第1部分 学习主题1 专题3 第2讲 溶液(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

2.(1)水槽 (2)Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 向下排空气 (3)用拇指堵住集满氢气的试管 口,靠近火焰,移开拇指点火 尖锐爆鸣声 (4)产生淡蓝色的火焰,烧杯内壁出现水雾,用 手触摸烧杯外壁,感觉发烫 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O 化合反应 第二讲 溶液 教材梳理·知识回顾 一、1.(1)均一、稳定 (2)均一 稳定 2.硝酸铵 氢氧化钠 二、1.不能继续溶解 还能继续溶解 2.增加 蒸发 降低 增加 升高 三、1.一定温度 100 g溶剂 达到饱和状态 溶质、溶剂本身的性质 温度 2.(2)增大 减小 【易错易混诊断】 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.× 河北六年·真题精选 1.√ 2.减小 3.(1)①② (2)0.5 g !"# ( )$% 50 mL &' 4.C 5.D 6.B 7.D 【延伸拓展】(1)冷却热饱和溶液(或降温结晶) (2)①t1 ②3∶5 ③加溶剂 ④乙>甲>丙 8.C 9.(1)漏斗 滤纸破损(装置本身不干净、液面高 于滤纸边缘等) (2)过滤 A;搅拌,加速溶解(或C;搅拌,防止 局部温度过高,造成液滴飞溅) (3)不正确 10.(1)加快粗盐的溶解速率 (2)过滤 (3)AB (4)混合物 11.(1)8.8 (2)解:设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 8.8 g 73 44= x 8.8 g x=14.6 g 稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6 g 100 g ×100%= 14.6% 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 12.(1)通过计算可得需要碳酸钠的质量为100 g ×10%=10 g,所需水的质量是100 g-10 g= 90 g,体积为90 mL;用天平称取10 g碳酸钠, 倒入烧杯中;再用100 mL量筒量取90 mL的 水,倒入烧杯中;用玻璃棒不断搅拌,使碳酸钠 完全溶解;碳酸钠完全溶解后,将碳酸钠溶液 转移到指定容器中,贴上标签。 (2)解:设可生成沉淀的质量是x。 Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH 106 100 5.3 g×10% x 106 100= 5.3 g×10% x x=0.5 g 答: 可生成沉淀的质量是0.5 g。 实验突破·素养提升 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【夯实基础】 1.(1)3 47 47 (2)天平 (3)50 (4)玻璃棒 2.(1)25 25 【素养提升】 1.减小 增大 增大 减小 【一题练透】 (1)5 45 (2)C (3)胶头滴管 50 (4)玻璃棒 加速氯化钠的溶解 —6— (5)细口瓶 NaCl溶液 10% (6)①③⑤⑦ (7)70 (8)B (9)> 二、粗盐中难溶性杂质的去除 【一题练透】 (1)⑤③①④② 用玻璃棒引流 (2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅 有较多 固体出现 (3)滤纸和漏斗间有气泡(合理即可) 滤纸破损(或 液面高于滤纸的边缘;盛接滤液的烧杯不干净等) (4)①蒸发 ②a.36.0 b.5 【延伸拓展】(1)从蒸发皿中转移固体时固体撒落 (合理即可) 蒸发时未充分蒸干(合理即可) (2)加速固体溶解(合理即可) 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)探究同一溶质在不同溶剂中 的溶解性 (2)不同溶质在同一种溶剂中溶解性 不同 (3)溶剂的量 (4)显色,利于观察现象 (5)乙醇能溶解在水中 【教材小实验2】(1)维生素 (2)压强 (3)NaHCO3+HX􀪅􀪅NaX+H2O+CO2↑ 【过关练习】 1.(1)温度 (2)同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)汽油的体积 2.(1)碘溶于汽油,溶液呈棕色 (2)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)Ⅰ和Ⅲ(或Ⅱ和Ⅳ) 3.(1)混合物 (2)大 (3)减弱 微专题2 溶解度及溶解度曲线 【专题精练】 1.B 2.A 3.B 4.C 5.(1)t1℃时,甲、乙的溶解度相等(或t1℃时,甲、 乙的溶解度均为30 g) (2)不饱和 蒸发溶剂 (或增加溶质甲) (3)蒸发结晶 (4)< 6.(1)t1℃ (2)20% (3)乙 (4)C (5)不饱和 120 专题四 金属与金属矿物 教材梳理·知识回顾 一、1.银白 液 导电 2.(1)加热熔合其他金属或非金属 (2)强度和硬度 低于 (4)含碳量 二、1.