第1部分 学习主题1 专题3 第2讲 溶液(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习PPT

第二讲　溶液 知识点一　溶液的形成 1.溶液 (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的　　　　　　　的混合物。  (2)特征:　　　　性、　　　　　性。  2.溶解时的吸热或放热现象 【温馨提示】 ①水、酒精等都具有均一、稳定的特点,但由于是纯净物,故不属于溶液。②水是一种最常用的溶剂,能溶解很多种物质。汽油、酒精等也可以作溶剂,如汽油能溶解油脂等。 溶解后溶液温度 降低 升高 实例 　　 　  　　 　  均一、稳定 均一 稳定 硝酸铵 氢氧化钠 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点二　饱和溶液与不饱和溶液 1.概念:在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质　　 　　时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;　　　　 　溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。  2.相互转化(对于大多数物质) 【温馨提示】熟石灰(氢氧化钙)的溶解度随温度的升高而减小。 不饱和溶液 饱和溶液 不能继续溶解 还能继续溶解 增加 蒸发 降低 增加 升高 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点三　溶解度 1.固体物质的溶解度 概念 在　　　 　下,某固态物体在　　　 　(通常为水)里　　　　　 　时所溶解的质量  关系   影响因素 ①内部因素:　 ;  ②外部因素:    一定温度 100 g溶剂 达到饱和状态 溶质、溶剂本身的性质 温度 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.气体的溶解度 (1)定义:该气体的压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素 ①内因:溶质、溶剂种类。 ②外因:温度、压强。气体的溶解度与压强和温度有关,随压强增大而　　　　,随温度升高而　　　　。  增大 减小 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.溶解度曲线 (1)溶解度随温度的变化规律 ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如:硝酸钾。 ②少数物质的溶解度受温度的影响变化不大,如:氯化钠。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而降低,如:氢氧化钙。 (2)溶解度曲线的应用:查出某一种物质在不同温度时的溶解度;比较不同物质在同一温度时的溶解度大小;看出不同物质的溶解度随温度的变化情况。 (3)结晶 ①概念:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 ②常用方法: 蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响不大的物质。 降温结晶(冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响较大且随温度升高而增大的物质。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点四　溶质的质量分数 1.溶质的质量分数 (1)概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2)公式: ①所有溶液:溶质质量分数=×100%。 其中,溶液质量=溶质质量+溶剂质量; 变形:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 ②饱和溶液:溶质质量分数=×100%。 2.配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破栏目) 【温馨提示】①稀释前后溶质的质量不变。②稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量 分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数。③溶质的质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破栏目) 【易错易混诊断】 判断下列说法的正误。 1.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 ( ) 2.析出晶体后的溶液,一定是该温度下该物质的饱和溶液 ( ) 3.用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠和硫酸铜固体 ( ) 4.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和 ( ) 5.配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度 ( ) 6.25 ℃时,某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为25%,则其溶解度为25 g ( ) × √ √ × × × 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点一　物质的溶解性/溶解度影响因素(6年2考) 1.(2020河北中考改编)如图所示实验方案能否达到实验目的,能画“√”,不能画“×”。 探究硝酸钾溶解度与温度的关系 ( ) 2.(2019河北中考节选)打开汽水瓶盖,有气泡冒出,说明气体溶解度随压强减小而　　　　。 √ 减小 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 3.为“证明影响物质溶解快慢的因素”,小明设计了如图部分实验。 (1)通过实验　　　　(填序号)的对比,可得出的实验结论是温度越高,溶解速率越快。  (2)若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关,需增加实验④与实验③进行对比,请在以下虚线框中帮小明画出实验④的图示。 ①② 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点二　溶解度曲线及应用(含饱和与不饱和溶液)(6年5考) 4.