湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第五次月考 化学试卷

炎德·英才大联考湖南师大附中2025届高三月考试卷（五） 化学 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12O~16Na~23Mg~24 K~39 p 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 北 要求。 1.下列做法不符合绿色化学宗旨的是 圜 A.推广使用风能、太阳能等新能源 B.加高工厂的烟肉，使烟尘和废气远离地表 如 C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放 救 D.推广使用煤炭、石油脱硫技术 2.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为1的氢核素：2H B.O3分子的球棍模型： 岗 C.CH4中共价键类型：s-po键 D.[A1(OH)4]的空间结构：正四面体形 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.检验锌粒和稀硫酸反应产生的气体，可直接点燃，观察是否有水生成 B.金属钠着火，用干燥的沙土盖灭 C.烧碱溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸 D.液溴保存时应用水液封 4.下列说法不正确的是 A.掺杂碘的聚乙炔具有导电性，可用作导电塑料 B.由四氟乙烯制备聚四氟乙烯的反应符合原子经济性要求 C.H一N一N一H存在顺反异构 D.由于F的电负性大于Cl,HF共价键极性强于HCI,所以HF的酸性强于HCI 化学试题（附中版）第1页（共10页） 5.三磷酸腺苷(ATP)是生物体的供能物质，由腺苷(A)与磷酸反应而成，下列说法错 误的是 NH. 碱基 HOH,C OH OHOH OHOH 三磷酸腺苷(ATP) 腺苷(A) A第一电离能：N>P B.ATP可发生水解反应，并释放能量 C.腺苷(A)中，N原子只有sp杂化 D.ATP中的碱基与尿嘧啶( )作用时，形成的氢键的种类可能有 N-H…N、N-H…O 6.下列方程式能正确解释相应实验室注意事项的原理或现象的是 △ A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4NO(浓) 或光照 =4NO2个+O2个+2H2O B.金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O+CO2一Na2CO3 C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：S+2OH-十H2O一SiO+2H2个 D.FeSO,溶液久置产生黄色浑浊：Fe2++2HzO、→Fe(OH)2+2H+ 7.用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析 正确的是 红色溶液 水+酚秋 (无色) A.产生“喷泉”证明NH与H2O发生了反应 B.无色溶液变红证明NH极易溶于水 C.红色溶液中存在的含氮微粒只有NH3·H2O和NH D.加热烧杯中的红色溶液一段时间后恢复至室温，可观察到红色变浅或褪去 化学试题（附中版）第2页（共10页） 8.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是 试剂a 试剂仙 试剂c 试剂d 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A NO2遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 B 非金属性：C>Br 盐酸 KMnO, NaBr溶液 NaOH溶液 酸性KMnO, C SO2具有还原性 浓硫酸 Naz SO NaOH溶液 溶液 酸性：乙酸> 饱和NaHCO3 D 乙酸 Naz CO. 苯酚钠溶液 碳酸>苯酚 溶液 9.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺 薄膜吸附分离L计的过程如图。下列说法正确的是 A.冠醚环与L计之间的作用是离子键 Li、Mg”、K等 B.冠醚环中碳氧所形成的化学键一定含π键 F,C、CF, C,该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定 工作 D.若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环 Mg2、K等 孔径 l0.伦敦帝国理工学院Mengzheng Ouyang展示了一种“全碱性多硫化物-氧化还原流 电池(PSA RFB)”系统，该电池采用的双层膜结构(CEM、AEM)可减少多硫化物穿 梭，降低总成本，结构如图所示。下列说法正确的是 电源/用电器 NiS泡漆电极 MnO.基 空气电松 多硫化破 NaoH 电解质 丙 溶液 Air 化学试题（附中版）第3页（共10页） A.放电时NS泡沫电极为正极 B.