2025年中考化学题型强化提升流程题

2025年中考化学题型强化提升：流程题 1．钨（W）是一种重要的战略资源。如图是以白钨矿（主要成分CaWO4，含少量CaO、SiO2等杂质）为原料生产钨的一种工业流程。 已知：碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）钨酸钙（CaWO4）中钨元素的化合价是　 　。 （2）加盐酸“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是　 　。 （3）操作2所得滤液中含有的溶质是　 　（填化学式）。 （4）氨水（NH3·H2O）与钨酸（H2WO4）发生；反应的化学方程式为　 　。 （5）用H2还原WO3可获得高纯度的金属钨，不宜用焦炭还原WO3的原因是　 　。 2．利用空气制取氮肥的流程如图所示。 （1）I中参加反应的单质甲为　 　(填名称)。 （2）Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。 （3）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ　 　(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （4）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是　 　(填字母)。 （5）已知在温度和压强相同时，气体的密度与物质的相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29，请对氮气、氧气、空气的三种气体密度进行排序，用物质名称和“>”进行表示　 　。 3．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： （1）石灰乳的主要成分的化学式是　 　。 （2）在过程①的化学反应中　 　（填“放出”或“吸收”）大量的热 （3）工业冶炼镁常用电解氯化镁的方法，反应为：　 　。 （4）小明同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）操作A的名称是　 　； （2）制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为：　 　，由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是　 　； （3）“转化”步骤中加入饱和KOH溶液的目的是　 　； （4）该流程中可循环利用的物质是　 　。 5．氯化钙在生活中常用作干燥剂，工业上用于制造防冻液等。某厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（）流程如下、石灰石中含有的杂质主要是、和。（资料：氯化钙的溶解度随温度升高变化大） （1）第①步酸洗所用的酸是______（填编号）。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸 （2）酸洗时酸与反应的化学方程式是　 　。 （3）固体1是　 　。 （4）实验室中操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、　 　。 （5）操作Ⅱ过程：蒸发浓缩、　 　（填操作名称）、过滤。 （6）检验“溶液2”的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的　 　（填化学式）提高产品纯度。 6．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：在高温时生成，中元素的质量分数为　 　。 （2）新方法： ①反应器1中：一定的环境及较低温度下，可与反应生成和其他产物。该反应的化学方程式为　 　。 ②反应器1中，还可以直接分解。反应器1中、的含量随反应温度的变化如图2所示，　 　时，抑制生成的效果最差。 ③反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，甲醇中碳、氢元素的质量比为　 　。 （3）图3为碳元素的化合价、物质类别转化二维图（简称价类二维图）。写出2种戊的化学式　 　。 7．钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼利矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　 　。 （2）操作1所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 （3）写出反应③的化学方程式　 　。 （4）尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】吸收，请写出该反应的化学方程式　 　。 8．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。 （1）流程Ⅰ为海水“晒盐"。由海水获得粗盐的结晶方法是　 　。 （2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常合有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除杂过程中，a是　 　。 ②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是　 　(填化学式)。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是　 　。 （3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　 　(填“是”或“否”)；流程Ⅲ中循环利用的物质是　 　(填写化学式)。 （4）流程Ⅳ为海水提镁。写出无水氯化镁分解制镁的化学方程式　 　。 （5）在流图Ⅳ加入石灰乳时，需要测定溶液pH，在实验室模拟操作，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，　 　，读出pH． 9．某氯碱工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料生产NaOH，主要的工艺流程如图所示： （1）加入试剂X可把MgCl2转化为沉淀，X的化学式是　 　。 （2）处理池中除去CaCl2的化学方程式是　 　。 （3）电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是　 　。 （4）脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过　 　、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。 （5）该工业流程中可循环利用的物质是　 　。（写化学式） （6）该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、Na2CO3等杂质。你认为样品中含有Na2CO3的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （7）写出该工业副产品H2的一种用途　 　。 （8）NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要　 　。 10．Fe3O4颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备Fe3O4的方法如下： 已知： ①“沉淀”时的反应为：； ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是　 　； （2）若向盐酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为　 　。 （3）“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为50℃，原因是　 　； （4）“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是　 　。 （5）检验Fe3O4是否洗干净。取最后一次洗涤液，可采取的方法是___________(填序号)。 A．加入浓NaOH溶液，加热 B．加AgNO3和稀硝酸 C．稀盐酸 11．波尔多液含氢氧化钙､氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂｡一种生 产波尔多液的工艺流程如图｡ （1）“煅烧”的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的　 　反应｡ （2）“混合”时不能用铁制容器，原因是　 　(用化学方程式表示)｡ （3）“混合”时可以不断搅拌，其作用是　 　｡ （4）实验室可以用　 　测定波尔多液的酸碱度｡ 12．锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下： 资料： Ⅰ.β-锂辉石的主要成分是LiO2·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。 Ⅱ. LiO2·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O （1）酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是　 　。 （2）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式　 　。 （3）操作1的名称为　 　，滤渣②的成分是　 　。 （4）和的溶解度如表所示： T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用　 　℃的水。 13．阅读下列科技短文，回答问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨，工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上可用　 　的方法获得合成氨的原料。 （2）从“合成塔”中出来的气体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式为　 　。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 14．金属回收，是保护金属资源的重要措施之一，从含铜(Cu)废料中回收金属铜，其操作流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“灼烧”的主要目的是　 　。 （2）粗产品中加入过量稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　。 （3）加入过量铁粉后，发现有气体生成，该气体是　 　。 15．利用化学综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。结合图示回答问题： （1）煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为： ①煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源。 ②生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是　 　。 ③合成气（和）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是　 　（填字母序号）。 A.甲醇 B.乙醇 C.尿素 （2）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是______。 A．反应Ⅰ的化学方程式： B．理论上每生成，同时生成 C．反应Ⅲ中生成和的分子个数比为 D．反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 16．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称　 　，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）反应I的基本反应类型是　 　。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应I的过程中会放出热量 B．该流程中碳酸钙可以循环利用 C．氢氧化钙的俗名是生石灰 （4）反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 17．氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。 （1）浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有　 　种。 （2）分离器中采用的物质分离方法是　 　。 （3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为　 　。 18．水是生命的摇篮，请你结合所学内容，回答下列问题： （1）图一是简易净水装置。该净水装置　 　（填“能”或“不能"）将河水变成纯水。 （2）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图二所示。操作①的名称是　 　，若经过操作①后，液体C中仍浑浊，其原因可能是　 　（填一种原因）：操作②常用到活性炭，是利用其　 　性质。 （3）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　 　水。 19．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图，请回答相关问题： （1）“操作1”为　 　，过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）烧碱的化学式为NaOH，请写出反应①的化学方程式　 　，反应②属于基本反应类型中的　 　反应。 （3）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为　 　（填化学式）。 20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为　 　。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为　 　。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是　 　。 （3）“操作”的名称是　 　；该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、　 　。 （4）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可　 　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 21．以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图： 【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色 （1）“酸浸”包含操作过滤和　 　。“酸浸”时温度不宜过高的原因是　 　。滤渣的主要成分是　 　(填名称)。 （2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=　 　+Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是　 　。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是　 　。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式　 　。 （5）上述流程中，可以循环利用的物质是　 　。 （6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有____(填序号)。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 22．三水碳酸镁(MgCO3·3H2O)是一种重要的无机功能材料。以废弃的MgCl2固体、NH3·H2O和CO2为原料制备MgCO3·3H2O的一种工艺流程如下： （1）“制浆”时反应的方程式为。X的化学式为　 　。 （2）“矿化”时反应需在适宜的pH下进行才能得到较纯净的产物。 ①“矿化”反应的化学方程式为　 　。 ②写出测定矿化液pH的实验步骤：　 　(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、pH试纸)。 （3）MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中，的值随温度变化曲线如图所示。 ①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，原因是　 　。 ②写出350~600℃范围内分解反应的化学方程式：　 　。 23．粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下实验方案： 回答下列问题： （1）形成沉淀A的化学反应方程式是 　 　 ； （2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是 　 　 ； （3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 　 　 （填化学式）； （4）滤液乙中含有的阴离子是 　 　 （填离子符号）。 24．白铜(铜、镍合金)广泛使用于造船、电器、仪表、医疗器械等领域。如图是工业上利用生锈的白铜[含Cu、Ni、Cu2(OH)2CO3]，回收金属镍(Ni)和制取氧化铜的流程图。 已知：①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ ②镍是一种银白色、具有磁性的金属，镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物 回答下列问题： （1）在实验室中操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称相同，都称为　 　。 （2）溶液A中含有的阳离子为　 　(填离子符号)。 （3）如溶液B为浅绿色，写出加入金属X时发生反应的化学方程式　 　(写一个即可)。 （4）操作Ⅳ可通过化合反应来实现，该反应的现象是　 　。 （5）根据上述流程图的信息，下列有关说法正确的是_____(填字母)。 A．粉碎可以加快生锈的白铜与稀硫酸反应的速率 B．铜、X、镍三种金属的活动性顺序为X>Ni>Cu C．操作Ⅲ用磁铁可完成Cu、Ni的分离 答案部分 1．（1）+6 （2）温度太高，加速盐酸挥发，降低浸出率 （3）CaCl2、HCl （4） （5）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 2．（1）氢气 （2） （3）属于 （4）C （5）氧气>空气>氮气 3．（1）Ca(OH)2 （2）放热 （3）Cl2 （4）漏斗 4．（1）过滤 （2）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；高铁酸钠/Na2FeO4 （3）使得溶液中钾离子浓度升高，将高铁酸钠转化为溶解度更小的高铁酸钾 （4）NaOH/氢氧化钠 5．（1）A （2） （3）二氧化硅 （4）漏斗 （5）冷却结晶 （6）HCl 6．（1） （2）；600； （3）、（其它答案合理即可） 7．（1）增大与空气的接触面积，使其充分反应 （2）玻璃棒 （3） （4） 8．（1）蒸发结晶 （2）碳酸钠溶液；Ba(OH)2；过滤 （3）是；CO2 （4） （5）再与标准比色卡对比 9．（1）NaOH （2） （3） （4）蒸发浓缩 （5）NaCl、NaOH （6） （7）作燃料 （8）立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 10．（1）用玻璃棒搅拌 （2）4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2 （3）减少NH3•H2O的挥发 （4） “溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3 （5） 11．（1）分解 （2） （3）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （4）pH试纸 12．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ （3）过滤；Mg(OH)2、CaCO3 （4）80 13．（1）分离液态空气 （2）混合物 （3） （4）C 14．（1）把铜转化为氧化铜 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）氢气 15．（1）不可再生；增大煤与氧气的接触面积；C （2）B 16．（1）过滤；漏斗 （2）化合反应 （3）A；B （4） 17．（1）3/三 （2）过滤 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 18．（1）不能 （2）过滤；滤纸破了、液面高于滤纸边缘、仪器不洁净；吸附 （3）硬 19．（1）蒸发；引流 （2）；化合 （3）NaClO 20．（1） （2）+6；中和过量的硫酸，防止Na2FeO4分解 （3）过滤；漏斗 （4）吸附 21．（1）溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅 （2）3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽 （3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出 （4） （5）氯化氢/HCl （6）A；B；C 22．（1）NH4Cl （2）；在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取矿化液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （3）MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解； 23．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；获得的精盐中含有氯化钡；BaSO4、BaCO3；Cl-、OH-、CO32- 24．（1）过滤 （2）Ni2+、Cu2+、H+ （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或NiSO4+Fe=FeSO4+Ni，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) （4）红色固体变黑色 （5）A；B；C 学科网（北京）股份有限公司 $$