(2024河北中考)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X) 进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是( ) A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100 g D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④ 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 图3 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 5.(2023河北中考)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是( ) A.①中溶液为KCl的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0 g C.溶液中溶质的质量:①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③ D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 6.(2019河北中考)常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是( ) A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等 实验1 实验2 B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 7.(2021河北中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A.10 ℃时,100 g水中最多能溶解40 g NaCl B.20 ℃时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中,所含溶质的质量:NaCl大于KNO3 C.将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时一定有晶体析出 D. 30 ℃时,将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所得溶液的质量:NaCl大于KNO3 D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 延伸拓展 (1)提纯含有少量氯化钠的硝酸钾采用　　　　　　　 　 　的方法。 (2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 ①在　　　　℃时,乙和丙的溶解度相等。 ②t3 ℃,将35 g甲加入50 g水中,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　。 ③t1 ℃,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是　　　　。 ④t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 。 【通用通法】温度改变,饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断:①有晶体析出时,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小;②无晶体析出时,溶质、溶剂、溶液质量以及溶质质量分数都不变。 冷却热饱和溶液(或降温结晶)　 t1 3∶5 加溶剂 乙>甲>丙 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 8.(2024陕西中考改编)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时,用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。下列说法不正确的是( ) A.20 ℃时, 100 g水中最多溶解氯化钠的质量是36 g B.20 ℃时,A1、A2中的溶液中溶质质量分数相同 C.B1、B2中的溶液中溶质与溶剂的质量比不相等 D.x的值等于2.4 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点三　粗盐的提纯(6年2考) 9.(河北真题组合)(1)如图甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是　　　　;若过滤后所得溶液仍然浑浊,可能的原因是　　　　　　　。[2022.30(1)]   (2)乙是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为　　　　;从操作A和C中任选一个,写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的:　　 　   　 　。[2024.30(1)]  (3)用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠,此方案　　　　(填“正确”或“不正确”)。(2021.6B)  甲　 　乙 漏斗 滤纸破损 过滤 A;搅拌,加速溶解(或C;搅拌, 防止局部温度过高,造成液滴飞溅) 不正确 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 10.某同学进行的关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验流程如图所示,按要求回答问题。 (1)操作①的目的是　　　 　　　　　　。  (2)操作③的名称为　　　　　。  (3)完成实验后,某同学所得的精盐比其他同学明显要少,原因可能是　　　　　(填字母)。  A.粗盐倒入水中立即过滤 B.蒸发时有较多液体溅出 C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 (4)经上述流程后,所得精盐是　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。  加快粗盐的溶解速率 过滤 AB 混合物 目录 上页 首页 下页 ‹#› 考点四　有关溶质质量分数的计算(6年4考) 11.(2021河北中考)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应),充分反应后,记录实验数据见下表。请计算: (1)共生成二氧化碳　　　　g。  (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量/g 15 15 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 8.8 解:设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 8.8 g =　x=14.6 g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6% 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新考法】 12.