第1部分 学习主题1 专题5 第2讲 常见的盐(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习PPT

第二讲　常见的盐 知识点一　酸、碱、盐的比较 项目 酸 碱 盐 描述 可溶性酸在水中解离时生成的阳离子全部是　　 　  可溶性碱在水中解离时生成的阴离子全部是　　 　  可溶性盐在水中解离时生成金属(或铵根)离子和　　 　  相同点 均为化合物 不同点 酸 H++酸根离子 碱 金属离子+OH- 盐 金属(或铵根)离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱→盐+水(中和反应) 氢离子 氢氧根离子 酸根离子 目录 上页 首页 下页 知识点二　几种常见的盐 1.常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐 　　　　　　　  小苏打 大理石或石灰石 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 难溶于水 水溶液酸碱性 中性 　　　　　　　  碱性 — 用途 调味品、防腐剂、配制生理盐水、融雪剂 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 　　　　的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多的一种药物  用作建筑材料,还可用作　 　  纯碱或苏打 碱性 发酵粉 补钙剂 目录 上页 首页 下页 2.常见盐的化学性质 碱 FeSO4+Cu 2Ag+Cu(NO3)2 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ 目录 上页 首页 下页 Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH CaCO3↓+2NaCl　 BaSO4↓+CuCl2 目录 上页 首页 下页 知识点三　复分解反应及其应用 1.概念:由两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应。 2.反应表示:AB+CD AD+CB。 3.特点:“双交换,价不变”。 4.条件: 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 盐+水 酸、碱至少有一种可溶 生成物中有水 或气体或沉淀 酸+盐 新盐+新酸 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外);酸需可溶 酸+金属氧化物 盐+水 酸溶于水即可 盐+碱 新盐+新碱 二者都可溶 盐+盐 新盐1+新盐2 二者都可溶 目录 上页 首页 下页 5.实质:酸、碱、盐所电离出的离子相互结合,生成　　　　　 　的过程。  6.盐的溶解性:不同盐的溶解性不同,如CaCO3、AgCl等难溶于水,NaCl、MgCl2、Na2CO3、CuSO4、AgNO3等均易溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。 【温馨提示】酸、碱、盐的溶解性规律(记忆口诀):碱类易溶钾钠钡,微溶只有熟石灰;钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐中银不溶;硫酸盐中钡不溶;碳酸盐可溶钾钠铵,其他碳酸盐不溶。 沉淀、气体或水 目录 上页 首页 下页 知识点四　常见化肥 常见化肥的种类和作用 (1)氮肥可以　　　　　　　 　。可用作氮肥的化合物有尿素、液态的氨水、铵态氮肥[如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)]以及硝酸盐如NaNO3、NH4NO3等含氮的化合物。  (2)磷可促进作物生长,增强作物　　　　　　的能力,常用的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷的物质。  (3)钾元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强　　　　　　　　　能力,常用的钾肥有氯化钾(KCl)和硫酸钾(K2SO4)等。  【温馨提示】常见化肥用途的记忆口诀:钾抗倒伏,磷抗旱,枝叶稀疏使用氮。 促进植物茎、叶的生长 抗寒、抗旱 目录 上页 首页 下页 【易错易混诊断】 判断下列说法的正误。 1.所有盐中一定含有金属元素 ( ) 2.盐溶液的pH一定等于7 ( ) 3.中和反应是复分解反应,复分解反应不一定是中和反应 ( ) 4.向某固体中加入稀盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生,可证明该物质一定含有C ( ) 5.食盐是盐,纯碱、火碱、烧碱都是碱 ( ) 6.向某未知溶液中加入氯化钡溶液有沉淀产生,则该溶液中一定含有S ( ) × × √ × × × 目录 上页 首页 下页 课标新要求·跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐 　　中国拥有丰富的海洋资源,积极开发利用海洋资源,对我国经济的可持续发展具有重要意义。