北京市通州区2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试卷

通州区2024一2025学年第一学期高一年级期末质量检测 化学试卷 2025年1月 考 1.本试卷共两部分，共8页，30道小题。满分为100分，考试时间为90分钟。 生 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 须 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 知 4.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40 第一部分（选择题共50分） 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.下列新型材料中，不属于合金的是 A.具有优异延展性的超级钢 B.硅酸铝耐火毯 C.La-Fe储氢材料 D.钴镍耐高温材料 2.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A.CuSO4溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.云 D.稀豆浆 3.下列元素中，非金属性最强的是 A.F B.Si C.N D.S 4.下列物质中，属于电解质的是 A.NaCl溶液 B.Cu C.蔗糖 D.H,SO 5.下列物质分类不正确的是 A.Mg(OH)2属于碱 B.HCIO,属于酸 C.O3属于氧化物 D.KNO3属于盐 6.某粒子的核外电子排布为 8,下列不可能是该粒子的是 A.Na B.O2 C.CI D.Ne 7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.H2SO4-2H++SO月 B.Ba(OH)2—Ba+OH C.CaCl2-Ca2++Clz D.NH NO-NH +NO 8.下列物质只含离子键的是 A.NaOH B.CaCl2 C.C02 D.H,O 9.下列有关物质用途不正确的是 A.食醋可除去水壶中的水垢 B.铁粉作食品脱氧剂 C.氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D.氧化钠用作供氧剂 高一化学试卷第1页（共8页） 10.下列电子式书写不正确的是 A.:o:c:0: B.:CI:C1: C.H:O:H D.Na"[C1: 11.镭(Ra)是一种具有较低毒性的a治疗放射性药品。下列关于2Ra的说法不正确的是 A.核电荷数为88 B.质量数为232 C.中子数为144 D.与Ra互为同素异形体 12.稀释1.0mol·L1NaCI溶液时，下列物理量发生变化的是 A.Na的物质的量 B.Na+的物质的量浓度 C.Na的数目 D.NaCI的摩尔质量 13.下列关于氯气的说法中，正确的是 A.具有漂白作用 B.常温常压下密度大于空气 C.无色无味的气体 D.与水反应的产物均稳定 14.野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为F®，0，十2A1商温A1,0,十2F®，其中 作还原剂的是 A.Fe2O B.Al2O C.Fe D.Al 15.铯(Cs)是制造原子钟的关键材料，下列关于Cs的说法不正确的是 A.Cs的最外层电子数是1 B.Cs与水反应可以使含酚酞的水溶液变红 C.CsNO,在熔融状态下不能导电 D.实验室可将Cs储存在煤油中 16.下列实验操作或方法正确的是 A B C D 饱和FeCL3 溶液 ○-铂丝 沸水 分离淀粉胶体和食 灼烧沾有KCI溶液 制备Fe(OH)3胶体 倾倒溶液 盐水 的铂丝检验钾元素 17.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.原子半径：C>N>O B.热稳定性：HCI<HF C.还原性：S2->C1 D.酸性：H,SO>HClO 18.下列说法中，正确的是 A.化学键可以使离子相结合，但不能使原子相结合 B.氯化钠在溶解过程中发生了化学键的断裂 C.有电解质参与的化学反应即为离子反应 D.氧化还原反应中一定存在电子的得失 高一化学试卷第2页（共8页） 19.下列离子方程式正确的是 A.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+SO+Ba2++OH—BaSO4￥+H2O B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O-2Na+2OH+O2个 C.84消毒液与洁厕灵混用发生反应：C1O+C1+2H—CL2个+H2O D.FeCl2与CL2的反应：Fe2++Cl2—Fe3++2C1 某探究小组设计实验检验某碳酸钙D3片中碳酸钙含量（药片中其他成分不与盐酸或氢氧化 钠反应)，设计实验操作如下： ①配制0.1mol·L1NaOH溶液 ②向装有研磨后药片(0.1g)粉末的烧杯中加入20L蒸馏水 ③向上述溶液中加入V1L0.1mol·L1稀盐酸 ④用NaOH中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积 请回答20一22题。 20.配制100mL0.1mol·L NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 步骤1 步骤2 步骤3 步骠4 A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 21.下列关于NaOH的说法中，不正确的是 A.1 mol NaOH的质量是40g B.1 mol NaOH含OH数约为6.02×1023 C.标准状况下，1 mol NaOH的体积为22.4L D.1L0.1mol·L1NaOH溶液中含有0.1 mol Na 22.小组同学4次测定消耗的NOH体积取平均值为V,L,则该药片中碳酸钙的质量分数表达 式正确的是 A.0.1y-0.1V 0.1 B.0.1V-0.1V2)×100 0.1×2 C.0.1V-0.1v 0.1×2 D.0.1Y-0.1V2)×100 0.1 高一化学试卷第3页（共8页） 23.