化合 氧化 4Al+3O2􀪅􀪅2Al2O3 2Mg +O2 点燃 􀪅􀪅2MgO 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2.(2)氢 3.(3)铁丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色 变为浅绿色 铜丝表面有银白色固体生成, 溶液由无色变为蓝色 三、2.(1)越强 (3)前面 后面 五、1.(2)铁矿石 (3)Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 2.(1)①氧气、水蒸气 (2)②回收利用废旧金属 【易错混混诊断】 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.√ 河北六年·真题精选 1.(1)√ (2)× (3)√ (4)√ 2.D 3.C 4.去除其表面的Al2O3 薄膜 有红色固体析出 金属活动性Al>Cu>Ag 5.延展 6.(1)防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集 气瓶 铁丝生锈、氧气浓度偏小等 (2)氢气 加入相等体积、相同浓度的稀盐酸 —7— 中考冲刺化学 第二讲 溶液 教材梳理·知识回顾 知识点一 溶液的形成 续表 1.溶液 难溶」微溶」可溶 易溶 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物 关系 0.01g 1g 10g 质中，形成的 的混合物。 ①内部因素： (2)特征： 性、 性。 影响因素 ②外部因素： 【温馨提示】①水、酒精等都其有均一、稳定 的特点，但由于是纯净物，故不属于溶液。 2.气体的溶解度 ②水是一种最常用的溶剂，能溶解很多种物 (1)定义：该气体的压强为101kPa和一定 质。汽油，酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶 温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 的气体体积。 解油脂等。 (2)影响因素 2.溶解时的吸热或放热现象 ①内因：溶质、溶剂种类。 溶解后溶液温度 降低 升高 ②外因：温度、压强。气体的溶解度与压强和 实例 温度有关，随压强增大而 ,随温度升 知识点二 饱和溶液与不饱和溶液 高而 1.概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加 3.溶解度曲线 入某种溶质，当溶质 时，所得到的 (1)溶解度随温度的变化规律 溶液叫作这种溶质的饱和溶液； ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增 溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 大，如：硝酸钾。 2.相互转化（对于大多数物质） ②少数物质的溶解度受温度的影响变化不 溶质、 大，如：氯化钠。 不饱和溶液、 溶剂或 温度 饱和溶液 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而降 溶剂或 温度 低，如：氢氧化钙。 【温馨提示】熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随 (2)溶解度曲线的应用：查出某一种物质在 温度的升高而减小。 不同温度时的溶解度；比较不同物质在同一 ①增加溶剂 温度时的溶解度大小：看出不同物质的溶解 不饱和溶液 ②降低温度 一饱和溶液 ①养发溶剂 ②升高温度 度随温度的变化情况。 ③增加溶质 (3)结晶 知识点三溶解度 ①概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的 1.固体物质的溶解度 过程。 在 下，某固态物体在 ②常用方法： 概念 (通常为水)里 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的 时所溶解的质量 物质。 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 降温结品（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度 分数=稀释后溶液的质量X稀释后溶质的 受温度影响较大且随温度升高而增大的 质量分数。③溶质的质量是指全部溶解在 物质。 溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶 知识点四溶质的质量分数 解或结晶析出的溶质质量。 1.溶质的质量分数 3.粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验突破 (1)概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质 栏目) 量与溶液质量之比。 【易错易混诊断】 (2)公式： 判断下列说法的正误。 ①所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 1.