某九年级化学小组的同学对海洋资源的种类、海水资源的利用等内容开展了项目式学习。 项目一:海水淡化 (1)常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法, 其原理如图1所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法,其原理如图2所示,对海水加压,只有水分子透过分离膜而各种离子不能透过。 图1 　　　图2 目录 上页 首页 下页 ①图1所示的蒸馏法过程为:海水 水蒸气 淡水。从能量角度看,a过程需要　　  (填“吸收”或“放出”)热量;从微观角度看,b过程中发生改变的是　　 　　。  ②图2所示加压一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。  ③以上两种海水淡化的方法所发生的变化都属于　　　　　(填“物理”或“化学”)变化,其中比较节能环保的方法是　　　　　,应用较为广泛的是反渗透法, 反渗透法淡化海水的剩余母液(高浓度盐水)可用于制镁、制盐等。  吸收 分子间隔 变大 物理 蒸馏法 目录 上页 首页 下页 项目二:了解海水制盐 (2)收盐过程中,为什么有大量晶体析出时就开始收集? 　 。  (3)收盐之后,为什么要用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤? 　 。 项目三:母液制盐 【查阅资料】母液中除含有大量的NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2等杂质。 【进行实验】 (4)同学们从反渗透法净水厂购买了少量母液,在实验室模拟工业生产进一步提纯制盐。 实验步骤 实验现象 ①取少量母液于试管中,向其中滴加过量NaOH溶液 　　　　　　　　　　  ②继续向①中加入过量　　　　溶液  产生白色沉淀 ③过滤,将滤液蒸发结晶 — 因为海水中还含有其他盐类,如果将海水蒸干,其他盐类会和氯化钠一起析出 饱和氯化钠溶液可以溶解其他物质,但不会继续溶解氯化钠,可将其他物质溶解除去 产生白色沉淀 碳酸钠 目录 上页 首页 下页 【交流讨论】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为　 。  【反思评价】 (6)有同学认为通过以上步骤还不能得到精盐,需对步骤③进行改进,改进方案是 　 。  项目总结 海洋是人类生存与发展的资源宝库和最后空间,探索海洋、开发海洋、利用海洋、保护海洋也必将成为全球发展的新热点,我国应该抓住这一契机,促进海洋经济健康、持续发展。 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 过滤,向滤液中加入过量稀盐酸,蒸发结晶 目录 上页 首页 下页 考点一　盐的性质及用途(6年6考) 1.(2019河北中考节选)探究Ⅲ:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3? 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为　　　　　　　　 　　　　　　　　;该反应的化学方程式为　 　 。  2.(河北真题组合)(1)G是重要调味品,G为　　　　　　　　　。 (2019.31)  (2)C可用于配制生理盐水,H是石灰石的主要成分,则C为　　 　　、H是 　 　　。(2020.31)  试剂Y是稀盐酸(或稀硫酸);有气泡产生 MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑ 氯化钠(或NaCl) 氯化钠(或NaCl) 碳酸钙(或CaCO3) 目录 上页 首页 下页 【创新考法】 3.在学习了碳酸钠性质的课堂上,老师带领学生们进行了如图所示的实验。 A 　B 　C (1)实验过程中可以观察到A试管中溶液变为红色,说明碳酸钠溶液显　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。  (2)B试管中观察到有气泡产生,发生反应的化学方程式为　   。  (3)C试管中观察到的现象是　　　　　　 　。若将Ca(OH)2溶液用　　　　 代替,也能观察到相同的实验现象。  碱性 Na2CO3+2HCl 2NaCl +H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 氯化钡溶液 目录 上页 首页 下页 考点二　化学肥料(6年5考) 4.(河北真题组合)判断下列相关描述或说法是否正确,正确画“√”,不正确画“×”。 (1)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用——两者反应放出氨气(2020.12C)( ) (2)复合肥料——尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵(2019.11D)( ) 5.(2022河北中考节选)塘泥用作肥料,促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿,相当于　 　  (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。  