2025届高三新高考化学二轮复习 选择题突破 阿伏加德罗常数的判断 导学案

选择题突破　阿伏加德罗常数的判断 课前学习任务 核心归纳 1．常见阿伏加德罗常数的考查内容 考查方向 注意问题 气体摩尔体积的适用条件 若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体需再考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa) 物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的常见物质，有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等 物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、、H37Cl等；③注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等；④注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等；⑤注意π键个数的分析 电解质的电离与水解 弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3+的物质的量均小于1 mol 氧化还原反应中的电子转移 注意氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断，如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与稀硝酸反应等 分散系中的微粒数目 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目 隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底。如2NO2⥫⥬N2O4，Cl2＋H2O⥫⥬HClO＋HCl，合成氨反应等 2.混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异 举例 判断 正误 注意事项 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a.注意整体和部分的关系； b.不同物质找相同，如：①②③的相同部分为最简式，分别为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对分子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 ②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √ ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √ ④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ ⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 课堂学习任务 真题训练 1．(2024·广东卷，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 2．(2024·贵州卷，6)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 3．(2024·黑、吉、辽卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 4．(2024·安徽卷，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 考向预测 考向1　“拼盘”式考查阿伏加德罗常数的判断 1．(2024·广东省梅州市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，所含CH3COO－总数为0.1NA B.78 g苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA C．1 mol I2(g)和2 mol H2(g)反应后体系中分子数目等于3NA D．1 L 1 mol·L-1 Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目为NA 2．(2024·安徽省黄山市一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．标准状况下4.48 L HCl气体中含有0.2 mol H＋ B．44 g C2H4O中含有σ键数目最多为7NA C．189 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为2NA D．1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中与H＋数目之和大于NA 考向2　以具体反应为载体考查阿伏加德罗常数的判断 3．(2024·江西省鹰潭市一模)过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4＋3NaOH＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol P4含6NA个σ键 B．NaH2PO2为酸式盐 C．PH3分子之间可形成氢键 D．生成1 mol PH3时，该反应中转移的电子数为6NA 4．(2024·辽宁省鞍山市二模)25 ℃时，利用8N2O＋4CS2===S8＋4CO2＋8N2(反应Ⅰ)获得1 mol S8()，同时将生成的CO2溶于水形成pH＝5.6的溶液Ⅱ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ中转移电子的数目为16NA B．反应Ⅰ中形成S—S键的数目为7NA C．反应Ⅰ产物中π电子的数目为8NA D．溶液Ⅱ中含H＋的数目为10-5.6NA 课后学习任务 1.[2023·广东湛江二模] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.50 ℃,1 L pH=12的NaOH溶液中含有H+的数目为10-12NA B.1 L 0.1 mol·L-1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NA C.0.1 mol O2和0.2 mol NO于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA D.浓度均为0.1 mol·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,S数目均为0.1NA 2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子 B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C.11 g由3H和16O构成的超重水分子中,中子数和电子数之和为10NA D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的铁反应,转移电子数为0.2NA 3.[2023·广东实验中学模拟] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　) A.