第1部分 学习主题1 专题4 金属与金属矿物(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

(5)细口瓶 NaCl溶液 10% (6)①③⑤⑦ (7)70 (8)B (9)> 二、粗盐中难溶性杂质的去除 【一题练透】 (1)⑤③①④② 用玻璃棒引流 (2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅 有较多 固体出现 (3)滤纸和漏斗间有气泡(合理即可) 滤纸破损(或 液面高于滤纸的边缘;盛接滤液的烧杯不干净等) (4)①蒸发 ②a.36.0 b.5 【延伸拓展】(1)从蒸发皿中转移固体时固体撒落 (合理即可) 蒸发时未充分蒸干(合理即可) (2)加速固体溶解(合理即可) 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)探究同一溶质在不同溶剂中 的溶解性 (2)不同溶质在同一种溶剂中溶解性 不同 (3)溶剂的量 (4)显色,利于观察现象 (5)乙醇能溶解在水中 【教材小实验2】(1)维生素 (2)压强 (3)NaHCO3+HX􀪅􀪅NaX+H2O+CO2↑ 【过关练习】 1.(1)温度 (2)同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)汽油的体积 2.(1)碘溶于汽油,溶液呈棕色 (2)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)Ⅰ和Ⅲ(或Ⅱ和Ⅳ) 3.(1)混合物 (2)大 (3)减弱 微专题2 溶解度及溶解度曲线 【专题精练】 1.B 2.A 3.B 4.C 5.(1)t1℃时,甲、乙的溶解度相等(或t1℃时,甲、 乙的溶解度均为30 g) (2)不饱和 蒸发溶剂 (或增加溶质甲) (3)蒸发结晶 (4)< 6.(1)t1℃ (2)20% (3)乙 (4)C (5)不饱和 120 专题四 金属与金属矿物 教材梳理·知识回顾 一、1.银白 液 导电 2.(1)加热熔合其他金属或非金属 (2)强度和硬度 低于 (4)含碳量 二、1.化合 氧化 4Al+3O2􀪅􀪅2Al2O3 2Mg +O2 点燃 􀪅􀪅2MgO 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2.(2)氢 3.(3)铁丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色 变为浅绿色 铜丝表面有银白色固体生成, 溶液由无色变为蓝色 三、2.(1)越强 (3)前面 后面 五、1.(2)铁矿石 (3)Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 2.(1)①氧气、水蒸气 (2)②回收利用废旧金属 【易错混混诊断】 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.√ 河北六年·真题精选 1.(1)√ (2)× (3)√ (4)√ 2.D 3.C 4.去除其表面的Al2O3 薄膜 有红色固体析出 金属活动性Al>Cu>Ag 5.延展 6.(1)防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集 气瓶 铁丝生锈、氧气浓度偏小等 (2)氢气 加入相等体积、相同浓度的稀盐酸 —7— (3)Cu+2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag 将铁 片放入硫酸铜溶液中 铁片表面析出红色固 体,溶液由蓝色变成浅绿色 (4)①2Al+6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑ 反应 放热,温度升高,完全反应后不再放热,温度降 低 ②其他条件相同时,金属活动性越强,溶 液温度变化幅度越大 7.× 8.C 9.延展 A试管中无明显现象,B试管中铜表面 生成银白色固体,溶液由无色变成蓝色 10.(1)5 (2)强 (3)将铜片放入硝酸银溶液中, 观察现象。若铜片表面有银白色固体析出,溶 液由无色变成蓝色,则铜的金属活动性比银 强,若无现象,则银比铜强(银放到硫酸铜溶液 也可以) 11.B 12.(1)√ (2)√ (3)√ 13.刷漆(合理即可) 【延伸拓展】(1)减小 有水 (2)升高 14.