热点专项 表格实验汇总分析（讲义）-【上好课】2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）

热点专项 表格实验汇总分析 目录 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 题型一 表格实验装置操作型 【真题研析】 【核心精讲】 1．常见危险化学药品的标识 2．常见实验装置错因分析 【命题预测】 题型二 表格逻辑型实验方案的设计与评价 【真题研析】 【核心精讲】 1．比较物质的酸性 2．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 3．溶度积常数 4．重要离子的检验与推断依据 5．实验现象结论分析型试题常设陷阱 【命题预测】 考点要求 考题统计 考情分析 表格实验装置操作型 2024·海南卷，2，2分；2024·山东卷，6，2分；2024·广西卷，1，3分；2024·浙江6月卷，4，3分；2024·浙江1月卷，8，3分；2024·贵州卷，5，3分；2024·北京卷，6，3分；2024·海南卷，12，4分；2024·江苏卷，3，3分；2023•全国乙卷；2023•北京卷；2023•浙江省6月选考；2023•海南卷；2022•重庆卷；2022•海南省选择性；2022•湖北省选择性；2022•湖南选择性 围绕“实验方案”“实验装置”“实验步骤”“实验结果”等几个方面来命题，每个选项提供一幅图片，然后对其分析判断。主要考查中学化学实验基础知识、基本技能和实际实验中的常识，涉及到物质的制备、混合物的分离与提纯、物质及离子的检验、化学反应原理等知识点的考查，并能作出分析评价。近来高考以选择题考查实验操作、实验目的、实验操作、实验现象和实验结论等之间紧密的逻辑关系，考查对实验方案分析评价，四个选项囊括的知识较多，思维容量大，综合性强，难度稍大，区分度高。预计2025年部分省市加以延用或推广。 表格逻辑型实验方案 2024·海南卷，10，4分；2024·山东卷，12，4分；2024·贵州卷，10，3分；2024·安徽卷，9，3分；2024·浙江6月卷，16，3分；2024·河北卷，6，3分；2024·江苏卷，11，3分；2024·浙江1月卷，16，3分；2023浙江1月选考16题，3分；2023全国甲卷11题，6分；2023浙江6月选考16题，3分；2023辽宁卷13题，3分；2022辽宁卷13题，3分；2022海南卷6题，2分；2022全国甲卷13题，6分；2023全国乙卷10题，6分；2022重庆卷9题，3分；2022江苏卷11题，3分；2022浙江1月选考25题，2分；2022浙江6月选考25题，2分；2022湖南卷13题，4分； 题型一 表格实验装置操作型 1．(2024·海南卷，2，2分)下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是( ) A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 【答案】A 【解析】A项，丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确；B项，葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B错误；C项，浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误；D项，氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误；故选A。 2．(2024·山东卷，6，2分)下列图示实验中，操作规范的是( ) A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 【答案】A 【解析】A项，调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；B项，用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；C项，加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；D项，向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范；故选A。 3．(2024·广西卷，1，3分)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( ) A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 【答案】C 【解析】A项，NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；B项，氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；C项，用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；D项，配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；故选C。 4．(2024·浙江6月卷，4，3分)下列说法不正确的是( ) A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 【答案】C 【解析】A项，铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，A正确；B项，图②标识表示易燃类物质，B正确；C项，NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误；D项，萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D正确；故选C。 5．(2024·浙江1月卷，8，3分)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；B项，利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；C项，图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；D项，图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。 6．(2024·贵州卷，5，3分)下列装置不能达到实验目的的是( ) A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】A项，CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；B项，硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H2S，故B正确；C项，CH2Cl2和CCl4沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D项，制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；故选C。 7．(2024·北京卷，6，3分)下列实验的对应操作中，不合理的是( ) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 【答案】D 【解析】A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C项，NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。 8．(2024·海南卷，12，4分)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 【答案】D 【解析】A项，碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，A不符合题意；B项，该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气体扩散现象，B不符合题意；C项，实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以通入饱和碳酸钠溶液来收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C不符合题意；D项，该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D符合题意；故选D。 9．(2024·江苏卷，3，3分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( ) A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 【答案】A 【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C项，铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D项，该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；故选A。 1．常见危险化学药品的标识 2．常见实验装置错因分析 错因 举例 纠错或错因分析 反应试剂错误 ①② ③④ ①1 mol/L盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②将稀硫酸换成浓硫酸； ③将浓硫酸换成稀盐酸； ④将NH4Cl换成Ca(OH)2、NH4Cl的固体混合物 除杂试剂错误(括号 内为杂质) ①② ③ ①将饱和NaHCO3(或NaOH)溶液换成饱和食盐水； ②将饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③将碱石灰换成NaHCO3固体 吸收试剂错误 ①② ③④ ①将饱和NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液； ②将苯换成四氯化碳，水在上层； ③将饱和食盐水换成NaOH浓溶液； ④将饱和NaHSO3溶液换成NaOH浓溶液 反应条件错误 ①②③ ①②③均缺少加热装置 仪器错误 ①②③ ①灼烧海带(固体)用坩埚； ②硫酸应放在酸式滴定管中； ③蒸发结晶要用蒸发皿 操作错误 ①②③ ④⑤ ①胶头滴管不能伸入容量瓶中； ②上层液体从分液漏斗上口倒出； ③不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应先在烧杯中稀释并恢复到室温后再转移； ④试管口要略向下倾斜； ⑤应该短管进气长管出气 ①获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶； ②蒸发Cu(NO3)2溶液时，Cu2+会发生水解反应，导致生成Cu(OH)2 制备无水氯化铁 制备无水氯化镁 直接蒸发氯化铁、氯化镁溶液得不到无水氯化铁、无水氯化镁，应该在HCl气流中加热 仪器缺少或位置错误 ①② ①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁； ②温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入液面以下 试剂、装置图均错误 制取NaHCO3晶体 应该将CO2通入溶有氨的饱和食盐水中；通CO2气体时，不需要有防倒吸措施 1．[原创题]下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是( ) A．实验室制氨水 B．验证SO2可与水反应 C．实验室制备氨气 D．制取少量氯气 【答案】A 【解析】N氨气不溶于四氯化碳，极易溶于水，氨气进入四氯化碳后再溶于水形成氨水，且能防止倒吸，A项正确；装置②中试管液面上升，可能因为SO2能溶于水，不能证明SO2能与水反应，B项不正确；实验室制氨气时试管口应该向下倾斜，且收集氨气的导管应该插入试管底部，C项不正确；将浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸放出的热量迅速积聚，可能会导致局部温度急剧升高，引起液体飞溅等危险情况，不仅无法安全有效地制取氯气，还可能造成安全事故，D项不正确。 2．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列说法不正确的是( ) A．图①装置根据现象可得出CH4与Cl2反应 B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱 C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体 【答案】C 【解析】A项，气体黄绿色变浅，生成油状物质，说明CH4与Cl2反应，A正确；B项，新制氯水和溴化钠生溴单质，溴水和碘化钠生成碘单质，说明氯、溴和碘元素非金属性强弱为氯单质大于溴单质大于碘单质，B正确；C项，弱酸或中性条件，铁发生吸氧腐蚀，C错误；D项，图④装置进行一定的重复操作进行不断结晶，可制取大晶体，D正确；故选C。 3．下列实验装置中能达到实验目的的是( )            A B C D A．除去Cl2中少量HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备Cl2 【答案】C 【解析】Cl2和HCl均能与饱和NaHSO3溶液反应，A错误；用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，B错误；熔融纯碱时使用铁坩埚，C正确；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D错误； 故选B。 4．完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )          A．实验室制氯气 B．验证氨气易溶于水且溶液呈碱性 C．溶液的转移 D．实验室制乙炔除去H2S杂质 【答案】C 【解析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，A正确；氨气易溶于水会引发喷泉实验，滴有酚酞的溶液变红说明氨气溶于水形成的溶液呈碱性，B正确；配置一定物质的量浓度溶液中，“转移”需要用玻璃棒引流，C错误； H2S通入硫酸铜溶液中会生成CuS沉淀，实验室用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S杂质，D正确；故选C。 5．利用下列装置及药不能达到实验目的的是( ) A B C D 比较X和Zn活动性 制备并收集NO2 完成铝热反应 制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Zn的金属活动性强弱，A正确； NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，故B错误；C项，铝比铁活泼，点燃镁条，放出热量，引发反应，铝能将铁从氧化铁中置换出来，完成铝热反应，C正确；乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，D正确；故选B。 6．[真题改编](2023•海南卷，11)下列实验操作不能达到实验的是( ) 选项 A B C D 目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验SO42-是否沉淀完全 制备检验醛基用的Cu(OH)2 制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 操作 【答案】A 【解析】A项，检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；B项，向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已经沉淀完全，故B正确；C项，向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；D项，硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。故选A。 题型二 表格逻辑型实验方案的设计与评价 1．