下列除杂试剂选用正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2(FeCla) KSCN溶液 B Mg(Al) 稀盐酸 C NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀盐酸 D CI,(HCD) 碱石灰 24.某同学进行铁与水蒸气反应的实验装置如下图所示，下列说法正确的是 湿棉花铁粉 肥皂液 A.实验时试管口应高于试管底部 B.肥皂液出现气泡，不能证明反应产生H2 C.实验结束后应先熄灭酒精灯再撤出肥皂液中的导管 D.铁与水蒸气在高温条件下反应：2Fe十3H,0(g)商温Fe,0,十3H, 25.实验室模拟工业以贝壳（主要成分是CCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法 不正确的是 滤液 通入Cl2 漂白粉溶液 低温蒸干厂 漂白粉 加水溶解 贝壳 高温 生石灰 滤渣 A.贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B.“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C.“通人Cl2”时发生的离子方程式是：Cl2十2Ca(OH)2一Ca2++ClO+C1+H2O D.操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(CIO),不稳定，易分解 高一化学试卷第4页（共8页） 第二部分（非选择题共50分） 本部分共5小题，共50分。 26.阅读短文，回答问题。 氨(NH3)作为化工领域的重要原料，广泛应用于氨肥、炸药、药品等产品的生产中。其工 业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。 18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于300℃ N2 NH3 时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些 条件下加速此反应。如果温度超过600℃，氨分子会发生分 解产生H2和N2而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科 学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世 催化剂 纪初，德国化学家Haber发现H2和N2可在高温高压催化 剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压 催化过程。Haber也因此获得了l918年的诺贝尔奖，并催生了Haber-Bosch法。该法包括原料 气(N2和H2)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。 laber-Bosch法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口 增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便 捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发 展，也为能源转型提供了新的可能。 请依据以上短文，回答下列问题： (1)N的原子结构示意图是 (2)合成氨反应的化学方程式为 ,该反应的化学反应类型属于 (填序号)。 a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应e.氧化还原反应 (3)如果温度超过600℃，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有 。(填序号) ①氮氮键 ②氮氢键 ③氢氢键 (4)下列说法中，正确的是 a.氨中H元素的化合价为一1 b.氨可作为储能材料 c.Haber-Bosch法只需要一步即可实现空气中N2的转化 d.合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用 高一化学试卷第5页（共8页） 27.2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。 (1)镁在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。 0.21 0.19 0.17 015 0.13 0.11 0.09 b g 0.07 0.05 原子序数 ①图中表示元素铝的是 (填字母)。 ②镁与f形成化合物的化学式是 ,该化合物属于 化合物（填“离子”或”共 价”)。 (3)金属性Mg强于A1 ①请用原子结构解释原因：Mg和A1位于同一周期，原子核外电子层数相同， ,原 子半径Mg大于A1,失电子能力Mg强于A1。 ②下列事实能说明金属性Mg强于A1的是 (填序号)。 a.密度：Mg<Al b.碱性：Mg(OH)2>Al(OH) c.Mg比A1更容易与水反应置换出氢气 d.相同物质的量Mg和A1与足量盐酸反应生成的H2体积比为2：3 (4)火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有 优势。 28.CO2在工业生产中可作为原料气。 (1)实验室用CCO3和盐酸制CO2,实验如图所示。（气密性已检验，部分加持装置已省略） C02 试剂 发生装置 洗气装置 ①可以选择的发生装置是 (填序号)，发生反应的离子方程式是 A B ②洗气装置中需添加的试剂是 高一化学试卷第6页（共8页） (2)侯德榜以CO2为原料气发明了联合制碱技术，主要流程如下图所示： NH C02 C02 煅烧 NaHCO3 步骤Ⅱ 饱和NaCI 过滤 Na.COa 溶液 步骤I NH.CI ①通氨②降温 母液 ③加NaCI盐析 饱和食盐水 步骤Ⅲ 已知：1.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3一NH,NO3。 ⅱ.