山东省济宁市实验中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试题

济宁市实验中学2022级高三上学期1月月考 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19K-39Ca-40Ti-48Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化 B.鲍林提出了甲烷的正四面体结构 C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料 2.下列化学用语或图示正确的是() Aca0的电子式：Cag2 BLi计的结构示意图： C.中子数为38的镓原子：3Ga D.1 的化学名称：2-乙基戊烷 3W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成 物和反应条件)。下列说法错误的是() W HCI A.气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体V C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W 4下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀HNO3、过滤 测定NaHSO,水溶液中c(H) NaOH溶液、滴定 C 除去试管内壁的CaSO4 Na,CO3溶液、HC1溶液 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 A.A B.B C.C D.D 5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化 合物的说法错误的是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.分子中含有2个手性碳原子 OH C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 D.既能发生加成反应，又能发生取代反应 6某化合物分子式为YWZX,,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族， W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 () A.电负性：W<Y B.WX,的空间结构为直线形 C最简单氢化物的沸点：X<Z DY的第一电离能高于同周期相邻元素 7.下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是 A.S,O3、Ht、I、Na B.CO、CI、C1O、K+ C.NHt、Br、Cu2+、Ag D.K+Fe[Cu(NH)4]、so 8.TO,是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO,废渣可以通过如下流程纯化。 A1粉 盐酸H, H.O TO,废渣一 铝热还原 浸取 氧化水解 TiO,xH,O 浸渣 滤液 已知：“铝热还原时，A1转化为难溶于酸和碱的a-Al,O3,TiO2转化为TiO,(1≤X≤1.5)；“浸取” 时，TO,溶于盐酸生成易被空气氧化的T3+。 下列说法错误的是 A.TO,具有弱氧化性 B.“浸取”需要惰性气体保护 C.“滤液中存在Fe3+和Ca2+ D.H,来自于Fe和盐酸的反应 9配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 HO HO- H,0 H,O 配合物1 配合物2 下列说法错误的是() A.配合物1中含有2种配体 B.配合物2中N原子采取sp杂化 C转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D转变前后，Co的化合价由+2价变为0价 10.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池， 其工作示意图如下。 下列说法错误的是 多 A.放电时，K+从负极向正极迁移 孔 S,O 属 碳 B.放电时，Zn(OH)好的生成说明Zn(OH)2具有两性 Zn(OH)2 S.O2 C.充电时，电池总反应为 KS,O。溶液 ￥ KOH溶液 Zn(OH)4+2S,03=Zn+S402+40H 阳离子 交换膜 D.充电时，若生成1.0molS,O。,则有4.0molK+穿过离子交换膜 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO+H,+CO三HOCH,CHO(羟基乙醛)， 反应历程如图所示，I~I3为中间体，TS~TS3为过渡态。 30f -o-Rh TS ±-Rh/Mn 19.7 TS2 TSs 76 10 7.9 -1.1 5.8 2.5 .-4.0 始态 1 6.5 终态 甲醛配位 c0插入 氢解 -30 加氢 反应历程 下列描述正确的是 A.“C0插入”步骤，△H为-17.6 kcal.mol1 B.B.Rh催化作用下，“加氢步骤为决速步骤 C.Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度减小 12.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方 晶胞参数为apm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该化合物为共价晶体，硬度大 B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C.晶胞中C-C键与C-N键的数目比为2：1 98 D.晶体的密度= 3g·cm3 Na×(ax10-o 13.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。 下列说法错误的是() lorigr E G A.x=m+n B.反应的原子利用率为100% C.G在酸性或碱性条件下均能降解 D.E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色 14.