第1部分 学习主题1 专题4 金属与金属矿物(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习PPT

专题四　金属与金属矿物 【课标引领】 1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的,体会化学方法在金属冶炼中的重要性。 2.知道金属具有一些共同的物理性质,通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。 3.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能;了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 4.以铁生锈为例,了解防止金属腐蚀的常用方法;了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【思维导图】 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点一　金属材料 1.金属的物理性质 物理性质 性质特点 颜色 大多数为　　　　色,但铜为红色,金为黄色  状态 常温下大多为固体,但汞为　　　　体  共性 具有良好的　　　　性、导热性和延展性,但这些性质差别也较大  银白 液 导电 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.合金 (1)概念:在一种金属中　　　　　　　　　　　　　　而形成的具有金属特性的物质。  (2)特性:其性能与组成它们的纯金属不同,合金的　　 　　　一般比组成它们的纯金属大,抗腐蚀性能强,熔点一般　　　　　组成它们的纯金属。  (3)与纯金属性质不同的原因: ①宏观:组成元素发生变化。 ②微观:内部组织结构发生改变。 (4)铁合金:生铁和钢是铁的两种合金,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。二者的主要区别是　　　　　　不同。  【温馨提示】合金中一定有金属存在,但不一定都是由金属与金属熔合而成的,还可能是金属与非金属熔合而成的。熔合过程中没有新物质生成,属于物理变化。 加热熔合其他金属或非金属 强度和硬度 低于 含碳量 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点二　金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 通式 条件 化学方程式 现象及解释 多数金属能与氧气反应,但难易、剧烈程度不同: 金属+氧气→金属氧化物(属于 　　　反应,同时也是　　　反应)  常温 Al:　　　　　　　　　 　  铝在常温下与氧气反应,银白色表面逐渐变暗 点 燃 或 加 热 Mg:　　　　　　　　　    镁在空气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,放出热量 Fe:　　　　　　　　　   铁在氧气中点燃,　　　 　,生成黑色固体,放出热量  Cu:　　　　　　　　　   铜在空气中加热,表面由红色变为黑色 【温馨提示】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定,而是因为铝在常温下即能与氧气发生化学反应,在其表面生成一层致密的氧化膜,保护内部金属不会被进一步腐蚀;铁在常温下与氧气和水蒸气反应生成的铁锈疏松,使其更容易结合空气中的氧气和水蒸气,加速铁制品的锈蚀,因此铁制品要及时除锈。 化合 氧化 4Al+3O2 2Al2O3 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射 2Cu+O2 2CuO 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.活泼金属与酸反应 (1)规律:金属+酸→盐+氢气。 (2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中　　　　前的金属与稀酸发生反应。  (3)锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式: 【温馨提示】铁与酸反应生成的盐为亚铁盐(即化合物中铁的化合价为+2价),其水溶液显浅绿色;铁锈(Fe2O3)与酸反应生成的盐为铁盐(即化合物中铁的化合价为+3价),其水溶液显棕黄色。 氢 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.与盐溶液反应 (1)规律:金属+盐→新盐+新金属。 (2)反应发生的条件: ①必须是活泼金属(K、Ca、Na除外)置换不活泼金属。 ②反应中的盐必须溶于水。 (3)铁丝与硫酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液反应: 铁丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色 铜丝表面有银白色固体生成,溶液由无色变为蓝色 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点三　金属活动性顺序 1.金属活动性顺序   2.重要应用 (1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性　　　　　。  (2)判断金属与酸是否发生反应:排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于　　　　的金属能把位于　　　　　的金属从它们的盐溶液里置换出来。  【温馨提示】①谐音口诀记忆金属活动性顺序:加钙那美驴,心铁喜牵轻,统共一百斤。 ②利用金属活动性判断金属与酸的置换反应时,酸不包括硝酸和浓硫酸等强氧化性的酸。 ③判断金属与盐发生反应时,K、Ca、Na三种活泼金属需排除在外,因为它们首先会与溶液中的水发生反应;同时所选盐必须是可溶的,如AgCl难溶于水,其他金属与AgCl都不反应。 越强 前面 后面 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点四　比较金属活动性顺序的方法 1.比较两种金属的活动性顺序 方法一:利用金属与酸的反应。将金属X和金属Y分别放在等体积、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中,若X表面有气泡产生,则X的活动性在H的前面;若Y表面没有气泡产生,则Y的活动性在H的后面。活动性顺序为X>Y。 方法二:利用金属与盐溶液的反应。将金属X放在金属Y的盐溶液中,若无明显现象,则两种金属的活动性顺序为X<Y;若X表面有Y析出,则两种金属的活动性顺序为X>Y。 2.比较三种金属的活动性顺序 A+盐 B+盐,活动性:A>B; B+盐 C+盐,活动性:B>C。 结论:活动性A>B>C。 【温馨提示】比较三种金属的活动性强弱:“两盐夹一金”“两金夹一盐”。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点五　金属资源的利用和保护 1.工业炼铁 (1)设备:高炉。 (2)原料及其作用:　　 　、焦炭(燃烧提供热量、提供还原剂CO)、石灰石(将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去)和过量的空气(使焦炭充分燃烧)。  (3)反应原理:在高温条件下,利用高炉内反应生成的CO将铁从它的化合物中还原出来;涉及反应的化学方程式:C+O2 CO2、CO2+C 2CO和　 。  铁矿石 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.金属资源的保护 (1)金属的腐蚀和防护 ①铁制品锈蚀的条件:与空气中的　　　　　 　　同时接触;  ②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、干燥,常采用覆盖保护膜、制成合金以及改变金属内部结构等方法。 (2)金属资源的保护措施 ①防止金属腐蚀; ②　　　　　　　 　;  ③有计划、合理地开采矿物; ④寻找金属的代用品。 氧气、水蒸气 回收利用废旧金属 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【易错易混诊断】 判断下列说法的正误。 1.生铁和钢都是混合物( ) 2.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小( ) 3.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质不活泼( ) 4.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3,铁生锈的主要产物是Fe3O4 ( ) 5.铁和稀盐酸、稀硫酸或金属的盐溶液发生置换反应时,生成Fe3+ ( ) 6.不能用铁质容器盛装农药波尔多液( ) 7.活泼金属与盐酸反应生成气体,因此与盐酸反应生成气体的一定是活泼金属( ) 8.金属和金属盐溶液反应后溶液的质量一定增加 ( ) 9.金属和盐溶液发生置换反应,说明金属一定是金属活动性顺序中排在氢前面的金属( ) 10.鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)可选择稀盐酸 ( ) √ × × × × √ × × × √ 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点一　金属材料的判断及用途(6年6考) 1.(河北真题组合)判断下列相关描述或说法是否正确,正确画“√”,不正确画“×”。 (1)金属在常温下大多数都是固体(2021.3A、2019.3A) ( ) (2)铝合金的硬度比铝的硬度小(2021.3B) ( ) (3)钢铁是使用最多的金属材料(2021.3D) ( ) (4)钢属于合金(2024.11A) ( ) √ × √ √ 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,物质的用途反映物质的性质,下列金属物品的用途与性质不存在决定关系的是( ) A.铝箔—延展性 B.铁锤—硬度大 C.铁壶—导热性 D.纪念币—导电性 D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点二　金属的化学性质(6年4考) 3.(2023河北中考)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4 B.N点时,生成气体的总质量达到最大 C.N→P过程中,溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 4.(2022河北中考节选)下图是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是　 ;   步骤②中观察到铝丝表面的现象是 　 。  设计该实验的依据是　 。  C 去除其表面的Al2O3薄膜 有红色固体析出 金属活动性Al>Cu>Ag 目录 上页 首页 下页 ‹#› 5.(2024河北中考节选)“火焰分割”先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部,如图甲所示;再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部,两张铁丝网中间的火焰熄灭,如图乙所示。 铁块能拉成铁丝是利用了铁的　　　　性。 甲　 　乙 延展 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 6.(数字化实验)某化学兴趣小组利用如图1的实验探究金属的化学性质。 (1)实验一:水的作用是  。  实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是　 。  (2)实验二:两个反应均生成了　　　　(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②　   。  实验一 实验二 实验三 图1 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 铁丝生锈、氧气浓度偏小等 氢气 加入相等体积、相同浓度的 稀盐酸 目录 上页 首页 下页 ‹#› (3)实验三:反应的化学方程式为　　　　　　 　 　　。再补充一个实验可得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验,补全下表中的实验步骤与实验现象。  实验步骤 (可用图示) 实验现象 实验结论         金属活动性: Fe>Cu>Ag Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 将铁片放入硫酸铜溶液中 铁片表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色 目录 上页 首页 下页 ‹#› (4)实验四:取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝,分别加入等浓度等体积的稀盐酸中,用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。 ①写出铝与稀盐酸反应的化学方程式: 　 　　　　　　,该反应溶液温度先升高后下降的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  ②由图2分析可知,金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是　　　　　　   　　　　　　　 　。  图2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 反应放热,温度升高,完全反应后不再放热,温度降低 其他条件相同时, 金属活动性越强,溶液温度变化幅度越大 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点三　金属活动性顺序及其应用(6年4考) 7.判断下列说法是否正确,正确画“√”,不正确画“×”。 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中,验证镁、锌、银的金属活动性顺序(2021.6D) ( ) 8.(2019河北中考)将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是( ) A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 × C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 9.(2020河北中考节选)如图是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有　　　　　性,步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是    　 。  延展 A试管中无明显现象,B试管中铜表面生成银 白色固体,溶液由无色变成蓝色 目录 上页 首页 下页 ‹#› 10.(2024河北中考节选)如图是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。 (1)孔穴1和孔穴　　　中有气泡产生。  (2)对比孔穴1、2和3中的现象,得出X的金属活动性比铜、银的　　　　(填“强”或“弱”)。  (3)为验证铜和银的金属活动性强弱,需进行的实验是       　(试剂任选)。  5 强 将铜片放入硝酸银溶液中,观察 现象。若铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变成蓝色,则铜的金属活动性比银强, 若无现象,则银比铜强(银放到硫酸铜溶液也可以) 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 11.(形式创新)某同学设计如图实验验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,下列说法不正确的是( )   A.实验前铝丝需用砂纸打磨 B.试管①②中溶液的质量均逐渐增大 C.实验过程中溶液先变为蓝色,后蓝色变浅 D.三种金属的活动性顺序为铝>铜>银 B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点四　金属的利用与防护(含铁的锈蚀与冶炼)(6年4考) 12.(河北真题组合)判断下列说法或做法是否正确,正确画“√”,不正确画“×”。 (1)铁制品在潮湿的空气中易生锈(2021.3C、2019.3B) ( ) (2)铝片表面易生成致密的氧化膜(2019.3D) ( ) (3)如图,左侧铜片生锈,右侧铜片不生锈,说明铜生锈的条件之一是与O2接触(2024.14C) ( ) 13.(2020河北中考节选)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是　 。  √ √ √ 刷漆 目录 上页 首页 下页 ‹#› 延伸拓展 下图是铁生锈实验中部分量随时间变化曲线。 (1)根据图甲,铁钉生锈过程中O2体积　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。由此得出结论:铁钉在　　　　环境更容易生锈。  (2)根据图乙,铁钉生锈过程中温度　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。 