第1部分 学习主题1 专题5 第1讲 常见的酸和碱(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习PPT

专题五　常见的酸、碱、盐 第一讲　常见的酸和碱 【课标引领】 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例,通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 2.了解检验溶液酸碱性的基本方法,知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 3.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用;知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【思维导图】 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点一　酸碱指示剂和溶液的酸碱性 1.常用的酸碱指示剂 如紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液,在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。 2.酸性和碱性溶液组成的特征 显酸性的溶液都含有　　 　,显碱性的溶液都含有　　 　。  指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 　　　  　　　  紫色或不变色 无色酚酞溶液 无色或不变色 　　　  无色或不变色 【温馨提示】 ①酸溶液一定呈酸性,酸性溶液不一定是酸溶液;②碱溶液一定呈碱性,碱性溶液不一定是碱溶液;③盐溶液不一定呈中性,呈中性的溶液不一定是盐溶液。 【温馨提示】发生变色的是酸碱指示剂,而不是酸、碱性溶液。 变红 变蓝 变红 H+(或氢离子) OH-(或氢氧根离子) 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点二　常见的酸及其性质 1.浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 名称 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色,工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 气味 无 刺激性气味 密度(与水比较) 大于水 大于水 挥发性 无 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口有白雾出现,原因是        水溶性 溶于水放出大量热 与水以任意比例互溶 浓盐酸挥发出 的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气 形成盐酸小液滴 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【温馨提示】浓硫酸与浓盐酸敞口放置时溶液变化情况: 名称 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 溶质质量 减小 不变 溶液质量 减小 增大 溶质质量分数 减小 减小 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.浓硫酸 (1)特性 ①　　　　:可作干燥剂,可以干燥H2、O2、CO2、CO,但不可干燥NH3。干燥气体时导管应注意“长进短出”。浓硫酸吸水是物理变化。  ②强腐蚀性:浓硫酸具有　　　　　,能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去而生成黑色的炭。  ③强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气,因而实验室制氢气时不用浓硫酸。 (2)浓硫酸的稀释 【温馨提示】将水加入浓硫酸中,因浓硫酸稀释时会放出大量的热,使水沸腾而造成液滴飞溅。 吸水性 脱水作用 浓硫酸 水 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点三　碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理 性质 颜色 白色(固体) 白色(粉末状固体) 溶解性 易溶于水,并放出大量的热 微溶于水,溶解度随温度升高而　　　  吸水性 易吸收水分而　　　  能吸收少量水分 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O Ca(OH)2 用途 (1)作气体干燥剂 (2)去除油污 (1)作建筑材料 (2)改良　　　　土壤  (3)配制农药波尔多液 【温馨提示】氢氧化钠易潮解,因此可作干燥剂,但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 减小 潮解 酸性 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.酸、碱化学性质(通性)的对比 类别 酸 碱 原因 酸溶液中都含有氢离子(H+) 碱溶液中都含有氢氧根离子(OH-) 与指示剂 使紫色石蕊溶液变　　　  但不能使无色酚酞溶液变色 使紫色石蕊溶液变　　　  使无色酚酞溶液变　　　  通性 (用化 学方 程式 表示) ①举例:与某些金属氧化物反应   ②举例:与碱发生中和反应   ③举例:与某些盐反应   ④举例:与某些金属反应     ①举例:与某些非金属氧化物反应    ②举例:与酸发生中和反应     ③举例:与部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)     红色 蓝色 红色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ CO2+2NaOH Na2CO3+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 【温馨提示】不同的酸具有不同“个性”: 原因是酸根离子不同,例如: 氯化钡和稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl——检验S; 稀盐酸和硝酸银反应:AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3——检验Cl-。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点四　酸和碱的中和反应 1.概念:酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.实质:　 。  3.应用 (1)改良土壤。农业上用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题。工厂排放的污水,多显酸性或碱性,常利用中和反应的原理,降低污水的酸碱性,使之达到排放标准。 (3)中和反应在医药方面的应用。 ①人体胃液中含有盐酸,可帮助消化,但胃液中酸过多,会导致胃病的产生,需服用与酸反应的物质。 ②蚊虫叮咬,使皮肤肿痛,因为蚊虫分泌一种酸性物质,因此涂一些碱性物质,可减轻痛痒。 【温馨提示】中和反应不要写成“中合反应”;中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 H+和OH-结合生成H2O 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点五　溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度的表示 溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围通常在0~14。 2.pH的测定 (1)用品:pH试纸。 (2)操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与　　　　　　比较,即可得出被测液的pH。  标准比色卡 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.