专题07 常见的酸和碱（讲义）（解析版）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

主题二 物质的性质与应用 专题07 常见的酸和碱（10~15分） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 溶液的酸碱性 考点突破 题型精研 ►考向01 酸碱指示剂 ►考向02 溶液酸碱度的表示-pH 考点二 常见的酸 考点突破 题型精研 ►考向01 几种常见的酸 ►考向02 酸的化学性质 考点三 常见的碱 考点突破 题型精研 ►考向01 几种常见的碱 ►考向02 碱的化学性质 考点四 中和反应 考点突破 实验 中和反应的实验探究 题型精研 ►考向01 中和反应实验探究 ►考向02 中和反应的微观实质 ►考向03 中和反应的应用 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 考点要求 课标要求 命题预测 酸碱指示剂 · 了解指示剂的发现。 · 了解指示剂的变色情况。 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸的性质和用途、常见碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的广泛应用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 溶液的酸碱度pH · 知道溶液不同pH与溶液酸碱性的关系 · 掌握pH的测定方法 常见的酸 · 认识两种常见的酸—盐酸和硫酸。 · 了解浓盐酸的挥发性。 · 掌握浓硫酸的特性。 · 掌握盐酸和硫酸的常见用途。 · 掌握酸的通性。 · 知道酸的一些特性。 · 理解酸具有相似化学性质的原因。 常见的碱 · 认识两种常见的碱—烧碱和熟石灰。 · 掌握烧碱和熟石灰常见用途。 · 掌握碱的通性。 · 理解碱具有相似化学性质的原因 · 掌握碱的变质的原因及探究方法 中和反应及应用 · 了解中和反应的概念 · 理解中和反应实质 · 掌握探究中和反应的实验 · 知道中和反应的一些应用 考点一 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂定义和发现 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 2．发现：英国科学家波义耳 二、常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 【点拨】 ①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。 碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 ③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 2．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀： 判断酸碱指示剂，显示颜色不同计； 与酸或碱液作用，显示颜色要看重； 颜色相同不可用，不同颜色可选用； 常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中； 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 三、溶液酸碱度的表示方法——pH 1. 溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。 2. 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 3. pH与溶液酸碱性的关系 pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ①pH＜7的溶液显酸性； ②pH=7的溶液显中性； ③pH＞7的溶液显碱性。 ④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 （1）酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液 ①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 4. pH测定 （1）pH试纸 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 ①操作方法： a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上； b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上； c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 ②用pH试纸测溶液pH的注意事项 a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。 b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。 c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。 （2）pH计 pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 5. 溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一； （3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 6. 生活中常见物质的酸碱度 【点拨】 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 四、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH ►考向01 酸碱指示剂 例1 （24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）取一支试管，按下列顺序加入试剂 实验1：加入1.0 mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红； 实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入试管，试管内液体变浑浊；持续通入气体，溶液颜色变浅，最终变为无色； 实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。 下列说法不正确的是 A．实验1可得出：澄清石灰水的化学性质与浓氨水相似 B．实验2可得出：Ca(OH)2已反应完全 C．实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸 D．由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体 【答案】C 【解析】A、实验1可得出：澄清石灰水的化学性质与浓氨水相似，都能使酚酞试液变红，故选项说法正确； B、实验2中持续通入二氧化碳，溶液颜色变浅，最终变为无色，说明Ca(OH)2已反应完全，故选项说法正确； C、实验3中取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，加热后红色不褪去，说明溶液中没有碳酸，故选项说法不正确； D、由选项C的分析可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体，此气体溶于水能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。 故选C。 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）下列液体能使无色酚酞试液变红色的是 A．肥皂水 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 【答案】A 【解析】A、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； B、蔗糖水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； C、柠檬汁显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； D、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。 故选A。 2、（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是 A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液 B．液态水电解产生氢气和氧气，所以水分子是由氢元素和氧元素组成的 C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 D．一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，所以二者的化学性质相同 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，是均一、稳定的液体，但不是混合物，因此不是溶液，A选项错误； B、液态水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，B选项错误； C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，C选项正确； D、一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但二者分子构成不同，所以二者的化学性质不相同，D选项错误。 故选：C。 3、（2023·江苏连云港·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意； B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意； C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意； D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。 故选B。 ►考向02 溶液酸碱度的表示-pH 例2 （2020·江苏·中考真题）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种 【答案】C 【解析】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意； B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意； C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意； D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。 故选C。 举一反三 1、（2022·江苏·模拟预测）研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是 A．烧碱 B．熟石灰 C．氯化钾 D．碳酸水（溶入了二氧化碳的水） 【答案】B 【分析】根据图示可知，要降低水稻对镉吸收率，需要加入碱性物质将土壤调节成碱性土壤。 【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，不可以用烧碱来改良土壤，烧碱具有强腐蚀性，故不符合题意； B、熟石灰呈碱性，可用于改良土壤，故符合题意； C、氯化钾溶液呈中性，不可用氯化钾溶液来改良土壤，故不符合题意； D、碳酸水呈酸性，不可用碳酸水来改良土壤，故不符合题意； 故选B。 2、（2023·江苏泰州·二模）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列推理正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B．常温下pH<7的雨水呈酸性，则pH<7的雨水都是酸雨 C．一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 D．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用 【答案】A 【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质一定不是化合物，可能是单质，也可能是混合物，故选项推理正确； B、pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项推理不正确； C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，由于分子的构成不同，因此它们的化学性质不同，故选项推理不正确； D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈很疏松，会加速铁的锈蚀，故选项推理不正确。 故选A。 考点二 常见的酸 一、常见酸的物理性质和主要用途： 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸； （2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 4．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【点拨】 1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸不能用与干燥氨气。 二、浓硫酸的特性： 1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。 3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。 三、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 盐酸和硫酸的简单鉴别方法 晃：黏稠状的是浓硫酸； 掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸； 看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸； 闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。 四、盐酸、硫酸的化学共性 1. 