甲　 　乙 减小 有水 升高 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 14.(项目式学习)西汉铜柄铁剑是某省博物馆的铁制品代表之一。回答下列问题。 Ⅰ.冶铁 (1)西汉时期,炼铁高炉的技艺已经成熟。此时冶铁用的主要燃料是木炭,炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　(写一个)。  (2)制作鼓风器还是早期冶炼工匠必须具备的一种技能,在炼铁过程中需要不停地给炼铁高炉中鼓入空气,其目的是　　　 　　。  Ⅱ.铸造 (3)自战国以来,我国便在铸造工艺上建立了一套较为科学的方法,并一脉相承,保留着由泥模翻铸铁模,再翻铸铁器的工艺方法,高温铁水在泥模中冷却得到铸铁模的过程 　　　　发生了改变。  (4)秦汉时期,为了提升钢铁制品使用部分的硬度,会采用局部淬火工艺。生铁和钢性能差异较大的主要原因是　　　　　 　。  3CO+2Fe2O3 4Fe+3CO2 提高炉温 铁的状态 含碳量不同 目录 上页 首页 下页 ‹#› Ⅲ.锈蚀 (5)铁质文物被挖掘前长期处于阴暗潮湿环境,造成它锈蚀的原因是　　 　　  　　　 　;刚出土的文物未经保护接触酸性物质锈蚀情况会加剧,因为　   。  Ⅳ.防护 (6)为延长铁剑寿命,需定期对铁剑进行修复工作,一般流程为:清洗,除锈,加固,干燥,缓蚀,封护。 ①干燥指用变色硅胶吸附铁剑表面的　　　　使其达到防锈目的。  ②缓蚀是给铁制品表面涂缓蚀剂,使其表面生成一层保护膜,利用的防锈原理是 　 。  (7)博物馆中对铁制品的保护方法还有哪些　　　　　　 　  (写一点即可)。  铁与氧气和水同 时接触 铁和酸能 发生反应 水分 隔绝与空气、水的接触 将铁制品放入氮气中(或保持空气干燥等) 目录 上页 首页 下页 ‹#› 一、常见金属的物理性质和化学性质 【夯实基础】 1.金属的物理性质 (1)大多数金属为银白色,而铜为　　　色,金为黄色,铁粉呈　　　色。  (2)合金的硬度比组成它的纯金属要大,可通过相互刻画法比较,铜片的硬度比铝片大,黄铜片的硬度比铜片大。 (3)金属具有　　　　性、　　　　性和　　　　性。  2.金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察到铜片表面　 ,  发生的反应为　 。 红 黑 导电 导热 延展 由红色变为黑色 2Cu+O2 2CuO 目录 上页 首页 下页 ‹#› (2)金属和酸的反应   镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 稀硫酸 剧烈反应,产生氢气 反应速率较快,产生氢气 反应速率适中,产生氢气 反应速率缓慢,产生氢气 无明显现象,无气泡产生 稀盐酸 剧烈反应,产生氢气 反应速率较快,产生氢气 反应速率适中,产生氢气 反应速率缓慢,产生氢气 无明显现象,无气泡产生 目录 上页 首页 下页 ‹#› (3)设计实验比较铁、铜、银的金属活动性。 实验内容 现象 结论 分别取形状、大小相同的铁片和银片放入硝酸铜溶液中(将铜片分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中) 铁片表面析出红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,银片表面无明显变化(放入硝酸银溶液的铜片表面析出银白色物质,溶液由无色变为蓝色;铜片在硫酸亚铁溶液中无明显变化) 金属活动性:铁>铜>银 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【素养提升】 1.实验前要用砂纸打磨金属片,除去金属表面的污物和金属氧化物。 2.比较铁、铜、银的金属活动性实验中,要注意控制变量的应用。 【一题练透】 化学兴趣小组同学对金属的性质进行了探究。 (1)下列关于金属与氧气反应的说法正确的是　　　　(填字母)。  A.红热的铁丝在空气中能燃烧 B.各种金属在常温下都能与氧气反应 C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性 D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› (2)为了探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱,小明设计了下列实验,请你帮助完成下面的实验报告。 实验报告 【实验目的】 探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱 【实验试剂】 铁片、铜片、锰片、10%稀硫酸、MnSO4溶液、CuSO4溶液 【设计实验】 ① 　② ③　 　④ 【实验现象】 实验①③中无明显现象,实验②中的现象是　 　　　　  , 实验④中有固体析出,溶液颜色发生变化 【实验分析】 实验④中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　  铁片溶解,产生气泡,溶 液变为浅绿色 CuSO4+Mn MnSO4+Cu 目录 上页 首页 下页 ‹#› 续表 实验报告 【得出结论】 三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　  【交流反思】 有同学认为上述方案设计较为复杂,于是设计了以下两种只需进行两个实验的方案。 甲方案:将铁片和铜片分别放入MnSO4溶液中 乙方案:将锰片和铜片分别放入FeSO4溶液中 选出不正确的方案并对其进行改进: (简述实验操作) Mn>Fe>Cu 甲方案,增加一个实验,将铁片放入CuSO4溶液 目录 上页 首页 下页 ‹#› 二、铁制品锈蚀条件的探究 【夯实基础】 1.探究方法 运用控制变量法的探究性实验(对比实验)。 2.