第1部分 学习主题1 微专题3 金属与酸反应坐标图像分析(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习(河北专用)

(3)Cu+2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag 将铁 片放入硫酸铜溶液中 铁片表面析出红色固 体,溶液由蓝色变成浅绿色 (4)①2Al+6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑ 反应 放热,温度升高,完全反应后不再放热,温度降 低 ②其他条件相同时,金属活动性越强,溶 液温度变化幅度越大 7.× 8.C 9.延展 A试管中无明显现象,B试管中铜表面 生成银白色固体,溶液由无色变成蓝色 10.(1)5 (2)强 (3)将铜片放入硝酸银溶液中, 观察现象。若铜片表面有银白色固体析出,溶 液由无色变成蓝色,则铜的金属活动性比银 强,若无现象,则银比铜强(银放到硫酸铜溶液 也可以) 11.B 12.(1)√ (2)√ (3)√ 13.刷漆(合理即可) 【延伸拓展】(1)减小 有水 (2)升高 14.(1)3CO+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅4Fe+3CO2(合理即可) (2)提高炉温 (3)铁的状态 (4)含碳量不同 (5)铁与氧气和水同时接触 铁和酸能发生反 应 (6)①水分 ②隔绝与空气、水的接触 (7)将铁制品放入氮气中(或保持空气干燥等) 实验突破·素养提升 一、常见金属的物理性质和化学性质 【夯实基础】 1.(1)红 黑 (3)导电 导热 延展 2.(1)由红色变为黑色 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO 【一题练透】 (1)C (2)【实验现象】铁片溶解,产生气泡,溶液 变为 浅 绿 色 【实 验 分 析】CuSO4+Mn􀪅􀪅 MnSO4+Cu 【得出结论】Mn>Fe>Cu 【交流 反思】甲方案,增加一个实验,将铁片放入CuSO4 溶液(合理即可) 二、铁制品锈蚀条件的探究 【夯实基础】 2.铁钉生锈 无明显现象 3.(1)与空气或氧气接触 (2)与水接触 (3)与 空气(或氧气)、水同时接触 【素养提升】 1.(1)除去铁钉表面的污物和氧化物 (2)除去溶 解在水中的氧气 防止空气中的氧气再溶解 在水中 (3)隔绝氧气(或空气) (4)吸收空气 中的水蒸气 2.(1)压强 (2)上升 3.氯化钠溶液能加快铁片的锈蚀 【一题练透】 (1)红棕 (2)潮湿多水的环境 (3)+3 疏松多 孔 (4)氧气和水 (5)AB (6)B (7)加氯化钠 溶液前,铁锈蚀较慢,氯化钠能加快铁的锈蚀 盐酸与剩余铁粉反应产生较多氢气 教材回归·小实验过关 【教材小实验】(1)合金的硬度比组成它的纯金属 的硬度大 (2)硬度 (3)铜片 【过关练习】 (1)坩埚钳 铜具有导热性 (2)将黄铜片和纯铜 片相互刻画,纯铜片表面留下较深的划痕,说明 黄铜的硬度大于纯铜的硬度 微专题3 金属与酸反应坐标图像分析 【专题精练】 1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.(1)镁 (2)相等 Al<Mg<Fe 微专题4 金属活动性顺序的验证与探究 【专题精练】 1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.有红色固体析出 铝(Al) C —8— 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 微专题3金属与酸反应坐标图像分析 【专题归纳】 的质量由金属的质量决定：若金属（生成物中 类型1：横坐标表示反应时间 化合价相同)质量相同，金属的相对原子质量 ↑氢气的质量/g ↑氢气的质量/g 越小，生成的氢气质量越大，消耗的酸的质量 Fe Zn 也越多。 Zn Fe 【专题精练】 时间/min 0 时间/min 1.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质 ①酸过量 ②金属过量 量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气 ①等质量的不同金属（生成物中化合价相同） 的质量与反应时间的关系如图所示，分析图 分别和足量的同体积、同浓度的酸溶液反应 像得到的以下结论中，不正确的是( 时，金属被消耗完，相对原子质量越小的，产生 A.