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 2. 酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 3．与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 4. 与碱反应生成盐和水 现象 化学方程式 氢氧化钙与稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜与稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 5. 与某些盐反应生成新盐和新酸 现象 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O 五、酸的化学个性 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 六、酸的通性 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 ►考向01 几种常见的酸 例1 （2022·江苏无锡·一模）下列有关实验现象的描述正确的是 A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】B 【解析】A、打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，不是白烟，此选项说法错误，不符合题意； B、小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，此选项正确，符合题意； C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量，此选项错误，不符合题意； D、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，此选项错误，不符合题意。 故选B。 举一反三 1、（2021·江苏南通·一模）下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 配制10%的NaCl溶液 向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌 C 除去铁粉中混有的铜粉 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别浓硫酸和蒸馏水 打开瓶塞，观察是否产生白雾 【答案】A 【解析】A、将N2与O2的混合气体通过灼热的铜网，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜，得到氮气，此选项正确； B、向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌，所得溶液的溶质质量分数为：< 10%，不能得到10%的NaCl溶液，此选项错误； C、向铁粉和铜粉的混合物中加入过量稀硫酸，铁粉完全反应，铜粉不能与稀硫酸反应，过滤，滤出的是铜粉，此选项错误； D、打开盛有浓硫酸的瓶塞，无现象，打开盛有蒸馏水的瓶塞，也无现象，用打开瓶塞，观察现象的方法不能鉴别浓硫酸与蒸馏水，此选项错误。 故选A。 2、【新素材】（2023·江苏徐州·三模）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是    A．氨气（NH3）分子由氮、氢两种元素组成 B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D．氨气分子运动速率比氯化氢分子运动速率快 【答案】A 【解析】A、由氨气的化学式（NH3）可知，氨气分子由氮原子和氢原子构成，符合题意； B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，不符合题意； C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，不符合题意； D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，不符合题意。 故选：A。 3、下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取块状药品 C．过滤黄泥水 D．配制氯化钠溶液 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项正确； B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误； C、 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，故选项错误； D、不能在量筒中进行溶解过程，故选项错误； 故选：A。 ►考向02 酸的化学性质 例2 （2020·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是 A．甲中逸出的气体只含CO2 B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 【答案】D 【解析】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误； B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误； C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误； D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。 举一反三 1、【新考法】（2023九年级·江苏无锡·学业考试）反应，生成的次氯酸(HClO)可杀死自来水中的细菌，起到消毒的作用。下列叙述正确的是 A．Cl2表示2个氯原子 B．H2O由原子构成 C．HClO中氯的化合价为-1价 D．盐酸可用于除铁锈 【答案】D 【解析】A、化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构成，则Cl2表示氯气或氯气由氯元素组成或1个氯分子或1个氯分子由2个氯原子构成，故选项说法不正确； B、H2O是由水分子构成，故选项说法不正确； C、HClO中氢元素的化合从为+1价，氧元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，故选项说法不正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故选项说法正确。 故选D。 2、（2023·江苏苏州·二模）由制铝工业废渣（主要含、、、等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知：不溶于水，也不与酸反应：具有氧化性，可以将氧化成）    A．滤渣中含有 B．滤液中主要存在的阳离子有：、、 C．废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率 D．浸取过程发生了2个化学反应 【答案】D 【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁（其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁）、硫酸铝，过滤除去SiO2，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝。 【解析】A、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2中SiO2不溶于水，也不与酸反应，因此滤渣中含有SiO2，故A选项说法正确，不符合题意； B、加入过量稀硫酸后滤液中含有硫酸铁（其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁）、硫酸铝、和硫酸，主要存在的阳离子有：A13+、Fe3+、H+，故B选项说法正确，不符合题意； C、废渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分，能提高铁、铝浸取率，故C选项说法正确，不符合题意； D、浸取过程发生的反应有：氧化铁与硫酸的反应，氧化亚铁与硫酸的反应，氧化铝与硫酸的反应以及H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应，发生了4个化学反应，故D选项说法错误，符合题意。 故选D。 3、（2023·江苏苏州·二模）生铁粉末与10%的稀盐酸混合，闻到臭鸡蛋气味，对气味这一特殊现象你的猜想是 A．反应放热，稀盐酸挥发，挥发出的HCl有臭味 B．铁粉与稀盐酸产生氢气，闻到有臭味 C．生铁中含有碳，碳转化成CO2，有臭味 D．生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应生成H2S，有臭味 【答案】D 【解析】A、氯化氢是无色有刺激性气味的气体，没有臭味，不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氢气无色无味，过程中没有臭味物质生成，不符合题意； C、二氧化碳属于无色无味气体，没有臭味，不符合题意； D、硫化氢是具有臭味的气体，生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应可以生成硫化氢，符合题意； 故选D。 考点三 常见的碱 一、常见碱的物理性质和主要用途： 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。 3．其他常见的碱： 氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。 氢氧化钠固体的称量方法 称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿(小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用托盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。 错误操作： 正确操作： 二、碱的化学性质： 1．与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 蓝色 红色 【点拨】 难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。 2．与部分非金属氧化物反应 （1）与二氧化碳的反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②氢氧化钙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）与二氧化硫的反应 ①氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O （3）与三氧化硫的反应 ①氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 3．与酸反应 ①氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ②氢氧化钙 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4．与部分盐反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 三、碱的通性： 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。 四、溶液的导电性： 1. 实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 2. 实验现象： 通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。 3. 实验结论： 酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。 4. 酸碱盐溶液导电的原因： 经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 五、氢氧化钠的变质探究： 1.变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 2.探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质 六、氢氧化钙的变质探究： 1.变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 2.探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 ►考向01 几种常见的碱 例1 （2023·江苏连云港·二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别碳粉和氧化铜两种黑色粉末 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 B 配制溶质质量分数为的稀硫酸 将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 C 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤 D 检验溶液变质程度 取样，先滴加石灰水，再滴加酚酞溶液 【答案】A 【解析】A、碳粉与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝，可以鉴别，选项正确； B、将4g浓硫酸加入到46g水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，则所得溶液中溶质质量分数小于8%，选项错误； C、铁粉与硝酸铜和硝酸银都能反应，过量的铁粉无法只除去硝酸银，选项错误； D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，选项错误。 故选A。 举一反三 1、（2023·江苏宿迁·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液的变质程度 滴加过量的BaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化 B 鉴别硬水和软水 取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少 C 除去NaCl溶液中的HCl 向溶液中滴加适量NaOH溶液 D 验证某气体是氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察是否有水雾产生 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质，如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了，故选项实验方案能实现对应实验目的； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能实现对应实验目的； C、向溶液中滴加适量NaOH溶液，HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，可以除去杂质，故选项实验方案能实现对应实验目的。 