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定 溶液质量 是稀溶液 ( ×100%。 2.析出晶体后的溶液，一定是该温度下该物 其中，溶液质量=溶质质量十溶剂质量； 质的饱和溶液 ( 变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量 3.用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠和 分数 硫酸铜固体 () ②饱和溶液：溶质质量分数= 溶解度 100g十溶解度 4.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积 之和 () ×100%。 2.配制一定溶质质量分数的溶液（详见实验突 5.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶 破栏目) 解度 【温馨提示】①稀释前后溶质的质量不变。 6.25℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量 ) ②稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量 分数为25%，则其溶解度为25g( 河北六年，真题精选 2019-2024) 考点一物质的溶解性/溶解度影响因素(6年 【创新考法】 2考) 3.为“证明影响物质溶解快慢的因素”，小明设 1.(2020河北中考改编)如图所示实验方案能 计了如图部分实验。 否达到实验目的，能画“/”，不能画“×”。 0.5g硫酸 0.5g硫酸 0.5g硫酸 铜（快状） 铜（快状） 铜（粉末） 100mL-- 100mL 50 mL 冷水 热水 振荡 加热 E 冷水闺 实验① 实验② 实验③ 硝酸钾 (1)通过实验 (填序号)的对比，可 探究硝酸钾溶解度与温度的关系( 得出的实验结论是温度越高，溶解速率 2.(2019河北中考节选)打开汽水瓶盖，有气 越快。 泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 (2)若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大 -0 小有关，需增加实验④与实验③进行对比， 47 中考冲刺化学 请在以下虚线框中帮小明画出实验④的 6.(2019河北中考)常温下，对100mL氯化钠 图示。 饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错 误的是( 转移出50mL 5g水5 g NaCl 甲 甲 考点二溶解度曲线及应用（含饱和与不饱和 实验1 实验2 溶液)(6年5考)】 A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 4.(2024河北中考)下表是KNO3和NaNO B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物 C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 质(X)进行了如图所示的实验（水蒸发忽略 D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 不计)。下列分析错误的是( ) 7.(2021河北中考)KNO,和NaC1的溶解度 温度/℃ 20 40 60 曲线如图所示。下列叙述正确的是() 溶解度g KNO; 31.6 63.9 110 KNO. 溶解度/g 60 NaNO, 88.0 103 125 50 0 NaCl 加入 升温至 20 100gX 60℃ ③ 10 全部 分成 100g水1①溶解②两等份 里 0102030405060温度/℃ (40℃) 垂恢复至垂 降温至 A.10℃时，100g水中最多能溶解40gNaC 40℃ 20℃④ B.20℃时，KNO2和NaCl两种饱和溶液 图3 中，所含溶质的质量：NaC1大于KNO, A.X为NaNOg C.将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一 B.③中溶液为X的不饱和溶液 定有晶体析出 C.④中溶液的质量为100g D.30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分 别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 大于KNO 5.(2023河北中考)20℃和60℃时KC1的溶 延伸拓展 解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为 (1)提纯含有少量氯化钠的硝酸钾采用 对KCI进行的溶解实验。下列分析错误的 的方法。 是( (2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如 20℃时，10.0g 加入 升温 图所示。回答下列问题。 水中加人5.0g 10.0g水 至60℃ KC固体，充分 十溶解度g 溶解后 ② 60 A.①中溶液为KCI的饱和溶液 M 40 B.