第1部分 学习主题1 微专题8 中和反应的探究(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

液(合理即可) 4.(1)√ (2)× 5.氮肥 6.B 7.(1)NaCl (2)复分解反应 (3)NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (4)生产玻璃(合理即可) 8.(1)CaCO3 (2)改良酸性土壤(合理即可) (3)复分解反应 (4)2HCl+Na2CO3􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 9.(1)干冰 (2)CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O (3)复分解反应 (4)改良酸性土壤(合理即可) 10.(1)H2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl (2)溶液由红色逐渐变为无色 (3)复分解反应 (4)没发生 两种物质交换成分后不能生成气 体、沉淀或水(合理即可) 教材回归·小实验过关 【教材小实验】(1)试管 A中产生气泡,试管B中 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl +H2O+CO2↑ (2)产生白色沉淀 Na2CO3+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 【过关练习】 1.(1)甲中产生气泡,乙中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (2)食醋 2.(1)Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ (2)能 产生气体,小车能被推动 3.(1)二氧化碳(或CO2) (2)产 生 白 色 沉 淀 CaCl2 +Na2CO3 􀪅􀪅 2NaCl+CaCO3↓ 微专题6 碱变质的探究 【专题精练】 1.C 2.【作出猜想】Ca(OH)2 【实验分析】(1)氢氧化 钙微溶于水,下层固体也有可能是没有溶解的 氢氧 化 钙 (2)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+ H2O+CO2↑ 【实验结论】二 【评价反思】二 氧化碳 【拓展延伸】密封 3.【猜想与假设】NaOH和Na2CO3 【实验结论】(1)Na2CO3 小可 加入氯化钡溶 液出现白色沉淀,说明一定含有碳酸钠 (2)正确 【反思与交流】(1)CO2+2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 +H2O (2)密封保存氢氧化钠溶液 微专题7 无明显现象反应的探究 【专题精练】 1.(1)H2CO3 (2)气球 鼓 起(变 大) CO2+ 2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O 2.(1)塑料瓶变瘪 (2)氢氧化钠溶液 二氧化碳与氢氧化钠溶液 反应,使装置内压强变小 (3)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停 止 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ (4)溶液变浑浊 3.【实验设计】(1)纸花变红 (2)水 (3)②③④ CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 【实验反思】③ 【拓展迁移】减小 4.(1)溶液先变为红色,后逐渐变为无色 NaOH +HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (2)做对比实验,证 明酸碱中和反应放热 放热 (3)一个与实验 探究(2)同方案的其他酸和碱的中和反应实验 微专题8 中和反应的探究 【专题精练】 1.B 2.D 3.A —11— 4.(1)氢氧化钠固体溶于水放热,会对实验造成 干扰 (2)饱和石灰水变浑浊,说明氢氧化钠与稀硫酸 反应能放出热量 (3)气泡冒出 5.(1)胶头滴管 (2)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二 实验,如红色不消失,则可排除水的影响 (3)蓝 NaCl+AgNO3􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 (4)H+和OH-结合生成 H2O (5)①放 出 ②CH3COOH+ NaOH 􀪅􀪅 CH3COONa+H2O 6.(1)能 (2)【猜想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚 酞溶液变红 【实验一】有气泡产生 2 【实验二】①A ②放热 微专题9 物质的检验与鉴别 【专题精练】 1.D 2.D 3.A 4.B 微专题10 物质的分离与除杂 【专题精练】 1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.(1)漏斗 (2)BaSO4 (3)Na2CO3 (4)HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (5)C 微专题11 物质的共存与转化 【专题归纳】 二、1.①Fe2O3 +3H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O ②NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O 复分解 ③Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 ④Na2CO3+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 复分解 ⑤Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O ⑥Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu 置换 ⑦CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2 复 分解 ⑧Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 置换 【专题精练】 1.A 2.C 3.C 4.(1)CaCO3 (2)CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 改良酸性土壤 (合理即可) (3)CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O (4)复分解反应 5.(1)Na2CO3 (2)作溶剂(合理即可) (3)复分 解反应 (4)CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓ +H2O 微专题12 反应后溶液中溶质成分的探究 【专题精练】 1.(1)MgCl2+2NaOH􀪅􀪅2NaCl+Mg(OH)2↓ (2)NaOH (3)红 (4)产生白色沉淀 2.