专题08 盐 化肥（讲义）（解析版）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

主题二 物质的性质与应用 专题08 盐 化肥（10~15分） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 常见的盐 考点突破 实验 粗盐的提纯 题型精研 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 ►考向02 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 ►考向03 粗盐的提纯 考点二 盐的化学性质 考点突破 题型精研 ►考向01 盐的化学性质 ►考向02 离子的检验 ►考向03 酸碱盐的综合考查 考点三 复分解反应 考点突破 题型精研 ►考向01 复分解反应及其应用 ►考向02 物质的转化 考点四 化肥 考点突破 题型精研 ►考向01 化肥及其作用 ►考向02 化肥的鉴别 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 考点要求 课标要求 命题预测 常见的盐 · 掌握盐的概念和分类方法。 · 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的组成及在日常生活中的应用。 · 掌握粗盐提纯的原理、方法和操作步骤。 盐的概念和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、离子共存的判断、粗盐的提纯实验细节、化肥种类及作用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：常见的盐的种类判断、酸碱盐之间反应的现象、反应类型的判断、离子能否共存的判断等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质、粗盐的提纯实验是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 粗盐的提纯、混合物的分离、几种离子的检验等是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：粗盐的提纯过程、误差分析；复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 盐的化学性质 · 掌握盐的四点化学性质。 · 掌握碳酸盐的检验方法。 · 掌握硫酸根离子检验方法。 · 掌握氯离子的检验方法。 · 理解碳酸钠与不同质量盐酸分反应实质。 复分解反应 · 理解复分解反应的概念。 · 掌握复分解反应发生的条件。 · 了解复分解反应的类型。 化学肥料 · 认识常见的氮肥及作用 · 认识常见的磷肥和钾肥的作用 · 掌握复合肥料概念并能做出判断 · 掌握铵根离子的检验方法 · 能够简单鉴别常见氮肥 考点一 常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义： 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2. 分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在： （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2. 对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3. 物理性质： 氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 4.用途： ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 四、粗盐的提纯 1.实验装置 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5.误差分析 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。 （3）产率=×100% 粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 五、碳酸盐 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 例1 【新考向】（22-23九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是 A．碳酸钠、纯碱、NaCO3 B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C．氯化钠、食盐、NaCl2 D．氧化钙、熟石灰、CaO 【答案】B 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，故B正确； C、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠的化学式为NaCl，故C错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，故D错误。 故选：B。 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏宿迁·期中）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．固体酒精用作燃料 B．用铝做饭锅 C．用石墨做电极 D．用氯化钠配制生理盐水 【答案】A 【解析】A、固体酒精用作燃料是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意； B、用铝做锅，利用的是铝具有良好的导热性且熔点较高的性质，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用石墨做电极，利用的是石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氯化钠配制生理盐水，利用的是氯化钠的易溶性，易溶性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意， 故选A。 2、【新考法】（2023·江苏宿迁·三模）中国空间站“天宫课堂”在2021年12月9日做了维生素C泡腾片入水实验：航天员先将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，再将泡腾片(含某种酸和碳酸氢钠)放在水球中，产生很多小气泡，并能闻到阵阵香气。下列相关说法错误的是 A．“闻到香气”说明分子具有不断运动的性质 B．该泡腾片不可与苛性钠反应 C．“小气泡”对应物质的化学式量是44 D．碳酸氢钠俗称小苏打 【答案】B 【解析】A、“闻到香气”说明分子具有不断运动的性质，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、该泡腾片含某种酸，酸能与苛性钠，即氢氧化钠反应，符合题意； C、“小气泡”对应物质是碳酸氢钠和酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳的化学式量是：12+16×2=44，不符合题意； D、碳酸氢钠俗称小苏打，说法正确，不符合题意。 故选B。 3、（2023·江苏苏州·中考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，氮气用于生产氮肥不是因为其化学性质稳定，该选项不符合题意； B、石墨具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为质软，且颜色为深灰色，该选项不符合题意； C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸反应，该选项不符合题意； D、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应，则可作食品干燥剂，该选项符合题意。 故选D。 ►考向02 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 例2 （2023·江苏连云港·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别溶于水中，测量温度变化 B 检验Na2CO3溶液中含NaOH固体 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去CaCl2溶液中少量稀HCl 加入过量碳酸钙，过滤 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，取样，分别溶于水中，测量温度变化，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验Na2​CO3​溶液中含NaOH固体，故选项实验方案不能达到实验目的； C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； D、点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：B。 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏扬州·阶段练习）物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去CO2中的CO——点燃 B．鉴别N2和CO2——用燃着的木条检验 C．除去CaO中的CaCO3——高温煅烧 D．鉴别实验室里的食盐和蔗糖——品尝味道 【答案】C 【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，大量二氧化碳存在，少量一氧化碳是不可能被点燃的，点燃不能除去CO2中少量的CO，不符合题意； B、鉴别N2和CO2：两种气体都不燃烧也不支持燃烧，燃着的木条在N2、CO2中均熄灭，现象相同，无法鉴别，选项不符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，高温煅烧可以除去CaO中的CaCO3，符合题意； D、在实验室不得品尝任何药品的味道，则鉴别实验室里的食盐和蔗糖不能用品尝味道的方法，选项不符合题意； 故选C。 2、（2024·江苏连云港·二模）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是 A．用小苏打烘焙糕点 B．用洗涤剂除去餐具上的油污 C．用纯碱除去水壶中的水垢 D．用活性炭除去冰箱中的异味 【答案】C 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，正确； B、洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗涤剂除去餐具上的油污，正确； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢（主要为碳酸钙和氢氧化镁）不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，不正确； D、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，正确； 故选C。 3、（2023·江苏盐城·二模）化学与生产和生活紧密相关。 （1）选择恰当的物质填空（填字母序号）： A．盐酸    B．小苏打    C．钛合金    D．生石灰    E．稀有气体    F．硫酸铜 ①能用作人造骨骼的是 ； ②可用于配制波尔多液的盐是 ； ③可用作食品干燥剂的是 ； ④ 可用于霓虹灯的是 ； ⑤可用于除铁锈的是 ； ⑥可用于治疗胃酸过多的是 。 （2）2021 年 9 月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次在实验室实现了由 CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的人工全合成。”部分合成路线如下：    ①关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响 D．该转化技术可应用于航天探索中人类食物供给，有利于人类开展长期的星球探索 ②二氧化碳转化为甲醇过程中还生成了水，则该反应的化学方程式为： 。 【答案】（1）C F D E A B （2）ABCD 【解析】（1）①能用作人造骨骼的是钛合金，钛合金抗腐蚀性好，与人体亲和性好，故填：C； ②硫酸铜和氢氧化钙反应可以配制波尔多液，可用于配制波尔多液的盐是硫酸铜，故填：F； ③生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故填：D； ④稀有气体通电可产生不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故填：E； ⑤酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈的是盐酸，故填：A； ⑥小苏打是碳酸氢钠，能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填：B； （2）①A、二氧化碳转化为淀粉，能够减少二氧化碳的排放，有助于减少温室效应，正确； B、人工合成淀粉能够解决粮食紧缺，必要时可食用为人体供能，正确； C、人工转化淀粉占地少，比植物相比节约土地，也不用施用化肥、农药，正确； D、二氧化碳转化为淀粉，可以脱离地球环境，可能为星球探索保障物质基础，正确； 故填：ABCD； ②二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，故填：。 ►考向03 粗盐的提纯 例3 【新考向】从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。 （1）组成。 构成NaCl晶体的微粒为Na+和 （填离子符号）。 （2）提取。 ①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaC1的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 （3）应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaC1可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 （4）拓展。 向饱和NaC1溶液中加入足量的NH4HCO3固体，会有NaHCO3晶体析出，该反应的化学方程式为： 。请结合下图的信息，写出NaHCO3晶体能析出的原因 。      【答案】（1）Cl- （2）2.72% 蒸发结晶 氢氧化钡/Ba(OH)2 除去反应生成的NaOH和过量的Na2CO3 （3）H2 （4）反应会生成大量的NaHCO3，常温下NaHCO3的溶解度小 【解析】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的； （2）①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaC1的质量分数为； 海水晒盐的基本原理是蒸发结晶，日晒风吹使水分蒸发，晶体析出的过程； ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是除去反应生成的NaOH和过量的Na2CO3；　　　　　　　　　　　　　　。 （3）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后已知物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，故X中有2个氢原子，化学式为H2； ②电解熔融NaC1可得到金属Na和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钠元素和氯元素，反应后有钠元素，故另一种单质中一定含有氯元素，即为氯气，氯化钠通电分解生成钠和氯气，该反应的化学方程式为；　　　　　　　　　　　　 （4）向饱和NaC1溶液中加入足量的NH4HCO3固体，由于反应生成了碳酸氢钠，在常温下碳酸氢钠的溶解度比较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出。 1、（2024·江苏宿迁·一模）海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有 (填一种方法即可)。 （2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是 。 （4）粗盐精制： ①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A．NaOH溶液、B．Na2CO3溶液、C．BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入 之后再加入即可(填试剂序号)。 （5）海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_______。 A．没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源 （6）海底矿物：“可燃冰”是一种新型和矿产资源，它是由天然气(主要成分为 )与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 （7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的 资源。(写一点即可) 【答案】（1）蒸馏法（合理即可） （2）饱和 （3）富集氯化镁，使氯化镁的含量更高 （4）玻璃棒 C （5）AB （6）甲烷/CH4 （7）生物（合理即可） 【解析】（1）工业上常采用的海水淡化方法有蒸馏法； （2）海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）海水中本身含氯化镁，但是氯化镁含量较低，先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是：富集氯化镁，使氯化镁的含量更高； （4）①溶解所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒； ②镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠除去镁离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，可加入过量的氯化钡除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可用过量的碳酸钠除去钙离子和过量的氯化钡，故需要保证碳酸钠溶液在加入氯化钡溶液之后，才能将过量的氯化钡除去，故填：C； （5）A、我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，符合题意； B、联合制碱法能使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，符合题意； C、联合制碱法中需要将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，不符合题意。 故选AB； （6）天然气的主要成分是甲烷； （7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的生物资源，如鱼虾等。 2、（2024·江苏淮安·二模）我国是一个海洋大国，海水中蕴含着丰富的化学资源。    （1）海水晒盐：盐田法晒盐，盐田分蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的 _________。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 （2）海水制镁：镁及其合金是一种用途很广的金属材料。结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量 MgC12，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：    ①写出生成 Mg（OH）2的化学反应方程式 。 ②步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 ③步骤①得到的 Mg（OH）2沉淀中混有少量的 （填化学式），除去少量该杂质的方法是将沉淀加入氯化镁溶液中，充分搅拌后经过滤、 （填操作方法）、干燥，即可得到纯净的 Mg（OH）2。 （3）粗盐精制：粗盐水中主要含有 Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 A．NaOH 溶液 B．Na2CO3溶液 C．BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证 Na2CO3溶液在加入 之后再加入即可（填试剂序号）。 【答案】（1）AC （2） 母液中氯化镁的含量高，可以制得更多的氢氧化镁 Ca（OH）2 洗涤 （3）C 【解析】（1）A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故A符合题意； B、海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，则在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出 ，故B不符合题意； C、溶液中有晶体析出时，此溶液已达饱和状态，则当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故C符合题意。 故填：AC。 （2）①氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为：，故填：。 ②结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量 MgC12，制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中氯化镁的含量高，可以制得更多的氢氧化镁，故填：母液中氯化镁的含量高，可以制得更多的氢氧化镁。 ③由于氢氧化钙微溶于水，则步骤①得到的 Mg（OH）2沉淀中混有少量的氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2。 ④除去少量该杂质的方法是将沉淀加入氯化镁溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的 Mg（OH）2，故填：洗涤。 （3）镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，加入过量的NaOH溶液除去镁离子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的氯化钡，最后加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，所以Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能把过量的氯化钡除去，故填：C。 考点二 盐的化学性质 一、 盐跟某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件： 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 二、 盐跟酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 三、盐跟碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 四、盐跟另一种盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 五、盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ ►考向01 盐的化学性质 例1 （23-24九年级上·江苏镇江·阶段练习）将一定量稀盐酸与石灰石粉末混合，产生气泡，充分反应后过滤，得到固体和无色滤液。 实验①：向滤液中滴加紫色石蕊试液，石蕊变红。 实验②：向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。 下列说法不正确的是 A．产生的气泡是二氧化碳 B．实验①能说明反应后盐酸（酸性溶液）有剩余 C．实验②表明滤渣中已无碳酸钙 D．实验中的稀盐酸不能用稀硫酸代替 【答案】B 【解析】A、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以将一定量稀盐酸与石灰石粉末混合，产生的气泡是二氧化碳。A正确； B、可能是生成的二氧化碳部分溶于水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。所以实验①不能说明反应后盐酸有剩余。B不正确； C、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中已无碳酸钙。C正确； D、稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，所以实验中的稀盐酸不能用稀硫酸代替。D正确。 综上所述：选择B。 举一反三 1、【新素材】（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同 C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲 【答案】D 【分析】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。 【解析】A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误； B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误； C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误； D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。 故选：D。 2、【新素材】（2024·江苏常州·一模）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下①，②③，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C．反应②属于复分解反应，由该反应可知反应温度下NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D．根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g，设碳酸钠的质量为x x=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，正确； B、设生成氯化钠的质量为y y=11.7g 则反应后溶液中氯化钠的质量=12.5g-10.6g+11.7g=13.6g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，而不是13.6%，错误； C、反应②是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，由化学方程式可知，NaHCO3从溶液中析出，则NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3，正确； D、根据反应③可知，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去，正确； 故选B。 ►考向02 离子的检验 例2 （24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CO2、SO2、N2、CO B．H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液) C．蒸馏水、稀HCl、稀硫酸、紫色石蕊试液 D．S、CuO、Fe3O4、NaCl(粉末) 【答案】B 【解析】A、CO2、CO、N2 都是无色无味气体，SO2是有刺激性气味的气体，不加其他试剂无法鉴别，故选项错误； B、H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4（溶液）分别显无色、浅绿色、蓝色、紫红色，不加其他试剂可以鉴别，故选项正确； C、紫色石蕊试液是紫色；稀HCl、稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，蒸馏水不可以，可以鉴别蒸馏水，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，不加其他试剂无法鉴别，故选项错误； D、S是黄色、CuO是黑色、Fe3O4是黑色、NaCl是白色，通过观察颜色不可以鉴别出来，故选项错误。 故选：B。 举一反三 1、【新考法】（2024·江苏南京·三模）如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是 A．ab段有白色沉淀产生 B．b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl C．ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D．d点溶液中的阴离子有、Cl- 【答案】C 【解析】A、ab段是碳酸钠和盐酸反应，不产生沉淀，故选项说法错误； B、b点时碳酸钠和盐酸恰好完全反应，溶质有CaCl2、NaCl，故选项说法错误； C、生成的氯化钠中的钠元素完全来自于碳酸钠，ab段(消耗碳酸钠溶液质量是3g)产生氯化钠的质量大于bc段(消耗碳酸钠溶液质量是2g)产生氯化钠的质量，故选项说法正确； D、d点溶液显碱性，溶液中阴离子有过量碳酸钠中的碳酸根离子、氯化钠中的氯离子和氢氧根离子，故选项说法错误； 故选：C。 2、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、、，现取少量溶液两份，进行如下实验：下列有关说法不正确的是 A．原溶液中一定存在、Cl﹣、、，一定不存在 Na+、Mg2+、Ba2+ B．原溶液中一定存在、，一定不存在 Mg2+、Ba2+、 C．①中的反应实质为和OH﹣结合生成NH3和H2O D．