(1)3CO+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅4Fe+3CO2(合理即可) (2)提高炉温 (3)铁的状态 (4)含碳量不同 (5)铁与氧气和水同时接触 铁和酸能发生反 应 (6)①水分 ②隔绝与空气、水的接触 (7)将铁制品放入氮气中(或保持空气干燥等) 实验突破·素养提升 一、常见金属的物理性质和化学性质 【夯实基础】 1.(1)红 黑 (3)导电 导热 延展 2.(1)由红色变为黑色 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO 【一题练透】 (1)C (2)【实验现象】铁片溶解,产生气泡,溶液 变为 浅 绿 色 【实 验 分 析】CuSO4+Mn􀪅􀪅 MnSO4+Cu 【得出结论】Mn>Fe>Cu 【交流 反思】甲方案,增加一个实验,将铁片放入CuSO4 溶液(合理即可) 二、铁制品锈蚀条件的探究 【夯实基础】 2.铁钉生锈 无明显现象 3.(1)与空气或氧气接触 (2)与水接触 (3)与 空气(或氧气)、水同时接触 【素养提升】 1.(1)除去铁钉表面的污物和氧化物 (2)除去溶 解在水中的氧气 防止空气中的氧气再溶解 在水中 (3)隔绝氧气(或空气) (4)吸收空气 中的水蒸气 2.(1)压强 (2)上升 3.氯化钠溶液能加快铁片的锈蚀 【一题练透】 (1)红棕 (2)潮湿多水的环境 (3)+3 疏松多 孔 (4)氧气和水 (5)AB (6)B (7)加氯化钠 溶液前,铁锈蚀较慢,氯化钠能加快铁的锈蚀 盐酸与剩余铁粉反应产生较多氢气 教材回归·小实验过关 【教材小实验】(1)合金的硬度比组成它的纯金属 的硬度大 (2)硬度 (3)铜片 【过关练习】 (1)坩埚钳 铜具有导热性 (2)将黄铜片和纯铜 片相互刻画,纯铜片表面留下较深的划痕,说明 黄铜的硬度大于纯铜的硬度 微专题3 金属与酸反应坐标图像分析 【专题精练】 1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.(1)镁 (2)相等 Al<Mg<Fe 微专题4 金属活动性顺序的验证与探究 【专题精练】 1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.有红色固体析出 铝(Al) C —8— 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 专题四 金属与金属矿物 【课标引领】 1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。 2.知道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金 属活动性顺序。 3.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能：了解金属、金属材料在生产生 活和社会发展中的重要作用。 4.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法：了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用 的价值。 【思维导图】 金属的物理性质 纯金属 性能 金属材料 金属活动性顺序（判断、 合金 验证及探究) 常见的合金 金属和金 属材料 金属的治炼 与氧气反应 金属资源的 金属锈蚀 与酸反应 金属的化学性质 利用和保护 金属防护 与盐反应 教材梳理，知识回顾 知识点一金属材料 L.金属的物理性质 物理性质 性质特点 颜色 大多数为 色，但铜为红色，金为黄色 状态 常温下大多为固体，但汞为 体 共性 具有良好的 性、导热性和延展性，但这些性质差别也较大 2.合金 (1)概念：在一种金属中 而形成的具有金属特性的物质。 (2)特性：其性能与组成它们的纯金属不同，合金的 般比组成它们的纯金属大，抗 腐蚀性能强，熔点一般 组成它们的纯金属。 (3)与纯金属性质不同的原因： ①宏观：组成元素发生变化。 ②微观：内部组织结构发生改变。 (4)铁合金：生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~ 2%。二者的主要区别是 不同。 57 中考冲刺化学 【温馨提示】合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成的，还可能是金属与 非金属熔合而成的。熔合过程中没有新物质生成，属于物理变化。 