溶液酸碱度的应用 (1)了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH　　　),了解空气的污染情况。  (3)测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。 【温馨提示】不能事先用水将pH试纸润湿,润湿后相当于将溶液稀释,会使得酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小。 <5.6 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【易错易混诊断】 判断下列说法的正误。 1.只有酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 ( ) 2.能使酚酞溶液变红色的溶液一定是碱溶液 ( ) 3.碱性溶液一定是碱溶液 ( ) 4.测定溶液的pH时,若先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大 ( ) 5.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后,溶液中溶质质量分数均变小 ( ) 6.浓硫酸和NaOH固体均可作所有气体的干燥剂 ( ) 7.酸中含有氢元素,则含有氢元素的物质一定是酸 ( ) 8.使用二氧化碳可以区分澄清石灰水和氢氧化钠溶液 ( ) × × × × √ × × √ 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【课标新要求·跨学科实践活动】 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 　　西瓜在广西有广泛种植,味道甘美,西瓜适宜生长在pH=6~7的土壤中,某校化学学习兴趣小组同学对自己所在地区的土壤是否适合种植西瓜进行了如下项目式活动。 活动一:测定土壤的酸碱度 (1)取少量土壤样品,加水充分搅拌后过滤,过程操作如图所示,该操作中有一处错误,请改正:　 。  (2)最终某同学用pH计测得滤液的pH=3.6,得出所在土壤显　　　　(填“酸”或“中”)性,　　　　(填“适合”或“不适合”)种植西瓜。  应用玻璃棒引流 酸 不适合 目录 上页 首页 下页 ‹#› 活动二:分析土壤酸碱性原因 [调查取证]经调查,该土地之前施用了大量硫酸铵化肥。 [查找资料]铵盐能与碱溶液发生反应,产生刺激性气味的气体。 [作出猜想]土壤呈酸性的原因是含有大量的硫酸铵。 [实验验证] (3)该兴趣小组同学取活动一中的滤液于试管中,进行了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①:向试管中滴加氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有　　　　离子  步骤②:向步骤①中的试管中滴加硝酸钡 　　　　　　　  土壤中含有S 铵根 产生白色沉淀 目录 上页 首页 下页 ‹#› [实验结论] (4)土壤中含有硫酸铵。步骤②的化学反应类型为　　　　　　。  活动三:设计改良土壤酸碱性的方案 (5)兴趣小组的同学们通过讨论,认为要使改良后的土壤的pH约为7,可加入　　　　 作为改良剂。  (6)经过本次项目式活动,同学们也有了自己的收获,但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执,请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由:　   。  复分解反应 熟石灰 利:有助于植物的生长,增加 农作物产量(或弊:会带来环境问题) 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点一　常见的酸(6年6考) 1.(2020河北中考)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜 B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2 C.N、P点时,溶液的pH:N>P D.混合物中铜的质量为(a-b)g D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.(2020河北中考节选)欲证明待测溶液呈酸性,如图所示实验方案　　　　(填“能”或“不能”)达到实验目的。 3.(2023河北中考节选)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是　　　　;为使溶解时热量及时散失,防止液滴飞溅,应沿烧杯内壁慢慢倒入并　　　　　　　　　　。  不能 浓硫酸 用玻璃棒不断搅拌 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 4.(2024江西中考)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化? 【作出猜想】猜想Ⅰ:变小;猜想Ⅱ:不变;猜想Ⅲ:变大。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样,用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6,B溶液pH为0.5 酸性更强的是　   (填“A”或“B”)溶液  猜想Ⅲ正确 乙组 取两支大小相同的试管盛 足量的碳酸氢钠粉末,用 规格相同的注射器将等 体积的A、B溶液全部快 速注入试管(如图)  试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更　　　  相关反应的基本反应类型为　　 　    丙组 ①分别取5 mL等浓度的　　　(填化学式)溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡  溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为      ②将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 　　　　(填“A”或“B”)溶液  B 高 复分解 反应 NaOH A NaOH+HCl NaCl+H2O 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【微观探析】 (2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是　　　　。  水分子 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点二　常见的碱(6年6考) 5.(2020河北中考节选)如图所示,试管外壁发烫,说明生石灰与水的反应放出热量,对实验的分析是　　　　(填“正确”或“不正确”)的。  6.(2023河北中考)小明按如图所示进行趣味实验,将U形管开口端放入烧杯内,观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈　　　　色。  (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 。  (3)U形管开口端放入烧杯后,管内气体压强　　　　(填“增大”“不变”或“减小”),溶液在管内上升并流入另一端。  正确 红 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 减小 目录 上页 首页 下页 ‹#› 7.(2022河北中考节选)化学课上,老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了如下探究。 【资料信息】 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味,利用了其　　　　性。  【提出问题】白色颗粒是什么物质? 【作出猜想】猜想Ⅰ:氧化钙;猜想Ⅱ:氢氧化钠;猜想Ⅲ:氯化钙。 猜想依据:氧化钙能与水反应,氢氧化钠和氯化钙在空气中容易　　　　水分。  【交流讨论】从安全性考虑,因为氢氧化钠具有强烈的　　　　,所以否定了猜想Ⅱ。  ◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭,白色颗粒是初中化学一种常见物质。 ◆使用一段时间后,集水区内有大量液体和少量固体,且气温越低固体越多。 图1 吸附 吸收 腐蚀性 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性,不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图2所示的实验。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论:白色颗粒是氯化钙。 (1)步骤②的现象是　　　　　　　。  (2)步骤③的化学方程式为 　 (写一个)。  图2 溶液不变色 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 目录 上页 首页 下页 ‹#› 8.(2021河北中考节选)如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后,取出燃烧匙,用毛玻璃片盖紧集气瓶,振荡、悬空倒置,发现毛玻璃片不脱落。 氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  吸收生成的SO2,防止污染空气 目录 上页 首页 下页 ‹#› 9.(2019河北中考)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按如图所示进行实验,实验数据见下表。请计算: (1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为　　　　g。  (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)   实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 4.9 解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ 160 98 x 4.9 g = x=8 g 则该CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%=16% 答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 10.(2024眉山中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液,t3时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是( ) 图1 　图2 图3 A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C.t2~t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点三　溶液的酸碱性及酸碱度(6年4考) 11.(2024河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是( ) A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 A 目录 上页 首页 下页 ‹#› 12.(2021河北中考节选)茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠,是否还生成氢氧化钠? 注:茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),溶于水时生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2),丙试管中溶液为茶垢清洁剂的溶液。 【实验】取实验中丙试管内溶液,按如图所示流程进行实验。 【表达交流】 (1)加入试剂X的目的是 　 (用化学方程式表示)。  (2)不新增试剂,检验加入的试剂X已足量的方法是　 。  (3)溶液M呈　　　　色,说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。  Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 向滤液中滴加试剂X,不产生沉淀 无 目录 上页 首页 下页 ‹#› 延伸拓展 长期敞口放置的氢氧化钠溶液的成分有哪些呢?为此进行了实验: (1)甲同学取适量溶液于试管中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色,由此甲同学认为溶液中含有NaOH。乙同学否定了该结论,理由是 　 。 (2)为进一步得出结论,乙同学重新设计如下实验方案: 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量溶液于试管中,向其中加入过量BaCl2溶液 　　 　 　  原溶液只含碳酸钠,写出反应的化学方程式:      ②取步骤①的上层清液加入适量CuCl2溶液 无明显现象 碳酸钠溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红 产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【通用通法】 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 13.(实践活动)学习了酸、碱、盐的知识后,小红在家中用紫甘蓝自制了酸碱指示剂,下图是制作过程(已知:酒精显中性,不能使酸碱指示剂变色)。表中为制作好的紫色汁液遇不同物质的变色情况,下列说法不正确的是( ) 物质 白醋 肥皂水 颜色 红色 绿色 A.酒精的作用是溶解紫甘蓝汁液 B.紫甘蓝指示剂遇盐酸变红色 C.紫甘蓝指示剂可以用来检验溶液的酸碱性 D.将纯碱溶液加入紫甘蓝指示剂中后观察到溶液变绿,说明纯碱属于碱 D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点四　中和反应(6年3考) 14.判断正误:氢氧化铝可用于治疗胃酸过多(2024.12C) ( ) 15.(2022河北中考)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( ) A.N点时的溶液一定呈红色 B.P点时的溶液能与纯碱发生反应 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 √ B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【通用通法】 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应,测得数据如图2。下列说法正确的是( ) A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B.图2不能证明反应是放热反应 C.60 s时溶液中溶质只有氯化钠 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 图1 图2 D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 16.(2024山西中考)室温下,向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(Δt为溶液实时温度与初始温度差),其中表述正确的是( ) A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大 D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 盐酸体V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 常见酸、碱的化学性质 【夯实基础】 实验步骤 实验现象及结论 1.比较酸、碱与指示剂的作用 稀盐酸、稀硫酸使石蕊溶液变　　　　色、使酚酞溶液不变色;氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变　　　　色,使酚酞溶液变　　　　色  2.(1)分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性; (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度 肥皂水、炉具清洁剂的pH　　　7,它们能使石蕊溶液变　　　色,使酚酞溶液变红色;白醋、厕所清洁剂的pH　　　7,它们能使石蕊溶液变红色,不能使酚酞溶液变色  3.