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23 g,则铜失去的电子数为0.5NA B.高温高压下,28 g N2与4 mol H2充分反应生成的NH3为2NA C.将标准状况下2.24 L SO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子数为0.1NA D.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5NA 4.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8NA B.过氧化钠与水反应时,每生成0.1 mol O2,转移的电子数是0.2NA C.标准状况下,2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1NA D.1 mol硅晶体中含有的共价键数目为4NA 5.[2023·广东江门一模] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　) A.标准状况下,22.4 L乙炔分子中σ键数为2NA、π键数为2NA B.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,S的个数为0.2NA C.常温常压下,7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1NA D.18 g重水(D2O)分子中含有的质子数为10NA 6.[2023·广东广州二模] 铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中,反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是 (　) A.1 mol基态铜原子的最外层电子数为NA B.每生成18 g H2O转移的电子数为0.5NA C.标准状况下,22.4 L NH3溶于水,所得溶液中NH3·H2O分子数小于NA D.100 mL 1 mol·L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2NA 7.[2023·辽宁协作校二模] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 (　) A.18 g重水(D2O)分子中含有的质子数为10NA B.常温下,1 L pH=3的NaHSO4溶液中,发生电离的水分子数目为1×10-11NA C.14.2 g含σ键的数目为0.4NA D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA 8.[2023·广东广州二模] 设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (　) A.Na2O2与水反应,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.1NA B.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA C.1 L 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含有H+的数目为0.2NA D.标准状况下,22.4 L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA 9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,一种提纯白磷的原理如图所示。下列叙述正确的是(　) A.常温常压下,31 g白磷所含共价键数目为NA B.Ⅰ中生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为3NA C.生成0.1 mol白磷的同时生成CO分子的数目为NA D.1 L 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液中含有氧原子数目为0.02NA 答案与解析 课堂学习任务 真题训练 1．A　26 g C2H2的物质的量为1 mol，1个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；在水溶液中发生水解 NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；CO和H2均为双原子分子，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 2．D　O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则O中含有的中子数为NA，A错误；由反应方程式可知，每生成2 mol ClO2转移电子2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2，转移电子数为NA，B错误；未给出草酸溶液的体积且草酸为弱酸，不能完全电离，无法计算氢离子的物质的量，C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，D正确。 3．D　二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L 二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2-＋＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2-，转移2 mol电子，D正确。 4．A　中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A项正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，由于发生水解，故数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转化为时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为时，转移的电子数为，C项错误；1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子数为NA，D项错误。 考向预测 1．C　溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；C.I2(g)与H2(g)反应前后气体分子数不变，则1 mol I2(g)和2 mol H2(g)反应后体系中分子数目为3NA，故C正确；Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，Fe3+数目小于NA，故D错误。 2．A　氯化氢是共价化合物，气态分子中不含有氢离子，故A错误；分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛或环氧乙烷，乙醛分子中σ键数目为6个，环氧乙烷分子中σ键数目为7个，则44 g C2H4O分子中含有σ键数目最多为 ×7×NA mol-1＝7NA，故B正确；一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为 ×2×NA mol-1＝2NA，故C正确；1 L 1 mol·L-1溴化铵溶液中溴离子的物质的量为1 mol，由电荷守恒关系＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)可知，溴化铵溶液中铵根离子和氢离子数目之和大于1 mol×NA mol-1＝NA，故D正确。 