知识点二金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 通式 条件 化学方程式 现象及解释 多数金属能与氧 常温 Al: 铝在常温下与氧气反应，银白色表面逐渐变暗 气反应，但难易、 剧烈程度不同： 镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生 金属十氧气→金 点 Mg: 成白色周体，放出热量 属氧化物（属于 燃 反应，同 或 铁在氧气中点燃， ,生 时也是 反 加 Fe: 成黑色固体，放出热量 应) 热 Cu: 铜在空气中加热，表面由红色变为黑色 【温馨提示】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下即能与氧气发生 化学反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不会被进一步腐蚀：铁在常温下与氧气和 水蒸气反应生成的铁锈疏松，使其更容易结合空气中的氧气和水蒸气，加速铁制品的锈蚀，因此铁制 品要及时除锈」 2.活泼金属与酸反应 (1)规律：金属十酸→盐+氢气。 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序中 前的金属与稀酸发生反应。 (3)锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： 与稀盐酸Zn十2HCl一ZnCl,+H,↑ 锌 与稀硫酸Zn十H,S0,一ZnS0,+H,↑ 与稀盐酸 Fe+2HCI-FeCl2+H,↑ 铁 与稀硫酸 Fe+HSO,—FeSO,+H:↑ 【温馨提示】铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（即化合物中铁的化合价为十2价），其水溶液显浅绿 色；铁锈(F®O)与酸反应生成的盐为铁盐（即化合物中铁的化合价为十3价），其水溶液显棕黄色。 3.与盐溶液反应 (3)铁丝与硫酸铜溶液，铜丝与硝酸银溶液 (1)规律：金属十盐→新盐十新金属。 反应： (2)反应发生的条件： Fe+CuSO,=FeSO,+Cu ①必须是活泼金属(K、Ca、Na除外)置换不 反应现象： 活泼金属。 Cu+2AgNO,-Cu(NO):+2Ag ②反应中的盐必须溶于水。 反应现象： 58 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 知识点三金属活动性顺序 B叶盐置换C+盐，活动性：B>C。 1.金属活动性顺序 结论：活动性A>B>C。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Ph (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强送渐减弱 【温馨提示】比较三种金属的活动性强弱： 2.重要应用 “两盐夹一金”“两金夹一盐”。 (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越 知识点五金属资源的利用和保护 靠前，它的活动性 1,工业炼铁 (2)判断金属与酸是否发生反应：排在氢前 (1)设备：高炉。 面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。 (2)原料及其作用： ,焦炭（燃烧提供 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应：位于 热量、提供还原剂CO)、石灰石（将矿石中的 的金属能把位于 的金 二氧化硅转化为炉渣除去)和过量的空气 属从它们的盐溶液里置换出来。 (使焦炭充分燃烧)。 【温馨提示】①谐音口诀记忆金属活动性顺 (3)反应原理：在高温条件下，利用高炉内反 序：加钙那美驴，心铁喜牵轻，统共一百斤。 应生成的CO将铁从它的化合物中还原出 ②利用金属活动性判断金属与酸的置换反应 来：涉及反应的化学方程式：C十O2 高温 时，酸不包括硝酸和浓硫酸等强氧化性的酸。 ③判断金属与盐发生反应时，K、Ca、Na三种 C0,C0,+C商温 2C0和 活泼金属需排除在外，因为它们首先会与溶 2.金属资源的保护 液中的水发生反应：同时所选盐必须是可溶 (1)金属的腐蚀和防护 的，如AgC1难溶于水，其他金属与AgCI都 ①铁制品锈蚀的条件：与空气中的 不反应。 同时接触； 知识点四比较金属活动性顺序的方法 ②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干 1.比较两种金属的活动性顺序 燥，常采用覆盖保护膜、制成合金以及改变 方法一：利用金属与酸的反应。将金属X和 金属内部结构等方法。 金属Y分别放在等体积、等浓度的稀盐酸 (2)金属资源的保护措施 (或稀硫酸)中，若X表面有气泡产生，则X ①防止金属腐蚀； 的活动性在H的前面：若Y表面没有气泡 ② 产生，则Y的活动性在H的后面。