D、氢气、甲烷燃烧均有水生成，用冷而干燥的烧杯无法鉴别，故选项实验方案不能实现对应实验目的。 故选D。 2、下列物质敞口放置，溶液质量变大的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．食盐水 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，所以溶液质量减小，不符合题意； B、氢氧化钠溶液敞口放置，氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，符合题意； C、氨水具有挥发性，会挥发出氨气，溶液质量减小，不符合题意； D、食盐水敞口在空气中不变化，因而质量不变，不符合题意； 故选B。 3、（2024·江苏常州·一模）下列变化属于化学变化的是 A．氢氧化钠的潮解 B．石油的分馏 C．活性炭净化水 D．熟石灰变质 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化； B、石油的分馏是利用各成分的沸点不同将其一一分离出来，没有新物质生成，属于物理变化； C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化； D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。 ►考向02 碱的化学性质 例2 【新考向】（2023·江苏苏州·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 D 提纯含有少量MnO2的KCl固体 溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 【答案】D 【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，故A选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意； B、通过NaOH溶液洗气时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，不符合除杂原则，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意； D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，提纯含有少量MnO2的KCl固体可采用溶解、过滤，将滤液蒸发结晶的方法，故D选项实验操作能达到实验目的，不符合题意。 故选D。 举一反三 1、【新考向】（2023九年级下·江苏无锡·阶段练习）用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验，如图二所示，同时迅速将注射器内液体注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。（图二中气体传感器1、2、3分别对应曲线1、2、3） 回答下列问题： ①曲线2对应发生反应的化学方程式为 。 ②根据图三所示，可以得出的结论是 （填序号）。 A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积      B．CO2能与水发生反应生成碳酸 C．CO2能与NaOH溶液发生反应            D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2 【答案】 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ACD 【解析】 ①氢氧化钙溶解度小，溶解的氢氧化钙较少，所以反应后压强减小的少，因此曲线2是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的数据，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②A、曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，正确； B、根据图三所示，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，是反应还是溶解，无法判断，更不能判断CO2能与水发生反应生成碳酸，错误； C．曲线1和曲线3压强下降幅度不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，正确； D．由图二压强变化数据可知，40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2，正确。 故选ACD。 考点四 中和反应 1．概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质 中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 3．应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 二、中和反应的证明 中和反应是否发生的判断方法 （以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； 2 逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应的实验探究 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 （1）操作（如图1） （2）现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 （3）结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 （4）实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） （5）中和反应情况分析 ①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 ►考向01 中和反应实验探究 例1 【新考向】（2023·江苏·一模）如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 C．b点到c点pH变化的原因是H+和OH-发生反应 D．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 【答案】D 【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。 【解析】A、a点对应溶液呈碱性，溶液中含有氯化钠和未反应完的氢氧化钠，错误； B、实验过程中溶液的pH逐渐减小，说明是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，错误； C、b点到c点pH由7变化为小于7，反应已经结束，变化的原因是酸过量，错误； D、a点时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据化学反应方程式可知，每36.5份质量的氯化氢会和40份质量的氢氧化钠反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，正确。 故选：D。 举一反三 1、（2022·江苏扬州·一模）中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是 A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【答案】D 【解析】A、图1中可通过仪器a和橡皮管b，控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意； B、氢氧化钠显碱性，pH＞7，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，不符合题意； C、图2中的e点，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意； D、图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，符合题意。 故选D。 2、（2023·江苏扬州·模拟）对物质进行分类是化学的基本观念之一。下列物质中属于氧化物的是 A．赤铁矿 B．过氧化氢溶液 C．高锰酸钾 D．二氧化锰 【答案】D 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 【解析】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，含有杂质，属于混合物，故选项错误； B、过氧化氢的水溶液属于混合物，故选项错误； C、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； D、二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。 故选D。 ►考向02 中和反应的微观实质 例2 【新考向】（2022·江苏无锡·模拟预测）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。    （1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。 （2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。 （3）在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积 mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数） 从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。    （4）A试管中反应的化学方程式为 。试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。    （6）图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。 【答案】（1）放热 小于 （2）H+、OH- （3）20 （4） 无 （5）图3 （6）能 Na+、Cl-、H2O 【解析】（1）由图可知，实验①②中，溶液温度均升高，则说明盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热； 再结合实验③的曲线，可知盐酸和氢氧化钠稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。 （2）中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则主要是由H+和OH-两种离子反应放热引起的。 （3）设需要盐酸的体积为x，则 解得x≈20mL。 （4）A试管中硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为，试管B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象。 （5）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，刚开始时，由于氢氧化钡的减小，电导率减小，且恰好反应时，只有水，电导率几乎为零，但随着硫酸的继续滴加，电导率又慢慢增大，故选图3。 （6）图4表示B试管中的变化，由于随着氢氧化钠溶液的滴加，电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小，则说明酸和碱发生了反应，且b点时电导率最小，此时反应恰好反应，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为Na+、Cl-、H2O。 举一反三 1、（2024·江苏苏州·一模）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是 。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液 ，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。如图4所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是 。 (交流反思)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。 实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需经处理至中性。小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （4）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。 （5）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图5所示。(废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为 (用百分数表示，保留到0.1%)。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数 。(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。 【答案】（1）a （2）氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 （3）由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红，则呈酸性 （5）H+、K+ 4.9% 解：设废水处理至中性时，生成硫酸钾的质量为y    y=8.7g 则当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数： 答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数约为4.4% 【解析】（1）由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。 