【创新考法】 6.火药是我国古代四大发明之一。《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”。这里的“焰消”是一种中药,其主要成分在现代还可作为复合肥料。它是( ) A.硫酸铵 B.硝酸钾 C.碳酸钾 D.磷矿粉 √ × 氮肥 B 目录 上页 首页 下页 考点三　复分解反应及其应用(6年3考) 7.(2019河北中考)A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素,D是温室气体,G是重要调味品。请回答下列问题: (1)G的化学式为　　　　。  (2)反应①的基本反应类型为　 。  (3)反应③的化学方程式为　 。  (4)F的一种用途是　 。  NaCl 复分解反应 NaOH+HCl NaCl+H2O 生产玻璃 目录 上页 首页 下页 8.(2020河北中考)A~H均是初中化学常见物质,如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水,H是石灰石的主要成分。请回答下列问题: (1)H的化学式为　　　　。  (2)F的一种用途是　 。  (3)反应③的基本反应类型为　 。  (4)反应①的化学方程式为 　 。 CaCO3 改良酸性土壤 复分解反应 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 目录 上页 首页 下页 9.(2022河北中考)我国力争2060年前实现“碳中和”,二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去),A~G是初中化学常见物质,其中C是一种常见的溶剂。 请回答下列问题: (1)固态的F俗称为　 。  (2)反应①的化学方程式为　 。  (3)反应②的基本反应类型为　 。  (4)D的一种用途是　 。  干冰 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 复分解反应 改良酸性土壤 目录 上页 首页 下页 【创新考法】 10.化学兴趣小组的同学为研究复分解反应发生的条件,设计了如图所示的实验:向点滴板的4个孔穴中分别加入4种溶液,然后向这4种溶液中分别滴加足量稀硫酸。 (1)孔穴1中发生反应的化学方程式为 　 。  (2)孔穴2中能证明发生了反应的现象是 　 。  (3)孔穴1~3中反应发生的基本反应类型均为　　　　　　　　。  (4)孔穴4中无明显现象,　　　　　(填“发生”或“没发生”)化学反应,理由是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 溶液由红色逐渐变为无色 复分解反应 没发生 两种物质交换成分后不能生成气体、沉淀或水 目录 上页 首页 下页 【教材小实验】碳酸钠与盐酸的反应 (1)如图碳酸钠和盐酸的反应中,观察到的现象是　　　 　　  　　　　　,试管A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)若向碳酸钠溶液中直接滴加少量澄清石灰水,观察到的现象是　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　 。  碳酸钠与盐酸反应的装置 试管A中产生气泡,试管B中澄清石灰 水变浑浊 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 目录 上页 首页 下页 【过关练习】 1.根据所学知识,回答下列问题。   (1)如图取0.5 g碳酸钠于甲试管中,加入2 mL稀盐酸,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到 　 ,乙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　 。  (2)小明家厨房中有两包失去标签的白色固体,分别为纯碱和食盐,用厨房中的　　　可将两种物质鉴别开来。 甲中产生气泡,乙中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 食醋 目录 上页 首页 下页 2.如图为同学自制的装置,在轻质的木头小车上固定一支小试管,其中试管口的橡皮塞中间插有玻璃导管,向试管中加入碳酸钠和稀盐酸。   (1)发生反应的化学方程式是 　 。  (2)小车　　　　(填“能”或“不能”)运动,理由是　  　。 3.学校的科技周活动期间,小明给同学们表演了一个魔术:将“神奇水”(碳酸钠溶液)倒入稀盐酸中得到了一杯“汽水”,再将“神奇水”倒入氯化钙溶液中,得到了一杯“牛奶”。 (1)“汽水”中气体是　　　　 　。  (2)形成“牛奶”的现象是　　　　　 　,此时反应的化学方程式: 　。  Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 能 产生气体,小车能被推动 二氧化碳(或CO2) 产生白色沉淀 CaCl2 +Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓ 目录 上页 首页 下页 $$