将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，则可确定原溶液中含有 Cl﹣ 【答案】A 【分析】第一份加足量溶液，加热，只产生有刺激性气味的气体，则是氢氧化钠与反应产生的氨气，故原溶液中一定含有，没有；第二份加足量溶液后，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全不溶解，故沉淀为硫酸钡，原溶液中一定含有，没有；钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀，碳酸钡会溶于硝酸，故原溶液一定不含有；由于加足量溶液时引入了，之后加硝酸银溶液有白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有；溶液中是否有无法确定。 【解析】A.由分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在、、，故选项说法错误； B.由分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在 、、，故选项说法正确； C.由分析可知，①中的反应实质为和结合生成和，故选项说法正确； D.将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，避免了引入，则可确定原溶液中含有，故选项说法正确； 故选：A。 3、（2024·江苏苏州·二模）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是 A．溶液中最多能有4种离子 B．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+ C．若溶液有颜色，则一定没有OH- D．若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl- 【答案】C 【解析】A、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5种离子，故选项说法错误； B、若溶液pH>7，溶液一定呈碱性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故选项说法错误； C、若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能与OH-结合生成沉淀，则溶液中一定没有OH-，故选项说法正确； D、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，若溶液中同时含有OH-和则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故选项说法错误。 故选C。 ►考向03 酸碱盐的综合考查 例3 【新考向】（2024·江苏淮安·二模）某同学在课外阅读中得知：实验室用电石主要成分CaC2)与水反应制取乙炔C2H2)反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一： ； 猜想二：NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaOH、Na2CO3； 【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液 猜想二不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 【实验总结】 综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是恰好完全反应，写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式 。 【拓展延伸】 ①若向CuSO4溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有 。 ②实验室保存电石应注意 。 【定量研究】实验室现有含CaC2为64%的电石100g，与水充分反应，最多可制取乙炔气体 g？ 【答案】 NaOH 无沉淀产生 三 CaC2+Na2CO3+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑ 产生蓝色絮状沉淀 保持干燥 26 【解析】[猜想与假设]CaC2与水反应会生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中的成分当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应时，只有氢氧化钠；当氢氧化钙与碳酸钠反应氢氧化钙过量时，滤液中的成分为氢氧化钙和氢氧化钠；当氢氧化钙与碳酸钠反应碳酸钠过量时，滤液中的成分为碳酸钠和氢氧化钠。故填：NaOH。 [设计并实验] 实验一：取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想二不成立，说明溶液中不含氢氧化钙。故填：无沉淀产生。 实验二：另取少量滤于试管中，向其中加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中没有碳酸钠；所以猜想三不成立。故填：三。 [实验总结]电石中加入碳酸钠溶液，电石中的碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙与碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，所以合并两个反应后的化学方程式为：CaC2+Na2CO3+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑。 [拓展延伸] ①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体（气泡），氢氧化钙与硝酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硝酸钙，产生的现象是有气体产生及蓝色絮状沉淀产生。故填：产生蓝色絮状沉淀。 ②因为电石中碳化钙与水反应，所以实验室保存电石应注意保持干燥。故填：保持干燥。 [定量研究]解：设最多可制取乙炔气体的质量为x 答：含CaC2为64%的电石100g，与水充分反应，最多可制取乙炔气体26g。 举一反三 1、（2024·江苏淮安·模拟预测）某化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质成分产生兴趣并进行探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 （1）CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。请写出生成NaHCO3反应的化学方程式 。 （2）NaHCO3溶液呈弱碱性，不与CaCl2溶液反应。            （3）CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想①NaOH、Na2CO3；            猜想②Na2CO3； 猜想③Na2CO3、NaHCO3；           猜想④ 。     【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 气泡产生 (填“有”或“无”) 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想 成立 【反思与交流】在化学实验中要严格按照要求用量，因为反应物的量不同，可能导致 不同。 【答案】 碳酸氢钠/NaHCO3 ④ 无 ① 生成物（或产物） 【解析】查阅资料：（1）当二氧化碳过量时，碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：； 作出猜想：CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，故猜想④应为NaHCO3的混合物； 实验与结论： 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含以碳酸钠，猜想④不成立； 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明滤液中不含碳酸氢钠，证明猜想③不成立； 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红，说明溶液显碱性含有氢氧化钠，猜想①成立； 反思与交流：在化学实验中要严格按照要求用量，因为反应物的量不同，可能导致生成物不同。 2、（2024·江苏连云港·二模）皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 （1）配制皮蛋液。将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。 ①配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为、 。 ②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验： 编号 操作 现象 结论 实验1 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加 （填化学式）溶液 无明显现象 皮蛋液中不含Na2CO3 实验2 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加Na2CO3溶液 产生白色沉淀 皮蛋液中含有 （填化学式） （2）浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。    ①浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 ②浸制至17.5天时，皮蛋液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 （3）品尝皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。 ①经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成该难溶物的金属离子及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/％ 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 （填化学式）。 ②为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理： 。 【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2（合理即可） Ca(OH)2 （2）CO2 ＞ 先增加后保持不变 （3）Mg(OH)2 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）①配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； ②实验1的实验结论是皮蛋液中不含Na2CO3，取适量皮蛋液加入试管，然后滴加氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，说明皮蛋液中不含Na2CO3； 实验2中取适量皮蛋液加入试管，然后滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，说明皮蛋液中含Ca(OH)2； 故填：BaCl2（合理即可）；Ca(OH)2； （2）①皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果，故填：CO2； ②由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变，故填：＞；先增加后保持不变； （3）①由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2； ②皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 考点三 复分解反应 一、概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 二、 通式 复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 三、复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 四、常见复分解反应类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 五、复分解反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 ►考向01 复分解反应及其应用 例1 （2024·江苏扬州·模拟预测）由金属钠制取单质钛的化学反应为：Na + TiCl4 Ti + 4NaCl 。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】从化学式可知，Na、Ti是由同种元素组成的纯净物，是单质。TiCl4、NaCl是由多种元素组成的纯净物，是化合物。所以该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，是置换反应。故选C。 举一反三 1、（2024·江苏盐城·模拟预测）从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是    A．试剂a可能是氯化钙 B．用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本 C．操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同 D．上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应 【答案】D 【解析】A、氢氧化镁和氯化钙不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂a是稀盐酸，不符合题意； B、用氢氧化钠代替生石灰，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可以简化流程，但是氢氧化钠的成本较高，不符合题意； C、操作①实现了固液分离，是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作②是将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体，是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。 故选D。 2、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A．HCl  NaOH     B．NaCl    HCl   C．  HCl  NaCl  NaOH D．    HCl   【答案】C 【解析】A、四种物质均为无色液体，且四种物质相互混合后没有明显现象，不能鉴别，该选项不符合题意； B、盐酸与碳酸钠、碳酸钾均能反应生成二氧化碳气体，则能鉴别出盐酸，但不能鉴别出碳酸钠和碳酸钾，该选项不符合题意； C、氯化铁溶液显黄色，且氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别氢氧化钠，且氢氧化铁能溶于盐酸中，则能鉴别氯化氢和氯化钠，该选项符合题意； D、碳酸钠与盐酸、硫酸反应生成二氧化碳，则能鉴别碳酸钠，但不能鉴别盐酸和硫酸，该选项不符合题意。 故选C。 