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表 示为V,=kC(N)c(P)和V1=kc(Q),k和k1分别为正，逆反应的速率常数，E1和E,分别为正、 逆反应的活化能。lnk与二关系如图所示。 +NaHSO3 SO Na 下列说法正确的是() A.E1>E. 2.3 B.升高温度，平衡逆向移动 C.达到平衡时 k1 c(N).c(P) 25 Ink c(Q) 5.0 335×1034010345x0)3.50x10335510 /K D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率 15.向CaC204饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HC1气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解， 总反应为CaC04+2HH,C,0,+Ca2+。平衡时 l.5 1.0 2.0 1gc(Ca2+)/(molL),分布系数δ(M)与pH的变化关系如 0.8 25 -0.7 +06 图所示（其中M代表H2C204、HC2O4或C2042)。比如 -0.5 -0.4 afc.o）-4c.oce=cH.c0）sc,0）e.o） -0.3 -02 C总 4.0 27 。已知Ksp(CaC204)=10-8.63。 .4.5 下列说法正确的是() A.曲线表示lg[c(Ca2)/(molL】~pH的变化关系 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H,C,O4)+c(HC,O4） C.总反应CaC04+2HH2C204+Ca2+的平衡常数K=10-3.09 D.pH=5时，C,O子和HC,O4的分布系数关系为 8(C0 ->10 (HC,O4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16(11分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)一40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型 为 ,HOF水解反应的产物为 (填化学式)。 (2)C1O2中心原子为C1,C120中心原子为0，二者均为V形结构，但C1O2中存 在大π键(I)。CIO2中C1原子的轨道杂化方式为 ;O一C10键角 C1一0C1键角（填“>”“<”或“=”）比较C1O2与C120中C10 键 的 键 长 并 说 明 原 因 (3)一定条件下，CuC2、K和F2反应生成KC1和化合物X。已知X属于四方晶 系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=y=90),其中Cu化合价为十 a pm b pm 2。上述反应的化学方程式为 若阿伏加德罗常数的值为NA,化合物X的密度= gcm3(用含Na的代数式表示) 17.(12分)“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为 As2O,、Pb,(AsO4),CI、CuS和ZnS等。一种脱砷并回收As2O3、铜和锌的流程如下： 热水H,S0,H,0, 铜萃取剂锌萃取剂 试剂X 水浸 氧化酸浸 萃取铜 萃取锌 反萃取锌→富锌液→ZnS0,·7H,0 蒸发结晶 酸浸渣 反萃取铜 沉砷 →滤渣 As.O 富铜液 滤液 (回收) 已知： ①AS,O3微溶于冷水，易溶于热水； ②氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pbs(AsO4)3CI转化成H3AsO4: ③萃取时，将萃取剂L溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为 2HL+MML,+2H,式中M“为Cu2或Zn”. 回答下列问题： (1)“水浸时，采用热水的目的是 (2)“氧化酸浸时，CuS发生反应的离子方程式为 Pbs(AsO4)CI与硫酸反应的化学方程式为 OH N (3)铜萃取剂HL( )中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配 OH 合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为 HL分子结构中设计正壬基的作用是。“反 萃取铜”后，“富铜液”为 相（填“水”或“有机”）。 (4)“沉砷时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为 (5)“反萃取锌时，试剂X为 18.(12分)纳米BaTiO,可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[Ti(OBu)4,Bu代表正丁基： 液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于20nm的BaTiO3(反应装置如图，夹持等装置略)。 Ba(OH),.8H,O+Ti(OBu),=BaTiO,+4BuOH+7H,O I.在三颈烧瓶中加入8.8 mmolBa(OH)2·8H,O,20mL二缩三乙二醇、少量表面活性 剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入8.0 mmolTi(OBu)4和20mL氨水。 Ⅱ.160℃回流反应3h,冷却至室温，得到溶胶。 Ⅲ.向Ⅱ所得溶胶中加入100L蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经 洗涤、干燥，得1.4 gBaTi(03粉末。 回答下列问题： (1)仪器a名称为 反应溶剂为 加热方式为 。反应结束时，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水。 (2)Ti(OBu)4水解较快时，难以形成小尺寸的纳米BaTiO,。