故选a； （2）B点时，温度最高，说明此时氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； （3）图3实验中，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钾显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钾与稀硫酸发生了反应； 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）紫色石蕊试液遇酸变红，故检测废水呈酸性的方法是：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红，则呈酸性； （5）①由图可，P点时，硫酸的质量分数不是零，说明硫酸部分参与反应，氢氧化钾和稀硫酸反应生成了硫酸钾和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钾、硫酸，一定存在的阳离子是：H+、K+； ②解：设酸性废水中硫酸的质量分数为x    x=4.9% 答：酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%； ③见答案。 2、（2024·江苏镇江·中考真题）SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。 （1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 （选填“变大”或“变小”）。 （2）仪器M中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）变小 （2） 【解析】（1）Mg(OH)2浆液呈碱性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2浆液中滴入H2SO3溶液后，浆液中的OH-与H2SO3溶液中的H+反应生成水，导致OH-浓度下降，浆液的pH逐渐变小。 （2）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，需要通入空气，反应过程H2SO3转化为MgSO4，说明空气中的氧气参与反应，则该反应是H2SO3、O2、Mg(OH)2反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为：。 ►考向03 中和反应的应用 例3 （2024·江苏连云港·二模）下列物质物质的性质和用途具有对应关系的是 A．活性炭具有吸附性用于脱色生产白糖 B．石墨有导电性可用于制铅笔芯 C．熟石灰能与稀盐酸反应，可用作治疗胃酸过多 D．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 【答案】A 【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，用于脱色生产白糖，符合题意； B、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故可用于制铅笔芯，不符合题意； C、熟石灰能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于工业炼铁，不符合题意。 故选A。 举一反三 1、（2023·江苏扬州·模拟预测）“物质性质决定用途”是重要的化学观点之一，下列说法错误的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．石墨能导电，可用作电极 C．活性炭有吸附性，可去除冰箱里的异味 D．一氧化碳可以燃烧，可用于冶炼钢铁 【答案】D 【解析】A、熟石灰氢氧化钙是常见的碱，熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。A正确； B、石墨是导体，能导电，可用作电极。B正确； C、活性炭有吸附性，它可以吸附气体或可溶性的有色有异味的杂质，除去臭味。所以可去除冰箱里的异味。C正确； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼钢铁。D错误。 综上所述：选择D。 2、（2023·江苏镇江·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．用氢氧化铝中和过多胃酸： B．酸雨形成的原因： C．氧乙炔焰的完全燃烧： D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2： 【答案】D 【解析】A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项不符合题意； B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； C、氧乙炔焰的完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，将SO2通入石灰石粉中燃烧，生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式书写完全正确，故选项符合题意。 故选D。 3、（2024·江苏扬州·二模）兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下进行实验，结果如下图。依据图示得出的结论不正确的是      A．服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性 B．服用氢氧化铝片，药效持续时间长 C．服用时，能引起胃胀的是碳酸氢钠片 D．两种药物与胃酸发生的反应都是中和反应 【答案】D 【分析】用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。 【解析】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低酸性，此选项正确； B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，此选项正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，而氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故不会造成胃胀，此选项正确； D、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，此选项错误。 故选D。 4、（2024·江苏淮安·二模）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水。 【溶液配制】 （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g。 （2）若稀释时，量取浓硫酸采取仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）下图A和B是两同学稀释浓硫酸操作示意图，正确的是______（填“A”或“B”）。 A．   B．   （4）写出配制过程还需要的仪器（上图中没有画出的）有： 。 【实验拓展】 中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。    （5）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。 ①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 。 ②从微观角度分析，中和反应的实质是 。 （6）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题： ①b点溶液中含有的溶质是 。 ②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。（反应的化学方程式为：） 【答案】（1）10 （2）偏大 （3）B （4）胶头滴管 （5）酚酞试液刚好从红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水 （6）Na2SO4、H2SO4 解：由图知，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量为10g 设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为4%。 【解析】（1）需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是：200g×4.9%÷98%=10g。 （2）若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），读取数值小于实际数值，会使溶质的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 （3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。 故选B。 （4）用浓溶液配制稀溶液，配制时所需仪器主要有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，配制过程还需要的仪器（上图中没有画出的）是胶头滴管。 （5）①氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使无色酚酞试液变红，故明上述反应恰好完全反应的实验现象是溶液由红色刚好褪为无色。 ②从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 （6）①氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，由图可知，b点时，pH＜7，说明此时硫酸过量，故b点溶液中含有的溶质是：Na2SO4、H2SO4。 ②见答案。 (基础训练题8-10道) 1.（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A．板栗pH=8.8 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．苹果pH=3.4 【答案】A 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液显酸性，若胃酸过多，应食用碱性物质。 【解析】A、板栗pH>7，显碱性，该选项符合题意； B、萝卜pH<7，显酸性，该选项不符合题意； C、土豆pH<7，显酸性，该选项不符合题意； D、苹果pH<7，显酸性，该选项不符合题意。 故选A。 2.（2024·江苏宿迁·一模）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明稀硫酸显酸性 D．实验四所得溶液中溶质为 【答案】D 【解析】A. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，该实验能说明浓硫酸有强烈的腐蚀性，此选项正确； B. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，该实验说明浓硫酸溶于水时放出热量，此选项正确； C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，此选项正确； D. 将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中溶质为，此选项错误； 故选D。 3．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为： C．b点后反应停止，无氢气产生 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 【答案】B 【解析】A、0~a段无氢气生成，是由于未打磨的铝表面有氧化铝，其与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此没有氢气生成，说法错误，故不符合题意； B、a~b段，由于有氢气生成，说明铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，其化学方程式为：，说法正确，故符合题意； C、由图像可知，b点后产生氢气的速率不为零，说明仍有氢气生成，说法错误，故不符合题意； D、铝比铁活泼，铝在常温下与氧气反应，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，因此铝制品不易被腐蚀，说法错误，故不符合题意。 故选B。 4．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列实验操作中(括号内为待鉴别物质或杂质)，能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2气体中混有O2 除杂 通过足量灼热的木炭粉末 B 铁粉中是否含有木炭粉 检验 取样，加入足量的稀盐酸 C H2和CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D Fe粉含少量CuSO4粉末 分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液 【答案】B 【解析】 A、通过足量灼热的木炭粉末时，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项不能达到实验目的； B、碳不能和稀盐酸反应且不溶于水，铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁溶液，故取样，加入足量的稀盐酸，若仍有黑色不溶物残留，则说明含有木炭粉，故选项能达到实验目的； C、氢气和甲烷燃烧都会生成水，所以点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，都会有水雾出现，该选项不能够达到实验目的； D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，加水溶解无法分离出铁和硫酸铜，故选项不能达到实验目的。 故选B。 5．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃＜T＜80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【解析】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，该选项叙述正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项叙述错误； C、20℃时白磷不燃烧，80℃时白磷燃烧，推知白磷着火点(T)的范围： 20°C<T≤80°C，该选项叙述正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，该选项叙述正确。 