3．A　P4为正四面体结构，1个P4分子中含6个σ键，则1 mol P4含6NA个σ键，故A正确；NaH2PO2不能与过量的NaOH反应，应为正盐，故B错误；PH3分子之间不能形成氢键，故C错误；生成1 mol PH3时，该反应中转移的电子数为3NA，故D错误。 4．A　反应过程中N元素由＋1价下降到0价，S元素由－2价上升到0价，生成1 mol S8时转移电子的数目为16NA，A正确；由S8的结构可知，生成1 mol S8时，形成S—S键的数目为8NA，B错误；CO2中含有2个π键，N2中含有2个π键，获得1 mol S8时生成4 mol CO2和8 mol N2，含有(4×2＋8×2) mol＝24 mol π键，π电子的数目为48NA，C错误；溶液的体积未知，无法计算溶液Ⅱ中含H＋的数目，D错误。 课后学习任务 1.A　[解析] 1 L pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1,H+的数目为1 L×10-12 mol·L-1×NA mol-1=10-12NA,A正确;HCl溶液中HCl完全电离,没有HCl分子,B错误;NO和O2发生反应:2NO+O22NO2, 0.1 mol O2和0.2 mol NO于密闭容器中充分反应后,生成0.2 mol NO2,但NO2中存在2NO2N2O4,因此充分反应后,分子物质的量小于0.2 mol,C错误;未说明溶液的体积,无法计算S数目,D错误。 2.D　[解析] 氯化钠晶体是由Na+和Cl-构成的离子化合物,不存在氯化钠分子,A错误;FeCl3水解是可逆反应,氢氧化铁胶粒是Fe(OH)3的集合体,则16.25 g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小于 ×NA mo=0.1NA,B错误;由3H和16O构成的1个超重水分子中含有的中子数为12、电子数为10,则11 g由3H和16O构成的超重水分子中,中子数和电子数之和为 ×12×NA mo+ ×10×NA mol-1=11NA,C错误;铁在氯气中燃烧生成氯化铁,则标准状况下,2.24 L氯气与足量的铁反应,转移电子数为×2×NA mo=0.2NA,D正确。 3.A　[解析] NO2、N2O4的最简式为“NO2”,N元素的化合价为+4价,23 g “NO2”的物质的量为 =0.5 mol,则转移电子数为0.5NA,故A正确;合成氨的反应为可逆反应,不能反应彻底,则生成的NH3小于2NA,故B错误;SO2微溶于水,与水反应生成亚硫酸的过程属于可逆反应,且H2SO3会电离,所以将标准状况下2.24 L SO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子数小于0.1NA,故C错误;n(CO2)===0.25 mol,CO2与Na2O2反应中,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,故0.25 mol CO2与足量Na2O2反应,转移0.25 mol电子,故D错误。 4.B　[解析] 1个CH4O分子中含有3个碳氢键,6.4 g CH4O的物质的量为6.4 g÷32 g·mol-1=0.2 mol,则含有的碳氢键数目为0.6NA,A错误;,由过氧化钠与水反应的电子转移情况可知,生成0.1 mol O2,转移的电子数是0.2NA,B正确;HCl气体是由HCl分子构成的,不存在H+,C错误;硅晶体中1个硅原子与4个硅原子形成共价键,每个共价键为2个硅原子共用,则1 mol硅晶体中含有的共价键数目为2NA,D错误。 5.C　[解析] 乙炔的结构式为H—C≡C—H,一个分子中含有3个σ键、2个π键,故标准状况下,22.4 L乙炔分子中σ键数为3NA、π键数为2NA,A错误;溶液体积未知,无法得知S的个数,B错误;7.8 g Na2O2为0.1 mol,含有共价键的数目为0.1NA,C正确;D2O相对分子质量为20,1个分子中质子数为10,故18 g重水(D2O)分子中含有的质子数为9NA,D错误。 6.D　[解析] 基态铜原子最外层有1个电子,1 mol基态铜原子的最外层电子数为NA,A正确;反应Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O中O元素由-1价下降到-2价,18 g H2O的物质的量为1 mol,当生成1 mol H2O时消耗0.25 mol H2O2,转移0.5 mol电子,B正确;标准状况下,22.4 L NH3的物质的量为1 mol,NH3溶于水后部分NH3和水反应生成NH3·H2O,且NH3·H2O会电离,所得溶液中NH3·H2O分子数小于NA,C正确;100 mL 1 mol·L-1的过氧化氢溶液中H2O2的物质的量为0.1 mol,但溶液中水分子也含有O原子,则含有的氧原子数大于0.2NA,D错误。 7.B　[解析] 1个重水(D2O)分子中含有的质子数为2+8=10,18 g重水分子为0.9 mol,含有的质子数为9NA,A错误;常温下,1 L pH=3的NaHSO4溶液中,c(H+)=1×10-3 mol·L-1,水电离出的OH-浓度c(OH-)= mol·L-1=1×10-11 mol·L-1,则发生电离的水分子数目为1×10-11NA,B正确;该物质的分子式为P4O10,1个磷氧双键中含有1个σ键,由结构式可知,1个P4O10中共含有16个σ键,14.2 g P4O10的物质的量为=0.05 mol,含有σ键的数目为0.8NA,C错误;还原性:I->Fe2+,向FeI2溶液中通入适量Cl2,I-先被氧化,当有1 mol Fe2+被氧化时,说明I-已经完全转化为I2,转移电子数目大于NA,D错误。 8.B　[解析] Na2O2与水反应生成0.1 mol O2转移0.2NA个电子,故A错误;1 mol S8中有8NA个共价键,32 g S8的物质的量为 mol,故共价键数为NA,故B正确;H2C2O4为二元弱酸,1 L 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中H+的数目小于0.2NA,故C错误;标准状况下甲烷和乙烯均为气体,且每个分子中均有4个氢原子,22.4 L即1 mol甲烷和乙烯的混合物共含有4NA个氢原子,故D错误。 9.C　[解析] 白磷的分子结构为,1个P4分子含有6个共价键,31 g白磷分子为0.25 mol,则含有共价键数目为1.5NA,A错误;Ⅰ中CuSO4与P4反应生成Cu3P和H3PO4,CuSO4是氧化剂,P4既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒,生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为6NA,B错误;Ca3(PO4)2→P4,生成0.1 mol白磷转移2 mol电子,C→CO,据得失电子守恒推知,同时生成1 mol CO,C正确;1 L 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液中含溶质Ca(OH)2的物质的量为0.01 mol,水分子中还含有氧原子,故含有氧原子数目大于0.02NA,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$