②中溶液的质量为25.0g 25- 丙 C.溶液中溶质的质量：①<②=③ 0 4温度/℃ D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 48 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 中的过滤操作。仪器a的名称是 ①在 ℃时，乙和丙的溶解 若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 度相等。 [2022.30(1)] ②t3℃，将35g甲加入50g水中，所得溶 液中溶质与溶剂的质量比为 0 ③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N 点，方法是 ④tg℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶 液同时降温至t2℃，所得溶液中溶质质 量分数由大到小的顺序为 (2)乙是去除粗盐中难溶性杂质的实验操 作。操作B的名称为 ;从操作A 【通用通法】温度改变，饱和溶液中的溶 和C中任选一个，写出所选操作的字母和其 液，溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数 中用玻璃棒搅拌的目的： 可以根据是否有晶体析出判断：①有晶体 [2024.30(1)] 析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶 (3)用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取 液质量减小，溶质质量分数减小：②无晶 纯净的氯化钠，此方案 (填“正确” 体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质 或“不正确”)。(2021.6B) 质量分数都不变。 【创新考法】 【创新考法】 10.某同学进行的关于“粗盐中难溶性杂质的 8.(2024陕西中考改编)小明同学在测定某氯 化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯 去除”实验流程如图所示，按要求回答 各取80g待测溶液分别进行了如下实验。 问题。 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。下 不断 列说法不正确的是( 加水搅拌 里溶解广泥沙 恒温蒸发 0g小颗②菌 ④ 10g水 用 2g氯化 大颗粒粗 悬浊液 滤液 精盐 20℃，80gA 钠固体 B 粒粗盐 待测氯化钠 加入4g 溶液 氯化钠 xg氟化 Ba 钠固体 (1)操作①的目的是 A (2)操作③的名称为 A.20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的 质量是36g (3)完成实验后，某同学所得的精盐比其他 B.20℃时，A1、A2中的溶液中溶质质量分 同学明显要少，原因可能是 (填 数相同 字母)。 C.B,、B2中的溶液中溶质与溶剂的质量比 A.粗盐倒入水中立即过滤 不相等 B.蒸发时有较多液体溅出 D.x的值等于2.4 C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 考点三粗盐的提纯(6年2考) (4)经上述流程后，所得精盐是 9.(河北真题组合)(1)如图甲是粗盐提纯实验 (填“纯净物”或“混合物”)。 49 中考冲刺川化学 考点四有关溶质质量分数的计算(6年4考)】 【创新考法】 11.(2021河北中考)小明用石灰石测定某稀 12.(2024山西中考)根据情景要求，完成“一 盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀 定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和 盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质 化学方程式的计算。 不参加反应)，充分反应后，记录实验数据 (1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠 见下表。请计算： 溶液，应该怎样操作？ 实验次数 第一次 第二次 【温馨提示】①计算 石灰石粉末质量/g 15 15 要写出过程 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 ②实验要写出具体 操作步骤 (1)共生成二氧化碳 g。 国哥10% ③语言描述要简练 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 溶液100g 规范 (2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一 定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论 上可生成沉淀的质量是多少？ 实验突破·素养提升 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 倒入盛有氯化钠的烧杯中。 