活动性 ③有计划、合理地开采矿物： 顺序为X>Y。 ④寻找金属的代用品。 方法二：利用金属与盐溶液的反应。将金属 【易错易混诊断】 X放在金属Y的盐溶液中，若无明显现象， 判断下列说法的正误。 则两种金属的活动性顺序为X<Y:若X表 1.生铁和钢都是混合物 面有Y析出，则两种金属的活动性顺序为 2.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小 X>Y. ( 2.比较三种金属的活动性顺序 3.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是铝的化学 A十盐置换B+盐，活动性：A>B: 性质不活泼 59 中考冲刺化学 4.铁在氧气中燃烧生成FeO,铁生锈的主 8.金属和金属盐溶液反应后溶液的质量一定 要产物是FeO ( ) 增加 5.铁和稀盐酸、稀硫酸或金属的盐溶液发生 9.金属和盐溶液发生置换反应，说明金属一 置换反应时，生成Fe 定是金属活动性顺序中排在氢前面的金属 6.不能用铁质容器盛装农药波尔多液( ) 7.活泼金属与盐酸反应生成气体，因此与盐 10.鉴别其黄金和假黄金（铜锌合金）可选择 酸反应生成气体的一定是活泼金属( 稀盐酸 () 河北六年·真题精选 2019-2024 考点一金属材料的判断及用途(6年6考】 硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误 1.(河北真题组合)判断下列相关描述或说法 的是() 是否正确，正确画“/”，不正确画“×”。 A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO, (1)金属在常温下大多数都是固体(2021. B.V点时，生成气体的总质量达到最大 3A、2019.3A) ( C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 (2)铝合金的硬度比铝的硬度小(2021.3B) D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g ( 4.(2022河北中考节选)下图是金属化学性质 (3)钢铁是使用最多的金属材料(202L.3D) 的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的 ( 是 (4)钢属于合金(2024.11A) 步骤②中观察到铝丝表面的现象是 【创新考法】 2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用 设计该实验的依据是 途，物质的用途反映物质的性质，下列金属物 充分反应后 铜丝 在铝丝 品的用途与性质不存在决定关系的是( 取出铜丝 AgNO ①反应后 图溶液 所得溶液 ① ② A.铝箔一延展性 B.铁锤一硬度大 5.(2024河北中考节选)“火焰分割”先将加热 至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲 】 所示：再将常温的铁丝网b平伸到火焰下 C.铁壶一导热性 D.纪念币一导电性 部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙 考点二 金属的化学性质(6年4考) 所示。 3.(2023河北中考)向盛 ↑剩余固体质量g 铁丝网a 铁丝网a 有ag铜锌混合物的烧 杯中加人稀硫酸，该过 N P 铁丝网h 程中剩余固体与加入稀 稀硫酸质量g 60 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。 50时温度/℃ 铝丝 【创新考法】 4 30 6.(数字化实验)某化学兴趣小组利用如图1 20 锌丝 的实验探究金属的化学性质。 10 铜丝 5001000时间/5 光亮的 稀盐酸 稀盐酸 图2 细铁丝 氧气 硝酸银 ①写出铝与稀盐酸反应的化学方程式： 火柴 铁片 铝片 溶液 ,该反应溶液温度先 实验 实验二 实验三 升高后下降的原因是 图1 (1)实验一：水的作用是 ②由图2分析可知，金属的活动性强弱与反 应时溶液温度变化的关系是 实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧， 原因是 考点三金属活动性顺序及其应用(6年4考) (2)实验二：两个反应均生成了 (填 7.判断下列说法是否正确，正确画“√”，不正 物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强 确画“×”。 弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、 铁片和铝片：② 锌、银的金属活动性顺序(2021.6D)() (3)实验三：反应的化学方程式为 8.(2019河北中考)将一定量的铁粉加入含有 再补充一个实验可得出Fe、 Cu(NO)2和AgNO的废液中，充分反应 Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实 后过滤，向滤渣中加人稀盐酸，无气泡产生。 验，补全下表中的实验步骤与实验现象。 下列判断正确的是( A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定 实验步骤 实验现象 实验结论 含有Fe(NO)2 (可用图示) B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有 Fe(NO3)2和Cu(NO) 金属活动性： C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有 Fe>Cu>Ag Cu(NO):和AgNO D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能 (4)实验四：取过量的表面积相同的锌粒与 含有Cu(NOs)2和AgNO 铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度等体积 9.(2020河北中考节选)如图是金属性质的实 的稀盐酸中，用温度传感器测定上述四个反 验。步骤①体现了铜具有 性，步 骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是 应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。 f温度/℃ 40 锌粒 30 铜丝 20 一端压 10 铁粒 成片状 ① AgNO 500 1000时问/s 溶液 围溶液 61 中考冲刺化学 10.(2024河北中考节选)如图是用点滴板进 说明铜生锈的条件之一是与(O2接触 行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~5 (2024.14C) 中分别滴加等量的稀硫酸。 金属X铜片银片 ≤l23 CO 456 和0. 氧化铜碳酸钠 密封隔板 (1)孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 13.(2020河北中考节选)生活中防止铁质栅 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的 栏生锈的一种方法是 金属活动性比铜、银的 (填“强”或 延伸拓展 “弱”)。 下图是铁生锈实验中部分量随时间变 (3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进 化曲线。 行的实验是 +0,体积/mL 无水 有水 t/s (试剂任选)。 免 【创新考法】 (1)根据图甲，铁钉生锈过程中O,体积 11.(形式创新)某同学设计如图实验验证铝、 (填“增大”“减小”或“不变”)。 铜、银三种金属的活动性顺序，下列说法不 由此得出结论：铁钉在 环境更 正确的是( 容易生锈 铜丝 充分反应 一铝丝 (2)根据图乙，铁钉生锈过程中温度 后取出制丝 (填“升高“降低”或“不变”)。 AgNO,溶液图 再放入铝丝 ①反应后 所得溶液 ① ② 【创新考法】 A.实验前铝丝需用砂纸打磨 14.(项目式学习)西汉铜柄铁剑是某省博物馆 B.试管①②中溶液的质量均逐渐增大 的铁制品代表之一。回答下列问题。 C.实验过程中溶液先变为蓝色，后蓝色 I.冶铁 变浅 (1)西汉时期，炼铁高炉的技艺已经成熟。 D.三种金属的活动性顺序为铝>铜>银 此时冶铁用的主要燃料是木炭，炉中发生 考点四金属的利用与防护（含铁的锈蚀与冶 反应的化学方程式为 炼)(6年4考) (写一个)。 12.(河北真题组合)判断下列说法或做法是否 (2)制作鼓风器还是早期冶炼工匠必须具 正确，正确画“/”，不正确画“×”。 备的一种技能，在炼铁过程中需要不停地 (1)铁制品在潮湿的空气中易生锈(2021. 给炼铁高炉中鼓入空气，其目的是 3C、2019.3B) (2)铝片表面易生成致密的氧化膜(2019. Ⅱ.