3、（2024·江苏南京·二模）下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但亚铁离子的水溶液显浅绿色，故选项不符合题意； B、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意； D、氢离子能与碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意。 故选C。 ►考向02 物质的转化 例2 （2024·江苏连云港·一模）如图A～G是初中化学中常见的物质，其中A、D、G是单质，其它是化合物。C是天然气的主要成分，F的水溶液呈蓝色，G是目前产量最大的金属。图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可以制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列有关说法正确的是    A．物质B的化学式为P2O5 B．物质A在通常状况下为无色具有刺激性气味的气体 C．E→F的反应方程式可能为CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．G在D中反应的现象是剧烈燃烧，产生白色烟雾 【答案】C 【分析】C是天然气的主要成分，则C是甲烷，甲烷可以转化为B，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，B又能转化为A单质，则B是水，A是氢气。F的水溶液呈蓝色，可以是硫酸铜溶液、氯化铜溶液或硝酸铜溶液，G是目前产量最大的金属，则G是铁，E能转化为硫酸铜，说明E是铜的化合物，可以是氧化铜，D能和甲烷、氢气、铁反应，则D是氧气，代入验证符合题意。 【解析】A、由分析可知，物质B是水，其化学式为H2O，故A选项不符合题意； B、由分析可知，物质A是氢气，氢气在通常状况下为无色无味的气体，故B选项不符合题意； C、由分析可知，物质E可以是氧化铜，物质F可以是氯化铜，则E→F的反应可能为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故C选项符合题意； D、由分析可知，D是氧气，G是铁，铁在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故D选项不符合题意。 故选C。 举一反三 1、【新考向】（23-24九年级下·江苏连云港·期中）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【答案】C 【解析】A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确； B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确； C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误； D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。 考点四 化肥 一、化学肥料概念 1. 化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 二、常见的化学肥料 1．氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。 （2）常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 注意： ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 （3）铵根离子的鉴别 ①检验原理：铵盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验方法 a.取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4＋。 b.将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。 2．磷肥 （1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 3．钾肥 （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。 （2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。 4．复合肥料 （1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 （2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。 三、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 四、化肥的鉴别 1. 化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2. 合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥； b．农家肥和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害发生、发展规律对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 ►考向01 化肥及其应用 例1 【新考向】（2024·江苏淮安·模拟预测）“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【答案】C 【解析】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故选项说法正确； B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故选项说法正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故选项说法错误； D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故选项说法正确； 故选：C。 举一反三 1、（2022·江苏扬州·一模）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是 A．尿素[CO(NH2)2属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥 【答案】B 【解析】A、尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故A正确； B、 氮肥能促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，因此植物叶片发黄，应施用氮肥，故B错误； C、铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确； D、硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确； 故选B。 2、下列关于化肥的说法不正确的是 A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料 C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 【答案】B 【解析】A、氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确； B、只含有氮、磷、钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥，含有磷元素是磷肥，含有钾元素是钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素时为复合肥，氯化钾（KCl）属于钾肥，磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]属于复合肥料，错误； C、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确； D、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰（氢氧化钙）改良，正确。 故选B。 3、（2022·江苏无锡·模拟预测）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 【答案】C 【解析】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，说法错误；故不符合题意； B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，说法错误；故不符合题意； C、草木灰为碱性，铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低了肥效，说法正确；故符合题意； D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，说法错误；故不符合题意； 故选C ►考向02 化肥的鉴别 例2 【新考向】（2024·江苏连云港·二模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别化肥NH4Cl和 加少量熟石灰研磨，闻气味 B 配制5%的氯化钠溶液 称取5.0gNaCl，加入100.0ml水，搅拌 C 除去KCl溶液中的少量 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 除去CO气体中CO2 依次通过NaOH溶液、浓洗气瓶 【答案】B 【解析】A、取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硝酸钾，该选项能够达到实验目的； B、配制5%的氯化钠溶液，可以称取5.0gNaCl，加入95.0ml水，搅拌后得到5%的氯化钠溶液，故该选项不能达到实验目的； C、除去KCl溶液中的少量可选用适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，在除去硫酸钾的同时，不引入新的杂质，符合除杂原则，该选项能够达到实验目的； D、将混合气体先通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，可以吸收二氧化碳，气体从溶液中出来会带出水蒸气，则还需要装有浓硫酸的洗气瓶时，一氧化碳中的水蒸气被浓硫酸吸收，该选项能够达到实验目的； 故选：B。 举一反三 1、（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．比较和的热稳定性：以上图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象 C．鉴别和固体：分别加入熟石灰研磨，闻气味 D．除去溶液中的：加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，以上图所示的装置实验，观察甲中澄清石灰浑浊、乙试管中无明显变化，可比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，正确； C、熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，氯化铵也能和氢氧化钙反应产生有刺激性气味的氨气，均产生有刺激性气味气体，不能鉴别，不能达到目的，错误； D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合物加入过量澄清石灰水，能除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙（过量），不符合除杂原则，错误。 故选B。 2、（2024·江苏苏州·二模）某兴趣小组设计如图所示装置对硫酸铵化肥进行等级测定（该化肥中没有其它含氮物质）。 已知： ①氨气极易溶于水，氨水呈碱性，不稳定，易挥发。 ②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。 ③硫酸铵化肥等级指标如表： 指标项目 优等品 合格品 氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5% （1）实验时，向烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，使硫酸铵充分反应，生成逸出，其反应方程式为：。X的化学式为 。 （2）同学们认为用该实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有 （填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置。 （3）经同学们充分讨论，改进实验装置，排除可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品27.0g进行实验，测得B装置增重6.8g。请通过计算判断该化肥的等级。（写出计算过程） 。 （4）若B中的稀硫酸用浓硫酸代替，测得的硫酸铵质量分数将 （填“偏大”“不变”或“偏小”），原因是 。 （5）下列关于化肥的说法中正确的是 。 a．化肥对农业增产增收有重要作用     b．滥用化肥可能引起环境污染 c．根据颜色可将常见化肥鉴别开来     d．硫酸铵可与草木灰等碱性肥料混合施用 【答案】（1）Na2SO4 （2）碱石灰 （3）B装置增重6.8g即氨气质量为6.8g，设样品中含有的质量为， 氮元素的质量为， 样品中氮元素的质量分数为。 由表中硫酸铵化肥等级指标可知，20.5%<20.7%<21.0%，所以化肥的等级是合格品。 （4）偏大 浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，导致质量增加偏大，即氨气质量偏大,从而导致硫酸铵的质量偏大 （5）ab 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应的化学方程式为，反应前有2个N原子，10个H原子，1个S原子，2个Na原子，6个O原子，反应后有2个N原子，10个H原子，2个O原子，故X中含有2个Na原子，1个S原子，4个O原子，故X的化学式为Na2SO4。故填：Na2SO4。 （2）同学们认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，由于硫酸能与氨气反应，需要在实验装置A、B之间增加一个装有碱石灰的干燥装置。故填：碱石灰。 （3）见答案。 （4）如果B中的稀硫酸用浓硫酸代替，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，导致质量增加偏大，即氨气质量偏大,从而导致硫酸铵的质量偏大，则导致所测硫酸铵的质量分数偏大。故填：①偏大；②浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，导致质量增加偏大，即氨气质量偏大,从而导致硫酸铵的质量偏大。 （5）a、化肥有助于提高农作物的产量，对农业增产增收有重要作用，故a说法正确； b、滥用化肥可引起环境污染，要合理使用农药化肥，减少污染，故b说法正确; c、常见的氮、磷、钾三种化肥中，氮肥和钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，根据颜色可将磷肥鉴别开来，故c说法错误; d、硫酸铵与草木灰等碱性物质混合施用会释放出氨气，氮元素以氨气的形式逸散到空气中会降低氮肥的肥效，因此硫酸铵与草木灰等碱性物质不能混合施用，故d说法错误。 