(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2)BaCl2 (3)丙 (4)BaCl2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl (5)碳酸钠溶液(合理即可) (6)没有白色沉淀生成 (7)实验现象 3.任务一:Na2CO3 任务二:【作出猜想】CaO 【实验方案】①没有 气泡产生 ②二氧化碳 过量的稀盐酸 任务三:Na2CO3+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaOH B 4.(1)作指示剂,判断反应是否发生 (2)变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 —21— 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 微专题8中和反应的探究 【专题归纳】 4.中和反应的实质 1.实验操作图示（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反 中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱 应为例) 溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，即 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入 H++OH—H2O。 几滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸 ©① 并用玻璃棒不断搅拌，至溶液恰好变为无色 ①① Na H.O (如下图)。 NOH N① OHNa @①0 稀盐酸 氢氧化钠与盐酸反应示意图 一酚酞溶液 5.在不用指示剂的情况下探究中和反应 (1)测定溶液的pH变化情况 5ml稀氢氧化钠溶液 ①酸入碱类 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 a.取氢氧化钠溶液，没加 2.实验操作时应注意的问题 入盐酸时，起点A的pH (1)要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，而不是 >7,溶液呈碱性。 0 直接倒入，可防止加入的稀盐酸过量。 V盐酸/mL b.慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，溶液pH (2)反应过程中要用玻璃棒不断地搅拌，为 不断减小。 了让滴人的稀盐酸均匀而又充分地与 c.至B点时二者恰好完全反应，pH=7,溶质 NaOH溶液接触并进行快速反应，从而保证 为NaCl。 整个反应恰好完全进行。 d振荡反应容器，继续滴加，盐酸过量，此时 (3)不能把反应容器由烧杯改为试管。这是 pH<7(如C点)，溶质为NaCl和HCl。 因为试管口细、颈长，易使稀盐酸滴到试管 【归纳】酸入碱的pH曲线规律为：开始时 内壁上，很容易出现：反应虽然已恰好完全 pH>7,当酸、碱恰好完全反应时pH=7, 进行，但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来 继续滴加酸时pH<7。 后，导致稀盐酸过量。 ②碱入酸类 3.中和反应中指示剂的选择 a.取盐酸，在没有滴 一般选用无色酚酞溶液。向氢氧化钠等碱 加NaOH溶液时，起 溶液中滴人无色酚酞溶液后，整个溶液呈现 点A的pH<7,溶液 出特征颜色—红色，当滴加稀盐酸至溶液 呈酸性。 0 V(NaOH溶液)/mL 恰好为无色时，标志着酸、碱恰好完全反应， b.慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡，溶液 从而可以防止加入稀盐酸的量过多或过少。 pH不断增大。 指示剂如果选择紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶 c.至B点时二者恰好完全反应，pH=7,此 液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫 时溶质为NaCl。 色，而蓝色与紫色之间没有明显的界线，不 d.振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至 便于区分。 99 中考冲刺化学 过量，此时pH>7(如C点)，溶质为NaCI 确的是( 和NaOH。 A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶 【归纳】碱入酸的曲线规律为：开始时pH<7, 液中 当酸、碱恰好完全反应时pH=7,继续滴加碱 B.取曲线上A点的溶液，加入铁粉，有气泡 溶液pH>7。 产生 (2)测定溶液温度变化情况 C.取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色 用温度传感器测得稀盐酸与氢 +温度/℃ 酚酞溶液，溶液变红色 a 氧化钠溶液混合前后的温度变 D.曲线上B点的溶液里溶质有HzSO,、 化情况如图所示。 Na2 SO,、NaOH ①盐酸和氢氧化钠溶液发生了 2.(2024石家庄九校联考)做酸、碱中和实验 反应并放出热量。 时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加 ②a点表示的含义是盐酸与氢氧化钠恰好 入稀盐酸，下图所示变化关系中不正确的 完全反应。 是( ③若改用稀盐酸与氢氧化钠固体进行实验， 无法得出正确的结论，原因是氢氧化钠固体 氢氧化钠的质量g 氯化钠的质量g 溶于水也会放出大量的热。 6.中和反应后溶液中溶质成分的判断（以盐酸 滴入氢氧化钠溶液为例) 0 稀盐酸质量g 0 稀盐酸质量/g (1)当滴入最后一滴盐酸，溶液刚好由红色 A B 变为无色时，表明酸、碱恰好完全反应，溶质 水的质量g 只有NaCl。 (2)在溶液没有变为无色之前，即溶液呈红 色，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质为NaCl 和NaOH。 稀盐酸质量/g 稀盐酸质量/g (3)当恰好中和后（红色刚好消失），若继续 C D 滴人盐酸，则酸过量，此时溶液仍为无色，但 3.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入 溶质为NaCl和HCl。 盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形 【点拔】反应后若溶液无色，也可能含有酸， 瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的 检验酸是否过量的方法有：①滴加紫色石 是() 蕊溶液；②用pH试纸：③加入比较活泼的 A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数 金属；④加入碳酸盐，如碳酸钠溶液。 目不断增加 【专题精练】 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色 1.