广东省梅州市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

梅州市高中期末考试试卷（2025.1) 高二 化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A.环境温度过低时，不利于电池放电 B.“保暖贴”工作过程中，主要利用了电解池的工作原理 C.工业上处理废水中的Cu*和Hg2+,可加入适量的Na2S溶液处理 D.“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A.基态Si原子的价层电子轨道表示式： B.2p2电子云图为： C.H2CO3的电离方程式：H2C03±2H+CO 8o8 D.NaCI溶液中的水合离子：8国 88 d边 88 3.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。以下食品添加剂的使用与调控反应速 率有关的是 A.石膏凝固剂 B.小苏打—膨松剂 C.山梨酸钾—防腐剂 D.碘酸钾一营养强化剂 4.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易 破损，该物质是 A.纯碱：Na2CO3 B.明矾：KA1(SO212H20 C.石灰石：CaCO3 D.漂白粉：Ca(ClO)2CaCl2 5.用草酸晶体[MH2C2042H20)=126gmol]配制500mL0.1000molL的草酸溶液，并用 滴定法标定某酸性KM如O4溶液浓度。下列说法正确的是 A.容量瓶、滴定管使用前均要检漏 B.用托盘天平称取6.30g草酸晶体 高二化学试卷第1页共6页 C.滴定时眼睛时刻注视滴定管中液面变化 D.实验过程中，锥形瓶和滴定管都需要待装液润洗 6.下列离子方程式正确并能解释相应事实的是 A.电解饱和食盐水的阴极反应：2H20+2e一H2↑+2OH B.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：CO}+2H20一H2CO3+2OH C.铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为：Fe-3e一Fe3+ D.锅炉除水垢时用NaC0溶液将CaSO4转化为CaC0:Ca2*(aq)+CO(aq)一CaCO(S) 7.痛风病与关节滑液中尿酸钠(NaUr)的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会 减轻，冬天症状加重，其化学原理为：HUr(aq)+Na(aq)一NaUr(s)+H'(aq)。下列说法 不正确的是 A.上述反应的△H<0 B.常吃腌制菜，会加重痛风病病情 C.大量饮水使2= c(H 增大，痛风病发作的可能性减小 c(Na)c(HUr) D.0.1molL1HUr溶液与等体积0.1molL1NaOH溶液恰好中和能说明HUr是强酸 8.了解金属腐蚀的原因，并能采取有效的防腐措施具有重要的意义。下列说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 ④ B,当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 @ C.题8图水槽中的铁架，最容易生锈的部分为① 电解质溶液 D.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐是采用了牺牲阳极法 @ 9.下列实验装置或操作正确的是 (题8图) 铜例 4moL或18moL疏酸 温度计、 电蔬计 搅拌器 卦桥 pH试纸 内简 进地价门口 杯盖 隔热层 Ni NaClo 外壳 秒教 溶液 2n粒 NiS0,溶液 CuS0,溶液 A. 测定中和反应 B.探究浓度对反应速率 C.探究镍、铜的金属性 D.测NaCIO溶 的反应热 的影响 强弱 液的pH 10.已知反应2X(g)+2Y(g)一2Z(g)+W(g)△H<0处于化学平衡状态，下列措施既能提 高反应速率又能提高X和Y的转化率的是 A.加入催化剂 B.加入气体Y C.升高温度 D.缩小容器体积 11,设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.将2.24LCl2通入H2O中充分反应后，溶液中CI、CIO和HC1O的数目共为0.2NA B.1L0.1molL的醋酸溶液中，H的数目为0.1N C.常温下，1LpH=5的NHNO3溶液中，由水电离的H的数目约为10NA D.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,则电路中通过的电子数目为2NA 高二化学试卷第2页共6页 12.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应 历程如题12图所示(TS表示过渡态)。下列说法不正确的是 N-N 300.0 TSI TS3 0 200.0 298.40 TS2 248.3 100.0 199.2 130.0 0.0 NO+NO 0 餐 -100.0 N=N +C0 C02+N20+C0 -200.0 反应① 反应③ 2C02+W2 -300.0h 0 -400.0 反应② C02+N20 -306.6 -500.0 -513.5 -600.0 (题12图) 反应历程 A.该化学反应的速率主要由反应②决定 B.反应达平衡后升高反应温度，反应物转化率减小 C.N2(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2NO(g)H=+620.9 kJ.mol I D.