故选: B。 6．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【答案】D 【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是。 由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。 A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，说法错误； B、B点溶液pH=10（>7)呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误； C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误； D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。 故选：D。 7．（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．P点时溶液中的阳离子只有。 【答案】C 【解析】A、相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。P到M电导率减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A正确； B、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。B正确； C、据图可知，P点、N点电导率相同，说明P点、N点溶液中的离子数相等，所以N点时溶液中的离子数等于P点。C不正确； D、据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaOH、HCl，NaOH能解离出Na+，HCl能解离出H+。所以P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+。D正确。 综上所述：选择C。 8．（2024·江苏常州·二模）推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D．金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的性质一定相同 【答案】C 【解析】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但是该反应不属于中和反应，此选项推理错误； B、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如H2SO4，此选项推理错误； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，此选项推理正确； D、金刚石和石墨的组成元素相同，但由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质有较大的差异，此选项推理错误； 故选：C。 1.（2024·江苏无锡·一模）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是 A．溶液X是稀盐酸 B．恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C．温度传感器的示数先增大后减小 D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 【答案】B 【分析】三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。根据右图 pH 变化曲线，开始时溶液 pH 小于 7，说明溶液 X 呈酸性，随着反应的进行，pH 逐渐增大，最终大于 7，说明发生了中和反应，且溶液 X 是稀盐酸，滴加的是稀 NaOH 溶液。 【解析】A、根据上述分析，溶液 X 是稀盐酸，说法正确，不符合题意； B、恒压分液漏斗有一个上连通的管，可平衡气压，使用过程中不需要拔出上端活塞，说法错误，符合题意； C、中和反应会放出热量，反应过程中温度传感器的示数增大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，温度传感器的示数又减小，温度传感器的示数先增大后减小，说法正确，不符合题意； D、60 秒时，溶液的 pH 大于 7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是 NaCl、NaOH，说法正确，不符合题意。 故选B。 2.（22-23九年级下·江苏南京·阶段练习）某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。 【实验探究一】中和反应中宏观物质的变化 （1）小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为 ；B试管中反应的化学方程式为 。    （2）针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。    溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。 查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。 设计实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发 无明显现象 溶液Y呈中性 溶液Y呈碱性 得出结论：Y溶液呈碱性。 交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为 。 【实验探究二】中和反应中微观粒子的变化 （3）中和反应的微观实质是 。 （4）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填序号）。    【实验探究三】中和反应中能量的变化 （5）下图中产生 现象能证明中和反应会放热。    （6）有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是 。    【答案】（1）生成白色沉淀 （2）若溶液变红 酚酞、氯化钠和氢氧化钠 （3）与反应生成水分子 （4）acbd （5）导管口冒气泡 （6）实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量 【解析】（1）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故A试管中现象为：生成白色沉淀；B试管中反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （2）设计实验：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色，由加热蒸发后，结论是溶液Y呈碱性，反推实验现象是：若溶液变红； 交流反思：Y溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，则Y溶液的溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠； （3）中和反应的微观实质是与反应生成水分子； （4）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先氢氧化钠溶液中由水分子，钠离子和氢氧根离子如图a，接着加入盐酸，盐酸中氢离子中和一部分氢氧根离子，氯离子进入溶液，此时为水分子、钠离子、氢氧根离子、氯离子如图c，恰好完全反应时溶液中只有水分子、钠离子和氯离子如图b，最终盐酸过量，溶液中有水分子、氢离子、钠离子和氯离子如图d，故填：acbd； （5）如图，中和反应放热时会使装置内的气体受热膨胀，则从右侧导管导出冒气泡，故填：导管口冒气泡； （6）根据题中图所示，实验①②温度曲线变化幅度小，实验③温度曲线变化幅度大，则说明酸碱稀释不影响结论的理由是：实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量。 3.（2024·江苏南通·模拟预测）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． 请回答以下有关中和反应的问题． （1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 ． （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是 ． ②反应前后各元素的化合价 ．（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应． （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． ②恰好中和时溶液温度达到 ． 【答案】（1）乙 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 （2）H+与OH-结合生成H2O 没有改变 钠离子/Na+ 氯离子/Cl- （3）放热 最高/B点 【解析】（1）由图可知，没有用滴管加入溶液前，烧杯中的溶液的pH大于7，呈碱性，随着溶液的滴入，混合溶液的pH逐渐减小，最终pH小于7，呈酸性，则该反应的实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故填乙； 由图可知，M点处的溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故填盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）①酸与碱发生中和反应生成盐和水，中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故填H+与OH-结合生成H2O。 ②酸与碱发生中和反应是相互交换离子生成盐和水，该过程中，离子间没有电子的转移，反应前后各元素的化合价没有改变，故填没有改变。 ③由图可知，反应前后，溶液中都有钠离子与氯离子自由运动，没有结合生成沉淀、气体等，说明钠离子和氯离子没有参加反应，故填钠离子或Na+、氯离子或Cl-。 （3）①由图知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填放热。 ②稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，恰好中和时溶液温度达到最高或图中的B点，故填最高或B点。 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．吸取 C．加水 D．测pH 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧橡胶帽，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，错误； C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选C。 2．某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：取样：各小组按照要求，采集土壤样品。 处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称取18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 （1）①量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒。 ②溶解操作中玻璃棒的作用是 。 测定pH：各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如表所示： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 （2）①根据测定结果，说明该空地土壤呈 (填“酸”或“碱”)性。 ②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。 （3）如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是_____(填字母序号)。 A．称量18.0g土壤样品 B．量取90mL蒸馏水 C．将量取得的水倒入烧杯 D．过滤土壤浊液 （4）分析结果： ①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是 (填字母序号)。 植物 A．葡萄 B．芹菜 C．杏树 D．樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0 ②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用 性的物质改良该空地土壤。 【答案】（1）100 搅拌，加快溶解速度 （2）酸 （3）A （4）D 碱 【解析】（1）①量筒是用来量取液体体积的仪器，并且选取的量筒的原则为：所选量筒的量程要等于或略大于所要量取液体的体积，故量取90mL水时选择的仪器是100mL量筒； ②溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解速度。 （2）①土壤的pH＜7，呈酸性。 （3）A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液的酸性偏弱，则pH会偏大，A选项正确； B、俯视量筒，实际量取的水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强，pH会偏小，B选项错误； C、将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会把水溅出，导致水的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数变大，溶液的酸性增强，pH值偏小，C选项错误； D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，D选项错误。 故选：A。 （4）①校园地区土壤呈酸性，根据表中数据可知，种植樱桃所需的土壤为酸性或中性，而葡萄、芹菜、杏树所需土壤为酸性、中性或碱性，不一定适宜种植，故选D； ②种植芹菜所需的土壤pH为6.3-7.6，需改良酸性土壤，通常用碱性的物质。 