(2024·海南卷，10，4分)根据下列实验及现象，所得结论错误的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体H2O、Cl-与Cu2+间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3-配离子氧化能力弱 【答案】A 【解析】A项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误；B项，热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体，可能是Al粉被氧化为氧化铝，故B正确；C项，CuCl2浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右发生移动，故C正确；D项，FeCl3-NH4HF2的混合液会形成[FeF6]3-配离子，[FeF6]3-的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI试纸不变蓝色，故D正确；故选A。 2．(2024·山东卷，12，4分)(双选)由下列事实或现象能得出相应结论的是( ) 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4 溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】AB 【解析】A项，向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意；B项，铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-+ SO42-+4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+ SO42-=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+ SO42-+4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+ SO42-，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；C项，向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；D项，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意；故选AB。 3．(2024·贵州卷，10，3分)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 【答案】D 【解析】A项，将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn活泼做负极，电极反应为：Zn－2e-=Zn2＋，Cu做正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，连通后铜片上有固体沉积，A错误；B项，新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O，试管壁上出现银镜，B错误；C项，向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，酸性： 苯酚HCO3-，无法判断苯酚与H2CO3的酸性大小，C错误；D项，向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀HNO3可以氧化SO2，3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+，则SO42-可以和Ba2+有白色沉淀生成，D正确；故选D。 4．(2024·安徽卷，9，3分)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 【答案】A 【解析】A项，MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；B项，在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的；C项，向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项能实现实验目的；D项，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项能实现实验目的；故选A。 5．(2024·浙江6月卷，16，3分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 6．(2024·河北卷，6，3分)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO42- C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由+1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误；B项，如果待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，或者CO32-、SO32-也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有SO42-的结论，B错误；C项，Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；D项，K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42- (黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；故选C。 7．(2024·江苏卷，11，3分)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( ) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br2＞S C 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COO Na溶液和NaNO2溶液pH，CH3COO Na溶液pH大 结合能力： CH3COO -＞NO2- 【答案】B 【解析】A项，H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；B项，向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：Br2+S2-=2Br-+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2＞S，故B正确；C项，CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，故C错误；D项，比较CH3COO -和NO2-结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COO Na溶液和NaNO2溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；故选B。 8．(2024·浙江1月卷，16，3分)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A项，Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B项，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C项，不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D项，探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。 1．比较物质的酸性 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 ①利用较强酸制较弱酸来比较 如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－ 特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ ②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较 如：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB 2．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 (1)金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强 如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强 如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y比x金属性强 如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强 如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强 如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱 (2)非金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强 如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强 如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br ③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强 如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强 如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强 如：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl>S ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱 (3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 微点拨 SiO2＋2CSi＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C>Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C 3．溶度积常数 实验步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，观察并记录现象 实验示意图 实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl 微点拨 注意试剂的加入量， NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量 4．重要离子的检验与推断依据 (1)NH4+ ①试剂：浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 ②实验现象(证据)：加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体 ③离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O (2)Fe3+ ①观察法：溶液呈棕黄色 ②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色 离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) ③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀 离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) ④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色 离子方程式：Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液) (3)Fe2+ ①观察法：溶液呈浅绿色 ②K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 离子方程式：3Fe2+＋2FeCN)63－===Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉淀) ③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) ④KSCN溶液、氯水：加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色 离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Cl−＋2Fe3+ Fe3+＋3SCN−===Fe(SCN)3(红色) ⑤KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅 离子方程式：5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O (4)Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色 ①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应 ②实验现象(证据)：火焰呈黄色 (5)K+ ①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应 ②实验现象(证据)：火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光) (6)Cl－ ①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 ②实验现象(证据)：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ③离子方程式：Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色) (7)Br－ ①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成 离子方程式：Ag+＋Br−===AgBr↓ (淡黄色) ②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色 离子方程式：Cl2＋2Br−===Cl−＋Br2 (8)I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成 离子方程式：Ag+＋I−===AgI↓ (黄色) ②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色 离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 ③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O (9)SO42－ ①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化] ②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生 (10)CO ①试剂：CaCl2溶液和盐酸 ②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，生成白色沉淀，再加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体 ③离子方程式：Ca2+＋CO32－===CaCO3↓ CaCO3＋2H+===Ca2++CO2↑+H2O (11)HCO ①试剂：CaCl2溶液和盐酸 ②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，再加盐酸后，产生无色无味气体 ③离子方程式：HCO＋H+===CO2↑＋H2O (12)SO ①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 ②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 ③离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O (13)HSO ①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 ②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 ③离子方程式：HSO＋H+===SO2↑＋H2O 5．