铸造 3D) ) (3)自战国以来，我国便在铸造工艺上建立 (3)如图，左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈， 了一套较为科学的方法，并一脉相承，保留 62 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 着由泥模翻铸铁模，再翻铸铁器的工艺方 V,防护 法，高温铁水在泥模中冷却得到铸铁模的 (6)为延长铁剑寿命，需定期对铁剑进行修 过程 发生了改变。 复工作，一般流程为：清洗，除锈，加固，干 (4)秦汉时期，为了提升钢铁制品使用部分 燥，缓蚀，封护。 的硬度，会采用局部淬火工艺。生铁和钢 ①干燥指用变色硅胶吸附铁剑表面的 性能差异较大的主要原因是 使其达到防锈目的 ②缓蚀是给铁制品表面涂缓蚀剂，使其表 Ⅲ.锈蚀 面生成一层保护膜，利用的防锈原理是 (5)铁质文物被挖掘前长期处于阴暗潮湿 环境，造成它锈蚀的原因是 (7)博物馆中对铁制品的保护方法还有哪 :刚出土的文物未经保护接触酸性物 些 (写一点即可)。 质锈蚀情况会加剧，因为 实验突破，素养提升 一、常见金属的物理性质和化学性质 续表 【夯实基础】 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 1.金属的物理性质 反应速 反应速 反应速 无明显 (1)大多数金属为银白色，而铜为 色 剧烈反 率 较 率 适率 缓现 象， 盐 应，产 金为黄色，铁粉呈 色。 快，产中，产慢，产无气泡 生氢气 (2)合金的硬度比组成它的纯金属要大，可 生氢气生氢气生氢气产生 通过相互刻画法比较，铜片的硬度比铝片 (3)设计实验比较铁、铜、银的金属活动性。 大，黄铜片的硬度比铜片大。 实验内容 现象 结论 (3)金属具有 性、 性和 铁片表面析出红色 性。 物质，溶液由蓝色 2.金属的化学性质 分别取形状、大 变为浅绿色，银片 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火 小相同的铁片 表面无明显变化 金属活 焰上加热，观察到铜片表面 和银片放入硝 (放入硝酸银溶液 动性： 发生的反应为 酸铜溶液中（将 的铜片表面析出银 铁>铜 (2)金属和酸的反应 铜片分别放入 白色物质，溶液由 >银 硫酸亚铁和硝 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 无色变为蓝色：铜 酸银溶液中) 反应速反应速 反应速无明显 片在硫酸亚铁溶液 稀 剧烈反 率 较率 适率缓现 象， 中无明显变化) 应，产 酸 快，产中，产慢，产无气泡 【素养提升】 生氢气 生氢气生氢气生氢气产生 1.实验前要用砂纸打磨金属片，除去金属表面 的污物和金属氧化物。 63 中考冲刺化学 2.比较铁、铜、银的金属活动性实验中，要注意 续表 控制变量的应用。 实验报告 【一题练透】 【得出 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 化学兴趣小组同学对金属的性质进行了 结论】 探究。 (1)下列关于金属与氧气反应的说法正确的 有同学认为上述方案设计较为复杂， 是 (填字母)。 于是设计了以下两种只需进行两个实 A.红热的铁丝在空气中能燃烧 验的方案。 B.各种金属在常温下都能与氧气反应 甲方案：将铁片和铜片分别放人MS) C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初 【交流溶液中 步比较一些金属的活动性 反思】 乙方案：将锰片和铜片分别放人Fe) D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在 溶液中 选出不正确的方案并对其进行改进： 常温下也能与氧气反应 (2)为了探究铁、铜、锰三种金属的活动性强 (简述实验操作) 弱，小明设计了下列实验，请你帮助完成下 面的实验报告。 二、铁制品锈蚀条件的探究 实验报告 【夯实基础】 【实验 1.探究方法 探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱 目的】 运用控制变量法的探究性实验（对比实验）。 【实验 铁片，铜片、锰片、10%稀硫酸，MnSO, 2.