实验设计 取3枚无锈的洁净铁钉,进行如下实验: 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验条件 铁钉与水和空气同时接触 铁钉全部浸在蒸馏水中 铁钉在干燥的空气中 实验图示       生锈程度(约1周后观察) 　　　　  　　 　　　  无明显现象 铁钉生锈 无明显现象 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.实验分析与结论 (1)对比试管Ⅰ、Ⅱ可知,铁钉生锈需要 　 。  (2)对比试管Ⅰ、Ⅲ可知,铁钉生锈需要　　　　　　。 (3)由此得出铁生锈的条件是　　　　　　　　　　　 　　。  与空气或氧气接触 与水接触 与空气(或氧气)、水同时接触 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【素养提升】 1.实验反思 (1)实验开始前,需用砂纸打磨铁钉,目的是　 。  (2)实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是　　　　 　   　 　,迅速冷却的目的是　 。  (3)试管Ⅱ中植物油的作用是　　　　　　　　 　　。  (4)试管Ⅲ中干燥剂的作用是　　　　　　　　　　　。  2.装置创新 探究铁制品锈蚀条件的实验装置如图所示: (1)实验原理:该反应在密闭容器中进行,由于氧气的消耗,使得试管内　　 　减小。  (2)实验现象:一段时间后,铁丝生锈,试管中液面　　 　。  除去铁钉表面的污物和氧化物 除去溶解在水中的 氧气 防止空气中的氧气再溶解在水中 隔绝氧气(或空气) 吸收空气中的水蒸气 压强 上升 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.影响铁锈蚀速率的因素的探究 A　　 B 将两支试管放置一段时间后,观察到A试管铁片生锈,B试管铁片严重生锈,由该实验现象可知　 。  氯化钠溶液能加快铁片的锈蚀 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【一题练透】 (项目化学习)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目展开研究。 任务一、在生活中认识铁的锈蚀 (1)从生活中观察可知,铁锈一般呈　　 　色。  (2)你认为铁容易锈蚀的环境或场所是　　　 　　　(写一条即可)。  (3)小组同学查阅资料:铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,Fe2O3中铁元素的化合价为 　　　　;铁制品生锈后要及时处理,否则内部的铁容易更快被腐蚀,因为铁锈具有 　　　　　　的结构。  红棕 潮湿多水的环境 +3 疏松多孔 目录 上页 首页 下页 ‹#› 任务二、探究铁的锈蚀条件 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关? 【提出猜想】 (4)猜想1.铁生锈与氧气有关;猜想2.铁生锈与水有关;猜想3.铁生锈与　　　　   有关。  【设计与实验】取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中(如图1),现象为:A中铁钉表面有一层铁锈,B、C中铁钉表面无明显变化。 图1 氧气和水 目录 上页 首页 下页 ‹#› (5)从实验现象可知,猜想3正确。小刚想到家中切完酸菜、咸菜的菜刀,如果不洗不擦干生锈得更快。图1基础上可以补做什么实验,能研究出加速铁锈蚀的条件?　　　(填字母)。  A.在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液,浸没铁钉后,倒去溶液 B.在试管中加入少量氯化钠溶液,使铁钉的一半浸没在溶液中 C.在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液,使铁钉的一半浸没在溶液中 AB 目录 上页 首页 下页 ‹#› 任务三、利用现代技术深入研究铁锈蚀的过程 小组同学设计了图2装置,检查气密性,将一定量的铁粉加入三颈烧瓶,t1时刻注入2 mL饱和NaCl溶液,t3时刻再注入5 mL稀盐酸,采集数据。 (6)据图3,t2时刻后反应并未停止温度却开始降低,原因是　　　　(填字母)。  A.反应到t2时刻装置在散失热量,所以温度下降 B.t2时刻铁生锈放出的热量逐渐减少,放出的热量小于装置散失的热量 (7)据图4,对比AB段和BC段说明:　　　　　　　　　　　　   　　 　。同学们分析t3时刻压强突然变大的原因是　　　　　　　　　 　　　  　 　,导致压强变大。  图2 图3 　图4 B 加氯化钠溶液前,铁锈蚀较慢,氯化钠能加快铁的 锈蚀 盐酸与剩余铁粉反应产生较多 氢气 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【教材小实验】比较合金和纯金属的硬度 (1)将黄铜片和纯铜片相互刻画,纯铜片上有明显划痕,说明:    　　　　　　　　。  (2)该实验的目的是比较纯铜和黄铜的　 　大小。  (3)某铝合金是以锌为主要合金元素的铝合金,少量添加了镁和铜等。该铝合金和铜片相 互刻画,其中留有划痕的是　　　。  比较合金和纯金属的硬度 合金的硬度比组成它的 纯金属的硬度大 硬度 铜片 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【过关练习】 化学兴趣小组对金属的物理性质进行了实验。   (1)图中仪器a的名称为　　 　,将铜丝一端加热一段时间,用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫。据此可得出的结论是　　　　　　　　。  (2)为了比较黄铜片和纯铜的硬度大小,可设计方案:    (写出实验操作、现象和结论)。 坩埚钳 铜具有导热性 将黄铜片和纯铜片相互刻画,纯 铜片表面留下较深的划痕,说明黄铜的硬度大于纯铜的硬度 目录 上页 首页 下页 ‹#› $$