3．我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 （1）检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 （2）猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH     猜想⑥K2CO3和    你认为猜想 明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 【答案】（1）③ （2）KOH ④ （3）⑤ 有白色沉淀生成 溶液为无色 【解析】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，根据表格中数据，该土壤最适合种植的作物是③海水稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5； （2）根据猜想中可能存在的物质，可知猜想⑥K2CO3和KOH；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发生反应，不能共存； （3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立； 依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能观察到有白色沉淀生成； 步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 4．土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。 【活动设计与实施】 （1）任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性 实验步骤： ①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 ②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 ③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。 形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 （2）任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分 提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。 查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有。 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有 交流反思： ①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式 。 ②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有。 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。 （3）任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用 治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线 。 综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。 【答案】（1）红 pH试纸 作物是海水稻 （2）或 足量或过量的/溶液 （3） 【解析】（1）②苏打盐碱地土壤呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。 、③②pH的测量可以使用pH试纸，用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。 由题干信息得知，作物适宜生长的pH范围包含pH=9的作物为海水稻。 （2）①浸出液中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，盐酸均可和两种物质发生反应，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 ②盐酸与可能存在的两种物质均能发生反应，判断是否存在碳酸氢根应排除碳酸根的因素，需要加入足量或过量的CaCl2/BaCl2溶液，排除碳酸根的影响后，在滴加盐酸后，观察现象，可得出实验结论。 （3）苏打盐碱地土壤改良方法中淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体积，降低盐分的浓度。苏打盐碱地土壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸碱中和，降低碱性，原理是与碱性物质反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 ( zxxk.com )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题二 物质的性质与应用 专题07 常见的酸和碱（10~15分） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 溶液的酸碱性 考点突破 题型精研 ►考向01 酸碱指示剂 ►考向02 溶液酸碱度的表示-pH 考点二 常见的酸 考点突破 题型精研 ►考向01 几种常见的酸 ►考向02 酸的化学性质 考点三 常见的碱 考点突破 题型精研 ►考向01 几种常见的碱 ►考向02 碱的化学性质 考点四 中和反应 考点突破 实验 中和反应的实验探究 题型精研 ►考向01 中和反应实验探究 ►考向02 中和反应的微观实质 ►考向03 中和反应的应用 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 考点要求 课标要求 命题预测 酸碱指示剂 · 了解指示剂的发现。 · 了解指示剂的变色情况。 酸碱指示剂、用pH试纸检验溶液的酸碱性、常见酸的性质和用途、常见碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的广泛应用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。 中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。 溶液的酸碱度pH · 知道溶液不同pH与溶液酸碱性的关系 · 掌握pH的测定方法 常见的酸 · 认识两种常见的酸—盐酸和硫酸。 · 了解浓盐酸的挥发性。 · 掌握浓硫酸的特性。 · 掌握盐酸和硫酸的常见用途。 · 掌握酸的通性。 · 知道酸的一些特性。 · 理解酸具有相似化学性质的原因。 常见的碱 · 认识两种常见的碱—烧碱和熟石灰。 · 掌握烧碱和熟石灰常见用途。 · 掌握碱的通性。 · 理解碱具有相似化学性质的原因 · 掌握碱的变质的原因及探究方法 中和反应及应用 · 了解中和反应的概念 · 理解中和反应实质 · 掌握探究中和反应的实验 · 知道中和反应的一些应用 考点一 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂定义和发现 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 2．发现：英国科学家波义耳 二、常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 【点拨】 ①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。 碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 ③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 2．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀： 判断酸碱指示剂，显示颜色不同计； 与酸或碱液作用，显示颜色要看重； 颜色相同不可用，不同颜色可选用； 常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中； 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 三、溶液酸碱度的表示方法——pH 1. 溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。 2. 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 3. pH与溶液酸碱性的关系 pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ①pH＜7的溶液显酸性； ②pH=7的溶液显中性； ③pH＞7的溶液显碱性。 ④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 （1）酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液 ①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 4. pH测定 （1）pH试纸 测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 ①操作方法： a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上； b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上； c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 ②用pH试纸测溶液pH的注意事项 a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。 b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。 c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。 （2）pH计 pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 5. 溶液酸碱性的意义 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行； （2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一； （3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 6. 生活中常见物质的酸碱度 【点拨】 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 四、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH ►考向01 酸碱指示剂 例1 （24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）取一支试管，按下列顺序加入试剂 实验1：加入1.0 mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红； 实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入试管，试管内液体变浑浊；持续通入气体，溶液颜色变浅，最终变为无色； 实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。 下列说法不正确的是 A．实验1可得出：澄清石灰水的化学性质与浓氨水相似 B．实验2可得出：Ca(OH)2已反应完全 C．实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸 D．由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体 举一反三 1、（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）下列液体能使无色酚酞试液变红色的是 A．肥皂水 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 2、（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是 A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液 B．液态水电解产生氢气和氧气，所以水分子是由氢元素和氧元素组成的 C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 D．一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，所以二者的化学性质相同 3、（2023·江苏连云港·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 ►考向02 溶液酸碱度的表示-pH 例2 （2020·江苏·中考真题）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种 举一反三 1、（2022·江苏·模拟预测）研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是 A．烧碱 B．熟石灰 C．氯化钾 D．碳酸水（溶入了二氧化碳的水） 2、（2023·江苏泰州·二模）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列推理正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B．常温下pH<7的雨水呈酸性，则pH<7的雨水都是酸雨 C．一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 D．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用 考点二 常见的酸 一、常见酸的物理性质和主要用途： 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸； （2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 4．