放电时硫化镍泡沫电极发生反应：2S一2e—S C.充电时，Na进人乙池，乙池中NaOH的浓度增大 D.充电时，当外电路通过2ol电子，理论上乙池溶液质量减少46g 11.工业上以氟磷灰石[CaF(PO4)3,含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流 程如下： 硫酸溶液尾气 CO, ,①Na.CO 氟 ↑②BaCO 酸解 过滤 一相骑酸一精制一过迪精制可一殿 石 洗涤液X+ 结晶转化→石膏 滤渣 洗涤 下列说法正确的是 A.PO的空间结构和中心原子的VSEPR模型不一致 B.“酸解”时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SF6,离子方程式 为6H++6F+SiO2-H2SiF。+2H2O C.“洗涤”时使用一定浓度的硫酸溶液，可减少CSO,的溶解，有利于提高石膏的 产率 D.用浓磷酸和溴化钠共热可生成HB,说明磷酸酸性强于氢溴酸 12.如图a、图b表示的是某物质的两种结构的晶胞（大球表示K原子，小球表示O原 子)，已知K之间底面上的最近距离为apm,竖直方向上为cpm,下列说法正确 的是 图a 图 A.图a中含氧元素的微粒单元的空间取向只有1种 B.该物质阴离子的化学式为O C图b表示的晶体的密度为X9g·m(N表示阿伏加德罗常数的值) D.K+的配位数为4 13.二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体二氧化碳。其原理为CO2(g)十 3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g)。当起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件 下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在T=250℃下的 化学试题（附中版）第4页（共10页） x(CHOH)~p和p=5X105Pa下的x(CH3OH)~T的关系如图所示。下列说 法正确的是 p/10Pa】 456 0.11 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01+ 200210220230240250260270280 7/℃ A.图中对应等压过程的曲线是a B.该反应△H>0 C.当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率a≈33.3% D.温度、压强一定时，增大n(H2)/n(CO2)可提高H2的转化率 14.常温时，改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如 图所示。下列叙述不正确的是 000-0-0-0- 。-Cl(aq HCIO CI 1012 pH A.向新制氯水中加入少量KI固体，溶液中C一浓度增大 B.常温下反应Cl2(aq)十Cl(ag)=Cl(aq)的平衡常数为K,当pH增大时，K 不变 C.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl)>c(HCIO)>c(CIO) D.常温下，HCIO一H+十CIO的电离常数K.的数量级为10- 选择题答题卡 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 化学试题（附中版）第5页（共10页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的有机化工原料。 I.某化学兴趣小组为制备S2C2,将氯气通入熔融的硫黄模拟工业生产。所用实 验装置（夹持、加热仪器略）与相关信息如下所示。请回答下列问题： 浓盐酸 搅拌器 无水CaCl 硫黄 MnO,饱和食盐水浓硫酸 B C 冰盐水 E NaOH溶液 物质 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 遇水反应生成S,SO2和HCl;100℃以上部分分 SCl 金黄色液体 -122 138 解成S和CL2;能被C2氧化为SCL SCl 暗红色液体 -76 59 受热易分解，蒸馏时需加少量稳定剂 6 淡黄色固体 113 445 易溶于SCl (1)A中反应的离子方程式为 ,A中仪器m的 名称是 (2)实验时，先打开K1通入N2的目的是 (3)装置F的作用是 Ⅱ.该小组同学在实验结束后并未观察到装置E中出现金黄色液体，而是得到了不 明深色液体。该小组同学进一步分析其可能原因并开展实验进行验证。 (4)提出可能的原因： 可能原因 解释（用化学方程式表示） 原因1： S2Cl2—2S￥+Cl2↑ 原因2：S2C12部分被C2氧化，生成少量SC2溶 SzCl2+Cl2—2SC12 于S2C2 原因3：S2C2部分遇水反应，生成少量S溶于S2Cl2 化学试题（附中版）第6页（共10页） (5)设计并开展实验验证： 实验 操作 现象 解释 另组装蒸馏装置，取适量装置E中 S2Cl2部分被C2 锥形瓶内： 1 样品于蒸馏烧瓶，加人少量稳定剂， 氧化，液体中混 加热，收集59℃馏分 有SC2 取少量装置G中的溶液于试管中， 试管内未出现白色 说明不存在S2Cl2 滴加适量 (填化学式)溶液 沉淀 与水的反应 根据上述实验现象，该小组同学认为可确定“原因2”的存在，不存在“原因3”， 但“原因1”是否存在还需要通过实验进一步验证。 