实验现象结论分析型试题常设陷阱 (1)条件陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 判断并解释 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) × NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小 ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 × 探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断 ③溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液 ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后，使溶液呈碱性再加新制Cu(OH)2 (2)逻辑陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 判断并解释 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐 × NaOH溶液进行焰色试验，火焰也是黄色 ②在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 × 检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应在水解液中加碱至溶液呈碱性，再检验是否水解产生葡萄糖 ③向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 ④蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇到蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 ⑤向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液 ⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 × 向黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液后变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3+等 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析 ⑧向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液中产生白色浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (3)原理陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 原因分析 ①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- × 若溶液中含有SO32-，滴加硝酸时能被氧化成SO42-，加入BaCl2也会有硫酸钡白色沉淀产生；若溶液中含有Ag+，也会有不溶于硝酸的氯化银白色沉淀生成 ②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的NO3-能将SO32-氧化成SO42-，故该白色沉淀应是BaSO4 ③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3、BaSO4 × SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，此白色沉淀只是BaSO4 ④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，即酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明Fe(NO3)2已变质 ⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 × 变质的样品会生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反应，则现象不能说明是否变质 ⑥向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中的NO3-被Fe2+还原为NO2 × 还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 ⑦液溴、苯在铁催化下反应，反应后的混合物显酸性 说明溴苯显酸性 × 生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性 ⑧SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 ⑨将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 ⑩向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液，观察实验现象 可得出浓度对反应 速率的影响 × Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象，不能得出浓度对反应速率的影响 向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN 溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ × 若溶液中仅有Fe3+也符合要求 1．(2025·江苏省镇江市学情调研)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 实验方案 探究目的 A 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 B 测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH 探究CH3COOH和NH3·H2O的电离能力强弱 C 将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀 探究N、C和Si三种元素非金属性强弱 D BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 探究Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小 【答案】B 【解析】A项，一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质，铁单质与Fe3+、H+反应均生成Fe2+，故不能确定是否完全被还原，A不符合题意；B项，室温下，测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液、NH4Cl溶液的pH，可对比CH3COO-和NH4+的水解程度，进而判断CH3COOH和NH3⋅H2O的电离程度，B符合题意；C项，将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀，可能是稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，也有可能是硝酸挥发与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能探究C和Si元素非金属性强弱，C不符合题意；D项，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，只能说明Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)引起碳酸钡沉淀的生成，不能证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D不符合题意；故选B。 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si C 向盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性和酸性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】A项正确，蔗糖脱水变成炭黑和水，生成的炭黑接着和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使得糊状的炭黑鼓胀；B项错误，硅酸钠溶液和盐酸发生复分解反应，体现的是盐酸和硅酸强弱，根本不涉及两元素最高价氧化物对应水化物的酸性，因此不能比较两元素的非金属性；C项正确，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，产物硝酸铜表明硝酸的酸性，产物二氧化氮表明硝酸的强氧化性；D项正确，对于AgCl、AgI两种类型相似的难溶电解质而言，谁的溶度积常数越小，谁就优先沉淀。 3．(2024·江苏省连云港市五校高三模拟)下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 B 取1 mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 C 取A、B两试管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液 B试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等浓度的mL0.1mol·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 【答案】D 【解析】KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A项错误；FeCl3过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B项错误； 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，C项错误；所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴NaI溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D项正确。 4．(2024·福建省龙岩市高三模拟)下列实验探究方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色 CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键 B 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色 [CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+ C 向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深 pH越大，化学反应速率越快 D 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 碳酸的酸性大于苯酚 【答案】B 【解析】羟基、碳碳双键均具有还原性，可以使高锰酸钾褪色，A项错误；[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2−为黄绿色，向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色说明[CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+，B项正确；溶液会由橙色为黄色，因为溶液中存在平衡Cr2O7 2-+H2O2CrO42-+2H+，加碱消耗掉氢离子，平衡向右移动，重铬酸根是橙色，铬酸根是黄色，C项错误；因盐酸具有挥发性，故碳酸钠中滴入浓盐酸，生成二氧化碳气体中混有HCl气体，碳酸与HCl均可以与苯酚钠反应生成苯酚，D项错误。 5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 溶液颜色不变 [Fe(CN)6]3-比Fe(SCN)3稳定 B 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 取少量样品苯于试管中，滴加适量的浓溴水 未观察到有白色沉淀产生 苯中不含有苯酚 D 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag+＞Fe3+ 【答案】A 【解析】向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，溶液颜色不变说明[Fe(CN)6]3-没有产生三价铁离子，没有生成Fe(SCN)3，即[Fe(CN)6]3-比Fe(SCN)3稳定，A正确；取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀生成说明氯水中存在氯离子，后者溶液变蓝色说明碘离子被氧化为碘单质，氯气和次氯酸均可氧化碘离子，所以不能说明氯气与水的反应存在限度，B错误；取少量样品苯于试管中，滴加适量的浓溴水会生成三溴苯酚溶解在苯中，不会观察到有白色沉淀产生，C错误；向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中也可以氧化亚铁离子，所以不能推出氧化性：Ag+＞Fe3+，D错误； 故选A。 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 向电石中滴加适量饱和氧化钠溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能发生氧化反应 B 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入NH3 一开始没有沉淀，后出现白色沉淀 SO2有酸性，白色沉淀为BaSO4 C 用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH 测得NaHCO3溶液pH大 ClO-水解程度小于HCO3- D 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中滴加2~4滴2moL/L NaOH溶液，振荡，继续滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 【答案】D 【解析】电石中杂质与水反应产生的气体中含有H2S等，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；通入NH3使溶液呈碱性，白色沉淀为BaSO3，B错误； NaClO溶液有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH纸测定pH，C错误；滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，即OH-不足，先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成，能说明溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，D正确；故选D。 7．