第1部分 学习主题1 微专题8 中和反应的探究(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习PPT

微专题8　中和反应的探究 【专题归纳】 1.实验操作图示(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) 在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,至溶液恰好变为无色(如下图)。 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 目录 上页 首页 下页 2.实验操作时应注意的问题 (1)要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,而不是直接倒入,可防止加入的稀盐酸过量。 (2)反应过程中要用玻璃棒不断地搅拌,为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并进行快速反应,从而保证整个反应恰好完全进行。 (3)不能把反应容器由烧杯改为试管。这是因为试管口细、颈长,易使稀盐酸滴到试管内壁上,很容易出现:反应虽然已恰好完全进行,但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后,导致稀盐酸过量。 3.中和反应中指示剂的选择 一般选用无色酚酞溶液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞溶液后,整个溶液呈现出特征颜色——红色,当滴加稀盐酸至溶液恰好为无色时,标志着酸、碱恰好完全反应,从而可以防止加入稀盐酸的量过多或过少。 指示剂如果选择紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,而蓝色与紫色之间没有明显的界线,不便于区分。 目录 上页 首页 下页 4.中和反应的实质 中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子,即H++OH- H2O。 氢氧化钠与盐酸反应示意图 目录 上页 首页 下页 5.在不用指示剂的情况下探究中和反应 (1)测定溶液的pH变化情况   ①酸入碱类 a.取氢氧化钠溶液,没加入盐酸时,起点A的pH>7,溶液呈碱性。 b.慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,溶液pH不断减小。 c.至B点时二者恰好完全反应,pH=7,溶质为NaCl。 d.振荡反应容器,继续滴加,盐酸过量,此时pH<7(如C点),溶质为NaCl和HCl。 【归纳】酸入碱的pH曲线规律为:开始时pH>7,当酸、碱恰好完全反应时pH=7,继续滴加酸时pH<7。 目录 上页 首页 下页 ②碱入酸类   a.取盐酸,在没有滴加NaOH溶液时,起点A的pH<7,溶液呈酸性。 b.慢慢滴加NaOH溶液,边滴边振荡,溶液pH不断增大。 c.至B点时二者恰好完全反应,pH=7,此时溶质为NaCl。 d.振荡反应容器,继续滴加NaOH溶液至过量,此时pH>7(如C点),溶质为NaCl和NaOH。 【归纳】碱入酸的曲线规律为:开始时pH<7,当酸、碱恰好完全反应时pH=7,继续滴加碱溶液pH>7。 目录 上页 首页 下页 (2)测定溶液温度变化情况 用温度传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况如图所示。 ①盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。 ②a点表示的含义是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 ③若改用稀盐酸与氢氧化钠固体进行实验,无法得出正确的结论,原因是氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热。 目录 上页 首页 下页 6.中和反应后溶液中溶质成分的判断(以盐酸滴入氢氧化钠溶液为例) (1)当滴入最后一滴盐酸,溶液刚好由红色变为无色时,表明酸、碱恰好完全反应,溶质只有NaCl。 (2)在溶液没有变为无色之前,即溶液呈红色,溶液呈碱性,此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 (3)当恰好中和后(红色刚好消失),若继续滴入盐酸,则酸过量,此时溶液仍为无色,但溶质为NaCl和HCl。 【点拨】反应后若溶液无色,也可能含有酸,检验酸是否过量的方法有:①滴加紫色石蕊溶液;②用pH试纸;③加入比较活泼的金属;④加入碳酸盐,如碳酸钠溶液。 目录 上页 首页 下页 【专题精练】 1.(2023石家庄42中一模)如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化曲线图,下列说法正确的是( ) A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B.取曲线上A点的溶液,加入铁粉,有气泡产生 C.取曲线上M点的溶液,向其中滴入无色酚酞溶液,溶液变红色 D.曲线上B点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4、NaOH 2.(2024石家庄九校联考)做酸、碱中和实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,逐滴加入稀盐酸,下图所示变化关系中不正确的是( ) A　　 B C　 　　 D B D 目录 上页 首页 下页 3.常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是( ) A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7 C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl A 目录 上页 首页 下页 4.中和反应是放热反应吗?小组同学为探究此问题进行了如图实验: (1)甲同学取10 mL 10%的NaOH溶液于试管中,逐滴加入10%的稀硫酸;随着硫酸的加入,烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 　 。  (2)乙同学按图乙装置进行实验,其中的澄清饱和石灰水的作用是    　 。  (3)丙同学按图丙实验,根据浸入烧杯内水中的导管口有  的现象也能证明中和反应是放热的。 甲　 乙 丙 氢氧化钠固体溶于水放热,会对实验造成干扰 饱和石灰水变浑浊, 说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 气泡冒出 目录 上页 首页 下页 5.中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。 【实验步骤】 步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加2滴酚酞溶液,溶液呈红色。 步骤二:用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入,边滴加边用玻璃棒搅拌,溶液红色变浅直至消失。 步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精灯上加热至蒸干,有白色固体产生。 【思考拓展】 (1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”,名称是　　　 　　。  胶头滴管 目录 上页 首页 下页 (2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象,难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料:(ⅰ)酚酞溶液在不同的pH时的颜色变化情况如下: (ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。 兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰,该对比实验方案是     　 。  (3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠,进行如下实验: pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 用相同量的蒸馏水 代替稀盐酸进行步骤二实验,如红色不消失,则可排除水的影响 操作 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液,均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液,振荡、静置 无　　 色沉淀生成  白色固体不是NaOH 向另一份滴加AgNO3溶液,振荡、静置 出现白色沉淀 ②白色固体是NaCl,反应的化学方程式为　   　　　　　　　　　  蓝 AgCl↓+NaNO3 NaCl+AgNO3 目录 上页 首页 下页 【继续探究】 (4)如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析,氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是　　　　　　　　　 　。  图1　 图2 H+和OH-结合生成H2O 目录 上页 首页 下页 (5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。 查阅资料:(ⅲ)变色硅胶为蓝色,吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合,无明显现象;变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合,无明显现象。 兴趣小组据此设计了图2实验,验证中和反应有水生成:将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中,并用玻璃棒在试管中不断搅拌,观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色,U形管内液面左低右高。 ①U形管内液面左低右高说明该反应　　　　(填“放出”或“吸收”)热量。  ②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是    　 (用化学方程式表示)。 放出 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 目录 上页 首页 下页 6.(2024凉山州中考)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸,振荡后未观察到明显现象,继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡,也未观察到明显现象。据此　　　　(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。  (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液,并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些?(酚酞试剂的成分除外) 查阅资料:NaOH+HCl NaCl+H2O 【猜想与假设】 猜想1:NaCl　猜想2:NaCl、HCl 猜想3:NaCl、NaOH 通过分析,猜想3明显不合理,请说明理由: 　。  能 氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红 目录 上页 首页 下页 【实验一】乙同学设计并进行了下列实验。 操作①:向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到:铁锈逐渐消失,溶液变为黄色 结论: 猜想　　　  正确  操作②:向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到:　　　　　　　  有气泡产生 2 目录 上页 首页 下页 【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 图1　 图2 图3 他按照图1所示进行操作,并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如图2、图3所示),据图分析可知: ①图1中胶头滴管内的试剂为　　　　(填字母)。  A氢氧化钠溶液　　　B.M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。  【反思与评价】对于无明显现象的中和反应,可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。 A 放热 目录 上页 首页 下页 $$