16.(14分)一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Ag2Se和Cu2S等）中回收硒(Se)和 贵重金属的工艺流程如图所示。回答下列问题： 萃取剂(RH田 反茶取剂 O、HNO 逃液血苹取有机相，反萃取→CuO,溶液 阳极泥焙烧 →酸浸氧化 1滤液I 沉银 NaOH、NaS,O NaS,O溶液 混合液 S0、Se0 滤液1 滤渣Ⅱ. 溶浸 滤液Ⅲ还原一好 滤液V 已知：该工艺中萃取与反萃取的原理为2RH十Cu+一R2Cu十2H。 (1)“焙烧”产生的SO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,该反应的化学 方程式为 过滤所得粗 硒可采用减压蒸馏的方法提纯单质硒，采用减压蒸馏的目的是 (2)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 ;“反萃 取”中用到的反萃取剂最好选用 (填化学式)。 (3)“沉银”时加入NaCl,可将Ag转化为AgCl,再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。 已知：一般认为当某离子浓度低于1.0×10-5mol·L1时，可忽略该离子的 存在。 ①AgCl+2S2O号=[Ag(S2O3)2]3-+CIF K1=6.66×103 ②Ag++2S2O=[Ag(S2O3)2]31 K2=3.7×1013 3AgCl(s)+CI (ag)[AgCl2](aq) K3=2.0×10-5 则沉银时溶液中c(CI)应控制在 范围。 化学试题（附中版）第7页（共10页） (4)“滤液V”中含有Na2SO3和Na2S2O3,则“还原”中发生反应的离子方程式 为 (5)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如 图所示。 「Au(NH),] [Cu(NH OH [Au(S.OJ.J 0,+H,0 [Cu(NH.)]'+NH, 图中○表示金粒 图中表示金粒负极的电极反应式为 浸金 过程中NH3和[Cu(NH3)4]+起 作用。 (6)CsAuCl3的结构不能表示为CsCI·AuC2,实际上可看成是由一种阳离子和两 种阴离子按照个数比为2：1：1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平 面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为 17.(15分)Pacritinib是非受体酪氨酸激酶JAK2的一种抑制剂，某研究小组设计了以 下合成路线。 0H12-二氯乙烷 NaBH C.H.O.NCI K,C0.120℃ 01 OH 四丁基硫酸氢铵 反式1.4-二浪-2-丁烯 Fe,HCI Pacritinib 请根据上述路线，回答下列问题： (1)物质C中含氧官能团名称为 (2)写出物质B的结构简式： (3)B→C的反应类型为 (4)请写出由D转化为E的化学方程式： 化学试题（附中版）第8页（共10页） H 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最 强的是 (6)已知化合物M是物质A的芳香族同分异构体，则满足下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2：2： 1的M的结构简式： ①苯环上只有两种官能团；②能水解，且能发生银镜反应。 (7)根据以上流程，设计以O 和反式1,4-二溴-2-丁烯为原料制备 NO HO OH 的合成路线（无机试剂任选）。 NH2 18.(15分)丙烯是重要的石油化工中间体，可由丙烷脱氢制备，回答下列问题： 工.丙烷直接脱氢法制丙烯 (1)某温度下，由处于标准状态的各种元素指定的单质生成标准状态的1mol某纯 物质的热效应称为标准摩尔生成热，记为△H,单质的标准摩尔生成热为 0kJ·mol-1。C3H(g)、C3H6(g)的标准摩尔生成热分别为一103.8k· mol1、20kJ·mol1,则丙烷直接脱氢反应CaHg(g)C3H6(g)+H2(g) △H= k·mol-1。 (2)分别在0.1MPa、0.01MPa条件下，测定不同温度时CaH(g)、CH6(g)的平衡 物质的量分数如图所示。 物质的量分数/% 70 60 50 40 30 20 10 500510520530540550560570580590温度/℃ 代表0.1MPa下，CH(g)的平衡物质的量分数的曲线为 :原因是 化学试题（附中版）第9页（共10页） Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脱氢 在恒压为p的容器中充入1 mol CaHs、1 mol CO2,发生下列反应： 反应a:C3Hg(g)=C3Hs(g)+H2(g) 反应b:CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)△H=+41.1kJ·mol-1 (3)反应b的反应速率w=vE一逆=k正p(CO2)·p(H2)一k逆(CO)·(H2O), 其中k正、k速分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压=总压X物质的 量分数)。