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4 B 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 C 取5mLFeCl3溶液与试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 Fe3+和SO32-既发生氧化还原反应，也发生双水解 D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN-与Fe3+的配位能力小于SCN- 【答案】C 【解析】将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe也可以是Fe3O4，并不能确定一定生成Fe3O4，A错误； Cl-也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是Fe2+使高锰酸钾褪色，B错误；取5mLFeCl3溶液与试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了Fe(OH)3，加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4，说明Fe3+将SO32-氧化为SO42-，C正确；向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。故选C。 8．探究铜单质及其化合物的性质，下列实验操作和现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将2mL0.5mol•L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶液黄色变为蓝色 说明降温，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O向正反应方向移动 B 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀 X不可能是含有醛基官能团的有机化合物 C 常温下，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，加热后，溶液绿色消失 加热条件下，铜与绿色物质发生化学反应 D 在5mL0.1mol•L-1CuSO4溶液中，逐滴加入30mL0.10mol•L-1氨水溶液，再滴加少量Na2S溶液，先产生蓝色沉淀，后出现深蓝色，最后为黑色沉淀 Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2更难电离；最后转化为CuS，能说明Ksp(CuS)小于Ksp[Cu(OH)2] 【答案】D 【解析】 [Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，加热后置于冷水中，溶液黄色变为蓝色可知[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O平衡逆向移动，A错误；新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时要保证溶液呈碱性，操作中NaOH溶液少量，溶液不呈碱性，因此不能依据现象确定醛基的存在，B错误；铜与浓硝酸反应后生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，部分溶解在溶液中使溶液呈绿色，加热后，二氧化氮挥发，使溶液绿色消失，并非铜与绿色物质发生化学反应，C错误； CuSO4溶液中，逐滴氨水，当氨水少量时反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，溶液呈深蓝色，说明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2更难电离；再滴加少量Na2S溶液，生成黑色的CuS沉淀，通过现象可说明Ksp(CuS)小于Ksp[Cu(OH)2]，D正确；故选D。 9．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸 溶液变浑浊 说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐 B 测定均为离子化合物的Na2S和K2S的熔点 Na2S的熔点更高 说明Na2S中离子键强于K2S C 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 产生白色沉淀 说明Fe3+可将SO2氧化 D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有SO42- 【答案】B 【解析】硫黄与浓KOH溶液共热生成硫化钠和亚硫酸钠，硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质，也会出现相同现象，A错误；离子化合物中键能越大、晶格能越大，则其熔点更高；Na2S的熔点更高，说明Na2S中离子键强于K2S，B正确；溶液中硝酸根离子在酸性条件下也具有强氧化性，也会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，C错误；若固体为硫酸氢钠，则溶解后滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀，出现相同现象，但是在固体硫酸氢钠中存在钠离子和硫酸氢根离子，不存在硫酸根离子，D错误；故选B。 10．下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 室温下将Ti Cl4液体和AlCl 3固体分别暴露在潮湿的空气中 只有前者会冒“白烟” 水解能力：Ti Cl4＞AlCl 3 B 将银粉分别加入硫酸和HI溶液中 前者无明显现象，后者生成无色气体和黄色沉淀 氧化性：H2SO4＜HI C 在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液 蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应 D 向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2 加热后产生砖红色沉淀 该有机物为醛 【答案】A 【解析】室温下将Ti Cl4液体暴露在潮湿的空气中，发生反应Ti Cl4+2H2O= TiO2+4HCl ，会冒“白烟”，AlCl 3暴露在潮湿的空气中不能冒“白烟”，说明水解能力Ti Cl4＞AlCl 3，A正确；将银粉分别加入硫酸和HI溶液中，前者无明显现象，后者生成氢气和AgI沉淀，由于银粉和HI反应生成AgI沉淀 ，不能证明氧化性H2SO4＜HI，故B错误；C项，氯化钠能使蛋白质发生盐析，C错误；向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2，加热后产生砖红色沉淀，该有机物可能为甲酸，故D错误；选A。 11．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了Fe3+的水解 B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酯基 C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与H+应 D 向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 K3Fe(CN)6具有氧化性 【答案】A 【解析】FeCl3溶液时加入HCl抑制了Fe3+水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A错误；乙酰水杨酸水解得到邻羟基苯甲酸和乙酸，酚羟基遇三价铁离子显紫色，B正确；向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生Fe(OH)3沉淀发生聚沉，后Fe(OH)3沉淀与H+反应逐渐溶解，C正确；K3Fe(CN)6与Fe2+反应生成蓝色沉淀，说明K3Fe(CN)6具有氧化性和铁粉反应生成了Fe2+，D正确；故选A。 12．下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质 B 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水 前者无明显现象，后者快速固化 氰基活化双键，使其更易发生加聚反应 C 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性： Cl＞S D 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 【答案】B 【解析】铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，A错误；分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，B正确；通过比较最高价含氧酸的酸性比较非金属氧化性，HCl、H2S为非氧化酸，C错误；向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，D错误；故选B。 13．探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条 带火星的木条复燃 FeCl3能催化H2O2分解产生O2 B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液的红色褪去 SO2具有漂白性 C 向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性：Br2>SO2 D 向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 S2-能被MnO4-氧化为SO42- 【答案】D 【解析】向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条，现象是带火星的木条复燃，说明生成了氧气，但缺少对比实验，不能说明FeCl3有催化作用，A错误；向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去是由于SO2与NaOH反应使OH-浓度减少红色褪去，不能证明二氧化硫的漂白性，B错误；向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4，分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体，说明浓硫酸能把Br-氧化为Br2单质，不能证明氧化性Br2>SO2，C错误；加入BaCl2溶液生成白色沉淀为BaSO4，能证明S2-能被MnO4-氧化为SO42-，D正确；故选D。 14．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 实验目的 实验方案 现象和结论 A 检验某红棕色气体是否为NO2 将该气体通入淀粉—KI溶液 若溶液变蓝，则该气体为NO2 B 检验某钠盐溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO C 检验某固体物质是否为铵盐 取一定量固体于试管中加浓NaOH溶液，微热 若产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝，则该固体为铵盐 D 检验NH3具有还原性 将干燥的NH3通入灼热的CuO 若固体由黑色变成红色，则证明NH3具有还原性 【答案】D 【解析】红棕色的溴蒸气也能碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变蓝色不能说明红棕色气体为二氧化氮，A错误；酸性条件下硝酸根离子也能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，则溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体不能说明溶液中含有亚硝酸根离子，B错误；金属氮化物如氮化镁能与水反应生成能使湿润的pH试纸变蓝的氨气，则产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝不能说明该固体为铵盐，C错误；将干燥的氨气通入灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色说明氨气与氧化铜共热反应生成氮气、铜和水，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性，D正确；故选D。 15．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH4+ B 取少量Fe(NO3)2溶液，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强 C 投入到一定浓度的硝酸中 完全溶解，未出现气泡 可能有Mg(NO3)2和NH4NO3生成 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 【答案】C 【解析】氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有NH4+，A错误；向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与NO3-共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变黄色，故此实验操作和现象不能证明是H2O2的氧化性强于Fe3+，B错误； Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确；浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误；故选C。 16．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 还原性：Fe2+＜I- B 往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 结合H+的能力：AlO2-＞CO32- C 用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9 水解常数：Kh(HCO3-)＜Kh(CH3COO-) D 甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液 甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 【答案】C 【解析】，FeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，溶液分层，下层呈紫红色，说明氧化了I-，还原性：Fe2+＜I-，A正确；往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应AlO2- +HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-，偏铝酸根结合碳酸氢根电离的氢离子生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：AlO2-＞CO32-，B正确；碳酸氢根在溶液中存在电离，根据同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH无法比较水解常数的大小，C错误；等浓度的NaCl溶液和NaI溶液分别与等浓度银氨溶液混合，Ksp小的才有可能产生沉淀，没有产生氯化银沉淀，产生碘化银沉淀，说明溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正确；故选C。 17．