(2023石家庄42中一模) pH 时，溶液pH为7 如图是氢氧化钠溶液与 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 稀硫酸反应时，溶液pH D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色 变化曲线图，下列说法正 固体是NaCl 0加入溶液质量/g 100 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 4.中和反应是放热反应吗？小组同学为探究 酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上 此问题进行了如图实验： 加热至蒸干，有白色固体产生。 +温度/℃ 【思考拓展】 (1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器 35 稀硫酸 30 A”,名称是 25 氢氧化 钠溶液 20 0246810硫酸体积mL 饱和石灰水 甲 稀硫酸 (2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象， 难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 氢 查阅资料：(1)酚酞溶液在不同的pH时的 钠 溶液 颜色变化情况如下： 丙 PH 08.2 8.210.0 10.014.0 (1)甲同学取10mL10%的Na0H溶液于 颜色 无色 粉红色 红色 试管中，逐滴加入10%的稀硫酸；随着硫酸 的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之 (ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而 间的变化关系如图甲所示。本实验选用 减小。 lo%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的 兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除 原因是 干扰，该对比实验方案是 (2)乙同学按图乙装置进行实验，其中的澄 清饱和石灰水的作用是 (3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而 不是氢氧化钠，进行如下实验： (3)丙同学按图丙实验，根据浸入烧杯内水 操作 现象 结论 中的导管口有 向其中一份 的现象也能证明中和反应是放热的。 滴加CuSO,无 色沉白色固体不 5.中和反应是化学核心概念之一。某化学兴 将白色溶液，振荡、淀生成 是NaOH 趣小组对中和反应展开了探究。 固体溶静置 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生 于水形 ②白色固体 化学反应。 成溶液，向另一份滴 是NaCl,反 【实验步骤】 均分成加AgNO出现白色应的化学方 步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯 两等份 溶液，振荡、沉淀 程式为 中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。 静置 步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐 滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，溶液红色 【继续探究】 变浅直至消失。 (4)如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈 意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐 01 中考冲刺化学 酸反应的实质是 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 无水酷酸 ④@ ①① 【实验一】乙同学设计并进行了下列实验。 NaOH N640】 Na CD NaOH周体 OHND ①L0 和变色硅胶 操作①：向装有生 观察到：铁锈 图1 图2 锈铁钉的试管内倒 逐渐消失，溶 结论： (5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少 入适量的M溶液 液变为黄色 猜想 直观的验证。 操作②：向装有少 观察到： 查阅资料：()变色硅胶为蓝色，吸水后呈 量碳酸钠粉末的试 正确 红色。(V)变色硅胶与NaOH固体充分混 管内倒入适量的 合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸 M溶液 (CH,COOH)充分混合，无明显现象。 【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠 兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反 溶液对M溶液进行探究。 应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有 PH 13.00H NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃 数字传感器 棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝 7.00 色逐渐变为红色，U形管内液面左低右高。 1.50 ①U形管内液面左低右高说明该反应 0滴入试剂的体积mL 图1 图2 (填“放出”或“吸收”)热量。 ②无水醋酸由CHCOO和H+构成。变 温度/℃ 色硅胶由蓝色变成红色的原因是 (用化学方程式表示)。 6.(2024凉山州中考)某校化学兴趣小组对氢 0滴人试剂的体积/mL 氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 图3 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验 入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显 过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情 现象，继续滴人几滴无色酚酞试剂并振荡， 况（如图2、图3所示），据图分析可知： 也未观察到明显现象。据此 (填 ①图1中胶头滴管内的试剂为 (填 “能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸 字母)。 发生了反应。 A氢氧化钠溶液 B.M溶液 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 (填 为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞 “放热”或“吸热”)反应。 试剂的成分除外) 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应， 查阅资料：NaOH+HCI一NaCl+HzO 可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH 【猜想与假设】 的变化等判断反应是否发生。 猜想1：NaC1猜想2：NaCl、HCl 102