【夯实基础】 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 1.配制50g6%的氯化钠溶液 (5)装瓶：把配制好的溶液装人试剂瓶中，盖 (1)计算：需要氯化钠的质量为 g,水的 好瓶塞并贴上标签（注明试剂名称和溶质质 质量为 g,体积为 mLe 量分数)。 (2)称量：用 称量所需氯化钠，放人 烧杯中。 -避五它直 (3)量取：用 mL量简量取所需水， 50 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 2.用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠 码，只拨动游码。 溶液 (3)液体用量筒量取而不是用托盘天平称取。 (1)计算：需要6%的氯化钠溶液 (4)用量筒量取液体时，眼睛的视线要与凹 需要水 8。 液面的最低处保持水平。 (2)量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水， 【一题练透】 倒入烧杯中。 如图是某兴趣小组同学配制50g溶质质量 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 分数为10%的氯化钠溶液的操作图（已知： (4)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好 水的密度可近似看作1g·mL1)。 瓶塞并贴上标签。 【素养提升】 1.误差分析 偏差分析 偏差 (填“增大” 原因分析 或“减小”) (1)实验中所需氯化钠的质量为 g,所 ①氯化钠固体中含有杂质： 需水的质量为 Bo ②“左码右物”称量，且用到 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠固体，倒入 游码： 烧杯中。若天平指针向左偏转，下列做法正 溶质质量 溶质 ③天平空载时，指针向左 确的是 (填字母)。 质量 偏转； A.移动游码 B.增加砝码 分数 ①固体试剂倒入烧杯时，部 C.移走部分氯化钠 D.继续添加氯化钠 偏小 分撒在外面或纸上有残留 (3)用量筒和 取用所需的水，应选用 溶剂质量 ①量取水时仰视读数； 量筒的量程为 (填“10”“50”或 ②烧杯内壁上有水 “100”)mL。 (4)将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯 ①天平空载时，指针向右 中进行溶解，并用 (填仪器名称) 溶质质量 偏转； 溶质 不断搅拌，目的是 ②所用砝码已生锈或沾有 0 质量 污渍 (5)将上述配制好的溶液装瓶，应 分数 ①量取水时俯视读数： 装入 (填“广口瓶”或“细 偏大 溶剂质量 ②量取的水没有完全转移到 口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签， 烧杯中 请将标签内容补充完整。 【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中， (6)若同学在配制10%的氯化钠溶液时，所得溶 若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。 液的浓度偏小，原因可能是 (填序号)。 2.注意事项 ①氯化钠固体中含有杂质 (1)计算、称量和量取都要准确，溶解时固体 ②量筒内有水残留 要溶解完全。 ③量取水时仰视读数 (2)称量少量氯化钠有时可以不需要用到砝 ④将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 51 中考冲刺化学 ⑤烧杯不干燥，内壁有水珠 3.实验步骤 ⑥砝码生锈或沾有污渍 实验 该步骤中玻璃 ⑦将氯化钠转移到烧杯时，称量纸上有残留固体 注意事项 步骤 棒的作用 ⑧将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体 用量简量取水的体积 溅出 时，读数时视线要与 溶解 搅拌，加速溶解 (7)若用该溶液来配制100g质量分数为3% 凹液面的最低处保持 的氯化钠溶液，需要加入的水的质量为 相平 过滤 “一贴、二低、三靠” 引流 (8)(创新考法)配制50g质 ↑质量分数% ①蒸发时要用玻璃棒 量分数为5%的硝酸钾溶液 不斯搅拌，防止局部 作为无土栽培所需的营养 温度过高而造成液滴 液。溶解过程中硝酸钾的质 0 时间s 飞溅 搅拌，使液体均 量分数随时间的变化关系如图所示，观察图 蒸发 ②当蒸发皿内出现较 匀受热，防止液 像，分析形成这种结果的原因是 (填 多固体时，便停止加 滴飞溅 字母)。 热，用余热使水分蒸 干，以避免固体因受 A.所用硝酸钾固体中含有水分 热而进溅出来 B.用量筒量水时俯视刻度线 计算 C.硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水 转移固体 产率 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂 【素养提升】 瓶外 1.