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响 B 判断有机物是否含有醛基 取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象 若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基 C 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 D 探究不同沉淀间的转化 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明 【答案】B 【解析】A项，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，A错误；B项，醛基在碱性条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若出现砖红色沉淀，则证明有机物含有醛基，B正确；C项，该固体样品的成分不确定，如果是混合物其中含有铵盐，也会出现实验中的现象，但不能说该混合物就是铵盐，C错误；D项，该实验中硝酸银过量，因此加入氯化钠和碘化钾后，发生的是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较两者Ksp的大小，D错误；故选B。 18．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验方案 结论 A 探究苯环对甲基的影响 分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置 若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化 B 验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析 在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀(NH4)2SO4溶液，振荡 若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析 C 探究1-溴丁烷消去反应的产物 在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中 若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯 D 检验乙酰水杨酸()中的酯基 取2mL含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡，再向反应液中滴入几滴FeCl3 溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基 【答案】A 【解析】A项，分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置，仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，说明苯环可使甲基活化，使得甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B项，稀硫酸铵溶液能增大蛋白质的溶解度，不能析出蛋白质，所以在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀硫酸铵溶液，振荡，未观察到溶液变浑浊，不能说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析，故B错误；C项，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g氢氧化钠和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中，观察到酸性高锰酸钾褪色，不能说明产生的气体为1-丁烯，故C错误；D项，由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有的酚酯基在稀硫酸中能发生水解反应生成含有酚羟基的水杨酸，向反应液中滴入氯化铁溶液，溶液会变为紫色，故D错误；故选A。 19．(2025·浙江省名校协作体三联考)下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验结论 A 向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH pH=9.12 H2R为二元弱酸 C 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析 D 向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 【答案】D 【解析】A项，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，0.1mol/L2mL酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol/L×0.002L×=0.0005mol，则加入的0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液均不足量，高锰酸钾溶液不能褪色，A不合题意；B项，常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH，若H2R是二元弱酸，则pH=9.12可知HR-的水解大于电离，若H2R为一元弱酸，则HR-只水解也能使溶液显碱性，即不能说明H2R为二元弱酸，B不合题意；C项，向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液，溶液不会变浑浊，应该加入浓溶液，C错误；D项，向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，S2-不足，观察到先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，说明存在沉淀的转化ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，故可说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，D正确；故选D。 20．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考)下列操作、现象、结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有NH4+ B 取一定体积的0.1mol/L CuCl2溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0 C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4 D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生 【答案】B 【解析】A项，操作中加入的是少量稀氢氧化钠，可能不足以将能检测到的氨气逸出，也可能含有NH4+和H+，氢氧化钠只和氢离子发生了离子反应，A错误；B项，该溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0，温度升高，平衡逆向移动，[CuCl4]2-浓度增大，[Cu(H2O)4]2+浓度减小，溶液呈黄绿色，B正确；C项，原因①还原铁粉在空气中加热到红热时已产生Fe3O4，无法确定红热的铁能与水蒸气反应是否生成Fe3O4，②只凭滴入KSCN溶液变红色，不能确认三价铁的存在，C错误；D项，水沸腾也会产生气泡，应该在停止加热、水不再沸腾时立即观察，D错误；故选B。 21．(2025·浙江省强基联高三联考)为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B CH3COONH4溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1和0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH pH都等于7 水的电离程度相同 C 检验溴乙烷中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中存在溴元素 D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚 【答案】C 【解析】A项，向1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中硝酸银过量，再滴加两滴0.1mol·L-1KI溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者Ksp大小，A错误；B项，CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根水解程度相同，溶液呈中性，CH3COONH4溶液浓度越大，对水的电离促进程度越大，不能根据pH都等于7判断水的电离程度相同，B错误；C项，将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可以证明CH3CH2Br中存在溴元素，C正确；D项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，不能检验苯中是否存在苯酚，D错误；故选C。 22．(2025·江浙皖高中发展共同体高三10月联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI D 分别测量Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH 后者pH更大 [Al(OH)4]-比CO32-更容易结合H+ 【答案】C 【解析】A项，SiO32-水解使溶液显碱性，向该盐溶液的试管中滴加1滴酚酞，溶液变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，二者发生反应产生硅酸沉淀，溶液的碱性逐渐减弱，因此红色逐渐褪去，HCl是无氧酸，因此不能证明元素的非金属性：Cl>Si，A错误；B项，向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是碱性气体NH3或强氧化性气体Cl2，气体X不一定具有强氧化性，B错误；C项，向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2，C正确；D项，Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的物质的量浓度未知，无法比较二者的pH值，D错误；故选C。 23．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)下列实验操作、解释或结论都正确的是( ) 实验操作 实验现象 解释或结论 A 相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化 生成1mol环己烷的温度变化较小 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1 C 向5mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液滴加1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol·L-1KI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 【答案】A 【解析】A项，生成1mol环己烷的温度变化比生成1mol环己烷的温度变化小，说明等物质的量的比能量低，说明单双键交替的碳碳双键存在相互作用，形成共轭体系，有利于物质的稳定，A正确；B项，湿润的pH试纸相当于对溶液进行稀释，测得pH不准确，应选干燥的pH试纸，B错误；C项，向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，C错误；D项，[Al(OH)4]-结合质子的能力强于CO32-，即[Al(OH)4]-+HCO3-= Al(OH)3↓ +CO32-+H2O，D错误；故选A。 24．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验乙酰水杨酸中的酯基 将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中： 试管①中滴入几滴FeCl3溶液 试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡后滴入几滴FeCl3溶液 试管①中溶液未变紫色 试管②中溶液变紫色 乙酰水杨酸中存在酯基 B 探究金属的牺性阳极保护法 把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液混合均匀，将铁钉用锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。 铁钉两端周围的溶液不变红，锌片周围溶液变红，未观察到蓝色沉淀 锌片被腐蚀，铁钉被保护 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，振荡 试管中的滤液不变红 该种菠菜中不含铁元素 D 检验氨气中的水蒸气 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管 硫酸铜粉末变蓝 氨气中存在水蒸气 【答案】A 【解析】A项，试管①先证明乙酰水杨酸不存在酚羟基，酯基在酸性条件下水解生成酚羟基，羧基与碳酸氢钠反应，氯化铁遇酚显紫色，由实验操作和现象，可证明含有酯基，故A正确；B项，铁和锌形成原电池，锌为负极，发生反应Zn-2e−=Zn2+，铁钉为正极，正极上氧气得电子发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，铁周围变红，现象不正确，故B错误；C项，滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，溶液中可能含亚铁离子，不能证明菠菜中不含铁元素，故C错误；D项，氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，会干扰水的检验，操作不合理，故D错误；故选A。 25．(2025·浙江省强基联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究SO2和Fe3+的反应{已知含[Fe(SO2)6]3+的溶液呈红棕色} 将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D 【解析】A项，将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色固体不一定是CuO，由化合价变化分析，可能为CuS，A不符合题意；B项，AlCl3固体溶于水，电离产生Al3+、Cl-，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，如HCl水溶液也可以导电，但HCl不含有离子键，B不符合题意；C项，浓硝酸不稳定，在加热时会发生分解反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，此反应也产生NO2红棕色气体，不能证明C与浓硝酸在加热条件下反应产生NO2，C不符合题意；D项，将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3+与SO2络合反应生成[Fe(SO2)6]3+的反应速率较大，但最终变为浅绿色，说明Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+的平衡常数更大，D符合题意；故选D。 26．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向2 mL 15%溶液中加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入50 mL HI (g)，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热2 mL 1.0 mol/L NaHCO3溶液(含有酚酞)的试管 红色变深 升高温度，水解平衡向吸热方向移动 D 浓度 向4 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中滴加数滴1 mol/L HNO3溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动 【答案】D 【解析】A项，催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，A错误；B项，2HI(g) H2(g)+I2(g)，一定温度下，压缩装有HI、I2和H2容器的体积，各物质浓度均增大，气体颜色加深，平衡不移动，B错误；C项，碳酸氢钠溶液加热可能分解会生成碳酸钠，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，溶液颜色也会加深，C错误；D项，Cr2O72-形成溶液为橙色，CrO42-形成溶液为黄色，加入HNO3溶液后，氢离子浓度增大，导致2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，D正确；故选D。 