故选ab。 1.下列有关酸、碱、盐的说法中，不正确的是 A．酸中一定含氢元素，可能含氧元素 B．碱中一定含氢、氧元素，不一定含金属元素 C．盐中一定不含氢元素，可能含有氧元素 D．酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，但盐溶液不一定呈中性 【答案】C 【解析】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸中一定含氢元素，可能含有氧元素，如盐酸中不含氧元素，硫酸中含氧元素，不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素，如氨水属于碱，不含金属元素，不符合题意； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中可能含氢元素，如碳酸氢钠，也可能含氧元素，如碳酸钠，符合题意； D、酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，但盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性，不符合题意。 故选C。 2．（22-23九年级下·江苏泰州·阶段练习）下列物质的俗称与化学式不相符合的是 A．生石灰—CaO B．水银—Ag C．小苏打— D．火碱—NaOH 【答案】B 【解析】A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故A正确； B、汞俗称水银，其化学式为Hg，故B错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故C正确； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故D正确。 故选B。 3.（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）下列说法正确的是 A．冬天路面撒盐融雪，是因为盐溶液的沸点比水高 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 C．油不易溶于水，易溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质种类有关 D．打开汽水瓶盖有大量气体逸出，说明二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小 【答案】D 【解析】A、盐水的凝固点低于水的凝固点，冬天路面撒盐融雪，原因是降低了熔点使积雪熔化，故A说法错误； B、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数不一定变大，如采用降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故B说法错误； C、油不易溶于水，易溶于汽油，溶质都是油，溶剂不同，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故C说法错误； D、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，是由于打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，说明二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，故D说法正确； 故选：D。 4．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A．N2(O2)—将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．CO2(CO)—将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 C．KCl (KClO3)—加入少量二氧化锰，加热 D．CaO(CaCO3)—将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 【答案】C 【解析】A、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A方案可行； B、将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B方案可行； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应前后质量不变，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C方案不可行； D、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D方案可行； 故选：C。 5．（2023·江苏苏州·三模）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。下列说法不正确的是    A．a物质属于单质 B．Na2SO4中硫元素化合价为＋6 C．b物质转化到c物质的化学方程式为 D．d物质可以是亚硫酸钠，化学式为Na2SO3 【答案】C 【解析】A、a物质中硫元素化合价为零，属于单质，说法正确； B、在化合物中氧元素一般显-2价，钠元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，说法正确。 C、b属于氧化物，硫元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为SO2，c物质属于酸，硫元素显+6价，其的化学式是H2SO4，SO2与H2O反应生成H2SO3，说法错误； D、d物质属于盐，硫元素显+4价，可以是亚硫酸钠，化学式为Na2SO3，说法正确。 故选C。 6．（2024·江苏无锡·二模）概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。表格中符合如图所示关系的一组概念是 序号 X Y Z A 化合反应 氧化反应 化学反应 B 酸 碱 化合物 C 钠盐 碳酸盐 盐 D 氧化物 含氧化合物 化合物    【答案】B 【解析】A、化合反应和氧化反应要交叉，化合反应为多种物质生成一种物质的反应，氧化反应为物质与氧气的反应，故如铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，既是化合反应又是氧化反应，故A错误，不符合题意； B、化合物分为酸、碱、盐、氧化物，故B正确，符合题意； C、碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，故钠盐和碳酸盐要有交叉，故C错误，不符合题意； D、氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物，故含氧化合物包含氧化物，故D错误，不符合题意。 故选：C。 7．（2024·江苏常州·一模）如图所示，A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐，“—”相连的两种物质间能发生化学反应，已知C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，下列说法正确的是：    A．物质C属于“三酸两碱”中的烧碱 B．若A为，则D一定是稀盐酸 C．若A为，则B一定是氢氧化钡 D．如图所有反应均为复分解反应 【答案】D 【分析】C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，推断C是碳酸钠 【解析】A、C是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，俗称纯碱，不符合题意； B、若A是氢氧化钙，则根据A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐，B、D都能和A、C即碳酸钠和氢氧化钙反应，根据氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，也能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳 ，因此B、D可能是盐酸或是稀硫酸等，不符合题意； C、若A是稀硫酸，则B能和稀硫酸反应也能和碳酸钠反应，根据氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；故B可能是氯化钡，氢氧化钡也具有相似性质，故B可能是氢氧化钡，不符合题意； D、A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐，酸碱盐之间反应时符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，符合题意。 故选：D。 8．（2024·江苏盐城·模拟预测）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeCl3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl Na2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 【答案】B 【解析】A、溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A不符合题意； B、溶液呈黄色的为氯化铁溶液，可以和氯化铁反应生成红褐色沉淀的为氢氧化钠；而能够将氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成的沉淀溶解的物质为盐酸，剩余的就是氯化钠，故B符合题意； C、碳酸钾和碳酸钠都能够和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，也都能和盐酸反应生成二氧化碳气体，故它们反应的现象相同，所以虽然能区分出氯化钙和盐酸，但是碳酸钾和碳酸钠不能区分，故C不符合题意； D、硝酸钠、硫酸钠、盐酸、硫酸两两之间都不能反应，故D不符合题意。 故选：B。 （2023·江苏扬州·二模）阅读下列材料，完成下列小题： 扬州繁华以盐盛。《天工开物》记藏“淮场地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐。不由煎炼，扫起即食。”“凡盐淮扬场者，质重而黑…见水即化，见风即卤，见火愈坚。”“质重而黑”的粗盐中含有泥沙和氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质。 9.欲除去粗盐的可溶性杂质，可将样品溶解、过滤后进行下列操作：a.加入过量的Ba(OH)2溶液；b.加入过量的Na2CO3溶液；c.过滤；d.加过量盐酸；e.蒸发结晶。下列说法正确的是 A．操作a主要反应方程式为 B．操作b目的是除去硫酸镁和过量的Ba(OH)2 C．操作c、e中使用到同一种玻璃仪器，其在c中的作用是引流 D．交换操作c和d的顺序，对实验结果无影响 10.将NaC1固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面。该过程的微观，示意图如下。下列说法正确的是 A．NaCl固体中不含离子 B．该图可示意NaC1与H2O发生化学反应 C．此过程中水分子的数目减少 D．此过程中会伴随着能量变化 【答案】9.C 10.D 【解析】9.A、硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，操作a主要反应方程式为，错误； B、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，操作b目的是除去氯化钙和过量的Ba(OH)2，错误； C、操作c过滤中用到玻璃棒，其作用是引流，操作e中也用玻璃棒，其作用是搅拌使物质充分反应，正确； D、交换操作c和d的顺序，盐酸能与氢氧化镁沉淀、碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀反应，引入新的杂质氯化镁、氯化钡和氯化钙，对实验结果的影响，错误。 故选C； 10.A、NaCl固体是由钠离子和氯离子构成，其中含离子，错误； B、该图可示意在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，是微粒的扩散过程，微粒的本身没有发生改变，没有发生化学反应，错误； C、该图可示意在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，是微粒的扩散过程，此过程中水分子的数目没有减少，错误； D、该图可示意在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，是微粒的扩散过程，此过程中会伴随着能量变化，正确。 故选D。 1.（2024·江苏无锡·一模）粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是 A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4 【答案】C 【解析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量氯化钡；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，故选C。 2.（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为试管①方案不能证明发生了复分解反应，可先在试管中加入Ba(OH)2溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，观察到 现象时证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水生成，或有气体放出，或有 生成。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：Ba(OH)2、NaOH； 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，二者化学性质相似的原因是水溶液中都有 ，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 【答案】（1）溶液由红色变成无色 （2）产生气泡 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH （3）沉淀 （4）NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuCl2/CuSO4/Cu(NO3)2 氢氧根离子/OH- 密封保存 【解析】（1）氢氧化钡溶液为碱性，能是酚酞变红。盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液变为中性，盐酸过量溶液为酸性，中性和酸性溶液中酚酞都为无色。所以观察到溶液由红色变成无色说明氢氧化钡消失了，证明发生了复分解反应。 （2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是产生气泡。氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，化学方程式为。 （3）复分解反应发生的条件是有水生成，或有气体放出，或有沉淀生成。 （4）猜想假设：碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，所以一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钡或碳酸钠剩余。所以猜想三：NaOH、Na2CO3。 设计实验：猜想三正确，则有碳酸钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀产生。 有蓝色沉淀产生，则有氢氧化铜生成，氢氧化钠和铜盐溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则加入的溶液是氯化铜、硫酸铜或硝酸铜溶液。 反思拓展：氢氧化钠和氢氧化钡都是碱，都能解离出氢氧根离子，二者化学性质相似的原因是水溶液中都有氢氧根离子。氢氧化钡可以和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。 3.（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 （3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 （7）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 【答案】（1） 溶液由红色透渐变淡最终为无色 （2） （3）/氢氧化钙 （4）验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 （5）氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 （6） （7）氧元素 【解析】（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出氢氧根离子，符号为OH－，氢氧根离子能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色。故填：OH－；溶液由红色透渐变淡最终为无色。 （2） 石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。故填：。 （3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。故填：氢氧化钙。 （4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 （5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。 （6）石灰乳即氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。 故填：。 （7）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成－2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。故填：氧元素。 4.（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】 常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰 提取碳酸钾主要过程是：秸秆草木灰滤液固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取。 第二步：用水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣次，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到固体。 （2）图实验中用的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 （3）根据图，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 （4）合并滤液和洗涤液的目的是 。 实验二：测定碳酸钾含量。取实验一中所得固体进行图实验。 （5）检查该装置气密性的方法是 。 （6）装置乙的作用是 。 【数据与解释】 （7）称量图装置中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %（计算结果保留一位小数），与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 烧杯中溶液与空气接触          固体含有其它钾盐 【反思与评价】 （8）若去掉装置左侧的通氮气的装置，测定结果将偏 （填“大”或“小”或“无影响”）。 （9）实验后烧杯中所得溶液的溶质除了碳酸钠，很可能含有 ，并设计方案进行验证： （试剂自选，写出具体的操作、现象和结论）。 【答案】（1）向日葵秆灰 （2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 （3）500 20 （4）提高碳酸钾的回收率 （5）弹簧夹夹住锥形瓶左侧胶皮管，关闭分液漏斗活塞，将干燥管的玻璃导管伸入丙烧杯液面下，双手紧握紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出 （6）除去碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳气体中的水蒸气 （7）41.4% b （8）小 （9）氢氧化钠 操作：取反应后丙烧杯中适量溶液，滴加过量氯化钙溶液，充分反应，静置，取上层清液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液。现象：试管溶液变红。结论：实验后烧杯中所得溶液的溶质除了碳酸钠，还含有氢氧化钠。 【解析】（1）根据表格可知：向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，因此表格中钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰。 （2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率。 （3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候,浸取率达到最高，出现平缓的曲线，因此搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟。 （4）滤液中溶解有碳酸钾，合并滤液和洗涤液的目的是提高碳酸钾的回收率，使碳酸钾充分回收。 （5）检查该装置气密性的方法是弹簧夹夹住锥形瓶左侧胶皮管，关闭分液漏斗活塞，将干燥管的玻璃导管伸入丙烧杯液面下，双手紧握紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出。 （6）装置乙中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，装置乙的作用是除去碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳气体中的水蒸气。 （7）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，实验二中取实验一中烘干固体3.3g，设3.3g固体碳酸钾的质量为 草木灰中碳酸钾的质量分数= 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为41.4% a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，不符合题意； b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，符合题意； 故选：b。 （8）去掉甲装置左侧的通氮气的装置，会导致二氧化碳不能全部被氢氧化钠吸收，则测定结果将偏小。 （9）稀硫酸与碳酸钾溶液反应有二氧化碳气体生成，二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若二氧化碳气体不足，实验后烧杯中所得溶液的溶质除了碳酸钠，很可能含有氢氧化钠，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，可加入过量的氯化钙溶液使碳酸钠转化成碳酸钙，碳酸钠与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钙溶液都显中性，操作：取反应后丙烧杯中适量溶液，滴加过量氯化钙溶液，充分反应，静置，取上层清液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液。现象：试管溶液变红。结论：实验后烧杯中所得溶液的溶质除了碳酸钠，还含有氢氧化钠。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 ( zxxk.com )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题二 物质的性质与应用 专题08 盐 化肥（10~15分） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 常见的盐 考点突破 实验 粗盐的提纯 题型精研 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 ►考向02 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 ►考向03 粗盐的提纯 考点二 盐的化学性质 考点突破 题型精研 ►考向01 盐的化学性质 ►考向02 离子的检验 ►考向03 酸碱盐的综合考查 考点三 复分解反应 考点突破 题型精研 ►考向01 复分解反应及其应用 ►考向02 物质的转化 考点四 化肥 考点突破 题型精研 ►考向01 化肥及其作用 ►考向02 化肥的鉴别 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 考点要求 课标要求 命题预测 常见的盐 · 掌握盐的概念和分类方法。 · 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的组成及在日常生活中的应用。 · 掌握粗盐提纯的原理、方法和操作步骤。 盐的概念和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、离子共存的判断、粗盐的提纯实验细节、化肥种类及作用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：常见的盐的种类判断、酸碱盐之间反应的现象、反应类型的判断、离子能否共存的判断等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质、粗盐的提纯实验是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 粗盐的提纯、混合物的分离、几种离子的检验等是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：粗盐的提纯过程、误差分析；复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 盐的化学性质 · 掌握盐的四点化学性质。 · 掌握碳酸盐的检验方法。 · 掌握硫酸根离子检验方法。 · 掌握氯离子的检验方法。 · 理解碳酸钠与不同质量盐酸分反应实质。 复分解反应 · 理解复分解反应的概念。 · 掌握复分解反应发生的条件。 · 了解复分解反应的类型。 化学肥料 · 认识常见的氮肥及作用 · 认识常见的磷肥和钾肥的作用 · 掌握复合肥料概念并能做出判断 · 掌握铵根离子的检验方法 · 能够简单鉴别常见氮肥 考点一 常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义： 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2. 分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在： （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2. 对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3. 物理性质： 氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 4.用途： ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 四、粗盐的提纯 1.实验装置 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5.误差分析 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。 （3）产率= 粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 五、碳酸盐 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 ►考向01 盐的俗称、性质和用途 例1 【新考向】（22-23九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是 A．碳酸钠、纯碱、NaCO3 B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C．氯化钠、食盐、NaCl2 D．氧化钙、熟石灰、CaO 举一反三 1、（23-24九年级上·江苏宿迁·期中）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．固体酒精用作燃料 B．用铝做饭锅 C．用石墨做电极 D．用氯化钠配制生理盐水 2、【新考法】（2023·江苏宿迁·三模）中国空间站“天宫课堂”在2021年12月9日做了维生素C泡腾片入水实验：航天员先将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，再将泡腾片(含某种酸和碳酸氢钠)放在水球中，产生很多小气泡，并能闻到阵阵香气。下列相关说法错误的是 A．“闻到香气”说明分子具有不断运动的性质 B．该泡腾片不可与苛性钠反应 C．“小气泡”对应物质的化学式量是44 D．碳酸氢钠俗称小苏打 3、（2023·江苏苏州·中考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 ►考向02 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 例2 （2023·江苏连云港·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别溶于水中，测量温度变化 B 检验Na2CO3溶液中含NaOH固体 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去CaCl2溶液中少量稀HCl 加入过量碳酸钙，过滤 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏扬州·阶段练习）物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去CO2中的CO——点燃 B．鉴别N2和CO2——用燃着的木条检验 C．除去CaO中的CaCO3——高温煅烧 D．鉴别实验室里的食盐和蔗糖——品尝味道 2、（2024·江苏连云港·二模）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是 A．