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【点拨】 1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸不能用与干燥氨气。 二、浓硫酸的特性： 1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。 3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。 三、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 盐酸和硫酸的简单鉴别方法 晃：黏稠状的是浓硫酸； 掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸； 看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸； 闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。 四、盐酸、硫酸的化学共性 1. 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 2. 酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 3．与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 4. 与碱反应生成盐和水 现象 化学方程式 氢氧化钙与稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜与稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 5. 与某些盐反应生成新盐和新酸 现象 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O 五、酸的化学个性 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 六、酸的通性 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 ►考向01 几种常见的酸 例1 （2022·江苏无锡·一模）下列有关实验现象的描述正确的是 A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝 举一反三 1、（2021·江苏南通·一模）下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 配制10%的NaCl溶液 向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌 C 除去铁粉中混有的铜粉 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别浓硫酸和蒸馏水 打开瓶塞，观察是否产生白雾 2、【新素材】（2023·江苏徐州·三模）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是    A．氨气（NH3）分子由氮、氢两种元素组成 B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D．氨气分子运动速率比氯化氢分子运动速率快 3、下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取块状药品 C．过滤黄泥水 D．配制氯化钠溶液 ►考向02 酸的化学性质 例2 （2020·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是 A．甲中逸出的气体只含CO2 B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 举一反三 1、【新考法】（2023九年级·江苏无锡·学业考试）反应，生成的次氯酸(HClO)可杀死自来水中的细菌，起到消毒的作用。下列叙述正确的是 A．Cl2表示2个氯原子 B．H2O由原子构成 C．HClO中氯的化合价为-1价 D．盐酸可用于除铁锈 2、（2023·江苏苏州·二模）由制铝工业废渣（主要含、、、等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知：不溶于水，也不与酸反应：具有氧化性，可以将氧化成）    A．滤渣中含有 B．滤液中主要存在的阳离子有：、、 C．废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率 D．浸取过程发生了2个化学反应 3、（2023·江苏苏州·二模）生铁粉末与10%的稀盐酸混合，闻到臭鸡蛋气味，对气味这一特殊现象你的猜想是 A．反应放热，稀盐酸挥发，挥发出的HCl有臭味 B．铁粉与稀盐酸产生氢气，闻到有臭味 C．生铁中含有碳，碳转化成CO2，有臭味 D．生铁中含有硫化物，与稀盐酸反应生成H2S，有臭味 考点三 常见的碱 一、常见碱的物理性质和主要用途： 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。 3．其他常见的碱： 氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。 氢氧化钠固体的称量方法 称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿(小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用托盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。 错误操作： 正确操作： 二、碱的化学性质： 1．与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 蓝色 红色 【点拨】 难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。 2．与部分非金属氧化物反应 （1）与二氧化碳的反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②氢氧化钙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）与二氧化硫的反应 ①氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O （3）与三氧化硫的反应 ①氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 3．与酸反应 ①氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ②氢氧化钙 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4．与部分盐反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 三、碱的通性： 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。 四、溶液的导电性： 1. 实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 2. 实验现象： 通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。 3. 实验结论： 酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。 4. 酸碱盐溶液导电的原因： 经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 五、氢氧化钠的变质探究： 1.变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 2.探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质 六、氢氧化钙的变质探究： 1.变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 2.探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 ►考向01 几种常见的碱 例1 （2023·江苏连云港·二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别碳粉和氧化铜两种黑色粉末 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 B 配制溶质质量分数为的稀硫酸 将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 C 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤 D 检验溶液变质程度 取样，先滴加石灰水，再滴加酚酞溶液 举一反三 1、（2023·江苏宿迁·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液的变质程度 滴加过量的BaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化 B 鉴别硬水和软水 取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少 C 除去NaCl溶液中的HCl 向溶液中滴加适量NaOH溶液 D 验证某气体是氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察是否有水雾产生 2、下列物质敞口放置，溶液质量变大的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．食盐水 3、（2024·江苏常州·一模）下列变化属于化学变化的是 A．氢氧化钠的潮解 B．石油的分馏 C．活性炭净化水 D．熟石灰变质 ►考向02 碱的化学性质 例2 【新考向】（2023·江苏苏州·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 D 提纯含有少量MnO2的KCl固体 溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 举一反三 1、【新考向】（2023九年级下·江苏无锡·阶段练习）用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验，如图二所示，同时迅速将注射器内液体注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。（图二中气体传感器1、2、3分别对应曲线1、2、3） 回答下列问题： ①曲线2对应发生反应的化学方程式为 。 ②根据图三所示，可以得出的结论是 （填序号）。 A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积      B．CO2能与水发生反应生成碳酸 C．CO2能与NaOH溶液发生反应            D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2 考点四 中和反应 1．概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质 中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 3．应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 二、中和反应的证明 中和反应是否发生的判断方法 （以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； 2 逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应的实验探究 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 （1）操作（如图1） （2）现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 （3）结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 （4）实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） （5）中和反应情况分析 ①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 ►考向01 中和反应实验探究 例1 【新考向】（2023·江苏·一模）如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 C．b点到c点pH变化的原因是H+和OH-发生反应 D．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 举一反三 1、（2022·江苏扬州·一模）中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是 A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 2、（2023·江苏扬州·模拟）对物质进行分类是化学的基本观念之一。下列物质中属于氧化物的是 A．赤铁矿 B．过氧化氢溶液 C．高锰酸钾 D．二氧化锰 ►考向02 中和反应的微观实质 例2 【新考向】（2022·江苏无锡·模拟预测）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。    （1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。 （2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。 （3）在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积 mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数） 从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。    （4）A试管中反应的化学方程式为 。试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。    （6）图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。 