27．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断淀粉的水解程度 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全 B 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动 C 验证不同微粒与Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水 无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH-强 D 溶液中CO32-检验 取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32- 【答案】B 【解析】A项，碘单质能与OH-反应，则向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入碘水溶液没有蓝色，不能证明淀粉水解完全，A错误；B项，反应2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，B正确；C项，向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水，无明显现象的原因是因为Al3+与F-形成了稳定的配离子[AlF6]3-，这种配离子与氨水中的NH3不易发生配位反应生成Al3+和NH3的配合物，因此可说明F-和Al3+的配位能力比NH3强，而不能说明F-与Al3+的配位能力比OH-强，C错误；D项，取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-或HCO3-，D错误；故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 14 / 43 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点专项 表格实验汇总分析 目录 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 题型一 表格实验装置操作型 【真题研析】 【核心精讲】 1．常见危险化学药品的标识 2．常见实验装置错因分析 【命题预测】 题型二 表格逻辑型实验方案的设计与评价 【真题研析】 【核心精讲】 1．比较物质的酸性 2．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 3．溶度积常数 4．重要离子的检验与推断依据 5．实验现象结论分析型试题常设陷阱 【命题预测】 考点要求 考题统计 考情分析 表格实验装置操作型 2024·海南卷，2，2分；2024·山东卷，6，2分；2024·广西卷，1，3分；2024·浙江6月卷，4，3分；2024·浙江1月卷，8，3分；2024·贵州卷，5，3分；2024·北京卷，6，3分；2024·海南卷，12，4分；2024·江苏卷，3，3分；2023•全国乙卷；2023•北京卷；2023•浙江省6月选考；2023•海南卷；2022•重庆卷；2022•海南省选择性；2022•湖北省选择性；2022•湖南选择性 围绕“实验方案”“实验装置”“实验步骤”“实验结果”等几个方面来命题，每个选项提供一幅图片，然后对其分析判断。主要考查中学化学实验基础知识、基本技能和实际实验中的常识，涉及到物质的制备、混合物的分离与提纯、物质及离子的检验、化学反应原理等知识点的考查，并能作出分析评价。近来高考以选择题考查实验操作、实验目的、实验操作、实验现象和实验结论等之间紧密的逻辑关系，考查对实验方案分析评价，四个选项囊括的知识较多，思维容量大，综合性强，难度稍大，区分度高。预计2025年部分省市加以延用或推广。 表格逻辑型实验方案 2024·海南卷，10，4分；2024·山东卷，12，4分；2024·贵州卷，10，3分；2024·安徽卷，9，3分；2024·浙江6月卷，16，3分；2024·河北卷，6，3分；2024·江苏卷，11，3分；2024·浙江1月卷，16，3分；2023浙江1月选考16题，3分；2023全国甲卷11题，6分；2023浙江6月选考16题，3分；2023辽宁卷13题，3分；2022辽宁卷13题，3分；2022海南卷6题，2分；2022全国甲卷13题，6分；2023全国乙卷10题，6分；2022重庆卷9题，3分；2022江苏卷11题，3分；2022浙江1月选考25题，2分；2022浙江6月选考25题，2分；2022湖南卷13题，4分； 题型一 表格实验装置操作型 1．(2024·海南卷，2，2分)下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是( ) A B C D 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 2．(2024·山东卷，6，2分)下列图示实验中，操作规范的是( ) A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 3．(2024·广西卷，1，3分)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( ) A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 4．(2024·浙江6月卷，4，3分)下列说法不正确的是( ) A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 5．(2024·浙江1月卷，8，3分)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 6．(2024·贵州卷，5，3分)下列装置不能达到实验目的的是( ) A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体 7．(2024·北京卷，6，3分)下列实验的对应操作中，不合理的是( ) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 8．(2024·海南卷，12，4分)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 9．(2024·江苏卷，3，3分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( ) A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 1．常见危险化学药品的标识 2．常见实验装置错因分析 错因 举例 纠错或错因分析 反应试剂错误 ①② ③④ ①1 mol/L盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②将稀硫酸换成浓硫酸； ③将浓硫酸换成稀盐酸； ④将NH4Cl换成Ca(OH)2、NH4Cl的固体混合物 除杂试剂错误(括号 内为杂质) ①② ③ ①将饱和NaHCO3(或NaOH)溶液换成饱和食盐水； ②将饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③将碱石灰换成NaHCO3固体 吸收试剂错误 ①② ③④ ①将饱和NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液； ②将苯换成四氯化碳，水在上层； ③将饱和食盐水换成NaOH浓溶液； ④将饱和NaHSO3溶液换成NaOH浓溶液 反应条件错误 ①②③ ①②③均缺少加热装置 仪器错误 ①②③ ①灼烧海带(固体)用坩埚； ②硫酸应放在酸式滴定管中； ③蒸发结晶要用蒸发皿 操作错误 ①②③ ④⑤ ①胶头滴管不能伸入容量瓶中； ②上层液体从分液漏斗上口倒出； ③不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应先在烧杯中稀释并恢复到室温后再转移； ④试管口要略向下倾斜； ⑤应该短管进气长管出气 ①获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶； ②蒸发Cu(NO3)2溶液时，Cu2+会发生水解反应，导致生成Cu(OH)2 制备无水氯化铁 制备无水氯化镁 直接蒸发氯化铁、氯化镁溶液得不到无水氯化铁、无水氯化镁，应该在HCl气流中加热 仪器缺少或位置错误 ①② ①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁； ②温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入液面以下 试剂、装置图均错误 制取NaHCO3晶体 应该将CO2通入溶有氨的饱和食盐水中；通CO2气体时，不需要有防倒吸措施 1．[原创题]下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是( ) A．实验室制氨水 B．验证SO2可与水反应 C．实验室制备氨气 D．制取少量氯气 2．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列说法不正确的是( ) A．图①装置根据现象可得出CH4与Cl2反应 B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱 C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体 3．下列实验装置中能达到实验目的的是( )            A B C D A．除去Cl2中少量HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备Cl2 4．完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )          A．实验室制氯气 B．验证氨气易溶于水且溶液呈碱性 C．溶液的转移 D．实验室制乙炔除去H2S杂质 5．利用下列装置及药不能达到实验目的的是( ) A B C D 比较X和Zn活动性 制备并收集NO2 完成铝热反应 制备乙酸乙酯 6．[真题改编](2023•海南卷，11)下列实验操作不能达到实验的是( ) 选项 A B C D 目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验SO42-是否沉淀完全 制备检验醛基用的Cu(OH)2 制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 操作 题型二 表格逻辑型实验方案的设计与评价 1．(2024·海南卷，10，4分)根据下列实验及现象，所得结论错误的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体H2O、Cl-与Cu2+间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3-配离子氧化能力弱 2．(2024·山东卷，12，4分)(双选)由下列事实或现象能得出相应结论的是( ) 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4 溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 3．(2024·贵州卷，10，3分)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 4．(2024·安徽卷，9，3分)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 5．(2024·浙江6月卷，16，3分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 6．(2024·河北卷，6，3分)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO42- C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 7．(2024·江苏卷，11，3分)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( ) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br2＞S C 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COO Na溶液和NaNO2溶液pH，CH3COO Na溶液pH大 结合能力： CH3COO -＞NO2- 8．(2024·浙江1月卷，16，3分)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 1．比较物质的酸性 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 ①利用较强酸制较弱酸来比较 如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－ 特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ ②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较 如：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB 2．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 (1)金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强 如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强 如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y比x金属性强 如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强 如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强 如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱 (2)非金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强 如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强 如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br ③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强 如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强 如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强 如：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl>S ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱 (3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 微点拨 SiO2＋2CSi＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C>Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C 3．