(2024山西中考)根据情景要求,完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100 g 10%的碳酸钠溶液,应该怎样操作? 解:通过计算可得需要碳酸钠的质量为100 g×10%=10 g,所需水的质量是100 g-10 g=90 g,体积为90 mL;用天平称取10 g碳酸钠,倒入烧杯中;再用100 mL量筒量取90 mL的水,倒入烧杯中;用玻璃棒不断搅拌,使碳酸钠完全溶解;碳酸钠完全溶解后,将碳酸钠溶液转移到指定容器中,贴上标签。 目录 上页 首页 下页 ‹#› (2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3 g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应,理论上可生成沉淀的质量是多少? 解:设可生成沉淀的质量是x。 Ca(OH)2+Na2CO3　　CaCO3↓+2NaOH 106 100 5.3 g×10% x = x=0.5 g 答: 可生成沉淀的质量是0.5 g。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【夯实基础】 1.配制50 g 6%的氯化钠溶液 (1)计算:需要氯化钠的质量为　　　g,水的质量为　　　g,体积为　　　mL。  (2)称量:用　　　　称量所需氯化钠,放入烧杯中。  (3)量取:用　　　　mL量筒量取所需水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。  (4)溶解:用　　　 　搅拌,使氯化钠溶解。  (5)装瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(注明试剂名称和溶质质量分数)。 3 47 47 天平 50 玻璃棒 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.用6%的氯化钠溶液配制50 g 3%的氯化钠溶液 (1)计算:需要6%的氯化钠溶液　　　　g,需要水　　　　g。  (2)量取:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 (4)装瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。 25 25 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【素养提升】 1.误差分析 偏差 偏差分析(填“增大”或“减小”) 原因分析 溶质 质量 分数 偏小 溶质质量 　　　  ①氯化钠固体中含有杂质; ②“左码右物”称量,且用到游码; ③天平空载时,指针向左偏转; ④固体试剂倒入烧杯时,部分撒在外面或纸上有残留 溶剂质量 　　　  ①量取水时仰视读数; ②烧杯内壁上有水 溶质 质量 分数 偏大 溶质质量 　　　  ①天平空载时,指针向右偏转; ②所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂质量 　　　  ①量取水时俯视读数; ②量取的水没有完全转移到烧杯中 【特别提醒】溶液配制完成后,在转移过程中,若将溶液洒出来,溶质质量分数不发生变化。 减小 增大 增大 减小 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.注意事项 (1)计算、称量和量取都要准确,溶解时固体要溶解完全。 (2)称量少量氯化钠有时可以不需要用到砝码,只拨动游码。 (3)液体用量筒量取而不是用托盘天平称取。 (4)用量筒量取液体时,眼睛的视线要与凹液面的最低处保持水平。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【一题练透】 如图是某兴趣小组同学配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图(已知:水的密度可近似看作1 g·mL-1)。 (1)实验中所需氯化钠的质量为　　　 g,所需水的质量为　　　 g。  (2)用托盘天平称量所需的氯化钠固体,倒入烧杯中。若天平指针向左偏转,下列做法正确的是　　　　(填字母)。  A.移动游码　　　　 B.增加砝码 C.移走部分氯化钠 D.继续添加氯化钠 5 45 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› (3)用量筒和　　 　　取用所需的水,应选用量筒的量程为　　　　(填“10”“50”或“100”)mL。  (4)将固体倒入烧杯,再将量取的水倒入烧杯中进行溶解,并用　　　　　(填仪器名称)不断搅拌,目的是　　　 　　　　。 (5)将上述配制好的溶液装瓶,应装入　　　　(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,盖好瓶塞并贴上标签,请将标签内容补充完整。    胶头滴管 50 玻璃棒 加速氯化钠的溶解 细口瓶 NaCl溶液 10% 目录 上页 首页 下页 ‹#› (6)若同学在配制10%的氯化钠溶液时,所得溶液的浓度偏小,原因可能是　　 　(填序号)。  ①氯化钠固体中含有杂质 ②量筒内有水残留 ③量取水时仰视读数 ④将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 ⑤烧杯不干燥,内壁有水珠 ⑥砝码生锈或沾有污渍 ⑦将氯化钠转移到烧杯时,称量纸上有残留固体 ⑧将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出 (7)若用该溶液来配制100 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加入的水的质量为 　　　　g。 ①③⑤⑦ 70 目录 上页 首页 下页 ‹#› (8)(创新考法)配制50 g质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图所示,观察图像,分析形成这种结果的原因是　　　(填字母)。  A.所用硝酸钾固体中含有水分 B.用量筒量水时俯视刻度线 C.硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 (9)(宏微结合)若某同学所配制的氯化钠溶液中微粒个数比如图所示,则此时溶液的溶质质量分数　　　(填“>”“<”或“=”)10%。  B >  目录 上页 首页 下页 ‹#› 二、粗盐中难溶性杂质的去除 【夯实基础】 1.实验仪器:铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、天平、坩埚钳、酒精灯、药匙、滤纸、称量纸。 2.实验装置 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.