降低温度，k正一k逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)一定温度下，容器中反应达到平衡时，测得CO2的转化率为α，H2的体积分数 为p,则CH的转化率为 ;反应a的K。= Ⅲ.一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c 轴的投影图如下所示。 oMg●B (5)晶胞中离Mg最近且距离相等的B原子数为 ,该物质化学式为 。若晶体结构底面边长为apm,高为dpm,则该晶体密度为 g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数用Na表示)。 化学试题（附中版）第10页（共10页）炎德·英才大联考湖南师大附中2025届高三月考试卷（五） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 34 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D A D B C C C D 1,B【解析】A,开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，能减少环境污染，符合绿色化学宗旨；B.加高工 厂烟囱，不会减少向大气中排放的废气，不利于改善大气质量、保护环境，不符合绿色化学宗旨：C.禁止未经处理的 工业废水和生活污水任意排放，可以减少环境污染，符合绿色化学宗旨：D.推广使用煤炭、石油脱硫技术，可以减少 二氧化硫的排放，可以减少酸雨，有利于环境保护，符合绿色化学宗旨：故选B。 2.D【解析】A.中子数为1的氢核素，其质量数为1十1=2，可表示为H,A错误：B.臭氧中心()原子的价层电子对数 2+6一2X2=3,属于即杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为。B错误：CCH 2 子为sp杂化，CH的共价键类型为s-sp。键，C错误：D.[A(OH)]的中心原子价电子对数为4，无孤电子对，其 VSEPR模型为正四面体形，「A(OH),门的空间结构为正四面体形，D正确。 3.A【解析】A.H为易燃气体，在点燃前需验纯，A错误：B.金属钠为活泼金属，可以与水发生反应，燃烧产物为过氧 化钠，金属纳着火应用干燥的沙土盖灭，B正确：C烧碱溶液减到皮肤上，应先用大量水冲洗掉，再涂上适量的硼酸中 和残余的烧碱，C正确；D.液溴挥发性很强，在水中溶解度小，液澳保存时应用水液封，防止液溴挥发，D正确。 4.D【解析】A,聚乙炔形成了离城大π键，电子可在离城大π键中运动，所以具有导电性，可用作导电塑料，A正确： B由四氟乙烯制备聚四氟乙烯的反应是加聚反应，原子利用率为100%，符合原子经济性要求，B正确： C,H一N一N一H分子中N原子上存在孤电子对，所以H一N一N一H存在顺反异构，C正确：D.HF是弱酸，酸性 小于HCI,D错误。喜文 5.C【解析】A.N和P为同主族元素，电子层数P>N,原子半径P>N,原子核对最外层电子的吸引作用：N>P,故第 一电离能：NP,A正确；B.ATP中存在磷酸酐键和磷酸酯键，可发生水解反应，整个过程可释放出较多能量，B正 确：C腺苷(A)中，N原子的杂化方式为sp和sp,C错误；D.ATP中的碱基含有的氨基（一NH2)可以和尿嘧啶中的 ED 亚氨基（一NH)、酰胺基氧原子形成N一H…N、N一HO氢键，D正确。 6.A【解析】A浓硝酸存放在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸受热或光照易分解：4HNO(浓)花露4NO,↑十0，↑十 2HO,A正确：B.金属钠着火生成NaO2,NO2和CO,反应：2NaO2+2CO一2NaC)+O2,B错误；C.盛放 N(OH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是由于NaOH和玻璃中的SiO反应生成的硅酸盐会将玻璃塞和试剂瓶口黏 合，C错误：D.FeS)溶液久置产生黄色浑浊是由于Fe(Ⅱ)被氧化成Fe(Ⅲ)，最终生成了Fe(OH),D错误。 7.D【解析】A,产生“喷泉”证明NH极易溶于水，溶解过程有物理溶解和化学溶解，并不能说明氨与水发生了反应， A错误；B.无色溶液变红说明氨溶于水生成了碱性物质，B错误；C,红色溶液中存在的含氨微粒有NH·HO、NH 和NH,C错误；D.加热红色溶液，NH·HO受热分解，有氨逸出，最终氨水碱性减弱，故可观察到红色变浅或褪 去，D正确。 10.B【解析】A.由图可知，放电时NS泡沫电极表面发生氧化反应，故该电极为负极，A错误：B.放电时S被氧化为 S,电极反应式为2S一2e一S,B正确：C.