溶度积常数 实验步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，观察并记录现象 实验示意图 实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl 微点拨 注意试剂的加入量， NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量 4．重要离子的检验与推断依据 (1)NH4+ ①试剂：浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 ②实验现象(证据)：加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体 ③离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O (2)Fe3+ ①观察法：溶液呈棕黄色 ②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色 离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) ③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀 离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) ④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色 离子方程式：Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液) (3)Fe2+ ①观察法：溶液呈浅绿色 ②K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 离子方程式：3Fe2+＋2FeCN)63－===Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉淀) ③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) ④KSCN溶液、氯水：加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色 离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Cl−＋2Fe3+ Fe3+＋3SCN−===Fe(SCN)3(红色) ⑤KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅 离子方程式：5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O (4)Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色 ①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应 ②实验现象(证据)：火焰呈黄色 (5)K+ ①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应 ②实验现象(证据)：火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光) (6)Cl－ ①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 ②实验现象(证据)：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ③离子方程式：Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色) (7)Br－ ①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成 离子方程式：Ag+＋Br−===AgBr↓ (淡黄色) ②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色 离子方程式：Cl2＋2Br−===Cl−＋Br2 (8)I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成 离子方程式：Ag+＋I−===AgI↓ (黄色) ②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色 离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 ③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O (9)SO42－ ①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化] ②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生 (10)CO ①试剂：CaCl2溶液和盐酸 ②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，生成白色沉淀，再加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体 ③离子方程式：Ca2+＋CO32－===CaCO3↓ CaCO3＋2H+===Ca2++CO2↑+H2O (11)HCO ①试剂：CaCl2溶液和盐酸 ②实验现象(证据)：加入CaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，再加盐酸后，产生无色无味气体 ③离子方程式：HCO＋H+===CO2↑＋H2O (12)SO ①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 ②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 ③离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O (13)HSO ①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 ②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 ③离子方程式：HSO＋H+===SO2↑＋H2O 5．实验现象结论分析型试题常设陷阱 (1)条件陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 判断并解释 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) × NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小 ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 × 探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断 ③溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液 ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后，使溶液呈碱性再加新制Cu(OH)2 (2)逻辑陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 判断并解释 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐 × NaOH溶液进行焰色试验，火焰也是黄色 ②在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 × 检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应在水解液中加碱至溶液呈碱性，再检验是否水解产生葡萄糖 ③向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 ④蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇到蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 ⑤向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液 ⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 × 向黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液后变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3+等 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析 ⑧向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液中产生白色浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (3)原理陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 原因分析 ①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- × 若溶液中含有SO32-，滴加硝酸时能被氧化成SO42-，加入BaCl2也会有硫酸钡白色沉淀产生；若溶液中含有Ag+，也会有不溶于硝酸的氯化银白色沉淀生成 ②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的NO3-能将SO32-氧化成SO42-，故该白色沉淀应是BaSO4 ③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3、BaSO4 × SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，此白色沉淀只是BaSO4 ④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，即酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明Fe(NO3)2已变质 ⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 × 变质的样品会生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反应，则现象不能说明是否变质 ⑥向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中的NO3-被Fe2+还原为NO2 × 还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 ⑦液溴、苯在铁催化下反应，反应后的混合物显酸性 说明溴苯显酸性 × 生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性 ⑧SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 ⑨将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 ⑩向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液，观察实验现象 可得出浓度对反应 速率的影响 × Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象，不能得出浓度对反应速率的影响 向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN 溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ × 若溶液中仅有Fe3+也符合要求 1．(2025·江苏省镇江市学情调研)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 实验方案 探究目的 A 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 B 测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH 探究CH3COOH和NH3·H2O的电离能力强弱 C 将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀 探究N、C和Si三种元素非金属性强弱 D BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 探究Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si C 向盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性和酸性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 3．(2024·江苏省连云港市五校高三模拟)下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 B 取1 mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 C 取A、B两试管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液 B试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等浓度的mL0.1mol·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 4．(2024·福建省龙岩市高三模拟)下列实验探究方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色 CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键 B 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色 [CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+ C 向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深 pH越大，化学反应速率越快 D 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 碳酸的酸性大于苯酚 5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 溶液颜色不变 [Fe(CN)6]3-比Fe(SCN)3稳定 B 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 取少量样品苯于试管中，滴加适量的浓溴水 未观察到有白色沉淀产生 苯中不含有苯酚 D 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag+＞Fe3+ 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 向电石中滴加适量饱和氧化钠溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能发生氧化反应 B 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入NH3 一开始没有沉淀，后出现白色沉淀 SO2有酸性，白色沉淀为BaSO4 C 用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH 测得NaHCO3溶液pH大 ClO-水解程度小于HCO3- D 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中滴加2~4滴2moL/L NaOH溶液，振荡，继续滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 7．