有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH HCO NaHCO NH CI 溶解度g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①步骤[中发生反应的离子方程式是 析出NaHCO,沉淀的原因是 ②步骤Ⅱ中煅烧制碱反应的化学方程式是 ③该流程中可循环使用的物质是CO2和 29.某实验小组进行卤素单质性质的探究实验（加热装置和夹持装置已省略），设计实验如下： 浓盐酸 湿润的 淀粉 KI 试纸 NaBr KI NaOH MnO2 溶液 溶液 于溶液 A B D (1)写出装置A中反应的化学方程式 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是 (3)装置B中发生反应的离子方程式是 (4)上述实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，请说明理由： 。请选用以下试 剂补充试管实验： (填操作和现象)，证明了Br2的氧化性强于I2。 可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、KI溶液、KBr溶液、KCI溶液。 (5)请从“位置一结构一性质”的角度解释C12、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因 高一化学试卷第7页（共8页） 30.兴趣实验小组探究金属单质与FCI3溶液的反应，进行了如下实验。 已知：i.0.1mol·L1FeCl3溶液显酸性。 i.Fe和Fe3O4都能被磁铁吸引。 【理论分析】 (1)镁与铜的金属活动性顺序从强到弱是 【实验验证】 序号 操作 现象 在盛有100mL0.1mol·L1 FeCl3溶液的烧杯中，投入过量的 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色。 铜片。 在盛有100mL0.1mol·L 镁条表面有大量气体产生，此时检测到溶液中存 Ⅱ FeCl3溶液的烧杯中，投入过量的 在Fe2+。20s后观察到镁条表面开始有黑色固 镁条。 体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀。 (2)实验工中所得溶液，存在的主要金属阳离子有 (填离子符号)。 (3)小组同学取实验I的少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液后继续滴加少量氯水，可检验实 验I中所得溶液中有 生成，检测到溶液中存在该粒子，依据的现象是 (4)对Ⅱ中的实验现象进行分析与探究 ①产生的气体是 ②请用离子方程式解释“检测到溶液中含有F2+”的原因： ③经下列实验探究黑色固体中含有的主要物质。 ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引； ⅱ.将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； ⅲ.向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a.黑色固体中一定含有的物质是 b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有FO4,理由是 【实验结论】 金属活动性会影响金属单质与FCI,溶液反应的产物。 高一化学试卷第8页（共8页） 通州区2024一2025学年第一学期高一年级期末质量检测 化学参考答案及评分标准 2025年1月 第一部分 选择题（共50分） 题号 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 答案 B A A D C C A B D A D B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D C A D B D C B C B C 第二部分 非选择题（共50分） 26.(8分) (1) (1分) 高温高压 (2)N2十3H:催化剂 =2NH3 (2分) ae (2分) (3)② (1分) (4)bd (2分) 27.(9分) (1)三 ΠA (2分) (2)①n (1分) ②MgO离子 (2分) (3)①核电荷数Mg小于A1 (1分) ②bc (2分) (4)强度高、良好的耐腐蚀性 (1分) 28.(10分) (1)①B (1分) CaCOs+2H+-Ca2++CO2+H2O (2分) ②饱和NaHC(O3溶液 (1分) (2)DNa+CO2+H2 O+NH3-NaHCOs+NHi (2分) NaHCO3溶解度较低 (1分) ②2 NaHCO。ANa2CO。+CO2↑+H2O (2分) ③NaCl (1分) 高一化学参考答案及评分标准第1页（共2页） 29.(11分) (1)MnO2+4HC1(浓)二MnC12十C12个+2H2O (2分) (2)A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝 (2分) (3)C12+2Br-Br2+2C1 (2分) (4)过量的C12氧化K1 (1分) 取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色 (2分) (5)同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐 减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性减弱 (2分) 30.(12分) (1)Mg-Cu (1分) (2)Cu2+、Fe2+ (2分) (3)Fe2+ (1分) 滴入KSCN后无明显现象，滴入氯水后溶液变红 (2分) (4)①氢气 (1分) 2Mg+2Fe3+-Mg2++2Fe2+ (2分) ③a.Fe (1分) b.若存在Fe3O4,稀盐酸与FeO4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe+,导致 在ii中检测不到Fe3+,与没有Fe3O4得到的i中现象相同 (2分) 高一化学参考答案及评分标准第2页（共2页）