水分子，则将镁条放入饱和氯化铵的乙醇溶液中，该实验的目的是排除氯离子的干扰；氯化铵溶液中氯化铵能解离出、Cl-，则镁与饱和氯化铵溶液反应产生氢气可能与、H2O有关； （6）氢氧化镁与稀盐酸反应后溶液的温度升高，则该反应为放热反应； （7）MgCl2能与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀与NaCl，可以在粗盐的溶液中加入适量的NaOH除去杂质MgCl2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$