实验步骤 实验步骤 注意事项 该步骤中玻璃棒的作用 溶解 用量筒量取水的体积时,读数时视线要与凹液面的最低处保持相平 搅拌,加速溶解 过滤 “一贴、二低、三靠” 引流 蒸发 ①蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅 ②当蒸发皿内出现较多固体时,便停止加热,用余热使水分蒸干,以避免固体因受热而迸溅出来 搅拌,使液体均匀受热,防止液滴飞溅 计算产率 — 转移固体 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【素养提升】 1.实验中的误差分析 误差或错误 原因分析 产率偏低 ①蒸发滤液时液体溅出;②从蒸发皿中转移固体时固体洒落等; ③过滤时漏斗内仍有少量液体残留,即停止过滤;④食盐没有全部溶解即过滤 产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘; ②蒸发时未充分蒸干等 过滤后的 液体仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘;②滤纸破损等 2.实验注意事项 (1)在本实验中多次使用玻璃棒,玻璃棒起的作用各不相同,但在每次使用玻璃棒时都要先用水冲洗擦干。 (2)过滤时先把上层清液过滤,然后再将混有沉淀的溶液倒入漏斗,防止过滤速度过慢。 (3)蒸发皿里的溶液量不超过容积的。若倒入过多溶液,加热至沸腾时易迸溅。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【一题练透】 图1为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率(产率=×100%)”的实验操作示意图: (1)请将上述操作进行合理排序:　　　　　　　　　(填序号)、称量精盐并计算产率;请改正操作④中的错误:　 。  (2)操作②中,用玻璃棒不断搅拌的目的是　 ;  当观察到蒸发皿中　 时, 停止加热。 ⑤③①④② 用玻璃棒引流 防止局部温度过高,造成液滴飞溅 有较多固体出现 目录 上页 首页 下页 ‹#› (3)过滤操作中速度慢的原因可能是 　 。  过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是　   　 。  (4)(拓展实验)为除去粗盐中混有的泥沙,某学习小组按以下步骤进行实验(实验环境温 度为20 ℃): Ⅰ.称量与溶解 Ⅱ.过滤 Ⅲ.　　　  请回答下列问题: ①将步骤Ⅲ补充完整。 滤纸和漏斗间有气泡 滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘;盛接滤 液的烧杯不干净等) 蒸发 目录 上页 首页 下页 ‹#› ②下图中图2为氯化钠的溶解度曲线,图3为步骤Ⅰ中的部分操作: a.由图2给出的信息可知:20 ℃时,NaCl的溶解度是　　　　g。  b.从节约能源和提高产率的角度分析,图3中所需水的最佳体积是　　　　mL。  (提示:水的密度为1 g·mL-1) 图2　 图3 36.0 5 延伸拓展 (1)实验中,若产率偏低可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(答出一条即可,下同),产量偏高可能的原因是　　　　　　 　　　。  (2)在图1操作①中玻璃棒的作用是 　 。 从蒸发皿中转移固体时固体撒落 蒸发时未充分蒸干 加速固体溶解 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【教材小实验1】物质的溶解性比较 (1)对比图1实验中甲、乙,观察到碘不溶于水,却能溶于汽油,设计该对比实验的目的是 　 。  (2)对比图1实验中甲、丙(或乙、丁),可以得出的结论是　   。  (3)图1实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外,还需要控制　　　　　相同。  (4)图2实验中红墨水的作用是　　　 　　　　 　　。  (5)图2实验中加入乙醇后,先不振荡,观察到乙醇和水分层,振荡后观察到乙醇和水均匀混合,静置后也不分层,由此得出的结论是　　　　　 　　　。  探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 不同溶质在同一种溶剂中溶 解性不同 溶剂的量 显色,利于观察现象 乙醇能溶解在水中 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【教材小实验2】气体溶解度的影响因素(教材习题延伸) (1)配料中果汁富含的营养素除水外,还有　　　　　　。  (2)小苏打和柠檬酸(用HX表示)反应会产生二氧化碳气体,打开瓶盖大量液体冲出,说明气体的溶解度随　　　　减小而减小。  (3)写出产生二氧化碳反应的化学方程式:  　。 自制汽水 维生素 压强 NaHCO3+HX NaX+H2O+CO2↑ 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【过关练习】 1.小丽进行如图所示实验探究影响物质溶解性的因素,回答下列问题。 (1)实验①是探究　　　　对硝酸钾溶解性的影响。  (2)实验②可以得出的结论是　　　　　　　 　　。  (3)两个实验均需要控制水的体积、　　　　　　　相等,加入固体的质量相等。  ①　 ② 温度 同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同 汽油的体积 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.如下图所示,将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡,回答下列问题: (1)实验Ⅱ中的现象为　　　　 　　　。  (2)对比实验Ⅰ和Ⅱ,说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)对比实验　　　 　(填编号),说明不同物质在同种溶剂中的溶解性不同。 实验编号 固体 液体 Ⅰ 碘 水 Ⅱ 碘 汽油 Ⅲ 高锰酸钾 水 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 碘溶于汽油,溶液呈棕色 同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 Ⅰ和Ⅲ(或Ⅱ和Ⅳ) 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.兴趣小组开展了家庭自制汽水的趣味实验。(资料:小苏打和柠檬酸反应可以产生二氧化碳)。 (1)该自制汽水属于　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。  (2)步骤②中使用凉开水而不是温开水制汽水的原因是凉开水的温度低,气体的溶解度 　　　　(填“大”或“小”)。  (3)打开汽水瓶盖,有气泡冒出,大量气泡冒出后汽水的酸性　　　　(填“增强”或“减弱”)。  混合物 大 减弱 目录 上页 首页 下页 ‹#› $$