下列操作方式能降低Ti(OBu)4水 解速率的有 (填标号)。 A.依次缓慢滴加Ti(OBu),和氨水B.依次倒入Ti(OBu),和氨水 C.Ti(OBu),和氨水混合后缓慢滴加 (3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为」 (4)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部（如图所示）。将离心后的沉淀和清液分开的 离心管 方法是」 (5)本实验的BaTiO,产率为 (保留2位有效数字)。[M(BaTiO3)=233gmol] 清液 一沉淀 (6)为了测定BaTiO,的晶体结构，通常使用的仪器是 19.(13分)化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 COOH HO HO CH,OH B NaBHa Zn,NH CI 浓H2SO4,△ CH FNO 吡啶 C14H12FNO NO NO NH2 D 1)LiAIH 01 2)SOCL: 1)NaH G NHYH2O 2)NH CI CIoHCIO (C2H5)3N 1)NaH 2)NHaCI 0 +R'OH COR 已知： 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)由C生成D的反应类型为 0 (3)E的结构简式为 吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是 (4)由F生成G的化学方程式为 (5)H中含氧官能团的名称是 (6)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）； ①含有苯环；②能发生银镜反应：③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。 20.(12分)1,3-丁二烯(C4H。,简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 L.1-丁烯(C4H)催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 (1)25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 C.Hs(g) C4H,(g）) H2(g) 燃烧热△H/(kJ·mol -2542 -286 己知：C4H(g)=C4H,(g)+H,(g)△H=+110 kJ.mol-1,则a= (2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度 80 下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 60 ①图中温度T由高到低的顺序为 判断依据为】 (0.1,30) ②已知C4H(g)=C4H。(g)+H,(g)的标准平衡常数 件20 0 k=[pC,H,)/p][pH,)/p 0.1 0.20.3 0.4 ,其中p°=0.1MPa,则T2温 [p(C4H)/p] 压强MPa 度下，该反应的K= Ⅱ.电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以KOH溶液为电解液，电催化 还原乙炔制备丁二烯。 (3)反应开始时，溶解在电解液中的C,H,吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变△S0(填 “>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为 (4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。已知：丁二烯 的选择性= 生成丁二烯消耗的电量 ×100%；电量Q=F,n表示电路中转移电子的物质的量， 通过电路的总电量 F=96500C.mol-1。 100H 90 ◆ 80 70 o 60 46 2 0)/老 40 1.1 25 20 鸿 6 0 -0.9-1.0-1.1-1.2 -1.3 相对电势V ①当相对电势为-1.0V时，生成丁二烯的物质的量为 mol(列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有 (填标号)。 A.CO2 B.H2 C.O2 D.C3H4 4 济宁市实验中学2022级高三上学期1月月考答案 1-5 BADCC 6-10 DBBDD 11,BD 12,C 13,D 14,B 15,BC 三、非选择题 16. 答案：(1)分子晶体　HF、H2O2　(2)sp2　>　键长：ClO2<Cl2O，ClO2中存在大π键，所以ClO2中Cl—O键的键能更大，键长更短　(3)CuCl2＋4K＋2F22KCl＋K2CuF4　 17.【答案】(1)将As2O3溶解，便于As2O3回收 (2)CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl (3) 4 使HL分子易溶于有机相 水 (4)Ca3(AsO4)2 (5)H2SO4 18.【答案】(1)球形冷凝管 二缩三乙二醇 油浴 加热 (2)A (3)用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一条光亮的通路 (4)将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中，使沉淀物与溶液分离 (5)75% (6)X-射线衍射仪 19.【答案】(1) (2)还原反应 (3) 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 (4)++CH3OH (5)酯基、羰基 (6) 7 20.【答案】(1)-2718 (2)T1＞T2＞T3 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高 (3) < 2C2H2+2e-+2H2O = CH2=CHCH=CH2＋2OH- (4) BD 学科网（北京）股份有限公司 $