实验设计 试剂】 溶液，CuSO,溶液 取3枚无锈的洁净铁钉，进行如下实验： 5mL10% 5mL10% 编号 I Ⅲ ,稀硫酸 稀硫酸 铁钉与水和 铁钉全部浸 铁钉在干燥 实险条件 空气同时 在蒸馏水中 的空气中 【设计 铜片 铁片 接触 ② 实验】 空口 经煮沸 N 经煮沸 迅速冷 植 棉花团和 实验图示 迅速冷 干燥剂 铁片 锰片 却的蒸 油 空 MnSO 由锦水 馏水 溶液 溶液 ③ ④ 生锈程度 (约1周 无明显现象 实验①③中无明显现象，实验②中的 后观察) 【实验 现象是 现象】实验④中有固体析出，溶液颜色发生 3,实验分析与结论 变化 (1)对比试管I、Ⅱ可知，铁钉生锈需要 【实验 实验④中发生反应的化学方程式为 分析】 (2)对比试管I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要 64 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 (3)由此得出铁生锈的条件是 (2)你认为铁容易锈蚀的环境或场所是 (写一条即可)。 【素养提升】 (3)小组同学查阅资料：铁锈的主要成分是 1.实验反思 FeO2·xHO,FezO3中铁元素的化合价 (1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是 为 :铁制品生锈后要及时处理，否则 内部的铁容易更快被腐蚀，因为铁锈具有 (2)实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸 的结构。 馏水，煮沸的目的是 ,迅 任务二、探究铁的锈蚀条件 速冷却的目的是 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ (3)试管Ⅱ中植物油的作用是 【提出猜想】 (4)猜想1.铁生锈与氧气有关：猜想2.铁生锈 (4)试管Ⅲ中干燥剂的作用是 与水有关：猜想3.铁生锈与 有关。 【设计与实验】取三枚相同的洁净无锈铁钉分 2.装置创新 别放人试管中（如图1），现象为：A中铁钉表 探究铁制品锈蚀条件的实验装 铁丝 面有一层铁锈，B、C中铁钉表面无明显变化。 置如图所示： 氧气 植 包有 (1)实验原理：该反应在密闭容 图国水 氯化 油 钙的 器中进行，由于氧气的消耗，使得试管内 水 棉花 B C 减小。 图1 (2)实验现象：一段时间后，铁丝生锈，试管 (5)从实验现象可知，猜想3正确。小刚想到 中液面 家中切完酸菜、咸菜的菜刀，如果不洗不擦干 3.影响铁锈蚀速率的因素的探究 生锈得更快。图1基础上可以补做什么实 氧气 氧气 验，能研究出加速铁锈蚀的条件？ (填 水 铁片 氯化钠 字母)。 溶液 铁片 A B A.在试管中加人少量稀硫酸或醋酸溶液，浸 将两支试管放置一段时间后，观察到A试 没铁钉后，倒去溶液 管铁片生锈，B试管铁片严重生锈，由该实 B.在试管中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的 验现象可知 半浸没在溶液中 【一题练透】 C.在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，使 (项目化学习)金属防腐是科学研究中的重大 铁钉的一半浸没在溶液中 课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目展开 任务三，利用现代技术深入研究铁锈蚀的过程 研究。 小组同学设计了图2装置，检查气密性，将一 任务一、在生活中认识铁的锈蚀 定量的铁粉加入三颈烧瓶，t1时刻注入2mL (1)从生活中观察可知，铁锈一般呈 饱和NaC1溶液，t时刻再注人5mL,稀盐 色。 酸，采集数据。 65 中考冲刺化学 压强传 (6)据图3,1：时刻后反应并未停止温度却开 感器 始降低，原因是 (填字母)。 温度传数据采 电脑 A.反应到t2时刻装置在散失热量，所以温度 感器集器 下降 500mL三颈烧瓶 图2 B.t2时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出 的热量小于装置散失的热量 +温度/℃ 压强/kPa D (7)据图4，对比AB段和BC段说明： 。 同学们分析t 时刻压强突然变大的原因是 时间/s 444时间/s 图3 图4 导致压强变大。 教材回归，小实验过关 【教材小实验】比较合金和纯金属的硬度 互刻画，其中留有划痕的是 【过关练习】 化学兴趣小组对金属的物理性质进行了实验。 (1)图中仪器a的名称为 ,将 比较合金和纯金属的硬度 铜丝一端加热一段时间，用手触摸未 (1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有 加热端感觉到铜丝发烫。据此可得 明显划痕，说明： 出的结论是 (2)为了比较黄铜片和纯铜的硬度大小，可设 (2)该实验的目的是比较纯铜和黄铜的 计方案： 大小。 (3)某铝合金是以锌为主要合金元素的铝合 (写出实验操作、现象和结论)。 金，少量添加了镁和铜等。该铝合金和铜片相 66