两种金属的活动性： 4H,质量/g 的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼的 M>N 曲线越陡。 B.两种金属生成氢气的 ②若酸不足，最终生成氢气的质量相等。 质量：M=N 类型2：横坐标表示金属质量 反应时间 C.两种金属消耗稀硫酸 ↑氢气的质量g 的质量：M=N Fe D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N Zn 2.在两只烧杯中分别放入 ↑H,的质量/g 0金属的质量g Mg 相同质量的镁、锌两种 等质量的不同金属（生成物中化合价相同）分 金属，然后向两只烧杯 Zn 别和少量同体积、同浓度的酸反应，开始时，消 中分别加入相同质量、0消耗稀硫酸的质量g 耗金属质量相同，相对原子质量越小的，生成 相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质 的氢气越多，曲线越陡，因为金属过量，酸完全 量与消耗稀硫酸的质量关系如图。综合以 反应后，生成的氢气相等，曲线拐点相平。 上信息得到以下结论，合理的是() 类型3：横坐标表示酸溶液的质量 A,从图中可以看出，金属镁比金属锌的活 动性强 ↑H,的质量/g e B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质 Zn 量相同 0稀盐酸质量/g C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的 等质量的Zn、Fe与足量的相同浓度的稀盐酸 质量相同 反应时，加入稀盐酸的质量与生成氢气质量的 3.向等质量、等质量分数的 ↑氢气的质量g 关系（如图）：①开始时金属有剩余，生成氢气 稀盐酸中分别逐渐加入 Al Mg Fe 的质量由酸的质量决定，故生成氢气的质量相 镁、铝、铁至过量，生成的 等；②随着酸的加入，金属完全反应，生成氢气 氢气质量与参加反应的 O m 金属的质量g 67 中考冲刺化学 金属质量的关系如图所示。下列说法不正 A.金属锌反应速率最大 确的是() B.金属锌的活动性最强 A.由图中不能判断三种金属的活动性顺序 C.金属镁生成氢气质量最多 B.m点时产生氢气的质量：A1>Mg>Fe D.金属铁消耗稀硫酸质量最多 C.反应结束后，消耗金属的质量：AI<Mg 7.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加人足量 <Fe 的镁、锌、铁三种金属，下列图像能正确反映 D.反应结束后，消耗稀盐酸的质量：A1> 其对应关系的是() Mg>Fe 氢气的质量/g 4氢气的质量/g 4.取一定质量的铁片、锌片分别与等质量分数 Mg Mg Zn Fe Zn Fe 的足量稀硫酸反应，金属质量和溶液质量的 关系如图所示。下列说法错误的是( 反应时间/s 反应时间/s A.甲表示锌与酸的反应 4溶液质量g A B B.a点比b点消耗的酸 甲 氢气的质量/g 氢气的质量/g 质量大 b乙 Mg Mg Zn Fe C.a点比b点产生氢气 Zn 金属质量/g Fe 质量小 D.c点表示反应前稀硫酸的质量 金属质量g 金属质量/g C D 5.分别将X和Y两种金属金属质量g 8.(数字化实验)为探究金属与酸反应的快慢， 粉末与同质量、同浓度的 某兴趣小组设计了如下装置，利用数字化传 稀盐酸反应，其发生反应 感器测得反应装置内压强与时间的关系。 的质量关系如图所示。O 氢气质量/g 镁片 下列说法正确的是() 装 140 A.X的金属活动性比Y强 130 B.X比Y的相对原子质量大 强 120 C.该反应可以表示将不等量的金属放入足 压强传 Pa110 感器 量的稀盐酸中 100 金属片 稀盐酸 010203040506070 反应时间/秒 D.两种金属充分反应后所得溶液的溶质质 勿 乙 量相等 (1)室温下，将足量的三种金属片分别放入 6.相同质量的镁、铁、锌三 ↑H,的质量g Mg 一定溶质质量分数的盐酸中，得到的曲线关 种金属，分别与足量的、 系如图乙所示。镁、铝、铁三种金属中 相同质量分数的稀硫酸 Fe Zn 的活动性最强。 充分反应，生成氢气质量 反应时间s (2)由图乙可知实验结束后产生的氢气的质 与反应时间关系见图。 ,所需要金属的质量为 分析图像判断，下列说法正确的是( 68