第1部分 学习主题1 微专题7 无明显现象反应的探究(精讲册)-【夺冠百分百】2025年中考化学冲刺复习PPT

微专题7　无明显现象反应的探究 【专题归纳】 一、酸与碱反应的探究 方法一:借助酸碱指示剂检验反应物是否消失(以向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸为例)。 先向一定量的氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液颜色变为红色;然后逐滴滴加稀盐酸,观察到溶液红色逐渐消失,说明溶液中的氢氧化钠消失,即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 方法二:向实验后的溶液中加入试剂检验反应物是否消失(以向稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液为例)。 向一定量的稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液,然后取样,向样品溶液中加入活泼金属或碳酸盐,观察到无气泡产生,即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 目录 上页 首页 下页 方法三:借助传感器测得反应过程中溶液的pH或温度变化。 甲　 乙 图甲是将酸加入碱溶液中,pH=7时,酸与碱恰好完全反应;图乙中V的数值接近图甲中的数值12。 目录 上页 首页 下页 二、NaOH和CO2反应的探究 1.反应原理:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 2.实验分析:此反应没有明显的实验现象,与前面学习的中和反应NaOH+HCl NaCl +H2O相似,需要借助加入其他试剂或一些实验装置来确定它们之间的反应。 3.检验NaOH和CO2是否反应的方法 (1)向待测液中滴加足量的稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,可证明碳酸钠的存在,原理:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑。 注意:加入稀盐酸的量必须足量,如果加入的量太少,如加入几滴稀盐酸,可能也不会出现明显现象,因为稀盐酸要先与可能剩余的NaOH反应,再与碳酸钠反应。 (2)向待测液中滴加氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀产生,证明NaOH和CO2已经反应,原理:Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl。 目录 上页 首页 下页 (3)借助实验装置进行实验(如下图所示几组实验设计): 探究角度 实验装置图 实验现象 证明反应物减少或消失   试管中液面上升   气球胀大   U形管中液面左高右低   水倒吸进入圆底烧瓶 目录 上页 首页 下页 续表 探究角度 实验装置图 实验现象 证明反应物减少或消失   去壳熟鸡蛋吸入锥形瓶   软塑料瓶变瘪 注意点:由于氢氧化钠溶液是氢氧化钠和水的混合物,而CO2溶于水也会有类似现象,产生干扰,故应设计对比实验排除干扰。 目录 上页 首页 下页 三、二氧化碳和水反应的探究 方法:借助酸碱指示剂,通过无水和有水两种不同状况下分别通入CO2的对比实验产生的不同现象,证明二氧化碳与水发生化学反应生成酸性物质。 将纯净、干燥的二氧化碳从左到右通过图示装置,观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色,湿润的紫色石蕊纸花变成红色。说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红,紫色石蕊变红的原因是CO2+H2O H2CO3。 目录 上页 首页 下页 【专题精练】 1.化学课堂上学生探究了如图所示的两个实验: 图1 　 图2 (1)图1实验中,使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红的物质是　　　　(填化学式)。  (2)图2实验中,滴入氢氧化钠浓溶液后,可观察到的实验现象是　 ,  发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　。  H2CO3 气球鼓起(变大) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 目录 上页 首页 下页 2.某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,小明设计了如图所示的三个实验,验证CO2和NaOH是否发生了化学反应。 (1)振荡实验A中的软塑料瓶,观察到的现象为　　　　　　　　。  (2)实验B图1中先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。先推入的溶液是　 ;图2曲线ab段压强降低的主要原因是    　 。  塑料瓶变瘪 氢氧化钠溶液 二氧化碳与氢氧化钠 溶液反应,使装置内压强变小 (3)实验B图2中曲线bc段压强不变,因为　　　　　　　　　　　　　　　　  　;曲线cd段发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)小明向实验A中变瘪的塑料瓶中滴加氯化钙溶液,观察到的现象为　 ,  可以验证CO2和NaOH发生了化学反应。 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液变浑浊 目录 上页 首页 下页 3.(2024保定模拟)学习二氧化碳性质时,将二氧化碳通入水中没有明显的现象,同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究,请你参与探究。 【提出猜想】猜想一:二氧化碳不与水反应 猜想二:二氧化碳能与水发生反应 【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如图所示实验,①处纸花滴加醋酸,③处纸花滴加水,④为干燥纸花 (1)①处的现象为　　　 　,据此现象证明酸能使紫色石蕊溶液变色。  (2)为使实验能得出正确的结论,②处应加的物质是　　　　。  (3)通过对比实验　　　　可证明,二氧化碳能与水发生反应,反应的化学方程式为  　 。  【实验反思】实验结束后,将四朵小花分别加热一段时间,发现　　　　(填纸花序号)颜色变为紫色,由此可推断,碳酸受热易分解。  【拓展迁移】在拧开碳酸饮料瓶盖时会有气泡溢出,说明压强减小时,二氧化碳在水中的溶解度　　　　(填“减小”或“增大”)。 纸花变红 水 ②③④ CO2+H2O H2CO3 ③ 减小 目录 上页 首页 下页 4.(2024沧州模拟)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现,酸、碱之间的反应,往往没有明显的现象。那么如何判断酸、碱发生了化学反应呢? 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应? 【实验试剂】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,发现　　　　　　 　　　　(填现象),证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应,该反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　。  溶液先变为红色,后逐渐变为无色 NaOH+HCl NaCl+H2O 目录 上页 首页 下页 (2)乙小组进行了以下三个实验,并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况,得到了如下图所示的三条曲线。 实验1:50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a); 实验2:50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b); 实验3:50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)。 结合实验目的分析,增加实验2、实验3的目的是 　 。  对比三条曲线,可以得到如下结论:①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应;②酸碱中和反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。  【交流与反思】 (3)甲小组认为,通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨,应该补充 　 。 做对比实验,证明酸碱中和反应放热 放热 一个与实验探究(2)同方案的其他酸和碱的中和反应实验 目录 上页 首页 下页 $$