(1)取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中,然后各加入约2 mL稀盐酸,观察现象。 (2)当观察到铁钉表面没有铁锈,铁钉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两个铁钉 (1)铁钉上的铁锈逐渐溶解,溶液　 　 　　　　 　 　。  (2)铁钉光亮后继续放在稀盐酸中,观察到铁钉溶解、有　　　　产生,溶液　　　　　　　　　　　  红 蓝 红 > 蓝 < 由无色变为 浅黄色 气泡 由浅黄色变为浅绿色 目录 上页 首页 下页 ‹#› 续表 实验步骤 实验现象及结论 4.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。再向试管中加入稀盐酸。观察现象 产生　　　　色沉淀,滴加稀盐酸后,　　　　　　 　　　  5.(1)在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取上述反应后的无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象 蒸干后得到　　　色晶体  6.(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄端挑一点), 然后各加入约1 mL水,振荡;再各滴入两滴酚酞溶液,观察现象。 (2)继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡;向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象 (1)有少量固体未溶解,溶液变 　　　色。(2)加入约1 mL水的试管中固体减少,溶液仍然为红色;加入约1 mL盐酸的试管中固体消失,溶液逐渐变为　　　色  蓝 沉淀溶解,溶液变为蓝色 白 红 无 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【素养提升】 1.步骤3的实验说明盐酸可以和活泼金属、金属氧化物发生反应,反应的化学方程式分别为　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　。  2.通过步骤6,可以验证氢氧化钙的性质有　　　　　 　　　、　　   　　　等。  注意事项 用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时不能长时间浸泡。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 能与酸碱指示剂作用 能和酸发生中和 反应 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【一题练透】 (2024达州中考)九年级同学在化学实验操作训练中,进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质,做了以下实验: (1)A试管中的现象是　 。  为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分,同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一:Na2SO4 猜想二:Na2SO4、H2SO4 猜想三:　　 　　。  图1 溶液变红 Na2SO4、NaOH 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液,滴加碳酸钠溶液 无明显 现象 猜想二 不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液,滴加氯化镁溶液 　　　  　　　  猜想一不成立, 猜想三成立 产生白色沉淀 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【延伸与拓展】 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化,甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验,测定出溶液pH变化如图3所示。 图2 图3 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液,现象是　　　　　　　　。  (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质,其原因是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示);向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量　　 　　　　溶液可除去杂质。  Ⅱ 溶液变红 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 氢氧化钙(或氢氧化钡) 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【教材小实验1】不同溶液遇酸碱指示剂的显色实验 (1)现象 (2)结论:　　　　　　显酸性,　　　　　　显碱性。  (3)小华做完如图酸和碱的性质实验后,把废液倒入废液缸内。废液呈红色,说明废液显 　　　性,写出废液中所含溶质的化学式:　 　　　 　　　　　。  向溶液中加入酸碱指示剂 酸碱指示剂 白醋 肥皂水 ①石蕊溶液(紫色) 红色 　　  ②酚酞溶液(无色) 　　  　　  蓝色 无色 红色 白醋 肥皂水 酸 HCl、CaCl2和NaCl 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【教材小实验2】酸、碱与指示剂作用 甲　 乙 酸、碱与指示剂作用 (1)甲中稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变　　色,说明　 。  (2)乙中氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变　　　　色,这是因为二者溶液都含有相同的　　　　(填化学符号)。  (3)甲中需要做空白对照实验,可以在空的孔穴中加入的试剂是　　　　。  (4)使用点滴板的优点之一是　 。  红 酸溶液能使石蕊溶液变红 红 OH- 水 节约试剂 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【过关练习】 1.天宫课堂中,宇航员通过实验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下: 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( ) A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.如图所示,向点滴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸,4~6中滴加无色酚酞溶液。 (1)1中所得溶液的颜色为　　　　。  (2)从2、3中任选一个,写出发生反应的化学方程式: 　 。  (3)4、5、6中无明显现象的是　　　　(填序号)。  黄色 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 4、5 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.化学课上,老师用紫色石蕊溶液染成的纸晾干后剪了三朵相同的纸花,分别标记为①、②、③,用玻璃棒分别蘸取无色溶液X、Y、Z依次涂在纸花上,一段时间后同学们发现:①变红,②变蓝,③变黑,回答下列问题。 (1)①号纸花变红,说明老师用玻璃棒蘸取的无色溶液X呈　　　　性。  (2)②号纸花变蓝,同学们猜测Y物质可能是　　　　　　　(填“稀硫酸”“氢氧化钠溶液” 或“蒸馏水”)。  (3)老师告诉同学们③号纸花上涂的是浓硫酸,③号纸花变黑是因为浓硫酸具有较强的 　　　　(填“酸”“脱水”或“腐蚀”)性。  酸 氢氧化钠溶液 脱水 目录 上页 首页 下页 ‹#› $$