举一反三 1、（2024·江苏苏州·一模）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是 。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液 ，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。如图4所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是 。 (交流反思)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。 实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需经处理至中性。小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （4）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。 （5）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图5所示。(废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为 (用百分数表示，保留到0.1%)。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数 。(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。 2、（2024·江苏镇江·中考真题）SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。 （1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 （选填“变大”或“变小”）。 （2）仪器M中发生反应的化学方程式为 。 ►考向03 中和反应的应用 例3 （2024·江苏连云港·二模）下列物质物质的性质和用途具有对应关系的是 A．活性炭具有吸附性用于脱色生产白糖 B．石墨有导电性可用于制铅笔芯 C．熟石灰能与稀盐酸反应，可用作治疗胃酸过多 D．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 举一反三 1、（2023·江苏扬州·模拟预测）“物质性质决定用途”是重要的化学观点之一，下列说法错误的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．石墨能导电，可用作电极 C．活性炭有吸附性，可去除冰箱里的异味 D．一氧化碳可以燃烧，可用于冶炼钢铁 2、（2023·江苏镇江·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．用氢氧化铝中和过多胃酸： B．酸雨形成的原因： C．氧乙炔焰的完全燃烧： D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2： 3、（2024·江苏扬州·二模）兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下进行实验，结果如下图。依据图示得出的结论不正确的是      A．服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性 B．服用氢氧化铝片，药效持续时间长 C．服用时，能引起胃胀的是碳酸氢钠片 D．两种药物与胃酸发生的反应都是中和反应 4、（2024·江苏淮安·二模）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水。 【溶液配制】 （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g。 （2）若稀释时，量取浓硫酸采取仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）下图A和B是两同学稀释浓硫酸操作示意图，正确的是______（填“A”或“B”）。 A．   B．   （4）写出配制过程还需要的仪器（上图中没有画出的）有： 。 【实验拓展】 中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。    （5）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。 ①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 。 ②从微观角度分析，中和反应的实质是 。 （6）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题： ①b点溶液中含有的溶质是 。 ②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。（反应的化学方程式为：） (基础训练题8-10道) 1.（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A．板栗pH=8.8 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．苹果pH=3.4 2.（2024·江苏宿迁·一模）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明稀硫酸显酸性 D．实验四所得溶液中溶质为 3．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为： C．b点后反应停止，无氢气产生 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 4．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列实验操作中(括号内为待鉴别物质或杂质)，能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2气体中混有O2 除杂 通过足量灼热的木炭粉末 B 铁粉中是否含有木炭粉 检验 取样，加入足量的稀盐酸 C H2和CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D Fe粉含少量CuSO4粉末 分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液 5．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃＜T＜80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 6．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 7．（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．P点时溶液中的阳离子只有。 8．（2024·江苏常州·二模）推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D．金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的性质一定相同 1.（2024·江苏无锡·一模）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是 A．溶液X是稀盐酸 B．恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C．温度传感器的示数先增大后减小 D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 2.（22-23九年级下·江苏南京·阶段练习）某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。 【实验探究一】中和反应中宏观物质的变化 （1）小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为 ；B试管中反应的化学方程式为 。    （2）针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。    溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。 查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。 设计实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发 无明显现象 溶液Y呈中性 溶液Y呈碱性 得出结论：Y溶液呈碱性。 交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为 。 【实验探究二】中和反应中微观粒子的变化 （3）中和反应的微观实质是 。 （4）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填序号）。    【实验探究三】中和反应中能量的变化 （5）下图中产生 现象能证明中和反应会放热。    （6）有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是 。    3.（2024·江苏南通·模拟预测）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． 请回答以下有关中和反应的问题． （1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 ． （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是 ． ②反应前后各元素的化合价 ．（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应． （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． ②恰好中和时溶液温度达到 ． 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．吸取 C．加水 D．测pH 2．某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：取样：各小组按照要求，采集土壤样品。 处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称取18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 （1）①量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒。 ②溶解操作中玻璃棒的作用是 。 测定pH：各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如表所示： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 （2）①根据测定结果，说明该空地土壤呈 (填“酸”或“碱”)性。 ②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。 （3）如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是_____(填字母序号)。 A．称量18.0g土壤样品 B．量取90mL蒸馏水 C．将量取得的水倒入烧杯 D．过滤土壤浊液 （4）分析结果： ①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是 (填字母序号)。 植物 A．葡萄 B．芹菜 C．杏树 D．樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0 ②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用 性的物质改良该空地土壤。 3．我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 （1）检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 （2）猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH     猜想⑥K2CO3和    你认为猜想 明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 4．土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。 【活动设计与实施】 （1）任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性 实验步骤： ①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 ②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 ③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。 形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 （2）任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分 提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。 查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有。 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有 交流反思： ①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式 。 ②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有。 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。 （3）任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用 治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线 。 综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$