充电时，NiS泡沫电极为阴极，Na进入甲池，OH移向丙池，乙池 中NaOH的浓度减小，C错误：D.充电时，当外电路通过2ol电子时，由电荷守恒可知，理论上有2 mol Na进入 甲池，2 mol OH移向丙池，乙池溶液质量减少80g,D错误。 11.C【解析】A.PO中心P原子价电子对数是4，无孤电子对，所以P)的空间结构和中心原子的VSEPR模型一 致，A错误：B.HF为弱电解质，在书写离子方程式时应保留化学式，B错误；C.洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而 不使用水可提高c(S)),降低CS)的溶解度，减少CaS):的溶解，提高石膏的产率，C正确：D.浓磷酸和溴化钠 共热生成HBr,是由于磷酸难挥发，属于高沸，点酸制低沸，点酸，实际上磷酸的酸性弱于氢溴酸，D错误。 12.C【解析】A.根据图a可知，在该晶体中含氧元素的微粒单元有两种不同的空间取向，A错误：B.图b所示晶胞中 K的数目为8×日十1=2，含氧元素的城粒单元的教目为2×专十4×号=2，由电荷守恒可知阴离子应为0，B错 误C品绝度量m=0X2对2X2g-提g,钻合题意知，品色体有V=oX10m)XcX10m=ccX10 NA cm,故该晶体的密度p= NAcg·m,C正确D.由图a和图b的结构可知，K的配位数为6，D错误。 142×10 化学参考答案（附中版）一1 13.C【解析】A.二氧化碳催化加氢制甲醇的正反应方向是气体分子数减小的方向，其他条件不变时增大压强可提高 平衡时x(CHOH),所以a为等温线、b为等压线，A错误；B.b为等压线，温度升高，平衡时x(CHOH)减小，则该 反应的△H<0,B错误：C.设起始投入1 mol CO,和3molH2,有mol CH(OH生成，根据物质的量关系可列出三 段式： CO.(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H,O(g) n(始)/mol 3 0 0 △n/mol 3.x x n(平)/mol 1-x 3-3.x 当x(CH,OH)=0.10时20.1，解得x=,故C0,的平衡转化率a≈33,3%，C正确：D,温度，压强一定时. 增大n(H)/n(CO2),H的转化率降低，D错误。 14.D【解析】A.氯水中的CL2、CIO、HCO均具有强氧化性，均能将碘离子氧化，自身被还原为C,A正确：B.平衡 常数只与温度有关，温度不变，K不变，B正确：C.根据图像可知，pH=1的氯水中，c(Cl)>c(C1)>c(HCIO)> c(CIO),C正确：D.HCOH+C0的电离常数K=HCC02,pH=7.54时，c(C0)=c(HCIO) c(HCIO) K.=c(H)=10-4,K数量级为108，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)MnO,+4H++2CI△Mm2++CL,++2H,0 分液漏斗（或球形分液漏斗）(1分) (2)将装置内的空气排尽，防止对后续实验造成干扰 (3)防止水蒸气进人装置E (4)SCL100℃以上受热会分解，生成的S溶于SC1(无“生成的S溶于SC1,”扣1分) 2S Cl +2H,O-3S+SO.+4HCI (5)收集到暗红色液体(1分)BaC 【解析】(2)装置中有氧气存在，在加热条件下可以和硫反应，故先打开K通入N的目的是将装置内的空气排尽， 防止对后续实验造成千扰。 (3)产品容易和水反应，装置G中的水容易进入装置E中，故装置F的作用是防止水蒸气进入装置E。 (4)由题中信息可知，SC12在100℃以上部分分解成S和C12,并且分解产生的S容易溶解在SCl中。根据题中的 信息可知SCl2和水反应的化学方程式为2SC十2HO一3S￥十S)↑十4HCI。 (5)由题中信息可知SC的沸点为59℃，此时收集到的是SCl2,故此时雏形瓶内的现象是收集到暗红色液体。通 过题中的信息可知SC可能水解，从装置E进入装置G的气体中可能含有二氧化硫和氯气，二者被氢氧化钠吸收 后会产生硫酸根离子，可以用氯化钡来检验。 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)2S).+SeO+2HO一Se+2HSO,降低Se的沸点，防止Se被氧化(1分) (2)防止生成的氮氧化物排放到空气中(1分)HNO(1分) (3)1.8×10smol·Lc(C1)<0.5mol·1 (4)2Ag(S:O)2]+S:O+40H-2Ag+2S0+4S0+2H2O (5)Au-e+2NH[Au(NH)2]+(1分)催化 (6)+3 【解析】(1)由题意可知，S)2、S(O),和水反应生成S,依据得失电子守恒和原子守恒，可得其化学方程式为2S)方十 ScO,十2HO—Se十2HS):而采用减压蒸馏法提纯硒的目的是为了降低Se的沸，点，防止Se被氧化。 (2)“酸浸氧化”的过程中由于加了硝酸会产生氨的氧化物，通入氧气可以使氨的氧化物又转化为硝酸而溶解，防止 氨的氧化物排放到空气中污染空气；“反苹取”就是使萃取平衡逆向移动，此时可向体系中加入酸，由于最终获得的 是硝酸铜，为了不引入新的杂质，最好选用硝酸。 (3)浸出液中c(Ag)<1.0×10mol·L.1时说明银离子完全沉淀，反应①-②可得：AgCl(s)—Ag(aq)十 C()K。