温度过高可能导致催化剂失去活性，反应速率急剧下降，汽车尾气污染物增多 13.下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将0.3molS02与0.1mol02混合，在一定条 品红溶液红 件下充分反应后，将混合气体通入品红溶液 色褪去 该反应属于可逆反应 常温下，向含等物质的量浓度的Mg2+和 先生成蓝色 B 常温下，Kp[Cu(OHD2] Cu+的溶液中逐滴加入NaOH溶液 沉淀，后产生 白色沉淀 <KpMg(OH田2] C 向滴有酚酞的氨水中加入少量CH,COONH4 溶液红色变 氨水中存在电离平衡： 固体 浅 NH3H2O±NH4+OH D 向物质的量浓度、体积均相同的Na2zCO, 溶液变红，前 水解程度： 和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞溶液 者红色更深 CO>HCO 14.秦俑彩绘中的铅白(PbC0)和黄金雨中黄色的PbL2都 是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbL2达到溶解平衡 时，-lgc(Pb2与-lgc(C0,2或-lgc1)的关系如题14图。 色13 下列说法不正确的是 A.L2曲线代表PbCO? B.p点对应的是PbL2的不饱和溶液 C.向m点对应的溶液中加入适量的KI固体，可得到 p点对应的溶液 346 13.1 D.反应Pbl2(s)+Co3(aq)±PbC03(s)+2r(aq)的平 -lgc(CO号或-lgc 衡常数K=105.1 (题14图) 15.如题15图所示电解装置中，通电一段时间后发现FezO3固体逐渐溶解，已知I室CuCl2 溶液足量。下列说法不正确的是 石墨 oa bo A.a是直流电源的负极 石墨 电极I 直流电源 电极Ⅱ B,石墨电极I发生的电极反应式为： 2CI-2e=Cl2 t I室 Ⅱ室 Ⅲ室 C.Ⅱ室发生反应的化学方程式为： -HO- Fe2O3+6HCI=2FeCla+3H2O Fe,O Na2SO4 溶液 一-一翰 溶液 D.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ 阴离子交换膜 质子交换膜 附近滴加石蕊溶液，出现红色 (题15图) 高二化学试卷第3页共6页 16.对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是-2价）进行处理， 防止污染环境。题16图为H2S、HSˉ、S2三种含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH 变化的曲线。下列说法不正确的是 1.0 A.H2S电离常数K,=107 含疏各0.8 H2S HS B.当pH=6时，溶液中c(H2zS):c(HS)=10:1 微粒的0.6 物质的 C.pH≈10时，含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒 0.4 量分数 0.2 是HS和S2 D.向pH≈10的含硫废水中加入适量FeSO4溶液，产 4 1012.9 生黑色沉淀且溶液的pH降低 (题16图) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)N0,是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降 低NO,的排放。 (1)当尾气中空气不足时，NO,(以NO为主)在催化转化器中被C0还原成N2排出。 ①基态氧原子中，未成对电子有 个。 ②下列N原子轨道表示式所表示的状态，能量最高的为 (填字母)。 A ↑ B. 2s 2px 2py 2Pz 2s 2Px 2py 2pz c.□ D 2s 2Px 2Py 2pz 2s 2px 2py 2pz ③C、N、O电负性由大到小顺序为 第一电离能由大到小顺序为 (2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO,生成盐，且元素的金属性 越强，金属氧化物对NO,的吸收能力越强。 已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。 元素 Mg Ca Sr Ba 电离能 738 589.7 549 502.9 2 1451 1145 1064 965.2 (kJ-mol) 7733 4910 a 3600 ①推测Sr的第三电离能a的范围为 ②MgO、CaO、SrO、BaO中对NO,的吸收能力最强的是 ③Mg的马与2的差值远大2与1的差值，原因是 (3)研究TiO2作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在TO2上适当参杂不同的金属氧化物 如V2Os、MnOx、FezO3、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。 ①基态铁原子的原子结构示意图为 ②若继续寻找使TO2催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表 区 寻找恰当元素（填字母）。 A.s B.d C.ds D.p 高二化学试卷第4页共6页 18.(14分)日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来进行环境消毒，其有效成分为NaC1O。某 合作学习小组进行以下实验探究。 (1)NaClo溶液显 (填“碱性”或“酸性”)，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)探究外界因素对NaCIO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaCIo只发生水解 反应，不考虑其他副反应)。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同时，pH越大，NaCIo水解程度越小： 猜想2：其他条件相同时，适当升温，NaCIo水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下：其中NaOH溶液和盐酸浓度均为0.1molL,每支试管各滴加3滴相 同浓度的紫色石蕊溶液。利用次氯酸的漂白性，通过紫色石蕊溶液的褪色时间来判断 NaClO水解程度的大水(NaCIo溶液的浓度为cmol-L)。 序号 温度/C V(NaClO)/mL V(NaOH)/mL V(HCI)/mL /H20)/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t 2 20 10.0 2.0 0 3.0 t2 3 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 1 t4 ①补充实验数据Y= ②实验1、2、3测得结果：2>t1>t,能证明猜想1成立，用平衡移动原理解释实验 结果： ③实验结果：t4<t,但是不能证明猜想2成立，其原因是 (3)经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaCIo水解常数Kh,确定温度对 NaCIo水解程度的影响。 查阅资料：太0NaC1o)=。OD co一c(OH而，c为溶液起始浓度。 实验：用浓度为c mol-L的NaCIo溶液进行实验，测定不同温度下NaCIo水解常数 K,完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 5 测得30℃纯水的pH a 6 6 分别在35C、40℃下重复上述实验。 ①实验6的实验内容是 0 ②数据处理：30℃，Ki(NaCIo)= (用含a、b、c的代数式表示)。 ③实验结论：K,(40℃)>K(35℃)>K(30℃)，升温能促进NaC10水解。 19.(14分)锂离子电池的回收利用是一项重要研究课题。某研究组利用SiCL4对废弃的锂电 池正极材料LiCoO2进行氯化处理，回收Li、C0等金属，工艺流程如题19-1图： SiCl4 NaOH溶液Na2CO3固体 废弃锂电池 500°℃烧渣 正极材料 焙烧 水浸 习速液L沉陆德池2沉锂· 滤饼1 滤饼2→…→C004 (题19-1图) 高二化学试卷第5页共6页 已知：①“烧渣”是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物。 ②Km[Co(OHD2]=5.9×1015 回答下列问题： (1)LiCoo2中Co的化合价为 (2)“500℃焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，“滤饼1” 的成分是 0 (3)碳酸锂的溶解度随温度变化如题19-2图所示。向滤液2中加入N2C03固体，将温度升至 90℃是为了提高沉淀反应速率和 。得到碳酸锂沉淀的操作为 (填字母)。 A.静置，过滤 4 B.加热后，趁热过滤 C.蒸发浓缩、冷却结晶 (4)若“滤液2”中Co2+浓度为：5.9×107molL,“沉钴”时 D.4 应控制pH为 02 (5)“滤饼2"在通入充足空气后，进行850℃煅烧才能得到C03O4。 0 20 4060 80100120 写出该过程的化学方程式 温度℃ (6)“滤液3”可用于 (写一条即可)。 (题19-2图) 20.(14分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： 0.40 N(g)+3H(g) 030 燃料气 (冒。 爵Ng+2Q 电极a 0.20 接触面 NH(®+（® 固体氧化物 外电路 0.10 电极6 NECG 郑 空气或氧气 反应历程 227327427527627727 祖度PC 电极6排放气 (题20-1图) (题20-2图) (题20-3图) (1)根据题20-1图数据计算反应N(g)+H,(g)一NH(g)的△H= kJ-mol。 (2)能增大合成氨反应速率的措施有 (填字母)。 A,低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 (3)压强对合成氨有较大影响。如题20-2图为不同压强下，以物质的量分数xH2)=0.75、 xN)=025进料（组成1)，反应达平衡时xNH)与温度的计算结果。 ①判断压强：p1 P2(填“>”或“<”)。 ②在P1条件下，xQNH)=0.20时，N2的转化率为 %（结果保留3位有效数字)。 ③合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH3的平衡含量。在P1时，以物质的量 分数xH2)=0.675、xN2)=0.225、x(Ar)=0.10进料（组成2）。反应达平衡时，xNH) 与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在答题卡图中用虚线画出相应曲线。 (4)题20-3图是以氨作为燃料的固体氧化物(（含有O)燃料电池，具有全固态结构、能 量效率高、环保等特点。固体氧化物作为电池工作的电解质，工作时。移向电极 (填“a”或“b”"),写出该电池电极b反应式 高二化学试卷第6页共6页