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4 B 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 C 取5mLFeCl3溶液与试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 Fe3+和SO32-既发生氧化还原反应，也发生双水解 D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN-与Fe3+的配位能力小于SCN- 8．探究铜单质及其化合物的性质，下列实验操作和现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将2mL0.5mol•L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶液黄色变为蓝色 说明降温，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O向正反应方向移动 B 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀 X不可能是含有醛基官能团的有机化合物 C 常温下，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，加热后，溶液绿色消失 加热条件下，铜与绿色物质发生化学反应 D 在5mL0.1mol•L-1CuSO4溶液中，逐滴加入30mL0.10mol•L-1氨水溶液，再滴加少量Na2S溶液，先产生蓝色沉淀，后出现深蓝色，最后为黑色沉淀 Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2更难电离；最后转化为CuS，能说明Ksp(CuS)小于Ksp[Cu(OH)2] 9．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸 溶液变浑浊 说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐 B 测定均为离子化合物的Na2S和K2S的熔点 Na2S的熔点更高 说明Na2S中离子键强于K2S C 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 产生白色沉淀 说明Fe3+可将SO2氧化 D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有SO42- 10．下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 室温下将Ti Cl4液体和AlCl 3固体分别暴露在潮湿的空气中 只有前者会冒“白烟” 水解能力：Ti Cl4＞AlCl 3 B 将银粉分别加入硫酸和HI溶液中 前者无明显现象，后者生成无色气体和黄色沉淀 氧化性：H2SO4＜HI C 在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液 蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应 D 向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2 加热后产生砖红色沉淀 该有机物为醛 11．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了Fe3+的水解 B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酯基 C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与H+应 D 向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 K3Fe(CN)6具有氧化性 12．下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质 B 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水 前者无明显现象，后者快速固化 氰基活化双键，使其更易发生加聚反应 C 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性： Cl＞S D 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 13．探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条 带火星的木条复燃 FeCl3能催化H2O2分解产生O2 B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液的红色褪去 SO2具有漂白性 C 向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性：Br2>SO2 D 向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 S2-能被MnO4-氧化为SO42- 14．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 实验目的 实验方案 现象和结论 A 检验某红棕色气体是否为NO2 将该气体通入淀粉—KI溶液 若溶液变蓝，则该气体为NO2 B 检验某钠盐溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO C 检验某固体物质是否为铵盐 取一定量固体于试管中加浓NaOH溶液，微热 若产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝，则该固体为铵盐 D 检验NH3具有还原性 将干燥的NH3通入灼热的CuO 若固体由黑色变成红色，则证明NH3具有还原性 15．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH4+ B 取少量Fe(NO3)2溶液，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强 C 投入到一定浓度的硝酸中 完全溶解，未出现气泡 可能有Mg(NO3)2和NH4NO3生成 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 16．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 还原性：Fe2+＜I- B 往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 结合H+的能力：AlO2-＞CO32- C 用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9 水解常数：Kh(HCO3-)＜Kh(CH3COO-) D 甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液 甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 17．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响 B 判断有机物是否含有醛基 取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象 若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基 C 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 D 探究不同沉淀间的转化 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明 18．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验方案 结论 A 探究苯环对甲基的影响 分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置 若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化 B 验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析 在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀(NH4)2SO4溶液，振荡 若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析 C 探究1-溴丁烷消去反应的产物 在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中 若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯 D 检验乙酰水杨酸()中的酯基 取2mL含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡，再向反应液中滴入几滴FeCl3 溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基 19．(2025·浙江省名校协作体三联考)下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验结论 A 向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH pH=9.12 H2R为二元弱酸 C 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析 D 向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 20．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考)下列操作、现象、结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有NH4+ B 取一定体积的0.1mol/L CuCl2溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0 C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4 D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生 21．(2025·浙江省强基联高三联考)为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B CH3COONH4溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1和0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH pH都等于7 水的电离程度相同 C 检验溴乙烷中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中存在溴元素 D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚 22．(2025·江浙皖高中发展共同体高三10月联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI D 分别测量Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH 后者pH更大 [Al(OH)4]-比CO32-更容易结合H+ 23．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)下列实验操作、解释或结论都正确的是( ) 实验操作 实验现象 解释或结论 A 相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化 生成1mol环己烷的温度变化较小 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1 C 向5mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液滴加1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol·L-1KI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 24．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验乙酰水杨酸中的酯基 将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中： 试管①中滴入几滴FeCl3溶液 试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡后滴入几滴FeCl3溶液 试管①中溶液未变紫色 试管②中溶液变紫色 乙酰水杨酸中存在酯基 B 探究金属的牺性阳极保护法 把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液混合均匀，将铁钉用锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。 铁钉两端周围的溶液不变红，锌片周围溶液变红，未观察到蓝色沉淀 锌片被腐蚀，铁钉被保护 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，振荡 试管中的滤液不变红 该种菠菜中不含铁元素 D 检验氨气中的水蒸气 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管 硫酸铜粉末变蓝 氨气中存在水蒸气 25．(2025·浙江省强基联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究SO2和Fe3+的反应{已知含[Fe(SO2)6]3+的溶液呈红棕色} 将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 26．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向2 mL 15%溶液中加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入50 mL HI (g)，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热2 mL 1.0 mol/L NaHCO3溶液(含有酚酞)的试管 红色变深 升高温度，水解平衡向吸热方向移动 D 浓度 向4 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中滴加数滴1 mol/L HNO3溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动 27．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断淀粉的水解程度 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全 B 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动 C 验证不同微粒与Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水 无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH-强 D 溶液中CO32-检验 取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32- 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 32 / 33 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$