三1,8X10据此计算氯离子的浓度c(C)>K=4810mol·L1=1.8X10 c(Ag) 化学参考答案（附中版）一2 mol·L1。浸出液中cTAgC]<1.0×10imol·L',根据AgCI(s)+CI(aq)=[AgCl](aq),c([AgCl]) =Ka·c(C1)<1.0×10mol·Lt,可知c(C1)<0.5mol·L。 (4)由分析可知，滤液Ⅲ中的[Ag(SO,)2]与NaSO,在碱性条件下发生氧化还原反应生成银和NaSO,依据得 失电子守恒，电荷守恒和原子守恒可得其离子方程式为2[Ag(SO)2]”-十SO十4OH一2Ag↓十2S0房+ 4SO+2HO. (⑤)电化学腐蚀是原电池原理，负极失电子发生氧化反应，依据图示可得，其负极电极反应式为Au一十2NH 一[Au(NH):]+,依据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变的特点，可以判断出NH和[Cu(NH)]+ 是催化剂，起催化作用。 (6)CsAuCl可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2：1：1形成的，则该化合物的阴离子可表示为 [AuCL,]、[AuCl],前者是平面正方形，后者是直线形。在平面正方形离子[AuCl]中Au的化合价为十3。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)硝基、醚键、羟基 (2) (3)还原反应(1分) +HBr (5) (1分)文 9权所有 0C-H 翻 必究 (6)3 NO 0 反式1,4-二-- Br Fe.IICI (3分) 【解析】(2)根据A和C的结构比较可知B的结构为 (3)根据B和C的结构可知BC为醛基还原为羟基 (4)根据D和E的结构比较可知D和Br Br反应脱HBr生成E。 -C] (5)N 中C为吸电子基团，使N原子电子云密度减小， -H中甲蒸（一CH,)为推电子基团，使N原子电 子云密度增大，故碱性最强的是 化学参考答案（附中版）一3 (6)由A的不饱和度和题意可知M含苯环，硝基、酯基，且能水解和能发生银镜反应，应该是甲酸酯，所以符合题意 的结构为 NO 。其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1的M结构简式 NO NO 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)+123.8 (2)D(1分) 该反应的△H>0,温度升高，平衡正向移动，CH的物质的量分数增大：又反应的正方向为气体体积 增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，CH的物质的量分数减小（温度和压强因素各1分） (3)减小 p(29+a） 1-39-a (5)12(1分)MgB(1分) 92×10 3adN 【解析】(1)由标准摩尔生成热定义和盖斯定律列式计算： ①3C(s)+4H(g)CH(g)△H=-103.8kJ/mol ②3C(s)+3H(g)CH6(g)△HP=20.8kJ/mol ②-①得CHs(g)CH(g)+H(g)△H=△H-△HP=+123.8kJ/mol (2)该反应的△H>0,温度升高，平街正向移动，CH的物质的量分数增大；又反应的正方向为气体体积增大的反 应，压强增大，平衡逆向移动，CH的物质的量分数减小，所以代表0.1MP下，CH的平衡物质的量分数的曲线 为D. 翻印必究 （③)反应b的△D0,K一是，降低温度，平衡逆向移动，K减小，所以：-k减小， (4)设有mol C.H转化，根据物质的量关系可列出三段式： Cs Hs C Ha +H2 开始/mol 00 转化/mol 平衡/mol 1-x CO:+H CO+H.O 开始/mol 00 转化/mol aa 平衡/mol 1-a x-a aa 平衡时，n(CaHs)=(1-x)mol、n(CH)=xmol、n(H)=(x-a)mol、n(CO)=(1-a)mol、n(CO)=amol, n(HO)=amol,n=[(1一x)十x十(.x-a)十(1一a)十a十a]mol=(2十x)mol,由题可知H的体积分数为9,9 解得一 故nCH)=18=22mal,n(GH)=牡amol,nH)=8二。了 1-9 1-p 1- 1-9 me-(+9)m告mc)-l2。pcL)-3 1一0 1一 2十a 实p,p(H)=2+9p= 2+a (2+a) gp,反应a的K。=(CH)·(H2)2+aP·p -p(2+a) (C H:) 1-39cp 1-39-a 2+a (⑤)由绷镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均掉法可以求出正六棱柱中含有12×言十 2X号=3个Mg,由晶胞沿e轴的投影图可知本题所给晶体结枸包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1：晶体结构 中B在正六棱柱体内共6个，则晶胞中B的个数为2，则该物质的化学式为MgB。 化学参考答案（附中版）一4