用小苏打烘焙糕点 B．用洗涤剂除去餐具上的油污 C．用纯碱除去水壶中的水垢 D．用活性炭除去冰箱中的异味 3、（2023·江苏盐城·二模）化学与生产和生活紧密相关。 （1）选择恰当的物质填空（填字母序号）： A．盐酸    B．小苏打    C．钛合金    D．生石灰    E．稀有气体    F．硫酸铜 ①能用作人造骨骼的是 ； ②可用于配制波尔多液的盐是 ； ③可用作食品干燥剂的是 ； ④ 可用于霓虹灯的是 ； ⑤可用于除铁锈的是 ； ⑥可用于治疗胃酸过多的是 。 （2）2021 年 9 月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次在实验室实现了由 CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的人工全合成。”部分合成路线如下：    ①关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响 D．该转化技术可应用于航天探索中人类食物供给，有利于人类开展长期的星球探索 ②二氧化碳转化为甲醇过程中还生成了水，则该反应的化学方程式为： 。 ►考向03 粗盐的提纯 例3 【新考向】从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。 （1）组成。 构成NaCl晶体的微粒为Na+和 （填离子符号）。 （2）提取。 ①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaC1的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 （3）应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaC1可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 （4）拓展。 向饱和NaC1溶液中加入足量的NH4HCO3固体，会有NaHCO3晶体析出，该反应的化学方程式为： 。请结合下图的信息，写出NaHCO3晶体能析出的原因 。      1、（2024·江苏宿迁·一模）海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有 (填一种方法即可)。 （2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是 。 （4）粗盐精制： ①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A．NaOH溶液、B．Na2CO3溶液、C．BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入 之后再加入即可(填试剂序号)。 （5）海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_______。 A．没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源 （6）海底矿物：“可燃冰”是一种新型和矿产资源，它是由天然气(主要成分为 )与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 （7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的 资源。(写一点即可) 2、（2024·江苏淮安·二模）我国是一个海洋大国，海水中蕴含着丰富的化学资源。    （1）海水晒盐：盐田法晒盐，盐田分蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的 _________。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 （2）海水制镁：镁及其合金是一种用途很广的金属材料。结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量 MgC12，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：    ①写出生成 Mg（OH）2的化学反应方程式 。 ②步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 ③步骤①得到的 Mg（OH）2沉淀中混有少量的 （填化学式），除去少量该杂质的方法是将沉淀加入氯化镁溶液中，充分搅拌后经过滤、 （填操作方法）、干燥，即可得到纯净的 Mg（OH）2。 （3）粗盐精制：粗盐水中主要含有 Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 A．NaOH 溶液 B．Na2CO3溶液 C．BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证 Na2CO3溶液在加入 之后再加入即可（填试剂序号）。 考点二 盐的化学性质 一、 盐跟某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件： 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu 二、 盐跟酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 三、盐跟碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 四、盐跟另一种盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 五、盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ ►考向01 盐的化学性质 例1 （23-24九年级上·江苏镇江·阶段练习）将一定量稀盐酸与石灰石粉末混合，产生气泡，充分反应后过滤，得到固体和无色滤液。 实验①：向滤液中滴加紫色石蕊试液，石蕊变红。 实验②：向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。 下列说法不正确的是 A．产生的气泡是二氧化碳 B．实验①能说明反应后盐酸（酸性溶液）有剩余 C．实验②表明滤渣中已无碳酸钙 D．实验中的稀盐酸不能用稀硫酸代替 举一反三 1、【新素材】（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同 C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲 2、【新素材】（2024·江苏常州·一模）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下①，②③，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C．反应②属于复分解反应，由该反应可知反应温度下NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D．根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 ►考向02 离子的检验 例2 （24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CO2、SO2、N2、CO B．H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液) C．蒸馏水、稀HCl、稀硫酸、紫色石蕊试液 D．S、CuO、Fe3O4、NaCl(粉末) 举一反三 1、【新考法】（2024·江苏南京·三模）如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是 A．ab段有白色沉淀产生 B．b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl C．ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D．d点溶液中的阴离子有、Cl- 2、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、、，现取少量溶液两份，进行如下实验：下列有关说法不正确的是 A．原溶液中一定存在、Cl﹣、、，一定不存在 Na+、Mg2+、Ba2+ B．原溶液中一定存在、，一定不存在 Mg2+、Ba2+、 C．①中的反应实质为和OH﹣结合生成NH3和H2O D．将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，则可确定原溶液中含有 Cl﹣ 3、（2024·江苏苏州·二模）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是 A．溶液中最多能有4种离子 B．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+ C．若溶液有颜色，则一定没有OH- D．若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl- ►考向03 酸碱盐的综合考查 例3 【新考向】（2024·江苏淮安·二模）某同学在课外阅读中得知：实验室用电石主要成分CaC2)与水反应制取乙炔C2H2)反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一： ； 猜想二：NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaOH、Na2CO3； 【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液 猜想二不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 【实验总结】 综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是恰好完全反应，写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式 。 【拓展延伸】 ①若向CuSO4溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有 。 ②实验室保存电石应注意 。 【定量研究】实验室现有含CaC2为64%的电石100g，与水充分反应，最多可制取乙炔气体 g？ 举一反三 1、（2024·江苏淮安·模拟预测）某化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质成分产生兴趣并进行探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 （1）CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。请写出生成NaHCO3反应的化学方程式 。 （2）NaHCO3溶液呈弱碱性，不与CaCl2溶液反应。            （3）CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想①NaOH、Na2CO3；            猜想②Na2CO3； 猜想③Na2CO3、NaHCO3；           猜想④ 。     【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 气泡产生 (填“有”或“无”) 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想 成立 【反思与交流】在化学实验中要严格按照要求用量，因为反应物的量不同，可能导致 不同。 2、（2024·江苏连云港·二模）皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 （1）配制皮蛋液。将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。 ①配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为、 。 ②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验： 编号 操作 现象 结论 实验1 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加 （填化学式）溶液 无明显现象 皮蛋液中不含Na2CO3 实验2 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加Na2CO3溶液 产生白色沉淀 皮蛋液中含有 （填化学式） （2）浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。    ①浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 ②浸制至17.5天时，皮蛋液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 （3）品尝皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。 ①经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成该难溶物的金属离子及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/％ 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 （填化学式）。 ②为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理： 。 考点三 复分解反应 一、概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 二、 通式 复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 三、复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 四、常见复分解反应类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 五、复分解反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 ►考向01 复分解反应及其应用 例1 （2024·江苏扬州·模拟预测）由金属钠制取单质钛的化学反应为：Na + TiCl4 Ti + 4NaCl 。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 举一反三 1、（2024·江苏盐城·模拟预测）从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是    A．试剂a可能是氯化钙 B．用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本 C．操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同 D．上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应 2、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A．