实验中的误差分析 (9)(宏微结合)若某同学所配制的氯化钠溶液 中微粒个数比如图所示，则此时溶液的溶质质 误差或错误 原因分析 量分数 (填“>”“<”或“=”)10%。 ①蒸发滤液时液体溅出；②从 蒸发皿中转移固体时固体洒落 b @Na' 产率偏低 等；③过滤时漏斗内仍有少量 @。G08 H.O ○cr 液体残留，即停止过滤：④食盐 没有全部溶解即过滤 二、粗盐中难溶性杂质的去除 ①过滤时液面高于滤纸边缘； 【夯实基础】 产率偏高 ②蒸发时未充分蒸干等 1.实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒、玻 过滤后的 ①漏斗内的液面高于滤纸的边 璃棒、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、天平、坩埚 液体仍浑浊 缘：②滤纸破损等 钳、酒精灯、药匙、滤纸、称量纸。 2.实验注意事项 2.实验装置 (1)在本实验中多次使用玻璃棒，玻璃棒起 的作用各不相同，但在每次使用玻璃棒时都 要先用水冲洗擦干。 (2)过滤时先把上层清液过滤，然后再将混有 取一定 称量 溶解 过滤 蒸发 量粗盐 沉淀的溶液倒入漏斗，防止过滤速度过慢。 52 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 (3)蒸发血里的溶液量不超过容积的号。若 度为20℃)： I.称量与溶解 倒入过多溶液，加热至沸腾时易迸溅。 Ⅱ.过滤 【一题练透】 Ⅲ. 图1为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率 请回答下列问题： (产率= 精盐质量 粗盐质量 ×100%)”的实验操作示 ①将步骤Ⅲ补充完整。 意图： ②下图中图2为氯化钠的溶解度曲线，图3 为步骤I中的部分操作： 个溶解度/g 一定体积的水 NaCl ② ③ 30.0 25. 图1 020406080温度/℃1.8g粗盐 (1)请将上述操作进行合理排序： 图2 图3 (填序号)、称量精盐并计算产率；请 a.由图2给出的信息可知：20℃时，NaC1的 改正操作④中的错误： 溶解度是 g。 (2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 b.从节约能源和提高产率的角度分析，图3 中所需水的最佳体积是 ml 当观察到蒸发皿中 时， (提示：水的密度为1g·mL1) 停止加热。 一延伸拓展 (3)过滤操作中速度慢的原因可能是 (1)实验中，若产率偏低可能的原因是 (答 过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 出一条即可，下同)，产量偏高可能的原 因是 (4)(拓展实验)为除去粗盐中混有的泥沙，某 (2)在图1操作①中玻璃棒的作用是 学习小组按以下步骤进行实验（实验环境温 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】物质的溶解性比较 红墨水乙醇 振荡 振送 水国 碘+水碘+汽油高锰酸高锰酸 图2乙醇能溶解在水中 钾+水钾+汽油 甲。乙丙 (1)对比图1实验中甲、乙，观察到碘不溶于 丁 图1碘和高锰酸钾的溶解性比较 水，却能溶于汽油，设计该对比实验的目的是 53 中考冲刺化学 (2)对比图1实验中甲、丙（或乙、丁），可以得 的影响。 出的结论是 (2)实验②可以得出的结论是 (3)图1实验过程中除了要控制温度相同、加 、s 入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还需要控 (3)两个实验均需要控制水的体积、 制 相同。 相等，加入固体的质量相等。 (4)图2实验中红墨水的作用是 2.如下图所示，将5mL液体加入装有一小粒 固体的试管中充分振荡，回答下列问题： (5)图2实验中加入乙醇后，先不振荡，观察到 实验编号 固体 液体 乙醇和水分层，振荡后观察到乙醇和水均匀混 I 碘 水 合，静置后也不分层，由此得出的结论是 体 I 碘 汽油 固体 Ⅲ 高锰酸钾 水 【教材小实验2】气体溶解度的影响因素（教材 N 高锰酸钾 汽油 习题延伸) (1)实验Ⅱ中的现象为 (2)对比实验I和Ⅱ，说明 柠檬酸 (3)对比实验 (填编号)，说明不同 自制汽水 物质在同种溶剂中的溶解性不同。 (1)配料中果汁富含的营养素除水外，还 3.兴趣小组开展了家庭自制汽水的趣味实验。 有 (资料：小苏打和柠檬酸反应可以产生二氧 (2)小苏打和柠檬酸（用HX表示）反应会产生 化碳)。 二氧化碳气体，打开瓶盖大量液体冲出，说明 加入小 气体的溶解度随 减小而减小。 苏打 加入柠檬 蔗糖 倒入凉 八 酸迅速拧 八摇匀 (3)写出产生二氧化碳反应的化学方程式： 果汁 开水 紧瓶盖 留冷藏 @ 汽水 【过关练习】 (1)该自制汽水属于 (填“混合物” 1.小丽进行如图所示实验探究影响物质溶解 或“纯净物”)。 性的因素，回答下列问题。 (2)步骤②中使用凉开水而不是温开水制汽 硝酸钾 氯化钠 水的原因是凉开水的温度低，气体的溶解度 (填“大”或“小”)。 20℃ 0℃ 水 封水 厨汽油 (3)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，大量气泡冒 ① ② 出后汽水的酸性 (填“增强”或 (1)实验①是探究 对硝酸钾溶解性 “减弱”)。 54