HCl  NaOH     B．NaCl    HCl   C．  HCl  NaCl  NaOH D．    HCl   3、（2024·江苏南京·二模）下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A． B． C． D． ►考向02 物质的转化 例2 （2024·江苏连云港·一模）如图A～G是初中化学中常见的物质，其中A、D、G是单质，其它是化合物。C是天然气的主要成分，F的水溶液呈蓝色，G是目前产量最大的金属。图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可以制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列有关说法正确的是    A．物质B的化学式为P2O5 B．物质A在通常状况下为无色具有刺激性气味的气体 C．E→F的反应方程式可能为CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．G在D中反应的现象是剧烈燃烧，产生白色烟雾 举一反三 1、【新考向】（23-24九年级下·江苏连云港·期中）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 考点四 化肥 一、化学肥料概念 1. 化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 二、常见的化学肥料 1．氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。 （2）常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 注意： ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 （3）铵根离子的鉴别 ①检验原理：混合可产生一种无色、的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验方法 a.取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4＋。 b.将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。 2．磷肥 （1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 3．钾肥 （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。 （2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。 4．复合肥料 （1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 （2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。 三、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 四、化肥的鉴别 1. 化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2. 合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥； b．农家肥和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害发生、发展规律对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 ►考向01 化肥及其应用 例1 【新考向】（2024·江苏淮安·模拟预测）“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 举一反三 1、（2022·江苏扬州·一模）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是 A．尿素[CO(NH2)2属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥 2、下列关于化肥的说法不正确的是 A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料 C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 3、（2022·江苏无锡·模拟预测）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 ►考向02 化肥的鉴别 例2 【新考向】（2024·江苏连云港·二模）下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别化肥NH4Cl和 加少量熟石灰研磨，闻气味 B 配制5%的氯化钠溶液 称取5.0gNaCl，加入100.0ml水，搅拌 C 除去KCl溶液中的少量 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 除去CO气体中CO2 依次通过NaOH溶液、浓洗气瓶 举一反三 1、（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．比较和的热稳定性：以上图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象 C．鉴别和固体：分别加入熟石灰研磨，闻气味 D．除去溶液中的：加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤 2、（2024·江苏苏州·二模）某兴趣小组设计如图所示装置对硫酸铵化肥进行等级测定（该化肥中没有其它含氮物质）。 已知： ①氨气极易溶于水，氨水呈碱性，不稳定，易挥发。 ②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。 ③硫酸铵化肥等级指标如表： 指标项目 优等品 合格品 氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5% （1）实验时，向烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，使硫酸铵充分反应，生成逸出，其反应方程式为：。X的化学式为 。 （2）同学们认为用该实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有 （填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置。 （3）经同学们充分讨论，改进实验装置，排除可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品27.0g进行实验，测得B装置增重6.8g。请通过计算判断该化肥的等级。（写出计算过程） 。 （4）若B中的稀硫酸用浓硫酸代替，测得的硫酸铵质量分数将 （填“偏大”“不变”或“偏小”），原因是 。 （5）下列关于化肥的说法中正确的是 。 a．化肥对农业增产增收有重要作用     b．滥用化肥可能引起环境污染 c．根据颜色可将常见化肥鉴别开来     d．硫酸铵可与草木灰等碱性肥料混合施用 1.下列有关酸、碱、盐的说法中，不正确的是 A．酸中一定含氢元素，可能含氧元素 B．碱中一定含氢、氧元素，不一定含金属元素 C．盐中一定不含氢元素，可能含有氧元素 D．酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，但盐溶液不一定呈中性 2．（22-23九年级下·江苏泰州·阶段练习）下列物质的俗称与化学式不相符合的是 A．生石灰—CaO B．水银—Ag C．小苏打— D．火碱—NaOH 3.（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）下列说法正确的是 A．冬天路面撒盐融雪，是因为盐溶液的沸点比水高 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 C．油不易溶于水，易溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质种类有关 D．打开汽水瓶盖有大量气体逸出，说明二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小 4．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A．N2(O2)—将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．CO2(CO)—将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 C．KCl (KClO3)—加入少量二氧化锰，加热 D．CaO(CaCO3)—将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 5．（2023·江苏苏州·三模）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。下列说法不正确的是    A．a物质属于单质 B．Na2SO4中硫元素化合价为＋6 C．b物质转化到c物质的化学方程式为 D．d物质可以是亚硫酸钠，化学式为Na2SO3 6．（2024·江苏无锡·二模）概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。表格中符合如图所示关系的一组概念是 序号 X Y Z A 化合反应 氧化反应 化学反应 B 酸 碱 化合物 C 钠盐 碳酸盐 盐 D 氧化物 含氧化合物 化合物    7．（2024·江苏常州·一模）如图所示，A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐，“—”相连的两种物质间能发生化学反应，已知C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，下列说法正确的是：    A．物质C属于“三酸两碱”中的烧碱 B．若A为，则D一定是稀盐酸 C．若A为，则B一定是氢氧化钡 D．如图所有反应均为复分解反应 8．（2024·江苏盐城·模拟预测）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeCl3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl Na2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 （2023·江苏扬州·二模）阅读下列材料，完成下列小题： 扬州繁华以盐盛。《天工开物》记藏“淮场地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐。不由煎炼，扫起即食。”“凡盐淮扬场者，质重而黑…见水即化，见风即卤，见火愈坚。”“质重而黑”的粗盐中含有泥沙和氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质。 9.欲除去粗盐的可溶性杂质，可将样品溶解、过滤后进行下列操作：a.加入过量的Ba(OH)2溶液；b.加入过量的Na2CO3溶液；c.过滤；d.加过量盐酸；e.蒸发结晶。下列说法正确的是 A．操作a主要反应方程式为 B．操作b目的是除去硫酸镁和过量的Ba(OH)2 C．操作c、e中使用到同一种玻璃仪器，其在c中的作用是引流 D．交换操作c和d的顺序，对实验结果无影响 10.将NaC1固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面。该过程的微观，示意图如下。下列说法正确的是 A．NaCl固体中不含离子 B．该图可示意NaC1与H2O发生化学反应 C．此过程中水分子的数目减少 D．此过程中会伴随着能量变化 1.（2024·江苏无锡·一模）粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是 A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4 2.（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为试管①方案不能证明发生了复分解反应，可先在试管中加入Ba(OH)2溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，观察到 现象时证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水生成，或有气体放出，或有 生成。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：Ba(OH)2、NaOH； 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，二者化学性质相似的原因是水溶液中都有 ，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 3.（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 （3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 （7）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 4.（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】 常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰 提取碳酸钾主要过程是：秸秆草木灰滤液固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取。 第二步：用水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣次，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到固体。 （2）图实验中用的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 （3）根据图，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 （4）合并滤液和洗涤液的目的是 。 实验二：测定碳酸钾含量。取实验一中所得固体进行图实验。 （5）检查该装置气密性的方法是 。 （6）装置乙的作用是 。 【数据与解释】 （7）称量图装置中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %（计算结果保留一位小数），与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 烧杯中溶液与空气接触          固体含有其它钾盐 【反思与评价】 （8）若去掉装置左侧的通氮气的装置，测定结果将偏 （填“大”或“小”或“无影响”）。 （9）实验后烧杯中所得溶液的溶质除了碳酸钠，很可能含有 ，并设计方案进行验证： （试剂自选，写出具体的操作、现象和结论）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$